只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 (19)
记化学价的口诀
记化学价的口诀一价氢、氯、钾、钠、银，二价氧、钡、钙、镁、锌，三铝、四硅、五价磷，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷常用元素化合价歌:一价氢、锂、钠、钾、银,二价氧、镁、钙、钡、锌,铜、汞一、二,铁二、三,碳、锡、铅在二、四寻,硫为负二和四、六,负三到五氮和磷,卤素负一、一、三、五、七,三价记住硼、铝、金。
一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌二四六硫二四碳三铝四硅五氮磷铁有二三要分清莫忘单质都为零铜汞二价最常见正价负价要分清负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KC lO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2N aOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。
金属与盐置换反应要注意的问题的探讨
金属与盐置换反应要注意的问题的探讨随着新课改的深入，对于知识点的讲解越来越要针对学生的发展要求去拓展，初中化学课本中对金属和盐置换反应的规律是这样描述的：“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
”我结合初中阶段学生知识的局限性，从下面三个方面介绍应用这一规律应注意的问题：对反应物的要求是盐溶液，因此不容雨水的盐如（AgCl 、CuCO3）就不能跟排在该盐中金属（阳离子）前面的金属反应。
下述两个反应就是错误的： Cu+AgCl=CuCl2+2Ag Fe+CuCO3=FeCO3+Cu 泼金属钾、钙、钠，不能置换出盐溶液中排在其后面的金属，因为钾、钙、钠的化学活动性极强，当将它们投入排在其后面的金属的盐溶液中(如CuCl2溶液)就会先和溶液里的水反应，而生成碱并放出氢气，碱再与CuCl2反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀。
其反应的方程式为：Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl两方程式可合并为： 2Na+CuCl2+2H2O=2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑通过实验进行说明更能加深学生的理解，培养学生的应变能力和灵活应用知识的能力。
镁能置换出硫酸锌中的锌吗？咋看起来，镁排在锌的前面，可以将排在后面的锌从硫酸锌的溶液中置换出来，但是，实验事实却不是的。
将镁投入硫酸锌的溶液中确有气泡（氢气）逸出和白色沉淀（氢氧化锌）生成，这是由于硫酸锌是一种强酸弱碱盐，其水解后的溶液成酸性即：Zn2++2H2O=Zn(OH)2+2H+通常氢离子的氧化能力又比锌离子强故Mg+2H+=Mg2++H2↑总的方程式可以写成: Mg+ZnSO4+2H2O=MgSO4+Zn(OH)2↓+H2↑由此可以看出反应规律中的“才能”二字不能理解为“一定能”而应理解为“才可能”至于金属与盐的置换反应是否发生，则要看排在前面的金属和排在后面金属的盐溶液的性质来定，而一般金属与盐置换反应适用段为锌至银七种金属。
2023年河南省郑州市名校联考化学九上期中综合测试试题含解析
2023年河南省郑州市名校联考化学九上期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活性顺序。
他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
上述四个方案所选试剂正确的是（）A．①②③B．①②③④C．②③D．②④2．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确．．．的是A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③化学性质相似D．④属于金属元素3．“沙枣子花开哎……香万里……”，这是宁夏花儿中的唱词。
这句唱词说明( ) A．沙枣花的分子质量很大B．沙枣花的分子分裂成原子C．沙枣花的分子体积很大D．沙枣花的分子在不断运动4．下列物质不属于空气污染物的( )A．二氧化碳B．可吸入颗粒物C．二氧化氮D．二氧化硫5．下列相关的解释或结论不正确的是A．自行车轮胎暴晒后炸裂——分子间间隔变大B．水通电分解——在化学变化中，分子可以再分C．木柴架空燃烧会更旺——木柴与氧气的接触面积变大D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO26．以下是三种气体的密度（0℃，101kPa）和溶解性（标准状态），空气的密度是1.293 g/L。
实验室收集二氧化硫气体，可采用的方法是（）。
11-置换反应与复分解反应复习
第九讲置换反应【知识要点】一. 置换反应—— 一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应。
A+BC=B+AC二. 金属活动顺序表K ，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au① 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置没有关系； ② 在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能把氢从它的酸溶液中置换出来； ③ 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
④ K ，Ca, Na 因为太活泼，所以初中不考虑；⑤ 硝酸、浓硫酸因为是强氧化性酸，所以初中不考虑。
三．复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB条件：一看反应物：反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；二看生成物：生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
四．酸．碱．盐的溶解性 1．酸： 全部溶于水 ；2．碱： 大多数不溶于水，NH 3·H 2O ．KOH ．NaOH ．Ba （OH ）2溶于水，Ca （OH ）2微溶；3．盐：:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶微溶：氢氧化钙 硫酸钙 硫酸银 碳酸镁顺口溜：钾．钠．铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；碳酸盐 绝大多数不溶于水硫酸盐不溶是硫酸钡，氯化物不溶氯化银；酸除硅酸其它都可溶，碱除钾．钠．钡．钙，其它都难溶。
五、四种基本反应类型：1．化合反应：“多”变“一” 2．分解反应：“一”变“多”3．置换反应：单质+化合物=单质+化合物 4．复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物这四种基本反应类型没有包括所有的化学反应．如232323CO Fe CO O Fe +∆+，就不属于上述四种基本反应类型的一种．【典型例题】例1．判断下列各组物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,若不反应或不生成H 2的说明理由. (1)锌跟稀硫酸________________________ (2)铁与氢氯酸________________________ (3)铝与稀硫酸________________________ (4)银与盐酸__________________________ (5)锌与硝酸__________________________ (6)铜与稀硫酸________________________ (7)锌与盐酸__________________________ (8)钠与盐酸__________________________ (9)_________+HCl=_________+H 2↑ (10)Mg+_________= _________ +H 2↑ 例2．下列物质中能通过金属与硫酸反应得到的是（ ）（多选题）A.FeSO 4B. Fe 2(SO 4)3C. Al 2(SO 4)3D. ZnSO 4例3．把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe 2O 3)脱落,反应的化学方程式是__________________________________________,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有____________________产生,反应的化学方程式是____________________________________. 例4．金属镍（Ni ）．锌分别投入其他三种金属X ．Y ．Z 盐溶液中置换反应的结果见下表：上述五种金属的活泼性顺序为 .例5．镁. 铝. 铁分别跟稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，则（ ） A ．参加反应的镁. 铝. 铁的原子个数比为1：2：1 B ．参加反应的镁. 铝. 铁的质量比为3：1：3 C ．参加反应的镁. 铝. 铁的原子个数比为3：2：3D ．生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1例6．5.6克不纯的铁（混有另一种金属）跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.21克，判断不可能是混入（ ）A.镁B.铝C.铜D.钙例7．有一根有杂质的镁条3.2g 跟54.6g 稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g 氢气。
压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析-【蝶变中考】2023年高考化学压轴题突破(通用)(解析版)
压轴题02金属与盐溶液反应后的成分分析类型一：实验方案可行性分析类型二：定性分析反应后固体成分和溶液组成类型三：定量分析反应后固体成分和溶液组成1.解题方法第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列；第二步：判断能发生哪些反应及反应的先后顺序，写出相应的化学方程式；第三步：根据题干信息(实验现象、隐含条件等)判断反应后滤液、滤渣成分及质量变化等。
2.反应物质类型（1）一种金属与两种金属盐溶液反应，在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。
（2）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。
（3）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
类型一：实验方案可行性分析1．（2023春·山东临沂·九年级校考阶段练习）某同学欲选用下列几组试剂探究Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是（）A．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液B．Al、Cu、FeSO4溶液C．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液D．Al、Fe、Cu、稀H2SO4【答案】A【详解】A、Fe、Cu与Al2(SO4)3溶液均不反应，说明活动性：Al>Fe、Al>Cu，但无法确定Fe与Cu的活动性强弱，不能达到目的；B、Al可与FeSO4溶液反应并置换出Fe，说明活动性：Al>Fe，Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；C、Fe与Al2(SO4)3溶液不反应，说明活动性：Al>Fe，Fe可与CuSO4溶液反应并置换出Cu，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；D、Al、Fe均可与稀H2SO4反应并置换出H2，说明活动性：Al>H、Fe>H，但Al比Fe与稀H2SO4的反应更剧烈，说明活动性：Al>Fe，Cu与稀H2SO4不反应，说明活动性：H>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的。
解析金属与盐溶液间的置换反应汇编
解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
判断金属活动性强弱的可能方法
判断金属活动性强弱的可能方法金属活动性顺序是学习化学必备的工具性知识，在中考中对金属活动顺序的考查是一个重点，在每年的中考试题中必定亮相。
所以，在化学学习中，要求学生必须牢记并理解、掌握其应用。
通过实验，人们归纳和总结出了常见金属的化学活动性顺序。
金属的化学活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，我们可以通过以下一些方法进行判断。
思考：什么是置换反应？我们所学过的有关的置换反应有哪些呢？学习金属活动性顺序重在运用它解答有关金属与酸、金属与盐能否反应及怎样反应。
金属活动性顺序在实际应用中有以下三个方面的意义：（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，该金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强，反应速率就越快。
根据金属在金属活动性顺序表中的位置，可判断它的化学活动性。
（2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸，不能用浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸，因为有较强的氧化性）里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。
且金属的位置越靠前，反应越剧烈。
根据金属在金属活动性顺序表中的位置，可判断金属能否与酸发生置换反应产生氢气。
（3）在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
其中金属钾钙钠的活动性太强，易与水发生剧烈反应，所以一般不能用来置换其它金属。
简而言之就是“前换后，盐必溶，钾钙钠，不能用”。
一、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。
如：2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2 = 2Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+ O22CuO，镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同，金在高温时也不与氧气反应。
练习1.下表数据是在某温度下，金属镁和镍(Ni)分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米”请回答：Mg与Ni比较，哪一种更易氧化? 。
【化学】化学《金属和金属材料》练习题及答案(2)
【化学】化学《金属和金属材料》练习题及答案(2)一、选择题1．由两种金属组成的混合物共40g ，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g 氢气。
则原混合物的组成不可能是（ ） A ．Zn 和Fe B ．Fe 和MgC ．Zn 和MgD ．Al 和Cu【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=22g 56g 56÷=；需要金属锌的质量=22g 65g 65÷=；需要金属镁的质量=22g 24g 24÷=；需要金属铝的质量=32g 18g 27÷=；铜不与稀硫酸反应。
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合，而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
故选A 【点睛】利用一定质量金属完全反应放出=⨯金属化合价氢气质量金属质量金属的相对原子质量，计算生成2g 氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g ，与足量稀盐酸反应后生成了l2g 氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。
2．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g 氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl 2 和 AlCl 3 完 全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（ ） A ．23.4g B ．29.25gC ．11.7gD ．5.85g【答案】A 【解析】 【详解】根据H~HCl~NaCl ，则设生成NaCl 的质量为x 。
高中化学 常见金属活动性顺序的应用
金属活动性规律1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O（二）金属活动性的应用：1.判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应；2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序；3.根据不同金属与酸溶液反应的图像关系，判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小；4.根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分。
金属活动性定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
2024九年级化学下册专题二第1讲置换反应习题课件沪教版
2. 金属和盐反应。在金属活动性顺序中，只有排在前面 的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出 来，简单归纳为“强换弱，盐要溶”。如果盐不溶于 水，也不能发生反应，如Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu、 Cu＋Ag2CO3→不反应。
3. 氢气或碳与金属氧化物反应。如 H2＋CuO=△== Cu＋H2O、C＋2CuO=高=温= 2Cu＋CO2↑。
【点拨】
在置换反应中，各元素的化合价不一定都发生 变化，如H2＋CuO=△==Cu＋H2O中，氧元素的化合 价没有发生变化，A错误；置换反应的生成物中一定
有化合物，B正确；有单质参加或有单质生成的反应 不一定属于置换反应，如CH4＋2O2=点=燃=CO2＋2H2O 和CO＋CuO==△=Cu＋CO2，C正确；
7 【2022·杭州二模】实现“碳中和”的措施之一是“碳 转化”，其中一种反应原理如图所示，即一定条件下， 将二氧化碳分子和氢分子按照个数比___1_∶__3__在催化 剂表面转化成某种有机清洁燃料，该化学反应__不__是___ (填“是”或“不是”)置换反应。
【点拨】
由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在催 化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程 式为CO2＋3H2=催=化==剂=CH3OH＋H2O，其中二氧化碳 分子和氢分子的个数比为1∶3。由于生成物都是化 合物，所以该反应不属于置换反应。
考点解析
置换反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种 单质和另一种化合物的反应，其字母表达式为 A＋BC―→B＋AC(简记为“一换一”)。
考点解析
1. 金属和酸反应。在金属活动性顺序中，只有排在氢前 面的金属才能将酸(盐酸或稀硫酸)中的氢置换出来， 而排在氢后面的金属则不能将酸(盐酸或稀硫酸)中的 氢置换出来，简单归纳为“氢之前，能转换”，如 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑。
人教版2020年九年级化学下册配套练习之金属的物理性质和某些化学性质(解析版)
人教版2020年九年级化学下册配套练习之金属的物理性质和某些化学性质（解析版)1．（2018·福建省永春第二中学初三）下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是( )A．①②③④B．①③⑤C．②⑤D．②④⑤【答案】C【解析】【详解】①氩气和氮气化学性质稳定，可以作灯泡的保护气，与化学性质有关，故不正确；②用铝做炊具，利用铝的导热性，与物理性质有关，故正确；③氧气具有助燃性，可以用氧气作助燃剂，与化学性质有关，故不正确；④用碳作燃料，利用碳的易燃性，与化学性质有关，故不正确；⑤用花岗岩铺地面，与物理性质有关，故正确。
故选C。
2．（2019·全国初三单元测试）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是A．铁B．银C．铜D．铝【答案】C【解析】A、铁通常状况下，颜色呈银白色；B、银通常状况下，颜色呈银白色；C、铜通常状况下，颜色呈紫红色；D、铝通常状况下，颜色呈银白色。
3．（2019·全国初三课时练习）铝能压制成铝箔，是因为铝具有A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性【答案】B【解析】【详解】铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性。
故选B。
4．（2016·哈尔滨市第四十七中学初三开学考试）下列说法正确的是（）A．生铁就是钢，因为主要成分都是铁B．动植物体内也含铁元素C．纯铁是很硬、很脆的金属D．通常铁的导电性大于银的导电性【答案】B【解析】【详解】A、生铁的含碳量是2%﹣4.3%；钢中碳的含量是0.03%﹣2%，故A不正确；B、动植物体内都含铁元素，故B正确；C、纯铁质软，故C不正确；D、银的导电性大于铁的导电性，故D不正确。
故选B。
5．（2017·重庆初三）金属在生产生活中用途广泛。
下列有关金属的说法正确的是A．常温下所有金属都是固体B．纯金属和其合金性能相差不大C．在车船表面喷漆主要是为了防止金属锈蚀D．废旧金属的回收利用没有实际价值【答案】C【解析】【详解】A、常温下不是所有金属都是固体，比如汞是液体，错误；B、纯金属和其合金性能相差较大，错误；C、在车船表面喷漆主要是为了防止金属锈蚀，正确；D、废旧金属的回收利用能节约金属资源且保护环境，错误；故选：C。
金属和金属材料试题和答案(word)
金属和金属材料试题和答案(word)一、金属和金属材料选择题1．关于金属及合金的说法错误的是A.合金中至少含有两种金属元素B.生铁和钢是常见的铁合金C黄铜的硬度比纯铜的硬度大D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【解析】A.合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误；B.生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C.与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确；D.合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。
故选A。
2.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把丫与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而丫没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是A.XYZB.XZYC.ZYXD.YZX【答案】B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，丫的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则X、Y、Z 三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。
故选B。
点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
3.根据金属活动性顺序Al>Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是()A.反应Cu+FeSO4—Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应B.反应Fe+2AgNO3—2Ag+Fe(NO3)2可以发生，属于置换反应C.反应Cu+2AgNO3—2Ag+Cu(NO3)2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色D.反应2Al+3CuSO4—3Cu+Al2(SO4)3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色【答案】A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。
化学金属单质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解金属单质的物理性质和化学性质。
2. 掌握金属活动性顺序及其应用。
3. 通过实验验证金属单质与酸、盐溶液的反应规律。
二、实验原理金属活动性顺序是指金属元素在化学反应中置换氢气或金属离子的能力由强到弱的排列顺序。
金属活动性顺序的应用主要体现在以下两个方面：1. 只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
2. 只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
三、实验用品1. 金属单质：铁、铜、锌、铝、镁、银等。
2. 酸：稀盐酸、稀硫酸等。
3. 盐溶液：硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。
4. 其他用品：试管、烧杯、酒精灯、镊子、玻璃棒等。
四、实验步骤1. 观察金属单质的物理性质，如颜色、硬度、密度等。
2. 将金属单质分别与稀盐酸反应，观察是否有气泡产生，记录反应现象。
3. 将金属单质分别与硫酸铜溶液反应，观察是否有红色固体析出，记录反应现象。
4. 将金属单质分别与硝酸银溶液反应，观察是否有银白色固体析出，记录反应现象。
5. 对比实验结果，分析金属单质的活动性顺序。
五、实验现象1. 铁与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
2. 铜与稀盐酸反应，无明显现象。
3. 铝与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为无色。
4. 镁与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为无色。
5. 银与稀盐酸反应，无明显现象。
6. 铁与硫酸铜溶液反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
7. 铜与硫酸铜溶液反应，无明显现象。
8. 铝与硫酸铜溶液反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为无色。
9. 银与硫酸铜溶液反应，无明显现象。
10. 铁与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为无色。
11. 铜与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
12. 铝与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为无色。
六、实验结论1. 金属活动性顺序为：镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 铜 > 银。
2018-2019学年江西省南昌市十校联考九年级(上)期末化学试卷(解析版)
2018-2019学年江西省南昌市十校联考九年级（上）期末化学试卷（解析版）1 / 72018-2019学年江西省南昌市十校联考九年级（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分） 1. 下列现象和做法，仅涉及物理变化的是( )A. 绿色植物光合作用B. 上海世博会开幕燃放烟花C. 电解水探究水的组成D. 合金与纯金属相互划刻比较硬度 【答案】D【解析】解：A 、光合作用能生成葡萄糖和氧气，属于化学变化，故A 错； B 、燃放烟花一般能生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故B 错； C 、电解水能生成氢气和氧气，属于化学变化，故C 错；D 、合金与纯金属相互刻划的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D 正确。
故选：D 。
化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2. “金银铜铁锡”俗称五金.在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的化合物的溶液都能发生反应，这种金属是( ) A. 金 B. 铜 C. 铁 D. 锡 【答案】C【解析】解：根据金银铜铁锡这五种金属的活动性强弱关系铁>锡>铜>银>金，利用活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的反应规律，一种能与其他四种金属的盐溶液都能发生反应的金属应是铁； 故选：C 。
在金银铜铁锡这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，根据金属与盐反应的规律，可判断该金属应为五种金属中活动性最强的金属．在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．3. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )A. 向左偏B. 向右偏C. 先向左偏后向右偏D. 先向右偏后向左偏 【答案】D【解析】解：天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量=金属化合价数值金属的相对原子质量×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；综上所述，天平指针就先右偏后向左； 故选：D 。
解析金属与盐溶液间的置换反应
解析金属与盐溶液间的置换反应-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
盐与金属反应的三个条件
盐与金属反应的三个条件
1. 金属活动性顺序
- 在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
例如，金属活动性顺序为：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。
- 例如，铁（Fe）能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应，化学方程式为Fe + CuSO₄= FeSO₄+Cu，因为铁的活动性比铜强。
而铜不能与硫酸亚铁（FeSO₄）溶液反应，因为铜的活动性比铁弱。
2. 盐必须可溶
- 反应中的盐要能溶于水形成溶液。
如果盐是不溶性的，反应难以进行。
- 例如，氯化银（AgCl）是一种不溶性盐，金属锌（Zn）不能与氯化银发生置换反应，因为氯化银不能形成溶液，锌无法与银离子有效接触进行置换。
而锌可以与硝酸银（AgNO₃）溶液反应（Zn+2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag），因为硝酸银可溶于水。
3. 不涉及K、Ca、Na等过于活泼的金属（特殊情况）
- K、Ca、Na等金属的活动性非常强。
当它们与盐溶液反应时，不是简单地发生置换反应。
- 例如，将金属钠（Na）放入硫酸铜（CuSO₄）溶液中，反应不是
2Na+CuSO₄ = Na₂SO₄+Cu。
实际上，钠首先与水反应，化学方程式为2Na + 2H₂O = 2NaOH+H₂↑，生成的氢氧化钠（NaOH）再与硫酸铜反应，2NaOH+CuSO₄ = Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。
所以在讨论盐与金属反应时，一般不涉及K、Ca、Na等金属与盐溶液的直接置换反应。
金属活性性顺序表
金属活动性顺序表Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、钛、钴、Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金出自大学无机化学课本总之元素周期表里越是左下方越弱，越是右上方越强。
惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。
各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。
)符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）常见金属活动性表中英文对照锂Lithium钾Potassium钙Calcium钠Sodium镁Magnesium铝Aluminum锰Manganese锌Zinc铬Chromium铁Iron铅Lead铜Copper汞Mercury银Silver铂Platinum金Gold 1非金属活动顺序非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅稀有气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。
初中化学重要规律总结
初中化学重要规律总结一、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。
二、金属+酸→盐+H2↑中：1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰，是固态二氧化碳水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠)；塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验1.酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
金属与酸反应的条件
金属与酸反应的条件1、金属和盐的反应条件：金属可以把排在金属活动性顺序表后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除钾、钙、钠以外），譬如：铁和硫酸铜反应。
2、排在氢前面的金属，可以和酸（除硝酸以外）反应得到氢气。
和硝酸反应很复杂，一般不得到氢气，而得到水和氮氧化合物！3、盐和碱的反应、盐和酸的反应条件、盐和盐的反应条件就是复分解反应的条件：根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。
下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应注意：酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。
一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。
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