第一节化学键与化学反应第2课时

旧化学键断裂 (2)反应物 (吸收能量E ) 生成物 反应物 吸收能量E 1 新化学键形成 释放能量E （释放能量E2）
E1>E2 E1<E2 反应吸收能量 反应释放能量
二、常见的吸收和释放能量的反应 1．释放能量的反应主要有 ． (1) 燃烧 反应，如木炭、CH4、H2、CO 等在空气中的 反应，如木炭、 燃烧， 中燃烧等； 燃烧，H2 在 Cl2 中燃烧等； 反应； (2) 化合 反应； (3) 中和 反应； 反应； (4)金属与酸的反应。 金属与酸的反应。 金属与酸的反应 2．吸收能量的反应常见的有 ． (1)大多数分解反应， CaCO3=====CaO＋CO2↑等； 反应， 大多数 如 ＋ 晶体反应； (2)Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应； (3)C 与水蒸气反应、C 与 CO2 反应等。 与水蒸气反应、 反应等。 高温
答案
(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧
杯中析出晶体 (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2 在 水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出 Ca(OH)2 晶体 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于
随堂训练
1．下列对化学反应的认识错误的是 ． A．会引起化学键的变化 ． B．会产生新的物质 ． C．必然引起物质状态的变化 ． D．必然伴随着能量的变化 ． ( C )
2．下列有关能量转换的说法正确的是 ． A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 ．
( A )
B．在化学变化中，反应物的化学能只能以热能的形式 ．在化学变化中， 释放出来 C．动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学 ． 能的过程 D．植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能 ． 转变成热能的过程
二、化学反应中能量变化的实质 1．化学反应中存在能量变化的原因 ． 物质中原子之间是通过化学键相结合的。 物质中原子之间是通过化学键相结合的。 在化学反应过程 能量，在形成新化学键时， 中，破坏旧化学键，需要 吸收 能量，在形成新化学键时， 破坏旧化学键， 能量。因此，在化学反应中， 要 释放 能量。因此，在化学反应中，不仅有 物质变化 ， 而且伴随着 能量变化 。
存在 范围
可存在于非金属单质（ 可存在于非金属单质（稀有气体 只存在于离子化合物中，如 除外），如H2、N2 只存在于离子化合物中， 除外）， ），如 NaCl、 NaOH、 共价化合物， HCl、 NaCl、Na2S、MgCl2 、NaOH、 共价化合物，如HCl、CO2 部分离子化合物， NaOH、 部分离子化合物，如 NaOH、 Na2SO4 NH4Cl
(1)实验中观察到的现象是 实验中观察到的现象是____________________________ 实验中观察到的现象是 ________________________________________________。 。 (2)产生上述现象的原因是 产生上述现象的原因是____________________________ 产生上述现象的原因是 _________________________________________________。 。 (3)写出有关反应的离子方程式：______________________ 写出有关反应的离子方程式： 写出有关反应的离子方程式 _________________________________________________。 。 (4)由实验推知，MgCl2 溶液和 H2 的总能量 由实验推知， 由实验推知 、 小于” 镁片和盐酸的总能量。 于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 等于” 镁片和盐酸的总能量 (填“大 填
比较·整合 比较 整合
离 子 键 成键 微粒 成键 实质 阴、阳离子 阴、阳离子间的 静电作用 共泼金属（ⅠA、ⅡA） 成键 活泼金属（ⅠA、ⅡA） 一般是非金属元 元素与活泼非金属(ⅥA (ⅥA、 元素 元素与活泼非金属(ⅥA、 素 ⅦA)元素 ⅦA)元素
鲁科版化学必修2 鲁科版化学必修
第2章 化学键 化学反应与能量 章
第一节 化学键与化学反应 第2课时 课时
复习提问】 【复习提问】
1.何为化学键？ 1.何为化学键？ 何为化学键 从化学键角度看化学反应的实质是什么？ 从化学键角度看化学反应的实质是什么？ 化学反应的实质是什么
2.什么是离子键？共价键？从成键微粒、微 粒 2.什么是离子键？共价键？ 成键微粒、 什么是离子键 间的作用、 间的作用、成键元素范围及成键原因等方面对 它们进行比较。 它们进行比较。
迁移·应用 迁移 应用
下表给出的都是你熟悉的物质， 下表给出的都是你熟悉的物质，请利用化 给出的都是你熟悉的物质 学键知识分析它们的构成情况。 学键知识分析它们的构成情况。 物 水 氨 气 二氧化碳 氯化钾 氯化钙 质 形成化学键的微粒
H、O 、 N、H 、 C、O 、
化学键类型
共价键 共价键 共价键 离子键 离子键
4:判断以下说法的正误。 判断以下说法的正误。 判断以下说法的正误 A、离子化合物只含离子键。 、离子化合物只含离子键。 × B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 √ 、含离子键的化合物一定为离子化合物。 C、共价化合物只含共价键。 、共价化合物只含共价键。 √
D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 × × E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
K+ 、 ClCa2+ 、Cl-
3.化学键与物质构成 3.化学键与物质构成
（1）离子化合物 含有离子键的化合物称为离子化合 物。
大多数盐：MgCl2、Na2SO4、CaCl2等 大多数盐： 强碱：NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2等 强碱：NaOH、 大多数碱性氧化物：MgO、Na2O、CaO等 大多数碱性氧化物：MgO、 CaO等 铵盐：NH4Cl、NH4NO3等 铵盐： Cl、 其他： 其他：Na2O2、Mg3N2等
常 见 物 质
（2）共价化合物 只含有共价键的化合物称为共价化 合物。 合物。
常 见 物 质
非金属氢化物：HF、H2S、NH3、PH3等 非金属氢化物：HF、 非金属氧化物： CO、 非金属氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等 含氧酸： 含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4等 OH、 COOH、 大多数有机物： 大多数有机物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH、 葡萄糖等
解析 对于放热反应，反应物的化学能以热能、光能、电能 等形式释放出来；对于吸热反应，热能、光能、电能等转化 为生成物的化学能，B 项错误；葡萄糖被氧化放出热量，是 化学能转化为热能，C 项错误；植物光合作用是将太阳能转 变为化学能，D 项错误。
5．如图所示，把试管放入盛有 25℃的饱和澄清石灰水的 ．如图所示， ℃ 烧杯中， 试管开始放入几小块镁片， 再用滴管滴入 5 mL 烧杯中， 试管开始放入几小块镁片， 盐酸于试管中，试回答下列问题： 盐酸于试管中，试回答下列问题：
离子化合物——含有离子键的化合物； 含有离子键的化合物； 离子化合物 含有离子键的化合物 共价化合物——只含有共价键的化合物。 只含有共价键的化合物。 共价化合物 只含有共价键的化合物 说明】 【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 离子化合物含有离子键， 离子化合物含有离子键 也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 共价化合物只含有共价键； 共价化合物只含有共价键 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 酸类物质均属于共价化合物 酸类物质均属于共价化合物， 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（ 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但 AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。 等例外，它们属于共价化合物）。
2．完成下列表格 ． mol氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化 1 mol氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化 1 mol H2的共 吸收 436 kJ 价键断裂 价键断裂 能量 0.5 mol O2的 吸收 249 kJ 共价键断裂 共价键断裂 形成1 形成1 mol O(g)的共价 H2O(g)的共价 键 能量 释放 930 kJ 能量 1 mol H2燃烧生成 水蒸气的反应过程 吸收” 中释放(填“吸收” 或“释放”)245kJ 释放” 能量
你计算的方法是： 你计算的方法是： 断裂 1 mol H2 和 0.5 mol O2 中的共价
键需要吸收的能量是 436 kJ＋249 kJ＝685 kJ，与形成 1 mol H2O(g)的共价键释放出的 930 kJ 能量相比，吸收 的能量小于放出的能量，所以 1 mol H2 燃烧生成水蒸气 时是释放能量，释放的能量为 930 kJ－685 kJ＝245 kJ。
固态时不导电， 固态时不导电，熔化时也不导电 大多数熔沸点较低
1. 下列叙述正确的是（AC） ） A．两个非金属原子间不可能形成离子键 ． B．非金属原子间不可能形成离子化合物 ． C．离子化合物中可能有共价键 ． D． D．共价化合物中可能有离子键
） 2. 下列说法正确的是 （B） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的物质一定是共价化合物 由共价键形成的物质一定是共价化合物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键
课堂练习
3.判断下列化合物是离子化合物还是共 3.判断下列化合物是离子化合物还是共 价化合物? 价化合物? FeO SO2 CaCl2 H2O NaOH
离子化合物
HCl
CuSO4
NH3
共价化合物
离子化合物的性质： 离子化合物的性质：
固态时不导电， 固态时不导电，形成溶液或熔化时导电 熔沸点较高
共价化合物的性质： 共价化合物的性质：