新疆乌鲁木齐市兵团二中2014_2015学年高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2014-2015学年新疆乌鲁木齐市兵团二中高三（上）第一次月考化学
试卷
一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）
考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．
解答：解：A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；
B．氯气是非金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．NaHCO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；
D．只有二氧化碳分子，没有自由移动的离子，所以不导电，它的水溶液能导电是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出自由移动的阴阳离子，而不是二氧化碳自身电离，所以为非电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．
2．（2分）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；胶体的重要性质；盐类水解的应用；淀粉的性质和用途．
专题：化学应用．
分析：A．醋酸和碳酸钙发生复分解反应；
B．油污在碱性条件下水解；
C．淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应；
D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应．
解答：解：A．食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都能与醋酸反应，可用用食醋清洗热水瓶中的水垢，故A正确；
B．纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解可生成溶于水的物质，故B正确；
C．淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应，用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，故C错误；D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，食盐水无丁达尔效应，可鉴别，故D正确．
故选C．
点评：本题考查物质的检验、鉴别、除杂等知识，题目难度不大，注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键．
3．（2分）下列说法正确的是（）
A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子
C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性
D．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体
考点：混合物和纯净物；二氧化硫的化学性质；直接加热的仪器及使用方法．
分析：A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；
B．根据分子和原子的区别考虑；
C．二氧化硫有还原性，溴水溶液有氧化性，从氧化还原反应角度分析；
D．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应．
解答：解：A．因为同种元素可以形成不同单质，像氧元素，可以形成氧气，臭氧，故A错误；
B．在化学变化中分子分成原子，原子是化学变化中的最小粒子，所以利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子，故B错误；
C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应体现了二氧化硫的漂白性；二氧化硫有还原性，溴水溶液具有强氧化性，二氧化硫能被溴水溶液氧化而使其褪色，该反应体现了二氧化硫的还原性不是漂白性，故C错误；
D．瓷坩埚为硅酸盐产品，含有二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及混合物和纯净物的区别，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．
4．（2分）物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）
①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类．
A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥
考点：物理变化与化学变化的区别与联系．
专题：物质的性质和变化专题．
分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数、质子总数不变，原子质量、物质的总质量也不变，但物质的总能量、物质的种类发生变化．
解答：解：质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数、质子总数不变，原子质量、物质的总质量也不变，所以①②③④正确，但物质的总能量、物质的种类发生变化，如反应一定伴随能量的变化，故⑤错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故⑥错，
故选B．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
5．（2分）下列叙述正确的有（）
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应．
专题：物质的分类专题．
分析：①酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物；
②化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质；
③分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体；
④氧化还原反应所以前后必须有元素化合价的变化分析；
⑤电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀；
⑥溶液和胶体能通过滤纸，溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铁；
⑦单甘油酯指同种脂肪酸与甘油形成的酯，混合甘油酯是指多种脂肪酸与甘油形成的酯，氯气不是非电解质，电解质是化合物．
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物也可以是共价化合物；
解答：解：①NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故①错误；
②CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故②正确；
③分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故③错误；
④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故④错误；
⑤电解、电泳、电镀需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀；不需要通电，故⑤错误；
⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故⑥正确；
⑦氯气不是非电解质，电解质是化合物．故⑦错误；
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3是共价化合物，故⑧错误；
综上所述：②⑥正确；
故选A．
点评：本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键．
6．（2分）常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3++2B﹣；
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．
由此判断下列说法错误的是（）
A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行
B． Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题．
分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素化合价变化分析解答．
解答：解：①16H++10Z﹣+2 XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价由+7价变为+2价，Z元素的化合价由﹣1价变为0价，则氧化剂是XO4﹣，还原剂是Z﹣，所以氧化性XO4﹣＞Z2，还原性Z﹣＞X2+；
②2A2++B2═2A3++2B﹣中氧化产物是A3+，氧化剂是B2，所以氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B﹣；
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素化合价由﹣1价变为0价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞B2，还原性B﹣＜Z﹣；
A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣中A元素化合价由+2价变为+3价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞A3+，与已知相符合，故A正确；
B．Z在反应①中被氧化，在③中被还原，故B错误；
C．通过以上分析知，氧化性大小顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D．通过以上分析知，还原性大小顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了氧化性、还原性大小的判断，明确元素的化合价变化及氧化性和还原性大小的判断方法即可解答，难度中等．
7．（2分）常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A． pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B． c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析： A．pH=1的溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子；
C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性；
D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液．
解答：解：A．pH=1的溶液显酸性，因Fe2+、NO3﹣、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则该组离子不能共存，故B错误；
C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；
D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉题目中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
8．（2分）下列离子方程式正确的是（）
A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B． Ag2S沉淀溶解电离方程式：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）
C． Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D． NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
考点：离子方程式的书写．
分析： A．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
B．硫化银为难溶物，在溶液中存在溶解平衡；
C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子；
D．氢氧化钡质量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钡沉淀，不会剩余碳酸根离子．
解答：解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H
2↑，故A错误；
B．Ag2S在溶液中存在溶解平衡，其沉淀溶解电离方程式为：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），故B正确；
C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：
3Fe3O4+28H++NO3﹣=NO↑+9Fe3++14H2O，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），C为易错点，注意反应生成铁离子．
9．（2分）下列离子方程式正确的是（）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C． Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2+ 3H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣
考点：离子方程式的书写．
分析： A．氢离子来自水的电离，离子方程式中水应该保留分子式；
B．乙酸铵为强电解质，离子方程式中应该拆开；
C．亚硫酸钠与酸性高锰酸根离子发生氧化还原反应；
D．二氧化碳少量，苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子．
解答：解：A．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl﹣
+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）
2++2OH﹣3NH
3+2Ag↓+H2O+NH4
++CH
3COO
﹣，故B错误；
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故C正确；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：
CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生灵活应用建造师的能力．
10．（2分）（2013•宁波校级学业考试）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（没配平）．下列有关说法正确的是（）
A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．
解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故B正确；
C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．
11．（2分）（2015•高安市校级模拟）向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（）
A． x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B． x=0.6a，2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
C． x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣
D． x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：二价铁离子的还原性强于溴离子，氯气通入溴化亚铁溶液，先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子；amolFeBr2含Fe2+amol（全部被氧化失amol电子），Br﹣2amol（全部被氧化失2amol电子），所以分为Cl2得电子为amol（x=0.5a）和3amol（x=1.5a）两个方面分析．（1）当x≤0.5a时候，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br﹣没有参加反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（2）当0.5a≤x≤1.5a时候，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br﹣被部分氧化（利用剩余x﹣0.5a mol的Cl2氧化）：aFe2++0.5aCl2=aFe3++aCl﹣
2（x﹣0.5a）Br﹣+（x﹣0.5a）Cl2 =（x﹣0.5a）Br2+2（x﹣0.5a）Cl﹣合并：aFe2++2（x﹣0.5a）Br﹣+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe3++2xCl﹣
（3）x≥1.5a时候，Fe2+被全部氧化，Br﹣全部被氧化：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣．
解答：解：A．x=0.4a，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br﹣没有参加反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A正确；
B．x=0.6a，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br﹣被部分氧化（利用剩余x﹣0.5a mol的Cl2氧化），离子方程式为：10Fe2++2Br﹣+6Cl2═Br2+10Fe3++12Cl﹣，故B 错误；
C．x=a，aFe2++2（x﹣0.5a）Br﹣+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe3++2xCl﹣，离子方程式为：2Fe2++2Br ﹣+2Cl
3++4Cl﹣，故C正确；
2═Br2+2Fe
D．x=1.5a，依据aFe2++2（x﹣0.5a）Br﹣+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe3++2xCl﹣，离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应规律和离子方程式的书写，题目难度较大，把握物质的还原性强弱顺序是解题关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．
12．（2分）（2014春•肥西县校级期中）下列说法正确的是（）
A．向0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B． Al3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
考点：盐类水解的应用；电解质与非电解质；离子共存问题．
专题：离子反应专题；盐类的水解专题．
分析：A、根据弱酸根离子水解显碱性分析；
B、酸性条件下，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳，Al3+与CO32﹣发生相互促进的水解不能共存；
C、乙醇是非是电解质；
D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时，硫酸是二元酸消耗NaOH多．
解答：解：A、Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸根离子水解显碱性，所以滴加酚酞，溶液变红色，故A正确；
B、酸性条件下，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳，Al3+与CO32﹣发生相互促进的水解不能共存，故B错误；
C、乙醇在水中不能电离是非电解质，醋酸属于酸是电解质，故C错误；
D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时，硫酸是二元酸消耗NaOH多，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了盐的水解、电解质的概念、离子共存、酸碱反应，考查的知识点较多，是基础知识的考查，难度一般．
（2015春•新余校级月考）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）13．
（2分）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol/L，根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）计算溶液中c（OH﹣），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；
C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）；
D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸．
解答：解：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10﹣3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH﹣）= =1×10﹣11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11mol•L﹣1，故A正确；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；
C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）=1×10﹣3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）=1×10﹣3mol/L，故c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，故C错误；
D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小．
（2012秋•城区校级期中）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）14．
（2分）
A． 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数
B． pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C． pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D． pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大；
B．一元弱酸溶液中氢离子浓度小于酸浓度，一元强酸溶液中氢离子浓度等于酸浓度；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关；
D．pH相同的强酸和弱酸溶液，弱酸的浓度大于强酸，pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒，物质的量越多的酸产生的氢气越多．
解答：解：A．相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大，所以1L 0.3 mol/L CH3COOH溶液小于3L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数，故A错误；
B．pH=1的醋酸溶液中c（CH3COOH）大于0.1mol/L，pH=1的盐酸溶液中C（HCl）等于0.1mol/L，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故B正确；
C．pH=12的氨水和NaOH溶液中，离子浓度相等，所以其导电能力相同，故C错误；
D．pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，则pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生的氢气体积大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，注意溶液的导电能力与离子浓度有关，与电解质的强弱无关，为易错点．
15．（2分）（2013秋•龙山县期末）用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时，若测结果偏高，则产生误差的原因可能是（）
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C．滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
考点：中和滴定．
专题：化学实验基本操作．
分析： A．从NaOH的量上分析；
B．从盐酸浓度变化分析；
C．从盐酸用量分析；
D．从读取的数值的大小分析．
解答：解：c（待）=，c（标）、V（待）是定值，所以V（标）大，c（待）
偏高；V（标）小，c（待）偏低．
A．装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗，不产生误差，故A不选；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗，使盐酸浓度变小，所用盐酸体积变大，测定碱溶液的浓度偏高，故B选；
C．滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡，读取盐酸体积偏小，测定结果偏低，故C不选；
D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，读取盐酸体积偏小，测定结果偏低，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了中和滴定误差分析，可把误差归结为消耗的标准液的体积上．消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低．
16．（2分）（2012秋•故城县期末）已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B⇌H++HB﹣，②HB ﹣⇌H++B2﹣．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，
下列说法中一定正确的是（）
A． NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C． c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B）
D． NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O
考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析： A．NaHB属于离子化合物，且在溶液中完全电离，属于强电解质；
B．溶液酸碱性取决于HB﹣的电离程度与水解程度大小，所以NaHB溶液可能为酸性溶液，也可能显示碱性；
C．溶液中一定满足物料守恒，根据NaHB溶液中的物料守恒判断；
D．H2B为弱电解质，HB﹣不能拆开，离子方程式中应该写成整体．
解答：解：A．NaHB为离子化合物，在溶液中完全电离出钠离子和HB﹣，所以NaHB一定为强电解质，故A错误；
B．由于没有告诉NaHB溶液的酸碱性，无法判断HB﹣的电离程度与水解程度大小，无法判断溶液中各离子浓度大小，故B错误；
C．根据NaHB溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B），故C正确；D．HB﹣不能拆开，NaHB和NaOH溶液反应正确的离子方程式为：HB﹣+OH﹣=H2O+B2﹣，故D错误；故选C．
点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、强弱电解质的判断，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．
17．（2分）（2012•徐汇区一模）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（） A． 1：9 B． 1：1 C． 1：2 D． 1：4
考点：离子方程式的有关计算；pH的简单计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．
解答：解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，。