普通高中学业水平考试试卷化学

2009年湖南省普通高中学业水平考试试卷
化学（模拟1）
考生须知：
1．本试卷共6页，含30小题，满分为100分。

考试时量90分钟。

2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上。

3．请用2B铅笔将答卷Ⅰ上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，用0.5mm签字笔将姓名、准考证号填在答卷的相应位置上。

4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）
1、下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝B．青铜 C．钢铁D．金箔
2．发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指
A．绿颜色的营养食品B．含叶绿素的营养食品
C．植物类营养食品D．安全、无公害的营养食品
3．下列物质一定不是天然高分子的是
A. 橡胶
B. 蛋白质
C. 尼龙
D. 纤维素
4．下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A．碘水B．氯水C．食盐水D．溴水
5．下列关于钠的说法中错误的是
A．钠元素以化合态存在在自然界中
B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D．金属钠有强的还原性
6．下列分子的电子式中，书写正确的是
7．生活中的一些问题常涉及化学知识。

下列叙述中，正确的是
A奶制品的非法添加物三聚氰胺(市场上称“蛋白精”)是一种有毒蛋白质
B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
8．红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁。

其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的
A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖D．乙酸
9．下列物质名称与化学式或分类正确的是
A．硝酸钠—NaNO2B．氧化亚铁—FeO
C．纯碱—碱D．酒精—醛
10．ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数N A的数值可表示为
A．16m/n B．n/16m C．n/48m D．48m/n 11．下列反应的离子方程式中，书写错误的是
A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2O
B．新制氯水与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br一=2Cl一+Br2
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O +CO2↑
D．铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH－= AlO2－+ 2H2↑
12．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少
A. NH+4
B. Mg2+
C. SO-24
D. HCO-3
13．下列化合物中，具有离子键、共价键的是：A．KOH B．NaCl C．Na2O D．H2O
14、下列关于能量转化的认识中，不正确的是
A．汽油燃烧时，热能转化为化学能
B．植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．电解时，电能转化为化学能
D．原电池工作时，化学能转化为电能
15．可以用来鉴别甲烷和乙烯，并可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有食盐水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
16．将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
17．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．Ca(OH)2与NH4Cl反应B．铜与稀硝酸反应
C．灼热的炭与H2O反应D．乙醇在氧气中燃烧反应
18．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
19．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度
A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸10mL 60℃
B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸10mL 60℃
20．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A．容器内气体密度不随时间变化
B．v正(X)︰v逆(Y)= l︰2
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ
21．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。

这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO3
22．下列溶液中阳离子（不考虑水的电离）的物质的量浓度是0.1mol/L的是
A．含有8gNaOH的溶液1L B．含0.1gNaOH的溶液1L
C．含0.2molH2SO4的溶液0.5L D．含9.8gH2SO4的溶液2L
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）
23．（8分）现有四种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯。

（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
①醇羟基；② -COOH。

（2）在上述四种有机物中（填写序号）
①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是；
②能发生水解反应的是。

24．(4分)农业因酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于的雨水。

人们常用空气污染指数来表示空气的质量，它是根据空气中、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。

25．(8分)①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素是；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众多的化合物，在其最简单的化合物中，化学键的类型为___。

A．离子键B．非极性共价键C．极性共价键
（4）元素②的单质与水反应的化学方程式：。

26．(6分)山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气。

一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，试回答：
（1）应将工人转移到山坡(填“上”或“下”)。

A、瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中。

（2）处理钢瓶的方法正确的是，理由是。

27．（6分）某治胃病的抗酸药其成分主要有糖衣、氢氧化铝、淀粉。

（1）该抗酸药的有效成分是；
（2）写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式。

（3）若此抗酸药每片含氢氧化铝312mg，取一片这种药片碾碎后与足量的盐酸反应，则消耗盐酸的物质的量是mol。

三、推断题（8分）
28．下列框图题中，已知A、E、F、H中除A是固体单质外，其它都是气体单质，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是红褐色沉淀。

部分反应的某些产物未标出。

回答下列问题：
(1)写出I、L的化学式：I ：、L：；
(2)写出K+H→J的离子方程式：
；
(3)写出以B+C→G+F的化学方程式：
；
(4)检验J中的阳离子的最好方法是。

四、实验题（本题包括2小题，共16分）
29．（10分）某同学用如下所示装置探究物质的性质。

其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量水蒸气。

请回答下列问题：
（1）该实验探究的主要目的是；
（2）浓硫酸的作用是；
（3）观察到的实验现象是
；
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计
还存在事故隐患，因此还需增加装置。

30．(6分)（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。

其中属于调味品的是，属于防腐剂的是。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸盐而发生事故。

亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
性质亚硝酸钠氯化钠
1．酸性条件下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解
2．熔点271℃801℃
3．室温时的溶解度约80g 约35g
请根据表中信息设计一种鉴别鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：。

2009年湖南省普通高中学业水平考试试卷
化学模拟卷(1)参考答案
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D C C B C B A B C D
题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C C A A D A A D B C D
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）
23、（1）乙醇；乙酸；（2）乙烯；乙酸乙酯
24、7；二氧化硫
25、⑤；④；C；2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑
26、上；B；氯气可与石灰反应生成盐，填埋可以防止氯气对环境的污染
27、氢氧化铝；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；0.012
三、推断题（8分，每空2分）
28、(1)HCl；Fe(OH)3；(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑;(4)取少量样品，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明含有Fe3＋。

四、实验题（本题包括2小题，除29题第3问4分外，其余每空2分，共16分）
29、（1）探究氯气具有漂白性的条件；（2）吸收气体A中的水；（3）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色（4分）；（4）尾气处理。

30、（1）食盐；苯甲酸钠（或苯甲酸钠和亚硝酸钠）；
（2）溶于水制成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl(或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取两支试管，各加入5mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠) 。