2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件专题3从矿物到基础材料第二单元
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专题3 从矿物到基础材料
解析：HNO3 具有强氧化性，与 Fe 发生氧化还原反应，产生 的气体为 NO，A 项错；铁与 Cl2 反应无论量的多少产物都 是 FeCl3，B 项错；C 项中 Fe2O3 溶解产生 Fe3＋恰好将铁单 质氧化，因而不能置换出 H2，正确；FeCl3 溶液加热时易水 解，D 项错。
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 二者的关 Fe(OH)3，现象是
系 _白__色__沉_淀__迅__速_变__成__灰_绿__色__，_最__后__变__成_红__褐__色_________，化学
方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
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专题3 从矿物到基础材料
3．完成下列化学方程式
(((231)))铁石一矿灰氧石化石被碳的的还作生原用成：：:_______F_C__e_＋_2_O___O_3__＋2__=__3点=__C__=燃__=O__=__=_C_高=__O_=_温_=_2__、=___2__CF___eO__＋_2__＋__3_。C_C_O=_=_2 △。===2CO
色态
_黑__色__粉__末___ _红__棕__色__粉__末____ ___黑__色_晶__体____
Fe元素 的价态
_____＋_2_____ ______＋_3______ ___＋__2_、__＋__3___
与盐酸反应 生成的离子
___F__e2_＋____
____F_e_3_＋_____
_F_e_2_＋_和__F_e_3＋___
Mg(OH)2 的小
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专题3 从矿物到基础材料
[解析] A．稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发 生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，过量 的 铁 粉 再 与 Fe(NO3)3 发 生 反 应 ： Fe ＋ 2Fe(NO3) 3===3Fe(NO3)2，充分反应后滴加 KSCN 溶液，溶液不会变 为血红色，实验现象错误，故 A 不正确。B.铜粉与 Fe2(SO4)3 溶液发生反应：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，实验现 象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明 Fe3 ＋的氧化性比 Cu2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没 有置换出铜单质，故 B 不正确。
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四、铁的氢氧化物
专题3 从矿物到基础材料
化学式 色态
与盐酸反 应离子方
程式
受热分解
Fe(OH)2 ___白__色_固__体_________
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3 ___红__褐_色__固__体_______
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
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专题3 从矿物到基础材料
C.Fe3＋的氧化性比 Cu2＋的氧化性强，Fe 先与 Fe3＋反应生成 Fe2＋，再与 Cu2＋反应生成单质 Cu。固体一定含 Cu，可能含 Fe；溶液中一定含 Fe2＋，可能含 Cu2＋，故 C 不正确。D.向 MgSO4 溶 液 中 加 入 NaOH 溶 液 发 生 反 应 ： MgSO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，有白色沉淀产生，再滴加 CuSO4 溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为 CuSO4＋Mg(OH)2===Cu(OH)2＋MgSO4，因为 Cu(OH)2 的 溶度积比 Mg(OH)2 的溶度积小，发生了沉淀的转化，故 D 正确。
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专题3 从矿物到基础材料
(2015·高考全国卷Ⅰ改编，10,6 分)下列实验中，对应
的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( D )
选项
实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉中, 有气体生成,溶液 稀硝酸将Fe氧
A 充分反应后滴加KSCN溶液 呈血红色
化为Fe3＋
将铜粉加入1.0 mol·L－1 溶液变蓝、有黑 金属铁比铜活
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专题3 从矿物到基础材料
2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
(1)Fe2O3 (2)Fe(OH)2
a．红褐色 b．红棕色
A．具有较强的还原性 B．易被氧化成灰绿色 最终变成红褐色
(3)Fe(OH)3
c．白色
C．制作红色油漆、涂 料
(4)Fe2＋
d．棕黄色
D．受热分解成红棕色
解析：铁与稀硫酸反应生成 FeSO4，再与过量氨水反应生成 白色沉淀 Fe(OH)2，在空气中加热 Fe(OH)2，铁元素被氧化 为＋3 价，最后所得红棕色残渣为 Fe2O3。
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有关铁及其化合物的实验探究
专题3 从矿物到基础材料
3．下列关于 FeCl3 进行的实验，预测正确的是( C )
2015,卷Ⅱ 26T(4); 主，题型延续选择题、非 性质及其应用。
2014,卷Ⅰ 8T(D); 选择题形式。以铁、铜及 2.了解合金的概念
2014,卷Ⅱ 9T(AD); 其化合物的相关知识设计 及其重要应用。
2013,卷Ⅱ 27T(1) 实验题和工业流程题是重
点,在备考中应予以关注。
第2页，共71页。
解析：蒸发 FeCl3 溶液可促进 Fe3＋水解，由于 HCl 易挥发， 最后得到 Fe(OH)3，A 错；混合液中加入 Fe 粉时，不会有 H2 产生且 Fe 应先和 Fe3＋反应，再与 Cu2＋反应，B 错；FeCl3 易水解生成 Fe(OH)3 沉淀，C 对；Fe3＋与 HCO3－发生双水解 反应，有 CO2 和 Fe(OH)3 沉淀生成，D 错。
专题3 从矿物到基础材料
钝化
第6页，共71页。
专题3 从矿物到基础材料
二、铁的冶炼
1．铁元素的存在
铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成
分为_______)、赤铁矿Fe(3主O要4 成分为________)。
Fe2O3
2．炼铁原料：铁矿石、______焦_、炭空气、_________石__灰_石。
选项
实验
预测
A
蒸发FeCl3溶液
得到FeCl3固体
B
在FeCl3、CuCl2混合液中， 加入少量Fe粉
一定有H2产生且有Cu析出
C
用FeCl3固体溶于水配制饱 和溶液
会有Fe(OH)3沉淀产生
D
在FeCl3溶液中加入 KHCO3溶液
有CO2产生，但无 Fe(OH)3沉淀生成
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专题3 从矿物到基础材料
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专题3 从矿物到基础材料
下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是_①__②__④___。 ①过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 KNO3 ③Fe 与过量的 S 加热时发生反 应 ④Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ⑤Fe 和 Fe2O3 的混合物 溶于盐酸中 解析：Fe 与 Cl2 反应只生成 FeCl3；Fe过量―稀―H→2SO4Fe2＋ H―＋、―N→O－ 3 Fe3＋；Fe 与 S 反应只生成 FeS;Fe2＋H―＋、―N→O－ 3 Fe3＋； Fe2O3 溶于盐酸生成 Fe3＋，当混合物中 Fe 不足时，溶液中仍 有 Fe3＋，当 Fe 足量时，溶液中无 Fe3＋。
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专题3 从矿物到基础材料
2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，
有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生
变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( B )
A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)2
Fe2O3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3O4
粉末
(5)Fe3＋
e．浅绿色
E．具有较强的氧化性
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专题3 从矿物到基础材料
(1)铁、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，可用铁制容器、 铝制容器贮运浓硫酸、浓硝酸。 (2)Fe3O4 中 2 个 Fe 为＋3 价，1 个 Fe 为＋2 价，可表示为 FeO·Fe2O3，平均价态为＋38价。在发生氧化还原反应时，对 应价态的铁参与相关反应，如 Fe3O4 与 HNO3 反应时只有＋2 价铁被氧化。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。( √ ) (2)将一定量的铁、铜的混合物加入到 100 mL 0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的 固体中一定含有铜，可能含有铁。( √ ) (3)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( × ) (4)氢氧化铁与 HI 溶液仅发生中和反应。( × ) (5)FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应的离子方程式为 Fe3＋＋ 3SCN－===Fe(SCN)3。( √ )
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专题3 从矿物到基础材料
分析铁的化合物时的“两分清” 1．价态要分清 (1)要注意单质铁被不同氧化剂氧化时，产物的不同。 (2)要注意不同价态的化合物所表现的不同的化学性质，如 Fe3＋以氧化性为主，Fe2＋以还原性为主。 2．颜色要分清 Fe 的化合物“五颜六色”，一定要记牢：Fe2＋溶液为浅绿色， Fe3＋溶液为棕黄色，Fe(SCN)3 溶液为血红色，Fe(OH)3 胶体 为红褐色，Fe(OH)2 沉淀在空气中的颜色变化为白色→灰绿 色→红褐色，Fe(OH)3 沉淀为红褐色固体，Fe2O3 为红棕色， Fe3O4、FeO、FeS 均为黑色。
第18页，共71页。
专题3 从物到基础材料
铁及其化合物的性质
1．下列叙述正确的是( C ) A．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 B．足量的 Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 C．Fe 和 Fe2O3 等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出 D．Fe2O3H―C―la→qFeCl3(aq)―△―→无水 FeCl3，在给定的条件 下能实现转化
第23页，共71页。
专题3 从矿物到基础材料
4．用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2 沉淀：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制 备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 _稀__硫__酸__、__铁__屑_________。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_煮__沸_____的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。 这样操作的理由是 __避_免__生__成_的__F_e_(O__H_)_2_沉_淀__接__触_O__2_________________________。
__C_a__C_O__3_=_高=__=温_=_=__C_a__O_＋___C__O_2_↑___、__C__a_O__＋__S__iO__2_=_高=__=温_=。=CaSiO3
第7页，共71页。
三、铁的氧化物
化学式
FeO
俗称
—
专题3 从矿物到基础材料
Fe2O3 ___铁__红_____
Fe3O4 __磁_性__氧__化__铁__
B
Fe2(SO4)3溶液中
色固体出现
泼
C
向FeCl3、CuCl2的混合溶液 溶液中有固体存 溶液中一定含
中加入铁粉，充分反应
在
有Cu2＋
D
将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液 滴入NaOH溶液至不再有沉 淀产生，再滴加0.1 mol·L－1
CuSO4溶液
先有白色沉淀生 成，后变为浅蓝
色沉淀
Cu(OH)2的溶 度积比
专题专3题3从从矿矿物物到到基基础础材料材料
第二单元 铁、铜的获取及应用
第1页，共71页。
专专题题33 从从矿矿物到到基基础础材材料料
[2017高考导航]
考纲要求
真题统计
命题趋势
预计2017年高考中本单元
2015,卷Ⅰ 10T 内容考查仍将以铁、铜及 1.了解铁、铜及其
(AB)、27T(3)； 其化合物的性质、应用为 重要化合物的主要
专题3 从矿物到基础材料
考点一 铁及其重要化合物的性质
一、铁的性质 1．物理性质 铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。
第3页，共71页。
2．化学性质
专题3 从矿物到基础材料
第4页，共71页。
(1)与非金属单质的反应
专题3 从矿物到基础材料
第5页，共71页。
(2)与水蒸气的反应 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 (3)与酸、盐的反应
第10页，共71页。
专题3 从矿物到基础材料
解析：(1)常温下，铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，正确；(2) 铁的还原性比铜强，铁先与 FeCl3 反应，若充分反应后有固 体剩余，则剩余固体中一定有铜，可能有铁，正确；(3)前者 生成 FeCl3，后者生成 FeCl2，错误；(4)两者还发生氧化还 原反应生成 Fe2＋和 I2，错误。
专题3 从矿物到基础材料
解析：HNO3 具有强氧化性，与 Fe 发生氧化还原反应，产生 的气体为 NO，A 项错；铁与 Cl2 反应无论量的多少产物都 是 FeCl3，B 项错；C 项中 Fe2O3 溶解产生 Fe3＋恰好将铁单 质氧化，因而不能置换出 H2，正确；FeCl3 溶液加热时易水 解，D 项错。
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 二者的关 Fe(OH)3，现象是
系 _白__色__沉_淀__迅__速_变__成__灰_绿__色__，_最__后__变__成_红__褐__色_________，化学
方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
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专题3 从矿物到基础材料
3．完成下列化学方程式
(((231)))铁石一矿灰氧石化石被碳的的还作生原用成：：:_______F_C__e_＋_2_O___O_3__＋2__=__3点=__C__=燃__=O__=__=_C_高=__O_=_温_=_2__、=___2__CF___eO__＋_2__＋__3_。C_C_O=_=_2 △。===2CO
色态
_黑__色__粉__末___ _红__棕__色__粉__末____ ___黑__色_晶__体____
Fe元素 的价态
_____＋_2_____ ______＋_3______ ___＋__2_、__＋__3___
与盐酸反应 生成的离子
___F__e2_＋____
____F_e_3_＋_____
_F_e_2_＋_和__F_e_3＋___
Mg(OH)2 的小
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专题3 从矿物到基础材料
[解析] A．稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发 生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，过量 的 铁 粉 再 与 Fe(NO3)3 发 生 反 应 ： Fe ＋ 2Fe(NO3) 3===3Fe(NO3)2，充分反应后滴加 KSCN 溶液，溶液不会变 为血红色，实验现象错误，故 A 不正确。B.铜粉与 Fe2(SO4)3 溶液发生反应：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，实验现 象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明 Fe3 ＋的氧化性比 Cu2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没 有置换出铜单质，故 B 不正确。
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四、铁的氢氧化物
专题3 从矿物到基础材料
化学式 色态
与盐酸反 应离子方
程式
受热分解
Fe(OH)2 ___白__色_固__体_________
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3 ___红__褐_色__固__体_______
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
第15页，共71页。
专题3 从矿物到基础材料
C.Fe3＋的氧化性比 Cu2＋的氧化性强，Fe 先与 Fe3＋反应生成 Fe2＋，再与 Cu2＋反应生成单质 Cu。固体一定含 Cu，可能含 Fe；溶液中一定含 Fe2＋，可能含 Cu2＋，故 C 不正确。D.向 MgSO4 溶 液 中 加 入 NaOH 溶 液 发 生 反 应 ： MgSO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，有白色沉淀产生，再滴加 CuSO4 溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为 CuSO4＋Mg(OH)2===Cu(OH)2＋MgSO4，因为 Cu(OH)2 的 溶度积比 Mg(OH)2 的溶度积小，发生了沉淀的转化，故 D 正确。
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专题3 从矿物到基础材料
(2015·高考全国卷Ⅰ改编，10,6 分)下列实验中，对应
的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( D )
选项
实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉中, 有气体生成,溶液 稀硝酸将Fe氧
A 充分反应后滴加KSCN溶液 呈血红色
化为Fe3＋
将铜粉加入1.0 mol·L－1 溶液变蓝、有黑 金属铁比铜活
第11页，共71页。
专题3 从矿物到基础材料
2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
(1)Fe2O3 (2)Fe(OH)2
a．红褐色 b．红棕色
A．具有较强的还原性 B．易被氧化成灰绿色 最终变成红褐色
(3)Fe(OH)3
c．白色
C．制作红色油漆、涂 料
(4)Fe2＋
d．棕黄色
D．受热分解成红棕色
解析：铁与稀硫酸反应生成 FeSO4，再与过量氨水反应生成 白色沉淀 Fe(OH)2，在空气中加热 Fe(OH)2，铁元素被氧化 为＋3 价，最后所得红棕色残渣为 Fe2O3。
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有关铁及其化合物的实验探究
专题3 从矿物到基础材料
3．下列关于 FeCl3 进行的实验，预测正确的是( C )
2015,卷Ⅱ 26T(4); 主，题型延续选择题、非 性质及其应用。
2014,卷Ⅰ 8T(D); 选择题形式。以铁、铜及 2.了解合金的概念
2014,卷Ⅱ 9T(AD); 其化合物的相关知识设计 及其重要应用。
2013,卷Ⅱ 27T(1) 实验题和工业流程题是重
点,在备考中应予以关注。
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解析：蒸发 FeCl3 溶液可促进 Fe3＋水解，由于 HCl 易挥发， 最后得到 Fe(OH)3，A 错；混合液中加入 Fe 粉时，不会有 H2 产生且 Fe 应先和 Fe3＋反应，再与 Cu2＋反应，B 错；FeCl3 易水解生成 Fe(OH)3 沉淀，C 对；Fe3＋与 HCO3－发生双水解 反应，有 CO2 和 Fe(OH)3 沉淀生成，D 错。
专题3 从矿物到基础材料
钝化
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专题3 从矿物到基础材料
二、铁的冶炼
1．铁元素的存在
铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成
分为_______)、赤铁矿Fe(3主O要4 成分为________)。
Fe2O3
2．炼铁原料：铁矿石、______焦_、炭空气、_________石__灰_石。
选项
实验
预测
A
蒸发FeCl3溶液
得到FeCl3固体
B
在FeCl3、CuCl2混合液中， 加入少量Fe粉
一定有H2产生且有Cu析出
C
用FeCl3固体溶于水配制饱 和溶液
会有Fe(OH)3沉淀产生
D
在FeCl3溶液中加入 KHCO3溶液
有CO2产生，但无 Fe(OH)3沉淀生成
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专题3 从矿物到基础材料
第16页，共71页。
专题3 从矿物到基础材料
下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是_①__②__④___。 ①过量的 Fe 与 Cl2 加热时发生反应 ②Fe 与过量稀 H2SO4 反应后，再向其中加 KNO3 ③Fe 与过量的 S 加热时发生反 应 ④Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸 ⑤Fe 和 Fe2O3 的混合物 溶于盐酸中 解析：Fe 与 Cl2 反应只生成 FeCl3；Fe过量―稀―H→2SO4Fe2＋ H―＋、―N→O－ 3 Fe3＋；Fe 与 S 反应只生成 FeS;Fe2＋H―＋、―N→O－ 3 Fe3＋； Fe2O3 溶于盐酸生成 Fe3＋，当混合物中 Fe 不足时，溶液中仍 有 Fe3＋，当 Fe 足量时，溶液中无 Fe3＋。
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专题3 从矿物到基础材料
2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，
有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生
变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( B )
A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)2
Fe2O3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3O4
粉末
(5)Fe3＋
e．浅绿色
E．具有较强的氧化性
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专题3 从矿物到基础材料
(1)铁、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，可用铁制容器、 铝制容器贮运浓硫酸、浓硝酸。 (2)Fe3O4 中 2 个 Fe 为＋3 价，1 个 Fe 为＋2 价，可表示为 FeO·Fe2O3，平均价态为＋38价。在发生氧化还原反应时，对 应价态的铁参与相关反应，如 Fe3O4 与 HNO3 反应时只有＋2 价铁被氧化。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。( √ ) (2)将一定量的铁、铜的混合物加入到 100 mL 0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的 固体中一定含有铜，可能含有铁。( √ ) (3)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( × ) (4)氢氧化铁与 HI 溶液仅发生中和反应。( × ) (5)FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应的离子方程式为 Fe3＋＋ 3SCN－===Fe(SCN)3。( √ )
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专题3 从矿物到基础材料
分析铁的化合物时的“两分清” 1．价态要分清 (1)要注意单质铁被不同氧化剂氧化时，产物的不同。 (2)要注意不同价态的化合物所表现的不同的化学性质，如 Fe3＋以氧化性为主，Fe2＋以还原性为主。 2．颜色要分清 Fe 的化合物“五颜六色”，一定要记牢：Fe2＋溶液为浅绿色， Fe3＋溶液为棕黄色，Fe(SCN)3 溶液为血红色，Fe(OH)3 胶体 为红褐色，Fe(OH)2 沉淀在空气中的颜色变化为白色→灰绿 色→红褐色，Fe(OH)3 沉淀为红褐色固体，Fe2O3 为红棕色， Fe3O4、FeO、FeS 均为黑色。
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专题3 从物到基础材料
铁及其化合物的性质
1．下列叙述正确的是( C ) A．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 B．足量的 Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 C．Fe 和 Fe2O3 等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出 D．Fe2O3H―C―la→qFeCl3(aq)―△―→无水 FeCl3，在给定的条件 下能实现转化
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专题3 从矿物到基础材料
4．用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2 沉淀：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制 备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 _稀__硫__酸__、__铁__屑_________。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_煮__沸_____的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。 这样操作的理由是 __避_免__生__成_的__F_e_(O__H_)_2_沉_淀__接__触_O__2_________________________。
__C_a__C_O__3_=_高=__=温_=_=__C_a__O_＋___C__O_2_↑___、__C__a_O__＋__S__iO__2_=_高=__=温_=。=CaSiO3
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三、铁的氧化物
化学式
FeO
俗称
—
专题3 从矿物到基础材料
Fe2O3 ___铁__红_____
Fe3O4 __磁_性__氧__化__铁__
B
Fe2(SO4)3溶液中
色固体出现
泼
C
向FeCl3、CuCl2的混合溶液 溶液中有固体存 溶液中一定含
中加入铁粉，充分反应
在
有Cu2＋
D
将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液 滴入NaOH溶液至不再有沉 淀产生，再滴加0.1 mol·L－1
CuSO4溶液
先有白色沉淀生 成，后变为浅蓝
色沉淀
Cu(OH)2的溶 度积比
专题专3题3从从矿矿物物到到基基础础材料材料
第二单元 铁、铜的获取及应用
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专专题题33 从从矿矿物到到基基础础材材料料
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考纲要求
真题统计
命题趋势
预计2017年高考中本单元
2015,卷Ⅰ 10T 内容考查仍将以铁、铜及 1.了解铁、铜及其
(AB)、27T(3)； 其化合物的性质、应用为 重要化合物的主要
专题3 从矿物到基础材料
考点一 铁及其重要化合物的性质
一、铁的性质 1．物理性质 铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。
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2．化学性质
专题3 从矿物到基础材料
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(1)与非金属单质的反应
专题3 从矿物到基础材料
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(2)与水蒸气的反应 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2 (3)与酸、盐的反应
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专题3 从矿物到基础材料
解析：(1)常温下，铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，正确；(2) 铁的还原性比铜强，铁先与 FeCl3 反应，若充分反应后有固 体剩余，则剩余固体中一定有铜，可能有铁，正确；(3)前者 生成 FeCl3，后者生成 FeCl2，错误；(4)两者还发生氧化还 原反应生成 Fe2＋和 I2，错误。