高中化学 高一(上)期末化学试卷含答案解析版

高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）
A．胶粒呵以导电
B．它们是混合物
C．胶体粒子大小在1～100nm之间
D．分散剂为气体
2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）
A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰
C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜
3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2H2+O22H2O
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）
A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片
6．（3分）下列说法不正确的是（）
A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/L
B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11
D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）
A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体
B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂
D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动
8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）
A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3
C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
9．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣
10．（3分）下列说法不正确的是（）
A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水
B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀
C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉
D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）
A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2
C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：1
12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣
C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2
13．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是
（）
A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g
B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容
14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）
试剂Z离子X离子Y
A NH3．H2O Al3+Mg2+
B AgNO3Cl﹣CO32﹣
C Na2SO4Ba2+Mg2+
D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应
B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2
16．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）
A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l
C．原溶液中可能含有CO32﹣
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
二、（26分）
17．（4分）下列A、B、C、D是中学常见的实验装置
请根据实验需要将A、B、C、D填入适当的空格中．
①分离汽油和氯化钠溶液
②用自来水制取蒸馏水
③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙
④配制0.5mol/L Na2CO3溶液．
18．（4分）某粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：
试剂①NaOH、试剂②、试剂③、试剂④．
A．Na2CO3B．BaCl2C．HCl D．AgNO3
在加试剂③后，应先进行一个实验操作，之后再加入试剂④．19．（18分）某实验小组用废铁屑（含少量铁锈等杂质）来制铁红．实验过程如下：先将废铁屑清洗干净，并加工成粉末．
铁粉悬浊液滤液溶液沉淀铁红
（1）铁红的化学式为；操作a和操作b（填“相同”或“不同”）．（2）步骤⑤中用到的仪器有三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、和（3）步骤③反应产物中加入几滴KSCN，溶液会变红，请写出步骤③的离子方程式．
（4）步骤④的离子方程式为．
（5）检验步骤④加入氨水后沉淀是否完全的方法是．
（6）将卜述过程中满足下列分类条件的反应的离子方程式填入相应方框．
（7）有人建议取消步骤③，你认为（填“合理”或“不合理”），理由是．
三、（16分）
20．（16分）金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上冶炼A的主要原料，丙是一种无色无味的液体．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A；乙．
（2）上图所涉及的各物质，在有关转化中作还原剂的是（填化学式）、；属于还原产物的是、、．（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：；
（4）乙与过量CO2反应的离子方程式：；
（5）由丁制甲的反应方程式．
四、（12分）
21．（10分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应
在试管Ⅰ装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且II中淡黄色变为白色．
试回答下列问题：
（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，为了防止Na2O2受潮，K1和K2的状态应为K1；K2（均填“开”或“关”）．
（2）在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是
（4）实验乙反应的方程式为：若实验乙中有15.6gNa2O2参加反应，则转移的电子数为．
高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）
A．胶粒呵以导电
B．它们是混合物
C．胶体粒子大小在1～100nm之间
D．分散剂为气体
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选C．
【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）
A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰
C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜
【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，根据是否有新物质生成判断．
【解答】解：A．水结成冰，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，为物理变化；
B．石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C．铁矿石的主要成分是氧化铁，生铁的主要成分是铁，铁矿石冶炼变为生铁有
新物质生成，属于化学变化；
D．氢气还原氧化铜生成铜和水，有新物质生成，属于化学变化；
A属于物理变化，BCD属于化学变化，
故选A．
【点评】本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，难度不大．
3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．
【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，
故选D．
【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．
4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2H2+O22H2O
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【分析】如元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，结合反应类型和特点
判断反应是否属于四种基本反应类型．
【解答】解：A．Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A正确；
B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．属于化合反应，H和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．属于置换反应，Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型的判断，侧重于基础知识的考查，注意把握反应特点和反应类型的定义，难度不大．
5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）
A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片
【分析】A．玻璃的成分含有二氧化硅，还含有其它成分；
B．计算机芯片是硅单质材料；
C．硅太阳能电池是硅单质材料；
D．水晶镜片成分是二氧化硅；
【解答】解：A．普通玻璃餐具主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，故A 错误；
B．高纯硅可以作计算机芯片材料，故B错误；
C．硅太阳能电池的主要成分为硅，故C错误；
D．水晶镜片的成分为二氧化硅，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查硅和二氧化硅的存在和用途，题目难度不大，注意掌握常见含硅物质：石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料．
6．（3分）下列说法不正确的是（）
A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/L
B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11
D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
【分析】A．根据n=、c=进行计算；
B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
C．根据体积比等于物质的量之比进行计算；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．【解答】解：A．n===0.5mol，c===2mol/L，故A正确；
B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸和磷酸的相对分子质量相等，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等，故B正确；
C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫，物质的量之比等于摩尔质量的反比=64：44=16：11，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11，故C正确；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合气体的物质的量，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查摩尔质量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）
A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体
B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂
D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动
【分析】A、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；
B、根据钠元素的焰色反应分析；
C、根据过氧化钠的性质来分析；
D、考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和苯的密度大小来分析．
【解答】解：A、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面
变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故A错误；
B、氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈黄色，故B 错误；
C、过氧化钠有很强的氧化性，可以与二氧化碳反应生成氧气，所以可作为潜水艇中的供氧剂，故C错误；
D、因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查学生金属钠和氧化物的化学性质，可以根据教材知识来回答，属于基本知识的考查，难度不大．
8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）
A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3
C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
【分析】A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；
B．二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠；
C．氧化铝和水不反应；
D．氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁．
【解答】解：A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以一步可以完成，故A不选；B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以一步可以完成，故B不选；
C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，所以不能一步完成，故C选；
D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以可以一步完成，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意D选
项易错，知道氢氧化亚铁转化为氢氧化铁反应现象，题目难度不大．
9．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣
【分析】与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；根据离子反应反应的条件（生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等）进行判断，满足离子反应发生的条件，离子之间不能够大量共存，否则能够大量共存，以此解答．
【解答】解：A．碱性条件下，Fe3+不能大量共存，但在酸性条件下可以，故A 不选；
B．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B选；
C．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，且因NO3﹣存在，不能生成氢气，但在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C不选；
D．碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选．
故选B．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
10．（3分）下列说法不正确的是（）
A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水
B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀
C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉
D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
【分析】A．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，且碱能抑制氢氧化铝溶解；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁；
C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原；
D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠．【解答】解：A．Al（OH）3 能溶于强碱但不溶于弱碱氨水，要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水抑制氢氧化铝溶解，故A正确；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁，Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B正确；
C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，所以保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉，故C正确；
D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而打不开瓶塞，所以氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查物质的性质及试剂的存放，涉及铝、铁、钠等元素化合物，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握铝三角、铁三角知识，知道氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．
11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）
A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2
C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：1
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，根据N=nN A、分子构成、ρ=分析解答．
【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，
A．根据N=nN A知，二者物质的量相等时，其分子数相等，故A正确；
B．二氧化碳和臭氧分子中原子个数相等，二者的分子数相等，则原子个数之比
为1：1，故B错误；
C．二氧化碳和臭氧分子中质子数分别是22、24，其分子数相等，则质子数之比为22：24=11：12，故C错误；
D．根据ρ=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=44g/mol：48g/mol=11：12，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据基本公式中各个物理量的关系即可解答，同时考查学生对分子结构的认识，题目难度不大．
12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣
C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2
【分析】A．氨水碱性较弱，二者反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D.2mol过氧化钠生成1mol氧气，过氧化钠的计量数错误，不满足电子守恒，且氧气应该用气体符号．
【解答】解：A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为：3NH3•H2O+Al3+═3NH4++Al（OH）3↓，故A正确；
B．NaOH溶液吸收少量CO2，反应生成碳酸钠和水，正确的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B错误；
C．向氯化铁溶液中加入铜粉，离子方程式必须满足电荷守，正确的离子反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O ═4Na++4OH﹣+O2↑，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程
式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B注意反应物过量情况对反应产物的影响．
13．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）
A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g
B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容
【分析】A．托盘天平精确到0.1g；
B．只能配制一定体积的物质的量浓度溶液；
C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
D．定容时用胶头滴管操作．
【解答】解：A．托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；
B．常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；
C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；
D．定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm 时改用胶头滴管定容，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．
14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）
试剂Z离子X离子Y
A NH3．H2O Al3+Mg2+
B AgNO3Cl﹣CO32﹣
C Na2SO4Ba2+Mg2+
D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀；
B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀；
C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；
D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀．
【解答】解：A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验Mg2+的存在，应选NaOH，故A错误；
B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验Cl﹣的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误；
C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，Mg2+不反应，则可检验Ba2+的存在，故C正确；
D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀，不能检验SO42﹣的存在，应先加盐酸，后加硝酸钡，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握离子之间的反应及反应现象、常见离子的检验等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应
B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2
【分析】A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应；
B．二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物；
C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；D．根据2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；
【解答】解：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故A正确；
B．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故C正确；D．整个过程反应为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molCO2，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等．
16．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣
等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）
A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l
C．原溶液中可能含有CO32﹣
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
【分析】A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；
B．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；
D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．
【解答】解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；
B．根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42﹣，故C错误；
D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，。