安徽省铜陵市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

安徽省铜陵市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列物质中，属于可再生的能源是（）
A . 石油
B . 氢气
C . 天然气
D . 煤
2. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均符合题意）（）
A . 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H＝-483.6kJ/mol（△H 代表反应热）
B . C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热）
C . 2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）
D . HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）
3. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 已知铅蓄电池放电的反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）。

A . 在放电时，两极质量均增加
B . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
C . 在放电时，负极发生的反应是Pb+2e－+SO42－＝PbSO4
D . 在放电时，正极发生的反应是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
4. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质属于共价化合物的是（）
A .
B . NaCl
C .
D .
5. （2分）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。

如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）
A . 升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢
B . 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3
C . 当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态
D . 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
6. （2分） (2017高二上·天水开学考) 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s 后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是（）
A . v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1
B . v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1
C . v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1
D . v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1
7. （2分） (2017高一下·孝感期中) X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞X
B . 气态氢化物的热稳定性：X＜Z
C . y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D . 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m
8. （2分）人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）
A . 天然橡胶易溶于水
B . 羊毛是合成高分子材料
C . 聚乙烯塑料是天然高分子材料
D . 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
9. （2分）造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH- －2e-= ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH- ，据此判断氧化银是（）
A . 负极，并被氧化
B . 正极，并被还原
C . 负极，并被还原
D . 正极，并被氧化
10. （2分） (2016高一上·汉中期中) 等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）
A . 2：3：1
B . 2：2：3
C . 3：2：1
D . 1：3：2
11. （2分）己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示．下列有关叙述中不正确的是（）
A . 己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B . 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
C . 己烯雌酚为芳香族化合物
D . 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应
12. （2分）在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B . 发生消去反应时，被破坏的键是①和③
C . 发生水解反应时，被破坏的键是①和②
D . 发生消去反应时，被破坏的键是①和②
13. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 和是同一物质
C . 甲烷与异丁烷互为同系物
D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基
14. （2分）下列能发生加成反应的有机物是（）
A . 丙烷
B . 甲醛
C . 乙酸
D . 乙醇
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . 酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色
B . 实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
C . 烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷
D . CF2Cl2 只有一种结构
16. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗
B . 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点20~200℃)
C . 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理
D . SO2 能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂
二、填空题 (共2题；共11分)
17. （8分） (2016高一下·浦城期中) 麻醉剂的使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛．
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）．反应方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2 ．为防止发生事故，使用前可用于检验麻醉剂是否变质的试剂是（填序号）．
A . 淀粉碘化钾溶液
B . NaOH溶液
C . 酚酞溶液
D . 硝酸酸化的硝酸银溶液
（2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂疝在元素周期表中位于________周期，________族，它的原子序数是________．
（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．取1mol氙气和3.5 mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5 mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为________．
18. （3分） (2017高二上·柳州期末) 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol•L ﹣1 ．计算：
（1） 10s末L的物质的量浓度为________．
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为________．
（3）化学方程式中x值为________．
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________（增大、减小、不变）
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________（增大、减小、不变）．
三、推断题 (共1题；共2分)
19. （2分）研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：
I．合成中间体F
已知：ⅰ．TBSCl为
ⅱ．
（1） A中含氧官能团名称________。

（2） B的结构简式是________。

（3）试剂a是________。

（4） TBSCl的作用是________。

（5） II. 合成有机物L
已知：
H中含有两个酯基，H的结构简式是________。

（6）I→J的反应方程式是________。

（7）K→L的转化中，两步反应的反应类型依次是________、________。

四、实验题 (共2题；共9分)
20. （5分）乙酸乙酯是无色的有水果香味的液体，沸点77.1℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL,95%乙醇23 mL，还用到浓H2SO4 ，饱和Na2CO3溶液以及极易与乙醇结合成六醇合物的氯化钙溶液，主要仪器装置如图所示，实验步骤是：①先向A蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和所用的浓H2SO4后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，这时分液漏斗里乙醇与冰醋酸的物质的量之比约为7︰5；②加热油浴，保持温度在135℃～145℃之间；③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成；④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热；⑤取下B吸滤瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，直到无气泡产生为止；⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层；⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间静置，放出水层(废液)；⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。

试回答：
（1）实验中的硫酸的主要作用是________。

（2）用过量乙醇的主要目的是_________，
边加料，边加热蒸馏的目的是________。

（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________，
如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3 ，将引起的后果是________。

（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_________。

（5）加入无水硫酸钠，其目的是________。

21. （4分） (2016高一上·射洪期中) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物．
（1） NaNO2中N的化合价为________．
（2）该反应中的氧化剂是________，氧化产物为________．
（3）为了获取反应后溶液中的 I2 ，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是________．
（4）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．
（5） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是________ （6）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为________ g．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共2题；共11分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
三、推断题 (共1题；共2分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
四、实验题 (共2题；共9分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、。