2019届高考化学专题十八电解质溶液中离子浓度的关系精准培优专练

培优点十八电解质溶液中离子浓度的关系一．电解质溶液中离子浓度的关系
1．物料守恒
典例1．常温下，用0.100mol·L−1NaOH溶液滴定20mL 0.100mol·L−1H3PO4溶液，曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4
B．pH＝4.7处，c(Na+)＝c(H2PO－4)+c(HPO2－4)+c(PO3－4)
C．pH＝9.7处，c(Na+)＞c(HPO2－4)＞c(OH－)＞c(H+)
D．NaH2PO4溶液中，c(H+)＞c(OH－)
【解析】 NaOH与少量H3PO4反应生成NaH2PO4，则溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4，A 正确；V(NaOH溶液)＝20mL时，此时pH＝4.7，H3PO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaH2PO4，根据物料守恒有c(Na+)＝c(H2PO－4)+c(HPO2－4)+c(PO3－4)+c(H3PO4)，B错误；pH＝9.7时，Na2HPO4溶液呈碱性，说明HPO2－4的水解程度大于其电离程度，C正确；根据图示信息可知，NaH2PO4溶液pH＝4.7，显酸性，D正确。

【答案】B
2．电荷守恒
典例2．25℃时，用浓度为0.10mol·L−1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的两种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是
（）
A
B．由表中数据可估算出K a(HX)≈10－5
C．HY和HX溶液混合，c(H+)＝c(X－)+c(Y－)+c(OH－)
D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y－)>c(OH－)>c(H+)
【解析】A项，从①组数据可以看出HX为弱酸，HY为强酸，在相同温度下，同浓度
的两种酸溶液的导电能力：HX<HY，正确；B项，++X－，从表中数据可以看出，
0.1000mol·L−1的HX溶液中c(H+)＝c(X－)＝10－3mol·L−1，溶液中c(HX)＝0.1000mol·L−1
－10−3mol·L−1，K a(HX)＝[c(H+)·c(X－)]/c(HX)＝10−3×10−3
0.1000－10
≈10－5，正确；C项，由电荷守恒可得c(H+)＝c(X－)+c(Y－)+c(OH－)，正确；D项，HX为弱酸，HY为强酸，HX反应后溶液的pH＝7，说明a<20.00，所以HY反应后的溶液中：c(H+)>c(OH－)，错误。

【答案】D
3．质子守恒
典例3．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1MCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(M2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：K sp(NS)=4.0×10-25
A．该温度下K sp(MS)=1.0×10-34
B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS－)+c(H2S)=c(OH－)
C．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
D．向NS的悬浊液中加入MCl2溶液，不可能实现NS沉淀转化为MS沉淀
【解析】A. b点MCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(M2+)=c(S2-)，根据b点数据，c(M2+)=1×10-17mol·L−1，该温度下K sp(MS)=1×10-34(mol·L−1)2，故A正确；B. Na2S溶液中根据质子守恒规律：c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)=c(OH－)，故B错；C. MCl2、Na2S水解促进水电离，b点是MCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故C错误；D.已知K sp(NS)=4.0×10-25、K sp(MS)=1.0×10-34向NS的悬浊液中加入MCl2溶液，能实现NS沉淀转化为MS沉淀。

故D错误。

【答案】A
4．离子浓度大小比较
典例4．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。

将上述两溶液分别取等体积充
分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）
A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H+)>c(OH－) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) C．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H+) 【解析】x+y=14，常温下某氨水的pH=x，则氨水中c(OH－)=10x-14 mol·L−1，某盐酸的pH=y，盐酸中c(H+)=10-y mol·L−1，所以氨水中c(OH－)等于盐酸中c(H+)，一水合氨是
弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(NH＋4)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)，所以c(NH＋4)＞c(Cl－)，所以溶液中离子浓度大小关系为c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故选C。

【答案】A
二．对点增分集训
1.常温下，有关0.1 mol·L−1氨水的叙述正确的是（）
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10－11 mol·L−1
B．0.1mol·L−1氨水与0.1mol·L−1HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH＋4)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)
C．0.1mol·L−1的氨水与0.05mol·L−1 H2SO4等体积混合后所得溶液中：c(NH＋4)+c(NH3·H2O)＝0.1mol·L−1
D．已知浓度均为0.1mol·L−1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：c(NH＋4)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
【解析】NH3·H2O是弱碱，存在电离平衡，不能计算氢氧根离子的浓度，则不能确定溶液中氢离子浓度，A错误；0.1mol·L−1氨水与0.1mol·L−1 HCl溶液等体积混合后所得溶液是氯化铵，铵根离子水解，溶液显酸性，则溶液中存在电荷守恒c(NH＋4)+c(H+)＝c(Cl －)+c(OH－)，B正确；0.1mol·L－1的氨水与0.05mol·L−1 H
2SO4等体积混合后恰好反应生成硫酸铵，根据物料守恒可知所得溶液中c(NH3)+c(NH＋4)+c(NH3·H2O)＝0.05mol·L−1，C 错误；已知浓度均为0.1mol·L−1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，这说明NH3·H2O的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)，D错。

【答案】B
2．常温下，用0.1000mol·L−1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的
pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

下列有关叙述正确的是（）
A．a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO2－3+2H2O H2CO3+2OH－
B．c点处的溶液中：c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO－3)+2c(CO2－3)
C．滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D．d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
【解析】a 点溶液为Na 2CO 3溶液，由于CO 2－3水解，溶液呈碱性：CO 2－3+H 2O
HCO －3+OH －、HCO －3+H 2O H 2CO 3+OH －，注意CO 2－3分步水解，A 项错误；c 点处溶液呈中性，c (H +)＝c (OH
－)，结合电荷守恒式：c (Na +)+c (H +)＝c (HCO －3)+2c (CO 2－3)+c (Cl －)+c (OH －)，则c (Na +)－c (Cl
－
)＝c (HCO －3)+2c (CO 2－3)，B 项正确；用酚酞作指示剂时滴定的总反应为Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl ，用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+CO 2↑+H 2O ，故两种指示剂准确度相同，C 项错误；d 点处是NaCl 和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，b 点处是NaHCO 3和NaCl 的混合溶液，由于HCO －
3水解程度大于其电离程度而呈碱性，水的电离得到促进，故d 点处溶液中水电离出的c (H +)小于b 点处，D 项错误。

【答案】B
3．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL 0.1mol·L −1 H 2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时pH 变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系(如图所示)，下列说法错误的是（ ）
A ．pH ＝4.0时，溶液中n (HA －)约为2.73×10－4mol
B ．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管
C ．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na 2A 溶液等体积混合后溶液pH ＝3.0
D ．0.1mol·L −1 NaHA 溶液中存在c (A 2－)+c (HA －)+c (H 2A)＝0.1mol·L −1
【解析】选项A ，由K a ＝c (A 2－)·c (H ＋)c (HA －)，结合图中pH ＝3.0时的数据，K a ＝c (A 2－)·c (H ＋)c (HA －)
＝1.0×10-3
；pH ＝4.0 时，c (A 2－)·c (H ＋)c (HA －)＝1.0×10-3，c (A 2－)c (HA －)
＝10，故n (HA －)约为2.73×10－4mol ，正确；选项B ，NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中，正确；选项C ，等物质的量浓度的NaHA 与Na 2A 溶液等体积混合后c (HA －)＝c (A 2－)，溶液pH 等于3.0，正确；选项D ，由题图可知，NaHA 溶液中不存在H 2A ，错误。

【答案】D
4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者
B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者
C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONa D．Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
【解析】根据电离平衡常数可知酸性CH3COOH＞H2S＞HBrO＞HS－，故pH相等的CH3COOH、HBrO溶液中HBrO的浓度大，消耗的NaOH多，A错误；根据电荷守恒式可知，c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(X－)，X－代表BrO－、CH3COO－，由于NaBrO水解程度大，溶液碱性强，c(H+)小，故NaBrO溶液中离子总数小，B错误；由酸性CH3COOH＞H2S＞HBrO＞HS－，可知物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONa，C正确；由物料守恒，可知c(Na+)＝2[c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)]，D错误。

【答案】C
5．25℃时，H2CO3的K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10−11。

室温下向10mL 0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液。

下图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。

下列说法错误的是（）
A．A点所示溶液的pH＜11
B．B点所示溶液：c(Na+)＝c(HCO－3)+c(CO2－3)+c(H2CO3)
C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO2－3+H+===HCO－3
D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成
【解析】A项，A点c(CO2－3)＝c(HCO－3)，由K a2＝c(H＋)·c(CO2－3)
c(HCO－3)
可知c(H+)＝K a2＝
5.6×10−11，故pH＜11，正确；B项，B点对应溶液中溶质为NaCl、NaHCO3，由物料守恒知c(Na+)＝c(Cl－)+c(HCO－3)+c(CO2－3)
+c(H2CO3)，错误；C项，由A→B的图像变化趋势知HCO－3逐渐增多，而CO2－3逐渐减少，故反应的离子方程式为H++CO2－3===HCO－3，正确；D项，用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈碱性，只发生Na2CO3――→
NaHCO3的变化，可测出Na2CO3的量，改用甲基橙作指示剂，滴定终点溶液呈酸性，NaHCO3
转变为CO 2，可测出NaHCO 3的总量，进而求出混合物中NaHCO 3的量，正确。

【答案】B
6．常温下，对于①0.1mol·L −1CH 3COONa 溶液，②pH ＝13的NaOH 溶液，③pH ＝1的HCl 溶液，④0.1mol·L −1CH 3COOH 溶液，[已知K a (CH 3COOH)＝1.75×10－5]下列说法正确的是（ ）
A ．水电离出的c (OH －)：①>②>④>③
B ．①和③混合后溶液呈中性：c (Na +)+c (H +)>c (CH 3COO －)+c (Cl －)
C ．①和④混合后溶液呈酸性：c (Na ＋)
c (CH 3COO －)＝1
D ．③和④分别稀释100倍后的pH ：④<③
【解析】②③④均抑制水的电离，且②③对水的电离抑制程度相同，大于④，①促进水的电离，所以，水电离出的c (OH －)：①>④>②＝③，A 错误；①和③混合后溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒关系：c (Na +)+c (H +)>c (CH 3COO －)+c (Cl －)，B 正确；①和④混合后溶液呈中性时：c (Na ＋)
c (CH 3COO －)＝1，C 错误；③和④两溶液的物质的量浓度相同，所以从开始至
稀释100倍，pH 始终③<④，D 错误。

【答案】B
7．现有a mol·L −1的NaX 和b mol·L −1的NaY 两种盐溶液。

下列说法正确的是（ ）
A ．若a ＝b 且c (X －)＝c (Y －)+c (HY)，则HX 为强酸
B ．若a ＝b 且pH(NaX)>pH(NaY)，则c (X －)+c (OH －)>c (Y －)+c (OH －)
C ．若a >b 且c (X －)＝c (Y －)，则酸性HX>HY
D ．若两溶液等体积混合，则c (Na +)＝(a +b ) mol·L −1 (忽略混合过程中的体积变化)
【解析】若a ＝b ，且c (X －)＝c (Y －)+c (HY)，说明HX 完全电离，所以能说明HX 为强酸，A 正确；若a ＝b 且pH(NaX)＞pH(NaY)，根据电荷守恒得c (Na +)+c (H +)＝c (X －)+c (OH －)，c (Na +)+c (H +)＝c (Y －)+c (OH －)，根据物料守恒得两种溶液中c (Na +)相等，根据溶液的PH 知，X －的水解程度大于Y －，所以NaX 中氢离子浓度小于NaY ，所以c (X －)+c (OH －)＜c (Y －)+c (OH －)，B 错误；若a ＞b 且c (X －)＝c (Y －)，说明X －的水解程度大于Y －，酸根离子水解程度越大，其相应酸的酸性越弱，则酸性HX ＜HY ，C 错误；若两溶液等体积混合，钠离子不水解，但溶液体积增大一倍，所以则c (Na +)＝
a ＋
b 2mol·L −1
，D 错误。

【答案】A
8．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na +)＝c (Cl －)+c (ClO －)+c (OH －)
B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na +)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4) ＞c(OH－)＝c(H+) D．0.2mol·L−1 CH3COOH溶液与0.1mol·L−1 NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(CH3COOH) ＜c(CH3COO－)+c(OH－)
【解析】新制氯水中加入固体NaOH生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，A错误；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)＞c(CO2－3)，B错误；氨水存在电离平衡，盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C错误；0.2mol·L−1的CH3COOH 溶液与0.1mo l·L−1的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol·L−1的CH3COOH溶液和0.05mol·L−1的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO
－)；依据物料守恒：2c(Na+)＝c(CH
3COO －)+c(CH
3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到
2c(H+)+c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)+2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H+)＞c(OH－)则c(H+)+c(CH3COOH) ＜c(CH3COO－)+c(OH－)，D正确。

【答案】D
9．向0.1mol·L−1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L−1 NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。

根据图像，下列说法不正确的是（）
A．开始阶段，HCO－3反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH－===HCO－3+H2O
B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C．pH＝9.5时，溶液中c(HCO－3)＞c(HN3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(CO2－3)
D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
【解析】 NH4HCO3溶液中存在NH＋4的水解平衡，即NH＋4+H2O NH3·H2O+H+①；HCO－3的水解平衡，即HCO－3+H2O H2CO3+OH－②；HCO－3的电离平衡，即HCO－3H++CO2－3③。

在未加氢氧化钠时，
溶液的pH＝7.7，呈碱性，则上述3个平衡中第②个HCO－3的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆方向移动，HCO－3的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH－===HCO－3+H2O，A正确；对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，
NH3·H2O的量增加，NH＋4被消耗，当pH大于8.7以后，CO2－3的量在增加，平衡③受到影响，HCO－3被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，B正确；从图中可直接看出pH＝9.5时，溶液中c(HCO－3)＞c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(CO2－3)，C正确；滴加氢氧化钠溶液时，HCO－3的量并没减小，反而增大，说明首先不是HCO－3与OH－反应，而是NH＋4先反应，即NH4HCO3+NaOH===NaHCO3+NH3·H2O，D错误。

【答案】D
10．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na+)：②＞①
B．0.1mol·L−1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)＝2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A) C．上图表示用0.1mol·L−1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol·L−1 NaOH溶液的滴定曲线，则pH＝7时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
D．上图a点溶液中各离子浓度的关系：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COO－)+2c(CH3COOH) 【解析】pH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度：HCO－3＞CH3COO－，则c(Na+)：②＜①，A错误；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)＝c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)，B错误；常温下，pH＝7时溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＝c(CH3COO－)，C 错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，根据物料守恒得c(Na+)＝2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)，所以得c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)，D正确。

【答案】D
11．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH＋4)＝0.1mol·L−1的混合溶液。

溶液中c(NH3·H2O)、c(NH＋4)与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）
A．W点表示溶液中：c(NH＋4)+c(H+)＝c(OH－)
B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)+c(OH－)+c(NH3·H2O)＜0.1mol·L−1
C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H+)
D．向W点所表示1L溶液中加入0.05mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：
c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(H+)
【解析】A．W点时一水合氨与铵根离子浓度相等，根据电荷守恒可得：c(NH＋4)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)，故A错误；B．已知：c(NH3·H2O)+c(NH＋4)=0.1mol·L−1，根据电荷守恒可得：c(NH＋4)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)，则c(Cl－)+c(OH －)+c(NH
c(NH＋4)+c(H+)+c(NH3·H2O)＞0.1mol·L−1，故B错误；C．根据图象可知，3·H2O)=
pH=9.5时，一水合氨浓度大于铵根离子，溶液显示碱性，则溶液中粒子浓度大小为：c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正确；D．W点c(NH3·H2O)=c(NH＋4)=0.05mol·L−1，向W点所表示1L溶液中加入0.05mol NaOH固体后得到0.1mol一水合氨、0.05mol NaCl，钠离子与氯离子浓度相等，故D错误；故选C。

【答案】C
12．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO－3和CO2－3存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．pH＝10.25时，c(Na+)＝c(CO2－3)+c(HCO－3)
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37
D．pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H+) 【解析】A项，由图像可知，pH＝10.25时，c(CO2－3)＝c(HCO－3)，则该溶液是等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na+)＝2c(CO2－3)+c(HCO－3)，A项错误；B项，由图像可以看出，为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间，B项正确；C项，根据图像，pH＝6.37时，c(H2CO3)＝
c(HCO－3)，根据H2CO3H++HCO－3，K1(H2CO3)＝[c(H+)×c(HCO－3)]÷c(H2CO3)＝c(H+)＝10－6.37，C项正确；D项，根据图像可知，pH＝10的溶液中，存在以下关系c(Na+)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H+)，D项正确。

【答案】A。