化学式与化合价学案(第三课时)
《化学式与化合价》第三课时
2、 (2002·江西省)下列物质中铁元素的 质量分数最高的是( A ) A FeO B Fe２Ｏ３ C Ｆe３Ｏ４ D Ｆe２（ＳＯ4）３
FeＯ
３
Fe２Ｏ３ ↓ 3 FeＯ 2
Fe３Ｏ4 ↓ 4 FeＯ 3
Fe２（ＳＯ 4） ↓ Fe（ＳＯ4）
↓ FeＯ
练习：根据SO2的化学式，计算各元素的质量分数 如果有64gSO2，其中硫元素、氧元素各多少克？ ⑥已知物质质量，求元素质量 根据上面练习，我们可以总结出这类题的计算公式 元素质量=物质质量 × 化学式中元素质量分数 练习：1、80gFe2O3中含铁多少克？ 2、160gNH4NO3中氮元素的质量是多少克？ 3、P43 6（3） 4、10gKClO3加热完全分解可以放出氧气多少 克？
回忆：什么是相对原子质量？(课本P56) 问题：那么我们怎么计算一个分子的质量？
四.相对分子质量 1.概念 2.计算 ①求相对分子质量 格式： CO2的相对分子质量=12+16×2=44
练习：计算下列物质的相对分子质量 O2 SO2 Fe3O4 CO（NH2）2 NH4NO3
问题：怎么算“2个水分子的相对分子质量”呢？ 格式：2H2O的相对分子质量总和=（ 1×2+16）×2=36 练习：计算下列相对分子质量总和 5Ca（OH）2 6Na2SO4 2Cu2（OH）2CO3
⑦已知元素质量求物质质量
练习： 1、多少克水中含氢元素4g？ 2、多少克(NH4)2SO4中含14g氧元素？ 3、要炼56吨铁需Fe2O3多少吨？
②计算组成物质的各元素的质量比
例：计算CO2中各元素质量比 解：
mc：mO =12:16×2=12:32=3:8
练习：计算Ca（OH）2 NH4NO3 （NH4）2SO4 Cu2（OH）2CO3中各元素质量比 ③计算各元素原子个数比 例：计算CO2中各元素原子个数比
课题4《化学式与化合价》教学案(三)
第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案（三） 班级 姓名【复习】1.相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的 作为标准，某原子的质量跟它相 所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式 ，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为计算：所需相对原子质量查p75表4-3 = （2）2个氢原子和一个氧原子的质量比= （3）铁原子和氧原子的质量比=（4）2个铁原子和3个氧原子的质量比= 【新课学习】1.计算相对分子质量（1）相对分子质量的定义： 中各原子的 就是相对分子质量。
相对分子质量用符号为 表示。
（2）计算相对分子质量： 例 题 ①SO 2SO 2的相对分子质量＝32 + 16×2 ＝64 ②CO(NH 2)2CO(NH 2)2的相对分子质量＝12+16+(14+1×2)×2 ＝28+16×2 ＝60 ③CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 的相对分子质量 ＝64 + 32 + 16×4 + 5×(1×2+16) ＝2502.计算组成化合物中各元素的质量比 例 题 ①Fe 2O 3Fe 2O 3中铁元素和氧元素的质量比 ＝(56×2) : (16×3) = 112 : 48 =7 : 3 ②NH 4NO 3NH 4NO 3中氮元素、氢元素和氧元素的质量比 ＝(14×2) : (1×4) : (16×3) ＝28 : 4 : 48 ＝7 : 1 : 12 ③Al(OH)3Al(OH)3中铝元素、氧元素和氢元素的质量比 ＝27 : (16×3) : (1×3) ＝9 : 16 : 1学习任务： ①了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。
②掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比，计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。
人教版初三化学 第四章 课题4化学式与化合价(3)
第四章原子和分子化学式与化合价（3）教学目标熟练的掌握有关化学式的计算格式和方法重点难点熟练的掌握有关化学式的计算格式和方法有关化学式的计算教学过程复习引入：什么叫化学式？化学式那个本事哪些意义？讲授新课：有关相对分子质量的计算1.相对分子质量的理解H2O的意义：一个H2O分子是由两个H原子和一个O原子构成的。
真实质量：一个H2O分子的质量＝两个H原子＋一个O原子的质量相对质量：一个H2O分子的相对分子质量＝两个H原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量∴H2O的相对分子质量= 1×2＋16×1=182.定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
【探究一】：物质的相对分子质量计算(NH4)2SO4的相对分子质量【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132【探究二】. 计算物质组成元素的质量比例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
【解】Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3例2：计算(NH4)2SO4中各元素的质量比。
【解】(NH4)2SO4中N.H.O元素的质量比N:H:O=(14×2):(1×8):(16×4)=7:2:16【探究三】计算物质中某元素的质量分数例：⑴计算(NH4)2SO4中N元素的质量分数⑵计算200t (NH4)2SO4中含N元素的质量。
【解】⑴分子质量=(14+1×4) ×2+32+16×4=132N的相对原子质量×2N元素的质量分数＝------------------------------------ x100%(NH4)2SO4的相对分子质量=21.2%⑵200t (NH4)2SO4中含N元素的质量＝200t×21.2%=42.4t板书设计课题四化学式与化合价（3）一：化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。
化学式与化合价第3课时+精品教案
课题4 化学式与化合价课时3一、教学目标1．了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算。
2．能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。
二、教学重难点重点：进行有关相对分子质量、元素的质量比和某元素质量分数的计算。
难点：物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量之间的换算。
三、教学准备教师准备:多媒体课件四、教学过程元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
如：计算二氧化碳（CO2）中碳元素（C）和氧元素（O）的质量比。
【解答】m（C）：m （O）=12：（16×2）=12:32=3:8.【注意事项】在计算物质组成元素的质量比时，要注意一下几点：①看清各元素质量比的顺序；②结果约简成最简整数比；③区分元素质量比与原子个数比。
④某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
⑤【练习】计算：Ca(OH)2、H2O2、NH4NO3下列物质中各元素的质量比。
（H-1 C-12 N-14 O-16）Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比＝40：(16×2)：(1×2)＝20：16：1H2O2中氢、氧元素的质量比＝1×2:16×2＝1:16NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比＝(14×2) :(1×4) :(16×3)＝7:1:124.计算物质中某元素的质量分数【讲解】某元素的质量分数（ω），就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。
即：如：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
（H-1 N-14 O-16）【解答】步骤1：NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80；步骤2：NH4NO3中氮元素的质量分数===35%。
【练习】计算：CaCO3中碳元素的质量分数。
（Ca-40 C-12 N-14 O-16）CaCO3中碳元素的质量分数=【练习】计算：某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，其中氮原子的质量分数约为35%，则其相对分子质量为多少？【练习】如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（C-12 O-16）（1）该分子的化学式为________，其相对分子质量为______。
课题4 化学式与化合价(第3课时)
2. 某新型胃药的一个分子中含有 5 个 N 原子， 氮元素的质量分数约为 16.5%，则其相对分子质量 为__4_2__4_.2____(计算结果精确到 0.1)。
3. 两个集气瓶中分别盛有纯净的一 氧化碳和二氧 化碳气体，测得其中碳元素的质量比为 2 : 1，则两瓶 气体的质量比为( C )。
A. + 2 B. + 3 C. + 4 D. + 5 (5)我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的 碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的质量分数是( A )。 A. 59.3% B. 69.8% C. 64.1% D. 68.5%
(6)维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它 能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来 科学家还发现维生素 C 具有防癌作用。下列关于维生素 C 的说法中，错误的是( A )。
设样品的质量为 m，样品中含氧化铁的质量分数为
A%，则：
m×A%×氧化铁中铁元素的质量分数 = m×样品中
铁元素的质量分数。
所以，A%
=
样品中铁元素的质量分数 氧化铁中铁元素的质量分数
×100%
Fe2O3 中 Fe 元素的质量分数 = 70%。
所以样品中含 Fe2O3 的质量分数为： A% = 56% ×100% = 80% 70%
×100%
CO(NH2)2 的相对分子质量
w(N) =
14×2 60
×100 % = 46.7 %
4、计算物质中某元素的质量
元素的质量=某物质的质量×某元素的质量分数
[例题]： 100千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：100Kg× 14×2 ×100% = 100Kg× 35% = 35 Kg
课题4 化学式与化合价 第3课时 基本计算 有关相对分子质量的计算
相对原子质量 C-12
三、有关化学式的计算
O-16
2、计算物质组成元素的质量比 注：一般化成最简整数比 元素的质量比=各原子的相对原子质量乘以
各原子个数之后再相比
书写格式：
例2：计算二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比。
二氧化碳（CO2）中
C : O = 12 : （16×2）= 3 : 8
相对分子质量=各原子的相对原子质量乘以 各原子个数之后再相加 例1:计算O2、H2O、2H2O的相对分子质量 书写格式： Mr(O2) = 16×2=32 Mr(H2O) =1×2 + 16=18 Mr(2H2O)= 2×（1×2 + 16）=36
练习1
相对原子质量Cl-35.5 H-1 S-32 O-16 Ca-40 N-14
小结
1、相对分子质量的概念； 2、有关化学式的计算: ①计算相对分子质量 ②计算物质组成元素的质量比 ③计算物质中的某元素质量分数
小结
计算下列物质的相对分子质量: ①氯气（Cl2） ②氢氧化钙[Ca(OH)2]
③硫酸（H2SO4） ④硝酸铵(NH4NO3)
解：①Mr(Cl2)=35.5×2=71
②Mr[Ca(OH)2]=40+16×2+1×2=74 =40+（16+1）×2=74 ③Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98 ④Mr(NH4NO3)=14+1×4+14+16×3=80 =14×2+1×4+16×3=80
课前热身
找出下列化学式中原子个数比 H2O中氢原子与氧原子的个数比为 2:1 NH4NO3中氮原子与氧原子的个数比为 2:3 Ca(OH)2中钙原子与氢原子的个数比为 1:2 Cu(NO3)2中铜原子与氧原子的个数比为 1:6 拓展 在2H2O中，共有 4 个氢原子 ， 2 个氧原子
课题4 化学式与化合价学案(第三课时)16k打印
课题4 化学式与化合价学案（第三课时）学习目标：1.知道相对分子质量的概念。
2.初步掌握根据化学式的计算。
（重点）【自主探究、小组合作】：知识点三：根据化学式的计算【阅读】课本P87下半部分及P88内容【思考】什么是相对分子质量？【练习】1.你能否求出 H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？2.试着计算：⑴双氧水（H2O2）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca（OH）2]中各元素的质量比。
3.试着计算：⑴SO3中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH2)2]中氮元素的质量分数⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？【交流讨论】小组内检查练习情况，交流讨论，总结根据化学式计算的方法和步骤。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1. 喝酒不开车，开车不喝酒。
酒后驾驶是一种违法行为。
酒精的化学式为C2H5OH。
下列有关酒精的说法正确的是（）A．酒精中氢元素的质量分数最大B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3C．酒精属于有机物D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是1：2：1C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物3.铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。
下列关于铌酸锂说法正确的是( )A.铌酸锂是一种氧化物B.铌酸锂是由五个原子构成的C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶164. 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）A．对苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2 C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为5、已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是（3）碳元素的质量分数是6、我国前段时间在快餐店查出苏丹红而引起“苏丹红”事件。
人教版九年级化学教案：4.4化学式与化合价(第3课时)教学设计
- **及时反馈**：提醒学生按时提交作业，我会对作业进行及时批改和反馈，帮助学生了解自己的学习情况。
6.注重反馈与评价，激发学生的学习积极性。
-对学生的学习成果给予及时的反馈和评价，鼓励学生积极参与课堂，提高他们的自信心。
7.融入德育教育，培养学生的社会责任感。
-在教学中，穿插讲解化学知识在环保、资源利用等方面的应用，引导学生认识到化学知识对可持续发展的重要性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
本节课开始时，我将通过一个简单的互动实验导入新课。实验内容为制备二氧化碳，通过观察实验现象，引导学生思考化学反应的本质。在实验过程中，我会提出以下问题：“为什么石灰石与稀盐酸反应会产生气泡？”“这些气泡是什么气体？”通过这些问题，激发学生的好奇心，为讲解化学式与化合价的概念做铺垫。
-在教学过程中，教师应鼓励学生提问，并组织课堂讨论，让学生在互动中加深对化学式与化合价知识的理解。
4.利用多媒体辅助教学，丰富教学手段。
-使用多媒体课件、视频等教学资源，直观地展示化学实验现象和化学式的书写过程，提高教学效果。
5.设计分层作业，满足不同层次学生的学习需求。
-根据学生的认知水平和学习兴趣，设计不同难度的作业，使每个学生都能在完成作业的过程中得到提高。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的使用规律，能够运用化合价推断未知化合物的化学式。
-学生应掌握化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种相对稳定的原子价值，能够运用化合价规律，如化合价的代数和为零，来推导未知化合物的化学式。
3.能够运用化学式和化合价进行简单的计算，解决实际问题。
-学生通过案例分析，掌握如何使用化学式和化合价进行物质组成的计算，如计算某化合物中某一元素的质量分数等。
相对分子量计算
例：分别求出O2、SO2、相对分子质量 （O:16， S:32） 解：O2的相对分子质量=16 X 2=32 解：SO2的相对分子质量=32+16 X 2 =64
求：2NH4NO3的相对分子质量 （H:1；N:14；O:16；S:32；C:12）
解： 2NH4NO3的相对分子质量 =2×（14+1X4+14+16X3） =2 × 80=160
答：略
3、计算物质中某元素的质量分数
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量 为18%，判断该物质是否纯净？
解：
（2）NH4HCO3中N%= ×100%= NH4HCO3 N ×1 14 ×1 ×100%=17.7% 79
因为17.7%<18%， 所以该物质不纯净
答：略
物质中某元素的质量分数可用公式表示：
某元素的原子个数×该元素的相对原子质量 ×100% 该分子的相对分子质量
3、计算物质中某元素的质量分数 例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中 氮元素的质量分数。
解： NH4NO3的相对分子质量 =14+1X4+14+16X3 =80
N% N 的相对原子质量 N 的原子数 NH 4 NH 3的相对分子质量 100 %
14 2 80
100 % 35 %
• 分别求出下列化合物中氮元素的质量分 数 • 1、一氧化氮（NO） 2、二氧化氮（NO2） • 3、硝酸（HNO3） 4、尿（CO(NH2)2）
4、计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：
60Kg ×
14 ×2 ×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg 80
《化学式和化合价》第3课时导学案
①；
②；③；
④；
探究点二化学式的读法和写法
1.什么是单质？单质分为几类？
2．什么是化合物？
【阅读】阅读课本，并完成下列填空：
（1）单质化学式的写法和读法：
金属单质：直接用表示，例如：镁：；
铁：银：铜：；
稀有气体单质：直接用表示，例如：氦气：
氖气：；氩气：
固态非金属单质：直接用表示，例如：碳：：硫：磷：
阅读课本页，用时20分钟
五、反馈提升与达标应用
1、写出下列化学式表示的意义：
SO2：
①②；
③④；
P2O5：
①②；
③④；
2、说出符号O、O2、2O2、H2O、3H2O各表示的意义？
3、化学式的书写应该注意哪几点？
4、怎样读化合物的名称？例如：KCl、HCl、NaCl
用时13分钟
六、
总结与反思
知识梳理
收获与反思
常温下，气态非金属单质：通常用元素符号的右下角加上小写的“”表示，例如：氢气：；氧气：
氮气：
（2）化合物的写法和读法：
氧化物，如：MgO、SO2、Fe3O4
写法：氧元素的符号写在边（“左”“右”），另外一种元素写在边（“左”“右”）。
读法：、
由金属和非金属组成的化合物：NaCl、ZnS、KCl
写法：金属的元素符号写在边（“左”“右”），非金属的元素符号写在边（“左”“右”）。
二、
自主学习
1、相对分子质量的含义：化学式中各原子的。
×100%
化合物中元素的质量分数=
2、化合物中各元素的质量比等于的乘积之比。
3、
4、化合物中某元素的质量等于。
方法指导：认真阅读课本，理解相对分子质量的概念。
课题4 化学式与化合价 第3课时(分层练习)(解析版)
一、单选题1．（2022秋·上海黄浦·九年级统考期中）为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题，科学上引入的概念是A ．相对原子质量B ．物质的量C ．相对分子质量D ．摩尔质量 【答案】B【详解】科学上为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题引入的概念是物质的量，故选B 。
2．（2022秋·云南玉溪·九年级统考期中）环氧乙烷(化学式为C 2H 4O)常用于消毒医疗用品，如绷带、缝线及手术器具等。
下列对环氧乙烷的说法不正确的是A ．环氧乙烷属于氧化物B ．环氧乙烷的相对分子质量为44C ．环氧乙烷中氢元素的质量分数最小D ．1个环氧乙烷分子是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 【答案】A【详解】A 、环氧乙烷由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；B 、=⨯化合物的相对分子质量各元素的相对原子质量原子个数之和，环氧乙烷的相对分子质量为122141644⨯+⨯+=，故选项说法正确；C 、=⨯化合物中各元素质量比各元素的相对原子质量原子个数之比，故环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比=()()()122:14:1616:1:4⨯⨯⨯=，故氢元素的质量分数最小，选项说法正确；D 、一个环氧乙烷分子中含有2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故选项说法正确。
故选A 。
3．（2022秋·云南昭通·九年级统考期中）碳酸二甲酯（C 3H 6O 3）是一种低毒、环保性能优异、用广泛的化工原料。
下关于碳酸二甲酯的说法正确的是A ．碳酸二甲酯由碳、氢、氧元素组成B ．碳酸二甲酯中含有3个氢分子C．碳酸二甲酯的相对分子质量为90gD．碳酸二甲酯中氢元素的质量分数最大A．它由C、H两种元素组成B．其中碳原子和氢原子个数比是5：3C．它相对分子质量为252D．它由20个碳原子和12个氢原子构成【答案】D【详解】A、苯并芘的化学式为C20H12，其是由碳、氢元素组成，该选项说法正确；B、苯并芘中碳原子和氢原子个数比是20：12=5：3，该选项说法正确；C、苯并芘的相对分子质量为12×20+12=152，该选项说法正确；D、苯并芘是由苯并芘分子构成的，其分子是由原子构成的，该选项说法不正确。
化学式与化合价第三课时教案
1.乳酸(C3H6O3)是一种重要的体内代谢物。
（1）某同学计算乳酸的相对分子质量为12+1+16=29，这是错误的，请你帮他改正为。
（2）每个乳酸分子中的碳、氢、氧的原子个数比为。
2.阿莫西林胶襄主要成分的化学式为：C16H19N5S6，根据化学式填空：该药品主要成分：
（1）该药品主要成分由种元素组成；
2.Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比：
3.H2SO4中氢元素、硫元素、氧元素的质量比：
4. CaCO3中钙元素、碳元素、氧元素的质量比：
5.我会归纳：化合物中各元素质量比=。
6.练一练：（1）NH3中氮元素、氢元素的质量比=；
（2）Al2O3中铝元素、氧元素的质量比=；
（3）Cu2(OH)2CO3中铜元素、碳元素、氢元素、氧元素的质=。
分别填写下列物质的组成和构成：
1.CO2由元素和元素组成；一个分子由个原子和个原子构成。
2.NH4NO3由元素和元素、元素组成；其一个分子由个原子和个原子、个原子构成。
二.合作探究：
【探究活动一】阅读课本P87“有关相对分子质量的计算”以下第一、二段，参照课本P87例题，尝试完成：1. H2的相对分子质量=
2.CO2的相对分子质量=
3.H2O2的相对分子质量=
4.Ca(OH)2的相对分子质量=
5.我会归纳：相对分子质量=。
6.练一练：试求下列各物质的相对分子质量：
（1）N2（2）H2SO4（3）CaCO3（4）NaOH
【探究活动二】阅读课本P87中间的例题，然后尝试完成下列问题：
1.H2O中氢元素与氧元素质量比：
学习起点分析与自主学习单
人教版九年级化学教案设计：4.4化学式与化合价(第3课时)教学设计
题目：《化学式与化合价》教学设计 单位： 姓名： 学科：化 学
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人教版九年级化学教案设计：4.4 化学式与化合价(第 3 课时)教学设计
第四单元自然界中的水 课题 4 化学式与化合价（第三课时教学设计）
课题名称： 化学式与化合价（第三课时）
学的工具，掌握好化学用语是学好化学的前提，该课时内容承接本教材第四章第二节组成物质的化学元
素，学生们已经学习了元素符号的书写，化合物化学式的书写这部分内容的学习又为后面，化学方程式
的书写做铺垫，可见学好这一课题的内容的重要性，它是化学用语内容的重要组成部分，在化学用语的
学习中起到承上启下的作用，要正确用化学方程式表示物质发生化学反应过程，必须在较好地掌握化学
式书写的基础上，用化学式来表示参加反应的各物质，以及各物质之间量的关系。
一、知识与技能：
教学目标
1、 熟记常见元素及原子团的化合价； 2、 能利用化学式推求化合价，能用化合价推求物质的化学式正确的表示常见物质的组成； 二、过程与方法：
通过化合价的学习，使学生初步学会运用观察、比较等处理信息的方法；
三、情感、态度与价值观：
静听，思 考，回答
阅读，思 考，归纳 整理，回 答
培养学生 观察、比 较、归纳 处理信息 的能力
探究 二： 化合 价的 表示 方法 与离 子符 号的 书写 区别
1、复习旧知：写出下列离子符号 钠离子、镁离子、氧离子、铝离子、
2、简介化合价表示方法：书写在元素符号的正上方,符号在前，数字在后
3、归纳小结：离子符号和化合价的比较
课堂 达标 训练
2.氮气 N2 中氮的化合价是 （
课题4 化学式与化合价学案(第3课时)
课题4 化学式与化合价第3课时有关相对分子质量的计算班级姓名本节课可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64一、计算相对分子质量定义：。
【例】计算硫酸的相对分子质量。
Mr(H2)= 1×2 = 2 Mr(H2O)= 1×2 + 16= 18【练习】计算下列物质的相对分子质量。
CO2的相对分子质量= 。
H2SO4的相对分子质量= 。
Cu(OH)2的相对分子质量= 。
NH4NO3的相对分子质量= 。
2N2的相对分子质量= 。
H m SO2n+1的相对分子质量= 。
CuSO4·5H2O 的相对分子质量= 。
二、计算物质组成元素的质量比。
各元素之间的质量比= 【例】CO2中 m(C) : m(O)= 12 : 16×2 = 3 : 8【练习】1、计算下列物质中各元素的质量比H2O 。
NH4NO3。
CO(NH2)2。
H m SO2n+1。
2、在5H2O 和2H3PO4中，氧元素的质量比为____________。
三、计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=【例】计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量分数。
若该化肥的标签上标注其含氮量为40%，问是否属实？四、计算物质中某元素的质量。
元素的质量= 。
【例】100千克NH4NO3中含氮元素多少千克？【练习】1、质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为_______。
2、某化合物的化学式为RO2，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素？（用多种解法）3. 已知氮的某种氧化物中，氮、氧元素的质量比为7 : 20，试求出此氧化物的化学式。
4.4.2化合价与化学式第三课时
FeCl2
练习2：判断下列化学式是否正确，错则更正。
MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 MgO Na2O BaO CaCl、 AgCl2 CaCl2 AgCl KOH Na2CO3
练习3：已知元素M的氧化物化学式为M2On， MCln 则M的氯化物的化学式为＿＿＿＿。
化学式
再确定化学式 例：某元素X的核电荷数为13，Y元素 的核电荷数为17，则两种元素所形成 AlCl3 物质的化学式为_____
+13 2 8 3 +17 2 8 7
Al3+
+3 Al –1 Cl
Cl-
质量检测：写出下列物质的化学式。 1.五氧化二磷 2.氯化钾 P2O5 KCl 5.氧化镁 MgO 9.氧化铁 Fe2O3 6.氯化钙 CaCl2 10.氯化亚铁 3.碳酸钠 Na2CO3 7.氢氧化钙 Ca（OH)2 4.硫酸钾 K2SO4 8.二氧化硅 SiO2
交 叉 价 数
应用3：根据化合价判断化学式的 正误：
• 判断下列化学式是否正确：
• A NaS • C K2Cl
+1 -1 +1 -2
B KClO3 D NaCO3
+1 -2
+1 -1
如何改正？
A、C、D错误，B正确
练一练
• 写学过化合物化学式：教材87页的5和6两 题。
应用4：根据物质结构确定元素化合价，
NH4 NO3
X +（+1）×4 = +1 X= －3 Y + （－2）×3 = －1 Y = +5
－3
NH4NO3
+5
练习题
• 1. 根据化学式求元素化合价 • 例1. 新型净化剂铁酸钠（ Na2FeO4 ）中铁元 素的化合价是（ ）。 • A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
课题4 《化学式与化合价》 第三课时(有关相对分子质量的计算)
阅读课 本P87= Nhomakorabea该元素的相对原子质量x原子个数 该物质的相对分子质量
×100%
[例3] 计算水中氢元素的质量分数。
解：H% = 2H ×100% H 2O 1x2 ×100% 18
=
注 意 格 式
= 11.1%
练习： 硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 2N ×100% 解：N%= NH4NO3 14 x2 ×100% = 80 = 35%
应用一：相对分子质量
阅读P86
= “相对原子质量x原子个数”之和
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
需要相对原 子质量P62、 P153
N2 的相对分子质量= 14×2 = 28
注 意 格 式
H2SO4的相对分子质量= 1×2 + 32 + 16×4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
应用二：元素的质量比 1）H2O中各元素的质量比
阅读P87
=（该原子的相对原子质量x该原子个数）之比 H、O元素的质量比= 2H ：O =1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8
2）CO2中各元素的质量比
注 意 格 式
C、O元素的质量比 = C ：2O =12 ：16 × 2 = 12 ：32 = 3 ：8
2N ×100% NH4NO3
14 x2 ×100% = 80 = 35%
氮元素的质量=60Kg× 35% = 21 Kg
答：略
应用一、计算相对分子质量 = “相对原子质量x原子个数”之和 应用二、元素的质量比 =（该原子的相对原子质量x该原子个数）之比 应用三、某元素的质量分数
化学式和化学合价第三、四、五课时练习
课题四 化学式与化合价（第三、四课时）1、写出这些元素在化合物中的化合价。
Ag K Ca O Al H Na Mg Zn Ba 氯常显 2．氮气N 2中氮的化合价是 （ ） A ．—3 B ．+5 C ．+4 D ．0 3．MgO -2中-2的意义4、写出以下粒子的符号钠离子 氯离子 两个镁离子 铝离子 两个氧分子 5、写出以下物质的化学式氢气 氦气 氮气 氧气 氩气 氯气 氖气 铁 硅 锌 铜 锰 6、写出以下物质的化学式氧化钙、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、氧化铁、水、氧化镁、五氧化二磷、二氧化硫氯化钠、氯化银、氯化钡、氯化钙、氯化亚铁、氯酸钾 高锰酸钾氧化亚铁 氧化钠 氯化镁 氯化铜7．市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是 （ ）A ．NaClO 3B ．NaClO 2C ．NaClOD ．NaClO 48．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是 ，其中氯元素的化合价是6、用元素符号默写元素及原子团化合价10填写以下化合物的化学式。
课题四 化学式与化合价（第五课时）1、默写原子团的化合价2、标出以下化学式中元素或原子团的化合价3、写出以下物质的名称H 2SO 4 HNO 3 H 2CO 3 Ca(OH)2 NaOH KNO 3 BaCO 3 CuSO 44、写出以下物质的化学式 （1）：盐酸、硫酸、硝酸（2）：氢氧化钙、 氢氧化铜、 氢氧化铁、 氢氧化钠、 氢氧化钡（3）：氯化钠、 氯化银、 氯化钡、 氯化钙、 氯化亚铁、 氯酸钾、 硫酸钡、 硫酸铜、硫酸锌、 硫酸钠、 硝酸银、 硝酸钠、 碳酸钙、 碳酸钠下H g氦练。
课题4 化学式与化合价(第3课时) (9)
课题4 化学式与化合价课时2 化合价【基础练习】1.（2021·阜新）氮化硅（Si3N4)是一种高温陶瓷材料，其中氮元素的化合价为-3价，则硅元素的化合价为（）A.+4B.+3C.+2D.+1【答案】A【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为零可得硅元素化合价为：，故答案为：A。
2.（2021·湘西）用于防控新型冠状病毒肺炎的“84”消毒剂的有效成分是次氯酸钠—NaClO，则次氯酸钠中“Cl”元素的化合价是（）A.-1价B.0价C.+1价D.+5价【答案】C【解析】在NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设氯元素的化合价是X，根据化合价代数和为零可知，（+1）×1+（X×1）+（-2）×1=0，X=+1。
故答案为：C。
3.下列关于化合价的说法，正确的是（）A.一种元素只有一种化合价B.非金属元素在一切化合物中都显负价C.氢气中氢元素的化合价为价D.金属元素在化合物中通常显正价【答案】D【解析】A. 有的元素化合价有多种，例如铁元素化合价为+2、+3，故A不符合题意；B. 非金属元素在化合物中不一定显负价，例如二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故B不符合题意；C. 单质中元素化合价为0，氢气中氢元素的化合价为0，故C不符合题意；D. 金属元素容易失去电子，所以在化合物中通常显正价，故D符合题意。
故答案为：D。
4.（2021·呼伦贝尔·兴安盟）下列物质中氮元素化合价最低的是（）A.N2B.NO2C.HNO3D.NH3【答案】D【解析】A、N2单质中氮元素的化合价为0；B、NO2化合物中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：NO2氮元素的化合价为+4价；C、HNO3化合物中氢元素、氧元素的化合价分别为+1价、-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：HNO3化合物中氮元素化合价为+5价；D、NH3化合物中氢元素的化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：NH3化合物中氮元素的化合价为-3价；故答案为：D。
[九年级化学]化学式与化合价（第三课时）
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XX 修正液主要成分：甲基环已烷（C 6H 11CH 3）、钛白粉、合成树脂净含量：18g通过ISO9001国际质量体系认证课题4 化学式与化合价 （第三课时）江苏教育学院附属高级中学化学组 毛宣【教学目标】 ●知识与技能：了解相对分子质量的意义，能够根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素的质量比，某元素的质量分数。
●过程与方法：通过探究从量的角度更深刻的认识物质的组成，明确化合物的组成元素之间的质量关系和化合物的组成元素与化合物整体之间的质量关系。
●情感态度与价值观：通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受 化学对改善生活条件和促进社会发展所起的积极的作用。
【重点难点】根据化学式计算 【教学准备】 ● 教师准备，实物投影、课件、化学试剂标签●学生准备：医药、化学试剂、洗涤剂、食品等的标签【教学过程】一、计算相对分子质量师生活动设计意图【教师】：在日常生活中，我们经常会遇到一些食品、药品、化肥等标签，上面也常常标有各种各样的化学符号，根据以前所学知识，你是否能说出下面标签中化学符号C 6H 11CH 3表达了什么意义？收集信息 呈现问题【学生】讨论交流后得出：①组成物质的元素种类；②原子间的个数比；③原子总个数等。
【教师】：进一步阅读标签，其中不仅说明了该药品的主要化学成分，还标明了净含量。
我们已经知道，化合物的化学式不仅表示组成物质的各种元素，而且清楚地展示出其中所含元素的原子数之比。
那么，化学式能否告诉我们有关组成元素之间质量关系的信息呢？设问：我们以前学习过分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子具有相对分子质量吗？怎样计算相对分子质量呢？【学生】：阅读教材，自学交流，总结出计算相对分子质量的要点：①相对分子质量即各原子的相对原子质量总和；②计算相对分子质量的书写规范，并练习巩固（见课件）产生联想获得启示通过引导设置疑问鼓励学生积极探究亲自体验乐于探究，通过探究，自主发现获得结论二、计算物质组成的元素的质量比师生活动设计意图【教师】：化学式反映了物质的真实组成，你能否说出化学式中符号，化学计量数，右下角码的意义？【学生】：讨论交流讨论得出：元素的质量=原子的相对原子质量×右下角码小数字【教师】：设问：MnO2中锰元素和氧元素的质量比是多少？【学生】：讨论交流：得出元素间质量比的表示方法，练习巩固；（课件）设置问题，通过探究明确化学式的真实内涵鼓励学生自主发现，获得结论，运用结论解决问题三、计算物质中某元素的质量分数师生活动设计意图【教师】：纯净物中元素之间的质量关系是从量的角度更深刻地认识物质的组成，这些质量关系可分为①化合物组成元素之间的质量关系；②化合物组成元素与化合物整体之间的质量关系。
化合价第三课时
(相对原子质量在 课本P62)
四牛刀小试：
1、氧化铁化学式是 ，根据该化学式计算： ①氧化铁分子中铁、氧原子个数比 ； ②氧化铁是由 组成的 物； ③氧化铁中氧、铁元素质量比为 ； ④氧化铁中铁元素的质量分数是 ； ⑤80g中氧化铁中含铁元素 。
2、燃放爆竹产生一种污染物，其化学式中两种元 素的质量比为1:1，该污染物是（ ）
A H2S B CO C SO2 D NO2
一会计算相对分子质量
1、Fe3O4的相对分子质量== 2、Na2CO3的相对分子质量== 3、Mg(OH)2的相对分子质量== 4、2CO2的相对分子质量==
相对原子质量在课本P62
二会计算各元素的质量比
1 五氧化二磷化学式 ： 磷原子、氧原子的个数比== 磷元素、氧元素的质量比==
2 硝酸铵化学式 NH4NO3 氮、氢、氧原子个数比 。 氮元素、氢元素、氧元素的质量比==
3.酒精化学式 C2H5OH 碳、氢、氧原子个数比 碳、氢、氧元素质量比 。 4.硫酸铵化学式 （NH4)2SO4 氮、氢原子个数比： 氮氢元素质量比： 。
相对原子质量在课本P62
三会计算某元素的质量量分数= 2.NH4NO3中氮元素的质量分数= 3.C2H5OH中氢元素的质量分数= 4.(NH4)2SO4中氮元素的质量分数=
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化学式与化合价学案（第三课时）
一、学习目标
1、知道相对分子质量的概念。
2、初步掌握根据化学式的计算。
二、学习重点
能根据化学式进行计算
三、知识准备
1、查出下列原子的相对原子质量 H O C S
2、从水的化学式H2O ，可以看出一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成。
同样一个尿素[ CO(NH2)2 ] 分子由哪些原子构成?
四、学习探讨
[自主学习]
阅读课本84页三、有关相对分子质量的计算。
完成下列题目
什么是相对分子质量?仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出 H2 、N2 CO2 及H2SO4的相对分子质量?
[交流研讨]
与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。
[自主学习]
阅读85页课本的计算2 。
仿照计算2 ，试着计算：
①双氧水(H2O2)中氢氧元素的质量比。
②硫酸(H2SO4)中氢硫氧元素的质量比。
③氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]中各元素的质量比。
[交流研讨]
与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。
[自主学习]
阅读85页课本的计算3 。
根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是。
仿照计算3 ，试着计算：
①SO3中氧元素的质量分数。
②化肥尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数
③你能算出50公斤尿素化肥中含有多少氮元素吗?
④那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢?
[交流研讨]
小组内检查练习情况，交流讨论：计算物质中某元素的质量分数的方法。
五、达标测试
1.2019年10月，中国神舟五号载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。
神舟五号运载火箭的燃料是偏二甲肼
(C2H8N2)。
(1)偏二甲肼的相对分子质量是
(2)碳、氢、氮的质量比是
(3)碳元素的质量分数是
2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛(CH2O)的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是( )
A.甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B.甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1
C.甲醛的相对分子质量是30
D.甲醛是一种有毒的化合物
3.相同分子数的下列气体质量最大的是( )
A.O2
B.H2
C.Cl2
D.N2
4.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的 ( )
A.CO2
B.CO
C.SO2
D.NO
5.相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是( )
A.1：1
B.14：11
C.7：11
D.11：7。