人教版高一化学必修1练习：第二章 第三节 第2课时 常见的氧化剂和还原剂含答案

第2课时常见的氧化剂和还原剂
课后篇巩固提升
基础巩固
1.下列叙述正确的是( )
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C.还原剂就是反应中被还原的物质
D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质
,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B 不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。

2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。

下列反应与反应C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是( )
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.Na2O+H2O2NaOH
C.2F2+2H2O4HF+O2
D.3NO2+H2O2HNO3+NO
,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。

3.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.H2SO4→MgSO4
B.NaCl→Cl2
C.CuSO4→Cu
D.HClO→Cl2
,则选项中反应的物质是还原剂,发生的是氧化反应,也就是从前到后应该是化合价升高的变化。

A中无化合价的变化;B中氯元素化合价升高;C中铜元素的化合价降低;D中氯元素的化合价降低。

4.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。

已知XSO4与单质R不反应;XSO4+Z X+ZSO4;Y+ZSO4
YSO4+Z。

四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )
A.R>X>Z>Y
B.X>R>Y>Z
C.Y>Z>X>R
D.Z>X>R>Y
解析因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。

根据XSO4+Z X+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可分别判断出还原性:Z>X,Y>Z。

综合得出还原性强弱顺序为Y>Z>X>R。

答案C
5.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维
生素C,两者同食时会反应生成有毒的+3价砷。

下列说法正确的是( )
A.在该反应中维生素C作氧化剂
B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D.上述反应中河虾中的+5价砷被氧化
+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷,砷元素的化合价降低为+3价,维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C在反应中作还原剂,A、C、D项错误,B项正确。

6.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO制备。

下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
:0价→-3价,化合价降低,N2作氧化剂,碳元素的化合价变化:0价→+2价,化合价升高,C作还原剂;铝元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。

AlN的摩尔质量为41g·mol-1。

7.下列各化学反应中,盐酸均是反应物。

利用盐酸的弱氧化性的是(填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是;仅利用盐酸的酸性的是;既利用盐酸的还原性又利用酸性的
是。

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2HCl+2Na2NaCl+H2↑
③2HCl+CuO CuCl2+H2O
④HCl+HClO Cl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
,只体现了盐酸的酸性;反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应②中盐酸作氧化剂,体现氧化性;反应④中盐酸只作还原剂,利用了盐酸的弱还原性。

④ ③⑤ ①
8.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。

在括号中写出以下几种物质中加点元素．．．．
的化合价。

Na 2O ．2( ) N ．
H 4NO 3( ) H 2C ．2O 4( ) Cu ·
Cl( ) (2)判断反应4Na+O 22Na 2O 是氧化还原反应的依据是 ;该反应中O 2是 剂,发生 反应。

(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,请说明理
由 。

2O 2中的O 为-1价;N H 4+中的N 为-3价;H 2C 2O 4中的C 为+3价;CuCl 中的Cu 为+1价。

(2)判断反应4Na+O 22Na 2O 是氧化还原反应的依据是Na 的化合价由0价升高为+1价,O 的化合价由0价降低为-2价;该反应中O 2是氧化剂,发生还原反应。

(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,是因为金属与其他物质形成化合物时,金属元素化合价为正价,因此金属元素在反应时化合价升高,作还原剂。

价 -3价 +3价 +1价 (2)Na 的化合价由0价升高为+1价,O 的化合价由0价降低为-2价 氧化 还原 (3)金属单质为0价,金属与其他物质形成化合物时,化合价为正价,因此金属元素在反应时化合价升高,作还原剂
能力提升
1.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
解析根据2O 33O 2反应,可知A 项不符合题意,故错误;B 中氧化性强弱与得电子的多少无关,
而是与得电子的能力有关;C 中Fe 2+可被氧化,也可被还原;D 中Na 2SO 4含有+6价的硫,但Na 2SO 4没有
强氧化性。

答案D
2.ClO 2是一种高效杀菌剂。

工业上可通过以下反应制得ClO 2:2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4
2ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O 。

下列说法不正确的是( )
A.NaClO 3是氧化剂
B.1 mol Na 2SO 3在反应中失去2 mol 电子
C.NaClO3发生氧化反应
D.ClO2是还原产物
,氯元素化合价由+5价变为+4价,硫元素化合价由+4价变为+6价。

氯元素得电子化合价降低,NaClO3是氧化剂,发生还原反应,ClO2是还原产物,A、D项正确,C项错误;硫元素化合价由+4价变为+6价,所以1molNa2SO3在反应中失去2mol电子,B项正确。

3.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化成( )
A.S2-
B.S
C.S O32-
D.S O42-
Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应,根据得失电子总数相等,设生成物中硫元
素的化合价为x,则Cl2得到电子的物质的量为0.112L
22.4L·mol-1×2=0.01mol;Na2S
+2
2
O3~2S
+x
,失去电子的物质
的量为0.025L×0.10mol·L-1×(x-2)×2,则有0.01mol=0.025L×0.10mol·L-1×(x-2)×2,解得x=4,C项正确。

4.根据①~④四个反应,回答下列问题:
①Cl2+2KI2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2S+2HI
(1)反应①的反应类型为(填序号)。

A.置换反应
B.复分解反应
C.化合反应
D.氧化还原反应
(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(3)对于反应③,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目为。

(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质的氧化性强弱顺序为。

解析对于反应③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。

由电子转移情况看每生成0.1molFe2+转移0.1mol电子,其个数为6.02×1022。

答案(1)AD (2)2∶1
(3)6.02×1022(4)Cl2>Fe3+>I2>S。