初中化学《第11单元 盐、化肥》带解析.doc

初中化学《第11单元盐、化肥》带解析
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
一、选择题（共10题）
1.下列物质如混入食品中，会导致食物中毒的是（）
A．NaCl B．NaNO2 C．Na2CO3D．C2H5OH
【答案】【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】物质的性质与用途；常见的盐化学肥料．
【分析】根据常见盐的性质与用途，进行分析解答．
【解答】解：A、氯化钠没有毒，是常用作调味品，不会导致食物中毒，故选项错误．
B、NaNO2有毒，会导致食物中毒，故选项正确．
C、Na2CO3没有毒，常用作洗涤剂等生产等，不会导致食物中毒，故选项错误．
D、C2H5OH没有毒，常用作制作白酒等，不会导致食物中毒，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握NaNO2有毒、常见盐的性质与用途是正确解答本题的关键．难度：基础知识点：生活中常见的盐
2.下列对生活中一些物质的类别描述不正确的是（）
A．食盐是盐 B．纯碱是碱 C．醋酸是酸 D．水是氧化物
【答案】【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】氧化物是l
难度：容易知识点：生活中常见的盐
3.下列属于复合肥的是（）
A．NH4Cl B．Ca3（PO4）2C．NH4HCO3D．KNO3
【答案】【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含
有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、Cl中含有氮元素，属于氮肥．
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥．
故选：D
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答
此类题的关键．
难度：中等知识点：化学肥料
4.下列各组物质，属于同一种物质的是（）
A．生石灰、熟石灰B．纯碱、烧碱
C．苏打、纯碱D．大理石、碳酸钙
【答案】【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，不属于同一种物质，故选项错误．B．烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，不属于同一种物质，故选项错误．
C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，属于同一种物质，故选项正确．
D．大理石的主要成分是碳酸钙，其中还含有其他杂质，所以大理石与碳酸钙并不属于同一物质，故选项错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称及其化学式是正确解答本题的关键．
难度：基础知识点：元素
5.农村有名谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，雷雨给庄稼施加了（）A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
【答案】【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】植物常缺乏的是氮磷钾三种元素．这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．
【解答】解：空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐．这种化肥中只含有氮元素，属于氮肥．
故选C．
【点评】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．
难度：基础知识点：化学肥料
6.等质量的下列氮肥中肥效最高的是（）
A．CO（NH2）2B．（NH4）2SO4 C．NH4Cl D．NH4NO3
【答案】【考点】元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】将各个化学式都换算成含有两个氮原子的化学式，其化学式的式量越小，则氮元素的含量越高．【解答】解：将各个化学式都换算成含有两个铵根离子的化学式，其化学式的式量越小，则氮元素含量越高，换算后各化学式分别为CO（NH2）2、（NH4）2SO4、2NH4Cl、NH4NO3氮原子个数相同时，各个化学式量分别是60、132、107、80，所以其含氮量从高到底的顺序是A＞D＞C＞B，所以含氮量最高（肥效最高）的是A，故选A．
【点评】本题考查了含氮量的计算，可以采用直接计算的方法，但较麻烦，可以将其化学式转化为氮原子
个数相等的，再根据各个化学式的式量与含氮量的关系来分析解答，难度不大．
难度：容易知识点：化学肥料
7.下列说法不正确的是（）
A．用食盐腌渍的蔬菜、鱼、肉等食品，风味独特，但不能延长保存时间
B．公路上的积雪可以用氯化钠来消除
C．小苏打是治疗胃酸过多的药剂之一
D．两种盐溶液混合一定能发生复分解反应
【答案】【考点】氯化钠与粗盐提纯；常用盐的用途；复分解反应及其发生的条件．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】A、根据食盐的用途进行分析判断；
B、根据用氯化钠消除公路上的积雪，是因为盐溶液的凝固点降低进行分析；
C、根据碳酸氢钠会与盐酸反应进行分析；
D、根据复分解反应发生的条件进行分析．
【解答】解：A、用食盐腌渍的蔬菜、鱼、肉等食品，风味独特，同时能延长保存时间，故A错误；
B、用氯化钠消除公路上的积雪，是因为盐溶液的凝固点降低，故B正确；
C、碳酸氢钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可以治疗胃酸过多，故C正确；
D、氯化钠和硝酸钾都属于盐，不会发生反应，故D错误．
故选：AD．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此类多项单选题，可以采用排除法快速得出答案．
难度：偏难知识点：生活中常见的盐
8.鉴别盐的组成中是否含有碳酸根离子（CO32﹣），应选用的一组试剂是（）
A．盐酸和石灰水 B．BaCl2和稀HNO3
C．AgNO3和稀HNO3 D．石灰水
【答案】【考点】证明碳酸盐．
【专题】常见的碱碱的通性．
【分析】根据碳酸盐能与酸反应的性质进行分析，碳酸根离子的检验方法：常选用盐酸和澄清石灰水，据此进行分析判断．
【解答】解：鉴定某溶液中是否含有CO32﹣的方法是：往该溶液滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，若澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32﹣；故应该选用的试剂是稀盐酸和澄清的石灰水．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握碳酸根离子的检验方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
难度：中等知识点：生活中常见的盐
9.下列各组物质间能发生复分解反应，但无气体、沉淀生成的是（）
A．硫酸铜溶液和氟化钡溶液B．氢氧化钙钡溶液和稀硝酸
C．硫酸和硝酸钾溶液 D．碳酸钾溶液和稀硝酸
【答案】【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】复分解反应的条件是生成物中有沉淀生成、或气体放出、或有水生成．能发生复分解反应，但无气体、沉淀生成，只能是生成水．
【解答】解：A、硫酸铜溶液和氟化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故A错；
B、氢氧化钙钡溶液和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，故B正确；
C、硫酸和硝酸钾溶液不反应，不符合复分解反应的条件，故C 错；
D、碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，故D错．
故选B．
【点评】解答本题关键是熟记复分解反应的条件，并能灵活运用．
难度：偏难知识点：生活中常见的盐
10.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是：①检验自来水中是否依据含氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢．
A．②③④B．①②③C．①②④D．只有①
【答案】【考点】化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．
【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】①根据检验氯离子用酸化的硝酸银溶液，进行分析判断．
②根据纯碱与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．
③根据碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断．
④根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
【解答】解：①检验氯离子用酸化的硝酸银溶液，厨房中的物质中没有硝酸银溶液，利用这些物质不能完成．
②食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，不能与食盐反应，可用食醋鉴别食盐和纯碱，利用这些物质可以完成．
③检验鸡蛋壳能否溶于酸，可使用醋酸完成，利用这些物质可以完成．
④水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，除去热水瓶中的水垢，利用这些物质可以完成．
故②③④利用这些物质能完成．
故选：A．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
难度：中等知识点：生活中常见的盐二、填空题（共5题）
1.从以下各组物质中找出与其它物质不属于同一类的物质，将它的名称、类别填入相应空格中．
①Cu、Au、Si、Pt__________________
②O2、Cl2、NH3、Ne__________________
③CO2、P2O5、Fe2O3、Na2S__________________
④H2O2、H2SO4、HNO3、H2CO3
⑤Na2CO3、KCl、ZnSO4、NaOH__________________．
【答案】【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】根据各组物质的组成特点，对组内物质进行分类，并找出其中的一种与其他几种不同类别的物质．
【解答】解：①Cu、Au、Pt 属于金属单质，Si属于非金属单质；
②O2、Cl2、Ne 属于单质，NH3属于化合物；
③CO2、P2O5、Fe2O3 属于氧化物，Na2S属于盐；
④H2SO4、HNO3、H2CO3 属于酸，H2O2属于氧化物；
⑤Na2CO3、KCl、ZnSO4属于盐，NaOH属于碱；
故答案为：①硅，非金属单质；②氨气，化合物；③硫化钠，盐；④过氧化氢，氧化物；⑤氢氧化钠，碱．
【点评】考查学生根据各组物质的组成特点，找出其中的一种与其他几种不同类别的物质对组内物质进行分类．进一步考查学生对物质简单分类的了解、掌握．
难度：中等知识点：元素
2.根据溶解的相关知识填写下列空格：
（1）写出硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式__________________．该反应的基本类型
__________________．
（2）KNO3、MgCl2、ZnSO4三种溶液两两之间__________________发生化学反应．
（3）若KOH+甲溶液→乙溶液+丙↓，且甲为黄色溶液，写出丙和稀盐酸反应的化学方程式
__________________．
【答案】【考点】复分解反应及其发生的条件；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据复分解反应发生的条件进行分析；
（3）黄色溶液应该是含三价铁的盐溶液，据此分析．
【解答】解：（1）硫酸铜溶液和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．该反应属于复分解反应；
（2）KNO3、MgCl2、ZnSO4三种溶液两两之间相互交换成分没有沉淀、气体和水生成，相互不发生化学反应．
（3）若KOH+甲溶液→乙溶液+丙↓，甲为黄色溶液，黄色溶液应该是含三价铁的盐溶液，沉淀丙无疑是氢氧化铁，氢氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式是Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
故答案为：（1）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；复分解反应；（2）不能；（3）Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O ．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
难度：中等知识点：生活中常见的盐
3.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示．（除杂质不能产生新的杂质，一般情况下，生成物可是非原杂质的原纯品物质，可是沉淀，可是气体，可是水，可是可过滤的固体．）
（1）NaOH溶液（Na2CO3）
（2）FeSO4溶液（CuSO4）
（3）Cu（CuO）
【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质；书写化学方程式．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：（1）要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）要除去FeSO4溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用CuSO4溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
（3）CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（3）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O ．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
4.甲、乙两同学，利用厨房中的食盐、味精、黄酒、食醋、纯碱、酱油和实验室带回的澄清石灰水等有关物质在家中进行实验探究．
（1）甲同学准备制取少量氢氧化钠溶液，应该选择的物质是纯碱和石灰水，其中的化学反应方程式为__________________，主要操作过程是：__________________
（2）乙同学准备利用__________________物质产生二氧化碳．如要收集两瓶气体，应该使用
__________________法收集．
【答案】【考点】盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式．
【专题】常见的盐化学肥料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠解答；
（2）根据物质的性质进行分析解答，根据二氧化碳的性质解答．
【解答】解：
（1）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学反应方程式为：Ca（OH）
2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．主要操作过程是：制浓的纯碱溶液与石灰水充分混合，后进行过滤取滤液．（2）食醋的主要成分是醋酸，和纯碱反应生成二氧化碳；二氧化碳的密度吧空气的大，易溶于水，如要收集两瓶气体，应该使用向上排空气法收集．
答案：
（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；制浓的纯碱溶液与石灰水充分混合，后进行过滤取滤液．（2）食醋和纯碱，向上排空气．
【点评】本题考查了常见化学方程式的书写及气体的制取，完成此题，可以依据物质的性质进行．
难度：容易知识点：二氧化碳制取的研究
5.现有一包已初步提纯的粗盐，经测定仍含有少量的氯化钙，某同学按下列步骤进行探究，以确定粗盐中氯化钠的质量分数．
①称取10g粗盐样品，加水溶解，制成粗盐溶液；
②向溶液中加入过量的某试剂，过滤；
③将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
④对滤液进行“某一操作”后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净的固体B；
⑤称量实验中得到的某种固体．
请回答：
（1）该同学在步骤②中加入过量的试剂是__________________（填化学式）其目的是__________________．步骤④进行的“某一操作”是__________________，目的是__________________．
（2）在①②④步中都用到同一仪器__________________（填名称）；它在①和④中的操作方法相同，但作用不同，在①中的作用为，在④中的作用为__________________．
（3）在实验第⑤步中称量的固体是__________________（填A或B），理由是．
【答案】【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】（1）根据向粗盐溶液加入过量的某种试剂，和氯化钙反应产生沉淀分析；根据④过量的碳酸钠可以用盐酸除去，最后得到氯化钠分析；
（2）根据①②④的操作分析需要的共同仪器及溶解时玻璃棒的作用进行分析；
（3）根据固体A是氯化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀可以计算氯化钙的质量，从而知道样品中氯化钠的质量；而固体B中，不是原来的氯化钠，有新生成的氯化钠进行分析．
【解答】解：（1）通过分析可知，该同学在步骤②中加入过量的试剂是Na2CO3，其目的是除去杂质CaCl2．步骤④进行的“某一操作”是滤液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气体为止，目的是除去过量的碳酸钠；
（2）在①②④步中都用到同一仪器玻璃棒；它在①和④中的操作方法相同，但作用不同，在①中的作用为加速溶解，在④中的作用为：防止受热不匀液滴溅出；
（3）步骤⑤中需要称量的固体是A，固体A是氯化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀可以计算氯化钙的质量，从而计算样品中氯化钠的质量和质量分数；而固体B中，不是原来的氯化钠，有新生成的氯化钠，因此不正确．
故答案为：（1）Na2CO3，除去杂质CaCl2，滤液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气体为止，除去过量的碳酸钠；
（2）玻璃棒；加快溶解；防止受热不匀液滴溅出；
（3）A，蒸发所得到的氯化钠，是原有氯化钠与碳酸钠和杂质氯化钙反应及盐酸反应所得到的氯化钠的总和．
【点评】本考点属于验证性的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．在解此类题时，首先要从众多的叙述中找出与解题有关的叙述，然后根据要求选择适当的试剂和方法进行解答，通过该题，要会求粗盐中氯化钠的质量分数．
难度：中等知识点：化学与生活单元测试三、简答题（共2题）
1.有三包失云标签的化肥甲、乙、丙，它们可能是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉．各取少许观察发现：甲、乙都是白色晶体，丙呈灰白色，在甲、乙两物质中加热石灰搅拌，嗅到甲中有强烈刺激性气味气体产生，乙中无变化，请分析推断甲、乙、丙各是什么物质．（灰白色是磷肥的特点，强烈刺激性气味是氨气．）【答案】【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】磷矿粉呈现的是灰白色，而其它都是白色晶体；氯化铵能够和熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，故可以据此来鉴别，完成解答．
【解答】解：根据化肥的物理性质进行分析可知，氯化铵、硫酸钾都是白色晶体，而磷矿粉为灰白色的粉末状固体；
铵态氮肥能跟碱起反应而产生氨气，氨气有刺激性气味．两种白色晶体各取少量分别与熟石灰混合后研磨，放出刺激性气味气体的是氯化铵，剩余的为硫酸钾．
故答案为：甲、乙、丙分别是氯化铵、硫酸钾、磷矿粉．
【点评】能够根据所学的知识，利用化肥的性质实现对化肥的简易鉴别，知道铵态氮肥可以和熟石灰反应生成氨气，氨气有刺激性气味．
难度：中等知识点：化学肥料
2.现有一氯化钠样品中混有少量碳酸钠，现用下面两种方法进行提纯．方法一，取样品溶于蒸馏水，加稍过量的盐酸蒸干溶液．方法二，取样品溶于蒸馏水，加稍过量石灰水，过滤，向滤液中加稍过量的盐酸，蒸干溶液．试评价这两种方法．（物质提纯的过程要点：①加入的物质不能与成份物质发生反应；②不能引进新的杂质；③操作尽可能简单易行．）
【答案】【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质．
【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】可以根据所选方案的最后结果、操作的可行性和操作的简繁进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：方案一，选用盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水还有二氧化碳，再蒸干稍过量的盐酸随之蒸发，故可以得到纯净的氯化钠，操作简单节省时间；
方案二，加石灰水，溶液中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶于水后加稍过量的石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤然后加入盐酸发生两个反应：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，蒸干后氯化钠中含有少量的氯化钙，故所得固体中含有杂质氯化钙；
故答案为：从提纯的原则来看，方法一可行，而方法二最大的不足是在提纯过程中带进了新的杂质CaCl2，加过量Ca（OH）2，可使碳酸钠转变为氢氧化钠和碳酸钙，通过过滤除去碳酸钙，多出过量的氢氧化钙和氢氧化钠，加入稀盐酸后，能除去碳酸钠的同时又带进了新杂质氯化钙．方法二不可行，也不如方法一简便．
【点评】混合物的提纯试剂的选择要符合可将杂质除去，要保留物质不参加反应；不能引入新的杂质．
难度：中等知识点：化学与生活单元测试。