[合集3份试卷]2020河南省周口市高考化学监测试题
2020学年河南省周口市新高考高一化学下学期期末监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列能源既清洁又可再生的是（）A．煤B．天然气C．汽油D．氢气2．纯碱广泛应用于玻璃、造纸、肥皂等工业。
纯碱属于A．氧化物B．盐C．碱D．单质3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．46g N2O4气体中含有的原子数为3N AB．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为N AC．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．用电解法精炼铜的反应中转移0.2N A个电子时，阳极溶解6.4g铜4．某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L5．下图是元素周期表的部分，下列说法不正确的是A．元素最高化合价: F>S>P B．酸性强弱: H2SO4>H3PO4C．非金属性F>S>P D．最外层电子数: F>S>P6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0. 1 mo1∙L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B．0. 1 mo1∙L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+、NO3-, SO42-C．0. 1 mo1∙L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D．0. 1 mo1∙L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3-7．据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。
为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。
方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。
2020年河南省周口市淮阳县淮阳中学高三化学测试题含解析
2020年河南省周口市淮阳县淮阳中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是( )A．钢B．水银C．金刚石 D．四氧化三铁参考答案：A略2. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、890.3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+O2(g)===CO(g) △H＝-393.5 kJ?mol-1B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ?mol-1C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ?mol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g)===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ?mol-1参考答案：D略3. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）参考答案：A考点：化学实验方案的评价．版权所有专题：实验评价题．分析：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH 反应生成具有粘合性的硅酸钠；B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应；C．碘易升华，NH4Cl受热易分解；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀．解答：解：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故A选；B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，故B不选；C．碘易升华，NH4Cl受热易分解，则不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故C 不选；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应利用沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故D不选；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、试剂保存、混合物分离提纯、胶体制备等，把握物质的性质及因果关系为解答的关键，注意评价性分析，题目难度不大．4. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A.氯化铁溶液和氯化铜溶液B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.硫酸溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略5. 下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）A．HSO4- B． Cl-C．a X+D．b X2-参考答案：D略6. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、 NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。
2020年河南省周口市第二中学高三化学测试题含解析
2020年河南省周口市第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可以鉴别出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种物质的一种试剂是()。
A．稀盐酸 B．溴水C．KMnO4酸性溶液 D．FeCl3溶液参考答案：D略2. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 石灰石、大理石B. 天然气、煤气C. 纯碱、烧碱D. 胆矾、明矾参考答案：A 解析：A、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案选A3. 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B4. 下列做法不能体现低碳生活的是（）A．尽量坐公交车，少开私家车 B．教室人走关灯、关风扇C．尽量购买外地的、当季的水果 D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调参考答案：C略5. 在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A．C(Na＋) > C(HSO3－) > C(SO32－) > C(H＋) > C(OH—)B．C(Na＋) + C(H＋) = C(HSO3－) + C(SO32－) + C(OH—)C．C(Na＋) + C(H＋) ＜ C(HSO3—) + C(SO32－) + C(OH—)D．C(Na＋) = C(HSO3—) + C(SO32－) + C(H2SO3)参考答案：D6. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）参考答案：D略7. 下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（）A．FeS B．FeCl2 C．SOD．NO23参考答案：A略8. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g参考答案：D考点:常见离子的检验方法．专题:离子反应专题．分析:向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO；阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，据此进行解答．解答:解：加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3﹣之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，A．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，故A正确；B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；C．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故C正确；D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，故D错误；故选D．点评:本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等9. 向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。
2020学年河南省周口市高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是X YW ZTA．原子半径：X>Y>ZB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性3．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液D 检验SO2中是否含有HCl 将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中A．A B．B C．C D．D4．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C5H8OB．是环氧乙烷的同系物C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D．所有碳原子不处于同一平面5．常见药物布洛芬Y，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体X 通过以下方法制得：+①新制氢氧化铜，煮沸②H −−−−−−−→下列关于化合物 X 、Y 的说法中错误．．的是 A ．X 的化学式为 C 13H 18O B ．1 mol Y 能与 4 mol H 2 反应 C ．可用 NaHCO 3 溶液鉴别两者D ．两者氢原子的种类数相等6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
W 原子的最外层电子数是X 与Z 原子最外层电子数之和，W 简单氢化物r 溶于水完全电离。
m 、p 是由这些元素组成的二元化合物，m 可做制冷剂，无色气体p 遇空气变为红棕色。
河南省周口市2020高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器名称不正确的是()A．烧瓶B．冷凝管C．表面皿D．蒸馏烧瓶2．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色3．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液4．关于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（）A．NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B．Q＜0C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（aq）→1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q kJD．若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q5．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH 约为8HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强A．A B．B C．C D．D6．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在7．在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。
河南省周口市秋渠文武学校2020年高三化学测试题含解析
河南省周口市秋渠文武学校2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石参考答案：AB滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
2. 某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是A. 增大增大B. 实验②和③的相等C. 增大增大D. 增大，增大参考答案：D解析：从表中数据看，①④中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。
其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。
3. 下列说法正确的是（）A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：答案：D4. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法不正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解。
B．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3。
C．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋。
2020河南省周口市高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A2．我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO 3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。
已知：锌的沸点为907 ℃，金属锌蒸气遇热空气或CO 2易生成ZnO 。
下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A ．尾气可用燃烧法除去B ．发生了氧化还原反应C ．提纯锌利用了结晶法D ．泥封的目的是防止锌氧化3．在复盐NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A ．NH 4++SO 42－+Ba 2++OH －= BaSO 4↓+ NH 3·H 2OB ．Al 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －= 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2OC ．2 Al 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －= 3BaSO 4↓+ 2 Al(OH)3↓D ．NH 4++ Al 3++SO 42－+ Ba 2++ 4OH －= BaSO 4↓+ Al(OH)3↓+NH 3·H 2O4．常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L 的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 42-的水解)。
已知K sp (AgC1)数量级为10-10。
河南省周口市完全中学2020年高三化学月考试卷含解析
河南省周口市完全中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略2. X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。
下列叙述不正确的是A．X离子的半径小于Y离子的半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种物质C．X、Y形成的化合物为共价化合物 D．Y单质极容易与氢气发生化合参考答案：C3. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（）A．1、2 B．2、3 C．3、4 D、1、4参考答案：D略4. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－参考答案：答案：A解析：本题考查了常见离子的性质及离子共存问题。
5. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB． 2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N A C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N A D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N A 参考答案：C略6. 下列叙述正确的是A．往肥皂水中加入少许盐酸可增强其去污能力B．乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体D．油脂、淀粉都是高分子化合物参考答案：C略7. 对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（）A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中C．取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好参考答案：B【考点】计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干；B．氢氧化亚铁易被氧化；C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞；D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出．【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A错误；B．氢氧化亚铁易被氧化，制备时应将滴管插入到溶液中，故B正确；C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证液体顺利流出，故C错误；D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，下口温度低，故D错误．故选B．8. 下列说法正确的是A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．参考答案：C略9. 对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是B10. 某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是 A．③①④② B．①③④②C．④②①③ D．④②③①参考答案：A略11. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na参考答案：C12. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
★试卷3套汇总★河南省周口市2020年高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的数目为N AB．一定质量的某单质，若含质子数为nN A，则中子数一定小于nN AC．标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为N AD．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A3．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是A．混合气体一定是CH4和C2H4B．混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4C．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6D．混合气体中可能含有C2H24．下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色B．苯酚能与NaOH溶液反应C．常温下苯酚在水中的溶解度不大D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊5．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是()A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼6．下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：( )A．PH3B．BF3C．SO2D．CO27．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥8．下列说法正确的是A．氧化还原反应一定不是离子反应B．有单质参加的反应一定属于氧化还原反应C．存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应D．在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强9．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH11．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质12．已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
河南省周口市项城第二出级中学2020年高三化学测试题含解析
河南省周口市项城第二出级中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：B略2. A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直到新的平衡建立的是A.升温B.加压C.增大c（A）D.降低c（C）参考答案：A略3. 如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。
凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。
）图中⑤表示的物质是A．Al或Fe2O3 B．NaOH溶液C．氢碘酸D．NH3或O2参考答案：C4. 关于下列图示的说法中正确的是①②③④A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③表示可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g)；△H＞0 D．对反应：A(s) + 2B(g)x CO (g)；根据图④可以求出x＝2参考答案：D略5. 下列叙述正确的是（）A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B. PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：答案：D解析：甘氨酸的结构简式为：，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：C＜Si，所以键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D对。
河南省周口市高考化学试卷与参考答案
河南省周口市化学高考自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O₂）和臭氧（O₃）B、金刚石和石墨C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO₂）D、苯（C₆H₆）和甲苯（C₇H₈）答案：C 解析：同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质。
选项A中的氧气和臭氧、选项B中的金刚石和石墨、选项D中的苯和甲苯都是由同一种元素组成的不同单质，因此它们是同素异形体。
而选项C中的一氧化碳和二氧化碳虽然都含有碳和氧元素，但它们是化合物，不是单质，所以不属于同素异形体。
2、已知短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的单质是空气中含量最多的气体，Y 的简单阴离子是形成化合物种类最多的离子，Z 与 X 同族，W 的单质为淡黄色固体。
下列说法正确的是 ( )A. 简单离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)B. Y 与 Z 可以形成多种化合物，且均只含离子键C. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性D. X 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应，所得溶液一定显酸性答案：A解析：本题主要考查了原子结构与元素周期律的关系。
X的单质是空气中含量最多的气体，则X为N元素；Y的简单阴离子是形成化合物种类最多的离子，该离子为碳酸根离子，则Y为C元素；Z与X同族，且原子序数大于C，则Z为P元素；W的单质为淡黄色固体，则W为S元素。
A．离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r(S2−)>r(N3−)>r(P3−)，即r(W)>r(Y)>r(Z)，故A正确；B．Y与Z可以形成多种化合物，如PCl3、PCl5等，其中PCl3只含共价键，PCl5中只含共价键，不存在离子键，故B错误；C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能为硝酸铵，硝酸铵溶液中铵根离子部分水解，溶液呈酸性，故C错误；D．X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Y的最高价氧化物对应的水化物可能为碳酸或高碳酸，硝酸与碳酸反应生成硝酸和一水合氨，溶液呈碱性，故D错误；故选：A。
河南省周口市中学2020年高二化学测试题含解析
河南省周口市中学2020年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞He D．Br2＞I2＞He参考答案：C【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】A．原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大；B．离子晶体中，晶体熔点与晶格能成正比，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比；C．一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，但分子晶体中，晶体熔点与其相对分子质量成正比；D．分子晶体熔点与其相对分子质量成正比．【解答】解：A．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．这几种都是离子晶体，阴离子相同，离子半径Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，所以晶体熔点CsCl＜KCl＜NaCl，故B错误；C．二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体、He是分子晶体，二氧化碳相对分子质量大于He，所以晶体熔点SiO2＞CO2＞He，故C正确；D．I2、Br2是分子晶体，且碘的相对分子质量大于溴，所以熔点I2＞Br2，He常温下是气体，则这三种物质熔点高低顺序是I2＞Br2＞He，故D错误；故选C．2. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）A．还原性B．比空气轻C．很易液化D．极易溶于水参考答案：D考点：氨的物理性质．专题：氮族元素．分析：氨的喷泉实验说明氨气极易溶于水，使烧瓶内外产生极大的压强差导致水进入烧瓶．解答：解：A．氨气的还原性表现在氧化还原反应中失电子作还原剂，故A错误；B．氨气比空气轻说明氨气的密度小于空气密度，故B错误；C．氨气易液化说明氨气的沸点低，故C错误；D．极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验，所以氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质，故D正确；故选D．点评：本题以喷泉实验的原理为载体考查了氨气极易溶于水的性质，注意并不是只有氨气才能形成喷泉实验，只要气体极易溶于某液体就能形成喷泉实验．3. 松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。
〖精选3套试卷〗河南省周口市2020年高考化学二模试题
D
三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片
钠在空气中燃烧
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；
B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。其工作原理是：在外接电源(外加电场)下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）
综上所述，答案为A。
2．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是
选项
实验器材
相应实验
A
天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI溶液
B
烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板
中和反应反应热的测定
C
酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台
C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；
D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。
【点睛】
本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重课本实验等基础知识的积累。
(3份试卷汇总)2019-2020学年河南省周口市高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是（）A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO32．用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()A．用装置制取NH3B．用装置干燥NH3C．用装置还原CuO D．用装置处理尾气3．117号元素为T S位于元素周期表中氟元素同一族。
下列说法错误的是A．T S是主族元素B．T S的最外层p轨道中有5个电子C．T S原子核外共有6个电子层D．同族元素中T S非金属性最弱4．下列说法正确的是A．CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名称为3，4-二甲基-3-乙基戊烷B．可用新制Cu(OH)2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C．高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应D．向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有发生水解5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2OB．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+→ H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O6．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。
锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。
下列关于该电池的说法错误的是（）A．若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小B．若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H x WO3 - xe- =WO3 + xH+C．若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化D．若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O7．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:18．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．纯碱B．氨气C．烧碱D．盐酸9．下列说法不正确的是A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构10．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．等物质的量时所含阴离子数目相同B．颜色相同C．所含化学键类型相同D．化合物种类不同11．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是A．生成氨气B．干燥氨气C．收集并验满氨气D．吸收多余氨气12．能证明KOH是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电13．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化14．下列有关化学用语使用正确的是H B．氧氯酸的结构式是:H-N≡CA．T原子可以表示为31C．氧离子的结构示意图: D．比例模型可以表示CO2或SiO215．一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
河南省周口市化学高考2024年自测试卷与参考答案
2024年河南省周口市化学高考自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列叙述正确的是( )A.常温下，pH=3的醋酸溶液加水稀释至10倍后，溶液的pH等于4B.25∘C时，K sp(AgCl)=1.8×10−10，向AgCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，有AgCl析出C.常温下，0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)D.常温下，向0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO−)不变本题主要考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、难溶电解c(CH3COOH)⋅c(OH−)质的溶解平衡以及离子浓度大小比较等知识点。
A选项，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离。
当醋酸溶液加水稀释时，虽然电离平衡会正向移动，但醋酸电离出的氢离子数目的增加量远小于溶液体积的增加量，因此氢离子浓度实际上是减小的。
常温下，pH=3的醋酸溶液加水稀释至10倍后，由于醋酸的电离，溶液的pH会小于4，故A错误。
B选项，AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)。
向该溶液中加入少量NaCl固体，会增大氯离子的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会逆向移动，导致有AgCl析出，故B正确。
C选项，根据物料守恒，在Na2CO3溶液中，钠离子的浓度是碳酸根离子及其水解产物（碳酸氢根离子和碳酸）浓度之和的两倍。
但题目中的等式右边缺少了碳酸分子浓度的两倍，因此C错误。
D选项，对于醋酸溶液，其电离常数K a=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)。
而水的离子积常数K w=c(H+)⋅c(OH−)。
将两式结合，我们可以得到c(CH3COO−)c(CH3COOH)⋅c(OH−)=K aK w。
由于温度不变，电离常数和离子积常数都不变，因此该比值也不变。
2019-2020学年河南省周口市新高考高一化学下学期期末监测试题
D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
10．下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
11．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温(25℃)
12%
有
B
水浴加热(50℃)
4%
无
C
水浴加热( 50℃)
12%
有
D
室温(25℃)
4%
无
A．AB．BC．CD．D
12．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）
A．钠块沉在乙醇液面下面B．钠块熔成小球
C．钠块在乙醇液面上游动D．钠块表面无气泡产生
8．在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是
A．缩小体积使压强增大B．压强不变，充入N2使体积增大
C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入He使体积增大
9．下列说法正确的是
A．MgF2晶体中存在共价键和离子键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素
D．吸烟有害健康
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列叙述不正确的是
Y
Z
X
W
A．X的单质可作光导纤维
B．XW4属于共价化合物
C．WZ2是一种新型的杀菌消毒剂
2020-2021学年河南省周口市现代中学高三化学联考试卷含解析
2020-2021学年河南省周口市现代中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A略2. 下列离子方程式的书写正确的是（）A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2OB.少量铁和稀硝酸反应：3Fe +8H+ + 2NO3-＝3Fe 2+ + 2NO↑+4 H2OC.腐蚀印刷版电路的反应：Cu + Fe3+＝ Cu2+ +Fe2+D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH-+ HCO3-＝ CO32-+ H2O参考答案：D略3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、N O3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略4. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( )A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO3参考答案：D略5. 在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0﹣1min内CH3OH的平均生成速率为mol?L﹣1 min﹣1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min ﹣1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．6. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋参考答案：B试题解析：B中离子方程式中氨水不能拆开。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．12g 金刚石与12g 石墨所含共价键数均为2N AB．常温下，lLpH=7 的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为N AC．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1N AD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A2．下列说法正确的是A．Na2SO4 晶体中只含离子键B．HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构3．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。
该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。
4下列说法错误的是A．该电池工作原理为VO2++VO2++2H+放电VO2++V3++H2O充电B．a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动C．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色D．电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂4．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D6．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-7．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．NH4+B．SO42－C．Ba2+D．Na+8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是A．溶液酸性:A>B>CB．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2OC．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A9．废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。
从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：有关数据：25℃时，K sp(FePO4)=1.3×10-22、K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
回答下列问题：（1）“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___。
（2）完成“溶浸2”反应的离子方程式___：LiFePO4+H2O2+=Li+++H2PO4-+H2O（3）“滤渣2”的主要成分是___。
（4）“滤液2”循环两次的目的是___。
（5）“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为__。
实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。
碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是___。
（6）“沉淀转化”反应：FePO4+3OH-⇌Fe(OH)3+PO43-。
用此反应的化学平衡常数说明转化能否完全___？（7）为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是___（填标号）。
A．NaOH20-40℃ B．NaOH80-100℃C．Na2CO320-40℃ D．Na2CO360-80℃10．下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取84 消毒液将Cl2 通入NaOH 溶液中B 防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液通过滤纸过滤A．A B．B C．C D．D11．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I- > Fe2+C 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCl2溶液部分变质D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性A．A B．B C．C D．D12．下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（）A．纯碱与盐酸B．NaOH与AlCl3溶液C．Cu与硫单质D．Fe与浓硫酸13．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N AB．常温下，1 mol •L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于N AC．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N AD．1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键14．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO215．下列说法不正确的是A．C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同B．NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。
工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob．相关物质的熔沸点：（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_____性。
（2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______________（填字母）。
a．0~10℃ b．20~30℃ c．60~70℃（3）可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图：① Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因__（结合方程回答）。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，_______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和_____。
（4）为测定存储罐中所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。
(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是______。
②若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果_____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_____mol·L-1（用含字母的代数式表示）。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
ClO2的有效氯含量为_______。
(计算结果保留两位小数)三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。
E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)W的化学名称为____；反应①的反应类型为____(2)A中含氧官能团的名称为____。
(3)写出反应⑦的化学方程式_____(4)满足下列条件的B的同分异构体有____种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。
上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为____________(5)有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有___个。
结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线_______ (无机试剂任选)。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NO x和SO2等的脱除剂。
某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。
已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）（1）H2SO5中硫元素的化合价为+6价，其中过氧键的数目为________；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时，反应的离子方程式为___________________________。
（2）若反应物的量一定，在上述流程的“转化”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其目的是___________________________。
（3）“结晶”操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为______________________________。
过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示，则该过程适宜的条件是_________________。
（4）产品中KHSO5含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。
已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI①用_____滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸钠溶液（填“甲”或“乙”）。