浙教版九年级科学上册 1.3常见的酸(2)(训练,无答案)
浙教版科学九年级上册第一章物质及其变化-1.3常见的酸(解析版)
1.3常见的酸考点目录；考点一、盐酸考点二、硫酸考点三、硝酸一、考点分析知识点一、盐酸【HCl】1、物理性质⑴无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
市售盐酸一般质量分数为37％。
⑴浓盐酸打开之后会在瓶口形成白雾。
所谓的白雾实际上是氯化氢气体遇到空气中的水蒸气结合形成的小液滴。
⑴工业上的盐酸因含Fe3+而显黄色。
2、化学性质⑴能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
⑴能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，溶液变成绿色，产生热反应速度（气泡产生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。
铁跟盐酸反应生成的是绿色的亚铁离子。
⑴能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色这类反应元素的化合价反应前后不变。
⑴与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水。
Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O 现象：没有明显变化NaOH+ HCl=NaCl+H2O 现象：没有明显变化Cu(OH)2+2 HCl=CuCl2+2H2O 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液这类反应叫酸碱中和反应，元素的化合价反应前后不变。
⑴与AgNO3、CaCO3等盐反应，生成盐和水。
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 现象：生成一种白色沉淀AgCl是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用这个性质可以用硝酸银【AgNO3】来检验盐酸【HCl】或氯离子【Cl-】的存在。
浙教版九年级科学上册讲练课堂1.3常见的酸(练习)(原卷版+解析)
浙教版九年级上册第一章第三节常见的酸【同步练习-解析】一、选择题1．（2022·浙江丽水一模）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（）A．都含有氢元素B．都含有氢分子C．溶液里的阳离子全部是氢离子D．都含有酸根2．（2021·浙江台州中考真题）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。
下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是A．B．C．D．3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4．（2020·浙江宁波一模）如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是（）A．B物质是铁 B．C物质溶于水时会放出大量热C．②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD．在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性5．检验某溶液是不是酸性溶液，可用（）①蓝色石蕊试纸②红色石蕊试纸③紫色石蕊试液④无色酚酞试液⑤pH试纸A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②③④6．（2021·浙江金华期中）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放7．（2023·浙江一模）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。
有关实验的说法错误的是（）A．反应①中有气泡产生B．反应②中铜的化合价升高C．反应③中将生成蓝色溶液D．反应④属于复分解反应8．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
浙教版九年级科学上册常见的酸 (2)
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4 ↓ +2HNO3
SO42- +Ba2+ ==BaSO4 ↓
BaSO4是一种不溶 于硝酸的白色沉淀
应用：用Ba(NO3)2和HNO3来检验SO42-的存在。
判断 某无色溶液中，滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝 酸，
浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热
由于浓硫酸密度 比水大,水浮在上 面,而浓硫酸溶于 水时,放出大量热, 会产生局部高温, 使水沸腾,造成液 滴飞溅出来
为什么要 这样操作?
在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻 璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不 可把水倒进浓硫酸里.
二、浓硫酸的个性：
浓度一般为98% ρ=1.84g/cm3 浓硫酸的稀释操作
练一练
1、 下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ C ）
A· 铁
B· 氧化镁
C·二氧化碳 D·碳酸钠 2、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生，该溶液中（ D ）
A. 一定含有SO42-
B. 一定含有Ag＋
C .一定含有Ag＋和 SO42-
D. 可能含有Ag＋或 SO42-
3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用(C )
练习
1、要区分盐酸和纯净水，不能选用的是（ ） A、石蕊 B、酚酞 C、锌粒 D、 AgNO3溶液
2、鉴别盐酸和稀硫酸，应选用的试剂是（ ）
A、AgNO3溶液
B、BaCl2
C、紫色石蕊试液 D、酚酞试液
3、除去稀盐酸中混有的少量硫酸，可加入适量的（ ）
A、铁屑 C、 AgNO3溶液
B、 BaCl2溶液 D、NaOH溶液
CO32－的检验:
【中小学资料】九年级科学上册 1.3 常见的酸练习2 (新版)浙教版
第一章 第三节一．选择题1.下列物质中能与稀硫酸发生反应，又能产生无色气体的是（ ）A ．Ba （OH ）2B ．K 2CO 3C ．Mg （OH ）2D ．BaCl 22.分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ）A ．CuSO 4B ．NaClC ．BaSO 4D ．FeCl 33.下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（ ）A ．稀盐酸B ．Na 2CO 3溶液C ．CuO 粉末D ．Ca （OH ）2溶液4.现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液，已知乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液．则下列各组物质中符合此现象的是（ ）5.下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是（ ）A ．Ca （OH ）2、HClB ．CuSO 4、NaOHC ．AgNO 3、HClD ．NaCl 、CuCl 26.如图表示的是A ，B ，C 三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A ，B ，C 三种溶液依次是（ ）A ．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液B ．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C ．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D ．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液7.下列各物质中，不溶于水，但能溶于酸的是（ ）A ．KNO 3B ．BaSO 4C ．NaClD ．CaCO 38.取两份质量分别为ag 和bg 的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，若放出的氢气质量相等，则a 与b 的关系为（ ）A.a=bB.a>bC.a<bD.无法判断9.酸具有通性的本质是（ ）A.都能使紫色石蕊变红B.酸溶液可以导电C.酸在水溶液里都能电离出酸根离子D.酸在水溶液里都能电离出氢离子10.将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述正确的是（ ）A.紫色石蕊变红B.紫色石蕊不变色C.无色酚酞变红D.无法判断11.下列性质中，不属于酸的通性的是（ ）A.盐酸能和锌反应B.碳酸容易分解C.硫酸能与氢氧化钠反应D.盐酸能清洗铁锈12.一块质量为5.6g 的铁片，可能含有下列某一种杂质，当他与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g 氢气，并且该铁片全部溶解，则该铁片中含有的杂质可能是（ ）A.CuB.ZnC.MgD.Al甲 乙 丙 丁 AHCl Na 2CO 3 CaCl 2 MgSO 4 BHNO 3 CuCl 2 AgNO 3 NaOH CHCl BaCl 2 Na 2SO 4 AgNO 3 D HNO 3 Ba （OH ）2 Na 2SO 4 K 2CO 3A.它能电离出大量OH-B. C6H5COOH溶液的PH小于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸不能使无色酚酞变色14.下列化学方程式正确的是（）A.Fe+H2SO4(浓)FeSO4+H2↑B.Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OC.NaOH+H2SO4NaSO4+H2↑D.BaSO4+2HNO3Ba(NO3)2 + H2SO415.将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是（）A.Mg和MgOB.Mg(OH)2和MgOC.MgO和MgCO3D.MgCO3和Mg(OH)2二．非选择题16.写出下列化学方程式（1）铝锅不能装稀硫酸的原因（2）氧化铜中加入稀硝酸，黑色粉末消失（3）胃酸过多的病人，服用胃舒平（含氢氧化铝）（4）误服碳酸钡和胃酸（稀盐酸）反应引起中毒（Ba2+有毒）（5）用适量稀盐酸除去铝制电茶壶中常结有的一层水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）;17.将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量的稀盐酸的小烧杯中，观察到的现象是：。
1.3常见的酸(第2课时)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
实验法：通过学生动手实验，观察实验现象，培养学生的实验操作能力和科学思维。
讨论法：分组讨论实验现象和问题，培养学生的团队合作意识和交流沟通能力。
小组合作学习法：分组进行实验操作和问题探究，培养学生的自主学习能力和创新意识。
2.设计具体的教学活动
针对以上学情分析，教师在教学过程中应关注学生之间的差异，因材施教，确保每个学生都能跟上教学进度。同时，注重培养学生的自主学习能力、创新意识和实验操作技能，提高他们的化学学科素养。在教学过程中，加强课堂管理，提高学生的注意力，确保教学效果。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法
针对本节课的教学内容，结合学生已有的知识基础和能力水平，我选择采用讲授法、实验法、讨论法和小组合作学习法等教学方法。
2.作业评价：
（1）认真批改：教师会对学生的作业进行认真批改，对学生的答案进行仔细分析，了解学生的掌握情况。在批改过程中，教师会注意学生的解题方法、思路是否清晰，以及学生的书写是否规范。
（2）点评反馈：教师会对学生作业中的优点和不足进行点评，给予学生积极的反馈，鼓励学生继续努力。同时，教师会指出学生的错误，并指导学生如何改正。
答案：酸的浓度可以通过质量分数或摩尔浓度来表示。质量分数是指溶液中酸的质量与溶液总质量之比，摩尔浓度是指溶液中酸的物质的量与溶液体积之比。例如，某盐酸溶液中含氯化氢25g，溶液体积为100ml，求该溶液的质量分数和摩尔浓度。质量分数=25g/（25g+100ml×1g/ml）=0.25，摩尔浓度=25g/（100ml×17mol/kg）=0.17mol/L。
1.酸的定义与特性：学习酸的概念、酸的化学性质，如酸碱中和反应、酸与金属的反应等。
浙教版九年级科学上册1.3 常见的酸 同步练习(含解析)
1.3常见的酸-浙教版九年级科学上册同步练习一、选择题1．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）A．Ca（OH）2B．K2CO3C．AgNO3D．NaOH2．下列关于实验室意外事故的处理中，不正确的是（）选项意外事故处理方法A 被火烧伤用大量清水冲洗B 酒精洒在桌面上燃烧起来用湿抹布盖灭C 打破实验器材继续实验，完成实验后再清理D 稀释浓硫酸时液滴飞溅先在烧杯中放水，再慢慢倒入浓硫酸，搅拌A．A B．B C．C D．D3．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）A．加热液体B．测溶液pHC．气密性检查D．稀释浓硫酸4．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）A．爆炸性B．易燃性C．毒性D．腐蚀性5．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
小烧杯中有关量的变化情况见下图。
其中肯定不正确的是（）A．B．C．D．6．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
下列说法正确的是（）A．图中涉及到置换，复分解两种基本反应类型B．图中能生成盐的反应包括③④⑤C．X所表示的物质类别是氧化物D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl27．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（）A．①③B．①③④C．只②D．只①8．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。
下列说法正确的是（）A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．紫色石蕊试液能使醋酸变红9．有一无色溶液，往里面滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，由此可以判定原溶液（）A．一定有SO42-B．一定有Ag+C．一定有SO42-和Ag+D．一定有SO42-或Ag+10．经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（）A．H＋、Na＋、SO42－B．Ca2＋、Cl－C．Ba2＋、NO3－D．H＋、Cl－二、填空题11．为了证明溶液中含有SO42- ，甲同学设计了如下方案：溶液加入氯化钡溶液白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解（1）乙同学认为甲同学的方案不严密，理由是__________________________________。
1.3常见的酸(第2课时)(教学教学设计)-九年级科学上册同步高效课堂(浙教版)
针对本节课的教学反思与总结，我提出以下改进措施和建议：
1. 加强实验操作指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。
2. 加强学生的表达训练，提高他们的语言组织和表达能力。
3. 注重课堂纪律，鼓励每位学生积极参与课堂讨论。
4. 继续丰富教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度。
5. 关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。
（4）盐酸和硝酸的工业制备方法：介绍盐酸和硝酸的工业制备方法，以及其在工业生产中的应用。
（5）酸碱中和反应在环境保护中的应用：让学生了解酸碱中和反应在处理工业废水、降低土壤酸碱度等方面的应用。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究
（1）调查生活中常见的酸及其应用：让学生观察和记录生活中常见的酸，了解其用途，如醋酸在烹饪中的应用、柠檬酸在饮料制作中的应用等。
（4）拓展学习的创新性想法或建议：结合所学知识，提出在生活或工作中应用酸的新思路或改进方案。
学生应在课后充分利用网络资源、图书馆等途径，进行拓展学习，提高自身的综合素质和能力。教师应关注学生的学习需求，提供必要的支持和指导，帮助学生在拓展学习中取得更好的成果。
八、教学反思与总结
教学反思：
在教学方法方面，我采用了讲授法、案例研究法和实验教学法，力求让学生在理论学习与实践操作中深入理解酸的性质和应用。在课堂互动方面，通过提问、小组讨论和角色扮演等环节，激发学生的积极性和参与感。然而，在实验操作环节，我发现部分学生对实验仪器和操作方法不够熟悉，导致实验效果不理想。在今后的教学中，我需要加强实验操作的指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。
九年级科学上册 1.3 常见的酸学案 浙教版(2021年整理)
九年级科学上册1.3 常见的酸学案（新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级科学上册1.3 常见的酸学案（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1。
3常见的酸点击要点1。
稀硫酸与锌粒、氧化铜等物质反应(1）Zn+H2SO4=====现象:（2) H2SO4+Fe2O3=====现象：稀硫酸除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液H2SO4+CuO=====现象：氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液（3）H2SO4+Cu（OH）2=====现象：（4）H2SO4+BaCl2=====现象：（用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）2.稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有 ,所以它们具有相似的性质，这就是酸的通性。
3．浓硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用拭去，再用大量的冲洗,最后用冲洗。
(2）浓硫酸的稀释：将沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速散失。
(3）浓硫酸具有性:使纸上字迹变黑.（4）浓硫酸具有性：可作某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置使质量，浓度。
4。
硝酸HNO3（1）浓硝酸也具有性。
（2）不稳定性，见光易分解典题分析例1 要除去硝酸中溶有的少量硫酸达到提纯的目的,可选用（）A．硝酸钡 B．氢氧化钠C.金属铜 D．金属锌巩固训练1一般条件下,下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是( ）A．硫酸铁 B．硫酸铝C．硫酸镁 D．硫酸锌例2 下列关于溶质质量分数为98％的浓硫酸性质说法错误的是（） A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化巩固训练 2 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（ )A.密度比水大B.具有很强的腐蚀性C。
初中科学浙教版九年级上册 1.3 常见的酸 第二课时(共23张PPT)
种难挥发的酸。浓硫酸有三大特性：
(1)具有吸水性，故常用浓硫酸做 干燥剂
。
(2)浓硫酸有 脱水性 ，若不慎将浓硫酸洒到衣服、皮
肤等有机物上，浓硫酸能使有机物碳化。所以，若不慎将浓
硫酸溅到皮肤上，应立即 用布拭去
，然后用大量
倍的 速
水冲洗 。
课 (3)浓硫酸有氧化性,是强氧化剂,与金属反应不生成氢气.
第3节 常见的酸
第二课时
倍 速的化学性质： ①能使紫色石蕊试液变___，无色酚酞______ ②能与某些金属反应，生成_____和_____ ③能与某些金属氧化物反应，生成____和___ ④能与碱反应，生成_____和_______ ⑤能与某些盐反应，生成______和______
A、一定含有SO42-
倍 速
B、一定含有Ag＋
课
时 学
C、一定含有Ag＋和 SO42-
练 D、可能含有Ag＋或 SO42-
倍 速 课 时 学 练
a腐蚀性 b脱水性
c、跟Ba2+反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性 气味的液体,具有挥发 性.在空气中形成白雾
2.浓硝酸具有腐蚀性.
倍
速 3.浓硝酸见光分解,
课 时
故实验室中浓硝酸应
学 练
盛放在棕色瓶子内.
思考和讨论：通过查阅资料，你能 列出硫酸的主要物理性质和用途吗 ？
倍 脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.
速 课
氧元素(2:1),生成水,是化学变化
时
学
练
(6)·浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的 热
由于浓硫酸密度
比水大,水浮在上 面,而浓硫酸溶于 水时,放出大量热,
浙教版九年级科学上册1.3常见的酸2
为什么各种不同的酸具有相似的化学性质？
酸的通性 ® ① 酸 + 金属 = 盐 + 氢气 ② 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 ③酸 + 碱 = 盐 + 水 ④ 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸 ⑤ 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使
无色酚酞试液变色
二
1.取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 无色、粘稠、油状的液体
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道 这是为什么吗？
因为水的密度比浓硫酸小，覆 盖在浓硫酸表面，使浓硫酸溶于水 时产生的大量热无法散失，水沸腾 会造成硫酸飞溅，发生事故。
小贴士
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，该如何处理？
要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗， 最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送 医院。
4.盐酸和硫酸的用途
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
这种气体是（ ） 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
(2)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成 怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
②稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 A．二氧化硫 B.
513 常见的酸
第2课时
盐酸的主要化学性质有哪些？用化 学方程式举例说明。
硫酸是否也具有相似的性质呢？
二、硫酸 H2SO4
一 将稀硫酸分别滴入盛有锌粒(Zn)、 Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，观察现象。
1.稀硫酸的化学性质 ①将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中， 观察现象。
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
浙教版科学九年级上册1.3常见的酸2
典例分析
例3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是( ) A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C．保温瓶内的水垢 D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
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解析
解:A、不锈钢茶杯的主要成分是铁,能和盐酸反应损坏茶杯,所以不能用盐酸除茶杯内的水垢,以防止损坏 茶杯;
B、陶瓷不能与盐酸反应,清洗时因为铁锈(三氧化二铁)与盐酸时会发生如下应
（4）盐酸与硫酸的用途比较
注：浓硝酸和浓盐酸、浓盐酸一样具有强烈的腐蚀性，化学式是HNO3。硝酸具有挥发性，且见光易分 解（所以需要密封在棕色的试剂瓶中）。
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解析
解:A、浓硫酸具有吸水性,能使溶液质量增加而变稀,所以A选项是正确的; B、浓盐酸具有挥发性而使溶液质量减小,故B错误; C、浓硝酸具有挥发性而使溶液质量减小,故C错误; D、石灰水能与二氧化碳反应而变质,故D错误; 所以A选项是正确的.
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二、硫酸（H2SO4）
③浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性(物理性质)。因此，氨气、硫化氢等气体，因为浓硫酸可以与它们反应。
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二、硫酸（H2SO4）
（3）稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水，沿器壁，缓慢 倒入，不断搅拌）
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二、硫酸（H2SO4）
2、浓硫酸 （1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度为 1.84g/mL，比水的密度大。（物理性质） （2）浓硫酸具有以下特性（“三性”） ①浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然 后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 ②浓硫酸还具有脱水性（化学性质），脱水性是指能将由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O两种 元素按2：1的原子个数比的比例脱去。植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、 氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
1.3常见的酸练习浙教版科学九年级上册2
浙教版九年级上常见的酸一、选择题A．测定溶液pH值B．取用块状固体C．稀释浓硫酸D．倾倒液体A．收集氧气B．稀释浓硫酸C．闻食醋D．检查装置气密性D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（pH试纸）7. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A．①③B．②④C．①②④D．①③④9. 已知水的沸点随压强的减少而降低。
现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。
将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。
则液体A和气体B的组合最有可能是（）A．A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体二、填空题10. 小柯用高锰酸钾制取、收集干燥氧气并探究铁丝在氧气中燃烧的实验，如图所示是常用的一些气体制取装置，请回答问题：（1）现要收集一瓶干燥的氧气，请按气体的流向，用装置导管的编号将装置连接好：______。
（2）将铁丝点燃伸进盛满氧气的集气瓶里，可观察到铁在氧气里剧烈燃烧，______。
（1）图中M应为______（填“物质类别名称”）。
（2）写出硫酸与某种盐反应的一个化学方程式___________，该反应属于基本反应中的_________反应。
12. 学校科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验，回答下列问题：(1)如果要验证制得的气体是二氧化碳，应把A装置与____装置连接。
(2)如果要收集一瓶较为纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是____。
其中浓硫酸的作用是____。
三、综合题（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_______________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）写出一个符合图中③的化学方程式________________________。
（3）小丽准备制氢气，实验室里只有98%的浓硫酸，她用100mL的量筒量了35mL 浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释。
浙教版科学九年级上册1.3 常见的酸 习题2
《第3节常见的酸》习题一、选择题1、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧B．火药爆炸，粉碎矿石C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳D．汽油挥发，湿衣服晾干2、物质发生化学变化时，一定有（）A．气体生成B．有沉淀生成C．新物质生成D．颜色的改变3、下列变化肯定属于化学变化的是（）①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精的燃烧④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑⑤汽油挥发A．②③④B．①②④C．①④⑤D．③⑤4、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。
关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）A．均为氧化反应B．均为化学变化C．均为物理变化D．前者为化学变化，后者为物理变化5、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是（）A．CO2B．H2C．O2D．空气6、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是（）A．ZnB．AgNO3C．Na2CO3D．NaOH7、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（）A．一定含有硫酸根离子B．一定含有银离子C．只有硫酸根离子，没有银离子D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有8、检验CO2的常用试剂是（）A.石灰水B.石蕊试液C.酚酞试液D.水二、填空题1、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻（主要成份是C21H302）在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是______________。
2、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，化学方程式表示可用_______________________。
3、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用____________________、___________________。
1.3常见的酸(2)硫酸浙教版科学九上
检验SO42-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
BaSO 是一种既不溶于水,又不 如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？
8 吨（H2SO4的质量分
4
溶于酸的沉淀。
BaCl2 溶液
实验室中SO42-的检验（Na2SO4为例）
➢ 在硫酸钠的试管里滴入几滴硝酸钡（Ba(NO3)2） 溶液，有白色沉淀生成。
盐酸与硫酸的用途
酸
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造 盐酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； （HCl） 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、 硫酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 （H2SO4） 浓硫酸有吸水性，常用它做干燥剂。
硝 酸（HNO3）
硫酸（H2SO4）
➢ 在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫 酸溶液，观察现象。
现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。稀 硫
氧
Fe2O3 + 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸 化
➢ 在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加
铁
稀硫酸溶液，观察现象。
现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。
先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝 酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。
5、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？ 解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
硫酸（H2SO4）
➢ 在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液， 观察现象。
初中科学浙教版九年级上册1.3常见的酸2
应用迁移 巩固提高
例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有 （B ） ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④浓硝酸 A、①③④ B、①③ C、②④ D、②③
变式题
下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ A ）
A、浓硫酸
B、浓盐酸
酸的通性
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
2、金属与酸反应 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属 都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢 气，同时生成一种称为盐的化合物。
补充：
盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合
物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、 KClO3、KMnO4
们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发
生的现象；闻一闻是否有气味？ 现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。
高寿虽已九十八，性情依旧不可交。 现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 5、稀释浓硫酸时，一定要把
C、NaOH、HNO3、NaCl
液态
液态
气味 无剌激性气味 D、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。
有剌激性气味
密度(与水比较) 大 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
金属 + 酸→盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
初中科学浙教版九年级上册 同步练习1.3 常见的酸
初中科学浙教版九年级上册1.3 常见的酸一、基础题1.以下物质中属于酸的是（）A. HNO3B. MgOC. O2D. NaCl2.食醋中含有醋酸，下列关于食醋的说法错误的是（）A. 食醋是一种酸B. 食醋中含有H＋C. 食醋是一种混合物D. 可以从醋中闻到酸味证明醋酸有挥发性3.浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）A. 脱水性B. 吸水性C. 挥发性D. 腐蚀性4.当打开盛有浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（）A. 产生白烟B. 产生白色烟雾C. 产生白雾D. 产生氯化氢气体5.鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（）A. 氯化钡B. 碳酸钠C. 硝酸银D. 石蕊6.稀释浓硫酸时，正确操作是( )A. 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C. 将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌D. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌7.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中能产生白色沉淀的是（）A. B. C. D.二、中档题8.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A. 与金属氧化物反应生成盐和水B. 与碱反应生成盐和水C. 使紫色石蕊试液变红色D. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀9.检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，其中肯定错误的是（）A. 加入锌粒B. 滴加紫色石蕊试液C. 滴加Na2CO3溶液D. 滴入无色酚酞试液10.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）A. H2OB. H2SO4C. NaOHD. CaO11.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A. 溶液的质量都增加B. 溶液的质量都减少C. 溶液的溶质质量分数都减小D. 溶液的溶质质量分数都增大12.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A. 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳B. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C. 稀硫酸能与氢氧化钠反应D. 稀硫酸能与氯化钡反应13.下列物质①熟石灰②浓硫酸③氢氧化铝④稀盐酸⑤大理石五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。
浙教版科学九年级上册1.3常见的酸(38张)
化学性质 实验现象：鸡蛋壳表面冒出大量________；
用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液
用盐酸除锈： Fe2O3+HCl====FeCl2+H2O
实验步骤：将铁钉小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸。
【评价】 三位同学中操作规范的是_____________同学。
盐 实验步骤：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热。
3
课前检测（15分钟，20分）
5.（2分）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ） A、碳酸钠在水中会电离出OHB．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸钠溶液中存在OHD．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
4
课前检测（15分钟，20分）
6.（6分）某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠溶液的酸碱度。 【猜想或假设】 溶液的pH可能为①pH<7；②___________；③___________。 【设计和实验】 要测定溶液的酸碱度，可以选择下列物质中的___________(填序号)来进行实验。 ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液 同学们进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，测得pH＝7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。 【评价】 三位同学中操作规范的是_____________同学。其余同学操作上的错误是_______________________________________________ _________________________________________。若用乙同学的方法测出某瓶酸溶液的pH，其结果与实际pH相比_______(填“偏大”“偏小”或“一 样”)。
浙教版九年级上册科学1.3常见的酸
秋季（上学期）《浙教版九年级上
1
册科学》
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 讨论： 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
秋季（上学期）《浙教版九年级上
2
册科学》
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
秋季（上学期）《浙教版九年级上
12
册科学》
酸的化学性质
酸与酸碱指示剂的反应：
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸 变红
不变色(无色)
稀硫酸 变红
不变色(无色)
结论：
秋季（上学期）《浙教版九年级上
3
册科学》
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
尿液——尿酸
秋季（上学期）《浙教版九年级上
4
册科学》
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸
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第1章物质及其变化
1.3常见的酸(2)
一：点击要点
1.稀硫酸与锌粒、氧化铜等物质反应
（1）Zn+H2SO4=====
现象：
（2）H2SO4+Fe2O3=====
现象：稀硫酸除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液
H2SO4+CuO=====
现象：氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
（3）H2SO4+Cu(OH)2=====
现象：
（4）H2SO4+BaCl2=====
现象：(用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸)
2.稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有，所以它们具有相似的性质，这就是酸的通性。
3．浓硫酸H2SO4：
(1)浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用拭去，再用大量的冲洗，最后用冲洗。
(2)浓硫酸的稀释：将沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速散失。
(3)浓硫酸具有性：使纸上字迹变黑。
(4)浓硫酸具有性：可作某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置使质
量，浓度。
4.硝酸HNO3
（1）浓硝酸也具有性。
（2）不稳定性，见光易分解
二：跟踪演练
1．一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是( ) A．硫酸铁B．硫酸铝
C．硫酸镁D．硫酸锌
2.（2014•苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（）A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3. 分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发)，则三瓶溶液( )
A．质量都变小了
B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了
D．溶液的溶质的质量分数都变小了
4.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）
A.酸性
B.吸水性
C.脱水性
D.氧化性
5.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试
管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是( )
6.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( ) Array
A．左高右低
B．左低右高
C．左右一样高
D．来回振动
三：提高练习
7. 在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（）
A 一定含有SO42-
B 一定含有Ag+
C 一定含有CO32-
D 一定含有Ag+或SO42-
8. （2014年杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。
在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。
于是，小明设计实验来探究
“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。
测得实验数据如下：
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。
（2）可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。
请分析原因。
9．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是( )
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．BaCl2D．CuO
10. (丽衢-8)衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。
要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( )
A．白醋B．酱油C．酒精D．洗洁精
11．铁粉加入到过量稀硫酸溶液，反应的过程中溶液里相关变化图像正确韵是( )
12．（2014•德州）构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应．请帮助该同学进行完善和纠正．
（1）图中的A类物质可能是．
（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是．
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是
和（填名称或俗称）．
13．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是
（填编号）
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
14.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。
由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。
某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。
请结合有关实验，按要求回答下列问题：21cnjy
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性。
⑵探究浓硫酸的吸水性。
兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。
根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅
拌；
②右图曲线你能得到的实验结论有哪些（写两点）。