【解析版】安徽省亳州市涡阳四中2014-2015学年高二上学期第二次质检化学试卷

安徽省亳州市涡阳四中2014-2015学年高二上学期第二次质检化学试卷
一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分共54分）
3．（3分）（2011秋•永昌县校级期末）某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol ﹣1﹣1
4．（3分）（2011秋•岐山县期末）如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是（）
5．（3分）（2012春•岳麓区校级期末）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol ﹣1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
6．（3分）（2012•安图县校级模拟）2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO
7．（3分）（2011秋•陕西校级期末）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）
8．（3分）（2013秋•荆门期末）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁
9．（3分）（2014秋•涡阳县校级月考）原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应分别是
10．（3分）（2014秋•甘井子区校级期末）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g
11．（3分）（2014秋•涡阳县校级月考）如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）
①铜为阳极，锌为阴极；
②铜极上有气泡；
③SO42﹣向铜极移动；
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；
⑤电子的流向是铜到锌；
⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+．
12．（3分）（2010秋•东莞期末）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）
O
13．（3分）（2012春•工农区校级期末）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
14．（3分）（2014秋•谯城区校级期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示
15．（3分）（2014秋•涡阳县校级月考）把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放
16．（3分）（2013秋•毕节市校级期末）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于
═CO
═CO
17．（3分）（2014春•涡阳县校级期末）工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4（g）+4NO（g）⇌CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H＜0．在恒容的密闭容器中，下列有关说
18．（3分）（2014秋•涡阳县校级月考）在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min
﹣1
计算
=
二．填空题
19．（6分）（2014秋•涡阳县校级月考）某反应过程中的能量变化如图所示：
（1）写出该反应的热化学方程式：A（g）+2B（g）=C（l）+3D（l）△H=﹣432KJ/mol．
（2）已知在常温常压下：
①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣44.0kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣1275.6kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol．
20．（12分）（2014秋•涡阳县校级月考）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．（2）有人结合上述（1）的实验并利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．
正极反应式：2H++2e﹣→H2↑．
负极反应式：Fe=Fe+2e﹣．
（3）结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强，用离子方程式表示其反应原理：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
21．（12分）（2014秋•涡阳县校级月考）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
（1）A极是电源的正极．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是铜（填金属名称），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 5.4g，
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
Fe+Cu2+Cu+Fe2+．
2+2+Cu+Fe
22．（8分）（2014秋•涡阳县校级月考）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生
产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为K=，温度降低，平
衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是bc（填写序号字母）．
a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器内压强保持不变
c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
d．容器内的密度保持不变．
计算二氧化碳表示的反应速率，结合反应速率之比
，图象分析反应是放热反应，温度降低，平衡正向进K=
V==
23．（8分）（2014秋•涡阳县校级月考）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题．
（1）0到t2时电路中通过的电子数为多少？0.04N A
（2）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度．c（NaCl）=0.1mol/L；c（CuSO4）=0.1mol/L （3）t2时所得溶液中氢离子的浓度为多少．0.1mol/L．
×=
=0.02mol= =0.1mol/L。