【课件】氧化钠和过氧化钠(人教版2019必修第一册)

【归纳总结】完成下列表格
化学式 氧元素化合价
色、态 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 与水反应的方程式
Na2O _－__2__
白色固体 1∶2
是 Na2O＋H2O=2NaOH
Na2O2 _－___1___ 淡黄色固体 1∶2
不是
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2反应的方程式 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
4. 2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分
A 燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加( )
A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g
D．不可求
① 2CO ＋ O2 = 2CO2
相当于：
2CO2＋2Na2O2 = 2Na2CO3＋O2 CO＋Na2O2=Na2CO3
➢用双线桥表示反应中的电子转移情况 Na2O2既是氧化剂也是还原剂 1个 Na2O2与CO2反应转移 1 个e-? 注意:此反应不在溶液中进行，不能改写成离子方程式
应 用：Na2O2可用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
原 因：2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。
问题4:
H2↑
Cu(OH)2↓
将金属Na投入CuSO4溶液中，产生大量无色气体，生成蓝色沉淀
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
➢若将Na2O2投入CuSO4溶液中，预计有什么现象？
与盐酸反应的方程式 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
与SO2反应的方程式 Na2O＋SO2=Na2SO3
Na2O2＋SO2=Na2SO4
问题1：金属钠着火应选择什么方法灭火？
A. H2O
Na2O2着火呢？ 干燥的沙土
B. 泡沫灭火器
√C. 干燥的沙土
② 2H2 ＋ O2 = 2H2O
相当于：
2H2O(g)＋2Na2O2 = 4NaOH＋O2 H2＋Na2O2 =2NaOH
根据①②分析可知，CO、H2与足量O2反应后的产物再与Na2O2反应， Na2O2增重的质量为原CO和H2混合气体的质量，所以固体质量增加了2.1 g。
1.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反
6Na2O2＋4FeCl3 ＋6H2O =4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+12NaCl
A 1.下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来， 说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
3.在溶液中加入中足量Na2O2后,仍能大量共存的离子组是（ B ）
A．×NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、CO32-、Cl-、SO42-
C．×Ca2+、×Mg2+、NO3-、×HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、S×O32-
解析:此题主要从两方面考虑： ①考虑Na2O2的强氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存； ②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,考虑不能与OH－共存的离子
Na2O2用于呼吸面具和潜水艇中供氧剂等。
思考与交流: Na2O2与SO2能发生反应吗？若能，生成什么物质？ [提示：SO2具有强还原性]
2Na2O2 ＋ 2SO2 = 2Na2SO3 ＋ O2 = 2Na2SO4
Na2O2 ＋ SO2 = Na2SO4
(二) 过氧化钠Na2O2 3. 与盐酸的反应：
银白色 （Na）
与O2
Na2O2
变暗 与H2O 变白色固体
(Na2O)
CO2 成液
（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH潮解）
问题3: 下列过程中可能看到的现象？
①NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 溶液变蓝 ②Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中
剧烈反应，产生大量气泡，溶液先变蓝, 后褪色
符合此规律的物质有 无机物：CO、H2及CO、H2的混合气体 有机物: CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)等
原 因：
（1）产生大量气泡，带火星的木条复燃；
有O2生成
（2）试管外壁发热。
反应放热
（3）滴加酚酞，溶液先变红后褪色；
有碱生成， 溶液有漂白性
漂白性：使有机色素褪色叫漂白性
(二) 过氧化钠Na2O2
淡黄色粉末，离子化合物，强电解质，过氧化物
失去 2×e-
1.与水反应： -1
-2 0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O2
N+a12O-12 1:2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
生成条件
常温下Na与O2反应加热时Na与O2反
N+a12O-12
O22- (过氧根离子应)1
Na+
2
(一) 氧化钠Na2O
白色粉末，离子化合物，强电解质，碱性氧化物 回顾：碱性氧化物有哪些通性？
与H2O、酸性氧化物、酸等发生反应。
➢ 试写出Na2O分别与H2O、CO2、 SO2 、HCl(aq)反应方程式 1、 Na2O与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH
实验2-3：(课本P35) 将水加入Na2O2的试管中,立即把带火星的木条放在试管口；用手摸 一摸试管外壁；然后向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液.
实验2-3：(课本P35) 将水加入Na2O2的试管中,立即把带火星的木条放在试管口；用手摸 一摸试管外壁；然后向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液.
现 象：
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 42NaOH +2CuSO4 =2Na2SO4 +2Cu(OH)2↓×2 2Na2O2 +2H2O+2CuSO4=2Na2SO4+O2↑+2Cu(OH)2↓
现象： 产生大量无色气体，生成蓝色沉淀 O2↑ Cu(OH)2↓
追 问：Na2O2＋FeCl3(溶液）呢？
得到 2×e-
➢用双线桥表示反应中的电子转移情况
Na2O2既是氧化剂也是还原剂
> 氧化性： Na2O2
O2
1个 Na2O2与H2O反应转移 1 个e-?
离子方程式？
2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH- + O2↑
思考：上述实验中，为什么变红的溶液振荡之后又褪色呢？ Na2O2+H2O反应的机理
D 过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
A．全部B．仅④⑤
C．仅①②③ D．除⑤以外
练后反思
如：w g 符合通式为(CO)m(H2)n的物质，在O2中充分燃烧后，将其产物 通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是w g。
2Na2O2 + 4HCl ＝ 4NaCl + 2H2O + O2↑ 此反应说明：Na2O2不是碱性氧化物
问：过氧化钠Na2O2与硫酸溶液呢？
➢ Na2O2的制取和用途
制取：2Na＋O2△==Na2O2 或: 2Na2O+O2 △== 2Na2O2 用途：①作高空飞行和潜水艇中供氧剂。
②作漂白剂、消毒剂。
2、 Na2O与酸性氧化物反应: Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + SO2 = Na2SO3
3、 Na2O与酸反应: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
那么Na2O2可能具有什么性质呢？是否同Na2O一样也能与 水、CO2、 SO2、盐酸反应呢？其产物是什么？
➢ 先来探究： Na2O2+H2O= ?
应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( D )
√A. H2
B√. CO
C√. C6H12O6
D×. C12H22O11
变形为(CO)6(H2)6 变形为C·(CO)11(H2)11
推而广之： 凡化学式符合(CO)m(H2)n形式的物质,均可被Na2O2完全吸收
2.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的
D. 干粉灭火器(NaHCO3)
换Na2O呢？ 问题2：金属钠久置空气中的如何变化？
银白色 （Na）
与O2
变暗 与H2O 变白色固体
(Na2O)
（NaO
H）
粉末 风化 结块 与CO2 成液
（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH潮解）
换Na2O2呢？ 问题2：金属钠久置空气中的如何变化？
现在你知道“滴水点灯”的秘密在哪里吗？
(二) 过氧化钠Na2O2
2.与CO2反应： 实 验：脱脂棉包Na2O2，用长玻璃管向脱脂棉吹气
(二) 过氧化钠Na2O2
2.与CO2反应： 实 验：脱脂棉包Na2O2，用失长去玻璃2×管e向- 脱脂棉吹气
2Na-2O12 ＋ 2CO2 = 2Na2C-O23 ＋ 0O2 得到 2×e-
新 教材
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节
【学习目标】 1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2.掌握过氧化钠的增重规律。
新课导入：“滴水点灯”
同学们想知道“滴水点灯”的奥秘吗？
一. 钠的氧化物
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧的化合价 阴、阳离子个数比
Na2O
+1 -2 Na2O 1:2
2. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2 ，
C 充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出 C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出
注意:题中“饱和”、“过氧化钠”、“原温度”等关键条件。
思考：上述实验中，为什么变红的溶液振荡之后又褪色呢？ Na2O2+H2O反应的机理 ① 先发生复分解反应 Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH ② 再发生分解反应（氧化还原反应） 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ Na2O2、H2O2都具有强氧化性，具有漂白作用！
应 用： Na2O2可用于消毒、杀菌和漂白剂