2010年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题
2010年高中化学冬令营决赛两道试题赏析
考题点评青春,一旦和它紧紧地握手,就能获得开拓新途径的动力,拥有创造性人生的灵性.2010年高中化学冬令营决赛两道试题赏析江苏 乔加亮 陈 凯高中化学冬令营中的有机化学试题历来比初赛难度大.2010年全国高中化学竞赛冬令营试题仍然以科技前沿为背景,考查有机合成与推断.这类题目不仅要求考生要掌握全面的有机物质结构与性质知识,还需具备很强的知识迁移和综合解决问题能力.下面就以两题为例,详细地对有机试题进行分析.!第7题∀2005年诺贝尔化学奖授予在烯烃复分解反应研究方面做出卓越贡献的Chauv in 、Grubbs 和Schro ck 3位化学家.烯烃复分解反应已被广泛应用于有机合成和化学工业,特别是药物和塑料的研发.最近,这一反应在天然产物(+) A ng elm ar in 的全合成中得到应用.(+) Angelmarin 是中草药独活中的有效成分之一.1971年Fr ank 小组报道了它的关键中间体E 的合成(见合成路线1).最近,Coster 小组用廉价易得的烯丙基溴代替Frank 方法中较贵的3 甲基 1 乙炔,合成中间体G,再经烯烃复分解反应得到D,继而通过对应选择性环氧化等4步得到光学纯的(+) Ang elmarin (见合成路线2).(+) A ng elm arin合成路线1:合成路线2:(1)画出B 、C 、F 的结构式.(2)试为合成路线1中第2、3步反应和合成路线中的第2步反应提出合理的从C 到E 转化(即第4步反应)提出合理的反应条件和试剂.(3)试解释合成路线2中从D 到E 转化(即第4步反应)的历程(用反应式表示).(4)在合成路线2的第2步反应(从F 到G 的转化)中还观察到了1种副反应,它是G 的同分异构体,试画出这个副产物的结构式.(5)3 甲基 3 氯 1 乙炔是合成路线1中使用的原料之一,用乙炔和必要的有机或无机试剂,用不超过三步反应的合成路线合成该化合物,写出反应式.合成路线的第1步中的反应物有酚羟基,因此具有弱酸性,碳酸钠与A 发生中和反应会生成酚钠,由于酚钠是1种盐,有较好的水溶性;而3 甲基 3 氯 1 丁烯是有机物,故在没有其他有机溶剂的情况下,酚钠与3 甲基 3 氯 1 丁烯之间会有明显的界限,几乎不会发生反应.加入丙酮后,3 甲基 3 氯 1 丁烯会溶解到丙酮中,因为A 作为有机盐在丙酮中也会有一定的溶解度,这样2种反应物充分就会混合,为接下来的反应创造条件.因为A 是1种盐,可在水溶液中完全电离成氧负离子和钠离子,氧负离子具有很强的亲核性,会攻击3 甲基 3 氯 1 丁烯中发生极化的碳卤键一端的碳原子,发生亲核取代反应生成B;B 在Lindlar 催化剂的催化下部分氢化生成C;C 在加热时断裂碳氧键生成氧负离子和稳定的三级碳正离子,前者水化成酚羟基,后者是一种良好的亲电试剂,羟基是邻对位定位基,因为对位已被取代,所以亲电试剂攻击羟基的邻位碳,其中1个碳原子是2个氧的邻位,因活性较强被进攻,进攻后生成D;在超氧化试剂下,D 中的双键被氧化而成环氧化物;同时D 中含有酚羟基具有酸性,故可与61好学而不勤问非真好学者.碳酸钠发生中和反应生成具有亲核性的氧负离子,氧负离子又进攻极化的碳氧键中的碳原子发生亲核加成反应,其中生成的氧负离子水解成醇即得E.合成路线2提供了另一种合成方案,其中反应的第1步同路线1中的第1步反应机理相同:A 与3 溴丙烯会发生亲核取代反应,生成F,第2步的反应机理与路线1中的第4步一样,即F 在加热的情况醚键断裂,其中生成的氧负离子水解成羟基;生成的碳正离子进攻羟基的2个邻位,G 为主要产物.第3步是在Grubbs 催化剂发生的烯烃复分解反应得到F.至于用乙烯和其他原料合成3 甲基 3 氯 1 丁烯,采用的合成思想是官能团的互换.即用羟基替代卤素原子.互换的原因是因为卤代烃的合成较难,替代后得到的醇的合成则很常见.醇的最常见的合成方法就是亲核加成法:包括格氏试剂合成法即格氏试剂与酮的反应或碳负离子与酮反应.观察3 甲基 3 羟基 1 丁烯的结构,可知2个三键碳原子都来自于乙炔负离子或格氏试剂;剩余的部分则是相应的酮提供.答案 (1)(2)合成路线1第1步反应:H 2/Lindlar 催化剂,第3步反应:加热,合成路线2第2步反应:加热;(3)(4)、(5)见背面.!第8题∀20世纪70年代我国科学家从民间治疗疟疾草药黄花蒿中分离出一种含有过氧桥结构的半萜内酯化合物,称为青蒿素,它是我国自主研发并在国际上注册的药物,也是目前世界上最有效的抗疟疾药物之一.我国著名有机合成化学家、中国科学院院士周维善教授在青蒿素的全合成方面做出了开创性的工作.他领导的合作小组于1983年完成了青蒿素的首次全面合成.该研究组所采用的合成路线如下:(Bn=苄基;LDA =[(CH 3)2CH ]2NLi (二异丙基氨基锂);p TsOH =对甲苯磺酸)62考题点评形成天才的决定因素应该是勤奋.(1)青蒿素分子中共有几个手性碳原子?写出内酯环上的C 2,C 3,C 4和C 5的构型(用R /S 表示).(2)用系统命名法起始原料香茅醛和中间体A (用R /S 表示其构型).(3)画出中间体B 、F 和G 的立体异构式(用楔形线表示).(4)中间体C 在高位阻强碱LDA 存在下与3 三甲基硅基 3 丁烯 2 酮进行M ichael 加成反应,除得到中间体D 外,还产生1种副产物,它是D 的1种同分异构体.画出该产物的立体结构式(用楔形线表示).(5)写出由中间体D 到中间体E 转化的机制(用反应式表示).第1步是烯烃作为亲核试剂的亲核加成反应,由于烃基的推电子诱导效应,碳碳双键发生极化,电子云偏向三号碳,使其带负电荷具有亲核性,进攻羰基碳,碳氧双键打开生成氧负离子,碳碳双键间的1对电子转移到三号碳和羰基碳间,甲基中碳氢键转移到一号和二号碳之间,解离成氢离子,氢离子与氧负离子结合成羟基,即得化合物A.第2步是烃基的反马氏加成:氢原子加到含氢量少的碳原子上;第3步:氢化钠是很强的碱,夺取羟基中的氢生成氧负离子,氧负离子作为亲核试剂与苄基氯发生亲核反应,同时Jones 试剂会将羟基氧化为羰基生成C;从C 到D 是典型的亲核加成反应;从D 到E,在氢氧化钡的作用下,D 脱去了1个 #H 形成碳负离子,碳负离子进攻羰基,碳氧键断裂成氧负离子,水解成羟基,在乙二酸的作用下,发生消除反应,脱去1个水分子生成E;E 在NaBH 4的还原下,得F;F 在Jones 试剂的氧化下,羟基变为羰基,生成G;G 在CH 3M gBr 的作用下发生亲核加成反应,即带部分负电荷的甲基进攻极化的带负电荷的羰基碳,碳氧键断裂,成键电子完全偏向氧,生成氧负离子,氧负离子水解为羟基.得到的产物在p TsOH 的作用脱去与羰基相邻的碳原子上的氢和羟基,形成稳定的共轭结构,即H;对于手性碳的概念,是指一个碳原子连接不同的4个基团.青蒿素中有7个这样的碳原子,手性碳原子的构型可用R 、S 标定.答案 (1)7个手性碳;2R,3S,4R,5S(2)香茅醛:(R) 3,7二甲基 6 辛烯醛中间体A:(1R,2S,5R ) 5 甲基 2 (1 甲基乙烯基)环己醇或(1R,2S,5R) 5 甲基 2 (2 丙烯基)环己醇(3)(4)(5)这两道试题虽然知识点考查角度不尽相同,但它们都是以合成新物质为知识背景,以科技新成果为载体体现有机化学合成思维;而且仍然着眼于基础知识,例如亲核反应和亲电反应都是有机化学竞赛要求中的基础反应机制.(作者单位:南京晓庄学院生物化工与环境工程学院)63。
全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题
仪征化纤白斯特杯”2004年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题相对原于质H： 1.01；C ：12.01；N：14.01；O：16.00；F： 19.00；Na：22.99；P：30.97；Cl：35.45；K：39.10；Ti：47.87；V：50.94；Cr：52.00；Mn ：54.94；Fe：56.00；Cu：63.55；Zn：65.39；Br：79.90；Ag：107.9； I：126.9 ； Ba： 137.3题号一二三四五总分得分1.本试卷共 26题，用 2小时完成，全卷共 150分；2.可使用计算器。
、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得 2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为A.他们的研究和化学物质水有关B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是A. 胆固COOHC. 保幼激OHD. 维生素3. 2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H2O并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是A ．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为 2NH 4ClO 4 N2↑ +4H2 O+Cl 2↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《 Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
2010江苏省初赛试题(Word版)
2010年江苏省化学竞赛试题（本试卷共22题，用2小时完成，全卷共120分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Ca －40一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4 分，共60分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A ．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一B ．在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化C ．2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D ．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列说法中，正确的是① 同种元素的原子的性质相同② 能自发进行的化学反应，不一定是△H ＜0 、△S ＞0③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④ K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰，水为之，而寒子水”说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A ．①③④B ．①④⑥C ．②⑤D ．①⑤3．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A ．B ．C ．D ．4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．78g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了2N AB ．只有在标准状况下N A 个氧气分子的物质的量才是1molC ．62g 白磷中含P －P 键为3N AD ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去的电子数为2N A5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A ．在由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 42－B ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32－、CO 32－、Na ＋、K ＋C ．在含有大量Fe 3＋的溶液中：Cu 2+、Cl －、NO 3－、S 2－D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－6．短周期元素A 、B 、C ，在周期表中所处的位置如图所示。
奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题答案及解析
般两者都可；
[2] 在化学竞赛、大学化学课本中，方程式中的气体、沉淀符号只是为了强调反应生成物的状态，写与不 写均可； [3] 滴定的计算，一定要严格按照有效数字运算规则修约最终结果，2－1 的最后一空中，消耗 Na2S2O3 的 体积只有 3 位有效数字，参考答案却错误地保留了 4 位有效数字； [4] 滴定的计算中，运用到的各种相对原子（分子）质量，一定要按照试卷第一页上的元素周期表中的值 计算，不可以取整数计算，否则可能会产生较大的误差； [5] 对于多种组份混合物的成分的分析，不可以用 100%减去其他各种物质含量之和来得到最后一种物质的 含量，因为无法排除混合物中是否还含有其他物质； [6] 滴定的计算结果和参考答案可能会有一定差异。如果差异不是太大的话，在实际阅卷时都会视为正确。 [7] 缓冲溶液的 pH 值计算公式只是一个近似公式，仅在共轭酸碱对两者的浓度都不太稀时才可使用，否 则会产生较大的误差。
【总结与点评】
本题考察氧化还原反应、酸碱平衡及相关计算，是《基本要求》中要求掌握的知识，也是各次化学竞赛
的常考考点。要解答好这类问题，考生需要了解常用的氧化剂、还原剂及其对应的氧化产物、还原产物， 了解酸
碱平衡中的基本公式，计算时要细心、耐心，必要时加以验算，尽量不要犯计算错误。
【注】
[1] 对于写反应方程式的题目，一定要看清楚是要写化学方程式还是离子方程式，如果没有明确说明，一
3－3 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO - + 54Na+ + 5Bi3+ + 7H O （2 分2 ） 【试题解析】
3－1 NCl3 中，N 的电负性高于 Cl，因此 N 优先与 H2O 中带正电的部分（H）结合，生成 NH3；而 PCl3 中，Cl 的电负性高于 N，Cl 优先与 H 结合生成 HCl。
2010年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1第1题 (15分)1-12009年10月合成了第117号元素,从此填满了周期表第七周期所有空格,是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的,总共得到6个117号元素的原子,其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号,写出得到117号元素的核反应方程式(在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数)。
1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：[(C6H5)IF5]-(C6H5)2Xe[I(C6H5)2]+1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体,其中之一可用第2题 (5 分)最近我国有人报道,将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里,将蛋壳开口朝上,部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中,在静置一周的过程中,蛋壳外表面逐渐出现金属铜,同时烧杯中的溶液渐渐褪色,并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应,已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345V和 -0.476 V,nFEӨ＝RT ln K,ＥӨ表示反应的标准电动势,n为该反应得失电子数。
计算25o C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡第3题 (7 分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
第4题 (8分)O—O键长112 pm 121 pm 128 pm 149 pm化学式2[Co2O2(NH3)10]4+,其O—O的键长为147 pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2,其O—O的键长为126 pm,Py是吡啶(C5H5N),bzacen是四齿配体[C6H5−C(O-)=CH−C(CH3)=NCH2−]2。
江苏夏令营暨选拔赛试题
江苏化学夏令营暨选拔赛试题2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。
硅是古老而又年轻的元素，它既是金砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为三角锥形结构，而N(CH3)3分子却为平面结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分)铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。
可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A，移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为2.910gBaCrO4。
再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。
其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。
制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易及活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
已知CaF2的Ksp=3.4×10-11，HF的Ka=3.4×10-4。
25℃时将0.31mol/LHF溶液及0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
“扬子石化杯”第26届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
2012年“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题（2012年7月22日8:30～11:30 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分8 6 6 12 12 10 14 8 12 12 100 得分评卷人注意事项：1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
开考后1小时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题：1-1 草酸根中C原子的杂化类型为；1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）；1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是。
第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。
下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。
AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物，显示荧光；该复合物与胰蛋白酶作用，荧光减弱，减弱程度和胰蛋白酶浓度相关，据此可进行定量分析。
第23届全国高中学生化学竞赛(江苏)夏令营选拔赛试题和答案
第23届全国高中学生化学竞赛(江苏)夏令营选拔赛试题和答案第23届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题(2009年7月22日8：30—11：30 共计3小时) ● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（6分）1-1 在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中，常常含有一些汞金属元素，汞元素能在生物体内积累，不易排出体外，具有很大的危害。
处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。
但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的，为什么？_________________________________________ __________。
解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，为什么？_________________________________________江苏化学网 _____________________________________。
1-2 铊属于放射性的高危重金属。
铊和铊的氧化物都有毒，能使人的中枢神经系统、肠胃系统及肾脏等部位发生病变。
人如果饮用了被铊污染的水或吸入了含铊化合物的粉尘，就会引起铊中毒。
常用普鲁士蓝作为解毒剂，治疗量为每日250 mg/kg。
请说明用普鲁士蓝作为解毒剂的化学原理，并写出相应的化学方程式。
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（2020年编辑）“扬子石化”杯第25届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）夏令营选拔赛试题
（2020年编辑）“扬⼦⽯化”杯第25届全国⾼中⽣化学竞赛（江苏赛区）夏令营选拔赛试题2011年“扬⼦⽯化杯”第25届全国⾼中⽣化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题注意事项：1. 考试时间3⼩时。
迟到超过半⼩时者不能进⼊考场。
开考后1⼩时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置，⽤铅笔解答⽆效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带⼊考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在⾸页左侧指定位置，写在其他地⽅者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程⽆效。
5. ⽤涂改液涂改的答案⽆效。
⽓体常数R = 8.31447J·K·mol法拉第常数F = 96485C·mol阿佛加德罗常数N A=6.022142×10 mol第1题（8分）1964年，美国的F.A.Cotton研究⼩组测定了K2[Re2Cl8] ·2H2O的晶体结构，他们惊讶地发现在[Re2Cl8]2-结构（如右图所⽰）中Re-Re Array间距离异常的短，仅为224pm（⾦属Re中Re-Re间的平均距离为275pm）。
此后，类似结构的化合物不断被发现，⽆机化学这个古⽼的学科因此开辟了⼀个新的研究领域。
关于[Re2Cl8]2- 的结构，请回答下列问题：1-1 Re原⼦的价电⼦组态是，[Re2Cl8]2-中Re的化合价为；1-2 [Re2Cl8]2-中Re-Re间距离特别短，是因为存在四重键，它们分别是__ 键、__ 键、__ 键（请填键型和个数）；1-3 Cl原⼦的范德华半径和为360pm，因此理应期望[Re2Cl8]2-为式构型，但实验结果如图所⽰却为重叠式构型，其原因是_________________________________ 。
第2题（6分）最近国外⼀研究⼩组报道了利⽤⾼真空阴离⼦聚合制作“纳⽶章鱼”（星形⾼分⼦链结构）的研究成果。
这意味着⼈们有可能根据需要，定向合成特殊形状的⾼分⼦。
2010年江苏省_初中化学竞赛_初赛试题及答案
2010年江苏省化学与和谐社会建设化学活动周初中化学初赛试题（120分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 0—16 Na—23 Mg一24 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Zn一65 Ba一137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。
)1．随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题。
试用所学化学知识判断，下列说法或做法中错误的是( )A．幼儿及青少年处于生长发育阶段，其钙的摄入需多于成人B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必需的营养素，应尽可能多吃C．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”2．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
下列有关“纳米车”的说法正确的是( )A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B．“纳米车”分子不是由原子构成的C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动3．已知氮原子核内有7个质子。
科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是( ) A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子4．利用家庭生活用品也可以学习化学和开展实验探究活动。
下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是( )A．蛋白质在加热条件下失去生理活性B．检验豆油中是否掺有少量菜籽油C．检验加碘食盐中是否含有碘单质D．用小蜡烛制取少量炭黑5．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水6．经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比可能为( )A．3:1:10 B．3:5:1 C．3:10:1 D．3:1:57．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。
2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题
2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题1. 选择题单选题1.在元素周期表中，下列元素中属于金属元素的是：– A. H– B. C– C. O– D. Cu2.下列物质中，属于无机物的是：– A. 石油– B. 甘油– C. 盐– D. 纸3.下列关于化学反应的说法中，错误的是：– A. 化学反应前后原子的数目不发生变化– B. 可以通过化学反应制备新物质– C. 化学反应可以释放或吸收能量– D. 化学反应的速率与温度无关多选题1.下列属于酸的性质的是：– A. 能和金属反应产生氢气– B. 在水中能够导电– C. 可以和碱反应生成盐和水– D. 呈酸性溶液可以改变红色石蕊指示剂的颜色答案：A、B、C、D2. 填空题1.磷的化学符号是_______，原子序数是_______。
答案：P，152.化学方程式：2H₂O → 2H₂ + _______ 答案：O₂3. 解答题1.描述金属氧化物与非金属氧化物的区别。
答案：金属氧化物是由金属与氧元素化合而成的物质，一般呈碱性；非金属氧化物是由非金属与氧元素化合而成的物质，一般呈酸性。
金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，而非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。
2.请列举至少两种常见的化学反应类型，并描述其特征。
答案：常见的化学反应类型包括酸碱反应和氧化还原反应。
–酸碱反应是指酸和碱相互中和，生成盐和水。
特征是反应产生水和盐， pH值变化明显。
–氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移。
特征是电子转移，氧化剂得到电子后被还原，还原剂失去电子后被氧化。
4. 实验题1.实验目的：观察酸和碱的中和反应，并了解如何正确测量酸碱溶液的pH值。
实验条件：酸、碱、pH试纸、滴管、容量瓶、试管实验步骤：1.在两个试管中分别加入相同量的酸和碱。
2.使用滴管将酸滴入碱试管中，同时观察试管中的变化。
3.重复步骤2，直到两个试管中的溶液均呈中性。
4.使用pH试纸测量中性溶液的pH值。
竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
2010 年“扬子石化”杯第 24 届全国高中生化学比赛( 江苏赛区 ) 夏令营暨选拔赛试题（2010 年 7月 22 日8:30 —11:30 合计 3 小时）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分9 9 6 8 12 10 12 10 10 14 100 得分评卷人·比赛时间 3 小时。
迟到超出30 分钟者不可以进入考场。
开考后 1 小时内不得离场。
时间到，把试卷（反面向上）放在桌面上，立刻起立撤退考场。
·全部解答一定写在指定地点，不得用铅笔填写。
·姓名、准考据号和所属学校一定写在首页左边指定地点，写在其余地方者按废卷论。
·同意使用非编程计算器以及直尺等文具。
第 1 题（ 9 分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可获取OF2。
OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反响、火箭工程助燃剂等。
请回答以下问题：1-1 OF2 的中文名称是， OF 中 O 的化合价为， OF 中 O 原子的杂化2 2轨道种类是，OF2分子的空间构型为。
1-2 与 H2O分子对比， OF2分子的键角更（填“大”或“小”）。
1-3 与 H O分子对比， OF 分子的极性更（填“大”或“小”），原由是2 2。
1-4 OF 2在常温下就能与干燥空气反响生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反响的化学方程式为（已知反响中 N2和 O2的物质的量之比为 4:1 ）。
第 2 题（ 9 分）金属钛无毒、密度小而强度高，宽泛应用于航天资料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美名。
2-1 A为+4价钛的卤化物，A 在湿润的空气中因水解而冒白烟。
向硝酸银- 硝酸溶液中滴加A，有白色积淀 B 生成， B 溶于氨水。
取少量锌粉投入 A 的盐酸溶液中，可获取含TiCl 的紫色溶液C。
将 C 溶液与适当氯化铜溶液混淆有白色积淀D生成，混淆溶液褪为无色。
3①B的化学式为：； B 溶于氨水所得产物为：；②A水解的化学反响方程式为：，理论计算可知，该反响的均衡常数很大，增添HCl 浓度不足以克制反响的进行，但是在浓盐酸中， A 却几乎不水解，原由是：；③C溶液与适当氯化铜溶液反响的化学方程式为：。
江苏省高中化学竞赛试题.doc
南京工业大学杯”全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 S：32 K：39 Ca： 40 Ti ： 481.本试卷共题，用小时完成，全卷共分；可使用计算器。
、选择题（每小题有1〜2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分）1.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（）A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2.汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt-Rh-CuO-Cr2O3-Al2O3 （氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。
下列说法错误的是（）A.汽车尾气中通常含燃类、CO、NO与SO2等B.此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大地提高空气的酸度C.用CuO做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO = CO2+CU, 2NO+2Cu = N2+2CuOD,汽油中的防震剂Pb（C2H5）4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的铜元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为1218；X。
下列有关叙述正确的是（）A. 115号元素衰变成113号元素是物理变化B,核素12188X的中子数为173C.113号兀素最高正价应为+ 3D.115号与113号元素的原子质量比为115 ： 1134.诺贝尔化学奖被授予在烯煌复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
烯煌复分解反应”是指在金属铝、钉等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。
第24届(2010年)全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题
第24届（2010年）全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、结构与性质1．将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得OF2。
OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。
请回答下列问题：（1）OF2的中文名称是_______，OF2中O的化合价为_______，OF2中O原子的杂化轨道类型是_______，OF2分子的空间构型为_______。
（2）与H2O分子相比，OF2分子的键角更_______(填“大”或“小”)。
（3）与H2O分子相比，OF2分子的极性更_______(填“大” 或“小”)，原因是_______；（4）OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N2与O2的物质的量之比为4：1)_______。
2．回答下列问题：（1）CaC2的晶体结构如图所示，其中C-C键长为0.119nm，图中所给的晶胞_______(填“是”或“不是”)正当晶胞。
该结构有_______个对称面。
碱金属或碱土金属都可以和氧原子形成具有与CaC2相同结构的化合物如KO2、BaO2。
若KO2、BaO2中O -O 键长、CaC2中C- C键长分别为a、b、c ，其相对大小为_______。
（2）以CaC2为还原剂，以MgO为原料可以炼镁，还原温度为1150°C左右，反应产物中基本没有CO，反应需抽真空进行。
则该反应的化学方程式为：_______，产物中基本没有CO的原因是：_______，反应需抽真空进行的理由是：_______。
（3）工业上用焦炭和生石灰在2000°C左右反应制备CaC2，原料中往往含有MgO、SiO2、Fe2O3、Al2O3、S、P等杂质，这些都不利于电石的生产。
其中S的存在形式一般为FeS2或硫酸盐，产品中S的主要存在形式是_______。
全国高中学生化学竞赛选拔赛试题(江苏赛区)
南化福达杯”2005年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）选拔赛试题（2005年7月15日8: 30—11: 30 共计3小时）•竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
•所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
•姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
第1题（共5分）环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。
在碳酸一天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c（总碱度）=c（HCQT）+2c（CQ2-）+c（OH_）—c（H+）。
现有一水体与CaCQ（s）相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响（忽略离子强度的影响）［填增加”、减少”或不变”。
第2题(共8分)铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。
十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。
现代工业上是通过在1000 C左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AIF6)的熔融液制备铝的。
请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。
(2) 电解反应方程式为。
(3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是：。
⑷若电流效率为75%，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。
(5)电解NaCI—AICI3熔融液制备铝比电解AI2O3- Na3AIF6的熔融液制备铝节省电能约30%,为什么现在仍用后一种方法制备铝？。
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2010年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
·姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得到OF2。
OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。
请回答下列问题：1-1 OF2的中文名称是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。
1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更（填“大”或“小”）。
1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更（填“大”或“小”），原因是。
1-4 OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为（已知反应中N2和O2的物质的量之比为4:1）。
第2题（9分）金属钛无毒、密度小而强度高，广泛应用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。
2-1 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。
向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。
取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含TiCl3的紫色溶液C。
将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。
①B的化学式为：；B溶于氨水所得产物为：；②A水解的化学反应方程式为：，理论计算可知，该反应的平衡常数很大，增加HCl浓度不足以抑制反应的进行，可是在浓盐酸中，A却几乎不水解，原因是：；③C溶液与适量氯化铜溶液反应的化学方程式为：。
2-2 已知钛的元素电势图（Eθ/V）为：则：Ti2+（填“能”或“不能”）在水溶液中稳定存在；Ti溶于热浓盐酸的化学方程式为：。
第3题（6分）具有独特的P、N杂化结构和突出的热学、电学性能的环境友好的磷腈化合物是目前无卤阻燃研究的热点之一，尤其是HPCTP更引起人们的关注。
HPCTP的合成路线如下：Pyridine、TBAC和PhOH分别为吡啶、四丁基溴化铵和苯酚。
HPCTP的红外光谱表明分子中存在P—N、P—O—C、P=N的吸收峰以及单取代苯环的特征峰；HPCTP的核磁共振谱表明分子中只有一种化学环境的磷；X射线衍射分析表明A和HPCTP分子结构均具有很好的对称性。
3-1分别写出化合物A、HPCTP的结构式：A HPCTP3-2 化合物A反应生成HPCTP的反应类型是。
第4题（8分）葡萄糖是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。
葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质。
口服葡萄糖（ORAL GLUCOSE）一般呈粉状，是最基本的医药原料，它能迅速增加人体的能量、耐力，可用作血糖过低、感冒发烧、头晕虚脱、四肢无力及心肌炎等症的补充液。
葡萄糖含量的测定可用碘量法，某样品测定过程如下：称取约10.00g葡萄糖试样于100mL烧杯中，加入少量水溶解后定量转移到250mL容量瓶中，定容并摇匀。
用移液管吸取该试样50.00mL于250mL碘量瓶中，准确加入0.05000mol/L I2标准溶液30.00mL（过量）。
在摇动下缓缓滴加1.0mol/LNaOH溶液，直至溶液变为浅黄色。
盖上表面皿，放置约15min，使之反应完全。
用少量水冲洗表面皿和碘量瓶内壁，然后加入8mL0.5mol/LHCl，析出的I2立即用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色。
加2mL淀①碘标准溶液与NaOH溶液反应：；②葡萄糖在碱性条件下与IO—反应：；③硫代硫酸钠与碘反应：；4-2 该样品葡萄糖含量为。
第5题（12分）5-1 CaC2的晶体结构如右图所示，其中C—C键长为0.119nm，图中所给的晶胞（填“是”或“不是”）正当晶胞。
该结构有个对称面。
碱金属或碱土金属都可以和氧原子形成具有与CaC2相同结构的化合物如KO2、BaO2。
若KO2、BaO2中O—O键长、CaC2中C—C键长分别为a、b、c，其相对大小为。
5-2 以CaC2为还原剂，以MgO为原料可以冶炼镁，还原温度为1150℃左右，反应产物中基本没有CO的原因是：；反应需要抽真空进行的理由是：。
5-3 工业用焦炭和生石灰在2000℃左右制备CaC2，原料中往往含有MgO、SiO2、Fe2O3、Al2O3、S、P等杂质，这些都不利于电石的生产。
其中S的存在形式一般为FeS2或硫酸盐，产品中S的主要存在形式是。
5-4 欲分析电石中CaC2含量，可称取mg试样于150mL锥形瓶中，加5mL水、再加8mL 硝酸（浓度c1mol/L）、4～5滴氢氟酸（浓度c2mol/L）、5mL高氯酸（c3mol/L），在电热板上加热溶解并蒸发冒白烟至试液体积约为2～3mL，取下稍冷却加15mL盐酸（浓度c4mol/L）使盐类溶解后，移入250mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
准确移取25mL 试液于500mL锥形瓶中，加100mL水、5mL硫酸镁溶液，摇匀，加钙指示剂少许，用EDTA标准溶液（溶度cmol/L）滴定至紫红色变蓝色为终点，用去VmLEDTA（已知EDTA 与Ca2+反应时物质的量之比为1:1）（1）写出CaC2百分含量的表达式（注：表达式中只允许有一个具体的数值）：（2）为什么要先加5mL水？否则将会发生什么结果？第6题（10分）ZnSe是一种光电性能优异的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。
某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：⑴将1 mmol的Zn(NO3)2·6H2O溶于水中形成无色溶液，往该溶液中加入1 mmolSeO2，超声完全溶解后形成无色澄清溶液；⑵再加入过量的水合肼（N2H4·H2O），超声几分钟后将溶液转移到内衬聚四氟乙烯套的不锈钢高压反应釜中，将高压反应釜拧紧密封后放在160℃的恒温干燥箱中保温12小时（已知肼有强还原性，Se在碱性条件下可以发生歧化反应）；⑶反应结束后自然冷却至室温，得到淡黄色沉淀，将产物用蒸馏水和无水乙醇洗涤数次，干燥后得到产物。
将产物用X—射线粉末衍射仪（XRD）和X射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其ZnSe和Se 的原子个数比接近1:1。
6-2 写出⑵中的离子方程式：6-3 产物样品的红外光谱分析结果如图1所示，该谱图反映出产物有明显的N—H、N—N 吸收峰。
这是因为产物中可能含有：。
6-4 产物样品的热重（重量—温度关系图）分析结果如图2所示，根据图1和图2提供的信息，推测产物的化学式可能为：。
第7题（12分）癌症是威胁人类健康的主要疾病之一。
肿瘤的发病涉及到多种因素多个步骤的病理过程。
研究表明，肿瘤的发生与核小体核心蛋白N—端的赖氨酸残基的乙酰化和去乙酰化的失衡有着密切的关系。
组蛋白去乙酰化酶（histone deacetylases，HDACs）抑制剂通过调节组蛋白N—端的赖氨酸残基的乙酰化和去乙酰化，激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡，因此是近几年来抗肿瘤药物的研究热点之一。
下面是一种HDAC 抑制剂（F）的合成路线，请根据该路线回答问题：7-1 写出A、B、D、E的结构式：A B D E7-2 F与Zn2+配位是其发挥作用的前提之一。
F中哪个部位最易与Zn2+配位？为什么？7-3 以3-（2-异丁基-4-羟基）苯基丙酸为原料，也可以合成一种HDAC，该原料可能的立体异构体有种。
第8题（10分）卡巴拉丁（合成路线中化合物G）是老年人认知障碍的重要治疗药物。
国外临床试验证明该药物对改善痴呆患者的认知症状及日常活动能力具有一定的作用，且副作用请回答下列问题：8-1 由A到B的试剂和反应类型是：8-2 由B到C的试剂为：。
8-3 H的结构简式为：。
8-4 如何由E获得F？8-5 用系统命名法命名F：。
第9题（10分）替米呱隆（Timiperone）是一种抗精神病药，主要用于治疗精神分裂症。
其合成路线如下：9-1 写出A、B、C的结构式：A B C9-2 将A转化为B的目的是：9-3 4—氨基吡啶与B的反应中是环上的N而不是氨基N参加了反应，原因是：。
第10题（14分）随着哥本哈根气候大会的结束，气候全球变暖牵动全球，“低碳生活”渐进人心。
世界各国也纷纷将发展解决化石能源危机和缓解环境污染问题的绿色能源作为21世纪的国家战略之一。
氢能是最为理想的能源之一，氢能的发展最关键的技术难题是氢的储存。
在储氢材料研究领域，新加坡国立大学Ping Chen等人的研究成果成为一个重要的里程碑，他们在《Nature》上撰文，宣布Li3N可以作为一种新型无机贮氢材料，并指出Li3N的在这两步反应中，四种固体化合物之间的转化也伴随四种不同的晶体结构间的转化。
10-1 LiH属于立方晶系，晶胞参数a=4.075Å。
晶体中H原子作Al堆积，A、B、C表示H 的堆积层，a、b、c表示Li的堆积层，那么LiH沿正当晶胞体对角线方向的堆积周期是|AcBaCb|。
则：LiH的晶胞类型是；请画出LiH正当晶胞沿着体对角线方向的投影（用实线圆圈“○”表示H的投影、用虚线圆圈“ ”表示Li的投影，如投影重合则用“”表示，每种原子不少于7个）10-2 Li2NH是吸氢反应过程中的关键产物，确定Li2NH晶体中各原子的存在状态是揭示其储氢机理和对该类材料进行改进的关键。
实验已经确定Li以正离子Li+形式存在。
然而，由于目前实验手段的限制，H的位置很难准确确定，因而Li2NH的结构目前还存在争议。
现在普遍认可的是日本学者Noritake等利用同步加速器X—射线衍射方法测得的结构：Li2NH属于立方晶系，晶胞参数a=5.074 Å；N和H的原子坐标：N（0.00，0.00，0.00）H（0.11，0.11，0.00）。
已知H和N的共价半径分别为0.37 Å和0.74 Å，试通过计算说明Li2NH中N 和H的存在状态。
10-3 若Li2NH晶体中Li填充在四面体空隙中，并采取简单立方堆积，则Li2NH与常见的晶体结构类似，且做出上述推断前提是Li2NH晶体中N、H为结构。
10-4 α—Li3N属于六方晶系，晶体结构如下图所示。
据图请画出一个α—Li3N的六方晶胞（大球表示N原子、小球表示Li原子）。
10-5 晶体结构测试表明：LiNH2属于四方晶系，晶胞参数a=5.037Å，c=10.278Å，一个晶胞包括4个LiNH2。
若以材料中H的密度作为材料的储氢能力，通过计算比较Li2NH、LiH、LiNH2的储氢能力。