杭州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)

杭州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）
A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧
B . 碘化银可用于人工降雨
C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂
D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）
A . 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化
B . 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应
C . 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6
D . 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛
3. （2分）下列物质属于纯净物的是（）
A . 医用酒精
B . 蒸馏水
C . 漂白粉
D . 空气
4. （2分）下列的图示与对应的传述相符的是（）
A . 表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线
B . 表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2 ，△H都会发生改变
C . 曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势
D . 表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
5. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A . 氢氧化钠与稀盐酸反应
B . 锌与稀硫酸反应
C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
D . 灼热的炭与二氧化碳反应
6. （2分） (2016高一下·达州期中) 元素R的质量数为A，Rn﹣的核外电子数为x，则w g Rn﹣所含中子的物质的量为（）
A . （A﹣x+n） mol
B . （A﹣x﹣n） mol
C . （A﹣x+n）mol
D . （A﹣x﹣n）mol
7. （2分） (2018高一上·太原期末) 10.0g某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，将这些燃烧产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2能增重10.0g，此有机物不可能是（）
A . C6H12O6
B . C2H5OH
C . HCHO
D . CH3COOH
8. （2分）不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦．干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯．关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是（）
A . 它们都属于混合物
B . 它们都是乙烯的同系物
C . 它们的分子都不含氢原子
D . 聚四氟乙烯分子中含有双键
9. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）
A . 分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B . 都能透过半透膜
C . 都是均一、稳定的液体
D . 都能产生丁达尔效应
10. （2分） (2016高二下·新疆月考) 若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）
A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池
B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
11. （2分） (2016高三上·承德期中) 下列实验可行的是（）
A . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体
B . 用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
C . 用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体
D . 用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体
12. （2分）(2018高三下·阳高开学考) 对下列实验现象或操作解释错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）(2015·河北模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 用石灰乳吸收氯气：2Cl2+2OH﹣=2Cl﹣+2ClO﹣+H2O
B . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2
C . 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO
D . 碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3•H2O+H2O+CO32﹣
14. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . 氨气可用作制冷剂
B . 氯气可用于消毒和制造漂白粉
C . 液态钠可用作核反应堆的导热介质
D . 通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂
15. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
B . H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C . 2 H2S+SO2═3S↓+2H2O
D . CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
16. （2分） (2017高一下·淮北期中) 用下列装置不能达到有关实验目的是（）
A . 用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）
B . 用图装置制备Fe（OH）2
C . 用图装置制取金属锰
D . 用图装置制取氯气
17. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列各种描述中，正确的是（）
A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品
B . 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质
C . 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应
D . 用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气
18. （2分） (2017高一上·茂名期中) 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）
A . 原子数
B . 密度
C . 质量
D . H的物质的量
19. （2分）对下列实验过程的评价，正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B . 验证溶液中是否含有Cl﹣，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣
C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D . 某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣
20. （2分）下列关于物质的用途或说法不正确的是（）
A . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
B . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
D . 青铜是我国使用最早的合金
二、解答题 (共6题；共34分)
21. （3分） (2016高二上·桓台期中) 现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、
⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH．
（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）________．
22. （7分）(2018·徐州模拟) 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3‒形式存在。

（1）在pH为4～6时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3‒。

该反应的离子方程式为________。

若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是________。

（2） NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。

图1 图2 图3
①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为________。

②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是________。

③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是________。

当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是________。

（3）用电化学法可去除废水中的氨氮。

在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。

反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为________。

23. （4分）初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：
（1） A中的品红溶液褪色，证明有________气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有________气体；
（2） B中可加入________，以除去混合气体中的某种气体；
a、酸性高锰酸钾溶液
b、饱和碳酸氢钠溶液
c、饱和氯化钠溶液
d、溴水
（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式________．
24. （6分） (2017高一上·德州期中) 为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：
（1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为________．
（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
①写出产生CO2的化学方程式________．
②装置A中试剂的作用是________，装置B的作用是________．
③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象________．如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________．
25. （4分） (2017高一上·大连期末) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D．已知D为强酸，请回答下列问题：
A B C D，若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
（1）、 A，C的化学式分别是：A________、C________．
（2）、D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式________；该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
26. （10分）某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥的纯净的氯气的装置图：
（1）甲中发生的离子方程式：________;
（2）乙中盛的试剂________、作用________；丙中盛的试剂________；
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变________色，其化学方程式是________，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层显________色，此反应可证明氧化性：氯气________碘单质．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯气是有毒气体，因此上图装置中________（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）装置可起到尾气吸收处理，其原理用化学方程式解释________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共6题；共34分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、25-1、25-2、26-1、26-2、
26-3、。