山东省济南外国语学校三箭分校2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理)试题Word版含答案
山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校2024届化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析
山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校2024届化学高二第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、己知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．②③2、有机物与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所B．氧炔焰温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属C．苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等D．苯酚具有消毒作用，现在仍在各级医院广泛使用3、近年来，加碘食盐中较少使用碘化钾，原因是I－易被氧化而损失，且碘化钾口感苦涩。
当前的加碘盐中加入的是A．I2B．KIO C．NaIO D．KIO34、用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是A．图1装置配制银氨溶液B．图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C．图3装置进行石油的分馏D．图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯5、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应6、有X、Y、Z三种同周期的元素，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X>Y>Z B．Z>X >Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X7、下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛的（）A．B．C．D．8、符合陶器垃圾分类标识的是A．B．C．D．9、下列关系正确的是（）A．沸点：正丁烷＜2-甲基丙烷B．密度：CCl4＜苯C．等质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烷D．等物质的量物质燃烧耗O2量：乙醇＞乙烷10、少量金属钠投入下列试剂中，反应最迅速的是（）A．蒸馏水B．0.1mol盐酸C．0.1mol/LN a OH溶液D．煤油11、仪器名称为“烧瓶”的是A．B．C．D．12、根据以下信息判断，分离乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是（）熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙醇-114 78 0.79 与水以任意比例互溶乙二醇-13 197 1.11 与水以任意比例互溶A．分液B．用水萃取C．蒸馏D．重结晶13、理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O14、已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2N2O4ΔH<0。
山东省济南外国语学校高二化学上学期期中(11月)试题
2014-2015学年度第一学期期中模块考试高二化学试题（文科倾向）（2014.11）考试时间90分钟满分100 分可能用到的原子量：H：1 C:12 O:16 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分，每题只有一个正确答案）1．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．盐类C．有机物 D．非金属单质2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、硫酸亚铁 D．硅胶、食盐3．苹果汁是受欢迎的饮料，由于饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性4．下列做法符合《食品卫生法》的是（）A．用SO2熏制银耳 B．在奶粉中添加三聚氰胺C．用苏丹红做食品添加剂 D．用小苏打作焙制糕点的发酵粉5．食品卫生与身体健康关系密切，下列做法都会导致食品对人体有害的是：①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症②用工业酒精兑制饮用酒以降低成本③用活性炭来脱色以制白糖④加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软（）A．①和③ B．②和④ C．③和⑤D．②和⑤6．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少氟氯烃的排放量 B．减少含铅废气的排放量C．减少二氧化硫的排放量D．减少二氧化碳的排放量7．纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质。
从纤维素的化学成分看，它是一种（）A. 二糖B. 多糖C. 氨基酸D. 脂肪8．通常所说的“白色污染”指的是（）A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料9．绿色食品是指（）A．在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品B．含有叶绿素的食品C．在加工和包装上干净、卫生的食品D．绿颜色的食品10．原电池的正极一定是（）A.电子流出的极B.电子流入的极C.发生氧化反应的极D.电极自身参与反应的极11．下列物质可以看做是纯净物的是（）A．河水 B．海水 C．蒸馏水 D．农夫山泉矿泉水12．1998年，我国首次颁布“中国居民平衡膳食宝塔”，提供合理选择食物的指南。
山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校2025届高二化学第一学期期中考试试题含解析
山东省济南市市中区济南外国语学校三箭分校2025届高二化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则( )A．N4与N2互称为同位素B．1mol N4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C．N4是N2的同系物D．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量2、一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等B．pH相等C．电离度相等D．物质的量浓度相等3、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s 达到平衡。
达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )A．x＝1 B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－15、把晶体丙氨酸溶于水，使溶液呈碱性，则下列四种微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．6、将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④7、有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。
山东省济南市外国语学校三箭分校2015-2016学年高二上
高二数学（理）试题 2016.2第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知命题:p x R ∃∈，使tan 1x =，命题p 的非是A.:,p x R ⌝∃∈使tan 1x ≠B. :,p x R ⌝∀∈使tan 1x ≠C. :,p x R ⌝∃∉使tan 1x ≠D. :,p x R ⌝∀∉使tan 1x ≠2.已知ABC 的周长为18，且顶点()()0,4,0,4B C -，则顶点A 的轨迹方程为A.221(x 0)2036x y +=≠ B. 221(x 0)3620x y +=≠ C.221(x 0)925x y +=≠ D. 221(x 0)259x y +=≠ 3.命题“若1x >，则21x >”的逆否命题是A.若1x >，则21x ≤ B. 若21x ≤，则1x ≤ C.若1x ≤，则21x ≤ D. 若1x <，则21x < 4.1"a "8=是“对任意的正数,21ax x x+≥”的 A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充分必要条件 D.既不充分也不必要条件5.设ABC 的内角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，若2,2a c A ===，且bc <，则b =B.2或4C.D. 26.已知等差数列{}n a 满足124310,2a a a a +==+，则34a a += A. 2 B. 14 C.18 D. 407.已知12,F F 是双曲线的两个焦点，过2F 作垂直于实轴的直线PQ 交双曲线于,P Q 两点，若12PF Q π∠=，则双曲线的离心率e 等于A.1 B. C. 1 D. 28.若抛物线2y x =上一点P 到准线的距离等于它到顶点的距离，则点P 的坐标为 A.1,4⎛⎝⎭B. 18⎛ ⎝⎭C. 14⎛ ⎝⎭D.1,8⎛ ⎝⎭ 9.双曲线22221(0,0)x y a b a b -=>>的离心率为2，则21b a+的最小值为A.B.C. 2D. 110.已知点(A ，O 为坐标原点，点(),P x y的坐标满足0200y x y -≤+≥⎨⎪≥⎪⎩，则向量OA在向量OP 方向上的投影的取值范围是A. ⎡⎣B. []3,3-C. ⎡⎤⎣⎦D. 3,⎡-⎣第Ⅱ卷（非选择题 ）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分.11.双曲线的渐近线方程为y x =±，则双曲线的离心率为 . 12.设n S 是数列{}n a 的前n 项和，且1111,n n n a a S S ++==，则n S = . 13.已知当抛物线型拱桥的顶点距水面3米时，量得水面宽6米，当水面升高1米后，水面宽度是 米.14.在平行四边形ABCD 中，75,2,A B C BC ∠=∠=∠==则AB 的取值范围是 .三、解答题：解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15..(本小题满分8分)已知:p 方程210x mx ++=有两个不相等额实根；:q 不等式20mx x+->在[)2,x ∈+∞上恒成立，若p ⌝为真命题，p q ∧为真命题，求实数m 的取值范围.16.(本小题满分8分)设ABC 的内角,,A B C 的对边分别为()(),,,,2,a b c a bc a b c a c A++-+=的角平分线AD = （1）求角;B（2）边AC 的长.17.(本小题满分10分)在等差数列{}n a 中，已知32,d a =是2a 与5a 的等比中项. （1）求数列{}n a 的通项公式；（2）设212n n a b +=，记()1231nn n T b b b b =-+-++-，求n T .18.(本小题满分12分) 已知数列{}n a 是首项为114a =，公比14q =的等比数列，设()1423l o g n n b a n N *+=∈，数列{}n c 满足.n n n c a b =（1）求证：{}n b 是等差数列； （2）求数列{}n c 的前n 项和n S ； （3）若2114n c m m ≤+-对一切正整数n 恒成立，求实数m 的取值范围.19.(本小题满分12分)已知抛物线C 的顶点为()0,0O ，焦点()0,1.F （1）求抛物线C 的方程；（2）过F 作直线交抛物线C 于A,B 两点，若直线AO,BO 分别交直线:2l y x =-于M,N 两点，求MN 的最小值.20.(本小题满分12分)已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b +=>>的离心率为，点⎛ ⎝⎭在C 上. （1）求C 的方程；（2）过点10,3M ⎛⎫- ⎪⎝⎭的动直线L 交椭圆C 于A,B 两点，试问：在坐标平面上是否存在一个顶点T ，使得无论如何L 转动，以AB 为直径的圆恒过定点T ？若存在，求出T 点的坐标；若不存在，请说明理由.理科答案1-10 BCBAD CCDAB12.1n S n =-13.)26,26(+-15.解析：若P 成立，则m<-2或m>2，若q 成立，20mx x+->在[)2,x ∈+∞上恒成立，即：22m x x >-+在[)2,x ∈+∞上恒成立，设()22f x x x =-+，则()()211f x x =--+当2x =时，()ma x (2)0fx f == 所以0m >分析可知p 假q 真，故m 的取值区间为（0,2]16.（I ）因为ac c b a c b a -=+-++))((.所以ac b c a -=-+222.由余弦定理得212cos 222-=-+=ac b c a B ，因此 120=B . (2)在ABD ∆中，由正弦定理可知sin120sin AD AB BDA =∠，即=所以sin 2BDA ∠=，即45BDA ∠=，所以15BAD ∠=又因为AD 为角A 的角平分线，所以30,30BAC BCA ∠=∠=，即AB BC ==定理可知2222cos 122262AC AB BC AB BC ABC =+-∙∠⎛⎫=+--= ⎪⎝⎭所以AC 17.（Ⅰ）由题意知：{}n a 为等差数列，设()d n a a n 11-+=，2a 为1a 与4a 的等比中项2325a a a \=?且01≠a ，即()()21112()4a d a d a d +=++， 2=d 解得：10a =(1)222n a n n \=-?-（Ⅱ）由 （Ⅰ）知：22n a n =-，22121n n b a n +==-,121n n b b n --=-.①当n 为偶数时：()()()()2222222222(11)2131(1)(21)(43)[(1)]221241261 (2122462)222222n T n n n n nn n n n n n =--+---++-=-+-++--=?+?+?++-=?+++-++=?=②当n 为奇数时：()()()()22222222222222(11)2131(1)(21)(43)[(1)(2)](1)221241261...2(1)1(1)22461(1)121222(1)22n T n n n n n n n n n n n n n =--+---+--=-+-++-----=?+?+?++----=?+++----+-+-=?-=-综上：222,2,2n n n n T n nn ì+-ï-ï=íï+ïî为奇数为偶数 18.1214c c ==,n ≥2时，由11311432n n c n c n ++=?-19.(1)由题意可设抛物线C 的方程为x 2=2py(p>0),则p2=1,p =2, 所以抛物线C 的方程为x 2=4y .(2)设A(x 1,y 1),B(x 2,y 2),直线AB 的方程为:y=kx+1,由214y kx x y=+⎧⎨=⎩， 消去y ，整理得2440x kx --= 所以12124,4x x k x x +==-从而12x x -=由11,2,⎧=⎪⎨⎪=-⎩y y x x y x 解得点M 的横坐标1121111122844M x x x x x y x x ===--- 同理点N 的横坐标284N x x =-， 所以M NMN x =-284x =--=43k =-令43,0k t t -=≠，则34t k +=当0t ＞时，MN =当0t ＜时，MN =综上所述，当253t =-时，即43k =-时，MN20. (Ⅰ)椭圆C 的方程是2212x y +=. (Ⅱ)假设存在点T （u, v ）. 若直线l 的斜率存在，设其方程为13y kx =-，将它代入椭圆方程，并整理，得22(189)12160k x kx +--=． 设点A 、B 的坐标分别为1122(,),(,)A x y B x y ，则 12212212,18916.189k x x k x x k ⎧+=⎪⎪+⎨-⎪=⎪+⎩因为1122(,),(,)TA x u y v TB x u y v =--=--及112211,,33y kx y kx =-=-所以1212()()()()TA TB x u x u y v y v =--+-- 2221212121(1)()()339v k x x u k kv x x u v =+-+++++++222222(666)4(3325)62u v k ku u v v k +--+++-=+ 当且仅当0=⋅TB TA 恒成立时，以AB 为直径的圆恒过定点T ，所以2222618180,0,33250.u v u u v v ⎧+-=⎪=⎨⎪++-=⎩解得0, 1.u v ==此时以AB 为直径的圆恒过定点T （0，1）.当直线l 的斜率不存在，l 与y 轴重合，以AB 为直径的圆为221x y +=也过点T （0，1）. 综上可知，在坐标平面上存在一个定点T （0，1），满足条件.。
山东省济南外国语学校三箭分校2015-2016学年高二上学
2015-2016学年度第一学期期中模块考试高二期中英语试题（2015.11）第Ⅰ卷（选择题，共80 分）第一部分听力（共两节，满分20分）第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C、三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A. ￡19.15.B. ￡9.15C. ￡9.18答案是B。
1. What does the man like about the play?A. The story.B. The ending.C. The actor.2. Which place are the speakers trying to find?A. A hotel.B. A bank.C. A restaurant.3. At what time will the two speakers meet?A. 5:20.B. 5:10.C. 4:40.4. What will the man do?A. Change the plan.B. Wait for a phone call.C. Sort things out.5. What does the woman want to do?A. See a film with the man.B. Offer the man some help.C. Listen to some great music.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。
每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。
每段对话读两遍。
听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。
济南外国语学校化学上册期中试卷(带解析)
济南外国语学校化学上册期中试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管3．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积4．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火5．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%6．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子7．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D8．实验小组用如图装置测定空气中的氧气含量，锥形瓶中空气的体积为100mL，注射器中水的体积为25 mL，装置气密性良好。
山东省济南外国语学校高二化学上学期期中(11月)试题 理
2014-2015学年度第一学期期中模块考试高二期中化学试题（理科倾向）（2014.11）考试时间90分钟满分100 分可能用到的原子量：H：1 C:12 O:16 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列说法中，不正确．．．的是A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行2. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如右图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C．热化学方程式CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量3. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）A．A―→F ΔH=-ΔH6 B．A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH 3C．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=04．把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是A．铁钉逐渐变红色 B．碳棒上放出氯气 C．铁钉上放出氢气 D．碳棒上放出氧气5．下列化学用语中，正确．．的是A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-==Fe3+B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－+ 2e- ==Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．氢氧燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的正极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-==4OH－6．如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应7．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀8. 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。
2025届山东省济南外国语学校三箭分校化学高二第一学期期中达标检测试题含解析
2025届山东省济南外国语学校三箭分校化学高二第一学期期中达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某精细化工厂，将棉花加工成很细的颗粒结构，然后把它添加到食品中去，可改变食品的口感，使食品易加工成型，降低人体获得的热量等，这是因为纤维素A．是人体重要营养物质B．在人体中可水解成葡萄糖C．不能被所有动物吸收D．不能被人体吸收，但可促进消化2、反应X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)+Q (Q＞0)，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4、下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是A．2HgO 加热2Hg＋O2B．Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4D．2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑5、阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。
为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。
下列说法不正确．．．的是A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基B．③中加热时发生的反应为C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解6、已知烯烃在一定条件下氧化时，键断裂，R1CH=CHR2可氧化成R1CHO和R2CHO。
【化学】山东省济南外国语学校2015届高三上学期期中考试化学试题
山东省济南外国语学校2015届高三上学期期中考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（1~16题，每小题2分，17~24题，每题3分，共56分。
每小题只有一个正确选项）1．ＮA表示阿伏加德罗常数。
则下列叙述中，正确的是（）Ａ．32gS2-中电子数为2N AB．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N AC．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5N AD．78 g Na2O2中阴离子数目为2N A2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．同周期元素除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M3．下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2OD．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO4．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Na+、NH4+、Cl-D．Mg2+、Cl-、I-5．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2+H2催化剂加热CO+H2O6．钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。
2025届山东省济南外国语三箭分校高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析
2025届山东省济南外国语三箭分校高二化学第一学期期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．③④D．②⑤2、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．K a2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与()()2lgc HXc H X-的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋) 3、以下说法中正确的是（）A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程4、某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)5、下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：化学式FeS CuS MnS溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13下列有关说法中正确的是（）A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=Cu S↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂6、CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
山东省济南外国语学校三箭分校2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(理科) 含解析
2015—2016学年山东省济南外国语学校三箭分校高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（单选题，本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是（)A．化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．同温同压下，H2（g)+Cl2（g)═2HCl（g)在光照和点燃条件下的△H相同D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285。
8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g）+02(g)=2H20（l）；△H=+285。
8 kJ•mol﹣12．氧气(O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )4Al(s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3(g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3(g)△H3③A．△H1﹣△H2=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3D．△H1+△H2+△H3=03．有A、B、C、D四种金属，已知:D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ）A．C＞D＞B＞A B．B＞D＞C＞A C．D＞A＞C＞B D．D＞C＞A＞B4．铜锌原电池(如图）工作时，下列叙述正确的是（)A．正极反应为:Zn﹣2e﹣=Zn2+B．Cu为负极，发生还原反应C．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极5．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极6．下列叙述正确的是（)①足量锌跟一定量的稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O．A．②④B．①③⑤ C．①②③⑤D．①②③④⑤7．对于反应A（g）+3B（g)⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( ）A．v（A）═0。
山东省济南外国语学校三箭分校2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(文科) 含解析
2015-2016学年山东省济南外国语学校三箭分校高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分,每题只有一个正确答案）1．近年来我国许多城市实行生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．盐类 C．有机物D．非金属单质2．“白色污染"的主要危害是( )①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①② B．②③ C．①②③④ D．②④3．下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是( )A．臭氧 B．液氯 C．酒精 D．醋酸4．原电池的正极一定是( ）A．电子流出的极 B．电子流入的极C．发生氧化反应的极 D．电极自身参与反应的极5．下列做法符合《食品卫生法》的是（）A．用S02熏制银耳B．在奶粉中添加三聚氰胺C．用苏丹红做食品添加剂D．用小苏打作焙制糕点的发酵粉6．下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（ )A．破旧的衣物B．瓜果壳C．旧报纸D．塑料瓶7．下列物质不属于“城市空气质量日报"报道的是（ )A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒8．下列说法不正确的是( ）A．很多食物含有维生素，但蔬菜、水果比其他食物能提供更多的维生素B．选择食物时，要考虑含营养素的种类、含量及是否易被人体吸收和利用C．人体每天需要营养素的量是相对稳定的D．三大热能食物中,糖类提供的热能最多，热值也最大9．食品卫生与身体健康关系密切，下列做法都会导致食品对人体有害的是( ）①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症②用工业酒精兑制饮用酒以降低成本③用活性炭来脱色以制白糖④加工香肠时加入过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软．A．②和④B．①和③C．③和⑤D．②和⑤10．有关硬水的说法，不正确的是( ）A．含有较多金属离子的水叫做硬水B．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水C．硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉,煮硬水的锅炉要多用燃料且可能造成锅炉爆炸，等等D．生活中可以采用不同的方法将硬水软化,如离子交换法11．电池对环境的污染目前还没有被人们充分的认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是（）A．电池一般比较小,即使埋到土壤中也不会造成太大危害B．电池回收的主要目的是为了提取里面的银、汞等金属C．废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁D．电池不仅污染土壤，也污染地下水12．下列说法不正确的是（ )A．锌能提高脑神经的兴奋性B．钙能促进骨骼的生长发育C．缺氟能使人甲状腺肿大 D．缺铁能使人贫血13．下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极,发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极14．生活中处处有化学．请根据你所学过的化学知识,判断下列说法中错误的是( ) A．医疗上常用体积分数为70％~75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸，进行消毒C．海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜D．碘沾在手上立即用酒精洗涤15．下列物质可以看做是纯净物的是（ )A．河水 B．海水C．蒸馏水D．农夫山泉矿泉水16．每年北京等北方各大城市都或多或少会遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致城市“满城尽带黄金甲”,空气污染为五级重度污染．你认为相关城市空气污染的首要污染物是（）A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物17．下列疾病与人体缺乏矿物质元素有关的是( )A．坏血病B．夜盲症C．骨质疏松 D．糖尿病18．在含有FeCl2的溶液中加入足量下列试剂，然后再加入KSCN溶液，最终不能使溶液呈血红色的是（）A．稀硝酸B．铁粉 C．氯水 D．双氧水19．在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，工作一段时间后，下列说法正确的是( )A．锌片是正极，铜片上有气泡冒出B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量不断减小D．电解液的pH保持不变20．下列试剂能够使Fe3+转化为Fe2+的是( )A．KSCN溶液B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．铜粉21．下列叙述正确的是( )①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 能以原电池的形式实现．A．②⑤ B．①④⑤C．②③④D．①⑤22．有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中,A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡;④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A23．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是( )A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化24．下列关于油脂的叙述不正确的是( ）A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔点、沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色25．检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到少量（1～2mL）低浓度(1×10﹣4mol/L）的酸性高锰酸钾溶液中．据此，下列说法正确的是( ）A．说明甲醛是具有氧化性的气体B．反应中甲醛被还原C．最终酸性高锰酸钾溶液是红色D．最终酸性高锰酸钾溶液是无色26．有关营养素的说法不正确的是( )A．营养素存在于不同的食物中B．同种营养素在不同食物中的含量不同C．不同个体每天需要的营养素的量是相同的D．选择食物的原则是含营养素种类多、营养素含量丰富、容易被人体消化吸收和利用27．下列措施不利于改善环境质量的是( ）A．在燃煤中添加石灰石粉末B．用中和法除去工业废水中的酸C．随意地堆放生活垃圾D．在汽车上按照汽车尾气净化器28．称为酸雨的雨水的pH值范围是( )A．小于7 B．小于5。
山东省济南外国语学校三箭分校高二化学上学期期中试题文
2016-2017学年度第一学期期中模块考试高二期中文科化学试题（2016.11）考试时间 90 分钟满分 100 分原子量：H1, C12，O16, S32，Cl35.5 Fe56, Cu 64注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题，共 70 分）一、选择题（每题只有一个答案，每题3分）1“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行 D．合理使用化肥农药2．用酒精消毒的原理是A．溶解作用 B．变性作用 C．盐析作用 D. 还原作用3．化学与社会、环境、生活密切相关。
下列说法正确的是A.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐B.SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C.青铜是我国使用最早的合金D.家用84消毒液可用来澴白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加人浓盐酸4．下列有关物质性质的应用正确的是A．晶体硅可以用于制造光导纤维 B．硅胶可用作干燥剂C．盐类都可做调味品 D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品5．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 B．电解MgCl2溶液可制得金属镁C．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量6．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe7．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素8．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。
这些污染物是（）A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒9．飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
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2015-2016学年度第一学期模块考试高二期中化学理科试题（2015.11）考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共54分）可能用到的原子量：：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65一、选择题(单选题，本题包括18小题，每小题3分，共54分)1、下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是 ( )A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；ΔH =+285．8 kJ·mol-12、已知热化学方程式：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 ①4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 ②3O2(g)===2O3(g) ΔH3 ③则正确的是( )A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝03、有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>B D．D>C>A>B4、铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．Cu为负极，发生还原反应C．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极5、下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极6、下列叙述正确的是 ( )①足量锌跟一定量的稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·n H2OA．②④ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤7、对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 ( )A．v(A)＝0.01 mol/(L•s) B．v (B)＝0.02 mol/(L•s)C．v (B)＝0.60mol/(L•min) D．v (C)＝1.0mol/(L•min)8、一定条件下，在一恒容密闭容器中，发生反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 下列能表示反应达到平衡状态的是：①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．②③C．③④D．①④9、有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g) △H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是( )①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥10、在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%11、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动12、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③ C．①③D．②④13、右图曲线b表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按a 曲线进行，可采取的措施是 （ ）A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积14、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H 2O(g)错误！未找到引用源。
CO 2(g)＋H 2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A ．增加压强B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂15、一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是( )A ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%B ．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)C ．反应开始到10 s 时，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L －1D ．反应开始到10 s 时，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L －1·s －116、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是 A ．反应①的平衡常数K 1＝c 2c c cB ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的△H ＞0D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小17、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH 溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
有关叙述正确的是A ．溶液中的OH -离子向正极移动B ．在银表面上的反应为:Ag 2S — 2e -== 2Ag+S 2-C ．在铝表面的反应为:Al —3e - == Al 3+D ．在铝表面的反应为:Al+4OH —-3e -== —18、密闭容器中进行的可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19、(4分)(1)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，其热化学方程式为________________________。
(2)已知： △92.4/H kJ mol =-；2222()()2()H g O g H O g += △571.6/H kJ mol =-则22322()6()4()3()N g H O g NH g O g +=+ △H = 。
20、（6分）如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。
（1）若试管内液面上升，发生 腐蚀，正极的电极反应式： ；（2）若试管内液面下降，则发生 腐蚀，负极的电极反应式： 。
（3）利用图示装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应该置于 处。
若X 为锌，开关K 置于M 处，该电化学防护法称为 。
21、（12分）（1）右图为相互串联的甲、乙两电解池。
①若甲池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ的电极反应式 ；②若Ａ极增重1.28g ，则乙槽中阳极上的电极反应式 ；阴极上放出的气体在标准状况下的体积是 mL ；乙电解池中反应的离子方程式 。
（2）右图是某笔记本电脑用乙醇燃料电池工作时示意图。
乙池中的两个电极均为石墨电极，盛有CuSO 4溶液。
则①N 的电极反应式为 。
②通入乙醇的电极的电极反应为_________。
22、（10分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应：TaS 2（s ）+2I 2（g ） TaI 4（g ）+S 2（g ）△H﹥0 （I ）（1）反应（I）的平衡常数表达式K= ，（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为。
Ⅱ、恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。
（1）此温度时该反应的K值为____ 。
（2）若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向方向进行（填“正”或“逆”）。
23、（6分）在温度为373K时，将0.100 mol无色的N2O4气体通入1 L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O2NO2的平衡。
右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）该反应在60S内用NO2的表示的反应速率为。
（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
2是反应热”）。
升高温度，平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
24、（8分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。