高二11月月考(化学)试题含答案

高二11月月考（化学）
（考试总分：100 分）
一、单选题（本题共计14小题，总分42分）
1.（3分）化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是（）
A. 石油分馏是化学变化
B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构
C. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类
D. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属
2.（3分）有关化学用语正确的是（）
A. 乙烯的实验式：C2H4
B. 乙酸的的结构式：CH3COOH
C. 醛基的电子式：
D. 丙烷的球棍模型：
3.（3分）下列有机物的命名正确的是（）
A. 3-甲基-2-乙基戊烷
B. 2-乙基-1-丁烯
C. 3, 4, 4-三甲基己烷
D. 2-甲基-3-戊炔
4.（3分）向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是（）
A. 氨水
B. 醋酸钠
C. 硫酸氢钠
D. 稀盐酸
5.（3分）下列有机物分子中，所有原子可能共平面的是（）
A. 甲苯
B. 乙烷
C. 丙炔
D. 苯乙烯
6.（3分）下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（）
A. 的一溴代物有5种
C H O属于羧酸的同分异构体有5种
B. 分子组成是5102
C H属于烷烃的同分异构体有3种
C. 410
C H O属于醛的同分异构体有3种
D. 分子组成是48
7.（3分）下列有关物质分离或提纯的方法正确的是（）
B 氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶
C 乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D 乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液
A. A
B. B
C. C
D. D
8.（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8N A
B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2N A
C. 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
D. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A
9.（3分）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐
混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2 ．则下列说法中正确的是（）
A．通CO的一极是电池的正极
B．．．．．．．．．．．．O2．2CO2．4e．===2CO2．3
C．．．．．．．．．．．．CO．CO2．3．2e．===2CO2
D．．O2．．．．．．．．．．．．．
10.（3分）下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl
2、Ba(NO
3
)
2
]当作食盐食
用后，常用0.5%的Na
2SO
4
溶解解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫
酸钡能⑤泡沫灭火器灭火
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部
11.（3分）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。

下列有关柠檬烯的分析正确的是（）
A.它的一氯代物有6种
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯()互为同分异构体
D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
12.（3分）利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是（）
A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变
C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
13.（3分）我们使用的塑料食品盒、水杯、泡沫塑料等通常由苯乙烯
加聚制成，1mol苯乙烯催化加氢最多消耗氢气amol，加氢后产物的一氯代物有b种。

则a、b分别是（）
A. 3，5
B. 4，5
C. 4，6
D. 4，7
14.（3分）关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（）
A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明:
K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)
B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C.已知25 ℃时K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应:
Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D.已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的
pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol·L－1
二、综合题（本题共计1小题，总分11分）
15.（11分）甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一种。

①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。

②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。

一定条件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。

请根据以上叙述完成下列填空：
(1)甲的结构简式是______________，官能团的名称是______________，丙是
______________形结构。

(2)甲与溴水发生反应的化学方程式：
_______________________________________。

反应类型：________甲发生的聚合反应方程式： ____________________________ (3)丁与浓硝酸的反应方程式：___________________________________________。

反应类型：____________
三、实验题（本题共计2小题，总分25分）
16.（11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，一段时间后，测得乙中c电极质量增加0.64g。

据此回答问题：
(1)电源的N端为极；
(2)电极b上发生的电极反应式为；计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；
(3)电解前后各溶液的酸、碱性发生变化,（填：增大，减小，不变）：甲:；乙:；丙:；
(4)若要在电解一段时间后，使电解液恢复到最初状态，需向乙池中加入，丙池中加入.
17.（14分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：
（1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2═2FeBr3、
___________________________________________。

（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________________________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________________ ___________________________________________________________________。

（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是
_________
___________________________________________________________。

简述这一操作的方法：__________________________________________________________。

（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有_____________________。

（6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤________（填操作名称）。

四、推断题（本题共计1小题，总分11分）
18.（11分）有机物A有以下一系列反应，可以转化为E，
已知E的分子式为C2H6O2；B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3：2。

回答下列问题：
⑴A→B的反应类型是________反应，E的官能团的电子式是。

⑵D的系统命名为_____________________________________。

⑶写出化学方程式
①C→D____________________________________________________________
；
②D→E___________________________________________________________
__．
⑷为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是________（填序号）。

a．加AgNO3溶液b．加NaOH溶液
c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性
⑸由B制C的化学方程式：
________________________________________________。

五、流程题（本题共计1小题，总分11分）
19.（11分）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。

利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO4·7H2O 等，其生产流程如图：
下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算)：
(1)．．．．．．．“．．”．．．．．．．．．__________________________
_______________________________________(写出1条即可)。

(2)“除钴”中发生反应的离子方程式是__________________________________。

(3)“除铁”操作中加入H2O2发生反应的离子方程式_________________________
_________________________，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为_____________________。

(4)“电解”操作中，得到金属Cd的电极反应式是
____________________________。

(5)“电解”后的电解废液是ZnSO4溶液，用该电解废液制备ZnSO4·7H2O的方法是
_______________________________、过滤。

答案
一、单选题（本题共计14小题，总分42分）
1.（3分） A
2.（3分）D
3.（3分） B
4.（3分）B
5.（3分）D
6.（3分） A
7.（3分） D
8.（3分）C
9.（3分） C
10.（3分）A
11.（3分）D
12.（3分）D
13.（3分）C
14.（3分）A
二、综合题（本题共计1小题，总分11分）
15.（11分）(1)CH2=CH2 碳碳双键正四面体
(2)CH2 = CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br 加成反应 nCH2 = CH2CH2－CH2
(3)取代反应或硝化反应
三、实验题（本题共计2小题，总分25分）
16.（11分） (1)正（2分）； (2) 4OH－－4e－= O2↑＋2H2O（2分）；0.112L（2分）；
(3)增大；减小；不变 (4) CuO，H2O
四．有机综合题（共11分，除标注外，其余每空2分）：
17.（14分） (1). (2). 吸收
Br 2
(3). Ⅲ中AgNO 3溶液内有浅黄色沉淀生成
(4). 使 I 的水倒吸入Ⅱ中以除去HBr ，以免逸出污染空气.
开启 K 2，关闭 K 1和分液漏斗活塞 (5). (Ⅲ)、(Ⅳ) (6). 蒸馏
四、 推断题 （本题共计1小题，总分11分） 18.（11分）(1). 取代（1分） （1分） (2). 1，2一二溴乙烷（1
分）
(3).① 22222CH CH Br BrCH CH Br −−
→=+ ②2222BrCH CH Br 2NaOH HOCH CH OH 2NaBr ∆
+−−→+水
(4). bcda (5). CH 3—CH 2Br + NaOH --→ CH 2=CH 2 ＋ NaBr ＋H 2O 五、 流程题 （本题共计1小题，总分11分）
19.（11分）(1)加热或将铜镉渣磨成粉或适当增大硫酸浓度（1分）
(2) Fe + Co 2+ ==== Fe 2+ + Co
(3) 2Fe 2+ + H 2O 2 +2H + ==== 2Fe 3+ +2H 2O ，3.2~5.4 (4) Cd 2+ + 2e － ==== Cd (5)蒸发浓缩，冷却结晶。