初中化学 中考练习2023年广东省珠海中考化学一模试卷

2023年广东省珠海九中中考化学一模试卷
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
A．春—冰雪消融B．夏—花香四溢
C．秋—树叶飘落D．冬—燃煤取暖
1．（3分）下列描述中属于化学变化的是（ ）
A
．当心爆炸B
．
有毒物品
C
．
当心火灾
D ．禁止烟火
2．（3分）以下标志不应贴在如图所示物品贮物间的是（
）
A．氢氧化钙可以用于治疗胃酸过多
B．武德合金用作保险丝是因为其熔点很高
C．煤、石油和天然气是不可再生能源，要尽可能综合利用
D．把6000L氧气加压使其分子体积变小，从而装入容积为40L的钢瓶中
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．KCl B．KClO3C．Cl2D．ClO2 4．（3分）氯元素形成的化合物种类较多。

下列化合物中氯元素是+4价的是（ ）
A．菠萝pH=4.1B．柠檬pH=2.3C．草莓pH=3.2D．木瓜pH=5.0 5．（3分）下列水果中酸性最强的是（ ）
A．化合物B．混合物C．氧化物D．单质6．（3分）高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）属于高效、环保的净水剂，它分类属于（ ）
7．（3分）下列实验操作错误的是（ ）
A ．
玻璃管插入胶管
B ．
装入固体粉末
C ．装单孔塞
D ．
测定溶液pH
A ．干冰的升华性是其物理性质
B ．未使用的干冰可保存在冰箱里
C ．干冰和二氧化碳气体的化学性质不同
D ．低温环境下的干冰分子是静止不动的
8．（3分）固态的二氧化碳又称“干冰”，常压下当温度高于-78℃时干冰开始升华，可用于疫苗等特殊药品的低温运输。

下列说法正确的是（ ）
A ．左侧管中产生大量白烟
B ．U 形管右侧液面升高
C ．红磷燃烧一段时间后熄灭
D ．U 形管左侧中水面最终上升至数字1处
9．（3分）用如图装置可验证空气中O 2的含量。

下列现象能表明O 2含量的是（ ）
A ．氧化钙的变质与空气中的水蒸气和二氧化碳有关
B ．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和氧气有关
C ．敞口放置的浓氨水会变稀释因为具有挥发性
D ．浓硫酸变稀与空气中的水蒸气有关
10．（3分）实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析错误的是（ ）11．（3分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作
A 鉴别纯碱和小苏打加入稀盐酸，观察是否有气泡
B 鉴别硬水和软水
分别取等量样品，加入肥皂水振荡
C 鉴别氢氧化钠和碳酸钠分别取样加水溶解，滴加酚酞试剂，观察颜色D
鉴别二氧化碳和氮气
伸入燃着的木条
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。

A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
A ．用工业盐亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
B ．具有保存价值的档案资料要用碳素墨水书写
C ．在密封的食品袋里充入氮气延长食品的保质期
D ．洗洁精具有乳化作用，可以洗去餐盘上的油污
12．（3分）化学与人们的生产生活密切相关，下列做法或说法不正确的是（ ）
A ．二氧化碳和澄清石灰水
B ．氢氧化铜和稀硫酸
C ．硝酸钾溶液和稀盐酸
D ．铝和氯化亚铁溶液
13．（3分）下列各组物质混合后能发生复分解反应的是（ ）
A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等
B ．乙对应的a 点状态下的溶液是饱和溶液
C ．在t 1℃时，将100g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为140g
D ．将t 1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t 3℃，两溶液溶质的质量分数不相等
14．（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

则下列说法错误的是（ ）
A ．生成H 2O 2的微观过程的顺序是④→③→①→②
B ．在整个反应过程中首先破坏的是O 2分子
C ．反应前后，Pd 基催化剂的质量和化学性质不变
D ．该过程的总反应方程式：H 2+O 2 Pd 基催化剂 H 2O 2
15．（3分）两种气体在Pd 基催化剂表面生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
16．（7分）传统节日中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。

（1）春节—“万炮齐鸣震九天”。

网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（KClO 4）作氧化剂。

一种制备高氯酸钾的反应为2HClO 4+K 2CO 3=2KClO 4+X +CO 2↑，则X 的化学式为。

（2）元宵节—“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。

在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。

蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是。

（3）端午—“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。

艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效，能闻到艾草的香味，是因为（请用微粒的观点回答）；艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。

黄酮素中碳、氧元素的质量比为。

（4）中秋节—“小饼如嚼月，中有酥与饴”。

现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是（用化学方程式表示）。

17．（8分）“中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落。

大到中国建筑、新能源交通，小到
比赛用球、世界杯纪念品，生动诠释了“中国力量”的蒸蒸日上。

（1）世界杯使用的足球里的芯片传感器产自中国四方光电。

生产传感器设备的材料之一是硅。

①如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子结构示意图，n=，硅的相对原子质量为。

②硅元素的化学性质与以下哪种元素的化学性质相似。

a.钠
b.碳
c.氯
高温Si+2CO↑，该反应属于（填基本反应类型）反应。

③生产硅涉及的反应：SiO+2C
（2）由中国承建的本届世界杯决赛场地—卢赛尔体育场，在夜间配上内部灯光像极了沙漠中的一只“金碗”。

它使用了4000多个单元式镂空铝合金板，3.3万吨的总用钢量。

铝合金的强度和硬度比纯铝的（填“高”或“低”）。

在钢材表面刷漆可防锈，其原理是。

（3）中国新能源客车中标卡塔尔世界杯服务用车项目。

新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。

工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是。

18．（10分）某兴趣小组探究气体的制取方法和性质。

请根据如图回答：
（1）要制取干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是。

写出该反应的化学方程式。

（2）检查装置B气密性方法是：关闭活塞K，，放置一段时间后，若液面不下降则气密性良好。

（3）如图装置倾斜使两种药品混合即可制得气体。

该装置的一个缺点是：；写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式。

（4）为研究人类未来在火星上生活的可能性，化学家研究如图所示，将二氧化碳转化为氧气。

①反应Ⅰ的化学方程式为。

②若将44g二氧化碳通过如图所示过程转化为氧气，理论上可得g氧气。

19．（10分）某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡，溶液呈蓝色，请你参与实验探究。

探究一：产生的气体是什么？
【查阅资料】
①浓硫酸具强氧化性，
能与某些不活泼金属反应。

②SO 2是一种无色有刺激性气味、有毒的气体，能使品红溶液褪色。

【作出猜想】猜想一：SO 2猜想二：H 2【实验与分析】
（1）同学们把产生的气体通入品红溶液（如图），观察到 ，由实验现象及资料信息，确认猜想一正确。

（2）试管口用浸有NaOH 溶液的棉花团塞住，其作用是 。

探究二：蓝色溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：CuSO 4猜想二：CuSO 4和H 2SO 4【实验探究】
（3）取一定量反应后的溶液进行稀释，然后取样品进行下列实验：步骤实验操作
实验现象实验结论①往样品中加入少量的CuO 粉末 。

溶液中含有H 2SO 4②
往样品中加入过量的NaOH 溶液。

溶液中含有CuSO 4
（4）步骤①和②中发生反应的化学方程式 。

【得出结论】Cu +2H 2SO 4（浓） △
CuSO 4+2H 2O +SO 2↑
【拓展延伸】
（5）根据以上探究，同学们设计了两种制取硫酸铜的实验方案：①Cu 稀硫酸△
CuSO 4 ②Cu 氧气
△CuO 稀硫酸
CuSO 4。

这两种方案中
较好，该方案较好的理由是。

→
→→20．（10分）回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。

某工厂利用含铜废料（含Cu 、Zn 及不溶于水、不参加反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌晶体（ZnSO 4•7H 2O ），硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。

主要流程如下：
已知：①Cu +2H 2SO 4+O 2=2CuSO 4+2H 2O
②硫酸锌晶体（ZnSO 4•7H 2O ）在80～95℃时分解为ZnSO 4和H 2O （1）为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料。

（2）操作①的名称是
，稀硫酸要过量的原因是。

（3）溶液A 中含有的阳离子有
（写离子符号）；写出操作②发生反应的化学方程式
（写一个）。

（4）已知ZnSO 4•7H 2O 在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④应选
（填字母）。

A ．加热蒸发F 溶液
B ．过滤
C ．加热浓缩，冷却结晶后过滤
（5）实验室用ZnSO 4•7H 2O 晶体配制100g 质量分数为10%的ZnSO 4溶液。

①配制时，涉及以下实验步骤：A ．称量及量取B ．计算C ．溶解D ．装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是
（填字母）。

②将已配好的100g 质量分数的10%的ZnSO 4溶液稀释成质量分数为5%的ZnSO 4溶液，需要再加入水的质量是
g 。

21．（10分）某课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。

（1）取废水50g,用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如图所示。

请你计算废水中氯化氢的质量分数（写出计算过程）。

（2）有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL2468101214161820
测得溶液温度/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
请你在图中绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

（3）根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因。

①加入盐酸的量在2～10mL之间，随着盐酸的加入温度上升的原因是。

②加入盐酸在10～20mL之间，随着盐酸的加入温度下降的原因有。