山东省济宁市高考化学四模试卷

山东省济宁市高考化学四模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)
1. （2分）为增大铁片与硫酸制取H2的化学反应速率，下列措施中不能达到目的的是（）
A . 用铁粉代替铁片
B . 用浓硫酸代替稀硫酸
C . 向反应体系中滴加少量CuSO4溶液
D . 适当升高溶液温度
2. （2分）将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）
A . 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出
B . 生成BaSO4和BaSO3 2种沉淀
C . 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色
D . 生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出
3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是（）
A . 金属性：Na＜Mg
B . 原子半径：Na＞Mg
C . 单质的还原性：Na＜Mg
D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg（OH）2
4. （2分）等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）
A . C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)
B . C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)
C . C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)
D . C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)
5. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）
A . 完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18NA
B . 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
C . 0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1NA
D . 常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2NA
6. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法不正确的是（）
A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B . 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
C . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
7. （2分）下列说法错误的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
8. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，其结构简式为：。

下列关于乳酸的说法错误的是（）
A . 1mol乳酸与足量金属钠反应生成1molH2
B . 既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物
C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D . 与有机物HOCH2CH2COOH互为同分异构体
二、非选择题 (共4题；共34分)
9. （8分） (2019高二下·朝阳期末) 实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。

（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：
10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间
Ⅰ10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化Ⅱ10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液变蓝
Ⅲ10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液变蓝
Ⅳ10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液长时间放置，未见明显变化
① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ________。

② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：________。

③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ________。

④ 实验Ⅳ的作用是________。

（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：
ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；
ⅱ. 增大c(H+)，________。

小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。

序号溶液a溶液b现象
Ⅴ10mL 1mol· L－1 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液指针未见偏转
KI溶液10mL H2O
10mLH2O
Ⅵ10mL 1mol· L－1
KI溶液
10mL H2O
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液
9mL H2O
指针
偏转
ⅦX
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液
Y
ⅧZ
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
10mLH2O 指针未见偏转
通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。

X ________；Y ________；Z ________。

10. （7分）(2017·崇明模拟) 化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．
（1）探究I SO2的性质：
A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：________．
（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4 ．同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3 ， SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4 ．你认为甲的分析合理吗？请说明理由．________．
（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是________；处理尾气可用________．（填试剂名称）（4）探究II 关于浓硫酸：
为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果________；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果________．（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：
待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为________ mol．
11. （10分） (2016高一下·安阳期中) 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②________；③________．
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是________．
（3） D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是________．
（4） E装置的作用是（填编号）．
A . 收集气体
B . 吸收氯气
C . 防止倒吸
D . 吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________．
（6）装置E中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________，该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是________（填编号）
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4 ．
12. （9分）(2015·天津模拟) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用．它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品．（1）（一）．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
①烧瓶A中发生反应的离子方程式为：________．装置D的作用是________．
②装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
③反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________．
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________．
（2）（二）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ．
①证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色
方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g•L﹣1 ．上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．其原因是________（用化学方程式表示）
参考答案
一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、非选择题 (共4题；共34分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、
12-1、12-2、。