高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第8章 水溶液中的离子平衡 第四讲 难溶电解质的溶
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在一定温度下，当难溶强电解质溶于水饱形和成溶液(bǎo hé ró时nɡ ，yè) 溶解(róng速jiě率) 和 生成沉淀 速率相等的状态。
2．溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
(1)v溶解 溶液中的溶质(2)v溶解
(3)v溶解
＞ ＝
＜
v沉淀，固体溶解 v沉淀，溶解平衡 v沉淀，析出晶体
第三页，共68页。
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸(yán suān)，离子方程式 为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。 (2) 盐 溶 解 法 ： 如 Mg(OH)2 溶 于 NH4Cl 溶 液 ， 离 子 方 程 式 为M：g(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
大小
D．25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中
加 入KI固体(gùtǐ)，有黄色沉淀生成
第二十六页，共68页。
解析 Ksp 的大小只与温度有关，A 项错误；CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，加入稀盐酸，CO32－与 H＋反应，导 致溶解平衡正向移动，B 项错误；只有比较相同温度下、 相同组成形式的难溶电解质的 Ksp 的数值大小，才可比较 难溶物在水中的溶解度大小。 答案(dáàn) D
3．影响沉淀溶解平衡的因素(以 AgCl 为例) AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0
外界条件
移动方向
升高温度
正向
加入少量AgNO3 加入Na2S 通入HCl
逆向 正向 逆向
c(Ag＋) 增大 增大 减小 减小
Ksp 增大 不变 不变 不变
第四页，共68页。
4.溶度积常数
(1)表达式：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An
度都是平衡浓度
任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
第十四页，共68页。
三个强调 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分 析时也同样遵循勒·夏特列原理。 (2) 溶 度 积 大 的 难 溶 电 解 质 的 溶 解 度 不 一 定 大 ， 只 有 (zhǐyǒu)组成相似的难溶电解质才有可比性。 (3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若 生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的 方向进行。
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【应用1】
(2013·济南名校模拟)下列A ． 在 AgCl 的 沉 淀 溶 解 平 衡 体 系 中 加 入 蒸 馏 水 ，
Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不
移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度
第十八页，共68页。
必考点67 沉淀溶解平衡及其应用 1．沉淀的生成(shēnɡ chénɡ)
(1)条件：离子浓度商(Qc)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用： ① 分 离 离 子 ： 同 一 类 型 的 难 溶 电 解 质 ， 如 AgCl 、 AgBr 、 AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 ②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就 可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为 Fe(OH)3而除去。
第二十九页，共68页。
解析 根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr 的 Ksp 为 4.9×10 － 13 ， A 正 确 。 在 AgBr 饱 和 溶 液 中 加 入 NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋) 减 小 ， 故 B 错 。 在 a 点 时 Q ＜ Ksp ， 故 为 AgBr 的 不 饱 和 溶 液 ， C 正 确 。 选 项 D 中 K ＝ c(Cl － )/c(Br － ) ＝ Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr) ， 代 入 数 据 (shùjù) 得 K≈816 ， D 正 确。 答案 B
第九页，共68页。
3．沉淀的转化 (1)实质沉：淀(chéndiàn)溶解的平移衡动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 更小 的 沉 淀 容易实现(shíxiàn)。 ②沉淀的溶解度差别 越大 ，越容易转化。
第十页，共68页。
(3)应用： ①锅炉(guōlú)除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式 为C：aSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－
第十五页，共68页。
我的警示 1.需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp中
进行计算的离子浓度是指溶液混合(hùnhé)后、反应前时的 浓度，绝不是混合(hùnhé)前的浓度。 2．沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小 的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转 化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3沉淀中可 以转化为BaCO3沉淀。
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【典例2】 (2012·试题调研)在t ℃时，AgBr在 水 中 的 沉 淀 溶 解 (róngjiě) 平 衡 曲 线 如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp ＝ 4×10 － 10 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是A．( 在 t)℃。时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10－13 B．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点 到b点 C．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平 衡常数 K≈816
方法
实例
调节 pH 法
沉淀 剂法
用Cu(OH)2、CuO 等除去CuCl2中的
FeCl3 以Na2S、H2S等作 沉淀剂除去污水
中的重金属离子
反应的离子方程式 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
第八页，共68页。
第二十四页，共68页。
沉淀(chéndiàn)的生成、溶解和转化的判 断
通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对 大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解 (róngjiě)或转化。,两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会 产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的 计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。
第十六页，共68页。
我的闪记 电解质在水中的溶解度分类区间 20 ℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象 (xíngxiàng)的表示为：
第十七页，共68页。
问题(wèntí)征解 为什么CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中？ 提示 CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)， 因为生成的 CaSO4 溶解度较小，会附在 CaCO3 的表面， 阻止平衡的右移。而生成的醋酸钙易溶于水，当 H＋与 CO32－ 结合生成 CO2 和 H2O 时，CaCO3 的溶解平衡右移。
第十二页，共68页。
第十三页，共68页。
一种方法
溶度积与离子积的使用方法
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
浓度商
概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
表达 式
Ksp
Qc
Ksp(AmBn)＝cm(An
Qc(AmBn)＝
＋)·cn(Bm－)，式中的浓 cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是
第二十三页，共68页。
解析 不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g， 尽管AgCl溶解的很少，但AgI比AgCl更难溶于水，溶液中 微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而 使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶 解，所以A错误；根据 1.8×10－10 ·c(I－)＝1.0×10－16可计 算得：c(I－)＝ 11.8×10－11 mol·L－1，D正确。 答案(dáàn) A
第四讲 难溶电解质的溶解(róngjiě)平衡
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化(zhuǎnhuà)的 本质。
2．能运用溶度积常数(Ksp)进行简单的计算。
第一页，共68页。
1．沉淀的溶解、生成和转化。 2．沉淀溶解平衡在工农业生产(shēngchǎn)中的综合应用。
第二页，共68页。
一、沉淀溶解平衡(pínghéng)和溶度积常数 1．沉淀溶解平衡(pínghéng)的概念
第二十页，共68页。
②配位溶解法：加入适当的配合(pèihé)剂，与沉淀溶解 平衡体系中的某种离子生成稳定的配合(pèihé)物，从而 减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。 ③氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离 子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。
第二十一页，共68页。
3．沉淀的转化 (1)含义： 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶 解度更小的沉淀。 (2)实例： AgNO3 ―N―aC→l AgCl(白色沉淀) ―N―aB→r AgBr(淡黄色沉 淀)―K―I→AgI(黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)。
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【典例1】 (2012·淄博模拟)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝ 1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ( )。 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更 难溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则 NaI的浓度必须不低于 11.8×10－11 mol·L－1
第六页，共68页。
二、沉淀溶解平衡的应用 由于沉淀溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过(tōngguò) 改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或 沉淀转化为溶液中的离子。
1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到分离(fēnlí)或除去某些离子的 目的。
第七页，共68页。
(2)方法(fāngfǎ)：
。 ②矿物转化：用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶 性Ba钡S盐O4的＋离CO子23方－=程==式Ba为C：O3↓＋SO24－ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ ；
。
第十一页，共68页。
利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉 淀的离子？ 提示 不可能(kěnéng)将要除去的离子全部通过沉淀除 去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。
＋)·cn(Bm－)。 (2)Ksp的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中溶的解(róng能jiě)力
(nénglì)，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同
时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力(nénglì)
越大。
难溶电解质的性质(xìngzhì) 温度
(3)Ksp的影响因素：Ksp只与
和 离子浓有度
关，与沉淀量和溶液中离子的浓度无关。溶液中________
的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
第五页，共68页。
①AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ； ②AgCl===Ag＋＋Cl－，①②两化学方程式所表示的意义相 同吗？ 提示 不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀 (chéndiàn)溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水 溶液中的电离方程式。
第十九页，共68页。
2．沉淀(chéndiàn)的溶解 (1)条件：浓度商Qc小于溶度积(Ksp)。 (2)方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相 应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动， 如CaCO3可溶于盐酸。 ①盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀(chéndiàn)溶解平衡体系 中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀 (chéndiàn)溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。
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必考点 68 Ksp 的有关计算及其图像分析 溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱 和 AgCl 溶液中 c(Ag＋)＝ a mol·L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种 离子的浓度，如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中加入过量的 AgCl 固体，达到平衡后 c(Ag＋) ＝10a mol·L－1。
2．溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
(1)v溶解 溶液中的溶质(2)v溶解
(3)v溶解
＞ ＝
＜
v沉淀，固体溶解 v沉淀，溶解平衡 v沉淀，析出晶体
第三页，共68页。
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸(yán suān)，离子方程式 为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。 (2) 盐 溶 解 法 ： 如 Mg(OH)2 溶 于 NH4Cl 溶 液 ， 离 子 方 程 式 为M：g(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
大小
D．25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中
加 入KI固体(gùtǐ)，有黄色沉淀生成
第二十六页，共68页。
解析 Ksp 的大小只与温度有关，A 项错误；CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，加入稀盐酸，CO32－与 H＋反应，导 致溶解平衡正向移动，B 项错误；只有比较相同温度下、 相同组成形式的难溶电解质的 Ksp 的数值大小，才可比较 难溶物在水中的溶解度大小。 答案(dáàn) D
3．影响沉淀溶解平衡的因素(以 AgCl 为例) AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0
外界条件
移动方向
升高温度
正向
加入少量AgNO3 加入Na2S 通入HCl
逆向 正向 逆向
c(Ag＋) 增大 增大 减小 减小
Ksp 增大 不变 不变 不变
第四页，共68页。
4.溶度积常数
(1)表达式：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An
度都是平衡浓度
任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
第十四页，共68页。
三个强调 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分 析时也同样遵循勒·夏特列原理。 (2) 溶 度 积 大 的 难 溶 电 解 质 的 溶 解 度 不 一 定 大 ， 只 有 (zhǐyǒu)组成相似的难溶电解质才有可比性。 (3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若 生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的 方向进行。
第二十五页，共68页。
【应用1】
(2013·济南名校模拟)下列A ． 在 AgCl 的 沉 淀 溶 解 平 衡 体 系 中 加 入 蒸 馏 水 ，
Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不
移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度
第十八页，共68页。
必考点67 沉淀溶解平衡及其应用 1．沉淀的生成(shēnɡ chénɡ)
(1)条件：离子浓度商(Qc)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用： ① 分 离 离 子 ： 同 一 类 型 的 难 溶 电 解 质 ， 如 AgCl 、 AgBr 、 AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 ②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就 可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为 Fe(OH)3而除去。
第二十九页，共68页。
解析 根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr 的 Ksp 为 4.9×10 － 13 ， A 正 确 。 在 AgBr 饱 和 溶 液 中 加 入 NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋) 减 小 ， 故 B 错 。 在 a 点 时 Q ＜ Ksp ， 故 为 AgBr 的 不 饱 和 溶 液 ， C 正 确 。 选 项 D 中 K ＝ c(Cl － )/c(Br － ) ＝ Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr) ， 代 入 数 据 (shùjù) 得 K≈816 ， D 正 确。 答案 B
第九页，共68页。
3．沉淀的转化 (1)实质沉：淀(chéndiàn)溶解的平移衡动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 更小 的 沉 淀 容易实现(shíxiàn)。 ②沉淀的溶解度差别 越大 ，越容易转化。
第十页，共68页。
(3)应用： ①锅炉(guōlú)除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式 为C：aSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－
第十五页，共68页。
我的警示 1.需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp中
进行计算的离子浓度是指溶液混合(hùnhé)后、反应前时的 浓度，绝不是混合(hùnhé)前的浓度。 2．沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小 的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转 化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3沉淀中可 以转化为BaCO3沉淀。
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【典例2】 (2012·试题调研)在t ℃时，AgBr在 水 中 的 沉 淀 溶 解 (róngjiě) 平 衡 曲 线 如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp ＝ 4×10 － 10 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是A．( 在 t)℃。时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10－13 B．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点 到b点 C．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平 衡常数 K≈816
方法
实例
调节 pH 法
沉淀 剂法
用Cu(OH)2、CuO 等除去CuCl2中的
FeCl3 以Na2S、H2S等作 沉淀剂除去污水
中的重金属离子
反应的离子方程式 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
第八页，共68页。
第二十四页，共68页。
沉淀(chéndiàn)的生成、溶解和转化的判 断
通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对 大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解 (róngjiě)或转化。,两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会 产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的 计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。
第十六页，共68页。
我的闪记 电解质在水中的溶解度分类区间 20 ℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象 (xíngxiàng)的表示为：
第十七页，共68页。
问题(wèntí)征解 为什么CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中？ 提示 CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)， 因为生成的 CaSO4 溶解度较小，会附在 CaCO3 的表面， 阻止平衡的右移。而生成的醋酸钙易溶于水，当 H＋与 CO32－ 结合生成 CO2 和 H2O 时，CaCO3 的溶解平衡右移。
第十二页，共68页。
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一种方法
溶度积与离子积的使用方法
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
浓度商
概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
表达 式
Ksp
Qc
Ksp(AmBn)＝cm(An
Qc(AmBn)＝
＋)·cn(Bm－)，式中的浓 cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是
第二十三页，共68页。
解析 不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g， 尽管AgCl溶解的很少，但AgI比AgCl更难溶于水，溶液中 微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而 使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶 解，所以A错误；根据 1.8×10－10 ·c(I－)＝1.0×10－16可计 算得：c(I－)＝ 11.8×10－11 mol·L－1，D正确。 答案(dáàn) A
第四讲 难溶电解质的溶解(róngjiě)平衡
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化(zhuǎnhuà)的 本质。
2．能运用溶度积常数(Ksp)进行简单的计算。
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1．沉淀的溶解、生成和转化。 2．沉淀溶解平衡在工农业生产(shēngchǎn)中的综合应用。
第二页，共68页。
一、沉淀溶解平衡(pínghéng)和溶度积常数 1．沉淀溶解平衡(pínghéng)的概念
第二十页，共68页。
②配位溶解法：加入适当的配合(pèihé)剂，与沉淀溶解 平衡体系中的某种离子生成稳定的配合(pèihé)物，从而 减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。 ③氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离 子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。
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3．沉淀的转化 (1)含义： 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶 解度更小的沉淀。 (2)实例： AgNO3 ―N―aC→l AgCl(白色沉淀) ―N―aB→r AgBr(淡黄色沉 淀)―K―I→AgI(黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)。
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【典例1】 (2012·淄博模拟)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝ 1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ( )。 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更 难溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则 NaI的浓度必须不低于 11.8×10－11 mol·L－1
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二、沉淀溶解平衡的应用 由于沉淀溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过(tōngguò) 改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或 沉淀转化为溶液中的离子。
1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到分离(fēnlí)或除去某些离子的 目的。
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(2)方法(fāngfǎ)：
。 ②矿物转化：用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶 性Ba钡S盐O4的＋离CO子23方－=程==式Ba为C：O3↓＋SO24－ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ ；
。
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利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉 淀的离子？ 提示 不可能(kěnéng)将要除去的离子全部通过沉淀除 去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。
＋)·cn(Bm－)。 (2)Ksp的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中溶的解(róng能jiě)力
(nénglì)，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同
时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力(nénglì)
越大。
难溶电解质的性质(xìngzhì) 温度
(3)Ksp的影响因素：Ksp只与
和 离子浓有度
关，与沉淀量和溶液中离子的浓度无关。溶液中________
的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
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①AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ； ②AgCl===Ag＋＋Cl－，①②两化学方程式所表示的意义相 同吗？ 提示 不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀 (chéndiàn)溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水 溶液中的电离方程式。
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2．沉淀(chéndiàn)的溶解 (1)条件：浓度商Qc小于溶度积(Ksp)。 (2)方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相 应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动， 如CaCO3可溶于盐酸。 ①盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀(chéndiàn)溶解平衡体系 中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀 (chéndiàn)溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。
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必考点 68 Ksp 的有关计算及其图像分析 溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱 和 AgCl 溶液中 c(Ag＋)＝ a mol·L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种 离子的浓度，如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中加入过量的 AgCl 固体，达到平衡后 c(Ag＋) ＝10a mol·L－1。