陕西省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

陕西省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2018高三下·城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。

下列有关说法正确的是（）
① CH4(g) = C(s)+2H2(g)△H1 = + 75.0 kJ·mol-1
② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)△H2 = + 41.0 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)△H3 = －131.0 kJ·mol-1
A . 反应②为放热反应
B . 反应①中化学能转化为热能
C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1
2. （2分） (2016高一下·上饶期中) 化学与能源、科技、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
B . 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能
C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能
D . 植物通过光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程
3. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源﹣﹣盐能．当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（）
A . 由于浓度差产生放热
B . 发生了水分解反应
C . 发生了盐分解反应
D . 盐的溶解程度增大
4. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 对由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色加深
B . 使用铁作催化剂，使N2和H2在一定条件下合成为NH3
C . 可用排饱和食盐水法收集氯气
D . 500℃时比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨的反应时放热反应）
5. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A . Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒
B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维
C . NH3具有还原性，可用作制冷剂
D . Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂
6. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法正确的是（）
A . CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B . Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸
C . 四氯化碳常用作灭火剂
D . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、S2﹣、Na+
7. （2分） (2019高一上·城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（）
A . 1014-a-2b
B . 10 a+b-14
C . 10a-2b
D . 10a-2b+14
8. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）
A . 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣8
B . 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
C . 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）平衡常数K=6.25×107
D . 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl ﹣先沉淀
9. （2分）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）
A . 水的沸点；蒸发水所需热量
B . 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C . 水的体积；电解水所消耗的电量
D . 水的物质的量；水的摩尔质量
10. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如下图，a、b是两根碳棒。

以下叙述正确的是（）
A . a是阴极，发生还原反应
B . b是负极，发生氧化反应
C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
D . 铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu
11. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应2M(g) + 2N(g) xP(g) + 2Q(g)，将4 mol M和2 mol N 混合，充入到2 L密闭容器中，2 min后达到平衡时，生成1.6 mol P，又测得v（Q）为0.2 mol/(L·min)。

下列说法符合题意的是（）
A . N的转化率是20%
B . x = 4
C . 平衡时M的物质的量为2．8 mol
D . 平衡时气体总压强比原来减小
12. （2分） (2018高一上·长沙期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
B . 碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C . 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D . Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O
13. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅
B . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C . 高压比常压有利于合成SO3的反应
D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
14. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
B . pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH －) >c(H+)
D . 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大
15. （2分） (2016高一下·盐城期末) 美国Marchetin博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测．有关说
法不正确的是（）
A . 太阳能、氢能和生物质能等均属于新能源
B . 能源物质在提供能量的同时一定有新核素生成
C . 天然气与煤炭、石油及薪柴相比，具有热值高、洁净等优势
D . 煤、石油及天然气蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
16. （2分）常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）均降低，而pH增大的是（）
A . 氢氧化钠溶液
B . 通入二氧化碳
C . 氢氧化钙溶液
D . 盐酸
17. （2分）传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（）
A . 传统合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0
B . 新型合成氨方法不需高温，符合节能减排的生产理念
C . 新型催化剂提高了N2和H2的转化率
D . 两种方法的化学平衡常数相同
18. （2分） (2017高一下·湖北期中) 有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中
电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A . 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
B . Na+不断向“水”电池的负极移动
C . 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
D . AgCl是还原产物
19. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）
A . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质
B . 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大
C . 25℃时，1.0×10﹣3mol•L﹣1盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸的pH=8.0
D . 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小
二、双选题 (共1题；共3分)
20. （3分）(2018·宿迁模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B . 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释，的值减小
D . 对于反应2SO2+O2 2SO3 ，使用催化剂能加快反应速率和提高SO2的平衡转化率
三、综合题 (共4题；共32分)
21. （7分） (2018高二上·北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________；
②计算该条件下反应的平衡常数K=________。

③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。

若反应温度升高，SO2的转化率________;（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。

平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。

此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙。

22. （8分） (2018高三下·龙泉驿月考) 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：________。

（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。

如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式________。

②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是________极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为________L。

（3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为________(法拉第常数F＝9.65×104C/ mol)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为________除去甲醇的离子方程式为________。

23. （6分） (2018高一上·江西期中) 现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、
⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸．（将序号填在相应的空格内）
（1）其中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。

（2）完成书写下列离子方程式
① 氯化钡溶液与稀硫酸：________。

② 醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：________。

（3）写出NaHSO4溶液的电离方程式：________。

24. （11分） (2017高二上·延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式________，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率________，N2的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH3表示的平均反应速率：________．
②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是________
A．加了催化剂B．缩小容器体积
C．降低温度D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为：________，第2次平衡的时间为：________，第1次平衡：平衡常数K1=________;（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数________；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：________，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
参考答案一、单选题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14、答案：略
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、双选题 (共1题；共3分) 20-1、
三、综合题 (共4题；共32分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、23-3、
24-1、24-2、。