黄埔区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（附参考答案）
2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。
X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。
下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。
2018-2019(含答案)高二(上)第一次月考化学试卷 (3)9月
2016-2017学年河南省鹤壁市淇县一中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（此题共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1. 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D . 自发反应在任何条件下都能实现2. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C . 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是（）A . 加入少量的硫酸钠固体B . 加入硝酸钠固体C . 滴加少量溶液D . 改用浓硫酸4. 对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂．A . ②⑤B . ①②C . ③⑤D . ④⑥5. 反应 2 ，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则的百分含量最低的一段时间是（）A .B .C .D .6. 在密闭容器中，反应 2 ，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A . 图是增大压强的变化情况B . 图是一定是加入催化剂的变化情况C . 图是增大压强或升高温度的变化情况D . 图一定是升高温度的变化情况7. 某温度下在容积为2 的密闭容器中，发生2 2 的反应，当充入和，经2 达到平衡时生成了 . 。
黄陂区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
黄陂区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-2．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-3．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种4．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色5．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种6．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面7．下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品8．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
黄陂区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
黄陂区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变3．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极4．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应5．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%6．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷7．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸8．在溶液中能大量共存的离子组是A、H＋、OH－、Na＋B、K＋、NO3－、Cu2+C、Ba2+、SO42－、Na+D、Fe3+、OH－、NH4＋9．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
【月考试卷】2018-2019学年高二(上)第一次月考化学试卷-学生用卷
2018-2019学年高二（上）第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共26小题，共52.0分）1.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是()A. 镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B. 为保护海轮船壳，常在船壳上镶入锌块C. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D. 在空气中，光亮的银表面变暗2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 镁片与稀硫酸的反应B. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列说法错误的是()A. 反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B. 反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应C. 同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同4.下列说法或表示方法正确的是()A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨)=C(金刚石)△H=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=285.8kJ/molD. 在稀溶液中：H++OH−=H2O△H=−57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ5.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ⋅mol−1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ⋅mol−1S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=b kJ⋅mol−12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=c kJ⋅mol−1则x为()A. 3a+b−cB. c−3a−bC. a+b−cD. c−a−b6.下列过程需要通电才能进行的是()①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀．A. ①②③B. ②③⑤C. ②③④D. 全部7.下列有关金属的工业制法中，错误的是()A. 制铝：电解熔融态氯化铝B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C. 制镁：电解熔融态氯化镁D. 制钠：电解熔融态氯化钠8.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产.下列说法中正确的是()A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属9.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是()A. B.C. D.10.用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是()A. NaClB. CuSO4C. H2SO4D. Na2SO411.用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原.则合适的组合是()阳极阴极溶液甲物质乙A.Pt Pt NaOH NaOH固体B.铜铁CuSO4CuOC.C Pt NaCl盐酸D.Pt Pt H2SO4H2OA. AB. BC. CD. D12.有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计.有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42−向b极移动d极溶解c极有气体产生电子从d极流向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c13.某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是()A. 铜作正极，发生氧化反应B. 外电路中电流方向为Fe→CuC. Fe电极的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+D. 盐桥将两电解质溶液连接起来，通过等量的K+和Cl−的定向移动，使两电解质溶液保持电中性14.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是()A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O−2e−=PbO2+4H++SO42−B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC. K闭合时，II中SO42−向c电极迁移D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极15.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是()A. (5)(2)(1)(3)(4)B. (5)(1)(2)(4)(3)C. (4)(2)(1)(3)(5)D. (4)(3)(1)(2)(5)16.化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=2(a−b−c)kJ/molB. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=2(b−a)kJ/molC. 0.5N2(g)+1.5H2(g)⇌NH3(l)△H=(b+c−a)kJ/molD. 0.5N2(g)+1.5H2(g)⇌NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol17.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()O2(g)=CO(g)△H2①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+12②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2．A. ①B. ②③④C. ③④D. ①②③18.下列热化学方程式中，正确的是()A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ/molB. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌催化剂500℃,300MPa2NH3(g)△H=−38.6kJ/molC. NaOH(s)+12H2SO4(浓)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/molD. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=−2589.6kJ/moL19.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽.用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液.下列说法中正确的是()A. b是阳离子交换膜，允许Na+通过B. 从A口出来的是NaOH溶液C. 阴极反应式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑D. Na2SO4溶液从G口加入20.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是()A. 电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB. 电极Ⅰ发生还原反应C. 电极Ⅳ逐渐溶解D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu−2e−=Cu2+21.如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽.接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜，使c、d两点短路.下列叙述不正确的是()A. b为直流电源的负极B. f极为阴极，发生还原反应C. e极材料为铁片，f极材料的铜片D. 可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液22.如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转.下列说法不正确的是()A. 断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH−−4e−=O2↑+2H2OB. 断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大C. 断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e−=H2↑D. 断开K1，闭合K2时，OH−向b极移动23.将0.2moL AgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为(标况)()A. 4.48LB. 5.6LC. 6.72LD. 7.84L24.熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A. 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B. Y的化学式可能为NOC. 石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO 3−−e−=N2O5D. 石墨Ⅱ极上发生氧化反应25.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol⋅L−1KOH溶液，下列说法中正确的是()A. 放电时K+移向碳电极B. 放电时电池负极的电极反应为H2−2e−=2H+C. 充电时镍电极的电极反应为：Ni(OH)2+OH−−e−=NiO(OH)+H2OD. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应26.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D. 合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体二、填空题（本大题共1小题，共2.0分）27.由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．化学键H−H N−H N≡N键能/kJ⋅mol−1436a945已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−93kJ⋅mol−1.试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为______ kJ/mol．三、简答题（本大题共6小题，共46.0分）28.用50mL 0.50mol⋅L−1盐酸与50mL 0.55mol⋅L−1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题：(1)该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有______ ；(2)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______ 温度；(3)计算该实验发生中和反应时放出的热量为______ J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J⋅(g⋅℃)−1，稀溶液的密度都为1g⋅cm−3]；(4)上述实验数值结果与57.3kJ⋅mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______ ．a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度(5)若改用60mL0.5mol⋅L−1盐酸跟50mL0.55mol⋅L−1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热______ (填相等或不相等)．29.已知：OHC−CHO(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)△H=−78kJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)⇌OHC−CHO(g)+2H2O(g)的△H=______ kJ⋅mol−1．30.CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体.在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_______________________ ．31.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景.如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图.已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.请回答下列问题(1)甲池是______ 装置(池)，通入CH3OH的电极名称是______ (填“正极”或“负极”)；通入O2的一极的电极反应式为：______ ；(2)乙池中A是______ 极(填“阴”或“阳”)； B电极上产生的物质可用______ 来检验．(3)乙池中的总反应化学方程式为______ ；(4)反应结束后乙池中A(石墨)电极上共收集到气体0.1mol，则甲池中理论上消耗O2______ mL(标准状况下)．(5)若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：______ ．32.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：(1)B极是电源的______ ，一段时间后，甲中溶液颜色______ ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______ ，在电场作用下向Y极移动．(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______ ．(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______ (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是______ 溶液.当乙中溶液的c(OH−)=0.1mol⋅L−1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为______ ，甲中溶液的pH______ (填“变大”“变小”或“不变”)．(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______ ．33.某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．(1)将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液的溶质是______ (填化学式)，Cu电极上发生的电极反应方程式为______ ．②原电池工作时，盐桥中的______ (填“K+”或“Cl−”)不断进入X溶液中．(2)将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请回答下列问题：①M是直流电源的______ 极；图丙中的②线是______ 的物质的量的变化．②当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入______ L 5mol⋅L−1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全．(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O. 电解 Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应方程式为______ ．②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为______ ．。
黄埔区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
黄埔区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－12．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ3．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成4．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关5．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体6．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种7．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O28．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
2018年9月高二化学上学期第一次月考试卷及答案
2018年高二第一学期第一次月考化学试卷Ⅰ卷一、单项选择题（共20小题；每题3分；共60分）1.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A.乙醇燃烧B.氧化钙溶于水C.锌粉和稀硫酸反应D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应2.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.该反应热ΔH=+(a-b)kJ/molB.每生成2molAB(g)吸收bkJ能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量3.反应①1000K时，A(g)⇌B(g)+C(g)；②500K时，D(g)⇌E(g)+F(g)，它们的反应速率的关系是A.①=②B.①<②C.①>②D.无法确定4.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为A.4B.3C.2D.15.已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，下列说法不正确的是A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1akJB.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C.在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v正（Y）=2v逆（Z）6.在催化剂作用下，H2O2发生分解，其能量变化如图所示，下列说法正确的是A.H2O2分解反应的ΔH>0B.催化剂的加入使反应的热效应减小C.催化剂的加入增大了反应平衡常数D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率7.对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·s)C.v(D)=0.4mol/(L·min)D.v(C)=0.1mol/(L·s)8.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2B.S(g)+O2(g)=2SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=2SO2(g)ΔH2C.C(s)+21O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH121H2(g)+21Cl2(g)=HCl(g)ΔH29.在C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④10.100mL2mol/L盐酸与足量锌粒反应，既能减慢该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是A.6mol/L盐酸B.醋酸钠固体C.碳酸氢钠溶液D.金属钠11.温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA(气)+nB(气)⇌pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n>p12.某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是A.前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)B.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%C.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LD.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)14.在一定温度下，向VL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，此反应达到平衡的标志是A.容器内气体密度不随时间变化B.v正（X）=2v逆（Y）C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D.容器内混合气体的压强不随时间变化15.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率B.装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D.煤粉比煤块燃烧的更剧烈16.已知H2(g)+21O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。
上海市黄浦区达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析
上海市黄浦区达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔、沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO32．分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是选项实验现象结论A 用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－C 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1mol·L－1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl－对该反应起到促进作用D 向盛有2mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D3．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是( )甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．戊不可能为金属C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．氢化物的稳定性：甲＞乙4．取三份浓度均为0.1 mol/L，体积均为1 L 的CH3COONa 溶液中分别加入NH4Cl 固体、CH3COONH4固体、HCl 气体后所得溶液pH 变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是A ．曲线 a 、b 、c 分别代表加入 CH 3COONH 4、NH 4Cl 、HClB ．由图可知 Ka(CH 3COOH)＝K b (NH 3﹒H 2O)＝1×10－7C ．A 点处 c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞ c(NH 4＋)＞ c(OH －)＞ c(H ＋)D ．C 点处 c(CH 3COO －)＋c(Cl －)＋c(OH －)＞0.1mol/L5．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
黄浦区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
黄浦区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 如图F 1、F 2是椭圆C 1：+y 2=1与双曲线C 2的公共焦点，A 、B 分别是C 1、C 2在第二、四象限的公共点，若四边形AF 1BF 2为矩形，则C 2的离心率是（）A ．B ．C ．D ．2． 已知集合，，则（ ）{| lg 0}A x x =≤1={|3}2B x x ≤≤A B =I A ．B ．C ．D ．(0,3](1,2](1,3]1[,1]2【命题意图】本题考查对数不等式解法和集合的运算等基础知识，意在考查基本运算能力．3． 设全集U={1，2，3，4，5，6}，设集合P={1，2，3，4}，Q={3，4，5}，则P ∩（∁U Q ）=（ ）A ．{1，2，3，4，6}B ．{1，2，3，4，5}C ．{1，2，5}D ．{1，2}4． 在的展开式中，含项的系数为（ ）10201511x x ⎛⎫++ ⎪⎝⎭2x （A ） （ B ） （C ）（D ） 1030451205． 与椭圆有公共焦点，且离心率的双曲线方程为（）A ．B ．C ．D ．6． 已知，若存在，使得，则的()(2)(0)x b g x ax a e a x =-->0(1,)x ∈+∞00()'()0g x g x +=ba取值范围是（）A ．B ．C.D ．(1,)-+∞(1,0)-(2,)-+∞(2,0)-7． 已知a ＞b ＞0，那么下列不等式成立的是（ ）A ．﹣a ＞﹣bB ．a+c ＜b+cC ．（﹣a ）2＞（﹣b ）2D ．8． 函数的最小正周期不大于2，则正整数k 的最小值应该是（ ）A ．10B ．11C ．12D ．13班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________9． 已知数列{a n }满足a 1=1，a 2=2，a n+2=（1+cos 2）a n +sin 2，则该数列的前10项和为（ ）A ．89B ．76C ．77D ．3510．已知集合，，则满足条件的集合的2{320,}A x x x x R =-+=∈{05,}B x x x N =<<∈A C B ⊆⊆C 个数为 A 、B 、C 、D 、23411．已知函数，的图象与直线的两个相邻交点的距离等于()cos (0)f x x x ωωω=+>()y f x =2y =，则的一条对称轴是（ ）π()f x A ． B ．C ．D ．12x π=-12x π=6x π=-6x π=12．已知命题p ：对任意x ∈R ，总有3x ＞0；命题q ：“x ＞2”是“x ＞4”的充分不必要条件，则下列命题为真命题的是（）A ．p ∧qB ．￢p ∧￢qC ．￢p ∧qD ．p ∧￢q二、填空题13．若全集，集合，则14．意大利著名数学家斐波那契在研究兔子繁殖问题时，发现有这样一组数：1，1，2，3，5，8，13，…其中从第三个数起，每一个数都等于他前面两个数的和．该数列是一个非常美丽、和谐的数列，有很多奇妙的属性．比如：随着数列项数的增加，前一项与后一项之比越逼近黄金分割0.6180339887…．人们称该数列{a n }为“斐波那契数列”．若把该数列{a n }的每一项除以4所得的余数按相对应的顺序组成新数列{b n }，在数列{b n }中第2016项的值是 ．15．（x ﹣）6的展开式的常数项是 （应用数字作答）．16．定义：分子为1且分母为正整数的分数叫做单位分数．我们可以把1拆分为无穷多个不同的单位分数之和．例如：1=++，1=+++，1=++++，…依此方法可得：1=++++++++++++，其中m ，n ∈N *，则m+n= ．17．已知一个动圆与圆C ：（x+4）2+y 2=100相内切，且过点A （4，0），则动圆圆心的轨迹方程 ．18．求函数在区间[]上的最大值 ．三、解答题19．如图，已知AC ，BD 为圆O 的任意两条直径，直线AE ，CF 是圆O 所在平面的两条垂线，且线段AE=CF=，AC=2．（Ⅰ）证明AD ⊥BE ；（Ⅱ）求多面体EF ﹣ABCD 体积的最大值．20．已知二阶矩阵M有特征值λ1=4及属于特征值4的一个特征向量=并有特征值λ2=﹣1及属于特征值﹣1的一个特征向量=，=（Ⅰ）求矩阵M；（Ⅱ）求M5．21．已知抛物线C：x2=2py（p＞0），抛物线上一点Q（m，）到焦点的距离为1．（Ⅰ）求抛物线C的方程（Ⅱ）设过点M（0，2）的直线l与抛物线C交于A，B两点，且A点的横坐标为n（n∈N*）（ⅰ）记△AOB的面积为f（n），求f（n）的表达式（ⅱ）探究是否存在不同的点A，使对应不同的△AOB的面积相等？若存在，求点A点的坐标；若不存在，请说明理由．22．如图，在四棱锥中，等边所在的平面与正方形所在的平面互相垂直,为的中点，为的中点，且（Ⅰ）求证：平面；（Ⅱ）求二面角的余弦值；（Ⅲ）在线段上是否存在点，使线段与所在平面成角．若存在，求出的长,若不存在，请说明理由．23．如图，直三棱柱ABC﹣A1B1C1中，D、E分别是AB、BB1的中点，AB=2，（1）证明：BC1∥平面A1CD；（2）求异面直线BC1和A1D所成角的大小；（3）求三棱锥A1﹣DEC的体积．24．电视传媒公司为了解某地区观众对某类体育节目的收视情况，随机抽取了100名观众进行调查，其中女性有55名．下面是根据调查结果绘制的观众日均收看该体育节目时间的频率分布直方图：将日均收看该体育节目时间不低于40分钟的观众称为“体育迷”，已知“体育迷”中有10名女性．（1）根据已知条件完成下面的2×2列联表，并据此资料你是否认为“体育迷”与性别有关？非体育迷体育迷合计男女总计（2）将日均收看该体育节目不低于50分钟的观众称为“超级体育迷”，已知“超级体育迷”中有2名女性，若从“超级体育迷”中任意选取2名，求至少有1名女性观众的概率．附：K2=P（K2≥k0）0.500.400.250.150.100.050.0250.0100.0050.001k00.4550.708 1.323 2.072 2.706 3.84 5.0246.6357.87910.83黄浦区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1． 【答案】 D【解析】解：设|AF 1|=x ，|AF 2|=y ，∵点A 为椭圆C 1： +y 2=1上的点，∴2a=4，b=1，c=；∴|AF 1|+|AF 2|=2a=4，即x+y=4；①又四边形AF 1BF 2为矩形，∴+=，即x 2+y 2=（2c ）2==12，②由①②得：，解得x=2﹣，y=2+，设双曲线C 2的实轴长为2m ，焦距为2n ，则2m=|AF 2|﹣|AF 1|=y ﹣x=2，2n=2c=2，∴双曲线C 2的离心率e===．故选D ．【点评】本题考查椭圆与双曲线的简单性质，求得|AF 1|与|AF 2|是关键，考查分析与运算能力，属于中档题． 2． 【答案】D【解析】由已知得，故，故选D ．{}=01A x x <£A B =I 1[,1]23． 【答案】D【解析】解：∵U={1，2，3，4，5，6}，Q={3，4，5}，∴∁U Q={1，2，6}，又P={1，2，3，4}，∴P ∩（C U Q ）={1，2}故选D ． 4． 【答案】C【解析】因为，所以项只能在10101019102015201520151111(1)(1)(1)x x x C x x x x ⎛⎫⎛⎫++=++=++++ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭L 2x 展开式中，即为，系数为故选C ．10(1)x +2210C x 21045.C =5． 【答案】 A【解析】解：由于椭圆的标准方程为：则c 2=132﹣122=25则c=5又∵双曲线的离心率∴a=4，b=3又因为且椭圆的焦点在x 轴上，∴双曲线的方程为：故选A【点评】运用待定系数法求椭圆（双曲线）的标准方程，即设法建立关于a ，b 的方程组，先定型、再定量，若位置不确定时，考虑是否两解，有时为了解题需要，椭圆方程可设为mx 2+ny 2=1（m ＞0，n ＞0，m ≠n ），双曲线方程可设为mx 2﹣ny 2=1（m ＞0，n ＞0，m ≠n ），由题目所给条件求出m ，n 即可． 6． 【答案】A 【解析】考点：1、函数零点问题；2、利用导数研究函数的单调性及求函数的最小值.【方法点晴】本题主要考查函数零点问题、利用导数研究函数的单调性、利用导数研究函数的最值，属于难题．利用导数研究函数()f x 的单调性进一步求函数最值的步骤：①确定函数()f x 的定义域；②对()f x 求导；③令()0f x '>，解不等式得的范围就是递增区间；令()0f x '<，解不等式得的范围就是递减区间；④根据单调性求函数()f x 的极值及最值（若只有一个极值点则极值即是最值,闭区间上还要注意比较端点处函数值的大小）.7． 【答案】C【解析】解：∵a ＞b ＞0，∴﹣a ＜﹣b ＜0，∴（﹣a ）2＞（﹣b ）2，故选C ．【点评】本题主要考查不等式的基本性质的应用，属于基础题． 8． 【答案】D【解析】解：∵函数y=cos （x+）的最小正周期不大于2，∴T=≤2，即|k|≥4π，则正整数k 的最小值为13．故选D【点评】此题考查了三角函数的周期性及其求法，熟练掌握周期公式是解本题的关键． 9． 【答案】C【解析】解：因为a 1=1，a 2=2，所以a 3=（1+cos 2）a 1+sin 2=a 1+1=2，a 4=（1+cos 2π）a 2+sin 2π=2a 2=4．一般地，当n=2k ﹣1（k ∈N *）时，a 2k+1=[1+cos 2]a 2k ﹣1+sin 2=a 2k ﹣1+1，即a 2k+1﹣a 2k ﹣1=1．所以数列{a 2k ﹣1}是首项为1、公差为1的等差数列，因此a 2k ﹣1=k ．当n=2k （k ∈N *）时，a 2k+2=（1+cos 2）a 2k +sin 2=2a 2k ．所以数列{a 2k }是首项为2、公比为2的等比数列，因此a 2k =2k ．该数列的前10项的和为1+2+2+4+3+8+4+16+5+32=77故选：C ． 10．【答案】D【解析】， ．{|(1)(2)0,}{1,2}A x x x x =--=∈=R {}{}|05,1,2,3,4=<<∈=N B x x x ∵，∴可以为，，，．⊆⊆A C B C {}1,2{}1,2,3{}1,2,4{}1,2,3,411．【答案】D 【解析】试题分析：由已知，，所以，则，令 ()2sin(6f x x πω=+T π=22πωπ==()2sin(2)6f x x π=+，得，可知D 正确．故选D ．2,62x k k Z πππ+=+∈,26k x k Z ππ=+∈考点：三角函数的对称性．()sin()f x A x ωϕ=+12．【答案】D【解析】解：p ：根据指数函数的性质可知，对任意x ∈R ，总有3x ＞0成立，即p 为真命题，q ：“x ＞2”是“x ＞4”的必要不充分条件，即q 为假命题，则p ∧￢q 为真命题，故选：D【点评】本题主要考查复合命题的真假关系的应用，先判定p ，q 的真假是解决本题的关键，比较基础 二、填空题13．【答案】{|0＜＜1｝【解析】∵，∴{|0＜＜1｝。
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黄浦区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大2．3．下列说法中正确的是（）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同4．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多5．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃6．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应7．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
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黄浦区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 有以下四个命题： ①若=，则x=y ． ②若lgx 有意义，则x ＞0．③若x=y，则=．④若x ＞y ，则 x 2＜y 2． 则是真命题的序号为（ ） A ．①② B ．①③C ．②③D ．③④2．=（ ）A ．﹣iB ．iC ．1+iD ．1﹣i3． 下列函数中，既是偶函数又在(0,)+∞单调递增的函数是（ ）A ．3y x =B ． 21y x =-+C ．||1y x =+D ．2x y -= 4． 已知α，β为锐角△ABC 的两个内角，x ∈R ，f （x ）=（）|x ﹣2|+（）|x ﹣2|，则关于x 的不等式f （2x ﹣1）﹣f （x+1）＞0的解集为（ ） A．（﹣∞，）∪（2，+∞） B．（，2） C．（﹣∞，﹣）∪（2，+∞） D．（﹣，2）5． 圆222(2)x y r -+=（0r >）与双曲线2213y x -=的渐近线相切，则r 的值为（ ） AB ．2 CD．【命题意图】本题考查圆的一般方程、直线和圆的位置关系、双曲线的标准方程和简单几何性质等基础知识，意在考查基本运算能力．6． 随机变量x 1～N （2，1），x 2～N （4，1），若P （x 1＜3）=P （x 2≥a ），则a=（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．47． 已知集合A={0，1，2}，则集合B={x ﹣y|x ∈A ，y ∈A}中元素的个数是（ ） A ．1B ．3C ．5D ．98． 对一切实数x ，不等式x 2+a|x|+1≥0恒成立，则实数a 的取值范围是（ ） A ．（﹣∞，﹣2） B ． D ．上是减函数，那么b+c （ ）A．有最大值B．有最大值﹣C．有最小值D．有最小值﹣9． 已知集合2{430}A x x x =++≥，{21}xB x =<，则A B =（ ）A ．[3,1]--B ．(,3][1,0)-∞--C ．(,3)(1,0]-∞--D ．(,0)-∞10．若函数y=x 2+bx+3在[0，+∞）上是单调函数，则有（ ）A ．b ≥0B ．b ≤0C ．b ＞0D ．b ＜0班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________11．已知等比数列{a n }的第5项是二项式（x+）4展开式的常数项，则a 3•a 7（ ）A ．5B ．18C ．24D ．3612．从一个边长为2的等边三角形的中心、各边中点及三个顶点这7个点中任取两个点，则这两点间的距离小于1的概率是（ ） A ．71 B ．73 C ．74 D ．76 二、填空题13．袋中装有6个不同的红球和4个不同的白球，不放回地依次摸出2个球，在第1次摸出红球的条件下，第2次摸出的也是红球的概率为 ．14．已知角α终边上一点为P （﹣1，2），则值等于 ．15．设数列{a n }满足a 1=1，且a n+1﹣a n =n+1（n ∈N *），则数列{}的前10项的和为 ．16．已知（1+x+x 2）（x）n （n ∈N +）的展开式中没有常数项，且2≤n ≤8，则n= ．17．设复数z 满足z （2﹣3i ）=6+4i （i 为虚数单位），则z 的模为 ．18．已知过双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的右焦点2F 的直线交双曲线于,A B 两点，连结11,AF BF ，若1||||AB BF =，且190ABF ∠=︒，则双曲线的离心率为（ ）A ．5-BC ．6- D【命题意图】本题考查双曲线定义与几何性质，意要考查逻辑思维能力、运算求解能力，以及考查数形结合思想、方程思想、转化思想．三、解答题19．已知函数f （x ）=lnx ﹣kx+1（k ∈R ）．（Ⅰ）若x 轴是曲线f （x ）=lnx ﹣kx+1一条切线，求k 的值； （Ⅱ）若f （x ）≤0恒成立，试确定实数k 的取值范围．20．已知函数的图象在y 轴右侧的第一个最大值点和最小值点分别为（π，2）和（4π，﹣2）．（1）试求f （x ）的解析式；（2）将y=f （x ）图象上所有点的横坐标缩短到原来的（纵坐标不变），然后再将新的图象向轴正方向平移个单位，得到函数y=g （x ）的图象．写出函数y=g （x ）的解析式．21．（本小题满分12分）设曲线C :ln (0)y a x a =≠在点00(,ln )T x a x 处的切线与x 轴交与点0((),0)A f x ，函数2()1xg x x=+． （1）求0()f x ，并求函数()f x 在(0,)+∞上的极值；（2）设在区间(0,1)上，方程()f x k =的实数解为1x ，()g x k =的实数解为2x ，比较1x 与2x 的大小．22．已知F 1，F 2分别是椭圆=1（9＞m ＞0）的左右焦点，P 是该椭圆上一定点，若点P 在第一象限，且|PF 1|=4，PF 1⊥PF 2． （Ⅰ）求m 的值； （Ⅱ）求点P 的坐标．23．（本小题满分12分）已知数列{}n a 的各项均为正数，12a =，114n n n na a a a ++-=+.（Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式；（Ⅱ）求数列11n n a a +⎧⎫⎨⎬+⎩⎭的前n 项和n S ．24．已知函数f （x ）=cosx （sinx+cosx）﹣． （1）若0＜α＜，且sin α=，求f （α）的值；（2）求函数f （x ）的最小正周期及单调递增区间．黄浦区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】A【解析】解：①若=，则，则x=y，即①对；②若lgx有意义，则x＞0，即②对；③若x=y＞0，则=，若x=y＜0，则不成立，即③错；④若x＞y＞0，则x2＞y2，即④错．故真命题的序号为①②故选：A．2．【答案】B【解析】解：===i．故选：B．【点评】本题考查复数的代数形式混合运算，复数的除法的运算法则的应用，考查计算能力．3．【答案】C【解析】试题分析：函数30,+∞上单调递减，不=-+是偶函数，但是在区间()y x=为奇函数，不合题意；函数21y x合题意；函数2x=为非奇非偶函数。
黄浦区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
黄浦区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。
下列说法不正确的是A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液2．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V34．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论5．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应6．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化的是剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理．．．A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭7．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸8．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液9．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥10．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色11．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O12．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面13．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
黄浦区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
黄浦区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B ．加入催化剂有利于合成NH 3的反应 C ．高压有利于合成NH 3的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应2． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L 、浓度均为0.1mol·L -1的醋酸溶液，其pH 为3，①甲用蒸馏水稀释到100L 时，溶液的pH 变为x ；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L -1的NaOH 溶液混合，在混合液中：n （CH 3COO -）+n （OH -）-（H +）=y mol 。
x 、y 的正确答案组合为A. 3＜x ＜5、0.2B. 3＜x ＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.2 3． 下列说法不正确的是（ ）A ．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B ．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C ．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO 2的物质的量不同 4． 【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ） A ．同系物都符合同一通式B ．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C ．同系物具有相同的最简式D ．同系物的结构相似5． 下列离子方程式中正确的是（ ） A ．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4++OH -=NH 3↑+H 2OC ．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl - 6． 下列离子方程式中，正确的是 A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 7． 【2017新课标3卷】下列说法正确的是（ ） A ．植物油氢化过程中发生了加成反应 B ．淀粉和纤维素互为同分异构体 C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别 D ．水可以用来分离溴苯和苯的混合物8． 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
黄浦区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
黄浦区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应2．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处3．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]4．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A6．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I 研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 ②图II 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 ③图II 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．③④ 7． Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2的反应类型是 A ．化合反应B ．置换反应C ．氧化还原反应D ．复分解反应8． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池9． 25℃时，用0.1000mol/L 的AgNO 3溶液分别滴定体积均为0mL 的且浓度均为0.1000molL 的KCl 、KBr 及KI 溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl 、AgBr 及AgI 溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A ．V 0= 45.00B ．滴定曲线①表示KCl 的滴定曲线C ．滴定KCl 时，可加入少量的KI 作指示剂D ．当AgNO 3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c （I -）-）-） 10．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ） A ．B ．C ．D ．11．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的类型为消去反应B ．乙苯的同分异构体共有三种C ．可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为712．T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
黄浦区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
黄浦区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣2．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶13．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应4．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。
示意图如右。
下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液6．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的化学反应的是7．能源是人类生存和发展的基础。
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黄埔区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。
下列有关该反应的推理不正确的是A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大D2．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ3．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发4．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋5．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应6．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是7．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋8．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D ．每有3 mol Fe 2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol 9． 下列物质中属于盐的是 A ．MgOB ．H 2SO 4C ．NaOHD ．KNO 310．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是11．在一定温度下，溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确．．．的是（溶液体积变化忽略不计） A. 的平均反应速率： B. 的平均反应速率：C. 反应到时，D. 反应到时，分解了50%12． 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl 3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（ ）A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④ 13．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（ ） A ．植物油氢化过程中发生了加成反应 B ．淀粉和纤维素互为同分异构体 C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别 D ．水可以用来分离溴苯和苯的混合物14．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A ．乙烷和乙烯B ．乙酸和四氯化碳C ．苯和聚乙烯D ．丙烯和乙炔15．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．乙酸、乙醇、四氯化碳 C ．苯、乙醇、四氯化碳 D ．溴苯、乙醇、乙酸16．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应17．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．可用溴的四氯化碳溶液区别和18．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%19．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应20．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
前一个固体一般指粉末状固体二、填空题21．某烃A，其相关信息如下：①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种（1）烃A的同分异构体的结构简式为_____________；（2）烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________；（3）烃B为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式_______________________________（写两种即可）；22．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）＋O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）＋H2O（g）△H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。
低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。
A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大C．副反应增多 D. 反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________ ，理由是_______。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。
23．现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是（填对应字母，下同）；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是．（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是．24．写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）_____________________________。
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3_____________________。
（3）2,4,6－三甲基－5－乙基辛烷________________________________。
（4）3－甲基－1－戊炔____________________。
（5）_____________________________。
（6）2－甲基－2－丁烯__________________。
黄埔区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C B B A A D D D D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B A D C B A D C A 21．（1）CH3CH2CH2CH3（2分）（2）CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br z（6分）（3）CH4或CH3CH3或（CH3）3CCH3（4分）22．降低温度、降低压强催化剂不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:7.5:123．（1）A （2）C （3）B A （4）A、B24．2－甲基戊烷2，3，3－三甲基戊烷1－甲基－3－乙基苯。