2020届高三化学无机化学二轮专题复习——含硅物质之间的转化【精编28题】

2020届高三化学无机化学二轮专题复习——含硅物质之间的转化【精编28题】
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一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1.硅酸盐在自然界分布极广、应用广泛，下列说法中不正确的是()
A. 石棉(CaMg3Si4O12)的组成可表示为CaO⋅3MgO⋅4SiO2
B. 金刚砂、硅橡胶、水泥等都属于硅酸盐材料
C. 可利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀制成赏心悦目的雕花玻璃
D. 用洁净的铂丝蘸取硅酸钠溶液在火焰上灼烧，火焰为黄色
2.某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2有关叙述正确的是()
A. 将其化学式写成氧化物形式，可表示为2CaO.3MgO.Fe2O38SiO2H2O
B. 其中Fe元素的化合价为+2价
C. 其中Fe元素的化合价为+3价
D. 它能抵抗任何酸碱的腐蚀
3.青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之
一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是()
A. 青石棉是一种硅酸盐产品
B. 青石棉中含有一定量的石英晶体
C. 青石棉的化学组成可表示为：Na2O⋅3FeO⋅Fe2O3⋅8SiO2⋅H2O
D. 1mol青石棉能使1molHNO3被还原
4.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Al→Al2O3→NaAlO2→AlCl3
C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
5.下图所示为含有同一元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。

其中a是单质，
b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价含氧酸，各反应均为高中阶段常见反应，则a可以是下列中的
1/ 26
①Cl2 ②N2 ③C④S⑤Si
A. ①②③
B. ②④⑤
C. ②③④
D. ③④⑤
6.下列说法正确的是()
A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
B. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品
C. 光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类
D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物
7.制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)，下列说法错误的是：
A. 反应①、③均为置换反应
B. SiCl4中Si的化合价为+4
C. Si是金属元素，因此制造芯片的高纯硅具有导电性
D. 硅原子的核电荷数为14
8.甲硅烷(SiH4)在空气中易自燃或爆炸，可作橡胶等产品的偶联剂，甲硅烷的制备方
法为Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑。

下列说法不正确的是()
A. 制备甲硅烷的反应属于复分解反应
B. 甲硅烷自燃反应中的氧化剂是SiH4
C. 甲硅烷自燃产生SiO2和H2O
D. 制备甲硅烷时应隔绝氧气
9.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。

下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是()
甲乙丙戊
A NH3Cl2N2H2
B C SiO2CO CuO
C Al(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2
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题】 3 / 26
D 乙醇乙酯 NaOH 溶液 乙醇 乙酸
A. A
B. B
C. C
D. D
10. 《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。

颇黎，国名也。

其莹如水，其坚
如玉，故名水玉，与水精(即水晶，主要成分为SiO 2)同名。

有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。

”下列说法错误．．
的是( ) A. 文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物
B. 玻璃质地坚硬，不易破碎
C. 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃
D. 不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液
11. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
序号
X Y Z W
①
Si Na 2SiO 3 H 2SiO 3 SiO 2 ②
Na NaOH Na 2CO 3 NaCl ③
Cl 2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl 3 FeCl 2 Fe(OH)2 A. ①②③ B. ②③ C. ①③④ D. ①④
12. 置换反应可以用如图表示，下列有关置换反应的说法错误的是( )
A. 若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为2C +SiO 2=高温
Si +2CO ↑ B. 若甲是铝，丙是Fe 3O 4，过量的甲与丙反应后，可加入足量的NaOH 溶液充分反应后，过滤，将产物乙分离出来
C. Cl 2和NH 3可发生置换反应，将等物质的量的NH 3、Cl 2混合，充分反应，被氧化的B 元素与未被氧化的B 元素质量之比是1∶1
D. 若甲是Cu ，乙是H 2，设计电解池实现该置换反应，则铜片为阳极
13. 下列叙述正确的是( )
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性．
A. ①④⑤
B. ①⑤
C. ②③④
D. ④⑤
14.从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2+2C Si(粗)+2CO↑②Si(粗)+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2
Si(纯)+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是()
A. ①、③是置换反应，②是化合反应
B. 任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子
C. 反应③中，氢气的还原性强于硅
D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
15.现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、
石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④ 11H+、 12H+、 13H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是()
A. ①⑤
B. ①④⑤⑥
C. ②③④
D. ②⑤⑥
16.下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是()
A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B. 反应①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+
SiO2=高温Na2SiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生
C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D. 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2
17.物质X、Y、Z、W、E中均含有同一种短周期元素，已知X是单质，E具有强酸性
和强氧化性。

五种物质在一定条件下可发生如图所示的转化。

则X可能是
A. Cl2
B. C
C. N2
D. Si
18.A，B，C，D，E五种物质中均含有同一种短周期主族元素R.它们能发生如图所示
的转化关系．已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反
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应生成盐和氢气。

下列说法正确的是( )
A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
B. 化合物A 既能溶于NaOH 又能溶于氢氟酸
C. 反应④的离子方程式为2R +2OH −+2H 2O =2RO 2−+3H 2↑
D. 化合物C 的水溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应
19. 由粗硅制备硅烷(SiH 4)的基本流程如下图所示：
已知：反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式分别为Si +3HCl =SiHCl 3+
X ，SiHCl 3+Y =Si +3HCl 。

下列说法错误的是( )
A. X 和Y 为同一种物质
B. SiH 4的稳定性比NH 3强
C. 流程中的4个反应有3个属于氧化还原反应
D. 反应Ⅳ中SiH 4、NH 3两种气体在常温常压下体积比为1：4
20. 单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过下图所示的路线制备。

其中X 为Z
的氧化物；Y 为Z
的氢化物，其分子结构与甲烷相似。

下列说法不正确的是( )
A. 能与X 发生化学反应的酸是氢氟酸
B. 由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为SiO 2+4Mg ▵̲2MgO +Mg 2Si
C. 由Mg 2Z 生成Y 的化学方程式为Mg 2Si +4HCl =2MgCl 2+SiH 4↑
D. Z 、X 中含有相同的共价键类型
二、填空题（本大题共1小题，共10分）
21.“如果有谁想利用我们出口稀土所制造的产品，反用于遏制打压中国的发展，赣南
原中央苏区人民、中国人民，都会不高兴的。

”钇是一种稀土元素，常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.1 3.1
Y3+ 6.08.2
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化
学性质相似。

(1)若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为
_____________________
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好选用盐酸和_______
两种试剂
再通过必要的操作即可实现。

A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3溶液
(3)为使Fe3+沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在______________________
范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为
____________________________；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是：
_____________________________________________________________
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水
变浑浊。

写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式
_____________________________
三、简答题（本大题共7小题，共50分）
2020
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22. 硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命．
(1)陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料除了SiO 2、Na 2CO 3外还 ______ .玻璃制作过程中发生了Na 2CO 3+
SiO 2 高温 
 Na 2SiO 3+CO 2的反应，碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下
发生？ ______ ．
(2)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：Ⅱ ______ 、Ⅲ ______ ；
②在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占85%，所含有的其它物质的沸点数据如下表： 物质 Si SiCl 4
SiHCl 3 SiH 2Cl 2 SiH 3Cl HCl SiH 4 沸点/℃ 2355
57.6 31.8 8.2 −30.4 −84.9 −111.9 提纯SiHCl 3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏(相当于多次蒸馏).沉降是为了除去 ______ ；在空气中冷凝所得液体主要含有 ______ ；若在实验室进行分馏提纯液体，应该采取以下加热方法中的 ______ ；
A.电炉加热
B.酒精灯加热
C.砂浴加热
D.水浴加热
③SiHCl 3极易水解，其完全水解时的反应方程式为 ______ ．
23. 按要求回答下列问题：
(1)用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(Al 2Si 3O 10)⋅3H 2O 表示为______。

(2)氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为______。

(3)工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为______。

(4)将钠、镁、铝各0.4mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为______。

(5)向20mL 含有1mol/L 的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L 的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g 白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是______mL 。

(6)将物质的量之比为2：3：4的N 2、O 2、CO 2混合气体通过一定量Na 2O 2后，气体体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为______。

24. 单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业
及太阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X ，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势．
(1)写出上述制备硅的化学反应方程式______．
(2)二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是______．
(3)盐X 的溶液能与Al 2(SO 4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体．写出此反应的离子反应方程式______．
25. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化
学。

(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na 2CaSi 6O 14，以氧化物形式可表示为______。

(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______。

若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______。

检验棕黄色溶液是否有Fe 2+，可选用的试剂为______(填字母)。

A.稀硝酸
B.浓硫酸
C.KSCN 溶液
D.酸性高锰酸钾溶液
(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)。

A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水
B.移液时不小心溅出少许溶液
C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
26. 高纯硅是制作光伏电池的关键材料，以下是一种生产高纯硅的工艺流程示意图：
已知：①流化床反应器主反应：Si +3HCl 250～300℃̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲SiHCl 3+H 2；
2020届高三化学无机化学二轮专题复习——含硅物质之间的转化【精编28题】
②还原炉主反应：SiHCl3+H2Si+3HCl；
③SiHCl3极易水解：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑。

回答下列问题：
(1)石英砂的主要成分为SiO2，SiO2是一种酸性氧化物，能与烧碱反应生成盐和水，
下列物质中也能与烧碱反应生成盐和水的是________(填标号)。

A.Al
B.Al2O3
C.CuO
D.NaHCO3
SiO2还能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为
________。

(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为________________________。

若电弧
炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是
__________________________________________(答出两条即可)。

(4)流化床反应器中除SiHCl3外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物(如SiCl4、
SiH2Cl2、SiH3Cl等)，可以用分馏的方法加以分离。

该操作方法的理论依据是
________________________。

(5)上述操作流程中可以循环利用的物质是____________。

27.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气
中易自燃。

请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为
_______________________________________________________________________ _______。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸
点57.6℃)和HCl(沸点−84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________。

9/ 26
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是____________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D中发生反应的化
学方程式为_____________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反
应温度以及___________________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再
加入的试剂是____________(填写字母代号)。

a.碘水
b.氯水
c.NaOH溶液
d.KSCN溶液
e.Na2SO3溶液
28.晶体硅是一种重要的非金属材料，
模拟制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。

可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4。

请回答下列问题：
(1)粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3，该提纯方法为
________________________。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
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①依次连接的合理顺序为________________________(填字母序号)；装置D中g
管的作用是_____________________；装置B中的试剂是
____________________________；装置C中的烧瓶加热的目的是
___________________________。

②装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

③操作时应先打开装置________(填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是
____________________________________。

(3)请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后
_______________________________________________________________________ ______________________。

11/ 26
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.硅酸盐化学式可表示为：活泼金属氧化物⋅金属氧化物⋅非金属氧化物⋅水，石棉(CaMg3Si4O2)可表示为：CaO⋅3MgO⋅4SiO2，故A正确；
B.金刚砂为碳化硅，成分不是硅酸盐，不属于硅酸盐材料，故B错误；
C.氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，可以用于雕花玻璃，故C正确；
D.用洁净的铂丝蘸取硅酸钠溶液在火焰上灼烧，火焰为黄色，故D正确；
故选：B。

A.硅酸盐化学式可表示为：活泼金属氧化物⋅金属氧化物⋅非金属氧化物⋅水，注意质量守恒进行解答；
B.金刚砂为碳化硅；
C.氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应；
D.钠的焰色为黄色。

本题考查生活中常见的物品的化学性质及用途，熟悉相关物质的性质和用途是解题关键，注意硅酸盐材料成分，题目难度不大。

2.【答案】B
【解析】解：A.硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物⋅较活泼金属氧化物⋅SiO2⋅H2O，依据和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，结合元素守恒，价态不变，元素化合价代数和为0书写成氧化物的形式为2CaO⋅3MgO⋅2FeO⋅8SiO2⋅H2O，故A
错误；
B.依据元素化合价代数和为0计算，Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，设铁元素的化合价为x，2×(+2)+3×(+2)+2x+8×(+4)+22×(−2)+2×(−1)=0，x=+2，故B正确；
C.依据B分析可知，铁元素的化合价为+2，故C错误；
D.依据和田玉的组成分析，其中的二氧化硅在氢氟酸中被腐蚀，SiO2+4HF=SiF4↑
+2H2O，故D错误；
故选：B。

A.依据和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，结合元素守恒，价态不变，元
素化合价代数和为0书写成氧化物的形式；
B.C.依据元素化合价代数和为0计算分析。

D.依据和田玉的组成分析，其中的二氧化硅在氢氟酸中被腐蚀。

本题考查了硅酸盐书写氧化物的原则和依据，元素化合价计算方法，物质性质的分析应用，掌握基础是关键，注意硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物⋅较活泼金
属氧化物⋅SiO2⋅H2O，题目较简单。

3.【答案】B
【解析】解：A.硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；
2020届高三化学无机化学二轮专题复习——含硅物质之间的转化【精编28题】
B.石英主要成分为二氧化硅，青石棉化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O⋅3FeO⋅Fe2O3⋅8SiO2⋅H2O，由此可知青石棉应含有硅酸盐和二氧化硅，但含二氧化硅不一定含石英晶体，故B错误；
C.硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O⋅3FeO⋅Fe2O3⋅8SiO2⋅H2O，故C正确；
D.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O⋅3FeO⋅Fe2O3⋅8SiO2⋅H2O--HNO3，所以1mol青石棉能使1mol 硝酸被还原，故D正确；
故选：B。

A.硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，据此分析判断；
B.石英主要成分为二氧化硅，根据青石棉化学式Na2Fe5Si8O22(OH)2分析判断；
C.硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；
D.根据青石棉与硝酸反应的关系式分析判断。

本题考查了硅酸盐组成和性质，难度不大，注意用氧化物的形式表示时化合价不变，硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。

4.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Si、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等。

【解答】
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A正确；
B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，所以能一步实现，故B正确；
C.SiO2→H2SiO3不能一步转化，故C错误；
D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确。

故选C。

13/ 26
5.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据c和d为氧化物知，该元素有多种正化合价，题目难度较大。

【解答】
①HCl无法转化为氯的氧化物，不符合转化关系，
②NH3 O2N2 O2 NO O2NO2H2O HNO3，
O2CO O2CO2 H
，
2O H2CO3
④H2S SO2 S O2SO2 O2SO3H
，
2O H2SO3
⑤Si的氧化物只有SiO2，不符合转化关系，
故选：C。

6.【答案】A
【解析】解：A.裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度(700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；海水制镁由镁离子生成镁单质；火棉就是硝酸纤维，是硝酸和纤维素发生酯化反应生成的等；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，故A正确；
B.宝石是氧化铝，水晶是二氧化硅，陶瓷、玻璃是硅酸盐，故B错误；
C.光导纤维、玻璃纤维的主要成分是二氧化硅，不是糖类，故C错误；
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故D错误。

故选：A。

A.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；
B.宝石是氧化铝，水晶是二氧化硅，陶瓷、玻璃是硅酸盐；
C.光导纤维、玻璃纤维的主要成分是二氧化硅；
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．
本题考查了常见物质的性质和用途，涉及到化学变化、材料、环境的污染与保护，题目难度不大，解答此题，注意加强对课本知识的记忆．
7.【答案】C
【解析】略
8.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查反应类型的判断，氧化还原反应中氧化剂的判断，熟练掌握氧化还原反应的概念以及物质的性质是解答本题的关键，难度不大。

【解答】
2020届高三化学无机化学二轮专题复习——含硅物质之间的转化【精编28题】
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A.制备甲硅烷的反应Mg 2Si +4HCl =2MgCl 2+SiH 4↑，属于复分解反应，故A 正确；
B.甲硅烷自燃的反应为SiH 4+2O 2=SiO 2+2H 2O ，该反应中氧化剂是O 2，故B 错误；
C.甲硅烷自燃产生SiO 2和H 2O ，故C 正确；
D.甲硅烷(SiH 4)在空气中易自燃或爆炸，所以制备甲硅烷时应隔绝氧气，故D 正确。

故选B 。

9.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳为制取粗硅的反应，为易错点，题目难度不大。

【解答】
A.8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl +N 2，3H 2+N 2
2NH 3，能实现转化，故A 不选； B.，CO +CuO =ΔCu +CO 2，不能实现转化，故B 选；
C.Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O ，NaAlO 2+CO 2+2H 2O =Al(OH)3↓+NaHCO 3 ，能实现转化，故C 不选；
D.CH 3COOCH 2CH 3+H 2O =NaOH
ΔCH 3CH 2OH +CH 3COOH ，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应为CH 3CH 2OH +CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ，能
实现转化，故D 不选。

10.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了元素化合物知识，熟悉玻璃成分、制备原理、性质是解题关键，题目难度不大。

【解答】
A.玻璃中分散不同金属氧化物可以得到不同颜色的玻璃，如分散氧化亚铜可以得到红色玻璃，分散氧化钴可以得到蓝色玻璃，故A 正确；
B.玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的物质，故B 错误；
C.玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，可用石灰石、纯碱、石英为原料，在高温下熔融制得普通玻璃，故C 正确；
D.玻璃中含有二氧化硅，能够与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，所以不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液，故D 正确；
故选：B 。

11.【答案】A
【解析】【分析】
本题主要考查的是常见元素化合物之间的转化，熟练掌握各种物质的性质是解决本题的关键，属于中等难度题目。

【解答】
①Si与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，硅酸加热分解生成二氧化硅，二氧化硅可与碳单质高温生成硅单质，故①正确；
②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠，故②正确；
③氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，浓盐酸可与二氧化锰加热条件下生成氯气，故③正确；
④Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故④错误，故A正确。

故选A。

12.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查元素化合物推断，解答这类问题应熟练掌握元素化合物之间的转化关系，试题具有一定的开放性，难度一般。

【解答】
A.乙是一种常见半导体材料，所以乙是单质硅，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故A正确；
B.反应产物中含有氧化铝、铁以及剩余的铝，铝、氧化铝均与氢氧化钠溶液反应，所以从反应产物中分离出单质乙的化学方法是加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤，故B正确；
C.等物质的量的氯气和氨气发生反应：3NH3+3Cl2=N2+5HCl+NH4Cl，可见反应中被氧化的B元素与未被氧化的B元素质量之比是2∶1，故C错误；
D.该置换反应可以为Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑，则铜片为阳极，故D正确。

故选C。

13.【答案】B
【解析】解：①氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，加入盐酸，生成二氧化碳气体，故正确；。