2021届河北衡中同卷新高考原创预测试卷(十)化学

2021届河北衡中同卷新高考原创预测试卷（十）
化学
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 As-75
一、选择题：本题共10 小题，每小题 2 分，共20 分。

在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。

1．以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确
．．的是A．84 消毒液和洁厕精可以混合使用，更加有效
B．医用酒精的纯度为75%，指的是体积分数
C. 可以用生理盐水用作公用餐具消毒剂
D．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
3．化学与生活密切相关，下列说法不正
．．确．的是
A．液氨和干冰均可作制冷剂
B．CaO 和 CaCl2·6H2O 均可作食品袋内的干燥剂
C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂
D．铁粉与硫酸亚铁均可作食品袋内的脱氧剂
4．设 N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确
．．的是
A．1mol -OH 中含有 9N A个电子
B．1L 1mol/L 的 Na2S 溶液中含有 N A个 S2－
C．常温下， pH=2 的 H2SO4溶液中含有的 H+数目为 0.02N A
D．标准状况下，22.4L H218O 中有含有 10N A个中子
5．分类法是学习化学的重要方法，下列说法正确
．．的是
A．酸性氧化物：SO2、NO2 B．有机高分子化合物：糖类、合成橡胶
C．非电解质：CO2、C2H5OH D．胶体：淀粉溶液、FeCl3溶液
6．下列有关金属的工业制法中，正确
．．的是
A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B．用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用 H2还原氧化镁制得镁
C．用焦炭、空气、石灰石等原料，生产 CO 在高温下还原铁矿石制得铁
D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，不正确
．．．的是
A．装置①可用于分离煤油和水
B．装置②可用于准确称取 5.85 g 氯化钠固体
C．装置③可用于从海水中得到淡水
D．装置④可用于排空气收集 CO2
8．、、、均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。

为地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是( )
A. 、、三种元素最低价氢化物的沸点依次升
高
B.原子半径：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 及的气态氢化物相互反应，形成的化合物为共价化合物X Y
Z W Q
9．下列指定反应的离子方程式正确
．．的是
A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3- = Cu2++NO2↑+H2O－
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应: Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓
C．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
D．向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：CO2+AlO2－+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－
10．3．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是( )
A．“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物
B．石墨和C60互称为同素异形体
C．磷酸钙是可溶性强电解质
D．一定条件下石墨转化为C60是物理变化
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。

在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求。

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 1
⋅AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
0.1mol L-
B. 1
⋅盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
0.1mol L-
C. 1
⋅KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
0.1mol L-
D. 1
⋅氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
0.1mol L-
12．2020 年以来，从非洲到南亚，沙漠蝗虫灾害侵袭全球多地。

蝗虫能分泌信息素，其中
一种信息素的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确
．．的是
A．分子式为 C9H12O2
B．不能使酸性 KMnO4溶液褪色
C．分子中所有碳原子位于同一平面
D．能发生加成反应而不能发生取代反应
13．13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项实验操作和现象结论
A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶
淀粉未水解液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
B 室温下，向1
⋅HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，镁与盐酸反应放热
0.1mol L-
测得溶液温度上升
C 室温下，向浓度均为1
0.1mol L-
⋅的BaCl2和CaCl2混合溶液中加
入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D 向1
0.1mol L-
⋅H2O2溶液中滴加1
0.1mol L-
⋅KMnO4溶液，溶液褪
色
H2O2具有氧化性
14．钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用 CO 还原 MoO3制备单质 Mo 的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。

下列说法正确
．．的是
A．装置①用于制备 CO2，其中石灰石可用纯碱替代
B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去 CO2中的 HCl 气体
C．在装置④中生成了钼单质
D．装置⑥中的现象不能达到检验 MoO3是否被 CO 还原的目的
15．一种新型燃料电池以二氧化硫和空气为原料，工作原理如图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．电路中每通过 1 mol 电子，有 1 mol H＋从 a 电极迁移到 b 电极
B．该电池实现了制备硫酸、发电、环保三位一体的结合
C．该电池工作时，b 极附近 pH 逐渐降低
D．相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和 O2的体积比为 2∶1
16.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流
程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。

下列说法错误的是
A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O
B ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4Cl
D ．分离Mg 2+
与Al 3+
、Fe 3+
是利用了它们氢氧化物K sp 的不同
第Ⅱ卷（非选择题，共 56 分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第 17 题～第 19 题为必考题，每个试 题考生都必须做答。

第 20 题～第 21 题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共 42 分
）
17.（14 分） 锶（Sr ）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。

某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr 3N 2 相对分子质量：290.8）。

方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶
（1）仪器 A 的名称是_____________。

（2）实验时先点燃_____处酒精灯（填“B ”或“C ”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。

(3) 方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为： ___________________________________________________________________。

方案 II ：利用氮气样品来制取氮化锶
已知：① 所使用的氮气样品可能含有少量 CO 、CO 2、O 2等气体杂质。

② 醋酸二氨合亚铜 CH 3COO[Cu(NH 3)2]溶液能定量吸收 CO ，但易被 O 2氧化，失去吸收 CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O 2。

（4）打开分液漏斗的旋塞，装置 D 能持续提供 N2，这是利用了 N2 的物理性质。

（5）装置 F、G、H 盛装的试剂分别是_____________（填代号）。

甲．浓硫酸乙．连苯三酚碱性溶液丙．醋酸二氨合亚铜溶液
（6）方案Ⅰ和方案 II 设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：
_________________________________。

（7）产品纯度的测定：称取 0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用 1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 16.00mLNaOH 溶液。

则产品纯度为__________________（计算结果保留 4 位有效数字）。

18．（14 分）用含 ZnCO3的菱锌矿(主要含有 Fe、Al、Pb、SiO2杂质)制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和 Fe2O3，流程如下：
已知：①
② ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。

③ PbSO4难溶于水。

回答下列问题：
(1) 写出操作①中涉及 H2O2反应的离子方程式：________________________；
(2) 滤渣的主要成分是：____________________；
(3) 操作②中调节 pH=5.2 的目的是：_________________________ ；
(4) “操作④”的具体操作为： __________________________，过滤，用___________
洗涤晶体，干燥，即可得到 ZnSO4·7H2O 晶体；
(5)写出操作③的反应离子方程式：_______________________________________
(6)为判断硫酸锌晶体是否有 Fe3+残留，请设计实验方案______________________________。

19、（14分）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为
___________________________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入___________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。

步骤⑤所得滤渣为____________(填化学式)。

（3）步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式
____________________________________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO 及H2O煮沸，然后用 c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，确定达到滴定终点的标志是
______________________。

20.略
21.（选修五、有机化学基础）（14 分）某重要的医药中间体 H，其制备流程图如下：
回答下列问题:
（1）A 的结构简式为__________。

（2）D 中含氧官能团名称为：。

（3）C 的名称为。

（4）写出 D 的同分异构体中，符合下列条件的一种结构简式。

a.苯环上核磁共振氢谱显示有两个峰
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
（5）步骤⑥的目是。

（6）写出反应⑥的化学反应方程式：。

（7）写出反应⑦的反应试剂和条件: 。

班别学号姓名分数
化学答题卡
选择题
（3）（2 分）
（4）（2 分）（5）（2 分）（6）（2 分）（7）（2 分）
18、（14分）
(1) (2 分)
(2) (2 分)
(3) (2 分)
(4) (2 分) ，（2 分）
(5) (2 分)
(6) (2分)
19、(14分）（每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
20□ 21□
化学参考答案
一、选择题（1-10 题，每题 2 分；11-16 题，每题 4 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A C C B C D B 题号11 12 13 14 15 16
答案 D A B D C B
17．（共 14 分）
（1）蒸馏烧瓶（2 分）（2）B (2 分)
（3）（2 分）
（4）难溶于水（2 分）（5）乙丙甲（2
分）
（6）在加热锶的装置后连接一盛有碱石灰的干燥管（2 分）
（7）72.70% （2 分）
18（14 分）
(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2 分)
(2) PbSO4、SiO2(2 分)
(3)完全沉淀F e3+ 、Al3+，与Z n2+分离(2 分)
(4)蒸发浓缩，冷却结晶(2 分) ，酒精（2 分）
(5) (2 分)
(6)取样加蒸馏水溶解，滴加K SCN 溶液，显（血）红色说明残留F e3+，反之无F e3+(2分)
19、1）增大反应接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率（出现“加快反应速率”即可）
3MnO2+2FeS2+6H2SO4 === 3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O 2）软锰矿粉或H2O2溶液（1分）
破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离
Fe(OH)3
3）(NH4)2S x+1 90~100℃
2NH3↑+H2S↑+xS↓（写可给分）
4）当最后一滴KMnO4标准液滴入时，溶液由无色变为淡粉红色（或浅紫红色），且半分钟颜色不褪去。

(8.25cV/a)%或（0.0825cV/a）×100%
21.（14 分）
（1）（2 分）
（2）硝基，羧基（2 分）
（3）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯（2 分）
（4）（2 分）
（5）保护氨基，防止氨基跟氯气反应（答保护氨基即2分）（2 分）
（6）（2 分）
（7）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe），并水浴加热（2 分）（只答“加热”也给1 分）。