广东省清远市博师高级中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析

广东省清远市博师高级中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 列说法正确的是
A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b）中的Ｒ元素必定呈现正价
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
参考答案：
C
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 30g乙烷中所含的极性共价键数为7N A
B. 标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2N A
C. 1L浓度为1mol/L的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2N A
D. MnO2和浓盐酸反应生成1mol 氯气时，转移的电子数为2N A
参考答案：
D
A、30 g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含有6个极性共价键，故1mol乙烷中所含的极性共价键数为6N A，选项A错误；
B、标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为N=
N A=N A=N A，选项B错误；C、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水分子也含有氧原子，故1 L浓度为1 mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数大于2N A，选项C错误；D、MnO2和浓盐酸反应时，氯元素的价态由-1价变为0价，故当生成1 mol氯气时，转移的电子数为2N A，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意标准状况下气体的摩尔体积与常温常压下气体的摩尔体积的关系区别，为易错点。

3. 用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个
A. 1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
参考答案：
D
1中，浓氨水与生石灰作用产生氨气，氨气用向下排空法收集，收集试管口应塞一团棉花，不是塞上塞子，错误；2中，从饱和食盐水中获得NaCl晶体，应用蒸发皿进行蒸发，错误；3中，要验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应在外面的试管中盛放Na2CO3，内部的试管中盛放NaHCO3，错误；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倒转过来振荡，错误；错误的有4个，答案选D。

4. 地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。

一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O22O3，得到9．7L混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是
A．0．6L B．0．5L C．0．3L D．1 L
参考答案：
A
5. 我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：叶绿素、血红素、维生素B 等，叶绿素的结构如右图所示，下列有关说法正确的是（）
A、叶绿素属于高分子化合物
B、叶绿素分子中含有两种类型的双键
C、叶绿素不属于芳香烃
D、在一定条件下，叶绿素能加成、水解、酯化等反应
参考答案：
B
略
6. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()。

A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
参考答案：
C
略
7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
D
略
8. 在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如
下反应：M(g)+N(g) E(g)。

当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。

下列说法正确的是
A．4 min时，M的转化率为80％
B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L-1·min-1
C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L-1
参考答案：
A
略
9. 某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有（不考虑空间异构）( )
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
参考答案：
D
略
10.
A.放出碘的四氯化碳溶液 B．吸收NH3 C．制取氨气 D．铜与浓硝酸反应制NO2
参考答案：
A
11. 若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5N A
B．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2N A
C．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5N A
D．在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 N A
参考答案：
C
12. 有机物的结构简式为：
下列有关的叙述正确的是
A．可与反应，最多消耗
B．可与浓溴水反应，最多消耗N
C．可与溶液反应，最多消耗
D．常温下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度
参考答案：
C
13. 将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）
实验编号实验操作实验现象
A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③
参考答案：
A
【考点】化学反应的可逆性．
【专题】化学平衡专题．
【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底．将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．据此分析．
【解答】解：将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；
②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I﹣，能说明反应存在平衡，故②正确；
③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；
④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误．
故选A．
【点评】本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应．
14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A． NaHCO3水解：
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：
C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：
D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：
参考答案：
B
略
15. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中正确的是
A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素
C．C60是化合物D．H2与H3属于同素异形体
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。

通过_______________________
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。

二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

右图中符合该晶体
溶解度曲线的是_________________（填写编号字母）；从②的试管
中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
___________________________________________
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
答案：（1）分液漏斗 B
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
M 过滤
（3）
Cl 2 + 2OH －
＝ClO －
+ Cl 一
＋H 2O
（4）
解析：（1）实验室中制取氯气用的二氧化锰固体和浓盐酸，其中浓盐酸装在分液漏斗中进行滴加便于控制浓盐酸的加入量以此控制反应地进行，这样实验室中制得的氯气中含有杂质HCl ，利用二者在饱和食盐水中的溶解度的差别可将杂质除去。

（2）试管②里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中，显然是用于制备氯酸钾的； 试管③里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中，显然是用于制备次氯酸钠的。

对二者进行比较可以发现制备条件的不同一是反应物的浓度不同，制取氯酸钾用的是30％的KOH 溶液，浓度较大，而制取次氯酸钠用的是 8 % 的NaOH 溶液，浓度较小；二是反应的温度不同，制取氯酸钾用的是热水浴，温度较高，而制取次氯酸钠用的是冷水浴，温度较低。

因反
应完毕后将试管②冷却会析出大量晶体，这说明析出的氯酸钾晶体的溶解度随温度的降低而降低，因此溶解度曲线M 符合，从溶液中分离出固体的方法是过滤。

（3）将氯气通入8 % 的NaOH 溶液中制取次氯酸钠，根据化合价的变化情况，现Cl 2中的Cl 元素由0价升高为NaClO 中的+1价，因此Cl 2中的Cl 元素的化合价也必然会降低为-1价，即生成NaCl ，因此反应的化学方程式为Cl 2＋2NaOH=NaClO ＋NaCl ＋H 2O ，离子方程式为Cl 2＋2OH －=ClO －＋Cl －＋H 2O 。

（4）试管④中盛的是紫色石蕊试液，因将氯气通入后会发生如下反应Cl 2＋H 2O
HCl ＋
HClO ，而生成的HCl 和HClO 均为一元酸使溶液显酸性，所以溶液由紫色变为红色，同时由于生成的HClO 具有强氧化性，能将有机色质氧化为无色物质，因此变红的溶液由逐渐退为无色；当溶液中的有机色质——石蕊消耗没时，在继续通入氯气，将会使溶液达到饱和而成为饱和氯水，此时溶液的颜色为浅黄绿色。

高考考点：化学实验，氯气、氯酸钾、次氯酸钠等物质的制备，氯气和氯水的性质，物质的
分离。

易错提醒：对氯气中混有氯化氢气体的除杂试剂记忆不清而错选D 饱和碳酸氢钠溶液；对制备和分离KClO 3晶体的条件和过程分析不透彻而导致第（2）题出错；审题不清将第（3）题的离子方程式写为化学方程式；对氯气溶于水制备氯水的过程中发生的变化不清楚而导致回答第（4）题时出错。

备考提示：本题是以物质的制备为背景，综合考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物
的有关知识。

这种综合应用实验基础知识、基本操作，结合化学基本理论和远足化合物知识、化学计算等相关知识进行整合，以解决有关试验问题的题目，是近几年高考实验中的主要命题方式，而且多以制备实验设计或情景实验为主。

纵观近几年的高考试题会发现综合实验题的特点是试题情景的综合性、测试项目的整合性、解决问题的新颖性。

在备考复习时，除对实验基础知识熟练掌握外，还应对涉及一些综合性较强的实验习题，当然也不能忽略以教材试验为基础的优化重组实验。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。

请回答下列问题：
⑴D的化学式为▲；F的电子式为▲。

⑵A与B生成D的反应在工业上是生产▲的反应原理之一。

⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为▲。

⑷B和C反应的化学方程式为▲。

⑸J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程
式▲。

参考答案：
⑴NO
⑵硝酸
⑶3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
⑷3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
⑸2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－
略
18. （12分）Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。

测定一种矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后生成Mn2+。

（1）Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是；还原产物是；
（2）Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应的化学方程式为；
（3）滴加KMnO4溶液时，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量的比为；（4）Cu2O、Fe2(SO4)3和KMnO4比较，氧化性由强到弱的顺序是；（5）该方法到达滴定终点的现象是。

参考答案：
(1)溶液显蓝色(2分)；Cu(2分)
(2)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4＝2CuSO4+2FeSO4+H2O(2分)
(3)1:5(2分)
(4) KMnO4 > Fe2(SO4)3 > Cu2O(2分)
(5)加入最后一滴KMnO4溶液时，所测溶液立即转变为紫色，并且30秒内不褪色(2分)
解析：(1) Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O，溶液显蓝色，生成的还原产物是铜；
(2) Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，生成的铜被Fe2(SO4)3氧化，又生成CuSO4和FeSO4，
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4＝2CuSO4+2FeSO4+H2O ；
(3) 滴加KMnO4溶液时，发生反应为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4＝
5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为1：5；
(4)依据上面两个方程式推断，氧化能力为：KMnO4 > Fe2(SO4)3 > Cu2O ；
(5)KMnO4溶液既是氧化剂也是反应的指示剂，加入最后一滴KMnO4溶液时，所测溶液立即转变为紫色，并且30秒内不褪色。

19. 【化学—选修5：有机化学基础】
聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：
已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是_______。

D的名称是________。

F中所含官能团的名称是_____。

（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_______。

（3）D+G→H的化学方程式是_____。

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。

请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要
的无机试剂合成，写出合成路线_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

参考答案：
(1)消去反应对苯二甲酸硝基、氯原子
(2) H2O
(3)
(4) 10 或
(5)
根据题意，A是，C为：,D为：，E为：
，F为：，G为：。

（1）是由乙醇分子内脱水生成乙烯，故生成A反应类型为：消去反应；D为：
，名称为：对苯二甲酸，F是，所含官能团的名称是硝基和氯原子；
（2）B由乙烯和生成，故B结构简式是：；“B→C”的反应即为分子内脱水，除C外，另外一种产物是水；
（3）D为：，G为：，H为
，故D+G→H的化学方程式是：n+
n +（2n-1）H2O；
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则多一个CH2，分子中除了苯环，还有两个羧基，碳原子还剩下1个，若苯环上只有一个取代基，则为-CH(COOH)2,有一种；若有两个取代基，则为-COOH和-CH2COOH，两者在本换上的位置为邻间对三种；若有三个取代基，则为两个羧基和一个甲基，先看成苯二甲酸，苯二甲酸两个羧基的位置有则Q可能的结构有邻间对，而苯环上的H再被甲基取代的分别有2种、3种1种，总计共10种同分异构体；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比
为1:2:2:3的结构简式为；
（5）乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应：，以1,3-丁二烯和乙炔
为原料，合成，合成思路为：先用反应合成六元环，再用卤素加成，再用氢氧化钠水溶液取代即可合成产物，故合成路线为：。