高考化学一轮复习 第2章 物质及其变化章末检测

2015高考化学一轮复习第2章物质及其变化章末检测
(时间：100分钟，满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是( )
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
2．关于物质分类的正确组合是( )
“纳米材料”分散到液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是( )
A．光束通过此分散系时形成一条光亮的“通路”
B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向移动
D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
4．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋ 7种离子中的几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以判断：该溶液中肯定不存在的离子是( ) A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO2－3 B．Mg2＋、Na＋、CO2－3、I－
C．Al3＋、Na＋、SO2－3、I－ D．Al3＋、CO2－3、Br－、SO2－3
5．下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
C
0.1 mol Cl
2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
中
0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
中
D 过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合
断正确的是( )
A．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、Al(OH)3、OH
－、CO2－
3
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋7．(2011·枣庄质检)下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是( )
二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)
8．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是( )
A．鸡蛋白溶液 B．水 C．淀粉溶液 D．硫酸钠溶液9．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．0
10．(2011·南通模拟)某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则下列说法正确的是( )
A．该元素一定被氧化 B．该元素一定被还原
C．该元素可能被氧化也可能被还原 D．生成的单质为还原产物
11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )
编号化学反应离子方程式评价
A
向硫酸铝溶液中加入过量
的氨水
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋
4NH＋4＋2H2O
正确，氢氧化铝是两性氢
氧化物
B
碳酸钠溶液中滴加过量的
盐酸
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O 正确
2243227
应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，有关说法正确的是( )
A．还原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋ B．氧化性：Cr2O2－7>SO2>Fe3＋
C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
13．(2011·沈阳模拟)下列各组离子在指定溶液中不能共存的是( )
A．水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO－3、NO－3、NH＋4、S2O2－3
B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、Na＋、SO2－4
C．使甲基橙变红的溶液中：MnO－4、NO－3、SO2－4、Na＋、SO2－3
D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－、S2－
14．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3盐酸
B．BaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3
C．Na2CO3盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3盐酸 BaCl2 Na2CO3
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)
15．(14分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2。

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。

(至少要写出两种分类方法)
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。

(2)根据反应有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。

Na2O2与水反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。

根据反应______________________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：______________________________；
________________________________________________________________________。

(3)虽然分类的依据不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示表示二者之间的关系：__________________。

用离子反应方程式证明你的观点：________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。

16．(12分)(2010·厦门质检)已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的一种，并且互不重复：Ba2＋、H＋、Na＋、NH＋4、CO2－3、NO－3、OH－、SO2－4。

将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。

请回答下列问题：
(1)A的化学式是__________，判断的理由是_________________________。

(2)写出其他几种物质的化学式：B__________、C__________、D____________。

(3)写出实验③中有关反应的离子方程式________________________________________。

17．(10分)(2010·徐州调研)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
(1)操作a的名称是__________，所用玻璃仪器有______________________。

(2)在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量沉淀，则试剂甲为(填化学式)_____溶液。

(3)在第Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

18．(12分)化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化
还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。

(1)若乙为Cl 2，丙为KClO ，则：
①甲的化学式为__________。

②反应②的化学方程式为___________________________，
该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为__________________。

③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为________(用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空)。

(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X 的化合价分别为a 、b 、c ，且a<b<c ，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X 元素的物质的量之比为__________________(用a 、b 、c 表示)。

19．(10分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Ba 2＋、NO －3、SO 2－4、Cl －、I －、HCO －3，取该溶液进行以下实验：
①取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。

②取少量溶液，浓缩后加Cu 和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。

③取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

④取实验③中上层清液滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。

⑤另取少量原溶液滴加NaOH 溶液，有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，部分沉淀溶解。

根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：_______________________________________； 肯定不存在的离子：__________________________________；
尚不能确定的离子是___________________________________________。

第二章章末检测
1．C
2．D [A项中纯碱为Na2CO3，属于盐类，烧碱为NaOH，属于碱，氧化铝为两性氧化物；B项中CO为不成盐氧化物；C项中Na2O2属过氧化物，不属于碱性氧化物。

] 3．D
4．A [向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br－、CO2－3，则肯定不存在Al3＋、Mg2＋；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO2－3；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I－。

根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na＋。

] 5．B [A项，SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐；B项，均生成Al(OH)3；C项Ⅰ中反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Ⅱ中为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；D项铁屑少量生成Fe3＋，铁屑过量生成Fe2＋。

]
6．D [A项，根据AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3知，相同浓度OH－、AlO－2、CO2－3的碱性OH－>AlO－2>CO2－3，加入盐酸后反应的顺序为OH－、AlO－2、CO2－3，故A错；B项，三种离子的还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－，故B错；C项，Ba(OH)2先反应，因为K2CO3与Ba(OH)2不能共存，故C错；D项，氧化性顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，正确。

]
7．D [A项错误是将NaHSO3粉末加入HNO3溶液中时，应立即伴随气体生成；B项反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，溶液酸性增强，pH值应降低；C项反应为2NaOH＋Ba(HCO3)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液中应立即有沉淀生成；D项未通入CO2时，溶液中存在大量的Ca2＋、OH－，随着CO2的通入，发生反应：
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；此时溶液中离子浓度降低，导电能力减弱趋近零，继续通入CO2，反应为CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，又产生大量自由移动的Ca2＋和HCO－3，溶液的导电能力增强。

]
8．BD [会出现丁达尔效应的分散系是胶体：A、C不会出现丁达尔效应的分散系是D，因为B是纯净物，也不会出现丁达尔效应。

]
9．B [题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

]
10．CD [元素在化合物中可能显正价，也可能显负价，所以当其变为单质时，可能被氧化，也可能被还原；单质既可能是氧化产物，也可能是还原产物。

]
11．B [A项中氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应，但只能是与强酸或强碱反应，弱酸或弱碱并不能与氢氧化铝反应，所以过量的氨水与铝盐反应可以得到氢氧化铝沉淀，但不能进一步使其溶解成为偏铝酸盐；C项中石灰水过量，所以反应是以
不过量的碳酸氢钠完全反应为准，即首先是OH －＋HCO －3===CO 2－3＋H 2O ，然后是Ca 2＋＋CO 2－3
===CaCO 3↓，综合即为Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O ；D 项中硫酸氢钠完全反应，要满足
硫酸氢钠中n(H ＋)∶n(SO 2－4)1∶1，正确的反应方程式为H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O 。

]
12．AC [第一个反应中，Fe 3＋能将SO 2氧化，故其氧化性比SO 2强，B 错；第一个反应中，还原性：SO 2>Fe 2＋，第二个反应中，还原性：Fe 2＋>Cr 3＋，故还原性顺序为：SO 2>Fe 2＋>Cr 3＋，由第二个反应知Fe 2(SO 4)3为氧化产物，不可能成为还原剂，所以A 对、D 错；Cr 2O 2－7的氧
化性强于Fe 3＋，而Fe 3＋又能将SO 2氧化，故Cr 2O 2－7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4，C 正确。

]
13．CD [A 中在酸性条件下ClO －、HCO －3、S 2O 2－3不存在，碱性条件下HCO －3不存在，C 中酸性条件下SO 2－3被MnO －4、NO －3氧化，D 中HNO 3会氧化Fe 2＋、I －、S 2－。

]
14．A
15.(1)①SO 2，常温常压下是气体，其余为固体
②Na 2O 2，是过氧化物，具有强氧化性
③SiO 2，是原子晶体，其余为分子晶体或离子晶体
(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 有无电子转移 CaO ＋SiO 2
CaSiO 3 Na 2O 2
＋SO 2===Na 2SO 4 (3) H ＋＋OH －===H 2O 2H ＋＋Fe===Fe 2＋
＋H 2↑ 解析 分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。

对于题中的六种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。

Na 2O 2是过氧化物，具有强氧化性，能将有还原性的SO 2氧化。

氧化还原反应和离子反应是根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。

16．(1)(NH 4)2CO 3 8种离子中能与其他离子反应并生成气体的离子只有NH ＋4和CO 2－
3，所以A 是(NH 4)2CO 3
(2)NaOH Ba(NO 3)2 H 2SO 4
(3)CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ，CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O(或CO 2＋OH －===HCO －3)
解析 8种离子中能与其他离子反应并生成气体的只有NH ＋4和CO 2－3，从而确定了A ，离子之间反应能产生沉淀的只有Ba 2＋和SO 2－4或CO 2－3，CO 2－3存在于A 中，则SO 2－4存在于D 中，D 与A 反应能生成气体，则D 中有H ＋，则C 为Ba(NO 3)2，B 是NaOH ，A 是(NH 4)2CO 3，D 是H 2SO 4。

17．(1)过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯
(2)NaOH(合理即可)
(3)H ＋＋OH －===H 2O 、H ＋＋CO 2－3===HCO 3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑
解析 除去泥沙的操作是过滤，加入试剂甲后生成了两种沉淀，则甲为NaOH 溶液，生成的两种大量沉淀是Mg(OH)2和Fe(OH)3；第Ⅲ步加入的物质为BaCl 2溶液，第Ⅳ步加入的物
质为Na 2CO 3溶液(注意：Na 2CO 3溶液须在BaCl 2溶液后，以除去过量的BaCl 2)，试剂丁为盐酸以除去过量的NaOH 、Na 2CO 3。

18．(1)①KCl ②KCl＋KClO ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋Cl 2↑＋H 2O 1∶1 ③Ⅰ
(2)(b －a)∶(c－b)
解析 (1)由常见的化合价变化，乙为Cl 2，丙为KClO ，则甲为KCl 。

反应① 2KOH ＋Cl 2===KCl ＋KClO ＋H 2O
反应② KCl ＋KClO ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋Cl 2↑＋H 2O
若将①设计成原电池，正极为还原过程为Ⅰ。

(2)反应①中氧化产物为丙，还原产物为甲，设甲、丙中X 的物质的量分别为x 、y ，则由氧化还原反应规律知：
(b －a)×x＝(c －b)×y
解得：y ∶x ＝b －a c －b。

19．Mg 2＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4 Ba 2＋、Fe 2＋、HCO －3、I － Na ＋、Cl －
解析 既然是溶液，则Ba 2＋与SO 2－4不能同时存在。

据实验①可判断HCO －3肯定不存在(H ＋＋HCO －3===CO 2↑＋H 2O)，NO －3与Fe 2＋、I －不能同时存在(6I －＋2NO －3＋8H ＋===3I 2＋2NO↑＋
4H 2O,3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O)；根据实验②可判断NO －3一定存在，则Fe 2＋、I －不存在；根据实验③，SO 2－4肯定存在，则Ba 2＋不存在；根据实验④，不能肯定原溶液中有
无Cl －存在，因为实验③加入了BaCl 2，只是可能存在；由实验⑤可判断Mg 2＋、Al 3＋都存在，剩下的Na ＋
只是可能存在。