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高中化学学习材料
高三化学周末定时训练（三）2015.10.29
相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40
一、选择题（本题包括16题，每小题3分，共48分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O
C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
3．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L四氯化碳中含有碳原子的数目为1.5N A
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为N A
C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6N A
5．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，则X
元素为
A．Al B．P C．Ar D．K
6．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能
．．直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 I
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl △
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓
9．下列有关物质性质的应用正确的是
A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
11．室温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项叙述I 叙述II
A NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
13．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
14．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含
Fe2＋
15．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁
乙
丙。

下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
16．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（12分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题：
（1）元素a为_______ _；c为____ ___。

（2）由这些元素形成的双原子分子为___________ _______。

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_____ __，非直线形的是____________ ___________。

（写2种）
（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反
应的化学方程式为________ _______________。

18．（16分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
F
已知：Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成。

回答下列问题。

（1）MgCO3的分解产物为。

（2）装置C的作用是。

处理尾气的方法为。

（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

①乙组得到的黑色粉末是。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为。

④从实验安全考虑，该图装置还可采取的改进措施是：。

19．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

（3）滤渣2的成分是 (填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C 高温
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C 高温
MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C
高温
MgO＋S↑＋3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a.NaOH 溶液
b.Na2CO3溶液
c.稀硝酸
d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。

20．(12分)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。

二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。

无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。

（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠
g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。

（3）.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。

石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O。

吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3 + O2 +4H2O 2CaSO4·2H2O。

其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH Na2SO3 + H2O。

碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。

其流程如下图：
已知：
试剂Ca(OH)2NaOH
价格（元/kg）0.36 2.90
吸收SO2的成本（元/mol）0.027 0.232
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。

和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。

（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。