高二化学试题-高二化学上册第一次段考测试题3 最新
河南省名校联盟2022-2023学年高二上学期阶段测试(一)化学试题(含答案)
绝密★启用前 试卷类型：专版“名校联盟”2022－2023学年（上）高二年级阶段性测试（一）化 学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡．上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活离不开化学，下列事实与电化学腐蚀有关的是A ．暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片B ．在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀C ．铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象D ．在雨水冲击下的汉白玉建筑物纹理变得模糊 2．下列过程中存在放热反应的是A ．碘升华B ．大理石加热分解C ．硫酸铜粉末遇水变成蓝色晶体D ．浓硫酸溶于水 3．已知热化学方程式： ①()()()2Haq OH aq H O l +-+ 1157.3kJ mol H -∆=-⋅②()()()2221H g O g H O l 2+12285.8kJ mol H -∆=-⋅下列说法正确的是A ．①可以代表NaOH 与醋酸反应的热化学方程式B ．凡是有水生成的反应都是放热反应C ．反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量D ．反应②中的系数表示分子个数4．在进行中和热的测定实验中，下列操作或说法错误的是 A ．不可将温度计当玻璃搅拌器使用，也不可靠在容器内壁上 B ．搅拌时，玻璃搅拌器应上下移动C ．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D ．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应5．微生物电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其中一种电池的总反应是()2222222CO NH 3H O CO N 5H O +↑+↑+微生物。
高二化学上学期第一次阶段性考试试题-人教版高二全册化学试题
辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题相对原子质量：Cu 64 O 16 S 32 CL 35.5 Na 23 N 14 P 31 一选择题（每道题只有一个选项，每道题三分，共60分） 1、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A ．在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N A B ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的原子数目为3N A C ．1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A D ．1molNa 2O 2与水充分反应转移的电子数为2N A2、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) A ．NH ＋4、SO 2－4、CO 2－3、K＋B ．Na ＋、Ba 2＋、Ca 2＋、HCO －3C ．Mg 2＋、SO 2－4、K ＋、Cl－D ．K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－43、下列叙述不正确．．．的是选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl 3溶液 FeCl 2 通入适量Cl 2 B Cl 2 H 2O (蒸气) 通入浓硫酸中 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 DCO 2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中4A ．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是( ) A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B ．将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C ．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D ．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快6．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。
4学年高二上学期第一次阶段考试化学试题(附答案)
高二上学期第一次阶段考试化学试题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －1 2．下列化学反应既是放热反应，同时又是氧化还原反应的是A ．二氧化碳气体与碳单质高温下的反应B ．八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应C ．酸碱中和反应D ．过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应3．已知在25℃下，101 kPa 下，1 g 辛烷C 8H 18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48. 40 kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－48.40 kJ·mol －1B ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(g) ΔH ＝＋11035.2 kJ·mol －1 C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋5517.6 kJ·mol －1 D ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5517.6 kJ·mol －1 4．下列有关能量的叙述错误的是A ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值B ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用C ．化学反应均伴随着能量的变化D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应5．氯原子对O 3分解有催化作用：O 3＋Cl===ClO ＋O 2 ΔH 1；ClO ＋O===Cl ＋O 2 ΔH 2。
2023-2024学年安徽省安庆市太湖中学高二上学期第一次段考化学试题
2023-2024学年安徽省安庆市太湖中学高二上学期第一次段考化学试题1.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为B．羟基含有的电子数目为C．一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为D．质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为2.一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
下列说法正确的是A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应l”C．若“反应h”是在NO 2与H 2 O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2D．工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO 23.一定条件下，与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中的比例D．相同条件下，的生成速率大于4.反应分三步进行，各步的相对能量变化如图I、Ⅱ、Ⅲ所示：下列说法正确的是A．三步分反应中决定总反应速率的是反应ⅢB．过渡状态a、b、c的稳定性：b>c>aC．I、Ⅱ两步的总反应为D．反应Ⅲ的逆反应活化能为5.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
键键键能/（）463 496化学键键键键能/（）436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是B．过程Ⅲ属于放热反应A．总反应为C．过程Ⅱ放出了574kJ能量D．过程Ⅰ吸收了926kJ能量6.某白色粉末样品，可能含有、、和。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
高二化学上学期第一次阶段试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学上学期第一次阶段联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④2.已知：H2(g)+F2(g) 2HF(g);ΔH=-270KJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气好1L氟气吸收270KJB．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270KJ3.已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=aKJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是A．a＜c＜0 B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞04.下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应5.已知葡萄糖的燃烧热是-2804KJ/mol,当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ 6.已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH （l）的△H为A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C ．-330kJ/mol D．+330kJ/mol7.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol8.将V1 mL1.00mol/L HCl 溶液V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
高二化学上学期第一次检测试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校一、选择题（每小题3分，共54分）1．i从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定2．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是（）A．电解水制取H2和O2B．甲烷燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ∕mol下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．已知热化学方程式：①CO（g） +12O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g） +12O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1 C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g） +12O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞-241.8 kJ·mol-1 6．如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列说法中不正确的是( )A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1D．此反应的热化学方程式为：12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1 7．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -18．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P 4(白磷，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1 ②4P(红磷，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系是A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法确定 9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 210．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 311．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占31体积，CO 2占32体积，且C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/molCO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A ．172.5 kJB ． 1149 kJC ．283kJD ．517.5 kJ 12．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是A ． 0.2QB ． 0.1QC ． 5QD ． 10Q13．已知两个学方程式：C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H ＝ ―393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝ ―483.6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是A ．1︰1B ．1︰2C ．2︰3D ．3︰2 14．已知下列热化学方程式：(1) CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol (2) C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol (3) H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变为 （ ）A ．－488.3 kJ/molB ．－244.15 kJ/molC ．488.3 kJ/molD ．244.15 kJ/mol15. 原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是 A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+ H 2(g) ； △H ＞0B ．Ba(OH)2•8H 2O(s)+2NH 4Cl(s)= BaCl 2(aq)+ 2NH 3•H 2O(l)+ 8H 2O(l) ；△H＞0C ．CaC 2(s)+2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)+C 2H 2(g) ； △H ＜0D ．CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) ； △H ＜016．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂17．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用V A 、V B 、V C 表示，已知2V B =3V A 、3V C =2V B ，则此反应可表示为 ( )A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2C C ．3A+B=2CD ．A+B=C18.反应C （s ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ）,在可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A. 保持体积不变,充入H 2O 蒸气使体系压强增大B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 二、填空题（本小题包括5小题，共46分）19．（8分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
高二年级化学上册第一次阶段考试
高二年级化学上册第一次阶段考试化学试卷（选修）相对原子质量：H: 1 C :12 O: 16一、单项选择（每题只有一个正确答案，3分×8=24分）1 以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为A 加成―消去―取代B 消去―加成―取代C 消去―取代―加成D 取代―消去―加成2已知甲醛在碱性条件下发生2HCHO + NaOH （浓）→CH3 OH + HCOONa 反应，则甲醛在反应中A 仅被氧化B 仅被还原C 既被氧化又被还原D 既未被氧化又未被还原3以下说法正确的是A通式为C n H2n+2的有机物，一定是烷烃B通式为C n H2n的有机物，一定是烯烃C通式为C n H2n-2的有机物，一定是炔烃通式为C n H2n-6的有机物，一定是苯的同系物4 相对分子质量为106的烃完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比是A 4∶5B 8∶5C 5∶4D 5∶85.能用分液漏斗分离的一组物质是A.苯酚和乙醇B.醋酸和饱和Na 2CO3溶液C.酒精和醋酸D.溴苯和水6 分子式为C6H12O2的酯水解后得醇A 和酸 B ，若醇A 经氧化能生成B ，则C6H12O2应是下列中的A . HCOO ( CH2）4CH3B . CH3COO ( CH2) 3CH3C C2H5COO ( CH2) 2CH3D . CH3 ( CH2 ) 2COOCH2CH37 . 1999 年欧洲一些国家的某些食品中，“二恶英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症。
“二恶英”是二苯基l , 4 一二氧六环及其衍生物的通称，其中一种毒性最大的结构是，关于这种物质的叙述中不正确的是A 该物质是一种芳香族化合物B 该物质是一种卤代烃C 该物质能发生取代反应D 该物质分子中所有原子可能处在同一平面上8有两种气态脂肪烃的混合气体，都能使溴水退色，该混合气体1体积完全燃烧可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（同条件下测定），则混合烃是A C2H4 和C4H6B C3H4 和C4H8C C3H6 和C4H6D C4H8 和C2H2二、不定项选择(每题有1~2个正确答案，4分×6=24分)9 .丙烯醛的结构简式为CH2=CH一CHO 。
人教版高二上学期化学第一次阶段考试试题解析版
A. 甲、乙提高相同温度B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变
X+2Y 2Z
起始量（mol）1 1 0
转化量（mol）a 2a 2a
平衡量（mol）1－a 1－2a 2a
根据题意有：(1-a+1-2a)：2a =3:2，a＝ ，Y的转化率= ×100%=67%，最接近65%，
答案选D。
11.对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是
5.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mo1/（L.s），则这段时间为( )
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应方程式2SO2+O2 2SO3，一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L-1，根据v(O2)= =0.04mol•L-1•s-1，t=5s，故选C。
A. Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B. Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C. X、Y、Z皆 气体，W为非气体
D. X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
【答案】C
【解析】
【详解】由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则只能存在X，Y为气体，Z，W中之一为气体的情况。故选C。
2022-2023学年广东省佛山市实验中学高二上学期第一次段考化学试题
2022-2023学年广东省佛山市实验中学高二上学期第一次段考化学试题1.下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关2.下列属于吸热反应的是A．金属钠与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH) 2 ·8H 2 O晶体与NH 4 Cl晶体反应3.已知可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是A．该反应的活化能为a kJ·mol -1B．该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol -1C．该反应的ΔH=＋(a-b) kJ·mol -1D．使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小4.依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是A．已知，则氢气的燃烧热为B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定C．已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量D．已知；；则5.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大B．0.1mol/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和反应反应热不变C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中D．玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合6.恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。
下列判断中正确的是A．a＞b B．a＞b+c C．a=b+c D．a＜b7.已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。
2021-2022年高二化学上学期第一次段考试题
2021-2022年高二化学上学期第一次段考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O:16 N:14 Mg:24 Na:23 Cu:64 Ag:108一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A. 生产H2的原料来源广阔 B. 等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C. H2易液化，携带方便 D. 燃烧产物无污染2. 下列离子方程式中，不正确的是（）A. KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB. 高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC. 用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O3. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAB. 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC. 过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA4. 金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I 2⇌KI 3，有关KI 3的叙述中不正确的是（ ）A. I 2在KI 溶液中溶解度增大是由于生成I 3﹣B. I 3﹣在溶液中存在下列平衡I 3﹣⇌I 2+I ﹣C. KI 3溶液遇淀粉不变蓝色D. 将Cl 2通入KI 3溶液中，I 3﹣浓度减小5. 在相同温度和压强下，对反应CO 2（g ）+H 2（g ） CO （g ）+H 2O （g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n （CO ）的大小顺序是（ ） A. 乙=丁＞丙=甲B. 乙＞丁＞甲＞丙C. 丁＞乙＞丙=甲D. 丁＞丙＞乙＞甲6. 将H 2（g ）和Br 2（g ）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2（g ） 2HBr （g ）△H<0平衡时Br 2（g ）的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2（g ）的转化率为b 。
2021-2022年高二上学期第一次段考化学试题 含答案
丰城中学xx学年高二上学期第一次段考试卷2021年高二上学期第一次段考化学试题含答案可能用到的相对原子量 H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Cl:35.5 N:14一、选择题（16×3=48分,每小题只有一个选项符合题意.）1.下列属于新能源的是( )①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2.已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/mol；稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。
则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于( )A． -69.4kJ/mol B． -45.2 kJ/mol C． +69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol 3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论不正确的是（）A．碳的燃烧热数值大于110.5 kJ•mol﹣1B．①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ4．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q5．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H 2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol6.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
高二上学期第一次段考化学试题解析版
B．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故B错误；
C．被保护的钢管桩应作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱电化学腐蚀的发生，故C正确；
⑤升高温度反应速率加快，故正确；
⑥Na与水反应时，增大水的用量，水是纯液体，量变浓度不变，故错误；
⑦MnO2可以作H2O2分解的催化剂，使化学反应速率加快，故⑦正确；
⑧H2与Cl2混合后光照可以升高体系温度，使化学反应速率加快，故⑧正确；
故答案选C。
9.下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A. 在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
答案选A。
6.用石墨电极完成下列电解实验。
实验装置
实验现象
a处试纸变蓝；
b处变红，局部褪色；
c处无明显变化；
d处试纸变蓝
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.a为电解池的阴极B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C.c处发生了反应：Fe-3e－= Fe3+D.d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
【解析】
【详解】A.光照时，b极失去电子，发生氧化反应，b极为负极，电极反应式为VO2+-e-+H2O＝VO2++2H+，A项正确；
B.光照时，b极失去电子，为了维持电荷平衡，H＋必须由b极区经质子交换膜向a极区迁移，B项错误；
C.夜间，电池放电，a极的电极反应式为V2+-e－＝V3+，C项错误；
高二化学上学期第一次试题高二全册化学试题 (3)
时遁市安宁阳光实验学校五市十校高二化学上学期第一次联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 Be9 N14 O16 Na23 Al27S32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A.抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)2B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C.3月9日，我射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.A.1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，CH3COO－的数目小于0.1N AB.密闭容器中0.1 mol PCl3与0.1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加0.2 N A个P －Cl键C.常温下，pH＝13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－13N AD.2 mol SO2和1 mol O2A3.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.常温下pH＝7的溶液中：Al3＋、Na＋、Cl－、I－B.在c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－C.水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：K＋、AlO2－、Br－、Cl－D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－4.已知1 mol Si中含有2 mol Si－Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si－O键。
高二化学上学期第一次段考试试题(含解析)-人教版高二全册化学试题
【解析】
【详解】对于aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，保持温度不变。将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变，则说明方程式中反应前后气体的体积不变，则a=1，设反应的B的物质的量为xmol，
A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)
起始(mol) 2 3 0 0
转化(mol) x x x x
6.在一密封的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得50%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的( )
A. 1.125倍B. 1.25倍C. 1.375倍D. 1.50倍
【答案】D
【解析】
【详解】设氨气的物质的量为2mol
2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，
【解析】
【详解】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为： ，阴阳离子个数比为1：2，故错误；
B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；
C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；
D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s) △H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正确。
8.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )
A. 温度越高，K一定越大
B. 若缩小反应器的容积，使平衡正向移动，则K增大
C. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物转化率越大
D. 如果m＋n＝p，则K＝1
【答案】C
【解析】
【详解】A、若该反应正反应 放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故A错误；
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2018-2018学年度上学期第一次段考高二级化学试题一、单项选择题。
（本大题共9小题，每小题4分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
）1．下列有关能源叙述不正确．．．的是 A ．沼气是不可再生能源 B . 太阳能是新能源C ．石油是化石燃料D . 风能是一次能源2．下列有关右图表示的反应叙述正确的是 A ．1molC(s)的能量高于2molA(g)能量 B ．该反应的热化学方程式为：2A(g)= B(g)+C(s) △H=(E 1-E 2)kJ/mol C ．反应过程中当v(A)=0.4mol/(L·s)，则v(C)=0.2mol/(L·s) D ． 该反应为吸热反应 3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A ．v A ＝0.18mol/(L·s)B ．v B ＝0.03mol/(L·s)C ．v C ＝3.6mol/(L·min)D ．v D ＝0.1mol/(L·s)4．下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质的石灰石反应5．对反应A+B=AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL 溶液中含A 、B 各0.01mol ②50mL 溶液中含A 、B 各0.18mol③0.1 mol•L -1的A 、B 溶液各10mL ④0.5 mol•L -1的A 、B 溶液各50mL四者反应速率大小关系是A ．②>①>④>③B ．④>③>②>①C ．①>②>④>③D ．①>②>③>④6．在298K 、101kPa 时，已知：2H 2O(g) = O 2(g) + 2H 2(g) △H 1Cl 2(g) + H 2(g) = 2HCl(g) △H 22Cl 2(g) +2H 2O(g) = 4HCl(g)+ O 2(g) △H 3则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是A ．△H 3=△H 1+2△H 2B ．△H 3=△H 1+△H 2C ．△H 3=△H 1—2△H 2D ．△H 3=△H 1—△H 27．下列说法或表示法正确的是A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol —1可知，石墨比金刚石稳定C ．在稀溶液中：H ++OH －= H 2O ΔH 1 = －57.3 kJ· mol —1，若含1mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液的反应热为△H 2，则△H 1>△H 2D ．在101 kPa 时，10g H 2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H 2（g ）+ O 2（g ）= 2H 2O （l ） ΔH = -517.6 kJ· mol —18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）E 2E 1出的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol -1）：P —P ：198 P —O ：360 O=O ：498则反应P 4（白磷）+3O 2= P 4O 6的反应热ΔH 为A ．-1638 kJ·mol -1B ．+1638 kJ·mol -1C ．-126 kJ·mol -1D ．+126 kJ·mol -19．在4L 的密闭容器中充入6mol A 气体和5mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：3A (g ) +B (g )2C (g ) + xD(g)。
若经10s 后测得生成2 molC ，D 的浓度为0.5 mol·L －1，下列几种说法正确的是A ．x =1B ．Ｂ的转化率为20％C ．反应的10s 内A 的反应速率为0.3 mol·L －1 ·s －1D ．反应进行到10s 时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%二、双项选择题。
（本大题共5小题，每小题6分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得8分，只选1个且正确的得4分，有选错或不答的得0分。
）10．100 mL 6 mol·L -1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A ．碳酸钠溶液B ．水C ．硫酸钾溶液D ．硝酸钠溶液11．右图是373K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：N 2+3H 22NH 3 △H=－92kJ·mol －1B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D ．在相同温度的条件下，在体积相同I 、II 两个容器中分别通入1mol N 2和3 mol H 2，容器I 体积恒定，容器II 体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)12、将V 1mL1.0mol/L HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶 液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。
下列叙述正确的是A ．做该实验时环境温度为22℃B ．该实验表明化学能可能转化为热能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.5mol/LD ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 13下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。
在一定条件下，Ni 可以与CO(g)发生如下反应：350K 和470K ，经过足够长时间后，下列说法正确的是A ．在石英管右端主要物质是Ni(CO)4(g)B ．在石英管右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)C ．在石英管左端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)D ．整个过程可以看作CO(g)将Ni(s)从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的202224262830V 1 / mL 温度 / ℃14、已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：N 2O 4(g)2NO 2(g) △H ＜0。
在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一容积为2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。
下列说法不正确．．．的是A ．图中的两条曲线，X 是表示NO 2浓度随时间的变化曲线B ．a 点时v(N 2O 4) = v(NO 2)C ．25 min 时改变了影响速率的一个因素，使得NO 2转变为N 2O 4，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强D ．前10 min 内用v (N 2O 4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)三、填空题。
15、(10分)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，回答下列问题：（1）正交硫的稳定性比单斜硫 （填“好”或“差”）， 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量 （填“高”或“低”），①式表示断裂lmol 单斜硫和 lmol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO 2中的共价键所放出的能量 （填“多”或“少”297.16kJ 。
（2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式：16、(26分)某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO 3浓度为1.00 mol·L -1、2.00 mol·L -1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、318 K ，每次实验HNO 3的用量为25.0 mL 、大理石用量为10.00 g 。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：请在图中画出实验②和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
2018学年度上学期第一次段考高二级化学试题参考答案1、A 2、D 3、B 4、C 5、A 6、A 7、B 8、A 9、B10、BC 111、CD 12、BC 13、BD 14、BC15、（10分）（1）好低少（每空2分）（2）S(s，单斜) = S(s，正交) △H = - 0.33kJ·mol -1 （4分）16、（24分）（1）实验编号T/K 大理石规格HNO3浓度／mol·L-1实验目的①(每空2分) (Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④ (每空1分)②298 粗颗粒 1.00③318 粗颗粒 2.00④298 细颗粒 2.00（2）(每条线2分)。