2018年高考化学真题与模拟类编：专题09-反应速率、化学平衡(含答案)

合集下载

高考化学化学反应速率与化学平衡综合题附详细答案

高考化学化学反应速率与化学平衡综合题附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。

工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。

该反应的总化学方程式是___________________________________。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3): V(NaOH)=_________________。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。

为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。

甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。

②________________________________________________。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是__________________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________。

2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题集训(含解析)

2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题集训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．对可逆反应，R (g)+P (g) Q (g)+S (g)，达到平衡状态的标志是( )A ．R 、P 、Q 、S 浓度相等B ．反应前后压强不变C ．反应前后质量不变D ．R 、P 、Q 、S 浓度不变2．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达平衡的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的总物质的量3．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度4．高温下，某反应达平衡，平衡常数222(CO)(H O)(CO )(H )c c K c c ⋅=⋅。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小5．在密闭容器中进行如下反应：X g Y g Z g 222()()()+ ，已知、、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3mol/LB ．为0.35mol/LC ．为0.2mol/LD ．为0.4mol/L6．在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%7．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是( ) A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH<0。

高考化学化学反应速率与化学平衡综合经典题及答案解析

高考化学化学反应速率与化学平衡综合经典题及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。

2018年高考化学真题分类汇编化学反应速率和化学平衡

2018年高考化学真题分类汇编专题7 化学反应速率和化学平衡(选修4)Ⅰ—化学反应速率1.[2018全国卷Ⅲ-28]三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：（1）SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式。

（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3(g)=SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔＨ1=48 kJ ·mol -13SiH 2Cl 2(g)=SiH 4(g)+2SiHCl 3(g) ΔＨ2=-30 kJ ·mol-1则反应4SiHCl 3(g)=SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH=__________ kJ ·mol -1。

（3）对于反应2SiHCl 3(g)=SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K 时反应的平衡转化率α＝%。

平衡常数K 343 K =(保留2位小数)。

②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

③比较a 、b 处反应速率大小：υa ________υb （填“大于”“小于”或“等于”）。

反应速率υ=υ正-υ逆= k 正x 2(SiHCl 3) -k 逆x(SiH 2Cl 2) x(SiCl 4)，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处v 正/v 逆=__________(保留1位小数)。

【答案】(1) 2SiHCl 3+3H 2O=(HSiO)2O+6HCl (2) 114 (3)①22 0.02 ②及时移去产物，改进催化剂, 提高反应物压强(浓度) ③大于，1.3。

2018年高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡精品

2018—2018年高考化学试题分类汇编—化学反应速率和化学平衡2018年高考化学试题1．(2018安徽∙9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变答案：D2．(2018大纲卷∙8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B3．(2018江苏∙10)下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应答案：B4．(2018江苏∙14)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0182mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%答案：C5．(2018上海∙18)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小答案：BC6．(2018四川∙12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+ O2催化剂加热2SO3，ΔH<0。

2018年高考化学真题母题系列：专题07-化学反应速率与化学平衡(含答案)

【母题来源】2018年高考江苏卷【母题题文】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1【答案】CD【试题解析】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。

容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ21，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c1，21，α1（SO2）+α2（SO3），容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c1，31，α3（SO2）1（SO2），K1。

详解：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。

容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ21，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c21，p1，α1（SO2）+α2（SO3，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c31，p31，α3（SO21（SO2），K1。

根据上述分析，A项，υ1，c21，A项错误；B项，K31，p1，p1，则p3，B项错误；C项，υ1，α3（SO21（SO2），C项正确；D项，c21，31，则23，α1（SO2）+α2（SO3，α3（SO21（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2，D项正确；答案选CD。

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

化教反应速率战化教仄稳概括训练之阳早格格创做一、采用题(包罗15个小题，每小题4分，共60分.每小题有只一个选项切合题意.)1. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应搁热），反应速率为v2.对付于上述反应，当温度降下时，v1、v2的变更情况为A. 共时删大B. 共时减小C. v1删大，v2减小D. v1减小，v2删大2. 正在一稀关容器内爆收氨领会反应：2NH3N2＋3H2.已知NH3起初浓度是2.6mol·L－1，4s终为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变更去表示此反应的速率，则v（NH3）应为mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－13. 正在温度没有变的条件下，稀关容器中爆收如下反应：2SO2＋O22SO3，下列道述不妨证明反应已经达到仄稳状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物量的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强没有随时间变更4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到仄稳时，要使正反应速率落矮，A的浓度删大，应采与的步伐是A. 加压B. 减压C. 缩小E的浓度D. 落温5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2战B2二种气体，正在稀关容器内反应死成气体C，反应达仄稳后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的精确表白式为A. 2A2＋B22A2BB. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB26. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到仄稳后，下列情况使PCl5领会率落矮的是A. 温度、体积没有变，充进氩气B. 体积没有变，对付体系加热C. 温度、体积没有变，充进氯气D. 温度没有变，删大容器体积7. 正在一定温度下，把2. 0体积的N2战6. 0体积的H2通进一个戴活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中爆收如下反应：N2＋3H22NH3.已知仄稳时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比动做起初物量，分别充进上述容器，并脆持温度没有变，则达到仄稳后，NH3的浓度没有为c mol·L－1的是8. 将3 molO2加进到VL 的反应器中，正在下温下搁电，经t1s 修坐了仄稳体系：3O22O3，此时测知O2的转移率为30%，下列图象能精确表示气体的物量的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是9. 下图为可顺反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应搁热)死成物C 的浓度随压强变更并修坐仄稳的关系图,则n 值与压强p1、p2的关系精确的是 A. p2＞p1，n ＜3 ＞C. p1＞p2，n ＜3D. p1＞p2，n ＞310. 正在容积牢固的稀关容器中充进一定量的X 、Y 二种气体，一定条件下爆收可顺反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到仄稳.已知正反应是搁热反应，测得X 的转移率为37. 5%，Y 的转移率为25%，下列有关道述精确的是A. 若X 的反应速率为0.2 mol·L －1·s －1,则Z 的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1B. 若背容器中充进氦气，压强删大，Y 的转移率普及C. 降下温度，正反应速率减小，仄稳背顺反应目标移动D. 启初充进容器中的X 、Y 物量的量之比为2∶111. 正在373 K 时，把0.5 mol N2O4通进体积为5 L 的真空稀关容器中，坐时出现棕色.反应举止到2 s 时，NO2的浓度为0.02 mol·L －1.正在60 s 时，体系已达仄稳，此时容器内压强为启初的1.6倍.下列道法精确的是A. 前2 s ，以N2O4的浓度表示的仄稳反应速率为0. 01 mol·L －1·s －1B. 正在2 s 时体系内的压强为启初时的1. 1倍C. 正在仄稳时体系内含N2O40. 25molD. 仄稳时，如果压缩容器体积，则可普及N2O4的转移率12. 对付于反应2SO2+O22SO3，下列推断精确的是A. 2体积SO2战脚量O2反应，肯定死成2体积SO3B. 其余条件没有变，删大压强，仄稳肯定背左移动C. 仄稳时，SO2消耗速度肯定等于O2的死成速率D. 仄稳时，SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍 13. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到仄稳，温度战压强对付该反应的做用如左图所示，图中：压强p1＞p2,x 轴表示温度，y 轴表示仄衡混同气体中G 的体积分数.据此可推断 A 2 3 mD 2 3 m t t 1 B2 3 m 1 C 2 3 m t 2t 1C 浓度/m ol L-1p p .12x yp p OA. 上述反应是搁热反应B. 上述反应是吸热反应C. a＞bD. 无法决定a、b的大小14. 合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有二种支配，二种支配分别达到仄稳后，支配1中N2战支配2中NH3转移率之战一定没有为1的是(起初体积相等)A. 恒温恒容：支配1:加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：支配1：加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：支配1:加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：支配1：加1 mol N2＋3 mol H2，支配2：加3 mol NH315. 某温度下，C战H2O(g)正在稀关容器里爆收下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到仄稳时，c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1.则下列道述精确的有A. CO正在仄稳时转移率为10%B. 仄稳浓度c(CO2)=c(H2)C. 仄稳时气体仄稳相对付分子品量约为23. 3D. 其余条件没有变时，缩小体积，H2O(g)的转移率随之落矮第Ⅱ卷(非采用题共60分)16. (10分)正在稀关容器中爆收下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起初时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol.只改变表中列出的条件，其余条件没有变，试将化教反应速率的改变(“删大”“减小”或者“没有变”)挖进相映的表格.编号反应条件反应速率(1)降下温度(2)加进催化剂(3)再充进a mol H2(4)将容器容积夸大为本去2倍(5)通进b mol Ne(g)17. (8分)正在一个牢固体积的稀关容器中，加进2 mol A战1 mol B，爆收反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到仄稳时，C的浓度为W mol·L－1.若保护容器体积战温度没有变，用下列物量动做起初反应物时，经反应达到仄稳后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示).(1)加进1 mol A战1 mol B时，C的仄稳浓度_________W mol·L－1.(2)加进2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的仄稳浓度_________W mol·L －1.(3)加进3 mol C 战1 mol D 时，C 的仄稳浓度_________W mol·L －1.(4)加进2 mol B 、3 mol C 、1 mol D 时，C 的仄稳浓度_________W mol·L －1.18. (12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到仄稳后，当降下温度时，B 的转移率变大；当减小压强时，混同体系中C 的品量分数也减小，则:(1)该反应的顺反应为_________热反应，且m+n_________p(挖“＞”“=”“＜”).(2)减压时，A 的品量分数_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”，下共)(3)若加进B(体积没有变)，则A 的转移率_________，B 的转移率_________.(4)若降下温度，则仄稳时B 、C 的浓度之比将_________.(5)若加进催化剂，仄稳时气体混同物的总物量的量_________.(6)若B 是有色物量，A 、C 均无色，则加进C(体积没有变)时混同物颜色_______，而保护容器内压强没有变，充进氖气时，混同物颜色_______(挖“变深”“变浅”或者“没有变”).19. (14分)将等物量的量的A 、B 、C 、D 四种物量混同，爆收如下反应：aA ＋bB cC(s)＋dD ，当反应举止一定时间后，测得A 缩小了nmol ，B 缩小了2nmol ，C 减少了23n mol ，D 减少了nmol ，此时达到化教仄稳.(1)该化教圆程式中各物量的化教计量数为：a=_____________，b=_____________，c=_____________,d=____________.(2)若只改变压强，反应速率爆收变更，但是仄稳没有移动，该反应中各物量的汇集状态：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________.(3)若只降下温度，反应一段时间后，测得四种物量的物量的量又达到相等，则该反应为_____________反应(挖“搁热”或者“吸热”).20. (16分)一定条件下，将SO2战O2充进一稀关容器中，爆收如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应搁热)反应历程中SO2、O2、SO3物量的量变更如图所示：回问下列问题：(1)落矮温度，SO2的转移率_________，化教反应速度_________.(挖“删大”“减小”或者“没有变”)(2)反应处于仄稳状态的时间是_________.(3)反应举止至20 min 时，直线爆收变更的本果是______________________(用笔墨表白).10 min 到15 min 的直线变更的本果大概是_________(挖写编号). a. 加了催化剂b. 缩小容器体积c. 落矮温度d. 减少SO3的物量的量化教仄稳概括训练问案1、剖析：偶像温度对付v的做用，降下温度，反应速率删大，故选A.问案：A2、剖析：v(NH3)＝s4L mol)0.16.2(1－⋅-＝0．4mol·L－1·s－1.问案：B3、问案：D4.剖析：为了落矮正反应速率，必须采与落矮反应物或者死成物的浓度、落矮温度、减小压强中的一种或者几种，而采与与此差异的步伐，没有管化教仄稳背何目标移动，皆市删大反应速率的；选项B、C、D切合上述央供.题中又央供使A的浓度删大，则减压(减小压强，真量上是删大容器的体积)后没有管仄稳背何反应目标移动，皆能减小反应物战死成物的浓度，所以选项B没有切合题意.减小E的浓度，仄稳背正反应目标移动，而落温使仄稳背顺反应目标(搁热反应目标)移动，A的浓度会删大，所以D切合题意.问案：D5、剖析：Δc(A2)＝1 mol·L－1－0. 58mol·L－1＝0. 42mol·L－1，Δc(B2)＝1 mol·L－1－0. 16mol·L－1＝0. 84mol·L－1，Δc©＝0. 84 mol·L－1，果变更量之比等于化教计量数比，故选D.问案：D6、剖析：正反应为扩体吸热反应.A. 无做用；B. 加热，温度降下，仄稳左移，PCl5领会率删大；C. 充进Cl2，仄稳左移，PCl5领会率落矮；D. 温度没有变，体积删大，压强减小，仄稳左移，PCl5领会率删大.故选C.问案：C7.剖析：此题考查教死对付恒温恒压条件下等效仄稳的认识.恒温恒压修坐等效仄稳的条件是投料比相等.所以题设条件下，加进的N2战H2的体积比切合V(N2)∶V(H2)＝2. 0∶6. 0=1∶3者皆可选.天然没有管加进几NH3，其转移为N2战H2的体积比皆为1∶3，即加进几NH3皆是符合的，或者曰对付等效仄稳无做用.可睹惟有C选项可选.问案：C8、剖析：3O22O3n(初)：3 0n(变)：0. 9 0. 6n(仄)：2. 1 0. 6故C 切合变更.问案：C9、剖析：p 大，v 大，到达仄稳所需时间短，故p1＞p2，若由p1形成p2，则p 减小，仄稳背扩体目标移动，而C 浓度删大，即仄稳背死成C 的目标移动，故1＋2＜n ，即n ＞3，故选D.问案：D10、剖析：A 项错，X 消耗速率为0. 3 mol·(L·s)－1，转移为X 战Y 的Z 的速率为0. 2 mol·(L·s)－1才是仄稳的标记.B 项错，正在容器容积没有变时加进氦气，仄稳没有移动.C 项错，降温时，正、顺反应速率均删大，但是删幅分歧.D 项精确，设启初时充进X 的物量的量为x,Y 的物量的量为y ，则x·37. 5%∶y·25%=3∶1得y x =21.问案：D11、剖析：c 初(N2O4)＝L 5mol5.0＝0. 1mol·L －1，果N2O42NO2，所以v(N2O4)＝2s 2L mol 002.01⨯⋅－＝0. 005 mol·L －1·s －1，A 没有精确；n(NO2)＝0. 02mol·L －1×5 L ＝0. 1mol ，反应后n(总)＝0. 5mol ＋0. 1 mol×21＝0. 55mol ，故B 精确；设到达仄稳时，反应的N2O4物量的量为x ，由N2O42NO2n(初)： 0. 5 mol 0n(仄)： 0. 5 mol －x 2x则mol 5.0mol 5.0x+=1. 6 mol ，所以x=0. 3 mol ，C 没有精确；压缩容积，压强删大，仄稳背N2O4目标移动，故N2O4的转移率落矮，D 没有精确.问案：B12、剖析：选项A ：死成2体积还表示2体积SO2局部反应，但是此反应是可顺反应，反应物没有成能局部转移为死成物.选项B ：此反应的正反应是气体物量分子数目缩小的反应，果此删大压强时会使仄稳背正反应目标移动.选项C ：达到仄稳时的标记是正、顺反应速率相等.SO2的消耗是正反应，O2的死成是顺反应.由于反应速率之比等于圆程式中各物量的化教计量数之比.所以消耗SO2的速率应为死成O2速率的二倍.选项D ：仄稳时，SO2浓度与O2浓度的关系要瞅反应起初的投料量，如果SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1时，由于反应消耗的SO2与O2的起初投料量的物量的量之比为2∶1，所以达仄稳时，SO2浓度肯定等于O2浓度的二倍，可则没有会是.问案：B13、剖析：由图给疑息可知，随着温度的降下，仄稳混同气中G 的体积分数减小，证明该反应为吸热反应；由图知，正在相共温度下，压强删大，仄稳混同气中G 的体积分数也删大，该反应是气体分子数删大的反应，即a ＜b.问案：B14、剖析：C. 从正、顺二个目标分别修坐等效仄稳，得反应物的转移率与死成物的转移率之战为1.问案：C15、剖析：正在其余条件没有变时，缩小体积，仄稳：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)背左移动，火的转移率落矮.问案：D16、剖析：(1)没有管正反应吸热，仍旧搁热，降下温度皆能使化教反应速率加快，v(正)也加快，v(顺)也加快，但是减少幅度没有相共.若正反应吸热，降下温度时，v(正)＞v(顺)；若正反应搁热，降下温度时，v(正)＜v(顺).(2)若无特天声明，常常所道的催化剂即为“正催化剂”，加进催化剂，可共等程度天普及正、顺化教反应速率.(3)再充进a mol H2，c(H2)浓度删大，化教反应速率加快.(4)夸大容器的容积，容器内各物量浓度(或者压强)均减小，化教反应速率落矮.(5)通进Ne(g)，并已改变反应物的浓度战压强，化教反应速率没有变.问案：(1)删大 (2)删大 (3)删大 (4)减小(5)没有变17、剖析：此题为等效仄稳问题，2 mol A 战1 mol B 反应达到仄稳时，与3 mol C 战1 mol D 反应达到仄稳时是等效的，即二者正在仄稳时C 的浓度为W mol·L －1，再根据仄稳移动本理加以推断即可.问案：(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于18、剖析：降下温度，B 的转移率变大，证明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混同体系中w©减小，证明减压仄稳背顺反应目标移动，即m+n ＞p.问案：(1)搁＞ (2)删大 (3)删大减小 (4)变小 (5)没有变 (6)变深变浅19、剖析：(1)果变更的物量的量之比等于化教计量数比，所以a ∶b ∶c ∶d ＝n ∶2n ∶23n ∶n ＝2∶1∶3∶2，故a=2，b=1，c=3，d=2.(2)果改变压强，速率爆收变更证明有气态物量介进反应，使仄稳没有移动，证明等号二边气态物量的化教计量数相等，据此可判知：A为气态，B为固态或者液态，C为固态，D为气态.(3)降温时，反应一段时间后，四种物量的量又达到相等，证明仄稳背顺反应目标移动，所以顺反应为吸热反应.问案：(1)2 1 3 2(2)气态固态或者液态固态气态(3)搁热20、剖析：(1)落温，仄稳背正反应目标移动，SO2的转移率删大，化教反应速率落矮.(2)反应举止15 min时，SO2、O2、SO3的物量的量均没有爆收变更，证明反应达到了仄稳状态.(3)反应举止至20 min，O2的物量的量爆收突变，证明此时减少了O2的量.问案：(1)删大减小(2)15~20 min,25~30 min(3)减少了O2的量 ab。

高考化学真题与模拟类编：专题09-反应速率、化学平衡(含答案)

专龜九化脅氏瘙速卑曹化橹年衡; 咼考试题，：I ........................................................................... J1. 【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH和含ImolHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+HbO,充分反应后达到平衡。

已知常压下，C z HkBr和C2H5OH的沸点分别为38.4 C和78.5 C。

下列有关叙述错误的是A. 加入NaOH可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度，有利于生成C zf BrC. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至60C，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。

根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。

详解：A.加入氐OH,中和HBr.平衡逆向移动，可增犬乙醇的物质的量◎选项A正确。

&増大HBr浓度，平衡正向移动，有刑干生成选B正确。

C.若反应物増犬至2 mol,实际上就是将反应的浓度都增犬至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是1：1,等于方程式中的系数比)'这里有一个可氏直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。

所以两种反应物的转化率一定是l：lo选项C 正确•D. 若起始温度提高至60C，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。

选项D错误。

点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。

2. 【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SQ(g)+ O(g) ^^2SO(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：A. v i< V2, C2< 2 c i B . K> K3, p2> 2 p sC. V i< V3, a i(S02 ) > a 3(SQ ) D . C2> 2 C3, a 2(SO3 )+ a 3(SQ )<1【答案】CD【解折】分析：对比容器的特鼠将容器1和容器丄对比，将容器1和容器3对比匚容器2中加\ 4mZ迢等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和加iolC如容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后増大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，増大压强化学反应速率加快，他A叫増大压强平衡问正反应方冋移动，平衡时«i (SO?) +tc(SOj) <1^ 容器I和容器2温度相同，3d 容器3相当于在容器I达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加知ihA叫升高温度平衝向逆反应方向移动，平衡时03<ci, aaCSCh) <ai(SO2), Kj<Kio譯解：对比容器的特気将容器1 WS器2对比，将容器1木皤器3对比。

高考化学化学反应速率与化学平衡综合题附答案

高考化学化学反应速率与化学平衡综合题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。

总反应的化学方程式是________________。

（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。

下列判断正确的是___________（填字母）。

a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。

再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。

②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。

以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。

A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。

观察到的现象是_____________。

（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I3－浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3a 4.0×10－3①a＝__________。

②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。

【答案】2H2O2KI2H2O＋O2↑ a 下层溶液呈紫红色在水溶液中I2的浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B 试管中产生气泡速率没有明显减小 32.510-⨯ 2c （I 2）＋c （I－）＋3c （I 3－）＜0.033mol ·L －1【解析】【分析】（1）H 2O 2＋I －＝H 2O ＋IO －,H 2O 2＋IO －＝H 2O ＋O 2↑＋I －,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。

化学反应速率和化学平衡测试题及答案

化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。

1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

2018年全国卷高考化学总复习《化学反应速率以及化学平衡》专题突破[例题+习题(含解析)]

2018年全国卷高考化学总复习《化学反应速率以及化学平衡》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和各地考试说明及近几年各省市高考试题来看，化学反应速率和化学平衡属于必考内容。

任何化学反应都涉及到快慢的问题，特别是化工生产中和实验室制备物质时，都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如何，所以每年的高考都会出现本部分的题目。

在命题中出现的题型主要是选择题，同一个问题可能从不同角度来考查；另外，除直接考查基本知识外，还增加了考查学生分析问题能力和应用知识能力的题目。

考查的主要知识点有：①利用化学反应速率的数学表达式进行的有关计算；②反应中各物质反应速率之间的关系；③根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小、光等外界条件的改变，定性判断化学反应速率的变化。

预测2018年高考，通过化学反应速率测定的方法考查数学处理能力，重点考查考生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关的简单计算。

化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。

通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算，化学反应速率与化学平衡图像问题等。

近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。

【例题演练】☆★考点一：化学反应速率及相关计算1、反应速率化学反应速率单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，ν(B)= Δc(B)Δt，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)（1）化学反应速率并不是均匀进行的，采用这样的方法计算出来的反应速率，是在给定时间范围内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

（2）反应速率均取正值。

（3）对于同一化学反应，选用不同的物质作标准计算，有不同的速率数值，但却表示的是同一化学反应的速率。

所以必须在速率v的右下角注明参照物的名称。

化学反应速率与化学平衡(含答案)

化学反应速率与化学平衡1.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表所示。

下列判断不正确的是（）A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b<318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同2.已知分解1mol H2O放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ.mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）3.在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L.min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L.min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%4.NaHSO4溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020 mol·L-1 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。

据图分析，下列判断不正确的是（）A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10－5mol·L－1·s－1D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂5．在一密闭容器中充入1mol H2和 1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H 2（g）+ I2（g）2HI（g），下列说法正确的是（）A. 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变B. 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变6.为了研究CaCO3与盐酸反应的反应速率，某同学测定反应中生成的CO2体积随反应时间的变化的情况如下图所示。

第三章化学反应速率和化学平衡答案

第三章化学反应速率和化学平衡习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比：υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。

速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。

k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。

习题 3-2 什么是活化能？答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C TRE k a +⋅-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分子平均能量之差。

习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。

催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。

催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。

不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。

习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下：t/s0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -12.001.420.990.710.560.48求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。

解：t=0-10s 时，1042.100.2-=∆∆=t c υ= 0.058mol·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099.042.1--=∆∆=t c = 0.043mol·L -1·s -1t=20-30s 时，203071.099.0--=∆∆=t c υ= 0.028mol·L -1·s -1t=30-40s 时，304056.071.0--=∆∆=t c υ= 0.015mol·L -1·s -1t=40-50s 时，405048.056.0--=∆∆=t c = 0.008mol·L -1·s -1 作图法略。

《化学反应速率与化学平衡》高考题分析

《化学反应速率及化学平衡》在近三年高考题中的考查情况三、题型特点：1、题干信息：多以工业生产过程为考查内容，并结合热化学知识（反应热的计算或热化学方程式的书写）、化学方程式的书写等，重点考察化学平衡及化学反应速率的核心知识。

2、设问内容：考查知识比较广泛，但可看出重点在于：①平衡移动的方向（8次）：包括引起平衡移动的条件的判断、平衡的移动等。

②平衡移动的结果（7次）：对平衡移动的方向重点体现在结果分析上，即引起了转化率或产率的如何改变，与生产实际相结合。

③平衡常数（7次）：重点在于平衡常数的计算，间或考察表达式。

3、知识运用方面：①图像分析（7次）：且图像内容不统一，考察角度多变。

②计算中三段式的应用（4次）：平衡常数或转化率的计算需应用三段式③计算（12次）：考察计算次数多且角度多，如平衡常数的计算、转化率的计算、反应速率的计算、速率方程的计算、投料比的计算、分压的计算等等。

四、三年的题型变化：近三年来，该题型的分值、考察范围、难度、陌生度均有提高。

如图像的内容多变，分压的计算角度多变，对学生知识的理解、运用能力的要求均在提高。

同时要注意对有效碰撞理论、活化能知识的理解及运用的考察。

五、2019年考察方向预测仍然以工业生产过程为考察点，重心仍然为图像分析、平衡移动的方向及结果、平衡常数的计算等方面。

但要注意相关知识的运用，如催化剂、活化能、有效碰撞、以分压（或其它量）代替浓度的计算等。

六、附：近三年相关内容高考题2018年：全国I卷第28题：（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25C时^。

他）分解反应:2N；O5（g）^+ 4NO；（g）+ O;（g）112Ng仗）其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=g时，N2O4（g）完全分解）：r - 3 -1②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2X10 X P N2O5（kPa min ）, t=62 min时，测得体系中P Q =2.9 kPa,则此时的P N2Q. = ______________ kPa, v= _______kPa min-1。

高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题附答案

高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．以环已醇( )为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK ΔH<0（1）“氧化”过程应采用___________加热。

(填标号)A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。

（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。

（5）室温下，相关物质溶解度如表。

“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。

化学式己二酸NaCl KClA ．5mLB ．10mLC ．15mLD ．20mL（6）称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g ，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL.①NaOH 溶液应装于_______ (填仪器名称). ②己二酸样品的纯度为___________.【答案】A 25 未出现紫红色热水 C 碱性滴定管 98.5% 【解析】【详解】（1）由题可知，“氧化”过程中反应温度为35℃，因此应采用热水浴加热，故答案为：A ；（2）为保证反应温度的稳定性（小于50℃），由图可知，最好采用25s/滴，故答案为：25；（3）0.031mol 环己醇完全氧化为KOOC(CH 2)4COOK ，失去电子0.031mol×8=0.248mol ，而0.06mol 高锰酸钾在碱性条件下完全反应转移电子0.18mol （KMnO 4→MnO 2），由此可知，高锰酸钾先消耗完，若证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到未出现紫红色，则说明已经完成，故答案为：未出现紫红色；（4）趁热抽滤后，应用热水进行洗涤，故答案为：热水；（5）溶液中杂质KCl 的质量为：0.06mol×(39+35.5)g/mol=4.47g ，完全溶解KCl 所需水的体积为：4.4710033.3⨯mL=13.42mL ，当杂质全部溶解在水中时，己二酸能够最大限度析出，故应浓缩溶液体积至15mL ，故答案为：C ；（6）NaOH 溶液应装于碱式滴定管；由HOOC(CH 2)4COOH+2NaOH=2H 2O+NaOOC(CH 2)4COONa 可知，n(NaOH)=12n(HOOC(CH 2)4COOH)，故己二酸样品的纯度为-319.710L 0.2mol/L 146g/mol 0.5100%2.92g⨯⨯⨯⨯⨯=98.5%，故答案为：碱式滴定管；98.5%。

高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含答案

高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含答案一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222FeI Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。

则“猜想一”不成立在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222Fe I Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。