高考化学复习河南省新乡市第一中学分校高三下期4月月考化学试卷.docx
河南省新乡县一中高三化学下学期4月月考试卷(含解析)
河南省新乡县一中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A．甲醛 B．O2 C．N2 D.CO2【答案】A【解析】甲醛是有毒物质，能与蛋白质结合，吸入高浓度甲醛后，会出现呼吸道的严重刺激和水肿、眼刺痛、头痛，也可发生支气管哮喘。
2．已知Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应。
将含铁、铝、硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。
则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是（）A.112∶81∶28B.336∶27∶84C.324∶135∶36D.56∶81∶56【答案】CD【解析】由于Fe+2HCl FeCl2+H2↑,Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑,所以欲使上述两种情况下产生氢气的质量相同，则必有铁和硅的质量比满足4∶1。
3．下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是A．CaO B．Ca（OH） C．CaCO3 D．CH4【答案】C【解析】试题分析：A、CaO是纯净物、化合物，但不是盐，属于氧化物，错误；B、氢氧化钙是纯净物、化合物，但属于碱，错误；C、碳酸钙是纯净物、化合物，属于盐且是钙盐，正确；D、甲烷是纯净物、化合物，不属于盐，错误，答案选C。
考点：考查对物质分类的判断4．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法不可行的是A．分别加热，观察是否有气体产生B．分别溶于水，加Ba(OH)2溶液观察是否有沉淀产生C．分别溶于水，滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成D．分别溶于水，通入CO2观察是否有NaHCO3产生【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，碳酸钠无此现象，正确；B、因碳酸钾和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓，Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，无法鉴别，错误；C、碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀，碳酸氢钠无此现象，正确；D、二者都易溶于水，若配成饱和溶液通入CO2有NaHCO3析出的是碳酸钠，正确。
高考化学复习河南省新乡市第二中学分校高三下期4月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省新乡市第二中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列两核间距最小的离子化合物是（）A．KCl B. NaF C. HF D. CaS【答案】B【解析】试题分析：比较核间距实质是比较离子半径大小。
阴、阳离子的半径越大，核间距越大。
C 选项属于共价化合物，可先排除。
剩余三个选项中，依据离子半径的递变规律，阳离子的离子半径大小顺序为K+> Ca2+ > Na+,阴离子的离子半径大小顺序为S2->Cl->F- ,所以NaF的核间距最小，故选B。
考点：离子化合物和共价化合物的识别；离子半径的大小判断。
点评：本题主要考查离子半径大小的比较，从而比较化合物中两核间距离。
题目难度中等。
2．2008年9月11日，全国各地多处发现婴儿因食用三鹿奶粉而出现肾结石的事件。
当晚，三鹿集团承认婴幼儿奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的产品。
三聚氰胺的分子结构如下：有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．三聚氰胺属于芳香族化合物，但不属于芳香烃；B．三聚氰胺的分子式为C3N6H6；C．三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子；D．三聚氰胺分子中的所有原子都在一个平面内【答案】B【解析】3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛13体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分【答案】B【解析】试题分析：为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，A正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，不能将温度计水银球球插到蒸馏烧瓶自来水中，B错误；冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，C正确；蒸馏时刚开始得到的是低沸点滤分，故收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，D正确。
高考化学复习河南省新乡市获嘉县第一中学高三下期4月月考化学试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省新乡市获嘉县第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的三种金属的硫酸盐D．三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe【答案】C【解析】试题分析：A．三种金属单质放置在空气中除了铝只生成氧化物，铁和铜都会生成其他化合物；B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入盐酸防止水解；C．硫酸铁溶液黄色，硫酸铜溶液蓝色，硫酸铝溶液无色，无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的三种金属的硫酸盐，正确；D．三种金属的活泼性：Al＞Fe＞Cu ，故选C。
考点：Al、Fe、Cu性质点评：本题考查的是无机物之间的反应的问题，考查内容源自于教材，考查学生对常见的金属性质的掌握情况。
2．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为V x、V y，则A．x为弱酸，V x＜V yB．x为强酸，V x＞V yC．y为弱酸，V x＜V yD．y为强酸，V x＞V y【答案】C【解析】3．下列物质属于共价化合物的是（）A．NaBr B．H2 C．MgCl2 D．HCl【答案】D【解析】试题分析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此可知选项D正确。
AC是离子化合物，B是单质，答案选D。
考点：考查共价化合物的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
该题的关键是明确化合物与化学键的关系，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
SO。
现将0.06 4．一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为-24mol CuS加入到50 mL 4.2 mol·L-1 HNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是( )A.被还原的硝酸为0.16 molB.反应后溶液中仍有硝酸剩余C.反应后溶液的pH=2D.CuS未全部参加反应【答案】AB【解析】本题以硝酸的氧化性为载体，考查氧化还原反应的有关知识。
分校高三化学下学期4月月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
河南省新乡铁路高级中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A．在电解铝工业中添加冰晶石B．大力发展火电，缓解用电紧张C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度【答案】B【解析】试题分析：A项在电解铝工业中添加冰晶石，冰晶石能降低三氧化二铝熔点，符合节能减排，故A项正确；B项大力发展火电，缓解用电紧张，火电会消耗大量化石能源，且会产生大量的污染，故B项错误；C项开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，用这些清洁能源替代化石能源，符合节能减排，故C项正确；D项研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度，减少能源消耗，故D项正确；本题选B。
考点：化学与环境。
2．下列物质的熔沸点依次升高的是（）A．Na、Mg、AlB．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．铝、硅铝合金、单晶硅【答案】A【解析】金属键的强弱与离子半径及离子电荷有关，离子半径越小，电荷越多，金属键越强，A、B、C中只有A组熔点升高；合金的熔点应比单组分都低，D错。
3．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a＞b【答案】C【解析】体积增大一倍，如平衡不移动，B的浓度应为50%，现在为60%，说明平衡正向移动，正向为体积增大的方向，故b>a。
故答案C正确。
4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子【答案】A【解析】试题分析：根据n＝V÷Vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比。
河南省新乡市高考化学4月模拟考试试卷
河南省新乡市高考化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B . 农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能C . 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等D . 石油产品都可用于聚合反应2. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列说法正确是（）A . 将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/LB . 将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/LC . 20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4 ，此溶液浓度为1mol/LD . 将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L3. （2分）已知X，Y，Z三种醇互为同系物，则建立在假设基础上的推断正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（）A . 正极附近Cl-的浓度逐渐增大B . 溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C . 负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出D . 溶液的pH在电池工作过程中基本不变5. （2分）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A . CO2B . NH3C . SO2D . HCl6. （2分）下列元素中，金属活泼性最强的是（）A . NaB . MgC . AlD . Li7. （2分）在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是（）A . C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）B . C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）C . C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)D . C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）二、综合题 (共5题；共73分)8. （14.0分）现有以下物质：①铜②氨的水溶液③纯醋酸④NaOH固体⑤稀硫酸⑥CO2 ⑦BaSO4固体⑧乙醇⑨CaO固体⑩熔融的KNO3（1）能导电的是________；（2）属于非电解质的是 ________；（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是 ________；（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式________（5）写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式________9. （14分） (2019高一上·宿迁期末) 某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。
河南省新乡市高考理综-化学4月模拟考试试卷
河南省新乡市高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）对有机物说法正确的是（）A . 1mol该物质所含原子数为B . 该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷C . 该物质一个分子中最多10个碳原子共平面D . 该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种2. （2分）下列鉴别方法不可行的是（）A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B . 用溴水鉴别乙烯和SO2C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷3. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二下·阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比5. （2分）(2019·昆明模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A . 简单氢化物沸点：X>WB . 简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W)C . Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在D . W的简单离子会影响水的电离平衡6. （2分）(2019·昆明模拟) 利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。
下列说法错误的是（）A . a为负极，发生氧化反应B . 装置工作时，电子从c极流入b极C . 若b极消耗16gO2 ，则Y中左侧溶液质量减轻16gD . d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O7. （2分）(2019·昆明模拟) 已知：pKa=－lgKa ，25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。
高考化学复习河南省新乡一师附属中学高三下期4月月考化学试卷(解.docx
高中化学学习材料河南省新乡一师附属中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列关于砷（As）元素的叙述正确的是（）A.在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8B.Na3AsO4溶液的PH<7C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D.砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子【答案】A【解析】试题分析：As是第ⅤA族元素，最外层电子数是5个，所以在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8，A正确；砷酸是弱酸，则砷酸钠水解，溶液显碱性，B不正确；C不正确，应该是还原剂；D不正确，因为砷元素含有同位素，不能确定中子数，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用、水解、还原性与氧化性判断以及中子数的计算点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生解题能力的培养和训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2．将一定量的KOH和KHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体m1g(m1≠0),将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成m2 g(m2≠0),则Y的成分是（）A.K2CO3与KOH B.K2CO3与KHCO3C.K2CO3D.KOH与KHCO3【答案】C【解析】混合物加热时，若KOH与KHCO3恰好反应或KOH过量，都不会有CO2气体放出。
本题中m1≠0，说明KOH与KHCO3反应时KHCO3过量，加热时发生的反应是：KOH+KHCO3△K2CO3+H2O,2KHCO3△K2CO3+CO2↑+H2O,故选C。
3．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体【答案】A【解析】试题分析：氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明该物质的微粒之间的作用力强，因此该物质属于原子晶体，选项是A。
高考化学复习河南省新乡县一中分校高三下期4月月考化学试卷(解.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省新乡县一中分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．某一元醇A10g 跟乙酸反应，生成乙酸某酯11.17g ，反应后回收A 1.8g ，A 的相对分子质量接近于（ ）A.88B.102C.116D.196【答案】C【解析】设醇A 为R ′—OH ，其烃基部分的式量为R ′，根据题意列式，求醇通式中的n 值。
17.11'598.11017'R R +=-+ R ′=99 M(C n H 2n+1)=99,n=7所以该醇化学式为C 7H 16O ，M （C 7H 16O ）=1162．当你在马路上行走，看到一辆汽车在启动或刹车时排出黑烟，你推测这辆汽车所用的燃料可能是A ．汽油B ．柴油C ．乙醇汽油D ．液化石油气【答案】B【解析】3．已知35%NaOH 溶液的密度为1.38g·cm －3，5%NaOH 溶液的密度为1.05g·cm －3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH 溶液的质量分数是A ．大于20%B ．等于20%C ．小于20%D ．无法确定【答案】A【解析】试题分析：设溶液的体积为VmL ，因此35%的NaOH 溶液的密度是1.38g•cm -3的溶液的质量为1.38Vg ，溶质的质量为1.38Vg×35%；5%的NaOH 溶液的密度为1.05g•cm -3的溶液的质量为1.05Vg ，溶质的质量为 1.05Vg×5%；混合后溶质的质量为 1.38Vg×35%+1.05Vg×5%＝0.525Vg ，溶液的质量为 1.38Vg+1.05Vg ＝2.43Vg ，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数是0.525Vg2.43Vg×100%＝21.6%＞20%，答案选A。
考点：考查溶液质量分数的计算4．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．C B．S C．F D．Ne【答案】B【解析】以上几种元素有正价且最高正化合价数值最大的是S，为+6价。
高考化学复习河南省新乡市第一中学高三下期4月月考化学试卷(解.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省新乡市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2,这是下列哪些因素决定的（）A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的状态【答案】A【解析】常温下：4Na+O2====2Na2O加热：2Na+O2点燃Na2O22．关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是A．在通常情况下，其单质均为气体B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减C．每种元素只能形成一种氢化物 D．都属于主族元素【答案】D【解析】A：硫在常温下为固态，不正确B：氯的非金属性强于硫，排除C：氮元素的氢化物有多种，例如NH3、N2H2、HN3等，排除D：正确3．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A.NaOH溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.饱和氯化钠溶液【答案】C【解析】洗涤的目的在于排除金属离子的干扰。
4．下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0B．3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0D．2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0【答案】A【解析】试题分析：2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，增大压强，平衡正向移动；降低温度，平衡正向移动，故A正确；3O2（g）2O3（g）；△H＞0；增大压强，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动，故B错误；H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡正向移动，故C错误；2NH3（g）3H2（g）+N2（g）；△H＞0，增大压强，平衡逆向移动；降低温度，平衡逆向移动，故D错误。
考点：本题考查化学平衡移动。
5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
高考化学复习河南省新乡市长垣县一中高三下期4月月考化学试卷(解.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省新乡市长垣县一中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合D．CH3COONa溶液【答案】B【解析】只要溶液中氢离子浓度大于OH－浓度，溶液就显酸性，小于则显碱性，等于显中性。
所以根据电荷是可知，选项B中c（OH—）＝ c（H+）；A无法确定，C显酸性，D显碱性，答案选B。
2．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是A．Al2O3 B．NH4＋ C． Fe3+ D．CO2【答案】D【解析】试题分析：Al2O3溶于碱得到AlO2-,AlO2-遇酸不可能直接生成Al2O3，A错误；NH4＋在碱性条件下生成NH3•H2O，B错误；Fe3+遇碱生成Fe(OH)3，C错误；CO2与OH-能反应生成CO32-，CO32-和H+反应生成水和CO2，D正确。
考点：Al2O3、铵盐、铁盐及二氧化碳的化学性质3．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动【答案】A【解析】试题分析：A．电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极Ⅱ→→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅱ上铜离子放电生成单质铜，应是有固体析出，而不是溶解，故B错误；C．电极Ⅰ是负极，发生氧化反应，故C错误；D．Cl-向负极移动，则向左池移动，故D错误；故选A。
考点：考查原电池原理4．下列叙述正确的是（）A、直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B、胶体粒子很小，可以透过半透膜C、向煮沸的1mol/L的NaOH溶液中，滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体D、医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥也与胶体的性质有关【答案】D【解析】分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体，A错误；胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误；制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，C错误，答案选D。
高考化学复习河南省新乡市卫南学校高三下期4月月考化学试卷(解.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省新乡市卫南学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列有关说法错误的是A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H<OB．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D．反应N2（g）+3H2（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
【答案】D【解析】降低温度，反应速率一定是降低，不论是正反应还是逆反应速率，因此选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
2．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互称为同位素C．N4沸点比P4（白磷）高D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量【答案】D【解析】试题分析：N4是单质不是化合物，A错。
同位素是原子间的互称，N4和N2都是分子不能互称同位素，是同素异形体，B错。
根从题目的信息不能判断出N4沸点比P4（白磷）高，C错；1mol N4气体转变为N2将放出的热量=|167kJ×4-2×942kJ|=882kJ，D对。
所以选D。
考点：同位素等概念的理解，热化学有关计算。
3．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C若达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n mol 【答案】B【解析】选AB根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态，故A正确；B、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故B正确；故B错误；C、生成，n mol A，同时生成3n mo1B，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故C错误；D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，与反应开始时加入的A、B物质的量及物质转化率有关，故D错误；故选AB．4．下面有关氯气的叙述正确的是A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻【答案】C【解析】试题分析：A．氯气可使湿润的红布条褪色，但是氯气不具有漂白性，是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，错误；B．在通常情况下，氯气可以和一些金属反应，但不是能和任何金属直接化合，错误；C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，与溶液中的水发生反应产生HClO具有漂白性，故可以使品红溶液褪色，正确；D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要在集气瓶的瓶口轻轻煽动，仅使少量的氯气飘入鼻孔闻气味，错误。
河南省新乡市县第一中学分校高三化学月考试题含解析
河南省新乡市县第一中学分校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。
下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生参考答案：B试题分析：A．水虽然是一种重要的溶剂，但不能溶解所有的无机物，如碳酸钙不溶于水，而大多数有机物不溶于水，如烃类，错误；B、水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，正确；C、水中氢元素的化合价为+1价，可得电子表现氧化性，氧元素为-2价，可失电子表现还原性，则在氧化还原反应中，水既能作氧化剂，又能作还原剂，错误；D、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中不都发生化学反应，如蒸馏法为物理变化，错误。
2. 下列叙述不正确的是A．c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuOC．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)-参考答案：C3. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：B略4. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．.专题：氧化还原反应专题．分析：-高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：-解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．故选A．点评：本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答．5. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．N A个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AC．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为N AD．2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L参考答案：D6. 下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：B略7. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④B. ①②⑤C. ①②④⑤D. ③④⑤参考答案：A略8. 把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省新乡市第一中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、1 mol N2所含有的原子数为N AB、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC、标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD、24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】2．设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 ，反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大【答案】A【解析】温度升高不管是放热反应还是吸热反应其反应的反应速率均增大；3．乙醛中具有的官能团是A．羟基B．醛基C．羧基D．酯基【答案】B【解析】乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团为-CHO，为醛基。
4．如图甲、乙是电化学实验装置。
有关电极反应或计算错误的是：A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO【答案】D【解析】试题分析：A、若甲烧杯中溶液为氯化钠溶液，类似于钢铁的吸氧腐蚀，石墨棒是正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，正确；B、若乙烧杯盛NaCl溶液，据电子的流向可知石墨是阳极，铁做阴极则乙中的总反应为2Cl－＋2H2O 通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑，正确；C、此时铁做负极，正确；D、一段时间后溶液的PH为1，此时溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，其物质的量为0.2mol,忽略水电离出的氢离子，电解总反应式为2Cu2+＋2H2O 通电4H+＋O2↑＋2Cu，要使溶液恢复原状态，可加入CuO，一段时间后溶液的pH变为1，则c （H+）=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，n（H+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，错误。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省新乡市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2,这是下列哪些因素决定的（）A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态【答案】A【解析】常温下：4Na+O2====2Na2O加热：2Na+O2点燃Na2O22．关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是A．在通常情况下，其单质均为气体 B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减C．每种元素只能形成一种氢化物D．都属于主族元素【答案】D【解析】A：硫在常温下为固态，不正确B：氯的非金属性强于硫，排除C：氮元素的氢化物有多种，例如NH3、N2H2、HN3等，排除D：正确3．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A.NaOH溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.饱和氯化钠溶液【答案】C【解析】洗涤的目的在于排除金属离子的干扰。
4．下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0B．3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0D．2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0【答案】A【解析】试题分析：2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，增大压强，平衡正向移动；降低温度，平衡正向移动，故A正确；3O2（g）2O3（g）；△H＞0；增大压强，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动，故B错误；H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡正向移动，故C错误；2NH3（g）3H2（g）+N2（g）；△H＞0，增大压强，平衡逆向移动；降低温度，平衡逆向移动，故D错误。
考点：本题考查化学平衡移动。
5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀【答案】A【解析】试题分析：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省新乡市延津县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列离子方程式正确的是A ．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2OB ．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca 2++HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓+2H 2OC ．Ca(ClO)2溶液中通人SO 2气体：Ca 2++ClO —+ SO 2 +H 2O = CaSO 3↓+2HClOD ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O【答案】D【解析】A 、硫酸为强酸，故先和氢离子发生反应；B 、电荷不守恒：Ca 2++HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓+H 2OC 、次氯酸具有强氧化性，能将亚硫酸钙氧化2．下列说法正确的是A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B. 镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀C. 钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主D. 氯碱工业中，阳极发生的反应为：↑=+-+222H e H【答案】C【解析】金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，A 不正确。
锌的金属性强于铁，因此即使发生化学腐蚀，锌是负极，铁是正极，被保护，但一旦锌被完全消耗之后，铁还是被腐蚀，B 不正确。
电解池中阳极是失去电子的，所以应该是氯离子失去电子，方程式为2Cl －－2e －=Cl 2↑，D 不正确，答案选C 。
3．H 2O 2的摩尔质量为（ ）A 、18gB 34gC 、 18g/molD 、34g/mol【答案】D【解析】如果质量用克为单位，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，实验室的相对分子质量是34，所以其摩尔质量是34g/mol ，答案选D 。
4．某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu 2+，对农作物和人畜均有害。
欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的:A ．食盐和硫酸B ．铁粉和生石灰C ．胆矾和石灰水D ．苏打和硫酸【答案】B【解析】略5．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B 把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的△H﹥0D 铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝【答案】D【解析】试题分析：SO2不能使紫色石蕊褪色，A错；把浓硫酸滴到pH试纸上会把试纸碳化，所以试纸变黑，B错；充满NO2的密闭玻璃球中存在2NO2N2O4，浸泡在热水中颜色变深说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应方向是吸热反应，正反应方向就是放热反应，故△H﹤0，C错；铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落是因为氧化铝熔点高于铝，形成薄膜包住了铝，D对。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省新乡市新谊中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+【答案】D【解析】2．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体【答案】D【解析】试题分析：A、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，氯化钠不水解，则溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故A错误；B、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠中的碳酸氢根属于弱酸根离子，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故C错误；D、氯化铝中的铝离子水解，促进了水的电离，平衡向正反应方向移动，溶液显示酸性，故D正确；故选D。
考点：考查了弱电解质的电离平衡的相关知识。
3．下列物质中，属于弱电解质的是A、酒精B、二氧化硫C、一水合氨D、硫酸钡【答案】C【解析】弱酸、弱碱及水一般为弱电解质，故答案为C，而AB为非电解质，D为强电解质4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．可确定该物质中不含钾元素【答案】B【解析】物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，即可能为钠单质或钠的化合物，也可能含有钾元素，故选B．【点评】本题考查焰色反应的相关知识，难度不大．明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．5．上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开。
世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S –诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S –诱抗素的分子结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H22O4B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC．一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】其分子式为C15H20O4，故A错误；1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，只有-COOH消耗1molNaOH，故B错误；S–诱抗素的分子结构中有3个碳碳双键、1个碳氧双键，则可与4 mol氢气发生加成反应，故C正确；无酚羟基，故不能与FeCl3溶液发生显色反应，有碳碳双键，则可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；6．在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为A．49.6 B．41.3 C．62 D．31【答案】A【解析】7．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是【答案】C【解析】试题分析：0.65g锌的物质的量＝0.65g÷65g/mol＝0.01mol，需要盐酸和醋酸的物质的量都是0.02mol。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省新乡市黄岗普通学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为2N AB. 乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为N aC. 1molNa2O2固体中阳离子和阴离子数均为2N AD. 1m0IFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A【答案】B【解析】略2．图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。
接通电路后，发现Z上的d点显红色。
下列说法正确的是( )A.接通电路后，水槽中溶液的pH不变B.b是正极，Y电极上发生氧化反应C.同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等D.d点显红色是因为接通电路后OH－向d点移动【答案】B【解析】电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑阴极：2H＋＋2e－=H2↑电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑阳极：4OH－-4e－=2H2O＋O2↑阴极：Cu2＋＋2e－=Cu由于d点显红色，是由于氢离子放电，促进水的电离，溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，显碱性，则d极为是阴极，则可知电源的a极为负极，b极为正极A：有强酸生成，酸性增强，pH减小B：正确C：X极为阴极，不产生气体，不正确D：不正确答案为B3．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。
若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（）A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L 【答案】C【解析】试题分析：只有铝能和氢氧化钠反应生成氢气，所以根据氢气是0.15mol可知，铝的物质的量是0.1mol，质量是2.7g。
2020年河南省新乡市封丘县第一中学分校高三化学月考试题含解析
2020年河南省新乡市封丘县第一中学分校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.有机物C.盐类D. 糖类参考答案：B略2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r （Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，A．O2﹣、Na+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；B．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，故C正确；D．H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意根据原子半径与原子序数推断X．3. 下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112 LC．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的参考答案：D4. 下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）参考答案：A略5. 、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K ＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省新乡市新谊中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+【答案】D【解析】2．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体【答案】D【解析】试题分析：A、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，氯化钠不水解，则溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故A错误；B、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠中的碳酸氢根属于弱酸根离子，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故C错误；D、氯化铝中的铝离子水解，促进了水的电离，平衡向正反应方向移动，溶液显示酸性，故D正确；故选D。
考点：考查了弱电解质的电离平衡的相关知识。
3．下列物质中，属于弱电解质的是A、酒精B、二氧化硫C、一水合氨D、硫酸钡【答案】C【解析】弱酸、弱碱及水一般为弱电解质，故答案为C，而AB为非电解质，D为强电解质4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．可确定该物质中不含钾元素【答案】B【解析】物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，即可能为钠单质或钠的化合物，也可能含有钾元素，故选B．【点评】本题考查焰色反应的相关知识，难度不大．明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．5．上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开。
世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S –诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S –诱抗素的分子结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H22O4B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC．一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】其分子式为C15H20O4，故A错误；1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，只有-COOH消耗1molNaOH，故B错误；S–诱抗素的分子结构中有3个碳碳双键、1个碳氧双键，则可与4 mol氢气发生加成反应，故C正确；无酚羟基，故不能与FeCl3溶液发生显色反应，有碳碳双键，则可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；6．在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO＋O2＝2NO2，2NO 2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为A．49.6 B．41.3 C．62 D．31【答案】A【解析】7．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是【答案】C【解析】试题分析：0.65g锌的物质的量＝0.65g÷65g/mol＝0.01mol，需要盐酸和醋酸的物质的量都是0.02mol。
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高中化学学习材料河南省新乡市第一中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、1 mol N2所含有的原子数为N AB、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC、标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD、24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】2．设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 ，反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大【答案】A【解析】温度升高不管是放热反应还是吸热反应其反应的反应速率均增大；3．乙醛中具有的官能团是A．羟基B．醛基C．羧基D．酯基【答案】B【解析】乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团为-CHO，为醛基。
4．如图甲、乙是电化学实验装置。
有关电极反应或计算错误的是：A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO【答案】D【解析】试题分析：A、若甲烧杯中溶液为氯化钠溶液，类似于钢铁的吸氧腐蚀，石墨棒是正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，正确；B、若乙烧杯盛NaCl溶液，据电子的流向可知石墨是阳极，铁做阴极则乙中的总反应为2Cl－＋2H2O 通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑，正确；C、此时铁做负极，正确；D、一段时间后溶液的PH为1，此时溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，其物质的量为0.2mol,忽略水电离出的氢离子，电解总反应式为2Cu2+＋2H2O 通电4H+＋O2↑＋2Cu，要使溶液恢复原状态，可加入CuO，一段时间后溶液的pH变为1，则c （H+）=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，n（H+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，错误。
考点：考查电化学原理及其计算。
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：N > YB．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强C．元素X和Q形成的化合物中可能含有共价键D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应【答案】CD【解析】试题分析：X的原子半径最大，且只有＋1价，所以X是Na，则M是Mg，Z是Al。
根据同周期自左向右原子半径逐渐减小可知N是S，Y是Cl。
O只有－2价，所以Q是O，则R是N。
A．同周期自左向右非金属性逐渐加入，气态氢化物的稳定性逐渐加入，则稳定性是：N＜Y，A错误；B．金属性是钠强于镁，所以M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱，B错误；C．元素X和Q形成的化合物过氧化钠中含有共价键，C正确；D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以它们之间可两两相互反应，D正确，答案选CD。
考点：考查元素周期律的应用6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC．标准状况下，2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N AD．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N A【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸与铜反应，当浓度变稀时，反应就停止，错；B、0.1mol的白磷(P4)中含有的共价键为0.6mol，B错；C、氯气与水的反应是可逆反应，不可能进行彻底，错。
考点：考查基本概念中阿伏伽德罗常数及应用7．设 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4N AB．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6N AC．将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖D．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷【答案】D【解析】试题分析：A．丙烷的相对分子质量是44，所以中17.6 g的物质的量是0.4mol,由于每1mol 的该物质中含有极性键8mol,所以0.4mol中所含的极性共价键为 3.2N A，错误；B．常温常压下，2.24 L 乙烯的物质的量小于0.1mol，所以其中电子总数少于1.6N A，错误；C．将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入NaOH溶液中和催化剂硫酸后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热煮沸，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖，错误；D．由于1－溴丙烷和2－溴丙烷的H原子的种类、个数不同，所以可以利用核磁共振氢谱图可鉴别它们，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的金属的知识。
8．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3【答案】A【解析】试题分析：已知①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/mol，②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol，③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O （g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查反应热的大小比较【名师点晴】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，因此答题本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小。
9．某溶液中除H＋、OH－外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。
下列有关该溶液的判断正确的是( )A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应【答案】C【解析】氧化性较强的Fe3＋能氧化还原性较强的I－，Fe3＋的浓度会减小，A不正确；Fe3＋和OH－生成红褐色沉淀，B不正确；根据电荷守恒可知，溶液中c(H＋)与c(Cl－)之比为1∶6，若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液的pH为1，C正确；加入铁粉不仅会发生与H＋的置换反应，还会发生与Fe3＋的化合反应，D不正确。
10．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 ( )A．HX B．H2X C．XH4D．XH3【答案】D【解析】试题分析：X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则最高价是＋5价，因此最低价，所以氢化物是XH3，答案选D。
考点：考查元素化合价的有关判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对元素化合价的变化规律的了解掌握情况。
该题的关键是明确元素的最高价和最低价绝对值之和＝8这一关系式，有利于培养学生的逻辑推理能力。
11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④C．①③④D．全部【答案】D【解析】一般来说，铝及其氧化物、氢氧化物、多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质等均可与强酸和强碱反应，故答案为D12．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA族。
镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。
镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。
由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )。
A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质【答案】D【解析】镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃，因此A、C两项正确。
铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。
13．Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。
当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是A．锌为负极，锌片溶解32.5gB．铜为正极，铜片上产生0.25mol的H2C．电子由铜极经导线流向锌极D．溶液中SO42-定向移向铜极【答案】B【解析】试题分析：A、铜和锌与硫酸形成原电池，锌做负极，当有0.5摩尔电子转移时，反应0.25摩尔锌，即65*0.25=16.25克，不选A；B、铜做正极，溶液中的氢离子反应，当有0.5摩尔电子转移时，有0.25摩尔氢气生成，选B；C、电子从锌流向铜，不选C；D、溶液中的硫酸根离子向负极锌移动，不选D。
考点：原电池的原理。
14．下列说法正确的是A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．常温常压下，18 g D2O含有6.02×1024个电子C．标准状况下，11.2LSO3所含3.01×1023个分子D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键【答案】AD【解析】试题分析：B选项D2O的摩尔质量为20.因此它的物质的量为0.9mol.因此它的电子数应为0.9乘以10乘以6.02×1023。