福建省高三上学期化学11月月考试卷
2021-2022学年福建省漳州市长春中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年福建省漳州市长春中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2008·上海卷）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：C乙醇是可再生能源，A正确；乙醇易燃烧，产生污染小，B正确；乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，C错；乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，D正确。
2. （2005·辽宁卷）27.某有机物的结构简式为。
下列关于该有机物的叙述不正确的是A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.能发生银境反应D.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C该有机物分子中有C=C、—OH两种官能团。
其中—OH能和Na反应放出H2，能在浓H2SO4催化下与乙酸发生酯化反应；C=C能在催化剂作用下与H2发生加成反应。
该物质不含有醛基—CHO，不能发生银镜反应。
3. 除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为( )A．KMnO4溶液 B．NaHCO3溶液 C．.NaOH溶液 D．双氧水参考答案：C略4. 央视3?15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。
二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。
下列关二甲醚的叙述中不正确的是（）A．二甲醚是一种有机物B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2参考答案：B根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.204×1023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确。
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题(含解析)
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23一、单项选择题(每小题4分，共48分)1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C. 木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用D. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒2. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A.、Mg 2+、、Cl - B. K +、Cl -、HCO 、4NH +24SO -3-24SO -C. Al 3+、Cu 2+、、Cl -D. Ca 2+、S 2-、Na +、NO24SO -3-3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A N A. 常温常压下，46 g NO 2中所含分子数目为AN B. 标准状况下，由NO 和组成的混合气体含有的N 原子数为2.24L 2NO A0.1N C. 1 mol 苯中含有个碳碳双键A 3N D. 1 L 1 mol ⋅L -1 FeCl 3溶液中所含阳离子数目小于AN 4. 下列实验能达到实验目的的是ABC D制取3NH 测定溶液的浓度224H C O 干燥3NH 检验溶液是否变质23Na SOA. AB. BC. CD. D5. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下()()3Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦Ⅱ列说法错误的是A. 属于中间产物()()33Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦ⅡB. 状态②到状态③的过程中N 元素被氧化C. 状态③到状态④的过程中有键的形成O H -D. 该脱硝过程的总反应方程式为32224NH 2NO 2O 6H O 3N ++=+6. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO 3(含少量的FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3及SiO 2)。
高三(上)第一次月考化学试卷
高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）1.下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.NaCl溶液D.Cu2.设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A.1 mol甲苯含有6n A个C−H键B.18 g H2O含有10n A个质子C.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C−Cl键数为0.4N AD.常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子3.下列叙述不正确的是（）A.CO2的摩尔质量是44 g⋅mol−1，表示1 mol CO2的质量为44 gB.硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol⋅L−1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C.气体摩尔体积V m≈22.4 L⋅mol−1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol−1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10234.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等5.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.所有玻璃仪器加热时均需垫石棉网6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl27.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A.空气：HCl、CO2、SO2、NOB.烧碱溶液：K+、HCO3−、NO3−、NH3⋅H2OC.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42−、CH3COOHD.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2−、Br−8.取100mL 0.3mol⋅L−1和300mL 0.25mol⋅L−1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A.0.21 mol⋅B.0.56 mol⋅L−1L−1C.0.42 mol⋅L−1D.0.26 mol⋅L−19.某溶液只含有Na+，Al3+，Cl−，SO42−四种离子，已知Na+，Al3+，Cl−的个数比为3:2:1．则溶液中Al3+与SO42−离子的个数比为（）A.1:2B.1:4C.3:4D.3:210.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O11.下列离子方程式中正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应OH−+H+=H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓12.下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A.AB.BC.CD.D13.下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D.变化时释放出能量14.下列有关物质分类或归类中，正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨．A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④15.下列说法正确的是：①Cl −的结构示意图②羟基的电子式：；③HClO 的结构式：H −Cl −O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32−；⑤Na 2O 的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）A.①②⑤ B.①④⑥⑦C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦16.下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项A B C D强电解质KNO 3H 2SO 4BaSO 4HClO 4弱电解质HF CaCO 3HClO CH 3COONH 4非电解质SO 2金属Al H 2O C 2H 5OHA.AB.BC.CD.D17.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（）A.OH −+H +=H 2OB.2OH −+Cu 2+=Cu(OH)2↓C.Fe +Cu 2+=Cu +Fe 2+D.Fe +2H +=Fe 3++H 2↑18.下列说法或表达正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤19.有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是（）A.Na 2SiO 3与SO 2B.Al 2(SO4)3和氨水C.FeI 2与Cl 2D.NaHCO 3与Ca(OH)2二．填空题20.试回答下列问题：（1）指出下列实验用品或仪器（已洗涤干净）使用时的第一步操作：①石蕊试纸（检验气性质）________②容量瓶________（2）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是________．A.用托盘天平称量5.85g 氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取25.00mL 高锰酸钾溶液C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D.25.00mL 酸式滴定管内液面刻度正好在10.00mL 时，全部放入锥形瓶内的液体体积为15.00mL （3）下面a ∼e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a ．量筒b ．容量瓶c ．滴定管d ．托盘天平e ．温度计①若用上述仪器配制500mL 2mol ⋅L −1的NaCl 溶液，还缺少的玻璃仪器是________．②若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是________．（4）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”“<”或“=”填写下列空白：①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度．②用托盘天平称取10.4g 氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4g ．③用容量瓶配制500mL 0.1mol ⋅L −1 NaOH 溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0.1mol ⋅L −1．21.为了将混有K 2SO 4、MgSO 4的KNO 3固体提纯，并制得纯净的KNO 3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作①为________．(2)操作②∼④加入的试剂顺序可以为：________(3)如何判断SO 42−已除尽？________．(4)实验过程中产生的多次沉淀________（选填：需要、不需要）多次过滤，其理由是________．(5)该同学的实验设计方案是否严密，说明理由________．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）1.【答案】A【考点】电解质与非电解质【解析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A．Na2O在熔融态时发生电离，是电解质，故A正确；B．SO3的水溶液能够导电，但是导电离子不是SO3电离的，SO3属于非电解质，故B错误；C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．Cu是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．2.【答案】B【考点】阿伏加德罗常数【解析】A、甲苯的分子式为C7H8；B、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；C、标况下四氯化碳为液体；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化．【解答】解：A、甲苯的分子式为C7H8，故1mol甲苯中含8n A条C−H键，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10n A个质子，故B正确；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C−Cl键个数，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化，故不能完全反应，则生成的二氧化硫分子个数小于n A个，故D错误．故选B．3.【答案】C【考点】物质的量的相关计算【解析】A、根据m=nM进行计算；B、根据n=cV进行计算；C、标况下气体摩尔体积约为22.4 L⋅mol−1；D、1mol的标准：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，约为：6.02×1023个．【解答】解：A、1 mol CO2的质量为1 mol×44 g⋅mol−1=44g，故A正确；B、1 L溶液中含硫酸的物质的量为：1 L×1 mol⋅L−1=1mol，所以1 L溶液中含有1 mol硫酸，故B正确；C、标况下气体摩尔体积约为22.4 L⋅mol−1，状况不知，无法求体积，故C错误；D、根据N=n N A=1 mol×6.02×1023 mol−1=6.02×1023，所以1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023，故D正确；故选C．4.【答案】C【考点】物质的量的相关计算【解析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=VV m可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C 正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误。
2007-2008学年度上学期06级11月份月考化学试卷(理)
第I卷（选择题部分，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX2、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeC. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. Fe3+＋e－＝Fe2+4．某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是( )A. B. C. D.正极Zn Cu Zn Cu负极Cu Zn Cu Zn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl25．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7下列说法错误的是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离6、碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是（）A. Zn为负极，MnO2 为正极B.Zn为正极，MnO2 为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D. Zn电极发生还原反应，MnO2 电极发生氧化反应7、下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极8、将等浓度的氨水与盐酸，以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（）A．B．C．D．9、常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中的c(OH-)是（）A. 0. 1mol/LB. 1×10－3mol/LC.1×10－7mol/LD.1×10－11mol/L10、下列说法正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0二、选择题（每小题有一个到两个选项符合题意，每题3分，多选不得分，漏选得2分，共30分）11．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：175105.⨯-氢氰酸：4931010.⨯-氢氟酸：72104.⨯-甲酸：177104.⨯-则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（）A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸12．pH为4.5的盐酸1 mL稀释为约1 L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是（）A、稀释前后酚酞均为无色B、石蕊由红色变为紫色2007－2008学年度上学期06级11月份月考化学试卷（理）满分：100分时间：60分钟C 、甲基橙由红色变为黄色D 、甲基橙由黄色变为橙色 13．下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A 、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B 、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 C 、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D 、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜14．下列各组溶液充分混合后，混合液的PH 一定大于7的是（ ） A 、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH 等体积混合 B 、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C 、0.1mol ·L -1的酸性溶液与0.2mol ·L -1的碱性溶液等体积混合 D ．PH = 9的溶液稀释至1000倍15．把0.02mol/LCH 3COOH 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）A 、(CH 3COO -)＞C(Na +) B 、C(CH 3COOH)+C(CH 3COO -)=0.01mol/L C 、C(CH 3COOH)＞C(CH 3COO -) D 、无法判断 16．下列离子方程式正确的是（ ）A 、 碳酸的电离 H 2CO 3 H + + HCO 3-B 、 将金属钠加入水中 Na + 2H 2O = Na + + 2OH - + H 2↑C 、 硫化钠水解 S 2- + 2H 2O = H 2S↑ + 2OH -D 、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al 3+ + 3OH －= Al( OH )3↓ 17．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的 是（ ）A 、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe 3＋、NH 4+、Cl -、SCN - B 、 pH 值为1的溶液 Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3- C 、 水电离出来的c(H ＋)=10-13mol/L 的溶液 K ＋、HCO 3-、Br -、Ba 2＋D 、 所含溶质为Na 2SO 4的溶液 K ＋、CO 32-、NO 3-、Al 3＋18．用石墨作电极电解CuCl 2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L 气体(标准状况)。
2022-2023学年福建省龙岩第一中学高三上学期第一次月考化学试题
2023届龙岩一中高三第一次月考化学试卷考试范围：基本概念、基础理论；考试时间：75分钟；可能用到的相对原子量：N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75第I卷（选择题）一、选择题(每题只有一个正确选项，每题4分，10题，共40分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是（）A．苏轼的《石炭•并引》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，涉及化学变化B．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾C．李时珍的《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是FeSO4•7H2O D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应2．下列叙述错误的是（）A．“血液透析”利用了胶体的性质B．夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒C．“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量Fe(OH)胶体的制备都与氧化还原反应有关D．食物腐败、33．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。
已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。
下列推断正确的是（）A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸D．H3PO3只有氧化性4．含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。
下列推理正确的是（）A ．a 可被CuSO 4溶液氧化生成eB ．a 可与c 反应生成bC ．将木炭与浓e 溶液共热生成的气体通入BaCl 2溶液中，有白色沉淀生成D ．可存在b→d→e→f 的循环转化5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．120.1mol L MgCl -⋅溶液中含有2Mg +的数目为A 0.1N B ．标准状况下，22.4L 空气中含有的单质分子数为A NC ．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为A 0.3ND ．1molNa 与足量2O 反应生成2Na O 和22Na O 的混合物，钠失去的电子数目为A N 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．c(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中：K +、Mg 2+、SCN -、SO 24-B ．()()c H c OH+-=1012的溶液中：4NH +、Al 3+、NO 、Cl -C ．明矾水溶液中：Na +、Cl -、AlO 、OH -D ．遇甲基橙显红色的溶液中：K +、Ba 2+、NO 、I - 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．2Na S 沉淀水体中的盐：2++2=Na S+Hg HgS +2Na ↓B ．向3KClO 溶液中滴加浓盐酸：-+322ClO +Cl +6H Cl +O =3H -↑ C ．酸性4FeSO 溶液长期放置发生变质：2++3+224Fe +O +4H =4Fe +2H OD ．向()32Ca HCO 溶液中加入少量NaOH 溶液：-2332HCO +OH =CO +H O -- 8．在CuSO 4溶液中滴加H 2O 2溶液，以下实验现象可以反复出现。
2024年人教五四新版高三化学上册月考试卷645
2024年人教五四新版高三化学上册月考试卷645考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应（）A. ②③B. ②④C. ①②D. ①④2、在可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应）中，改变下列条件，不能使v正增大的是（）A. 升高温度B. 降低温度C. 使用催化剂D. 增大CO浓度3、下列各式属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A. HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+B. S2-+H2O⇌H2S+2OH-C. Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D. CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O4、下列叙述中，错误的是（）A. 只含非极性键的纯净物一定是单质B. 只含极性键的纯净物一定是化合物C. 只含离子键的纯净物一定存在金属元素D. 纯净物中一定存在化学键5、已知在10l kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ．则下列说法中正确的是（）A. 氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B. 1 mol H2O（1）具有的能量大于1 mol H2O（g）具有的能量C. 反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+483.6 kJ•mol-1D. 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）具有的能量总和大于2 mol H2O（g）具有的能量6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.用图所示装置从rm{Fe(OH)_{3}}胶体中过滤出rm{Fe(OH)_{3}}胶粒B.用图所示装置蒸发掉rm{CuCl_{2}}溶液中大部分水制得rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}晶体C.用图所示装置从乙酸和乙酸乙酯的混合液中分离得到纯净的乙酸乙酯D.用图所示装置，用块状大理石与稀盐酸反应制取rm{CO_{2}}气体7、已知X；M都是中学教材中常见元素；下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是。
2023-2024学年福建省政和县第一中学高三上学期第一次月考化学试题
2023-2024学年福建省政和县第一中学高三上学期第一次月考化学试题1.化学与社会、生活和科技进步有着密切的关系。
下列说法正确的是A．中国国产大飞机C919使用的碳纤维属于有机材料B．天空课堂“蓝色水球”实验使用泡腾片，该过程涉及化学变化C．可控核聚变的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为2.化学用语是学习化学的重要工具，是国际上通用的化学语言。
下列化学用语正确的是A．乙烯的空间填充模型：B．次氯酸的结构式：C．羟基的电子式：D．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3 =Na + +H + +3.第24届冬奥会在中国举行。
小华在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，属于氧化还原反应的个数有A．1个B．2个C．3个D．4个4.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为设N A为阿伏加德罗常数的值，关于该反应下列说法错误的是A．KNO 3属于强电解质B．1.8g 中含有的中子数为N AC．每生成1molN 2转移电子数为10N AD．标准状况下5.6LCO 2中π键数为0.5N A5.化学创造美好生活。
下列劳动项目所涉及反应的离子方程式正确的是A．工人用食醋去除水垢中的：B．消防员使用泡沫灭火器灭火：C．工程师用制备84消毒液(主要成分是 )：D．科研人员将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合：6. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
则下列说法错误的是A．氧化性： >Fe 3+ >SO 2B．反应②中，每有1molK 2 Cr 2 O 7参加反应，转移电子6molC．上述反应原理推断，K 2 Cr 2 O 7可以将Na 2 SO 3氧化成Na 2 SO 4D．标准状况下，若有6.72LSO 2参加反应，则最终消耗0.2molK 2 Cr 2 O 77.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
化学高考复习模拟卷化学计算
第15章 化学计算1．安徽省野寨中学2011届高三第三次月考现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解假定硝酸的还原产物只有NO,向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液,当滴加到VmL 时,得到沉淀质量恰好为最大值n 克,则下列有关该实验的说法中不正确的是 A.恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为1000bvmol B.反应过程中转移的电子数为17mn -mol C.生成NO 气体的体积为51)(4.22m n -LD 与合金反应反应的硝酸的物质的量为100051bvm n +-mol 答案 C2．湖北省武穴中学2011届高三11月月考某CuO 粉末与适量硫酸密度为1.7g ／cm 3,在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成CuSO 4·5H 2O 设反应过程无水分损失,则此硫酸溶液物质的量浓度是 A ． mol ／L B ．10mol ／L C ．17mol ／L D ．／L 答案 B3．福建省厦门外国语学校2011届高三11月月考完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －,消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1:1:1,则上述溶液的体积比为 A ．1:1:1 B ．3:2:1C ．6:3:2D ．9:3:1 答案 C4．山西省四校2011届高三上学期第一次联考把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;则原混合溶液中钾离子的浓度为A ． 错误!mol·L -1B ． 错误! mol·L -1C ． 错误! mol·L -1D ．错误! mol·L -1答案 D5．广西桂林中学2011届高三12月月考一定量的锌与密度为1.85g/cm 3,质量分数为98%,体积50mL 的浓H 2SO 4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体16.8 L;将反应后的溶液稀释至0.5 L,测得溶液中c H +=·L －1;则生成的气体中H 2和SO 2的体积比为 A ．4：1 B ．1：2 C ．1：4 D ．3：1 答案 A6．湖北省益才高中2011届高三12月月考将a mL NO 、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里,将试管口倒插于水中,充分反应后试管内气体全部消失,则x对a、b的函数关系式fxa,b 是答案 C7．湖南慈溪实验高中2011届高三第二次化学月考甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为l：2,则加入铝粉的质量为：A．5．4 g B．3．6 g C．2．7 g D．1．6 g答案 A8、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.12L O2标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸;若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A、50 mLB、40 mLC、30 mLD、20mL答案 B9. 湖北省益才高中2011届高三11月月考向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出标准状况,往所得溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现;若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为A．B．C．D．答案 B10．山东省潍坊市寿光现代中学2011届高三质量检测用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制FeOH3胶体,制成的胶体中含有胶粒数为 N AD．在1 L mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 N A答案 D11. 安徽省凤阳荣达高考复读学校2011届高三第四次质量检测将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L;则原合金样品．．．．．中镁的质量为A．4.8 g B．6 g C．9.6 g D．12 g答案 C12．湖南省长郡中学2011届高三第四次月考定条件下,存在可逆反应Xg+2Yg 3Zg,若X 、Y 、Z 起始浓度分别为123,,c c c 均不为0,单位mol ／L,当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0．1mol/L,0．2mol/L,0．06mol ／L,则下列判断不合理的是 A ．12:c c =l ：2B ．达平衡状态时,生成Z 的速率是生成X 速率的3倍C ．X 、Y 的转化率不相等D ．C 2的取值范围为200.24c << 答案 C13．湖北省部分重点中学2011届高三期中联考取体积相同的KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为A ．2︰1︰2B ．6︰3︰2C ．2︰1︰3D ．3︰7︰1 答案 B14．山东省济宁一中2011届高三质量检测V mL Al 2SO 43溶液中含agSO 2-4,若从此溶液中取一半,加水稀释至2Vml,则稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为A ．B ．C ．D ．答案 D15．浙江省青田县石门中学2011届高三第二次月考500mL KNO 3和CuNO 32的混合溶液中c NO 3－＝ mol·L －1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体标准状况,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A ．原混合溶液中c K ＋为2 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为 molD ．电解后溶液中c H ＋为2 mol·L －1答案 A16．浙江省金华一中2011届高三10月月考标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中水的密度近似为1 g/mL,所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系式中不正确的是 A ．()ρω1000/c 17=B ．()22400V 17/V 1000c +=ρC ．()()V 4.224.22/22400V 17++=ρD ．()22400V 17/V 17+=ω答案 C17．河北省正定中学2011届高三上学期第三次考试将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入到100 mL 稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO 气体还原产物只有一种;然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L -1NaOH 溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积间的关系图;以下说法不正确的是A．稀硝酸的浓度为 mol/LB．生成的NO在标况下的体积为0.896 LC．a的值为15 mLD．Cu的物质的量为 mol答案 D18．河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A、1.6a gB、 gC、 gD、无法计算答案 B19．四川省成都外国语学校2011届高三10月第二次月考现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下假定无其它气体生成.则所用硝酸的物质的量浓度为A．L B． mol/L C． mol/L D． mol/L答案 B20．山东省济宁一中2011届高三质量检测用等体积的 mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2 SO43、Na2SO4、KA1、SO423种溶液中的SO2-4恰好完全沉淀,则这3种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3:2:3 B．3:1:2 C． 2:6:3 D．1:1:1答案 C21．湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考如图所示,电解一段时间后,银阴极的质量增加了0.648 g,金属X阴极的质量增加了0. 195 g,则X的摩尔质量为A．65 g/molB．32.5g/molC．28g/molD．56g/mol答案 A22、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测将 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H＋,由此可知,下列说法中正确的是A、生成的气体为 NO2、NO的混合物B、生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LC 、被还原的硝酸的物质的量为－a molD 、反应后溶液中所含NO3－的物质的量为 mol 答案 AC23．江西省上高二中2011届高三上学期第三次月考将铜和镁的合金完全溶于浓HNO 3溶液中,若反应中HNO 3被还原产生4.48L 标准状况,下同NO 2气体和0.336 L N 2O 4气体,向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液,生成沉淀的质量为8.51g,则合金的质量为A ．2.7gB ．4.6gC ．8.2gD ．无法计算答案 B24. 辽宁省开原市六校2011届高三上学期第一次联考用足量的CO 还原13.7克某铅的氧化物,把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0克,则此铅的氧化物的化学式为A. PbOB. Pb 2O 3C. Pb 3O 4D. PbO 2 答案 C25. 河北省乐亭一中2011届高三上学期期中考试试卷1.6g Cu 与50mL 8mol ·L —1的HNO 3溶液充分反应,HNO 3的还原产物有NO 和NO 2,反应后测得溶液中H +浓度为a mol ·L —1生成水的体积忽略不计,则此时溶液中所含NO 3-的物质的量为 A.a+1mol B.+0.05amol C.a+mol D. a+1mol 答案 A26、黑龙江省哈尔滨市第162中学2011届高三第三次模拟1.92g 铜投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672ml 气体;将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是 A ．504ml B ．168ml C ．224ml D ．336ml 答案 D 27、江西省靖安中学2011届高三10月月考标准状况下,将aLH 2和Cl 2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH 的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH 无剩余,测量反应后溶液中含Cl - ,ClO - ,ClO 3- ;且三者物质的量之比为8：1：1,则原混合气体中H 2的物质的量为A 、a/2 molB 、4.22a －bmolC 、mol ba )24.22(D 、b/2 mol 答案 C28．湖北省武穴中学2011届高三10月月考某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g 相同浓度的KCl 溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克H 2O,析出晶体5克；乙烧杯中的溶液蒸发掉45克H 2O,析出晶体10克,则原溶液的质量分数为 A ．10% B ．15% C ．20% D ．25% 答案 D29．河北省黄骅中学2011届高三上学期期中考试在100mL 混合溶液中,HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为·L －1和 ·L －1,向该溶液中加入1．92g 铜粉,加热,待反应完全后,所得溶液中 Cu 2＋物质的量浓度为忽略溶液体积的变化A ．·L －1B ． ·L －1C ．·L －1D ．·L －1答案 C30.福建漳州三中2011届高三第一次月考将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解;向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示,由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g① 盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L;答案 ① ② ③831.福建省四地六校联考2011届高三第一次月考黄铁矿主要成分为FeS 2是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4;1将 mol SO 2g 和 mol O 2g 放入容积为1 L 的密闭容器中,反应2SO 2g ＋O 2g 2SO 3g 在一定条件下达到平衡,测得c SO 3＝ mol/L;计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率写出计算过程;2已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 填字母A 升高温度B 降低温度C 增大压强D 减小压强E 加入催化剂 G 移出氧气3SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为________________________________________________________________;4将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后,加入铁粉,可制备FeSO 4;酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是______________________; 答案 1解： 2SO 2g ＋ O 2g 2SO 3g起始浓度/ mol·L －1平衡浓度/ mol·L －1－ －2 = =所以,K =)(O )}(SO {)}SO ({22223c c c ⋅= 12121L mol 0.010 )L mol (0.010)L mol 040.0(－－－⋅⨯⋅⋅= ×103 mol·L －1;2分转化率SO 2 =11L mol 050.0L mol )010.0050.0(--⋅⋅-×100% = 80% 2分;2B 、C4分;3SO 2＋H 2O ＋Na 2SO 3＝2NaHSO 32分;4抑制Fe 2＋、Fe 3＋的水解,防止Fe 2＋被氧化成Fe 3＋2分;32．9分 河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试某短周期元素A ,其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;己知乙的密度是同温同压下H 2密度的8.5倍;请回答：1乙的电子式为 ,结构式为 ,空间构型为 ; 2甲具有不稳定性,发生分解反应的化学反应方程式为 ;实验室保存甲的方法是 ;3现有硫酸和甲的混合液20 mL,其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L,甲的物质的量浓度为1 mol/L;向该混合液中加入0.96 g 铜粉,假设只生成一种无色气体,则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL; 答案 1三角锥 3分2 3222424HNO H O NO O ∆+↑+↑或光照2分；贮存在棕色瓶中,置于冷暗处2分3 224 mL2分33．12分湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物,取0．506 g 加热至质量不再变化,把放出的气体通人足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0．200 g;把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0．084 g;试回答：1混合物中酸式碳酸盐有 mol;不用写计算过程2加热后残留的固体中碳酸盐有 mol;不用写计算过程 3通过计算确定这两种盐的化学式,写出计算和推理过程; 答案34.12分湖北省益才高中2011届高三11月月考取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A B 和,每份10mL ,分别向A 、B 中通入不等量的2CO ,再继续向两溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的盐酸,标准状况下产生的2CO 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题：1原NaOH 溶液的物质的量浓度为 -1mol L ⋅;2曲线A 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液中的溶质为写化学式；其物质的量之比为 ;3曲线B 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液加盐酸后产生2CO 气体体积标准状况的最大值为 mL ;答案 1 223Na CO NaOH 13 、；： 3112 3分4。
福建龙岩、三明2025届高三10月联考化学试卷+答案
龙岩、三明地区部分高中校协作2024—2025学年第一学期十月份月考联考高三化学试题命题人、审核人：龙岩一中高三化学备课组 （考试时间：75分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Li-7 N -14 O-16 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Zr-91第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题。
（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。
“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。
下列说法正确的是 A ．草木灰经水浸、分液得到涚水 B ．涚水的主要溶质是草酸钾 C ．丝胶在碱性溶液中易水解 D ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同2．下列化学用语表述正确的是A ．2SO 的VSEPR 模型：B ．4NaBF 的电子式：C ．HCl 分子中σ键的电子云轮廓图：D ．基态Si 原子的价层电子轨道表示式：3．AlN 是一种半导体材料，一种制备原理是：232Al O N 3C 2AlN 3CO +++ 高温。
设AN 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是 A ．41g AlN 的分子数为A NB ．标准状况下，11.2LN 2含π键数目为A NC ．生成1molCO ，转移电子数目为2A ND ．230.1mol Al O 溶于足量盐酸，所得溶液中3Al +数目小于A 0.2N4．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．用FeS 除去废水中的Hg 2+：FeS +Hg 2+=Fe 2+ +HgSB ．用惰性电极电解饱和食盐水：2222Cl :2Cl 2H O Cl H 2OH −−+↑+↑+电解C ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O −++=++↑D ．向氨水中加入少量氯化银：)323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦()323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦ 5．X 、Y 为第三周期元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，二者可形成化合物 [XY 4]+[XY 6]-。
2021-2022学年福建省福州市建瓯第一中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年福建省福州市建瓯第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。
若0.2mol SCl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是A．n = 2 B．SCl n中每个原子最外层均满足8电子稳定结构C．SCl n在固态时为分子晶体 D．SCl n溶于水能电离出Cl--参考答案：D略2. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略3. 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14参考答案：D略4. 下列变化属化学变化的是（）A、电解质溶液导电B、碘受热变成碘蒸气C、冰熔化成水D、石油分馏参考答案：A略5. 已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g , AgBr的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（）A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl和 AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀参考答案：C6. ．下列相关家庭实验能达到预期目的的是C略7.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点。
福建省福州第四中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷(含答案)
福州四中2024-2025学年第一学期第一次月考试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ru-101一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践．下列有关解释合理的是（ ）A ．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色B ．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl 长时间受热而分解C ．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈D ．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下．下列有关该物质的说法错误的是（ ）A ．可以发生水解反应B ．所有碳原子处于同一平面C ．含有2种含氧官能团D ．能与溴水发生加成反应3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．和混合物中含有的离子数为B ．与足量消石灰反应转移的电子数为C ．的醋酸溶液中的氢离子数为D ．标准状况下，中的氧原子数为4．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素．下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：B ．第一电离能：C ．单质沸点：D ．电负性：5．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）A．用氢氟酸刻蚀玻璃：3NaHCO A N 27.8gNa S 22Na O A0.3N 21molCl A2N pH 1=A0.1N 311.2LSO A1.5N 32234QR YW XZ W Z QWXZ YW R +++=+W X Y<<X Y Z <<Z R Q<<W Q R<<2342SiO 4F 6H SiF 3H O --+++=↑+B ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：6．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放．反应原理为：（未配平）．下列说法正确的是（ ）A ．X 表示B ．可用替换C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为D ．若生成标准状况下的气体11.2L ，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）7．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（ ）A ．用石灰水鉴别与B ．用KSCN 溶液检验是否变质C ．用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化D ．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛8．下列实验能达成预期目的的是（）实验目的A ．制备银氨溶液B ．滴定未知浓度的HCl 溶液322Fe 3Cu 3Cu 2Fe+++=+322Ag 2H NO Ag NO H O+-+++=+↑+224334CaSO CO CaCO SO --+=+3CH OH 3NO -3322H CH OH NO X CO H O +-++→++2NO 3O 3CH OH6:52CO A 2N A N 23Na CO 3NaHCO 4FeSO 2BaCl 23Na SO实验目的C．铁制镀件电镀铜D．制备乙酸乙酯9．周期表中ⅡA 族元素及其化合物应用广泛．铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶．工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制取，生产流程如图：已知：易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮．下列说法不正确的是（ ）A ．高温焙烧时，若完全反应转移了 1.6mol 电子，该反应化学方程式为B ．反应Ⅰ中，应使用过量的来提高锶元素的利用率C ．为除去晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤D ．为得到无水，可直接加热脱去结晶水制得10．常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，（质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化）下列说法错误的是（ ）4SrSO 4BaSO 22SrCl 6H O ⋅22SrCl 6H O ⋅140.2mo SrSO 4SrSO 4C SrS 4CO ++↑高温24H SO 22SrCl 6H O ⋅2SrCl 22SrCl 6H O ⋅A ．硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大B ．质量分数为的硝酸，物质的量浓度为C ．质量分数为的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以为主D ．若把铁换成铜，硝酸浓度低于时，还原产物仍以为主二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜（，含少量的]回收碲和氧化铜，其工艺流程如图：已知：①是一种比草酸酸性弱的二元酸②的为（1）Cu 位于元素周期表第______周期第______族．的空间构型为______．（2）“氧化酸浸”步骤的氧化产物为______，“滤渣”的成分是______．该步的实际用量通常比理论用量更大，原因可能是______．（3）“沉淀”步骤，若要使完全沉淀（离子浓度小于），应控制的浓度不低于________．（4）“还原”步骤反应的离子方程式为_______．3NH 56%12mol /L256%68%2NO 24%3NH )2Cu Te Ag Au 、23H TeO 24CuC O sp K 82.210⨯23TeO -22H O 2Cu +5110mol /L -⨯224C O -（5）CuO 可催化消耗血糖，从而控制血糖浓度．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动．血糖浓度下降至标准，电池停止工作．（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，b 电极的电极反应式为________．12．1777年，卡尔・威廉・舍勒发现了氨气并确定了其化学性质．受此启发，某小组探究还原的固体产物．装置如下图所示．回答下列问题：（1）基态Fe 原子价层电子排布式是_______．（2）导管L 的作用是_______．装置D 中倒置漏斗的作用是_______．（3）装置B 中试剂宜选择_______（填字母）．a ．b ．碱石灰c ．（4）写出装置A 中反应的化学方程式：_______．（5）实验中观察到装置C 中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末（M ），硬质玻璃管内壁有液珠．小组进一步探究M 成分：[提出假设]假设1：M 是Fe ；假设2：M 是FeO 和混合物；3NH 23Fe O 2CaCl 4CuSO 34Fe O假设3：M 是Fe 、FeO 和混合物．[设计实验]①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是_______．②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，未见溶液变红色，他认为假设2、3一定不成立．他的观点是否合理：_______（填“合理”或“不合理”），并说明理由：_______．③丙同学设计下图装置定量分析M 的成分．若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F 净增质量为bg ，且，则M 的成分是_____（填化学式）．13．丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F 的路线如下：已知：（1）丁香酚的分子式为___________；（2）A 中的含氧官能团是___________（填名称），②的反应类型为___________．（3）写出满足下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式___________．①含苯环且环上只有两个取代基；②属于酯类化合物；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1．（4）1molC 最多可以与______发生加成反应．（5）反应⑤中，试剂X 的结构简式为___________．34Fe O a :b 29:9 2molH（6）写出A →B 的方程式____________14．研发利用技术，降低空气中含量是目前科学家研究的热点之一、与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则______（填“>”“<”或“=”）0．（2）和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和CO 产率的影响如图1所示．则由图1判断合成最适宜的温度是______；温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是______．（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入和，容器内起始的压强为pkPa ，达到平衡时，测定容器内生成了，且生成CO 的选择性为（反应物的选择性）．①下列相关说法正确的是______（填字母）．A ．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率B ．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变C ．当，说明反应达到了平衡状态D ．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数______．2CO 2CO 2CO 2H ()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ƒΔH 0<()()()()222CO g H g CO g H O g ++ƒ2ΔH 2ΔH 2CO 2H 2CO 3CH OH 3CH OH ()20.5molCO g ()21H 1.0mo g -()220.3mo H O g 2CO 16=转化为指定产物消耗的反应物消耗的反应物的总量()()32v CH OH v CO =生成生成p K =（4）和在某NiO 支撑的表面的反应历程如图2所示（TS 表示过渡态）．决定总反应速率的步骤的活化能______eV ．（5）超分子笼PPC-2封装钌（Ru ）纳米颗粒形成一种高效催化剂．PPC-2是由A 、B 、C 三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图．注：C 组件中浅色原子由其他邻近组件提供．①组件C 中Co 原子位于相邻O 原子构成的_______空隙中（填“四面体”或“八面体”）．②每个组件C 带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中_______．③钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积（晶胞参数为apm ）．超分子笼内钌晶体密度为______（用含的代数式表示）．2CO 2H 23In O E =主n =3g cm -⋅A a N 、参考答案（难度系数0.5-0.53）题号12345678910答案C B A C D C A B B D11．（1）①．四 ②．ⅠB ③．三角锥形（2）①． ②． ③．氧化产物中的对分解有催化作用（3）（4）（5）12．（1） （2）①．平衡气压，使氨水顺利滴下（合理即可） ②．防止倒吸（3） b （4）（或、）（5）①．强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁 ②．不合理 ③．假设2一定不成立，但Fe 能还原，不能判断假设3是否成立（合理即可） ④．13．（1） （2）①．羟基、醚键 ②．取代反应（3）、 （4）4（5） （6）14．（1）> （2）①．250℃ ②．反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率降低；温度升高，催化剂的活性下降，产率降低（合理即可）（3）①．AD ②． （4）2.17 （5）①八面体 ②30 ③ 234H TeO ,CuSO Ag Au 、2Cu +22H O 32.210mol /L-⨯2223342H TeO 2SO 2SO Te H O--+=+↓+22Cu O 2e 2OH 2CuO H O---+=+d 3232NH H O CaO NH Ca(OH)⋅+=↑+22CaO H O Ca(OH)+=3232NH H O NH H O ⋅↑+@3Fe +34Fe O 10122C H O 33||OCH CCH 3CH OH 3CH OH 38303A 410110a N ⨯⨯⋅。
福建省永泰一中2015届高三上学期第一次月考理综化学试题 Word版含答案
永泰一中2014-2015学年上学期高三理综化学试卷(一)考试时间：150分钟试卷满分：300分第Ⅰ卷(选择题共108分)本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，足量的镁粉与22.4 L氯气反应，转移的电子数为2N AC．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2N A个电子D．常温常压下，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A 7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－38．下列推断正确的是( )A．NO、NO2和N2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解9．下列离子方程式书写正确的是( )A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B．实验室吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OD．铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )11．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe 3O 4＋28HNO 3===9Fe(NO 3)x ＋NO↑＋14H 2O 。
福建省泉州市南安柳城中学2022-2023高三化学月考试题含解析
福建省泉州市南安柳城中学2022-2023高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.下列离子方程式正确的是A．碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O H2CO3 +2OH-B．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3++ NO↑+ 2H2OC．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2＋＋2e－＝CuD．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+＋ClO－＋SO2＋Ｈ2ＯCaSO3＋2HClO参考答案：C2. 下列物质：①丙氨酸②纤维素③蛋白质④小苏打⑤Al(OH)3⑥苯酚钠⑦(NH4)2CO3。
其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是()A．①④⑤⑥ B．①③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．全部参考答案：B略3. 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。
在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3C．Fe2S3和 Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S 参考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。
故答案选D4. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
福建省福州市文笔中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析
福建省福州市文笔中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，但电性相反。
科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质---反物质。
1999年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。
这是人类探索反物质的一大进步。
试推测反氢原子的结构是（）A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D．由1个点负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成参考答案：答案：B2. 下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g) +B(g ) 3C (g)已达平衡状态的是（）A．容器中A、B的浓度 c(A)∶c(B) = 2∶1B．单位时间内消耗2molA，同时生成1molBC．容器内压强不再变化D．混合气体密度不再变化参考答案：答案：B3. 已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10-10。
现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变参考答案：C略4. 如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42-浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出参考答案：C略5. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3D．1∶1∶1参考答案：C略6. 设阿伏加德罗常数的数值为N A。
福建省罗源县第一中学2013届高三上学期第二次月考化学试题
福建省罗源县第一中学2013届高三上学期第二次月考化学试题完卷时间：90 分钟满分：100 分常见元素的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 Zn－65Ag－108 C－12 Fe－56一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水2、下列说法中错误的是（）A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同3、若x是ⅡB族的原子序数，则原子序数为（x+1）的元素在（）A、ⅡAB、ⅢBC、ⅢAD、无法确定4、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．热的纯碱溶液易去油污5、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
下列判断正确的是A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素6、下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（）A.两两结合形成的化合物都是共价化合物B.在自然界中都能以游离态存在C.氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4＜H2S＜HClD.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强7、以下说法中正确的是（）A．△H＜0的反应均是自发反应B．△S为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程8、下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）10、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀11、碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。
精品解析：福建省连城县第一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
4.根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是
选项
实验目的
实验设计及现象
结论A探究维生素来自的还原性向盛有2mL 0.1mol / L FeCl3溶液的试管中滴加过量维生素C溶液，原溶液由黄色变为浅绿色
维生素C具有还原性
B
判断淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热后未出现银镜
B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有 ，故B正确；
C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；
D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则亚硫酸的酸性强于硼酸，不能用于比较硫元素和碳元素的非金属性强弱，故C错误；
D．向含有等量溴化钾、碘化钾混合溶液中依次加人少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色说明碘的氧化性弱于溴和氯气，但无法比较溴和氯气的氧化性强弱，故D错误；
C．浓盐酸和MnO2反应制备氯气需要加热，图示装置缺少加热装置，C错误；
D．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，图示装置错误，D错误；
故答案选B。
6.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是
A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有
【解析】
【详解】A．分子中含有羧基、羰基、醚键和碳碳双键，四种官能团，A错误；
福建省福州市市第十一中学2022年高三化学月考试卷含解析
福建省福州市市第十一中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＜0，△H4＞0C．△H2=△H1﹣△H3D．△H3=△H4+△H5参考答案：C解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1﹣△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D 错误；故选C．2. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是①2H2S+SO2＝3S+2H2O ； 1 ：2②6HNO3（浓）+S＝H2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6③Fe +4HNO3＝Fe（NO3）3+NO+2H2O； 1 ：1④2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH+O2； 1 ：1A．只有①正确 B．只有③ C．只有①和④ D．①②③④都正确参考答案：D略3. 在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。
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福建省高三上学期化学11月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）
A . 氮元素均被氧化
B . 工业合成氨属于人工固氮
C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（）
A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物
B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物
C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物
D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物
3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子
4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）
选项实验目的主要仪器试剂
A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（）
A . 元素最高化合价：Al＞Mg
B . 金属性：Al＞Mg
C . 酸性：H2SO4＞H3PO4
D . 原子半径：Cl＞F
6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（）
A . 该装制能将电能转换为化学能
B . 电子由铜片流出经导线到锌片
C . 一段时间后，锌片质量减轻
D . 铜片一侧产生Cu2+使柠檬变蓝色
7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）
A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0
C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1
二、实验题 (共1题；共8分)
8. （8分） (2015高一上·青岛开学考) 某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：
（1） A中反应的化学方程式________；B中白磷不燃烧，原因是________
（2） D中看到的现象是________．
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因________；用F装置收集气体的依据是________．
三、工业流程 (共1题；共2分)
9. （2分） (2020高一上·荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
（1）Ⅰ. NaClO中Cl的化合价为________，有较强的________（填氧化、还原）性。
（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42- ，此反应的离子方程式为________。
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式________；
（4） C装置的作用是________。
（5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2 ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。
②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进________。
四、综合题 (共3题；共10分)
10. （6分） (2016高二下·乐清期末) 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min 后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是________（填增大、减少或不变）．
（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式________
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10﹣6 ，则0.01mol•L﹣1 N2H4水溶液的pH等于
________
（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式________
（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．
实际操作中，增大N2O4 ，对此请给出合理解释________
11. （2分）(2020·宣城模拟) 铁、铜及其化合物应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态铁原子核外最后一个电子填充在________(填能级符号)，含有________个成单电子，具有磁性。
（2）铁氰化钾是检验的重要试剂。
①铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②铁氰化钾中，不存在________(填字母标号)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.金属键
（3）血蓝蛋白是某些节肢动物体内能与氧气可逆结合的一种铜蛋白，其部分结构示意图如图。
其中的化合价为________价，的杂化类型是________。
（4）合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。
图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成合金的晶体结构图。
在这种结构中，同一层的距离为。
① 合金中 ________。
②同一层中，原子之间的最短距离是________ ，设为阿伏加德罗常数的值，若要求算晶体的密度，还需要知道的物理量是________(钙、铜元素的相对原子质量为已知量)。
12. （2分） (2018高二下·河口期中) 根据图示内容填空：
（1）化合物A含有的官能团为________。
（2） 1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式为________。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________。
（4） B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的碳链不含支链，其结构简式是________。
（5） F的结构简式是________。
由E→F的反应类型是________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、实验题 (共1题；共8分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
考点：
解析：
三、工业流程 (共1题；共2分)答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
考点：
解析：
四、综合题 (共3题；共10分)答案：10-1、
答案：10-2、
答案：10-3、
考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、考点：
解析：。