福建省高三上学期化学11月月考试卷
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福建省高三上学期化学11月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题;共14分)
1. (2分) (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()
A . 氮元素均被氧化
B . 工业合成氨属于人工固氮
C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
2. (2分) (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中,所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是()
A . 2个﹣CH3 ,能生成3种一氯代物
B . 3个﹣CH3 ,能生成3种一氯代物
C . 3个﹣CH3 ,能生成2种一氯代物
D . 4个﹣CH3 ,能生成2种一氯代物
3. (2分) (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A . 25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒
D . 常温下,23 g NO2含有2NA个氧原子
4. (2分) (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是()
选项实验目的主要仪器试剂
A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液,0.1000mol/L盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
5. (2分) (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中,不正确的是()
A . 元素最高化合价:Al>Mg
B . 金属性:Al>Mg
C . 酸性:H2SO4>H3PO4
D . 原子半径:Cl>F
6. (2分) (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转.则下列说法中正确的是()
A . 该装制能将电能转换为化学能
B . 电子由铜片流出经导线到锌片
C . 一段时间后,锌片质量减轻
D . 铜片一侧产生Cu2+使柠檬变蓝色
7. (2分) (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是()
A . 在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B . 反应H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行,且ΔS<0,则ΔH>0
C . 常温常压,氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时,转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D . 常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19 , pH=10的含Cu2+的溶液中,c(Cu2+)≥2.6×10-11mol·L-1
二、实验题 (共1题;共8分)
8. (8分) (2015高一上·青岛开学考) 某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色.请看图回答问题:
(1) A中反应的化学方程式________;B中白磷不燃烧,原因是________
(2) D中看到的现象是________.
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因________;用F装置收集气体的依据是________.
三、工业流程 (共1题;共2分)
9. (2分) (2020高一上·荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料,氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
(1)Ⅰ. NaClO中Cl的化合价为________,有较强的________(填氧化、还原)性。
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ,SO2被氧化为SO42- ,此反应的离子方程式为________。
②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),回答下列问题:
在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸,在加热条件下制取氯气,写出反应的化学方程式________;
(4) C装置的作用是________。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2 ,为避免此副反应的发生,可采取的措施是________。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,为避免此副反应的发生,可将装置如何改进________。
四、综合题 (共3题;共10分)
10. (6分) (2016高二下·乐清期末) 氨气及其相关产品是基本化工原料,在化工领域中具有重要的作用.
(1)以铁为催化剂,0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气,20min 后达到平衡,氮气的物质的量为0.3mol.
该反应体系未达到平衡时,增大压强对逆反应速率的影响是________(填增大、减少或不变).
(2)①N2H4是一种高能燃料,有强还原性,可通过NH3和NaClO反应制得,写出该制备反应的化学方程式________
②N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1=1.0×10﹣6 ,则0.01mol•L﹣1 N2H4水溶液的pH等于
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