黑龙江省大庆中学高一化学下学期期中试题

黑龙江省大庆中学高一化学下学期期中试题05261378 说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，
满分为100分。

2.有关元素的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项)
1. 诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列关于的说法正确的是( )
A. 的中子数与质子数之差是134
B. 的核外电子数是202
C. 和互称为同位素
D. 和是同一种核素
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为7 的碳原子：
B. 次氯酸的结构式：
C. S的结构示意图：
D. 的电子式
3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C. IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
D. ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下，故、、稳定性依次减弱
4. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子，在
ag 分子中含电子的物质的量是( )
A. B.
C. D.
5. 下列说法中正确的是( )
A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C. 氯元素的近似相对原子质量为35.5，则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的
原子个数比为1:3
D. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素
6. 据腾讯科技报道，日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。

关于该元素的有关说法错误的是( )
A. 该元素的最高正化合价为+3
B. 该元素的单质可用作半导体材料
C. 该元素的一种同位素的质量数为A，则中子数为A-113
D. 该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族
7. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是( )
A. 元素的最高正化合价：
B. 一定条件下，①和②的单质都只能形成一种氢化物
C. 38 g ③的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol
D. 元素④在自然界中存在游离态
8.短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是
( )
A. 原子序数：
B. 离子半径：
C. 还原性：
D. 碱性：
9.X元素最高价氧化物对应的水化物为H
XO4，则它对应的气态氢化物为( )
3
A. HX
B. H2X
C. XH3
D. XH4
10.如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，叙述正确的是( )
元素代号L M R T
原子半径
主要化合价、
L
C. 与的核外电子数相等
D. R单质在氧气中燃烧生成XO3
11.下列说法中正确的是( )
A. HCl中存在离子键，属于离子化合物
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
12.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2
C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2
D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键
13.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法不正确的是
( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性比弱
B.最简单气态氢化物的稳定性比小
C. 金属性比弱
D. 原子半径比大
14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )
X Y
Z W
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应
15.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2能与H2S反应生成S
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强．
A. ②④
B. ②④⑦
C. ①③⑤
D. ①②⑦
16.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示已知W的一种
核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的
是( )
A. 对应简单离子半径：
B. 对应气态氢化物的稳定性
C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键
D. Y的氧化物与Z和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题（包括4个小题，共52分。

）
17.（15分）用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各组微粒：与和、D、金刚石和石墨和，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ______。

（2）下列各种物质：④Na2O2⑤MgCl2 ，不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 _________ 。

（3）下列变化过程：碘的升华 NaCl固体溶于水O2溶于水 HCl气体溶于水烧碱熔化氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________；仅破坏离子键的是__________；仅破坏共价键的是__________。

18.（12分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
族
周期
二
三
四
（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________。

（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ____________________________________ 。

（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程
_____________________________，该化合物属于 ______ （填“共价”或“离子”化合物。

19. （15分）某同学为探究元素周期表中元
素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、铝、钾各1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是 ______ ，与盐酸反应产生的气体最多的是 ______。

（2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比S 强，反应的离子方程式为 ______________________________ 。

（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为
__________ ，装置 D 的作用为 __________________ 。

若要证明非金属性：，则 A 中加浓盐酸，B 中加与浓盐酸常温下反应生成氯气中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 中溶液 _______________ 的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 _________ 溶液吸收尾气。

若要证明非金属性：，则在 A 中加盐酸、B 中加、C 中加溶液，观察到 C 中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。

写出C中发生反应的离子方程式____________________________（假设进入C中的气体过量），但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有 __________ 溶液的洗气瓶。

20.（10分）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A
和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B 的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是______________。

（2）C2B2的电子式是____________；
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为______________用化学式回答，下同；
A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为____________。

（4）B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因________________________。

(参考答案）
第Ⅰ卷（选择题）（16个小题，共48分）
一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A C B B
D B C A
11 12 13 14 15 16
C D B D B C
第Ⅱ卷（非选择题）（4个小题，共52分）
二、非选择题(本题包括4小题，共48分)
17.（15分） (每个序号各1分)
（1）①和③；②和④；⑤
（2）⑥；⑤；①和②；④
（3）①和③；②和⑤；④
18. （12分）
（1）Ar （1分）（2分）
（2） KOH （1分）（2分）Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+ H2O（2分）
（3） Al （1分）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O（2分）
（4）（2分）离子（1分）
19. （15分）
（1）钾（1分）；铝（1分）；（2）S2−+Cl2═S↓+2Cl−（2分）；
（3）分液漏斗（1分）；防止倒吸（2分）；①变蓝（2分）； NaOH（2分）
②SiO32−+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3−（2分）；饱和NaHCO3（2分）
20. （10分）
（1）第三周期第ⅣA族（2分）；（2）（2分）；
（3）半径Cl−>O2−>Na+（2分）；HClO4>H2CO3>H2SiO3（2分）；
（4）水分子之间有氢键（2分）。