海口市2021版高一下学期期中化学试卷

海口市2021版高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分）下列有关环境问题的说法正确的是（）
A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B . 臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C . pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
2. （2分） (2016高一下·莒南月考) 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）
A . 提出了原子学说
B . 发现了元素周期律
C . 发现了稀有气体
D . 提出了分子学说
3. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）
A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的
B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C . 生物油和矿物油均可发生水解反应
D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 20Ne和22Ne互为同位素
B . 石墨和金刚石是同一种物质
C . 氯化铵、蔗糖都属于电解质
D . 碘单质和碘蒸气互为同素异形体
5. （2分） (2019高二下·泰州月考) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 乙酸的分子式：CH3COOH
B . CH4分子的球棍模型：
C . 硝基苯的结构简式：
D . 甲醛的结构式：
6. （2分） (2018高三下·泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（）
A . X和Y只能形成一种化合物
B . 简单离子半径：W2->Y2->Z2+
C . 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y
D . WY2、ZY中化学键类型相同
7. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀
B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢
C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程
D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶
8. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列叙述正确的是（）
A . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B . 18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：3
C . 过渡元素都是副族元素
D . 同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同
9. （2分） (2016高三上·丰台期末) 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 该反应的△H＞0
B . 若该反应在T1 ， T2时的平衡常数分别为K1 ， K2 ，则K1＜K2
C . 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D . 若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ，则 PC=PD＞PB
10. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一
B . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
C . 2013年6月航天员王亚平在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象
D . 元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素
11. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A . 分离碘酒中的碘和酒精
B . 实验室制氨气
C . 除去Cl2中的HCl
D . 排水集气法收集NO
12. （2分） (2016高一下·吉林期中) 已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）
A . A的能量一定高于C
B . B的能量一定高于D
C . A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
13. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 氢氧化钠的电子式：
B . 质子数为53、中子数为78的碘原子：
C . 水分子比例模型：
D . 对硝基甲苯的结构简式：
14. （2分） (2016高一下·山西期中) 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）
A . 氢键、氢键、共价键
B . 氢键、氢键、离子键
C . 氢键、共价键、分子间作用力
D . 分子间作用力、氢键、共价键
15. （2分）(2018·泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)
B . X、Y形成的化合物只含有极性键
C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强
16. （2分） (2017高一下·射洪期中) 元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）
①R的非金属性比S强
②R元素原子的内层电子共有110个
③R是过渡金属元素
④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸
⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3 ．
A . ①③④
B . ①②④
C . ③④
D . ②⑤
17. （2分）最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ，并用质谱仪探测到了它是一种存在时间很短的化学物质．该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的
说法正确的是（）
A . 是一种新的化合物
B . 可能含有极性键
C . 在自然界中能稳定存在
D . 与O2互为同素异形体
18. （2分） (2018高一上·湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

下列说法中正确的是（）
A . X、Y形成的化合物只含有极性键
B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应
C . 含W元素的盐溶液一定显酸性
D . Z离子半径小于W离子半径
19. （2分） (2016高一下·萍乡期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）
A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
20. （2分）硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）
A . BaSO3和BaSO4
B . BaS
C . BaSO3
D . BaSO4
21. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）
A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键
C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键
22. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为△H1和△H2 ，已知△H1＞△H2 ，则判断一定正确的是（）
A . 沸点：HY＞HX
B . 还原性：HY＞HX
C . 稳定性：HY＞HX
D . 酸性：HXO4＞HYO4
23. （2分）(2016·深圳模拟) 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（）
A . 电池的正极反应为H2O2+2e﹣=2OH﹣
B . 电池放电时Na+从a极区移向b极区
C . 电子从电极b经外电路流向电极a
D . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
二、非选择题 (共3题；共23分)
24. （7分） (2016高一下·怀仁期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：________．
（2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________ g （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．
A . 铝片、铜片
B . 铜片、铝片
C . 铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，
回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学式是：________．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
25. （5分） (2015高一上·上饶月考) 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式
B________；E________．
（3）写出②、③两个反应方程式
②________；③________．
26. （11分）(2017·四川模拟) 在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列问题：
（1） a=________
（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）已达平衡状态的是（填字母）．
A . 单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D . 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之
和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．
①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=________．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的________点（选填“D”、“E”或“F”）
（4） CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）⇌2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L ﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1________p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）________ v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2．写出相关反应的离子方程式________
参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共3题；共23分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-3、26-4、26-5、。