[试卷合集3套]上海市知名初中2018届中考多校联考化学试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验操作中，正确的是（）
A．倾倒液体B．读取液体的体积
C．塞紧橡胶塞D．稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、标签没有向着手心，故选项操作错误。

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项操作错误。

C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项操作正确。

故选：D。

【点睛】
掌握向试管中倾倒液体药品的方法；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；在把橡皮塞塞进试管口的方法；浓硫酸的稀释方法等正确操作图示。

2．下列物质中，属于氧化物的是
A．H2O B．O2C．HCl D．KOH
【答案】A
【解析】根据氧化物的概念可知，氧化物只有两种元素组成且必须含有氧元素来解答．
【详解】A、水中有H、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，故A正确；
B、氧气只有一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B错误；
C、HCl由H、Cl两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，故C错误；
D、氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的，则不属于氧化物，故D错误。

故选：A 。

3．地壳中含量最多的元素是（ ）
A ．氧
B ．铝
C ．硅
D ．铁 【答案】A
【解析】地壳中元素含量前五位，由高到低为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素是氧元素，故选A 。

4．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A ．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B ．与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C ．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以由金属元素组成的物质中金属元素一定显正价
D ．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
【答案】D
【解析】A 、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温，有单质和
化合物生成，但是不属于置换反应，不符合题意；
B 、与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
C 、金属元素的原子最外层电子数小于4，但是由金属元素组成的物质中金属元素不一定显正价，如铁单质中铁的化合价为0，不符合题意；
D 、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。

故选D 。

5．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是
A ．t 1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B ．t 2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C ．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D ．若要将组成在N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；
C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；
D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。

故选B。

6．下列化学用语正确的是
A．水银一Hg
B．钙离子------Ca+2
C．2个氯原子----- -Cl2
D．二硫化碳一S2C
【答案】A
【解析】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故钙离子为：Ca2+，不符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl，不符合题意；
D、二硫化碳的化学式为：CS2，不符合题意。

故选A。

【点睛】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字；
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。

7．实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是
A．稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中
B．实验室用KMnO4制O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯
C．一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通CO
D．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应先把NaCl固体放入烧杯，再加水
【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸时应将先把水倒人烧杯，再将浓硫酸缓缓倒人水中，并不断搅拌，使得浓硫酸稀释时产生的热量快速散发，以防飞溅，选项A正确；
B、若先熄灭酒精灯再移出导管，试管冷却，形成负压，将使水槽中的水倒吸人试管，造成试管破裂，先
移出导管后熄灭酒精灯，避免水倒吸，防止试管炸裂，选项B正确；
C、CO为易燃易爆气体，若点燃不纯的CO，将有爆炸的危险，因此应先通CO一段时间，排出内部残留的空气，使装置内的CO较为纯净，再点燃酒精喷灯，选项C错误；
D、配制溶液时，应先加固体药品再加溶剂，以防药品附着在烧杯内壁，选项D正确。

故选C。

【点睛】
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

8．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是A．NO B．NO2C．N2O D．N2O5
【答案】B
【解析】试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B
考点：质量守恒定律的应用
9．下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中，正确的是
A．Cl、Cl-两种微粒的质子数相同，化学性质相同
B．H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同和元素组成，都属于混合物
C．NaOH、Al（OH）3都是常见的碱，都可用于治疗胃酸过多
D．在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都发生了氧化反应
【答案】D
【解析】A、氯离子是氯原子得到1个电子得到的，它们的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误；
B、H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同种元素组成的，但均只含有1种物质，均属于纯净物，故选项说法错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；
D、氢气、一氧化碳具有还原性，在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都夺取了氧，发生了氧化反应，故选项说法正确。

故选：D。

10．以下实验能达到实验目的是（）
A．证明燃烧需要氧气参加
B．验证质量守恒定律
C．验证铁生锈的条件
D．测定空气中氧气的含量
【答案】A
【解析】A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；
C、一段时间后，两只试管中的铁钉均不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能达到实验目的，不符合题意。

故选A。

【点睛】
铁生锈的条件是：铁和氧气、水接触；
燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。

11．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）
A．地壳中元素含量
B．镁离子结构
C．物质的分类
D．氧化反应、化合反应关系模型
【答案】D
【解析】A．地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误；
B．质子数=核外电子数的粒子是原子，该粒子核内有12个质子，核外有12个电子，是镁原子结构示意图，此选项错误；
C．混合物与纯净物是并列关系，纯净物与化合物是包含和被包含的关系，此选项错误；
D．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应，所以氧化反应和化合反应属于交叉关系，此选项正确。

故选D。

12．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项物质选用的试剂及操作方法
A KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发
B Na2SO4溶液(NaCl) 加入适量BaCl2溶液，过滤
C H2(H2O) 通入稀硫酸
D CO2(CO) 将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确；
B、Na2SO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。

故选A。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

二、填空题
13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

衣、食、住、行都离不开化学。

（1）衣：①以下服装饰品中，主要由合成纤维制成的是_____（填字母序号）。

A 羊毛帽子
B 蚕丝领带
C 涤纶围巾
D 纯棉外套
②在服装饰品清洗中，硬水带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水。

（2）食：①学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、炒青菜、豆腐汤，其中大米饭主要为人体提供的营养素是_____。

②饭后喝了冰镇汽水。

常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与_____有关。

（3）住：现代建筑需要大量钢铁，防止钢铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件，铁锈蚀的条件是铁与_____共同作用。

（4）行：各种交通工具为人们的出行提供了方便，如图是我国的C919飞机，其中采用了大量合金和复合材料使其性能优异，合金的优点是_____（写一条即可）。

【答案】C 肥皂水糖类温度O2和H2O 硬度更大抗腐蚀性强（任答一合理答案即可）【解析】（1）①A、羊毛属于天然有机高分子材料，不符合题意；
B、蚕丝属于天然有机高分子材料，不符合题意；
C、涤纶属于合成材料，符合题意；
D、纯棉属于天然有机高分子材料，不符合题意。

故选C。

②生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（2）①大米饭主要为人体提供的营养素是糖类；
②饭后喝了冰镇汽水。

常常会打嗝，这是因为温度升高，气体的溶解度减小，这种现象说明气体的溶解度与温度有关；
（3）铁锈蚀的条件是铁与氧气、水共同作用；
（4）合金的优点是：硬度大，抗腐蚀性强。

14．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为（C3H6O3）。

请计算：乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。

18g乳酸中氧元素的质量为___________g。

【答案】6:1:89.6
【解析】（1）根据乳酸的化学式为（C3H6O3），乳酸中碳、氢、氧元素的质量比=12×3:1×6:16×3=6:1:8 （2）根据元素的质量=物质质量×该元素的质量分数，18g乳酸中氧元素的质量
=
96
18g100%=9.6g
180
⨯⨯。

15．2018年11月，我国首艘001A型国产航母第三次海试成功。

航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材
料与_______接触而锈蚀;金属铝比铁活泼，但通常铝制品更耐腐蚀的原因是_______；铝在高温条件下能与氧化铁发生置换反应，该反应的化学方程式为_______。

【答案】氧气和水 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化
23232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温
【解析】航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀。

铝制品有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。

通过分析可知，铝在高温条件下能与氧化铁发生置换反应，生成氧化铝和铁。

化学方程式为：
23232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温。

故答案为：氧气和水、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜、
23232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温。

16．2019年 8月，第二届全国青年运动会将在山西举行，太原作为主赛区， 是一次向全国人民展示自己的机会。

（1）太原面食历史悠久，种类繁多，如图1。

其中龙须面、刀削面、抿尖面、猫耳朵等都是列入国家非遗保护名录的面食技艺。

面食为人体提供的主要营养素是_____。

（2）为迎接二青会，太原实施城市景观照明亮化工程，如图2。

亮化工程用到的霓虹灯中多数填充的是稀有气体。

稀有气体通电发光属于_____变化 （填“物理”或“化学”）。

（3）“红灯笼体育场”昵称为“凤巢”，如图3。

它使用了大量的钢结构，其中钢属于_____（填“纯净物”或“混合物”），钢铁器件上一般会喷油漆，这是为了防止铁制品与_____（ 填物质的化学式）发生反应而生锈。

【答案】糖类 物理 混合物 O 2、H 2O
【解析】（1）面食中含有淀粉，属于六大营养素中的糖类物质。

故答案为：糖类；
（2）稀有气体填充灯泡内部气体，灯泡发光的过程没有生成新物质，属于物理变化。

故答案为：物理； （3）钢是合金，是铁、碳的合金。

钢的构成有两种物质，属于混合物。

钢铁器件喷油漆，目的是为了防止铁制品与空气中的氧气、水蒸气接触从而导致生锈。

故答案为：混合物、O 2，H 2O 。

三、实验题
17．几种测定空气中氧气含量的实验（如图所示），请根据实验回答问题。

（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和_____（填物质名称）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5.该实验中选用汞的优点是_____。

A 实验过程中没有污染
B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 实验仪器易得到
D 反应不需要条件
（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（图2），写出红磷燃烧的化学方程式_____；测出的氧气含量常常远低于1/5，可能的原因是_____（写一 条即可）。

（3）兴趣小组同学对图2实验进行了改进，设计了如图3的实验。

实验前，打开弹簧夹,将体积为25mL 的注射器活塞前沿20mL 刻度处推至l5mL 刻度处，然后松开手，若活塞能返回至原处，则说明_____。

实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为_____；燃烧结束后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，注射器活塞会从原来的20mL 处移动，最终将停留在约为_____mL （填整数）刻度处:若不使用弹簧夹，用酒精灯加热红磷，充分反应后冷却后，注射器活塞最终又将停留在约为_____mL （填整数）刻度处。

对照图2实验，你认为图3实验有何优点?_____（回答一点即可）
（4）兴趣小组同学，还设计了用传感器技术测定空气中氧气含量，安验装置如图4所示，反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图5所示。

其中Y 表示的是_____变化的曲线:结合X 、Y 两条曲线，分析图5中气体压强先变大后逐渐减小的原因_____。

【答案】氮气 B 225 4P 5O O 2P 点燃 红磷量不足，氧气没有完全反应掉（合理即可）
装置的气密性好 红磷燃烧，产生白烟 12 8 误差小，便于读数 氧气浓度 开始反应温度升高对气体体积的影响大于氧气减少，气体膨胀，压强升高;后逐渐变小是因为氧气减少对气体体积的影响大于温度升高气体压强逐渐减小
【解析】（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5，该实验中选用汞的优点是：
A 汞是易挥发的重金属，实验过程中有污染，选项错误；
B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，选项正确；
C 曲颈甑不是易得的实验仪器，选项错误；
D 反应条件是加热，选项错误；故选B ；
（2）红磷燃烧是指红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，化学方程式225 4P 5O O 2P 点燃；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

结果偏小的原因是： 红磷量不足或装置漏气或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等；
（3）实验前，打开弹簧夹，将体积为25mL 的注射器活塞前沿丛20mL 刻度处推至l5mL 刻度处，然后松开手，若活塞能返回至原处，则说明装置的气密性好；实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为红磷剧烈燃烧，产生大量白烟；燃烧结束后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，由于氧气约占空气体积的五分之一，装置内原有空气是40mL ，氧气为8mL ，注射器活塞会从原来的20mL 处移动，最终将停留在约为12mL 刻度处；若不使用弹簧夹，装置内原有空气是60mL ，氧气为12mL ，用酒精灯加热红磷，充分反应后冷却后,注射器活塞最终又将停留在约为8mL 刻度处；
对照图2实验，图3实验有何优点：装置始终密闭可以保持良好的气密性，使测定结果准确；
（4）安验装置如图4所示，反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图5所示。

其中Y 表示的是氧气浓度变化的曲线，反应中氧气的量逐渐减少，结合X 、Y 两条曲线，图5中气体压强先变大后逐渐减小的原因：开始反应温度升高对气体体积的影响大于氧气减少，气体膨胀，压强升高;后逐渐变小是因为氧气减少对气体体积的影响大于温度升高气体压强逐渐减小。

18．下列装置常用于实验室制取气体，请根据给出的装置回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称_____。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填序号），化学方程式_____。

（3）选择装置B 作为制取CO 2气体的发生装置，其突出优点是_____，若用F 装置收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。

制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G 、H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____（用导气管端口字母表示）
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH<7，对该现象的合理解释_____（用化学方程式表示）。

【答案】铁架台 A 23
2MnO 2KClO 2KCl + 3O Δ↑ 可以控制反应随时发生随时停止 b
e→f→c→d CO 2+H 2O=H 2CO 3
【解析】（1）①是铁架台；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A 作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 232MnO 2KClO 2KCl + 3O Δ↑；
（3）选择装置B 作为制取CO 2气体的发生装置，其突出优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用F 装置收集二氧化碳，则气体应从b 端进入；应该先除去氯化氢气体再除去水蒸气，所以装置正确的连接顺序是：混合气体→e →f →c →d →b ；
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH ＜7，是因为二氧化碳溶于水生成的碳酸，化学方程式为：CO 2+H 2O=H 2CO 3。

四、计算题
19．欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g 该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g 不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】8%
【解析】该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x ，
参加反应的稀盐酸质量为：40g ﹣20g=20g ，
NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，
40 36.5
x 20g×7.3%
4036.5=x 20g 7.3%
⨯ x=1.6g 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：1.6g 20g
×100%=8% 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．关于“舌尖上的厦门”，下列说法不科学的是
A．土笋冻——补充蛋白质B．鱿鱼——用甲醛保鲜
C．海蛎煎——补锌和钙D．馅饼——制作时，加小苏打有利发酵
【答案】B
【解析】A、土笋冻里富含蛋白质，因此可用来补充蛋白质，不符合题意；
B、甲醛有毒，不能用于海鲜保鲜，符合题意；
C、海鲜中富含锌、钙元素，因此海蛎煎可以补锌补钙，不符合题意；
D、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，同时碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳气体，使馅饼松软可口，故加小苏打有利发酵，不符合题意。

故选B。

2．下列实验中,根据有关现象得出的结论,不合理的是()
A．向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液
B．将硝酸铵固体溶于水,溶液温度降低,硝酸铵溶于水吸热
C．向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸,产生气泡,该固体一定是碳酸盐
D．用烧杯罩住燃着的蜡烛,蜡烛熄灭,可燃物燃烧需要氧气
【答案】C
【解析】A、向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液，烧碱溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。

B、将硝酸铵固体溶于水，吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。

C、向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项说法错误。

D、用烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，是因为一段时间后氧气耗尽，说明可燃物燃烧需要氧气，故选项说法正确。

故选：C。

3．如图所示的实验操作中，正确的是
A．测溶液pH B．氧气验满C．蒸发
D．液体读数
【答案】C
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸人待测液中，以免污染待测液，A中所示操作错误；
B、验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸人集气瓶中，选项B操作错误；
C、蒸发时用玻璃棒搅拌，避免液体飞溅，选项C操作正确；
D、对量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，选项D操作错误。

故选C。

4．“绿水青山就是金山银山”。

下列做法不符合环保倡议的是
A．开发新能源汽车B．合理使用农药和化肥
C．自带购物篮购物D．使用一次性木筷
【答案】D
【解析】A、开发新能源汽车可以节约能源，减少碳的排放，正确；B、合理使用农药和化肥，可以保护水资源，正确；C、自带购物篮购物可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，正确；D、使用一次性木筷增加了树木的砍伐，减少了二氧化碳的消耗，错误。

故选D。

5．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是
．．其俗称的是
A．纯碱B．烧碱
C．苛性钠D．火碱
【答案】A
【解析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。

故选A。

6．在哈尔滨市交通局和平房区政府的共同支持下，399路纯电动公交车在平房区上线运营。

下列有关叙述正确的是( )
A．制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料
B．纯电动公交车上一般配备干粉灭火器
C．纯电动汽车使用的钢的含碳量一般为2%—4.3%
D．纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，可实现绿色出行【答案】B
【解析】A、钢化玻璃属于硅酸盐材料，错误；B、干粉灭火器可用来扑灭一般失火，也可用来扑灭油、。