(全国通用)19版高考化学一轮复习第20讲元素周期表元素周期律学案
2019高考化学第一轮复习 专题 元素周期表学案 鲁科版
专题元素周期表【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律与周期表二. 教学目的：1、掌握元素周期律的概念实质2、掌握周期、族的划分方法原则3、掌握元素周期表的结构三. 教学重点、难点：周期表的结构四. 知识要点：（一）元素周期律内容与实质1. 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布周期性变化所决定的，这是元素周期律的实质。
（二）周期表的编排原则1. 将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；2. 把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到下排成一个纵行。
（三）周期表的结构元素周期表中有7个横行（即7个周期）和18个纵行（分为7个主族、7个副族、1个第VIII族和一个0族）自左至右族的排列依次为：IA－IIA， IIIB－VIIB，VIII，IB－IIB，IIIA－VIIA，03. 元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。
如果沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左面是金属元素，右面是非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。
4. 过渡元素：元素周期表中从IIIB－IIB共10个纵行，包括了第VIII族和全部副族元素，共60多种元素，统称为过渡元素，全部为金属元素，又叫做过渡金属。
（四）“AmBn”型推断思路1. 由一种元素的原子序数推另一种元素的原子序数的常见类型如下：①AB型：CO、NO、NaH等②A2B型：有N2O、Cl2O、Mg2Si等③AB2型：CO2、SO2、NO2、OF2、CaC2、CaH2、FeS2等④A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2等⑤A2B3型：N2O3等⑥A3B2型：Mg3N2等⑦ AB3型：AlF3、NCl3、PH3、SO3等⑧A3B型：有Na3N等⑨AB4型：IVA和H或 VIIA族元素组成的化合物。
2020年高考化学一轮复习教案：元素周期律和元素周期表
2020年高考化学一轮复习教案：元素周期律和元素周期表【考纲要求】1.明白得元素周期律含义，把握元素性质随着原子序数的递增出现周期性变化的本质缘故和由此引起的结果。
2.明白得元素周期表是元素周期律的具体表达形式，把握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.把握前四周期和所有主族元素〝位、构、性〞关系的相互推导。
笔记与反思教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：(1)概念：。
(2)表现形式：①原子最外层电子排布：；②原子半径：；③元素的化合价：；④：；⑤：；⑥：；…………其中是引起元素性质发生周期性变化的本质缘故，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必定结果。
2.元素周期表：〔1〕概念：。
〔2〕编排规律：行：、共有行；列：、共有列。
〔3〕结构：周期：；短周期：、包括、分不含种元素；长周期：、包括、分不含种元素；不完全周期：。
族：；主族：、包括列、用代表主族。
副族：、包括列、用代表副族。
零族：、第Ⅷ族：。
过渡元素：。
元素所显最高正价与族序数的关系。
二、元素在周期表中的〝位、构、性〞关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中查找，半导体材料通常在元素中查找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。
1．位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置表达性质。
2．几个量的关系周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数∣最高正价∣+∣负价∣=83．周期表中部分规律总结〔1〕最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族〔He〕元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素〔He例外〕。
2022届新高考化学一轮复习元素周期表元素周期律学案
元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。
【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。
二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。
3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。
①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。
(2)对于元素Cl、Br、I。
①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。
4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。
第二十讲 元素周期表与元素周期律(习题)-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮+习题(解析版)
第二十讲 元素周期表与元素周期律【基础巩固】1.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是( )A.铷元素位于ⅠA 族B.Rb 的金属性比钠的弱C.8537Rb 的中子数为48 D.8537Rb 和8737Rb 具有相同的电子数【答案】B【解析】同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，故铷的金属性比钠强，B 错误。
2.(2023·四川遂宁模拟)X 、Y 、Z 、W 属于短周期主族元素，其中X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置关系如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的12，W 的焰色反应呈现黄色火焰。
下列说法错误的是( )A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞XB ．W 和X 形成的化合物可能含共价键C ．气态氢化物的稳定性：X ＞Z ＞YD ．Z 2X 5可以用作食品干燥剂【答案】D【解析】Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的12，则Y 为Si ；由元素在周期表中的相对位置关系可知，Z 为P 、X 为O ；W 的焰色反应呈现黄色火焰，则W 为Na 。
一般电子层数越多原子半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，故原子半径由大到小为Na ＞Si ＞P ＞O ，故A 正确；Na 和O 形成的Na 2O 2中既含有离子键又含有共价键，故B 正确；元素非金属性越强其气态氢化物越稳定，故稳定性：H 2O ＞PH 3＞SiH 4，故C 正确；P 2O 5有毒，不能用作食品干燥剂，故D 错误。
3．(2022·全国甲卷，12)Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q 与X 、Y 、Z 位于不同周期，X 、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是( )A ．非金属性：X>QB ．单质的熔点：X>YC ．简单氢化物的沸点：Z>QD ．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【解析】由题干信息可知Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y为Si元素，X为Al元素，Q 可能为N或O或F，Z可能为Cl或S或P，N或O或F元素非金属性均比Al强，故非金属性：Q>X，A 错误；X为Al，属于金属晶体，Y为Si，属于原子晶体，故单质熔点：Si>Al，即Y>X，B错误；Q的简单氢化物为NH3或H2O或HF，Z的简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点：Q>Z，C错误；P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸的酸性：Z>Y，D正确。
全国通用近年高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律优选学案(2021年整理)
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第20讲元素周期表和元素周期律考纲要求考情分析命题趋势1。
掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
2。
以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
2017,全国卷Ⅰ，12T2017，北京卷，7T2017,全国卷Ⅱ，9T2017,全国卷Ⅲ，12T2016,全国卷甲，9T2016，全国卷乙,13T2016，全国卷丙,12T预计2019年高考主要考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间关系，用物质结构理论来解释现象、归纳总结、定量计算.题型会稳中有变。
复习备考时,重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，注意某些物质的特征;理清元素的“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具。
分值：3~6分1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
对于一个原子：原子序数＝__核电荷数__＝__质子数__＝__核外电子数__。
2．元素周期表的编排原则（1)把__电子层数__相同的元素按__原子序数__递增顺序从左到右排成一横行,共有__7__个横行.（2)把不同横行中__最外层电子数__相同的元素按__电子层数__递增的顺序从上到下排成一纵行，共有__18__纵行。
高考化学一轮复习专题七元素周期律和元素周期表考点一元素周期律及应用教学案
专题七元素周期律和元素周期表考纲展示命题探究考点一元素周期律及应用1 元素周期律定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2 元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。
3 主族元素的周期性变化规律学霸巧学卡正确理解元素的金属性和非金属性(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。
如Na在反应中易失去1个电子，Al在反应中易失去3个电子，但金属性：Na>Al。
(2)不能理解为某元素的金属性越强，则非金属性越弱。
例：Na金属性很强，Na没有非金属性；F非金属性强，它没有金属性。
(3)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。
(4)不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。
例：He既难失电子，也难得电子。
1.思维辨析(1)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。
( )(2)第三周期主族元素最高正化合价等于它所处的主族序数。
( )(3)同周期元素非金属性P<S<Cl，则酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4。
( )(4)同主族元素非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性：HF>HCl>HBr>HI。
( )(5)第ⅦA族最高正价都为＋7价。
( )(6)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。
( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y答案 B解析根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。
高考化学一轮复习 第20讲 元素周期表 元素周期律课时作业
第20讲元素周期表元素周期律(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共72分)1．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( )A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素答案 D解析由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则Y的原子序数为(a－17)，B正确；若Y、X、Z 分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为(a＋31)，C正确。
2．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数答案 D解析A项，在短周期里，除第1周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。
若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，正确；B项，L层电子数为奇数，则L层一定是最外层，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，正确；C项，稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期第ⅦA族，正确；D项，氧、氟没有最高正价，错误。
3．若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是( )A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11答案 B解析对于第一、二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数只相差1；对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差11；对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA 族元素的原子序数则相差25。
元素周期律教学设计
元素周期律教学设计元素周期律教学设计（精选5篇）在教学工作者实际的教学活动中，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
我们该怎么去写教学设计呢？下面是店铺帮大家整理的元素周期律教学设计（精选5篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
元素周期律教学设计1教学目标：知识与技能：初步掌握元素周期表的结构过程与方法：引导学生自主学习，认识元素周期表的结构情感态度价值观：通过本节课，培养学生探索创新精神教学重点：元素周期表的结构教学难点：元素周期表的有关推断教学媒体：多媒体、板书教学内容导入课题：展示一张元素周期表过渡我们按照元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
那么原子序数与原子结构间存在什么关系？板书原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数教师元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的规律，是我们学习化学的重要工具，下面我们一起来学习元素周期表。
问题1.元素周期表有多少横行、纵行？答七个横行，18个纵行。
2.把不同元素排在同一横行的依据是什么？答每一周期中元素的电子层数相同，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
3.周期序数与什么有关？答周期序数等于该元素的电子层数板书周期序数＝电子层数4元素周期表中周期具体怎么划分？答1、2、3为长周期，4、5、6、7为短周期类别周期序数起止元素元素种类电子层数短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83长周期4K-Kr1845Rb-Xe1856Cs-Rn3267Fr-112号267问题在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，仔细观看第四页元素周期表，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？答在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，这15种元素总称为镧系元素。
排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
2019高考化学第一轮复习 专题 元素周期律学案 鲁科版
专题元素周期律【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用二. 教学目的：1. 掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构知识解释这些递变规律。
2. 掌握原子结构、元素性质、元素位置三者的关系，学会熟练运用周期表。
3. 了解元素周期表的重要意义。
三. 教学重点、难点：元素“位－性－构”三者的关系四. 知识要点：（一）元素原子得、失电子能力强弱的判断依据1. 元素原子失电子能力强弱的判断依据（1）比较元素的单质跟水（或酸）反应置换出氢气的难易程度。
置换反应越容易发生，元素的原子失电子能力越强。
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。
（3）金属单质间的置换反应。
若X金属能把Y金属从它的盐溶液中置换出来，则X元素原子失电子能力比Y强。
（4）金属阳离子的氧化性强弱.一般来说对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则元素原子失电子能力越弱。
2. 元素原子得电子能力强弱的判断依据（1）比较元素的单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素的原子得电子能力越强。
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，一般说来，酸性越强，元素原子得电子能力越强。
（3）通过置换反应，若X非金属能把Y非金属从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属性X强于Y。
（4）非金属阴离子的还原性强弱。
非金属阴离子的还原性越强，元素原子得电子能力越弱。
（5）根据两元素化合时电子的转移或化合价判断。
一般说来，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的得电子能力强于失去电子而显正价的元素原子，如：S+O2点燃SO2，则元素原子的得电子能力：O>S（三）元素的“位.构.性”之间的关系原子结构、元素性质和它在周期表中的位置关系（“位、构、性”关系）【典型例题】例1. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能解析：选项A 中只指出A.B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A.B的金属性强弱。
高三化学一轮复习课时作业20：元素周期律和元素周期表
第19讲元素周期律和元素周期表A组1.(2018·天津红桥期中)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素20589Ac，主要用于宇航飞行器的热源。
205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是()A.核外电子数分别为116、118B.205Ac、207Ac化学性质相同C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同D.物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同答案 B解析205Ac、207Ac为同位素，核外电子数都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，则相同物质的量的二者质量不同，D 项错误。
2.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是()A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案 A解析A项，第ⅠA族的氢元素可以与第ⅦA族元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与第ⅦA族元素形成离子化合物，正确；B项，第二周期中，O元素无最高正价，F元素无正价，错误；C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误；D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力：Na＞Mg＞Al，错误。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋答案 C解析根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同(O、F除外)，故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故D正确。
一轮复习_元素周期律和元素周期表教案
元素周期律和元素周期表考纲要求1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．了解物质的组成、结构和性质的关系。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
教材精讲一.元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
3．具体实例：以第3周期或第ⅠA 、VII A族为例，随着原子序数的递增注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。
随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
二.元素周期表及其结构1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．元素周期表的结构⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
长式周期表有7 个周期：1、2、3 周期为短周期；4、5、6周期为长周期；7为不完全周期。
目前1～7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。
周期序数= 电子层数。
⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18 纵行，分为16 个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅷ族：第8、9、10 纵行。
0族：第18 列稀有气体元素。
⑶镧系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15种元素。
高考复习方案高考化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素
第20讲元素周期表与元素同期律考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。
2．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
4．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
考点一元素周期表知识归纳1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝____________＝__________＝________________________________________________________________________＝________－________。
2．编排原则(1)周期：把____________相同的元素按____________递增的顺序从左到右排成一横行，共有________个横行。
(2)族：把不同横行中__________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵行，共有________________________________________________________________________ 个纵行。
(3)元素位置与原子结构的关系：周期序数＝__________________，主族序数＝__________________。
3．结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数0族元素原子序数2 10 18 36 54 86(2)族(18个纵行，16个族)：主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序号ⅠAⅡAⅥAⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号ⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族第________列，共3列0族第________列4.元素周期表中元素的分区(1)分界线：沿着元素周期表中______________________________________________与______________________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
周期律
第五章第20讲元素周期律和元素周期表[考纲解读]1、掌握元素周期表的结构及元素周期律的内容和实质。
2、探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。
3、元素“位置、结构、性质”关系的综合应用。
考点一元素周期表世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的1．原子序数：原子序数＝_______＝_________＝________＝_______－_______。
2．元素周期表(1)编排原则：周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
(2)(3)(4)①分界线：沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。
③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。
1.下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．114号元素位于第七周期第ⅣA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋191、同周期相邻主族元素序差：①短周期元素原子序数差＝族序数差；②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。
两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；2、同主族、邻周期元素序差：a．ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；b．ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；c．ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
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第20讲元素周期表元素周期律一、元素周期表的结构及其应用1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族①18个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族。
②纵行对应的族。
1～2纵行→第ⅠA～ⅡA族；3～7纵行→第ⅢB～ⅦB族；8～10纵行→第Ⅷ族；11～12纵行→第ⅠB、第ⅡB族；13～17纵行→第ⅢA～ⅦA族；第18纵行为0族。
4．元素周期表中元素的分区5．元素周期表的应用1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律3．同主族元素性质的递变规律(1)碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)。
①熔点由高到低的顺序为Li>Na>K>Rb>Cs。
②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。
③与酸或水反应的剧烈程度为Li<Na<K<Rb<Cs。
(2)卤族元素(F、Cl、Br、I)。
①单质熔点由高到低的顺序为I2、Br2、Cl2、F2。
②氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF、HCl、HBr、HI。
③与H2反应的剧烈程度为F2>Cl2>Br2>I2。
④最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>HBrO4>HIO4。
4．同周期元素性质的递变规律对于第3周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
(3)单质与H2化合的能力为Si<P<S<Cl。
(4)气态氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4。
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等。
( )(2)所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等。
( )(3)同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小。
( )(4)第ⅦA族元素，自上而下，原子半径逐渐减小。
( )(5)同周期主族元素形成的简单离子中第ⅠA族元素的离子半径最小。
( )(6)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2－)>r(Cl－)>r(Al3＋)>r(Mg2＋)>r(Na＋)。
( )(7)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。
( )答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√2．教材改编题(据人教必修二P19 T3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )A．镁的失电子能力比钠强B．HBr比HCl稳定C．H2SO4比HClO4酸性强D．Ca(OH)2比Mg(OH)2碱性强答案 D考点1 元素周期表及应用典例1 下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA 族B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C．某元素原子核外的电子数为83，则它是第六周期第ⅤA 元素D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素解析A项，也可能为He(0族)；B项，分界线附近可以寻找半导体材料；D项，六、七周期为32种元素。
答案 C名师精讲1．周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差①元素周期表中左侧元素(第ⅠA、第ⅡA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；②元素周期表中右侧元素(第ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。
(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差2.根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。
若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，主族序数为8－|ΔZ|；若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，主族序数为ΔΖ。
例如①35号元素(最邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，为溴元素。
②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，为钫元素。
3．元素周期表中的3个关系(1)两个等量关系(主族元素)周期序数＝原子核外电子层数最外层电子数＝主族序数＝价电子数＝8－|最低负价|(H除外)。
(2)元素周期表特殊性在元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族；形成化合物种类最多的族是第ⅣA族。
(3)原子序数的奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
1．国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。
下列有关这两种元素的说法错误的是( )A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于第ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的大答案 C解析第114号元素和第116号元素分别处于第七周期第ⅣA族和第ⅥA族，均为金属元素，A、B正确，C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，D正确。
2．下列叙述正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．副族元素没有非金属元素C．碱金属元素是指第ⅠA族的所有的元素D．周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素答案 B解析A项，O、F元素无正价；C项，H元素不属于碱金属元素；D项，第ⅡA族不含非金属元素，第ⅦA族不含金属元素。
考点2 元素周期律及其应用典例2 (2015·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。
最外层电子数：F>O>Si>Al，A 正确；原子半径：Al>Si>O>F，B错误；非金属性：O>Si>Al，C错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D错误。
答案 A名师精讲1．元素金属性和非金属性的强弱比较(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易程度判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子数的多少。
(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据氧化物对应的水化物的酸性或碱性的强弱来判断。
2．微粒半径大小比较3．“序、层”“序、价”规律(1)“序、层”规律若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
(2)“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
3．下列各组微粒半径大小顺序正确的是( )A．r(O)>r(Cl)>r(S)>r(P)B．r(Al3＋)>r(Mg2＋)>r(Ca2＋)>r(Ba2＋)C．r(H＋)>r(Al3＋)>r(Mg2＋)>r(K＋)D．r(Cs)>r(K)>r(Na)>r(Li)答案 D解析比较微粒半径大小有以下原则：①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以A项中r(P)>r(S)>r(Cl)，错误；②核外电子排布相同，核电荷数越大，元素离子半径越小，r(Mg2＋)>r(Al3＋)，B、C项错误；③同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，D项正确。
4．下表是元素周期表主族元素的一部分。
短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z单质可在空气中燃烧。
下列叙述错误的是( )WA.ZB．Y的最高价氧化物能溶于烧碱溶液C．X与W形成的化合物中含有离子键D．Z、W分别形成的简单离子中，前者的半径较大答案 C解析短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，可知Y最外层电子数为4，依据表格，Y只能为硅，则X为碳，Z为硫，W为氯。
硫酸为强酸，A正确；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，B正确；碳与氯形成四氯化碳，为共价化合物，没有离子键，C错误；硫、氯形成的简单离子核外电子层结构相同，氯的核电荷数大，所以氯离子半径小，D正确。
(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共72分)1．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( )A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素答案 D解析由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则Y的原子序数为(a－17)，B正确；若Y、X、Z分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为(a＋31)，C正确。
2．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数答案 D解析A项，在短周期里，除第1周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。
若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，正确；B项，L层电子数为奇数，则L层一定是最外层，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，正确；C项，稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期第ⅦA族，正确；D项，氧、氟没有最高正价，错误。