[试卷合集3套]江苏省名校2020届九年级统考化学试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法中，正确的是（）
A．黄铜和塑料都是有机合成材料
B．可用氢氧化钠治疗胃酸过多
C．人体缺少钙元素会造成甲状腺肿大
D．水和无机盐都是重要的营养物质
【答案】D
【解析】A．黄铜属于铜合金，属于金属材料，故选项错误；
B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误；
C．人体缺少钙元素会造成骨质疏松症或佝偻病，故选项错误；
D．水和无机盐都是重要的营养物质，故选项正确。

故选D。

2．关于酸和碱的性质说法正确的是（）
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
【答案】B
【解析】A、石灰水后留下的白色固体是CaCO3，碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，即盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，所以A说法不正确；
B、盐酸是酸，氢氧化铁是碱，酸碱能发生中和反应，用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，所以B说法正确；
C、酸有一些相似的化学性质是因为酸在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子，所以C说法不正确；
D、碱有一些相似的化学性质是因为碱在溶液中电离得到的阴离子全部为氢氧根离子，所以D说法不正确；故选B。

3．已知Na2CO3样品中含有少量的NaCl,为测定该固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取ag样品,按下列方案进行实验,能达到目的的是
A．与足量稀硫酸充分反应,用排水法收集到Vml气体
B．与足量稀硫酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥.得到m2g固体
D．与少量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥,得到m3g固体
【答案】C
【解析】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，二氧化碳溶于水，且能和水反应生成碳酸，
用排水法收集到的气体体积小于实际生成的气体体积，不能达到实验目的，不符合题意；
B 、已知反应后溶液的质量，但是稀硫酸的质量未知，无法得出生成二氧化碳的质量，继而无法计算出碳酸钠的质量，不符合题意；
C 、与足量氢氧化钙反应，2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOH ，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到m 2g 固体，即生成的碳酸钙的质量，再根据碳酸钙的质量即可计算出碳酸钠的质量，可以达到实验目的，符合题意；
D 、与少量氢氧化钙反应，碳酸钠不能完全被转化为沉淀，无法计算出碳酸钠的实际质量，不符合题意。

故选C 。

4．根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是
A ．属于金属元素
B ．原子的核电荷数是13
C ．相对原子质量是26.982 g
D ．在化学反应中，原子易失去电子形成Al 3+ 【答案】C
【解析】试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是1．982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al 3。

故选C. 考点：原子周期律 原子的结构示意图
5．下图是甲转化为丙的微观过程。

下列说法不正确．．．
的是
A ．反应前后原子种类不变
B ．转化①中甲和O 2反应的分子个数比为1：1
C ．转化②是化合反应
D ．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
【答案】B
【解析】根据微观示意图可知甲物质是H 2S ，乙物质是SO 2，丙物质是H 2SO 4。

【详解】A 、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B 、转化①发生的化学方程式是2H 2S+3O 2
2SO 2+2H 2O ，甲和O 2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C 、转
化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
D 、丙中氢、硫、氧元素的质量比1232116411632⨯⨯⨯=：：：：，不符合题意。

故选B 。

6．己知:草酸钙[CaC 2O 4]受热分解，24
3CaC O CaCO CO ∆
+↑。

将将12.8g CaC 2O 4固体加热一段时间后剩
余11.4g 固体（不考虑碳酸钙的分解）。

下列说法错误的是 A ．剩余固体为混合物
B ．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C ．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，理论上产生2.2g CO 2
D ．将加热产生的气体全部燃烧可产生4.4g CO 2 【答案】D
【解析】根据题目数据，可知加热产生的CO 质量=12.8g-11.4g=1.4g ，则发生分解的草酸钙质量为：
243CaC O CaCO CO 128281.4x
g
∆
+↑
，则x=6.4g ，即只有6.4g 的草酸钙分解。

A 、草酸钙只分解了一部分，故剩余的固体为混合物，A 选项正确，不合题意；
B 、固体中钙元素的质量=12.8g 40/128=4.0g ⨯，反应后钙仍在固体中，B 选项正确，不合题意；
C 、根据分析时的表达式243CaC O CaCO CO 100281.4y g ∆
+↑计算，得到y=5.0g ，再根据此值计算二氧化碳
32CaCO CaO CO 100445.0g z
∆
+↑
，可得知z=为2.2g ，C 选项正确，不合题意； D 、加热产生了1.4g 一氧化碳，则完全燃烧22
2CO +O 2CO 56
881.4g
n
点燃
可求出n=2.2g ，即产生的二氧化碳为2.2g ，D 选项错误，符合题意； 故选D 。

7．已知
时，氯化钠和硝酸钠的溶解度分别为 36g 和 88g 。

序号
固
体
种
类
NaCl NaCl
固
体
的
质
量
30 60 30 60 90
水
的
质
量
100 100 100 100 100
所得溶液属于饱和溶液的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，即20 ℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl形成饱和溶液，所以
①溶液为不饱和溶液；②溶液为饱和溶液；
20 ℃时，NaNO3的溶解度为88 g，即20 ℃时，100g水中最多能溶解88g NaNO3形成饱和溶液，③溶液为不饱和溶液；④溶液为不饱和溶液；⑤溶液为饱和溶液；
饱和溶液为②⑤，故选C。

【点睛】
确定溶液是否属于饱和溶液，一定要指明温度，因为温度影响固体物质的溶解度，即不指明温度无法判断溶液是否饱和。

8．人体健康离不开化学。

下列叙述不正确的是（）
A．牛奶、豆类、鸡蛋中都含有丰富的蛋白质
B．吸烟产生的烟气中含有一氧化碳等许多有害物质
C．碳酸钡不溶于水，可以替代硫酸钡做钡餐
D．青少年缺钙会引起佝偻病
【答案】C
【解析】A、根据蛋白质的食物来源分析；
B、根据香烟烟气中含有的有毒物质分析；
C、根据碳酸钡与胃酸反应分析；
D、根据钙元素的生理作用分析。

【详解】A、牛奶、豆类、鸡蛋中都含有蛋白质，故A正确；
B、香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质，故B正确；
C、碳酸钡虽然不溶于水，但能与胃酸反应，生成对人体有害的钡离子，故不可以用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐，故C不正确；
D、钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，青少年缺钙引起佝偻病，故D正确；
故选：C。

【点评】
本题考察与人体健康有关的化学知识，是中考的热点之一。

【点睛】
胃液的主要成分是稀盐酸，可以与碳酸盐反应。

9．下列图标不适合在加油站使用的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】试题分析：在加油站要使用禁止吸烟、禁止烟火等标志，石油没有毒，故选D。

考点：常用图标。

10．根据右表判断，下列说法正确的是（）
A．铝的相对原子质量是13
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子
【答案】C
【解析】铝的核电荷数为13，而不是相对原子质量是13，故A错；钠离子的结构示意图为，含有两个电子层，故B错；根据表中信息，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故C 正确；在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，而不是镁元素失去电子，故D错。

11．下列资源的利用中，一定发生了化学变化的是( )
A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油
C．海水晒盐D．铁矿石冶炼生铁
【答案】D
【解析】A、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油蒸馏得到汽油等过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、铁矿石冶炼生铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，符合题意。

故选D。

【点睛】
物理变化和化学变化的本质的区别在于有无新物质的生成。

物理变化只是在形态、性质等方面改变，而化学变化则有新的物质生成。

12．下列是我省第一批国家级非物质文化遗产，其过程中主要发生化学变化的是（）
A．安庆黄梅戏B．徽州石头雕刻
C．界首彩陶烧制D．凤阳花鼓灯
【答案】C
【解析】A、安庆黄梅戏只是演戏，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、徽州石头雕刻只是雕刻成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、界首彩陶烧制过程中包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，符合题意；
D、凤阳花鼓灯是用鼓做灯，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

【点睛】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

二、填空题
13．现有擦亮的细铁丝、红磷、高锰酸钾、木炭、硫磺，请选择合适的物质按要求完成下列反应的文字表达式，并注明基本反应类型（填化合反应或分解反应）．实验室制取氧气：______；______；该物质跟氧气反应，生成刺激性气味的物质：______；______；一种物质跟氧气反应，生成大量浓厚的白烟：______；______；跟氧气反应，生成使澄清石灰水变浑浊的气体：______；______．
【答案】（1）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解反应
（2）硫+氧气二氧化硫；化合反应
（3）磷+氧气五氧化二磷；化合反应
（4）碳+氧气二氧化碳：化合反应
【解析】试题分析：（1）实验室一般用高锰酸钾或氯酸钾或过氧化氢分解制取氧气；一种物质生成二种或三种，为分解反应；（2）硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味；二种物质生成一种，为化合反应；（3）红磷燃烧产生大量的白烟；二种物质生成一种，为化合反应；（4）使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，那么反应为碳的燃烧；二种物质生成一种，为化合反应；
考点：氧气的性质
14．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

（1）煤和石油燃烧的废气中都含有SO2气体，在SO2中硫元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比），SO2属于_____（填“氧化物”、“酸”、“有机化合物”），SO2可导致酸雨的形成，酸雨的pH_____7 （填“大于”、“小于”、“等于”）。

当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量
2X+2SO+O=2CaSO+2CO，X的化学式是_____。

明显降低，发生反应的化学方程式为：2242
（2）当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。

从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是_____。

【答案】1：1氧化物小于CaCO3氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染，比较环保
【解析】SO2中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×2）=1：1；
二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；
二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的形成，故酸雨的pH小于7；
2X+2SO+O=2CaSO+2CO，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的该反应的化学方程式为：2242
种类和数目不变，故X的化学式为：CaCO3；
从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是：氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染，比较环保。

【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

15．回答下列与水有关的问题：
（1）水是由______组成的；
（2）日常生活巾常用_______的方法降低水的硬度；
（3）在沉淀、吸附、蒸馏中，能使水的净化程度最高的是___________。

【答案】氢元素和氧元素煮沸蒸馏
【解析】（1）水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（3）蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法。

16．我们认识了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证反应①，将_____________试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色。

（2）反应②在农业上用来改良土壤，基本反应类型为______________反应。

（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的现象为______________。

（4）反应④说明Ca(OH)2溶液必须密封保存，否则在空气中会变质，变质过程的化学方程式为
_____________。

【答案】无色酚酞复分解有白色沉淀生成CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
【解析】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）用氢氧化钙来改良酸性土壤，是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）
+CO2═CaCO3↓+H2O。

2
故答案为：（1）无色酚酞； （2）复分解。

（3）生成白色沉淀；
（4）Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O 。

三、实验题
17．归纳和比较是学习化学的重要方法。

对待同一个问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。

请按照要求及示例填写下表：与众不同的物质 物质
与众不同的物质 理由
KCl 、K 2SO 4、K 2CO 3、BaCO 3
KCl
KCl 中不含氧元素，其他物质中都含氧元素
_________
_________ （2）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。

小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
①他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。

你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示___________；
②若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应。

已知甲酸（HCOOH ）在水分子的作用可以解离出H +和HCOO -。

请写出甲酸与碳酸钠反应的化学方程式：____________。

【答案】BaCO 3（合理即可） BaCO 3是难溶性盐，其他盐都是易溶于水 C
23222HCOOH+ Na CO =2NaHCOO[HCOONa]+H O+CO 或
【解析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；甲酸和碳酸钠反应生成甲酸钠、水和二氧化碳气体。

【详解】（1）BaCO 3是难溶性盐，属于沉淀，其他盐都是易溶于水。

物质
与众不同的物质 理由
KCl 、K 2SO 4、K 2CO 3、BaCO 3
KCl
KCl 中不含氧元素，其他物质中都含氧元素
BaCO 3
BaCO 3是难溶性盐，其他盐都是易溶于水 （2）①显酸性溶液能使石蕊试液变红色，作出的猜想是“甲酸具有酸性”，能使紫色石蕊试剂变红，故选C 。

②甲酸与碳酸钠反应生成甲酸钠、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为
23222HCOOH+ Na CO =2NaHCOO[HCOONa +H ]O+CO ↑或。

【点睛】
酸性溶液能使石蕊试液变红色。

18．设计对比实验是实验探究的重要方法。

（1）实验1：探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外, 还要控制________相同。

（2）实验2：通过观察_______的现象说明可燃物燃烧条件之一是需要与氧气接触。

（3）实验3：要探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是_______。

【答案】加入澄清石灰水的量 铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧 取一个洁净试管，加入铁钉，通入干燥空气后密封试管
【解析】（1）对比实验中变量是唯一的，题目中已知二氧化碳浓度不同，所以变量已经确定，则其他实验条件需要一致，在集气瓶大小规格相同外，还应保证加入试剂的量相同，即加入澄清石灰水的量相同； （2）影响因素为氧气，则其他条件一致，所以选择相同的可燃物，相同温度，而一个可燃物与氧气，一个可燃物与氧气隔绝，达到实验的目的，所以观察到铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，可以说明燃烧需要与氧气接触；
（3）铁生锈需要同时接触氧气和水，图中实验变量为氧气，所以还需要增加一个实验，与第一个试管内实验组成对比实验，验证水是铁生锈的条件之一，因此可以取一个洁净试管，加入铁钉，通入干燥空气后密封试管，从而与第一个试管组成对照实验，将水作为变量，进行铁生锈条件的探究。

【点睛】
对照实验遵循唯一变量的原则，影响因素作为变量，其他实验条件需要保持一致。

四、计算题
19．别嘌醇片（C 5H 4N 4O ）可用于治疗因尿酸生成过多而引起的高尿酸血症。

（1）C 5H 4N 4O 的相对分子质量为_________。

（2）C 5H 4N 4O 中氧元素的质量分数为________（精确到0.1%）。

【答案】136 11.8%
【解析】（1）C 5H 4N 4O 的相对分子质量为：12×5+4×1+14×4+16=136； （2）C 5H 4N 4O 中氧元素的质量分数为：
16
100%11.8%125414416
⨯≈⨯++⨯+。

【点睛】
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中元素的质量分数=
×
×100%相对原子质量原子个数
相对分子质量。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知3
23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑） A ．60%
B ．47.3%
C ．40%
D ．33.6% 【答案】C
【解析】原混合物中钠元素的质量：50g×
23%=11.5g 。

通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷2323+1+12+163
⨯=42g 。

加热一段时间后固体质量为43.8g ，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g 。

减少的6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。

社分解碳酸氢钠的质量为x ，则根据差量法有： 323222NaHCO Na CO +H O +CO Δm 1681844
62x
6.2g 168x =62 6.2g
↑
解得x=16.8g 分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：
16.2g 100%=40%42g ⨯。

故选C 。

2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A ．C+O 2点燃CO
B ．NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O
C ．CaCO 3+2HCL ═CaCL 2+CO 2
D ．C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑
【答案】D 【解析】A 、化学方程式没有配平，正确的方程式为：2C+O 2点燃2CO ，故选项错误；
B 、化学方程式没有配平，正确的方程式为，2NaOH+ H 2SO 4═Na 2SO 4+2 H 2O ，故选项错误；
C 、生成物书写不完全，氯元素书写不正确，未标气体符号，正确的方程式为：CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+ H 2O+CO 2↑，故选项错误；
D、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故选项正确。

故选D。

【点睛】
化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误。

3．一种风力灭火机可喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭，其灭火原理是（）
A．隔绝氧气B．吹走可燃物
C．降温到着火点以下D．降低可燃物的着火点
【答案】C
【解析】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。

用风将或吹灭，是因为空气的流动促进热量的扩散，使可燃物的温度降到着火点以下。

选C
4．某硝酸铵样品经测量含氮量35.7% ,其中只含一种杂质,该杂质可能为
A．NH4HCO3
B．(NH4)2SO4
C．NH4Cl
D．CO(NH2)2
【答案】D
【解析】硝酸铵中含氮量为：
142
100%35%
142+4+163
⨯
⨯=
⨯⨯
，硝酸铵样品中含氮量为35.7%，故杂质中
含氮量大于35%。

【详解】A、NH4HCO3中含氮量为：
142
×100%30.1%
142+5+12+163
⨯
≈
⨯⨯
，不符合题意；
B、(NH4)2SO4中含氮量为：
142
×100%21.2%
142+8+32+164
⨯
≈
⨯⨯
，不符合题意；
C、NH4Cl中含氮量为：
14
×100%26.2%
14+4+35.5
≈，不符合题意；
D、CO(NH2)2中含氮量为：
142
×100%46.7%
142+4+1216
⨯
≈
⨯+
，符合题意。

故选D。

【点睛】
化合物中元素的质量分数=
×
×100%相对原子质量原子个数
相对分子质量。

5．过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等，下列有关叙述中错误的是（）
A．过氧化氢是纯净物
B．过氧化氢的微观模型可表示为
C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16
【答案】C
【解析】A、过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法正确。

B、1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，则过氧化氢的微观示意图可表示为，故选项说法正确。

C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。

D、过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×2）=1：16，正确。

故选C。

6．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
【答案】A
【解析】试题分析：A 紫色石蕊试液变红是因为溶液中有氢离子，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；B 均一、稳定的物质还可能是纯净物，比如蒸馏水；C 同种元素组成的物质还可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物；D 有沉淀、气体或水生成生成的反应可能是分解反应、化合反应或者置换反应。

考点：基本的化学知识
点评：这类知识点在中考中属于必考题型，不难，考生应注意积累，特别是一些细小的琐碎的知识点。

7．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣﹣﹣二氧化碳能与碱反应
B．氮气常用作保护气﹣﹣﹣﹣氮气化学性质稳定
C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性
D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣﹣﹣氧化钙能与水反应
【答案】C
【解析】A、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误。

B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。

C、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。

D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确。

故选：A。

8．银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
【答案】C
【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，错误。

故选C。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

9．合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（）
A．KNO3是一种复合肥
B．农作物缺氮会引起叶子发黄
C．玉米倒伏是因为缺磷
D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
【答案】C
【解析】试题分析：A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。

故选项说法正确。

B、农作物缺氮会引起叶子发黄，故选项说法正确。

C、玉米倒伏是因为缺钾，故选项说法错误。

D、根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确。

故选C。

考点：常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别
10．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象。

下列说法正确的是（）
A．滤液中最多含有两种溶质B．滤液中一含有Zn（NO3）2可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe
【答案】D
【解析】锌的金属活动性比铁、银强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。

充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁。

A、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，硝酸银溶液可能有剩余，则滤液中最多含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，故选项说法错误。

B、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，滤液中一含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）
2，故选项说法错误。

C、滤渣里一定不含Fe，故选项说法错误。

D、滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe，故选项说法正确。