人教版九年级化学上册PPT课件《原子的结构》

原子体积
原子
原子核

质子 （每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
核外电子排布 核外电子排布规则：
1、元素原子的核外电子层最少的有1层，最多的有7层； 2、最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）； 3、原子每一层的电子排布数为2n2个（n为电子层数）； 4、用原子结构示意图可以方便地表示原子的结构。
相对原子质量
原子的很小，书写和记忆都不方便，国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为 标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)
相对原子质量(Ar)＝ 某原子的质量
1 12

碳原子质量
注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。
相对原子质量 尝试从右表中找出规律
知识小结
1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以 稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应； 2、金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子； 3、非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子； 4、化学性质主要决定于原子的最外层电子数； 5、离子也是构成物质的基本微粒。
课程导入
我们知道原子弹威力强大，所以 它是一个国家国防实力的象征。那么 为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大 的能量呢？要了解这个问题，我们首 先要弄清原子结构的奥秘。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子体积
原子的体积很小。如果将 一个原子跟一个乒乓球相 比，就相当于将一个乒乓 球跟地球相比。原子之间 能够结合成分子的奥秘， 正是人们在研究这小小的 原子的结构时被逐步揭示 出来的。
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 相对分子质量
1
1
6
12
8
16
11
23
17
35
1、质子数=核外电子数=核电荷数 2、相对原子质量(近似值)= 质子数 + 中子数
练习巩固
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C )
A.任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成 B.原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 C.原子是由原子核和电子构成的 D.原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子
练习巩固
2、下列粒子中带正电的是 (1)、(6) ，带负电的是 (4)
电的是 (3)
，不显电性的是 (2)、(5) 。
，不带
（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核
练习巩固
3、铁原子的相对原子质量是( B )
A.56克
B.56
C.9.288X10-26 Kg D.1/56
原子结构示意图画法：
常见原子核外电子排布 核外电子排布
离子
离子的形成
最外层具有8个电子（只有一个电 子层时具有2个电子）的结构属于 相对稳定结构。原子都会趋向于形 成稳定的核外电子结构，所以原子 通常以失去或得到核外电子的方式 来实现，失去电子后的原子就显正 电性，形成阳离子；得到电子后的 原子就显负电性，形成阴离子。
原子体积 卢瑟福α粒子轰击金箔实验
现象： 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； 一小部分α粒子改变了原来的运动方向； 极少数粒子反弹回来。 推论： 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原
子内部有很大的空间； 一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向。说明原子
第三单元 · 课题2
原子的结构
学习目标
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表； 3、了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子； 4、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象
为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加 工； 5、观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与原子化 学性质的关系； 6、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法； 7、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； 8、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
原子体积
原子种类 质子数
中子数
核外电子数
粒子的种类
电性
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
质子 中子 电子
一个单位正电荷 不带电 一个单位负电荷
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成的结论。每个质子带1 个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。由于原子核内质子所带电荷与核外电 子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就 等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。
氯原子 钙原子
得到一个电子
氯离子 （阴离子）
最外层失去两个电子
钙离子 （阳离子）
离子
离子构成物质
钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应 中，每个钠原子失去1个电子形成钠 离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl）。钠离子与氯离子由于静电的作用结合成稳定的化合物氯化钠（NaCl）。由此可见离子也是 构成物质的基本微粒。
核带正电，α 粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了 运动方向； 极少数粒子反弹回来。说明原子中有一个很小的原子核， 原子核很小，但集中了较大的质量。
原子体积
原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核 的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原 子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于 一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子 就在这个空间里做高速运动。 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构 成的。