物质的组成课件张
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《物质的组成》课件
状态
物质的状态也是物理性质之一，它描述了物质是固态、液态还是气态 。例如，水在常温下是液态，而在低温下会变成固态或气态。
气味
物质的气味也是物理性质之一，不同的物质具有不同的气味。例如， 硫磺具有刺激性气味，而氧气则无味。
密度
物质的密度是物质的质量与其体积的比值，它是物质的重要物理性质 之一。例如，铁的密度比水大，因此铁块会沉入水中。
分子在化学变化中的表现
分子的概念
分子是由两个或多个原子通过化 学键结合形成的相对稳定的粒子 。分子是构成物质的基本单位之
一。
分子的性质
分子具有一定的质量和体积，能保 持物质的化学性质。分子的运动速 度与温度有关，温度越高，分子运 动速度越快。
分子的构造
分子可以由同种原子或不同种原子 构成，同种原子构成的分子称为单 质分子，不同种原子构成的分子称 为化合物分子。
《物质的组成》ppt课件
目录 CONTENTS
• 物质的基本组成 • 物质的分类 • 物质的性质 • 物质的组成与性质的关系 • 物质的组成与物质的变化 • 物质的组成与物质的分类
01
物质的基本组成
原子
原子是构成物质的基本单位，是化学 变化中的最小粒子。
原子的质量主要集中在原子核上，电 子的质量可以忽略不计。
稳定性
物质的稳定性是指物质在一定条件下能够保持其自身结构 的性质。例如，钻石是世界上最稳定的物质之一，它在常 温常压下几乎不会发生变化。
物质的变化
化学反应
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子的 过程。在这个过程中，物质的化学性质可能会发生变化。例 如，水在通电的条件下可以分解成氢气和氧气。
物理变化
物理变化是指物质在形态、状态等方面发生变化，但物质的 化学组成不发生变化的过程。例如，冰融化成水是一种物理 变化，因为虽然形态发生了变化，但水的化学组成没有发生 变化。
物质的状态也是物理性质之一，它描述了物质是固态、液态还是气态 。例如，水在常温下是液态，而在低温下会变成固态或气态。
气味
物质的气味也是物理性质之一，不同的物质具有不同的气味。例如， 硫磺具有刺激性气味，而氧气则无味。
密度
物质的密度是物质的质量与其体积的比值，它是物质的重要物理性质 之一。例如，铁的密度比水大，因此铁块会沉入水中。
分子在化学变化中的表现
分子的概念
分子是由两个或多个原子通过化 学键结合形成的相对稳定的粒子 。分子是构成物质的基本单位之
一。
分子的性质
分子具有一定的质量和体积，能保 持物质的化学性质。分子的运动速 度与温度有关，温度越高，分子运 动速度越快。
分子的构造
分子可以由同种原子或不同种原子 构成，同种原子构成的分子称为单 质分子，不同种原子构成的分子称 为化合物分子。
《物质的组成》ppt课件
目录 CONTENTS
• 物质的基本组成 • 物质的分类 • 物质的性质 • 物质的组成与性质的关系 • 物质的组成与物质的变化 • 物质的组成与物质的分类
01
物质的基本组成
原子
原子是构成物质的基本单位，是化学 变化中的最小粒子。
原子的质量主要集中在原子核上，电 子的质量可以忽略不计。
稳定性
物质的稳定性是指物质在一定条件下能够保持其自身结构 的性质。例如，钻石是世界上最稳定的物质之一，它在常 温常压下几乎不会发生变化。
物质的变化
化学反应
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子的 过程。在这个过程中，物质的化学性质可能会发生变化。例 如，水在通电的条件下可以分解成氢气和氧气。
物理变化
物理变化是指物质在形态、状态等方面发生变化，但物质的 化学组成不发生变化的过程。例如，冰融化成水是一种物理 变化，因为虽然形态发生了变化，但水的化学组成没有发生 变化。
《物质的组成构成》PPT模板课件
A．核内有 14 个质子 C．核外有 3 个电子层
B．表示阴离子 D．最外层电子数为 4
下列关于物质组成和结构的说法，正确的是(C) A．水是由氢气和氧气组成的 B．氧气是由氧原子构成的 C．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 D．氯化钙溶液中只含有氯元素和钙元素
元素周期表是同学们学习化学的重要工具。请根据镁元素的“身份证”(见右图)， 在下图的横线上填写有关铝元素的 6 个信息。
对下列事实的解释，不正确的是(B)
事实
A
在阳光下，湿衣服容易晾干
B
氯化钠固体不导电
C
CO 和 CO2 的化学性质不同
D 10 mL 水和 10 mL 酒精混合，体积小于 20 mL
解释 分子的运动速率随温度升高而加快
氯化钠固体中没有离子 分子构成不同 分子间有间隙
某粒子的结构示意图为
有关该粒子的说法错误的是(B)
2．分类
元金属元素：如Na，最外层电子数<4 素非 稀金 有属 气体元素 元素：如 ：如O，He最、外N层e，电最子外数层>4电子数是8或2
3.分布 (1)地壳中含量居前 5 位的元素为 O、Si、Al、Fe、Ca。 (2)人体中含量居前 4 位的元素是 O、C、H、N。 (3)海水中除了水由 H、O 两种元素组成外，含量较高的元素是 Na 和 Cl，即海水中含量 最高的盐是 NaCl 。 4．元素与原子的比较 (1)区别：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，如：水是由氢元素和氧元素组成的。 原子是微观概念，描述由原子直接构成的物质微观构成，如：金是由金原子构成的；也描述 分子的构成，如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。 (2)联系：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子和元素是个体与总体的关 系。
沪教版初中化学九上 3.3 物质的组成-化合物的化学式书写和命名 课件(22张PPT)
读出下列化学式的名称：
CaO Ag2O AgCl KCl
氧化钙 氧化银 氯化银 氯化钾
MgCl2 H2S
氯化镁 硫化氢
Ca(OH)2、
氢氧化钙
Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3
硝酸镁
硫酸钡
碳酸钠
HCl、 H2SO4 H2CO3 HNO3
盐酸
硫酸
碳酸
硝酸
课堂小结
化学式的书写
排 标 叉 查
水 二氧化碳
碳酸
+1 -2
H2O
+4 -2
CO2
+1- 2
H2CO3
碳酸钙
+2 - 2
CaCO3
氢氧化钙
+2 - 1 Ca(OH)2
五氧化二磷
+5 -2
P2O5
观察以上物质的化学式和化合价，你发现了什么规律？
［观察与思考］
阅读书本第83页的“方法提示”中的内容， 了解根据化合价书写化学式的基本步骤：
③硫化物
硫化钠________ 硫化亚铁______
④有原子团的化合物
A.有氢氧根的: 氢氧化钠_______ 氢氧化钙_________
氢氧化铁_______ 氢氧化亚铁_______
B.有酸根(硫酸根，碳酸根，硝酸根)
硫酸镁_________ 硫酸铁_________ 硫酸铝________
硫酸亚铁_______ 碳酸钠__________ 硝酸钠________
物质的组成
水
+1 -2
H2O
化合物的化学式书写和命名
学习目标
1．能根据化合价写出常见化合物 的化学式。
2．能根据化学式会对简单常见的 化合物进行命名。
物质的组成ppt课件
“-n”表示，如
等。
注意：正负号在前，数字在后，“1”不省略。
（3）化合价规律：①化合价有正价和负价。氢元素通常显+1 价，氧元素
通常显-2 价；金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显正价，非金
属元素显负价；非金属氧化物中，该非金属元素一般呈正价。②有一些化合物
中，常常含有带电的原子团，叫做根，它们常作为一个整体参加化学反应，它
-2
口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
-7-
第 3 节 物质的组成
（6）化合价与离子符号表示方法的比较
化合价
化合价
表示方法
用+1、+2、-1、-2 等表示，标在 所带电荷用+、2+、-、2-等表示，标
元素符号（或原子团）的正上方， 在元素符号（或原子团）的右上角，
1 不可省略
1 可省略
字表示，正负号在前，数字在后，所以表示为 ，选项 C 正确。
-16-
第 3 节 物质的组成
答案：C 易错：D 错因：混淆化合价和离子的表示方法。 易错警示：
分类 不同点
元素化合价的符号
离子符号
表示元素原子所显化合价的数值 表示带电的原子或原子团所带电荷的
概念不同
和正、负的符号
电性和电荷量的符号
化合价写在元素符号或原子团的 所带电荷写在元素符号或原子团的右
NiFe2O4 中 Fe 为+3 价，则 Ni 的化合价为 （ ）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
解析：NiFe2O4 中 Fe 为+3 价，氧元素显-2 价，设镍元素的化合价是 x ，根据在化合物中各种元素化合价代数和等于零，可得 x+（+3）×2+（-2）
4.3 物质组成的表示 课件(共34张PPT)初中化学人教版(2024)九年级上册
写顺序不同，数值为1时，是否省略不同。（两同三异）
7.化合价的应用 （1）根据化学式求某一元素的化合价 依据：化合物中各元素正、负化合价的代数和为0
例 试确定高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价。
解：设锰元素的化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）×4=0 x = +7
因此，在高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7价
2.计算物质组成元素的质量比 (1)依据：化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比
(2)计算公式：AmBn中A元素与B元素的质量比为 Ar(A)×m ：Ar(B)×n
例：求二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比： 解：CO2中碳元素和氧元素的质量比为：12:16×2=3:8
例：求高锰酸钾(KMnO4)中钾元素、锰元素和氧元素的质量比： 解：KMnO4中碳元素和氧元素的质量比为： 39：55：16×4=39:55:64
从右向左读作“某化某”，如 NaCl 读作氯化钠（顺写 反读）
随堂练习
1.下列物质化学式的读法和写法都正确的是（ C ）
A．氧化碳 CO2
B．五氧化二磷 O2P5
C．氯化钾
KCl
D．氧化镁
OMg
PART 02
化合价
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个 数比，下表是一些物质组成元素的原子个数比：
（1）计算方法：将化学式中各元素的相对原子质量乘以该元 素的原子个数，然后将乘积相加即可。 （2）计算公式：AmBn的相对分子质量=Ar(A)×m + Ar(B)×n
例：计算H2O的相对原子质量 解：H2O的相对分子质量=1×2+16=18
例：KMnO4的相对原子质量 解：KMnO4的相对分子质量=39+55+16×4=158
鲁教版九年级上册化学 4.2 物质组成的表示 课件 (共23张PPT)
常见元素在化合物中的主要化合价
元素 元素 常见的 元素 元素 常见的化 元素 元素 常见的 名称 符号 化合价 名称 符号 合价 名称 符号 化合价
氢 H +1 镁 Mg +2 钙 Ca +2
碳 C +2 +4 铝 Al +3 铁 Fe +2 +3
氮 N -3 +5 硫 S -2 +4 +6 铜 Cu +2
4.单质中元素的化合价为“0”。
化合价的书写方法
例题 标出下列物质中各元素的化合价 氧化锌 水 氯化镁 氢氧化钠 金属锌
+2 -2 +1 -2 +2 -1 +1 –2 +1 0
ZnO H2O MgCl2 NaOH Zn
元素的化合价标在元素符号的正上 方，用一个正数或者负数表示。
元素的化合价和离子的表示方法
NaCl 一个钠原子失
去一个电子
一个氯原子得 到一个电子
化合价的数值和符号是由什么决定的？
Cl
Mg2+
- Cl
一个镁原子失 去2个电子
+2 -1
MgCl2
一个氯原子得 到一个电子
化合价的数值由该元素的一个原子得失电
子的数目决定的，得电子元素显负价，失电
子元素显正价。
氯化氢的形成过程
H
+
-
Cl
HCl +1 -1 共用电子对
交叉法
P2 O 5
1.写出组成化合物的两种元素的符号，并 排列，正价左，负价右
2.在元素符号的正上方标出化合价
3.交叉，把原子数写在各元素符号右下方
4.检查化学式中正负化合价和是否为零
沪教版化学九年级上册3.3 物质的组成课件(共23张ppt)
64 ∶ 40 ∶ 1 ∶ 6
新课讲解
➢ 计算物质的化学式量
化学式中各原子的相对原子质量的总和。对于由分子构成的物 质，其化学式量也叫相对分子质量。
新课讲解
➢ 一些常见元素化学价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变
➢ 一些常见原子团的化学价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
新课讲解
➢ 根据化合价写化学式
例题：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
元素符号右下角数字是表示分子中所含这种原子的个数。
新课讲解
含有氧的化物的化学式：
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
写法：氧元素在后，另一种元素在前
化 读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）
合 物
金属元素和非金属元素组成的化合物：
如：NaCl KCl HgO MgO
写法：金属元素在前，非金属元素在后
比。 • 由离子构成的物质，通常用化学式表示它们的构成。
➢ 由原子构成的物质的化学式
• 铁的元素符号Fe，元素符号就是它的化学式。 • 由原子构成的物质，通常用元素符号表示它们的构
成。
新课讲解
化学式的书写
➢ 化合价的含义
一些物质组成元素的原子个数比
物质 原子个数比
HCl 1∶1
H2O 2∶1
NaCl 1∶1
+2 Mg 化合价为＋2价的镁元素
Mg2＋ 带2个单位正电荷的镁离子 -1
HCl 氯化氢中的氯元素为-1价
新课讲解
➢ 化合价与离子符号的比较
新课讲解
➢ 计算物质的化学式量
化学式中各原子的相对原子质量的总和。对于由分子构成的物 质，其化学式量也叫相对分子质量。
新课讲解
➢ 一些常见元素化学价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变
➢ 一些常见原子团的化学价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
新课讲解
➢ 根据化合价写化学式
例题：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
元素符号右下角数字是表示分子中所含这种原子的个数。
新课讲解
含有氧的化物的化学式：
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
写法：氧元素在后，另一种元素在前
化 读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）
合 物
金属元素和非金属元素组成的化合物：
如：NaCl KCl HgO MgO
写法：金属元素在前，非金属元素在后
比。 • 由离子构成的物质，通常用化学式表示它们的构成。
➢ 由原子构成的物质的化学式
• 铁的元素符号Fe，元素符号就是它的化学式。 • 由原子构成的物质，通常用元素符号表示它们的构
成。
新课讲解
化学式的书写
➢ 化合价的含义
一些物质组成元素的原子个数比
物质 原子个数比
HCl 1∶1
H2O 2∶1
NaCl 1∶1
+2 Mg 化合价为＋2价的镁元素
Mg2＋ 带2个单位正电荷的镁离子 -1
HCl 氯化氢中的氯元素为-1价
新课讲解
➢ 化合价与离子符号的比较
九年级化学3.2《物质组成的表示》课件鲁教版
原子结构模型及核外电子排布
原子结构模型
原子由原子核和核外电子构成， 原子核位于原子中心，由质子和 中子组成，核外电子绕核运动。
核外电子排布
核外电子按能量由低到高分层排 布，离核最近的为第一层，次之 为第二层，依次类推。每层最多 容纳的电子数为2n^2（n为电子
层数）。
原子半径
原子半径的大小取决于核外电子 层数和核电荷数。一般来说，电 子层数越多，原子半径越大；核
氢键是一种较强的分子间作用力，对物质的熔点、沸点、溶解度等性质有显著影响。例如，HF的沸点 比HCl高，就是因为HF分子之间存在氢键。
范德华力在物质性质中作用
范德华力定义
范德华力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
对物质性质影响
范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点、蒸气压等。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，蒸气压 越低。例如，烷烃的熔点和沸点随着碳原子数的增加而升高，就是因为碳原子数增加使得分子间范德华力增强。
06 物质组成表示方法总结
化学式书写规则及注意事项
单质的化学式
金属、稀有气体及固态非金属通常直接用元 素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、 氮气、氯气等非金属气体的分子由双原子构 成，其化学式表示为$O_2$、$H_2$、 $N_2$、$Cl_2$ 。
化合物的化学式
正价元素符号（或原子团）写在左边，负价 元素符号（或原子团）写在右边，同时要注 意化合价数值交叉法确定原子（或离子）的
九年级化学3.2《物质组成的表示 》课件鲁教版
contents
目录
• 物质组成基本概念 • 原子结构与元素周期表 • 离子键、共价键及金属键 • 分子间作用力与氢键 • 晶体类型与性质差异 • 物质组成表示方法总结
物质的组成ppt课件
（1） 用化学用语填空。
① 氢元素：
H 。② 6个氢原子： 6H 。
③ 6个氢分子： 6H2 。④ 6个钠离子： 6Na＋
。
（2） 写出下列符号中数字的含义。
① “3CO”中“3”表示
② “O2－”中“2－”表示
3个一氧化碳分子（合理答案均可）
1个氧离子带2个单位负电荷
。
。
11. 下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是（
（
B ）
A. N2
B. N2O
C. N2O3
D. NO2
18. 下列化学符号① 3O2；② NH3；③ Al3＋中，数字“3”表示不同的意义。请填
空：（填序号）
（1） 表示分子个数的是
①
。
（2） 表示一个离子所带的电荷数的是
③
。
（3） 表示一个分子中所含某元素原子个数的是
②
。
19. 回答下列问题。
D. 表示五氧化二磷由2个磷原子和5个氧原子构成
2. （2022·广西北部湾）Na2FeO4是一种新型水处理剂，其中Fe元素的化合价为
（
A ）
A. ＋6
B. ＋3
C. ＋2
D. 0
3. （2022·镇江）用化学符号表示。
（1） 磷元素：
P 。
（2） 人体中含量最高的物质：
（3） 2个铁离子：
（4） 人体中
B ）
12. （2021·陕西）下列关于H2、H2O、H2O2三种物质的说法正确的是（
A. 均含一个氢分子
B. 均含两个氢原子
C. 均含氢元素
D. 均含两个氢离子
C ）
13. （2022·张家界改编）下列化学用语表示错误的是（ BC ）
① 氢元素：
H 。② 6个氢原子： 6H 。
③ 6个氢分子： 6H2 。④ 6个钠离子： 6Na＋
。
（2） 写出下列符号中数字的含义。
① “3CO”中“3”表示
② “O2－”中“2－”表示
3个一氧化碳分子（合理答案均可）
1个氧离子带2个单位负电荷
。
。
11. 下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是（
（
B ）
A. N2
B. N2O
C. N2O3
D. NO2
18. 下列化学符号① 3O2；② NH3；③ Al3＋中，数字“3”表示不同的意义。请填
空：（填序号）
（1） 表示分子个数的是
①
。
（2） 表示一个离子所带的电荷数的是
③
。
（3） 表示一个分子中所含某元素原子个数的是
②
。
19. 回答下列问题。
D. 表示五氧化二磷由2个磷原子和5个氧原子构成
2. （2022·广西北部湾）Na2FeO4是一种新型水处理剂，其中Fe元素的化合价为
（
A ）
A. ＋6
B. ＋3
C. ＋2
D. 0
3. （2022·镇江）用化学符号表示。
（1） 磷元素：
P 。
（2） 人体中含量最高的物质：
（3） 2个铁离子：
（4） 人体中
B ）
12. （2021·陕西）下列关于H2、H2O、H2O2三种物质的说法正确的是（
A. 均含一个氢分子
B. 均含两个氢原子
C. 均含氢元素
D. 均含两个氢离子
C ）
13. （2022·张家界改编）下列化学用语表示错误的是（ BC ）
《物质的组成构成》课件
原子的种类由质子数决定，而 原子的质量主要由质子和中子 决定。
分子
分子是由两个或多个 原子通过化学键结合 形成的。
分子的形状和大小取 决于其组成的原子和 化学键的类型。
分子是构成物质的基 本单位，许多物质都 是由分子构成的。
离子
离子是由原子或分子失去或获得电子 形成的。
离子化合物由正离子和负离子结合形 成，熔融或水溶液状态下可以导电。
物质在生活中的安全使用至关重要，它们的质量和安全性直接关系到人们的健康和 安全。因此，选择符合标准、质量可靠的物质是至关重要的。
物质在生活中也扮演着重要的角色，它们可以满足人们的不同需求。随着人们对生 活品质的追求不断提高，物质的质量和性能也在不断改进。
在科学实验中的应用
物质在科学实验中扮演着重要的角色，它们是科学研究和实验的基础。 例如，各种化学物质和试剂是进行化学实验和研究的必备品。
环保等领域。
物质在生产中发挥着重要的作用，它们 是支撑经济发展的基础。随着科技的不 断发展，新材料的研发和应用也不断涌
现，为生产带来了更多的可能性。
物质在生产中的高效利用，可以降低生 产成本和提高产品质量。例如，通过改 进物质的纯度和结晶形态，可以提高产
品的性能和稳定性。
在生活中的应用
物质在人类生活中无处不在，它们为我们的生活提供了便利。例如，塑料、橡胶、 纤维等物质广泛应用于家居、电器、交通等领域。
单质分子
由同种元素组成的分子， 如氧气(O₂)、氢气(H₂)。
化合物分子
由不同元素组成的分子， 如水(H₂O)、二氧化碳 (CO₂)。
分子结构
分子中原子之间的连接方 式，包括共价键、离子键 等。
离子键和共价键
离子键
九年级化学《物质组成的表示》ppt课件
由化合价确定化学式, 常用十字交叉法。 其步骤可编成如下顺口溜: 一排顺序二标价, 绝对价数来交叉。 偶数角码来约简, SO3 写好式子要检查。
【例 2】 (2011 年广东广州)核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子, 阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是( A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 )
解析: 1 个硫化丙烯分子中含有 6 个氢原子不是 3 个氢分 子, A 错; 由碳、氢、硫三种元素组成, C 错; C、H、S 元素的 原子个数比为 3∶6∶1 不是原子质量比, D 错。
化学式与化合价
1.已知化学式, 标出某元素的化合价 先标出常见元素的化合价; 再运用化合价规则( 即在化合物里, 元素的正负化合价的代数和为零) 计算某元素的化合价。 2.已知元素的化合价, 书写化学式 ( 1) 确定各元素的位置: 一般正价在前, 负价在后( NH3、CH4 等 例外) ; ( 2) 根据各元素的化合价确定各元素的原子个数; ( 3) 运用化合价规则检查书写是否正确。
四、化学式
1.定义: 用元素符号来表示物质组成的式子。 2.表示的意义( 对于由分子构成的物质) ( 1) 宏观: ①表示一种物质; ②表示物质的组成元素。 ( 2) 微观: ①表示构成物质的一个分子 ②表示物质的一个分子的构成。 ( 3) 化学式前面的计量数表示分子个数。
3.单质化学式的书写 ( 1)由单原子构成的单质( 金属、稀有气体、固态非金属 ) , 用元素 符号表示。如铁: Fe、氦气: He, 硫: S。 ( 2) 由分子构成的单质: 在元素符号的右下角写一小数字表示。如 氧气: O2、氮气: N2。 4.化学式的读法 ( 1) 由两种元素组成的化合物, 通常规定从右到左读作“某化某”。 如: KCl 读作氯化钾, CuO 读作氧化铜。 ( 2) 有时, 还要读出化学式中各元素的原子个数。 如 SO2 读作二氧化硫、Fe3O4 读作四氧化三铁。 ( 3) 含有原子团的化合物, 要读出原子团的名称。 如: CaCO3 读作碳酸钙、NH4NO3 读作硝酸铵。
组成物质的元素PPT课件(初中科学)
完整概念： 具有相同核电荷数（即核内质 子数）的一类原子的总称
• 1，氕、氘、氚是同种元素吗？是同种元素 • 2，质子数11，电子数为11的微粒与质子
数为11，电子数为10的微粒是否属于同 一种元素？
属于同一种元素
只要质子数相同，不论中子数或电子数是否 相同的微粒，都属于同一种元素。
讨论：元素与原子有什么区分和联系？
元素与原子的比较
区分
元素
a宏观概念，表示物 质的宏观组成。 b只讲种类,不讲数量
原子
a微观概念，表示物质 的微观构成。
b既讲种类，又讲个 数，有数量的含义
相互 联系
元素和原子，是总体和个体的关系。
物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？
元素
组成
宏观组成：
物质
只讲种类，
具有相同核 电荷数的同 类原子
思考： 问1、世界是由物质组成的。从微观角度分析, 物质是由什么构成？ 物质 是由由分子、原子和离子等微粒构成的。 问2、从宏观分析,物质又是由什么组成的？
物质又是由元素组成的。
猜一猜：你知道世界上千变万化的动物、植 物、矿物是由哪些化学元素组成的吗？
第四节组成物质的元素
篮铜矿
一、元素的种类 提问3、：从下图中，你发现了什么？
混合物： 空气 纯净物：氧气、一氧化碳、氢气、氧气 氢气。 单 质：氧气 、氢气。
化合物： 一氧化碳
混合物
物质
单质：同种元素组成的纯净物。
纯净物
化合物： 由不同种元素组成的纯净物
你能说明上述分类的根据吗？
根据组成元素的种类不同 而分类
提问：在生活中你接触或听说过哪些单质和化合物？
化合物： 水、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、甲烷、 硫酸铜、碳酸钠等
• 1，氕、氘、氚是同种元素吗？是同种元素 • 2，质子数11，电子数为11的微粒与质子
数为11，电子数为10的微粒是否属于同 一种元素？
属于同一种元素
只要质子数相同，不论中子数或电子数是否 相同的微粒，都属于同一种元素。
讨论：元素与原子有什么区分和联系？
元素与原子的比较
区分
元素
a宏观概念，表示物 质的宏观组成。 b只讲种类,不讲数量
原子
a微观概念，表示物质 的微观构成。
b既讲种类，又讲个 数，有数量的含义
相互 联系
元素和原子，是总体和个体的关系。
物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？
元素
组成
宏观组成：
物质
只讲种类，
具有相同核 电荷数的同 类原子
思考： 问1、世界是由物质组成的。从微观角度分析, 物质是由什么构成？ 物质 是由由分子、原子和离子等微粒构成的。 问2、从宏观分析,物质又是由什么组成的？
物质又是由元素组成的。
猜一猜：你知道世界上千变万化的动物、植 物、矿物是由哪些化学元素组成的吗？
第四节组成物质的元素
篮铜矿
一、元素的种类 提问3、：从下图中，你发现了什么？
混合物： 空气 纯净物：氧气、一氧化碳、氢气、氧气 氢气。 单 质：氧气 、氢气。
化合物： 一氧化碳
混合物
物质
单质：同种元素组成的纯净物。
纯净物
化合物： 由不同种元素组成的纯净物
你能说明上述分类的根据吗？
根据组成元素的种类不同 而分类
提问：在生活中你接触或听说过哪些单质和化合物？
化合物： 水、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、甲烷、 硫酸铜、碳酸钠等
物质的组成和分类 PPT课件
2、物质组成的表示方法 备考指南P1
表示方法 化学式（分子式） 原子结构示意图 实例 NaCl（化学式） CO2（分子式）
Cl
H H C H H
结构式 结构简式 键线式 实验式（最简式）
CH2=CH2
乙烯的实验式
CH2
备考指南
P2
[学生活动1]
二、物质的分类
分类要有一定的标准
物质 纯净物 混合物 化 合 物
.H O、 Cu(OH) 、 Fe(OH) NH 3 2 2 3 弱碱： _________________,
Al(OH)3 两性氢氧化物：_______________,
3)难溶性的碱有： Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3
[练习]Na2SO4、 KCl 、 NaHSO4 、MgCl2.6H2O、 NaHCO3 、 Cu2(OH)2CO3 、 FeCl3 盐按组成分为 .6H O、 FeCl 、 Na SO 、 KCl 、 MgCl 2 4 2 2 3 正盐：
【分类拓展】
氢化物 按组成分 金属氢化物：NaH 非金属氢化物：HCl、H2S、NH3 【练习】以下氧化物：CO、CO2 、Na2O 、 Na2O2 、NO 、 SO2 、 SO3、 Fe2O3 、 H2O2 、SiO2 、Al2O3 属于酸性氧化物的是：CO2 、 SO2 、 SO3、 SiO2
化学基本概念
第一节 物质的组成和分类
一、物质的组成及其表示方法 1、物质的组成
1.原子：原子是化学变化中的最小微粒。 2.分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 3.离子：离子是带电的原子或原子团。 4.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
【思考】H2O、NaCl、SiO2 是由什么组成？ 微粒 元素 （微观） （宏观）
物质的组成、性质和分类_课件
精品
课件
高中化学
物质的组成、性质与分类
人教版
特级教师优秀课件精选
本课思维导图
高考考纲
了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 了解胶体是一种常见的分散系。
复习目标
分子：分子是___________________的最小微粒。一般分子由 两个或更多原子保通持过物化质学化键学结性合质而成，但稀有气体是单原子 分子。
概念：微观粒子与物质构成
③离子化合物由离子构成，没有分子式以化学式表示其中离 子数目的比例。例如：KCl，NaOH, Na2CO3，MgO等
④不同原子以特定比例，通过共价键聚集而形成一定空间结 构的物质叫做原子晶体，如SiO2、SiC、金刚石等。
练习——区分纯净物和混合物
练习： ①冰水混合物 ②水煤气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4⑩含氧 40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2 气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为 C7H8的芳香烃 以上物质中一定为纯净物的是①__⑧__⑨___⑩__⑭___⑮__⑰ ___⑲_，一定为混 合物的是___②__③__④__⑤___⑥__⑦__⑪ ___⑫__⑬ ___⑯ _，可能为纯净物，也可能 为混合物的是__⑱___。
树状分类法
树状分类法：按照一定标准，将具有共同特点的事物按逻辑 关系进行分类
交叉分类法 同一个事物，从不同角度，用不同标准可能有不同的分类方法 例如：
分类的意义 分类法是考纲明确要求的内容，切勿轻视。常考点如下述几条 ①直接考查常见物质的分类、基本反应类型。 ②分类掌握重要类别物质的共同特点（如酸的通性，金属通性） ③依照类别抓住不同类物质之间的转化关系（如酸碱中和、氧 化还原） ④依据分类推测并结合题目信息验证陌生物质的性质
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物质的组成、性质与分类
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高考考纲
了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 了解胶体是一种常见的分散系。
复习目标
分子：分子是___________________的最小微粒。一般分子由 两个或更多原子保通持过物化质学化键学结性合质而成，但稀有气体是单原子 分子。
概念：微观粒子与物质构成
③离子化合物由离子构成，没有分子式以化学式表示其中离 子数目的比例。例如：KCl，NaOH, Na2CO3，MgO等
④不同原子以特定比例，通过共价键聚集而形成一定空间结 构的物质叫做原子晶体，如SiO2、SiC、金刚石等。
练习——区分纯净物和混合物
练习： ①冰水混合物 ②水煤气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4⑩含氧 40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2 气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为 C7H8的芳香烃 以上物质中一定为纯净物的是①__⑧__⑨___⑩__⑭___⑮__⑰ ___⑲_，一定为混 合物的是___②__③__④__⑤___⑥__⑦__⑪ ___⑫__⑬ ___⑯ _，可能为纯净物，也可能 为混合物的是__⑱___。
树状分类法
树状分类法：按照一定标准，将具有共同特点的事物按逻辑 关系进行分类
交叉分类法 同一个事物，从不同角度，用不同标准可能有不同的分类方法 例如：
分类的意义 分类法是考纲明确要求的内容，切勿轻视。常考点如下述几条 ①直接考查常见物质的分类、基本反应类型。 ②分类掌握重要类别物质的共同特点（如酸的通性，金属通性） ③依照类别抓住不同类物质之间的转化关系（如酸碱中和、氧 化还原） ④依据分类推测并结合题目信息验证陌生物质的性质
九年级化学全册《物质组成的表示》课件1
+1
Na
Na+
Cll-
-1
+1
Cl
H
H H+
Cl- Cl
第十三页，共二十五页。
化合价：
一种元素的原子与其他元素的原子相互化合(huàhé)的数目
化合价是元素形成形化成合(xí物ngc时hén表g) 现出来(chū lái)的性质 化合物
化合物中的元素才有化合价
规定：单质中元素化合价为零
(-) (+) 化合价数值的确定： 一个原子得失电子
+(-)a
nR a +(-) m
第十八页，共二十五页。
化学式的书写(shūxiě)
用元素符号表示
Fe Cu C S He Ne
①单质 (biǎoshì)
(dānzhì) 用元素符号右下角加数字表示
H2 O2 N2 C60
②化合物
正价前、负价后； 标价、交叉定个数；
H2O Fe2O3 CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2
NaCl Na2CO3
含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来 书写化学式.
第十九页，共二十五页。
1.写出下列(xiàliè)物质的化学
氢气式： 氧气(yǎngqì)
氯气
氮气
H2
O2
Cl2
N2
氯化钠 氯化镁 氯化钙 氯化铁
氯化钾
NaCl
MgCl CaCl2 FeCl3
KCl
氧化(yǎnghuà)铁 氧化(yǎnghuà)铜 氧化(yǎnghuà)铝 四氧化(yǎnghuà)
C.每个分子中含有11个原子
D.分子中碳氢原子个数比为3:8
第二十二页，共二十五页。
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备考指南
真题追踪
命题趋势
物质的组成、分类、性质与变
2018·全国
卷Ⅰ10，全国 卷Ⅱ8，全国卷 Ⅲ11；2017·全
国卷Ⅱ7、26； 2016·全国卷
Ⅰ9，全国卷 Ⅱ8、13
化等都属于基本概念的范畴，在全
国卷中单独考查的概率很小，近几
年来常出现在简单选择题的某个选 项中或基础填空题中，如2018年全 国卷Ⅲ27(1)考查KIO3的化学名称 等，2017年全国卷Ⅰ27(4)考查 Li2Ti5O15中过氧键数目、全国卷Ⅱ 28(1)要求画出砷原子结构示意图， 2016年全国卷Ⅱ13(A)考查Fe(OH)3
A．硫原子的结构示意图： B．原子核内有 10 个中子的氧原子：188O
C．NH4Cl 的电子式： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 【答案】B
物质的组成课件（37张）
物质的组成课件（37张）
关于物质的分类 ★★★
• 4．(2018·广东湛江质检)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。 下列分类中正确的是( )
CH4
• ②液体混合物：
焦炉气 H2、 CH4等
高炉煤气
CO、 CO2、 N2等
石油气
丙烷、 丁烷等
裂解气
乙烯、 丙烯等
主要 成分
氨水
NH3、 H2O
氯水
Cl2、 H2O
王水
盐酸、 硝酸
水玻璃 Na2SiO3
溶液
福尔马林
甲醛水 溶液
汽油 C5～C11
的烃
物质的组成课件（37张）
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• ③固体混合物：
主要 成分
碱石灰
CaO、 NaOH
漂白粉
CaCl2、 Ca(ClO)2
玻璃
Na2O· CaO· 6SiO2
水泥
3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3
合金
不同金 属或金 属与非
金属
铝热剂
Al、金 属氧 化物
物质的组成课件（37张）
物质的组成课件（37张）
3．(2018·湖南长郡中学月考)下列有关化学用语使用正确的是( )
物质的组成课件（37张）
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一元酸：HCl、HNO3等
按电离出的H＋数目二元酸：H2SO4、H2S等
三元酸：H3PO4等
无机化合物酸按酸根是否含氧无含氧氧酸酸：：HHCCll、O4H、2SH等2SO4等
按酸性强弱强弱酸酸：：HCHCl3、COHO2SHO、4、HHF等NO3等
• 【答案】C
• 【N化O解物不析，属】D于项N酸错a2性C误O氧。3属化于物盐，，B项Na错OH误属；于N碱a2O，2不SO属2属于于碱酸性性氧氧化化物物，，属A于项过错氧误；
物质的组成课件（37张）
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()
• 【答案】Ⅰ.(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ • Ⅱ.(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)√ • Ⅲ.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×
• 2⑥．C现a(O有H下)2；列⑦10C种aS物O4质·5：H2①O；H2⑧O；氯②水铝；热⑨剂C2；H5③OHM；g；⑩④NaCHaCOO；3。⑤H2SO4； • 其中，属于混合物的是________(填序号，下同)；属于单质的是______；
物质的组成课件（37张）
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• 【解析】氧化物只能含有两种元素，且其中一种为氧元素，故 Al2O3·2SiO2·2H2O不属于氧化物，A项错误；硫酸钡虽难溶于水，但溶 解的部分是完全电离的，且在熔融状态下也能完全电离，故硫酸钡为强 电解质，B项错误；CO为不成盐氧化物，Na2O2为过氧化物，D项错误。
物质的组成课件（37张）
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• 3．同素异形体 • (1)概念：__同__种__元_素__形__成__的_不__同__单_质________叫同素异形体。 • (2)形成方式。 • ①原子个数不同，如O2和O3； • ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 • (3)性质差异。 • ___物__理___性质差别较大，同素异形体之间的转化属化于学________变化。
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的组成、性质和分类
考纲解读
考纲要求
1.了解分子、原子、离子和原子 团等概念的含义。 2．理解物理变化和化学变化的 区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质 和化合物、金属和非金属的概 念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的 概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散 系，了解溶液和胶体的区别。
• A化．物硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3·2SiO2·2H2O分别属于酸、碱、盐和氧 • B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 • C铁．胶C体uS都O4属·5于H2混O、合冰物醋酸、冰水混合物都属于纯净物；水玻璃、氢氧化 • D物．SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化 • 【答案】C
一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带 电荷的原子或原子团。 • (2)原子是怎样构成物质的。
物质的组成课件（37张）
物质的组成课件（37张）
• 2．元素与物质的关系 • (1)元素与核素。 • ①元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 • ②核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。 • (2)元素在自然界的存在形式。
按有无挥发性挥难挥发发性性酸酸：：HNHO2S3、O4H、CHl等3PO4等
物质的组成课件（37张）
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按水溶性难可溶溶性性碱碱：：MNagOOHH、2K、OCHu、OBHa2O等H2等
无机化合物碱
按碱性强弱强 弱碱 碱： ：NNHaO3·HH、2OB等aOH2、KOH等
属于氧化物的是__________；属于酸的是________；属于碱的是 ________；属于盐的是____________；属于有机物的是______。
• 【答案】②⑧ ③ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨
2
考点突破
物质的组成 ★★★
• 1．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)；②无水氯化钙；③变色 硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴 (红C色oC]l；2)作④指五示氧剂化，二无磷水；氯⑤化碱钴石呈灰蓝(主色要，成吸分水是后氢变氧为化C钠oC、l2·氧6化H2钙O，，呈制粉法 是把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于 混合物的是( )
• A．①②④
B．②④
• C．①③⑤
D．全部
• 【答案】C
物质的组成课件（37张）
• 2⑥．碳有酸下钠列、物⑦质空：气①、氧⑧气氢、氧②化二钠氧、化⑨碳冰、水③混臭合氧物(O、3)⑩、乙④醇盐、酸⑪ 、⑤甲铁醚、。 • (1)其中由分子直接构成的纯净物有________________________。 • (2)由原子直接构成的纯净物有______。 • (3)由离子直接构成的纯净物有________。 • (4)互为同素异形体的是______。 • (5)属于单质的有________。 • (6)属于化合物的有____________。 • (7)属于混合物的有______。 • (8)互为同分异构体的是______。
• Ⅱ.纯净物与混合物的判断 • (1)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种
纯净物
•( ) • (2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( ) • (3)花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物( ) • (4)冰水混合物为纯净物( ) • (5)合金、高分子化合物都属于混合物( ) • (6)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物( ) • (7)只由一种阳离子和一种阴离子组成的物质是纯净物( ) • (8)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]等结晶水合物是纯净物
物质的组成课件（37张）
物质的组成课件（37张）
• 5．下列物质的分类正确的是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH
SO2
CO2
B NaOH HCl NaCl
Na2O
NO
C
KOH HNO3 CaCO3
CaO
Mn2O7
D NaOH HCl CaF2
Na2O2
SO2
胶体的制备方法。
•考点1 物质的组成
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01
夯实考点
02
考点突破
物质的组成课件（37张）
1
物质的组成课件（37张）
夯实考点
物质的组成课件（37张）
【知识梳理】
• 1．原子、分子、离子概念比较 • (1)原子、分子、离子的概念。 • 原子是__化__学__变_化_中的最小微粒。分子是保_持__物__质_化__学__性__质______的最小微粒，
物质的组成课件（37张）
物质的组成课件（37张）
(3)元素组成物质。 元素―组―成→单 化质 合： 物同 ：种 不元 同素 种组 元成 素的 组纯 成净 的物 纯净物 (4)纯净物与混合物。 ①纯净物：由同种_单__质__或_化__合__物____组成的物质。 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
()
• Ⅲ.正确理解物质的分类标准
• (1)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料( )
• (2)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物( )
• (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质( )
• (4)金属氧化物均为碱性氧化物( )