专题有关溶液质量分数的计算

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专题:有关溶液的溶质质量分数的计算题

可能用到的相对原子质量:Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有关溶液的溶质质量分数的计算题:】

①利用公式的基本计算:溶质的质量分数=×100%

②溶液的稀释(计算依据:加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变)

计算公式:加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m

浓×A

%=(m

+m

)×A

%

③饱和溶液中溶质质量分数的计算:溶质的质量分数=溶解度\(溶解度+100g)x100%

*④在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算

【常见的题型】

一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题

1.在农业上,有时用10%~20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?

二、溶液的稀释相关计算:

1.用98%的浓硫酸(密度为cm3)配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升?

三、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算

1.已知t0C时,硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。

*五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算

(一)、基本计算型

1. 锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,求:(1)所用稀硫酸的溶质质量分数;

(2)反应后溶液中所得溶液的质量分数。

2.部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应,产生氢气,求该硫酸溶液的溶质质量分数?

3. 实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应,制得二氧化碳44克,求(1)所用稀盐酸的溶质质量分数;(2)反应后溶液溶质的质量分数。

4.有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,反应中共收集到氢气,求:

(1)有多少克锌粉参加反应?(2)该硫酸溶液的质量分数是多少?

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数)

5.将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为。试计算:

(1)原混合物中铁粉的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;

6.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为。请回答下列问题:

(1)二氧化锰在反应中的作用是_____________________。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。

7.为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为%的稀硫酸,请计算:

(1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留%)。

8. 40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)。(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

(2)将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸,需要水的质量是多少?

9.某校同学探究附近赤铁矿中Fe

2O

3

的纯度。他们采集了20g样品,加入稀盐酸,恰好完全

反应,共用去稀盐酸309g,过滤得到滤渣4 g。(假设杂质既不溶于水,也不溶于酸;不考虑实验中的损耗)。计算:

(1)Fe

2O

3

在赤铁矿样品中的质量分数为多少?

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

(二)、有关溶液的标签型计算

1. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所示)。该校化学课外兴趣小组的

同学为了测定其中溶质的质量分数,他们取出该溶液34g,加入适

量催化剂,待完全反应后,共收集到氧气。试计算该溶液中溶质的

质量分数。

2.某医院欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求计算:

(1)生成氧气的质量是 __________g;

(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液

100g,需加入水的质量。

3.实验室有一瓶未开封的,部分标签如右图所示。

(1)这瓶中溶液的质量为多少克?

(2)若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%的,需量取浓盐酸

多少毫升,水多少毫升?

(三)、有关表格型计算题

1.有一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g 碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):

(1)表中X的值为_______;(2)求样品中碳酸钙的质量分数;

(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为_______g。

)进行组分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,它们2.为了对氯化钾样品(含少量KNO

3

的实验数据如下表。请仔细观察和分析数据,回答下列问题。

甲乙丙

所取固体样品的质量(g)20 10 10

加入AgNO3溶液的质量(g)100 100 150

反应后所得沉淀的质量(g)

(1)三位同学中,哪一位所用KCl与AgNO

恰好完全反应______.

3

(2)三位同学分别把反应后的溶液过滤,哪一位同学所得的滤液是只含一种溶质的溶液?此溶液的溶质质量分数是多少?

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