浓NaOH溶液

【例题】 [设计与实验] （3）为了验证丙同学的猜想，四 位同学在另一支密闭的装有该溶 液的试管中先通入一段时间纯净 的H2，将试管内的空气排尽后在 密封的环境下滴加酚酞试液。右 图氢气应由导管口 ▲ （选“a” 或“b”）处通入。 通过以上实验，四位同学观 察到的现象是：溶液先变成红色， 过了一会儿红色仍然消Biblioteka Baidu。
[得出结论]丁同学的猜想正确，溶液褪色的原因 与氢氧化钠溶液__▲__大小有关。
思路分析：丁同学的猜想认为：溶液褪色的 原因是与氢氧化钠溶液浓度大小有关，设计实验 应该控制的就是浓度这个变量，对比分析。
实验方法
可能观察到的现象和结论
取两支试管,分别 若浓度大(或小)的 加入不同浓度氢氧化 溶液中红色最终消失,而 钠溶液,然后各滴加数 浓度小(或大)的溶液颜色 滴酚酞溶液。 无明显变化,证明红色消 失与否与氢氧化钠溶液浓 度大小有关。
思路分析：根据猜想，设计实验。显然 “若酚酞变质,刚开始溶液就不会变红色了”， 这个理由是合理的。碳酸钠水溶液显碱性，从 前面的讨论中我们已经知道溶液中有大量自由 移动的OH—。借助逆向思维，用H2去除溶液和 液面上层空间O2的干扰，应该将H2由导管口b导 入液面下，以验证丙同学的猜想。
【例题】 [设计与实验] (4)若丁同学的猜想正确,大家能设计实验证明吗? 实验方法 ▲ 可能观察到的现象和结论 ▲
【例题】（2010江宁一模-25）（部分）甲、乙、丙、 丁四位同学在做碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了 一个意外的现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液 变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。 于是他们对这一现象进行了探究。 [探究目的]探究溶液由红色变无色的原因。 [提出猜想] 甲：可能是酚酞变质造成的； 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反 应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失； 丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
思路分析：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液， 溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失 了。这一简单的实验出现了超乎预想的现象， 借助有序的发散性思维提出各种猜想，这是科 学探究的基础。
【例题】 [设计与实验] （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同 学的否定，三位同学的理由是：若酚酞变质 ,刚开始 溶液就不会变红色了。你认为他们的理由是否合理？ ▲ (填“合理”或“不合理”) （2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由 是：氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，溶液中有大量自 由移动的▲_(写离子符号), 所以红色不会消失。
现象探秘:浓NaOH溶液中滴酚酞，先变红后褪色
(褪色较快)，原因何在？ 【延伸思考 】2．碳酸钠水溶液显碱性，溶液中有大 量自由移动的OH—，其浓度足以使得酚酞溶液的红色 很快褪去吗？同样可以通过控制浓度变量设计实验来 探究，同学们可以自己尝试。
pH＞13的溶液：
现象探秘:浓NaOH溶液中滴酚酞，先变红后褪色
(褪色较快)，原因何在？ 【延伸思考 】1．许多感觉到的东西(如碱与酚酞的显色 反应等)我们并不一定能很好地理解它,只有理解了的东 西才能更好地感觉它。在研究碱与酚酞的显色反应时， 我们用一些跟“量”有关的实验方法来说明问题（即使 是半定量的），若不注意“量”来讨论问题，往往会使 我们“雾里看花”，永远得不到令人信服的结论（有了 “量”才更科学）。常言说，现象是入门的向导，在大 多数情况下，只要“剥开迷雾”后的现象能够重复（排 除偶然性），就必然有与之相应的原因，即使不能用现 有的理论、观点顺利解释，也应当相信实验事实。恰恰 在这理论与事实发生矛盾的时候，才是开展化学研究， 实现理论创新、实验创新的重要契机。
现象探秘:浓NaOH溶液中滴酚酞，先变红后褪色
(褪色较快)，原因何在？ 【问题解答】实验探究表明：酚酞遇碱显红色受到溶 液中OH—浓度的影响，若溶液中OH—浓度过大，又显无 色。
现象探秘:浓NaOH溶液中滴酚酞，先变红后褪色
(褪色较快)，原因何在？ 【高中视角】
pH＜8.2的溶液：
8.2＜pH＜13 的溶液：