高中化学专题练习：盐类的水解 含解析
(完整版)盐类的水解经典习题含解析
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（含参考答案）一、选择题（共17题，每题3分）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液【解析】F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
【答案】D2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl 和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 【解析】A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。
【答案】D3．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)【解析】若HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＝b；若HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＞b，选项A、B不一定正确。
混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2O HC+OH-。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。
通入CO2，发生反应CO2+2OH-C+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。
水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。
加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D 不正确。
【考点】盐类水解的原理2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HC+H+C．C+H2O HC+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【解析】 A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。
【考点】盐类水解的原理3.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
高三化学盐类的水解试题答案及解析
高三化学盐类的水解试题答案及解析1. 已知：95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6,则下列说法正确的是A ．H 2A 在水溶液中的电离方程式为：H 2A H ++HA -，HA －H ++A 2-B ．（NH 4）2A 溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －）C ．0.0lmol·L -l的H 2A 溶液pH=2D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液分别与5.6g Zn 反应，H 2A 溶液产生的H 2多【答案】B【解析】 95℃时，K W =1.0×10－12.在该温度下中性溶液的pH=6。
在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A 溶液pH=6，证明该盐是强酸强碱盐，H 2A 是强酸。
A ．H 2A 是强酸，在溶液中完全电离，所以电离方程式为：H 2A="=" 2H ++ A 2-；错误；B ．根据物料守恒可得：c （NH 4+）>c （A 2-）；（NH 4）2A 是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH 4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH -，使溶液显酸性，所以c(H +）>c （OH －）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c （A 2-）>c(H +）。
故溶液中存在离子浓度关系：c （NH 4+）>c （A 2-）>c(H +）>c （OH －），正确；C ．由于H 2A 是强酸，完全电离，所以0.0lmol·L -l 的H 2A 溶液c(H +）=0.02mol/L ，pH<2，错误；D ．等体积等浓度的盐酸与H 2A 溶液中由于后者的n(H +)多，若酸过量，则分别与5.6g Zn 反应，溶液产生的H 2一样多，若酸相对来说不足量，则H 2A 溶液产生的H 2多，错误。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)【答案】D【解析】A．根据溶液呈电中性原则，可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)，错误；B．根据物料守恒可得c(HC2O4－)+c (C2O42－) + c(H2C2O4)=" 0.1" mol/L，错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离作用大于其水解作用，所以c(C2O42－) >c(H2C2O4),错误；D．根据物料守恒可得c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)，正确。
【考点】考查盐的水解、电离、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
2.下列有关问题与盐的水解无关的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞【答案】C【解析】A．NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可以与金属氧化物反应而除锈，故可作焊接金属时的除锈剂，正确；B．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，当用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合时，水解相互促进，能够产生氢氧化铝沉淀和CO2气体，因此可制成泡沫灭火剂，正确；C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7，是因为HSO3－的电离作用大于水解作用，与盐的水解无关，错误；D．Na2CO3是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，若在实验室盛放Na2CO3溶液时，试剂瓶用磨口玻璃塞，就会与玻璃的成分发生反应而是瓶与塞粘在一起，正确。
3.3.1 盐类的水解 练习(解析版)
3.3.1 盐类的水解练习（解析版）1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（）A．NH4NO3B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4【答案】C【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。
2．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣【答案】B【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。
3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。
(完整word版)盐类的水解经典习题含解析
第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。
答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③【答案】A【解析】首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈碱性的是⑤。
在呈酸性的①③④中，NH4HSO4中的HS电离出H+，其溶液的酸性最强，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的NH4浓度大于NH4NO3溶液中的NH4浓度，其达到水解平衡时，(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。
CH3COONa溶液呈碱性，pH最大，综上所述，其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。
【考点】弱电解质的电离、溶液的pH、水解平衡2.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的【答案】A【解析】晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B、C、D不正确；A项，将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。
【考点】盐类水解的原理3.（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。
高二化学寒假作业同步练习题盐类的水解含解析
盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【结论】盐溶液并不都显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．CH3COONa水溶液呈碱性的原因（1）电离方程式CH3COONa===CH3COO－＋Na＋、H2O H＋＋OH－.（2)水电离平衡的影响CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。
使水的电离平衡向电离的方向移动。
(3）溶液的酸碱性溶液中c（H＋)减小，c（OH－）增大，c(H＋）〈c（OH－）,故CH3COONa溶液呈碱性.（4）水解方程式化学方程式:CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
2．NH4Cl溶液呈酸性的原因（1）电离方程式NH4Cl＝NH错误!＋Cl－、H2O H＋＋OH－。
（2）水电离平衡的影响NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。
(3)溶液的酸碱性溶液中c（OH－)减小，c（H＋)增大，c（H＋）〉c（OH－),故NH4Cl 溶液呈酸性。
（4）水解方程式化学方程式:NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
离子方程式:NH＋，4＋H2O NH3·H2O＋H＋.3．NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H ＋结合成难电离的物质,水的电离平衡不发生移动，c(H＋）＝c(OH －)，溶液呈中性.4．盐类水解(1)盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。
(2）盐类水解的规律在可溶性盐溶液中:有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱"离子弱碱阳离子:NH错误!、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO错误!、SiO错误!、HCO错误!、AlO错误!、SO错误!、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．当pH＝7，一定是C2＞C1D．当pH＜7，一定是C1=C2【答案】D【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。
【考点】考查溶液混合的判断2.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c(Na+)>c (OH－)>c (H+)【答案】A【解析】A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，正确；B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则根据电荷守恒可得c (NH4+) ="c" (Cl－)，错误；C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：根据质子守恒可得c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + 2c (H2CO3)，错误；D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。
高中化学--盐类的水解 练习(解析版)
高中化学--盐类的水解练习（限时：40分钟）一、选择题1．（四川省绵阳江油中学高二月考）下列有关盐类水解的说法不正确的是A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH【答案】D【解析】A. 盐类的水解是弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或者氢氧根离子的过程,破坏了纯水的电离平衡,促进水的电离,故A正确;B. 盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应,故B正确;C. 盐的水解可能会使溶液呈酸性,如NH4Cl溶液,也可能使溶液呈碱性,如CH3COONa溶液,也可能使溶液呈中性,如CH3COONH4溶液因醋酸根离子和铵根离子水解程度相同,溶液呈中性,故C正确;D. Na2CO3水解的实质是碳酸根离子结合水电离出的氢离子生成弱电解质,促进水的电离,故D 错误,答案选D。
【点睛】本题考查盐的水解原理及其影响因素,题目难度中等,解题时要注意理解和把握盐的水解原理及影响因素,明确盐的水解过程促进水的电离,且能够水解的盐溶液既可能呈酸性或碱性,也可能呈中性,如醋酸铵溶液,为易错点。
2．常温下,下列盐溶于水后发生水解反应,溶液显酸性的是（）A．(NH4)2SO4B．NaClO C．Na2S D．KNO3【答案】A【解析】A. 为强酸弱碱盐,溶于水后水解显酸性,A符合题意;B. 为强碱弱酸盐,溶于水后水解显碱性,B不符合题意;C. 为强碱弱酸盐,溶于水后水解显碱性,C不符合题意;D. 为强酸强碱盐,在水溶液中不会发生水解,溶液呈中性,D不符合题意;故答案选A。
3．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是A ．223HS H O H O S -+-++ B ．2HS H H S -++===↑C ．23223CO 2H OH CO 2OH --++ D ．323Fe 3H OFe(OH)3H ++++【答案】D【解析】A.HS -水解的离子方程式为22HS H OOH H S --++,223HS H O H O S -+-++表示其电离方程式,A 错误;B.2HS H H S -++===↑表示HS -与氢离子反应生成硫化氢,B 错误;C.碳酸根离子的水解分步进行,且以第一步水解为主：2323CO H O HCO OH ---++,C 错误;D.3Fe +水解的离子方程式为()233Fe OH 3H Fe 3H O++++,D 正确。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
高中化学14盐类的水解含解析4
盐类的水解（30分钟50分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.下列能发生水解的粒子是（）A.B。
Na+C.D。
【解析】选D。
CH3COO—为弱酸的酸根离子,能发生水解.【补偿训练】下列离子能促进水电离的是(）A.H+B.H］-C。
D.【解析】选C。
H+、OH—均抑制水的电离；F-水解:F-+H2O HF+OH—,促进水的电离;Na+对水的电离无影响。
2.（2019·威海高二检测）下列离子方程式中，属于水解反应的是 (）A。
HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HC+H+C.C+H2O HC+OH—D。
HS—+H2O S2—+H3O+【解析】选C.A、D两项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程。
【补偿训练】下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A.CH3COOH+OH—CH3COO-+H2OB.S2-+2H2O H2S+2OH—C.CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+D.N+H2O NH3·H2O+H+【解析】选D。
A是酸碱中和反应;B中硫离子的水解要分两步进行;C是电离过程。
3。
（2019·榆林高二检测）关于0。
1 mol·L-1碳酸钠溶液的叙述正确的是()A.溶液中粒子的种类共有5种B。
加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C。
升高温度，平衡向水解的方向移动D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c（Na+）∶c（C）=2∶1【解析】选C。
溶液中粒子种类多于5种,A错误;加水稀释时,溶液中氢离子浓度增大，B错误；盐类水解吸热，升高温度,促进盐类水解，C正确;向溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中c（Na+）∶c(C)〉2∶1，D错误。
【补偿训练】同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是 (）A.NH4Cl和NH4NO3B。
NH4Cl和(NH4）2SO4C。
Ba(NO3）2和CuSO4D。
高中化学盐类的水解 例题解析
煌敦市安放阳光实验学校盐类的水解 例题解析（一）典型例题【例1】欲使CH3COONa稀溶液中)()(3+-Na c COO CH c 比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4( )A.①或④B.②或③C.①或② D.③或④【分析】本题考查学生水解平衡知识点的掌握。
CH3COO- + H2OCH3COOH +OH-；欲使)()(3+-Na c COO CH c 比值增大，原溶液中c(Na+)不变，则使c(CH3COO-)增大，水解平衡向逆反方向移动；①加入少量NaOH 固体，c(Na+)增大，c(CH3COO-)也增大，根据勒夏特列原理，c(CH3COO-)增大的倍率不如c(Na+)增大的倍率，因此)()(3+-Na c COO CH c 比值减小；②加入KOH固体，c(OH-)增大，使水解平衡逆向移动，所以)()(3+-Na c COO CH c 比值增大；③加入固体CH3COONa ，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，)()(3+-Na c COO CH c 将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO-)变小，c(Na+)变大，则)()(3+-Na c COO CH c 比值变小。
【答案】B【例2】在pH 都于9的NaOH 和CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol ·L-1与b mol ·L-1，则a 和b 的关系为（ ） A.a>b B.a=10－4b C.b ＝10－4a D.a ＝b【分析】NaOH 溶液中c(H ＋)＝10－9 mol ·L －1，则水电离产生的c(OH －)水＝10－9mol ·L-1；CH3COONa 溶液中c(H ＋)＝10－9 mol ·L －1，c(OH －)＝10－5 mol ·L －1，此OH －均为水电离产生的，故选B 。
(完整word版)《盐类的水解》习题解析
高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点］一、盐类水解的概念：1、概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应。
2、实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动,促进水的电离。
3、特点：可逆、微弱、吸热。
二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐-—水解，溶液呈酸性,pH＜7强碱弱酸盐-—水解,溶液呈碱性，pH ＞7强酸强碱盐—-水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。
熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。
有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。
或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。
谁强显谁性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。
2、水解是可逆反应，要用“"，而不用“==”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。
4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解,因此在书写离子方程式时一般只写第一步。
四、影响盐类水解因素：1、内因:盐的本性决定，如:酸性越弱的酸根离子，水解程度越大.例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3〉Na2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解.例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。
③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大.五、需要考虑盐类水解的几种情况:1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。
例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③>②〉⑥〉⑤〉①〉④。
2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解.例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3—、OH—和H+.溶液中离子浓度由大到小的顺序为:［Na+]>［CO32-］〉［OH—]〉[HCO3—]〉[H+]，而且［Na+]>2[CO32—］3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解:例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+ 、Cu2+的水解。
高三化学一轮复习专讲专练：第25讲盐类的水解(含详解) 含解析
第25讲盐类的水解错误!1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－，3＋OH－。
下列说法错误的是（）A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，错误!减小D．升高温度，平衡常数增大2．常温下,稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（）图K25－1A．CO错误!水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO错误!离子数D．溶液中c（CO错误!）3．用0。
10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ）A．c(NH＋，4）>c（Cl－）,c（OH－)〉c(H＋)B．c（NH错误!）＝c（Cl－）,c（OH－）＝c(H＋）C．c(Cl－）>c(NH错误!），c(OH－）〉c(H＋)D．c（Cl－）〉c(NH＋，4)，c（H＋）>c(OH－)4．［2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热5．下列说法正确的是( ）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7错误!6．下列判断不正确的是( ）①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA〈HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤ D．全部7．[2013·沈阳重点高中质量监测] 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中:Fe2＋、NO错误!、SO错误!、Na＋B．c(Fe3＋）＝0。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时3盐类的水解一、选择题1．0.1 mol·L－1AlCl3溶液,温度从20 ℃升高到50 ℃,浓度增幅最大的离子是() A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－解析升高温度,有利于Al3＋水解,溶液的酸性增强,c(H＋)增大.答案 C2．同温度同浓度的下列溶液中,c(NH＋4)最大的是()A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O解析NH3·H2O为弱电解质,NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质,且Al3＋抑制NH＋4的水解,CH3COO－促进NH＋4的水解,故同温度同浓度的四种溶液中c(NH＋4)的大小顺序为：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O,A对.答案 A3．下列各离子①R－②R＋③R3＋④RH＋4⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有()A．仅有①B．仅有②C．②⑤D．②④解析①R－代表F－,②R＋代表Na＋,③R3＋代表Al3＋,④RH＋4代表NH＋4,⑤RH－代表OH－,除Na ＋外,都会破坏水的电离平衡.答案 B4．下列各式中属于正确的水解方程式的是()A．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O解析选项B为二元弱酸根离子的水解,要分步书写,故错误,正确的水解方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；选项C为电离方程式；选项D为酸碱中和反应的离子方程式.答案 A5．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以作净水剂,故A正确；水解反应是吸热反应,水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后,升温平衡正向移动,故B错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均水解,水解产物中都有氯化氢,加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀,制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法,故C正确；盐类水解是中和反应的逆反应,故D正确.答案 B6．(娄底名校联考)下列有关问题,与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈；②HCO－3与Al3＋两种离子可发生相互促进的水解反应,产生二氧化碳,可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反应生成硅酸钠,硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧,会得到Al2O3固体).答案 D7．(抚顺六校联考)常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.下列说法正确的是()A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时,一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时,一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时,一定是氢氧化钠过量解析当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时,根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－),溶液中还存在醋酸分子,则一定是醋酸过量,A、B项错,C项正确；D项,当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时,也符合.答案 C8．常温下,现有0.01 mol·L－1 NaHY(酸式盐,Y表示原子或原子团)溶液,下列说法正确的是() A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2－＋H2O OH－＋HY－C．溶液加水稀释,离子浓度都减小D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)解析A项,溶液的酸碱性取决于HY－水解程度和电离程度的大小；B项,HY－不一定是弱酸的酸式根；C项,若溶液呈酸性,c(OH－)增大,若溶液呈碱性,c(H＋)增大.答案 D9．常温下,对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是() A．两溶液稀释10倍后,pH相等B．两溶液加热至相同的温度后,pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等D．两溶液中水的离子积相等解析HCl属于强电解质,稀释10倍后,H＋浓度变为原来的110,NH4Cl溶液中NH＋4发生水解作用,稀释10倍后,水解程度增大,H＋浓度大于原来的110,A项错；加热,HCl溶液中H＋浓度不变,NH4Cl溶液中由于NH＋4水解程度增大,H＋浓度增大,B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应,溶液呈中性,NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl,但剩余大量的NH4Cl,溶液为酸性,C项错；水的离子积与温度有关,温度不变,离子积不变,D项正确.答案 D10．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体解析CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移,但离子浓度减小,c(OH－)减小,pH减小；升温平衡正移,c(OH－)增大,pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体,使c(CH3COO－)增大,水解平衡正移,c(OH－)增大,pH增大,但水解程度是减小的.答案 B11．欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减少,其方法是() A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液解析A项,通入CO2气体,c(HCO－3)增大；B项,加入NaOH固体,c(CO2－3)增大；C项,通入HCl气体,c(H＋)增大；D项,由于Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O、H＋＋OH－H2O,所以c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)均减小.答案 D12．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH＋4)＝c(CH3COO－)解析由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时,溶液呈中性,结合电荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋),则c(CH3COO－)＝c(NH＋4),D项正确；开始滴加氨水时,水的电离程度增大,二者恰好完全反应时,水的电离程度最大,再继续滴加氨水时,水的电离程度减小,A项错误；向醋酸中滴加氨水,溶液的酸性减弱,碱性增强,c(OH－)增大,由NH3·H2O NH＋4＋OH－可知K＝c(NH＋4)·c(OH－)c(NH3·H2O),故c(NH＋4)c(NH3·H2O)减小,B项错误；根据原子守恒知n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和不变,但滴加氨水过程中,溶液体积不断增大,故c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和减小,C项错误.答案 D二、填空题13．回答下列问题：(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－.在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________.A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝12c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)(2)下表为几种酸的电离平衡常数则pH323的顺序为________________,少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________.解析(1)根据物料守恒得：c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L,故A正确；HB－不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子,故B错误；根据质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－),故C正确；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－),故D错误.(2)CH3COONa、Na2CO3、NaHS都是强碱弱酸盐,相同物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液对应的酸越弱水解程度越大,pH越大,所以相同浓度的三种溶液,pH大小关系为：Na2CO3>NaHS>CH3COONa,pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由小到大的顺序是：c(Na2CO3)<c(NaHS)<c(CH3COONa)；向NaHS溶液中通入少量CO2,由于酸性：H2CO3>H2S>HCO－3,故反应生成H2S和碳酸氢钠,则反应的化学方程式为NaHS＋H2O ＋CO2===H2S＋NaHCO3.答案(1)AC(2)c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3)HS－＋H2O＋CO2===H2S＋HCO－314．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化：3乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度.丙同学认为：甲、乙的判断都不充分.丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则乙的判断正确.试剂X是________.A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3 ,则甲的判断正确.(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是________________________________________________________________________________________________.(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________________________.a．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)c．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度解析(4)在NaHCO3溶液中,存在下列变化：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－、HCO－3CO2－3＋H＋、H2O H＋＋OH－.从题目提供的信息可以看出,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3的水解程度大于其电离程度.根据物料守恒得c(Na ＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－).答案大于(1)B(2)等于(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 ℃(4)a15．在室温下,下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1 mol·L－1NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液⑤0.1 mol·L－1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是________________________(用离子方程式表示).(2)溶液②③中c(NH＋4)的大小关系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③.(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 mol/L.(4)室温下,测得溶液②的pH＝7,则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”,下同)NH＋4的水解程度,CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是c(CH3COO －)________c(NH＋4).(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－,存在的分子有H2O、H2A.①写出酸H2A的电离方程式：______________________________.②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7.解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,根据“谁弱谁水解,谁强显谁性”的原则,NH4Cl溶液显酸性.(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大.(3)因为氯离子在溶液中不变化,所以其浓度为0.1 mol/L；根据原子守恒可知,含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol/L,而N原子的存在形式为NH3·H2O和NH＋4.(4)溶液②的pH＝7,说明CH3COO－水解生成的OH－的物质的量等于NH＋4水解生成的H＋的物质的量,即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋),因为c(H＋)＝c(OH－),故c(CH3COO－)＝c(NH＋4).(5)①由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离.②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A,溶液显碱性.答案(1)酸NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NH＋4(4)＝＝(5)①H2A H＋＋HA－,HA－H＋＋A2－②＞。