氯气的化学方程式给高二学生
高中化学反应方程式大全
高中化学反应方程式大全氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照2HCl氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △5NaCl + NaClO3 + 3H2O碘气与铁反应: Fe + I2 点燃FeI2碘气与锌反应: Zn + I2 点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O亚硫酸分H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反应)双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑氨水受热分NH3·H2O △NH3↑+ H2O氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分NH4Cl △NH3↑+ HCl↑漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO 次氯酸光照分2HClO 光照2HCl + O2↑硫与氧气反应：S + O2 点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △2CaSO4氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu。
实验室制氯气化学方程
制氯气的化学方程式
⑴MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O；
2.2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓)===MnSO4+2H2O+Na2SO4+Cl2↑；
3.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑0+H2↑；
4.K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑；
5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；
6.KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑；
7.Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2＋2H2O ＋2Cl2↑。
⑵氯气
氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。
主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
氯气与水反应的化学方程式
氯气与水反应的化学方程式
化学方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO。
氯气，化学式为Cl₂。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯。
1氯气物理性质
在通常情况下，氧气呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态。
在同温同压下，氯气比空气密度大。
在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。
2氯气化学性质
氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤。
次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。
氯及其化合物化学方程式归纳
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
可逆反应，次氯酸见光易分解
氯气与碱反应
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
漂白液制取原理，有效成分为NaClO
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉和漂粉精制取原理，有效成分为Ca(ClO)2
氯气与盐溶液反应
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
氯气氧化碘离子生成碘单质
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
氯气氧化溴离子生成溴单质
氯气与其他非金属反应
2P + 3Cl2 = 2PCl3
磷在氯气中燃烧
2P + 5Cl2 = 2PCl5
过量氯气生成五氯化磷
氯的化合物之间的反应
Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
氯及其化合物化学方程式归纳
化学反应类型
化学方程式
备注
氯气与金属反应
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
剧烈燃烧，棕褐色烟
Cu + Cl2 = CuCl2
棕黄色烟
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃，生成白色固体
氯气与氢气反应
H2 + Cl2 = 2HCl
安静燃烧，发出苍白色火焰；混合后点燃或光照易发生爆炸
氯气氧化亚铁离子生成铁离子
实验室制备氯气
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
加热条件下进行
制氯气化学方程式
制氯气化学方程式
1.MnO2+4HC＝MnCl2+Cl2↑+2H2O；
2.2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓)===MnSO4+2H2O+Na2SO4+Cl2↑；
3.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑0+H2↑；
4.K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑；
5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；
6.KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑；
7.Ca(ClO)2+4HCl＝CaCl2＋2H2O ＋2Cl2↑。
扩展资料：氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。
主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
氯气的制备化学方程式
氯气的制备化学方程式标题：氯气的制备及其化学方程式氯气（化学式Cl2）是一种常见的化学气体，广泛应用于工业生产、水处理、消毒和制药等领域。
其制备方法多种多样，常见的包括氯化铁法、电解氯化钠法、氯化钾与浓硫酸反应法等。
本文将介绍氯气的制备方法以及相关的化学方程式。
**氯化铁法制备氯气**氯化铁法是一种常见的制备氯气的方法，其主要反应是氯化铁（III）与浓盐酸反应产生氯气。
化学方程式如下：FeCl3(s) + 6HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2Cl2(g) + 3H2O(l)在这个反应中，氯化铁（III）与盐酸反应生成氯气、氯化铁（II）和水。
氯气通过适当的收集装置进行收集和处理。
**电解氯化钠法制备氯气**电解氯化钠法是一种工业上常用的制备氯气的方法。
通过电解食盐水溶液（氯化钠溶液）产生氯气。
化学方程式如下：2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)在这个反应中，电解过程导致氯化钠水溶液分解成氢气、氯气和氢氧化钠。
氯气则从阳极处释放出来。
**氯化钾与浓硫酸反应法制备氯气**氯化钾与浓硫酸反应也可以制备氯气，该方法通常在实验室中使用。
化学方程式如下：2KCl(s) + 6H2SO4(l) → 2HCl(g) + 2KHSO4(aq) + 3H2O(l) + SO2(g)在这个反应中，氯化钾与浓硫酸反应生成氯气、硫酸钾、水和二氧化硫。
**其他制备方法**除了上述提到的方法外，还有其他一些制备氯气的方法，例如过氧化氢与氯化铁反应、高温分解氯化钙等。
这些方法在特定情况下具有一定的应用价值。
**安全注意事项**制备氯气需要注意安全，因为氯气具有毒性。
在操作时应穿戴好防护装备，确保通风良好，并避免与氯气直接接触。
如若发生泄漏，应立即远离泄漏源并采取适当的应急措施。
**结论**氯气的制备方法多样，常见的包括氯化铁法、电解氯化钠法、氯化钾与浓硫酸反应法等。
关于氯气的方程式
关于氯气的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氯气，化学式Cl₂，是一种常见的化学物质，具有刺激性气味和有毒性。
它是一种无色、非金属的气体，在常温下具有较高的密度，容易被制备和储存。
氯气主要用于水处理、消毒和工业生产中的一些化学反应。
氯气的合成反应可以用下面的方程式表示：Cl₂(g) = 2NaCl(s) + H₂(g)这是一种简单的反应方程，描述了氯气的制备方法。
在这个方程中，氯气是由氯化钠固体和盐酸溶液反应生成的。
氯气可以通过电解水产生氢气和氯气的分解。
这个过程在工业上被广泛应用，用来生产氯气和氢气。
氯气在水中的溶解过程也可以用化学方程式表示：Cl₂(g) + H₂O(l) = HCl(aq) + HOCl(aq)这个方程式描述了氯气在水中的溶解产生氯化氢和次氯酸。
这些产物都是有毒的化学物质，因此在处理氯气时需要特别注意安全。
氯气还可以和有机物发生反应，产生氯代烃等有机氯化合物。
氯气还可以参与四氯化碳的合成过程：C(s) + 2Cl₂(g) = CCl₄(l)这个方程式描述了氯气和碳的反应，生成四氯化碳。
四氯化碳是一种有机化合物，具有多种用途，例如作为溶剂、冷却剂和消防剂。
由于其对环境的破坏作用，四氯化碳的使用受到了限制。
除了以上几种反应，氯气还可以和其他化学物质发生多种反应，产生各种不同的产物。
在实际的化学生产和实验中，氯气的反应性和毒性需要被严格控制，以确保操作人员的安全。
氯气的用途也在不断扩展，比如在医药领域中作为消毒剂、在冶金工业中作为还原剂等。
氯气是一种重要的化学物质，在工业生产和实验研究中都有着广泛的应用。
通过了解氯气的方程式和反应特性，我们可以更好地利用这种化学物质，同时也应该注意保护环境和人体健康。
希望本文能够帮助读者更好地理解氯气的性质和用途。
第二篇示例：氯气，化学式为Cl2，是一种极具毒性的化学气体，具有刺激性的气味。
在工业中，氯气被广泛用于制造化学品、消毒和净化水等领域。
实验室制取氯气的化学方程式和离子方程式
实验室制取氯气的化学方程式和离子方程式实验室制取氯气的化学方程式和离子方程式氯气是一种无色、无味的有毒气体，具有很强的抑菌作用，在医药、生物、石油、农业、水处理等领域都有广泛的应用。
它含有大量的活性氧，能够杀死细菌、真菌、病毒等，因此也被称为“活性氧”。
在实验室中，主要通过吸收氯氢溶液产生氯气，从而制取氯气。
其化学方程式及其离子方程式如下：化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O离子方程式：H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O该反应是一个溶液反应，反应物为浓氯氢溶液和碱性氢氧化钠溶液，生成物为氯化钠溶液和水。
在反应过程中，氢离子和氧离子发生相互作用，形成水分子，而氯离子不变，达到制取氯气的目的。
反应中，氢离子和氧离子通过水分子形成H3O+(aq)，俗称氢离子，它是一种强酸，可以与碱性氢氧化钠溶液中的氢离子发生反应，形成水分子，这就是氯气的制取原理。
由于反应温度过低，不能发生气态反应，所以必须使用蒸馏装置，将水分子蒸发出来，而氯气则吸收在反应罐中，便可获得纯的氯气。
另外，实验室中还可以利用氯氢溶液与铵溶液反应制取氯气，其化学方程式及其离子方程式如下：化学方程式：HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O离子方程式：H+ + Cl- + NH4+ + OH- → NH4+ + Cl- + H2O此反应也是一种溶液反应，反应物为浓氯氢溶液和碱性铵溶液，生成物为氯化铵溶液和水。
在反应过程中，同样会产生水分子，从而制取氯气。
总之，以上就是实验室制取氯气的化学方程式及其离子方程式。
它们不仅可以帮助我们了解氯气的生成原理，还可以帮助我们更好地制取氯气，为科学实验和科技进步提供有效的助力。
关于氯气的方程式
关于氯气的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氯气是一种常见的化学物质，化学式为Cl2。
它是一种具有刺激性气味和毒性的气体，常被用于消毒和漂白等工业应用。
在本文中，我们将深入探讨关于氯气的方程式及其化学性质。
让我们了解一下氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，在常温下呈现为气态。
它具有刺激性的气味，当接触到皮肤或黏膜时会导致灼烧感和刺激。
由于其毒性，氯气一般被储存在特殊的容器中，并需谨慎使用。
氯气的化学性质也非常活泼。
它是一种强氧化剂，可以和许多其他物质发生反应。
氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸，反应方程式如下：Cl2 + H2O → HCl + HClO氯气也可以和金属反应，生成金属氯化物。
氯气和铁粉反应会生成氯化铁：3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3氯气还可以用于漂白。
氯气是一种强力漂白剂，它可以氧化有机分子中的双键和醛基团，使其失去颜色。
氯气可以将苯酚漂白成对苯二酚：氯气还可用于消毒。
由于其杀菌效果，氯气被广泛用于污水处理和饮用水消毒。
氯气与细菌等微生物产生化学反应，破坏其细胞膜和蛋白质，从而起到消毒的作用。
需要注意的是，氯气具有一定的危险性。
氯气是一种有毒气体，长时间接触或吸入高浓度氯气会对人体造成严重危害。
在使用氯气时需严格遵守安全操作规程，确保使用场所通风良好，并采取适当的防护措施。
氯气是一种重要的化学物质，具有多种用途和反应性。
通过了解氯气的化学方程式及其反应机制，可以更好地理解它在工业和日常生活中的应用。
我们也要注意氯气的毒性和危险性，保持谨慎使用，确保安全。
【写完2000字】第二篇示例：氯气，化学式Cl2，是一种无色有毒气体。
它是由两个氯原子共价结合而成的分子，是一种非常具有活性的气体，常被用作消毒，漂白和制药等工业用途。
氯气的生成方程式是：2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4上述方程式是氯气生成的一个典型例子。
当氯化钠和硫酸反应时，会产生氢氯酸和硫酸钠，随后将氢氯酸加热分解就可以得到氯气。
(精选)氯气的化学方程式给高二学生
（精选）氯气的化学方程式给高二学生Cu＋Cl2＝CuCl2（条件：点燃）现象：铜剧烈燃烧并生成棕黄色烟铁在氯气中燃烧生成氯化铁化学方程式：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3（条件：点燃）现象：剧烈燃烧并生成棕褐色烟氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（工业制备HCl为氯气在氢气中燃烧）化学方程式：H2＋Cl2＝2HCl（条件：点燃或光照）现象：安静燃烧产生苍白色火焰，并有白雾产生，光照时会发生爆炸现象钠在氯气中燃烧生成氯化钠化学方程式：2Na＋Cl2＝2NaCl（条件：点燃）现象：钠剧烈燃烧并产生白烟氢气在氯气中燃烧或受到光照生成氯化氢气体化学方程式：H2+Cl2=2HCl（条件：点燃或光照）现象：燃烧发出苍白色火焰，光照时会发生爆炸现象Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋2FeCl2＝2FeCl3工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl＋2H2O＝（通电） H2↑＋Cl2↑＋2NaOH实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气4HCl（浓）＋MnO2 ＝（加热）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑2NaCl＋MnO2＋3H2SO4（加热）＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O 2HCl + F2 =2HF + Cl2↑。
氯气的氧化性质与化学方程式
氯气的氧化性质与化学方程式氯气是一种常见的无色刺激性气体，具有强烈的氧化性质。
它在化学反应中能够与其他物质发生氧化反应，并参与形成多种氧化产物。
氯气的氧化性质主要体现在以下几个方面：1. 氯气与金属的氧化反应：氯气能够与部分金属反应生成相应的金属氯化物。
例如，氯气与钠反应会生成氯化钠，化学方程式如下：2Na + Cl2 → 2NaCl2. 氯气与非金属的氧化反应：氯气还可以与非金属元素发生氧化反应，生成相应的氯化物。
例如，氯气与氢气反应生成氯化氢，化学方程式如下：H2 + Cl2 → 2HCl3. 氯气与有机物的氧化反应：由于氯气的高度氧化性，它能够与许多有机化合物发生氧化反应。
在这些反应中，氯气通常会取代有机化合物中的氢原子，从而形成相应的氯代产物。
例如，氯气与甲烷反应生成氯代甲烷（受氯原子取代的甲烷分子），化学方程式如下：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl4. 氯气与水的氧化反应：氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸。
这个反应通常是在紫外光的作用下发生。
化学方程式如下：Cl2 + H2O → HCl + HClO以上是氯气的一些典型氧化反应和相应的化学方程式。
这些氧化反应的发生与实际应用联系密切。
例如，氯气的氧化性质可以用于消毒和漂白等工业和生活领域。
需要注意的是，氯气具有强烈的刺激性和有毒性，对人体和环境具有较大危害。
在处理和使用氯气时，必须要严格遵守安全操作规程，保证安全环保。
总结起来，氯气具有较强的氧化性质，能够与金属、非金属和有机物发生氧化反应。
我们可以通过化学方程式来描述氯气与其他物质之间的氧化反应过程，从而更好地理解和应用氯气的化学性质。
高中氯化学方程式大全
高中氯化学方程式大全在高中阶段要想学好化学，就一定要做一件事，那就是运用好化学方程式。
下面小编整理了《高中氯化学方程式大全》，供大家参考！1高中氯化学方程式大全：方程式1.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl32.铁与硫反应Fe+S===FeS3.铁与水反应3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑4.铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑5.铁和过量的稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O6.过量的铁和稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O7.铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu8.氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O9.氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O10.氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl11.氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO413.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)314.氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2+3Cl2==2FeCl3+2HCl==FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O15.氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl17.亚铁离子转化成铁单质Fe2++Zn==Fe+Zn2+18.铁转化成亚铁离子Fe+2H+==Fe2++H2↑19.铁离子转化成铁Fe2O3+3CO===2Fe+3CO220.亚铁离子转化成铁离子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-21.铁离子转化成亚铁离子2Fe3++Fe===3Fe2+23．氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl1高中氯化学方程式大全：方程式24.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl25.2HCl===H2+Cl226.2NH3+3Cl2===N2+6HCl27.8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl28.Si(粗)+2Cl2===SiCl429.C+2Cl2===CCl430.Cl2+H2===2HCl31.3Cl2+2P===2PCl332.Cl2+PCl3===PCl533.Cl2+2Na===2NaCl34.3Cl2+2Fe===2FeCl335.Cl2+2FeCl2===2FeCl336.Cl2+Cu===CuCl237.2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br238.Cl2+2NaI===2NaCl+I239.5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl40.Cl2+Na2S===2NaCl+S41.Cl2+H2S===2HCl+S42.Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl43.Cl2+H2O2===2HCl+O21高中氯化学方程式大全：离子式1.Cl2+H2O==Cl-+H++HClO2.Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O3.Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O4.Cl2+2I-==2Cl-+I25.Cl2+H2SO3+H2O==2Cl-+SO42-+4H+6.Cl2+H2S==2Cl-+2H++S↓7.Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）8.3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）9.2Cl2+2Fe2++2Br-==2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1时）10.8Cl2+6Fe2++10Br-==6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4时）11.Cl2+2I-==2Cl-+I212.Cl2+2I-==I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）13.3Cl2+2Fe2++4I-==2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2）14.4Cl2+2Fe2++6I-==2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3：4时）15.2Cl-+4H++MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O16.Cl-+Ag+==AgCl↓17.ClO-+H+==HClO18.ClO-+SO2+H2O==2H++Cl-+SO42-19.ClO-+H2O=HClO+OH-以上《高中氯化学方程式大全》由小编整理，想知道更多相关内容，请关注。
氯气、溴、碘与铁反应的化学方程式
氯气、溴、碘与铁反应的化学方程式
氯气、溴、碘、铁都属于重要的化学元素，这些元素之间可以发生反应从而形成新的化学物质，改变条件可以使反应产物变化，具有重要的化学意义。
下面，我们就具体介绍氯气、溴、碘与铁之间反应的化学方程式：
首先，氯气(Cl_2)与铁(Fe)之间可以发生反应，反应物为氯化铁(FeCl_3)，化学方程式为：Cl_2 + Fe → FeCl_3
接着，溴(Br_2)可以与铁(Fe)反应，反应物为溴化铁(FeBr_3)，化学方程式为：Br_2 + Fe → FeBr_3
然后，碘(I_2)也可以与铁(Fe)反应，反应物为碘化铁(FeI_3)，化学方程式为：
I_2 + Fe → FeI_3
最后，氯气、溴、碘都可以与铁同时反应，反应物为3种混合的盐：FeCl_2Br、FeClBr_2、FeI_2Br，化学方程式为：Cl_2 + Br_2 + FeI_2 → FeCl_2Br；Cl_2 +
Br_2 + Fe → FeClBr_2；Br_2+ I_2 + Fe → FeI_2Br
从上述反应可以看出，氯气、溴、碘、铁之间可以发生复杂的反应产物，这对研究有机合成非常重要，可以为有机合成提供必要的物质。
此外，这些反应也可以用于钙的分离精炼、固磷作业等，为化学工业提供重要的技术支持。
实验室制取cl2的化学方程式
实验室制取cl2的化学方程式
第一种方法是，高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
第二种方法是，高氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2
第三种方法是，氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2
氯气的用途
化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三
氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。
也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。
日用化学工业用于生
产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。
卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
精心整理卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 2、铁粉和液体溴反应：2Fe ＋3Br22FeBr 34HF H H O4H H 4H 2HCl 2H 22H 2S ＋Br22H ＋＋2Br －＋S ↓ 11、氢硫酸和碘水混合：H 2S ＋I22HI ＋S ↓ H 2S ＋I22H ＋＋2I －＋S ↓ 12、氢碘酸与氯水混合：2HI ＋Cl22HCl ＋I 22I －＋Cl2I 2＋2Cl － 13、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 14、氢溴酸与氯水混合：2HBr ＋Cl22HCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl －4H OH O4H H 4H NaCl NaBr 20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI ＋NaIO ＋H 2OI2＋2OH －I －＋IO －＋H 2O21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O3Cl 2＋6OH －5Cl －＋ClO 3－＋3H 2O22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br 2＋6NaOH 5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O3Br 2＋6OH －5Br －＋BrO 3－＋3H 2O－5I 22FeCl 2Fe 24FeCl 2Fe 2FeCl 2Br 2＋6Cl －28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl 2FeCl 2＋I 2 2I －＋Cl2I 2＋2Cl －29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl 22FeCl 3＋2I 22Fe 2＋＋4I －＋3Cl22Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr ＋Cl22NaCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl － 31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI ＋Br22KBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 2KCl I 22Cl 22Br 22NaI 22I 37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO 3＋Br 2＋H 2O Na 2SO 4＋2HBrSO32－＋Br 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2Br －38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO 3＋I 2＋H 2ONa 2SO 4＋2HISO32－＋I 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2I －39、氟气和硅反应：Si ＋2F2SiF 4 40、氯气与硅共热：Si ＋2Cl 2SiCl 4二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢 2NaCl 2Na ZnCl 6HCl2AlCl ＋2Al 2HClFeCl ＋Fe 4HFSiF 2HCl Br 2HCl 2I －＋Cl2I 2＋2Cl － 8、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br －9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O ＋2HCl 2NaCl ＋H 2O Na2O ＋2H ＋2Na ＋＋H 2O10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO ＋2HClCuCl2＋H 2O CuO ＋2H ＋Cu 2＋＋H2O 11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O Fe2O 3＋6H ＋2Fe 3＋＋3H 2O12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O 4＋8HCl FeCl 2＋2FeCl 3＋6HI2FeI －2Fe 8HI3FeI MnCl ↑＋2H 2O16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO 2＋4HBr MnBr 2＋Br 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Br －Mn 2＋＋Br 2 ＋2H 2O17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO 2＋4HIMnI 2＋I 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2I －Mn 2＋＋I 2＋2H 2O18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF 4＋2H 2O 19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl ＋NaOH NaCl ＋H2O H MgCl ＋Mg 3HClFeCl ＋Fe 6HI2FeI AgCl AgBr AgBr 25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HIAgI ↓＋HNO 3Ag ＋＋I －AgI ↓26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr ＋H2SO 4Br 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI ＋H2SO 4I 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr ＋2HNO3Br 2＋2NO 2 ↑＋H 2O29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI ＋2HNO3I 2＋2NO 2 ↑＋H 2O 30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl 2＋I 2＋2HCl 2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I2 31、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋6H ＋＋5Cl －3Cl 2 ↑＋－3Br 6HIKI 2KBr ＋2MnBr 2＋8H 2O2MnO 4－＋16H＋＋10Br－2Mn 2＋＋5Br2 ＋8H 2O36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI 2KI ＋5I 2＋2MnI 2＋8H 2O2MnO4－＋16H ＋＋10I －2Mn 2＋＋5I 2 ＋8H 2O三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl ↓＋NaNO 3NaBr AgBr －AgBr NaIAgI －AgI CaF OHF HF NaCl F －＋H ＋HF7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl 3＋3NaF ＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HFFe 3＋＋3F－＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3HF8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl 9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2↑＋Br 2＋H 2O10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2 ↑＋I 2＋H 2O4NaH 32NaNO 2NaCl 2Br 2NaBr I 2NaCl I ＋2NaCl2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I218、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：NaClO3＋5NaCl ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋5Cl －＋6H ＋3Cl 2 ↑＋3H 2O19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：NaBrO3＋5NaBr ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Br 2 ＋3H 2OBrO3－＋5Br －＋6H ＋3Br 2 ＋3H 2O20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：NaIO3＋5KNa ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2O3I OH O3H HClOS HClOS H HClOI NaClO HClO ＋OH －ClO －＋H2O7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl2＋2HClO2FeCl 3＋H 2O 2Fe 2＋＋2HClO2Fe 3＋＋2Cl －＋H 2O8、硫化钠与次氯酸混合：Na2S ＋2HClO2NaCl ＋S ↓＋H 2OS 2－＋2HClO2Cl －＋S ↓＋H 2O9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na 2SO 3＋HClONa 2SO 4＋HCl SO 32－＋HClOSO 42－＋H ＋＋Cl － 10、碘化钾与次氯酸混合：2KI ＋2HClO2KCl ＋I 2＋H 2O 2I －＋2HClOI 2＋2Cl －＋H 2OO NaCl OCl OHClO HClO 2HClO ClO －＋CO 2＋H 2OHClO ＋HCO 3－5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：FeCl 3＋3NaClO ＋3H 2O Fe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HClO Fe 3＋＋3ClO －＋3H 2OFe(OH)3↓＋3HClO6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO ＋H2SNaCl ＋S ↓＋H 2O ClO －＋H2SS ↓＋Cl －＋H 2O 7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO ＋2HII2＋NaCl ＋H 2OClO －＋2H ＋＋2I －I2＋Cl －＋H 2O8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO ＋2HClNaCl ＋Cl2 ↑＋H 2ONaCl 3ClO NaCl NaClO －＋SO 32－SO 42－＋Cl －13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：2FeCl2＋5NaClO ＋5H 2O 2Fe(OH)3 ↓＋5NaCl ＋4HClO 2Fe 2＋＋5ClO －＋5H2O2Fe(OH)3 ↓＋Cl －＋4HClO14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：NaClO ＋NaCl ＋H2SO 4Na 2SO 4＋Cl 2 ↑＋H 2OClO －＋Cl －＋2H ＋Cl2 ↑＋H 2O六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾 1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑ 2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OKBr 3Br 6HIKI 4K 3Cl K 7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：KIO3＋5KI ＋3H 2SO 4K 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2OIO3－＋5I －＋6H ＋3I 2 ＋3H 2O。
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氯化学方程式1、工业上制取氯气2、实验室制取氯气3、氯气与铁反应4、次氯酸的不稳定性5、氯气与氢氧化钠的反应6、漂白粉的制取7、漂白粉的在空气中的漂白原理8．碘化钾溶液中滴入氯水的离子方程式：9．碘化钠溶液中滴加硝酸银的离子方程式：》10．光照氯化银：11．氯气通入水中的化学方程式：12. 氟气通入水中的化学方程式：硫的化学方程式1、硫化亚铁与盐酸反应 _________________________________________________________.2、硫化氢通入硫酸铜溶液 _______________________________________________________3、硫化氢完全燃烧 _______________________________________________________4、硫化氢与二氧化硫混合 _______________________________________________________5、硫与铁、铜反应 ______________________________、_________________________6、酸雨的成分：硫酸的形成 _____________________________________________________酸雨的pH范围：___________________________7、二氧化硫使溴水褪色 _______________________________________________________8、亚硫酸钠与稀硫酸反应 _______________________________________________________9、二氧化硫使澄清的石灰水变浑浊 _______________________________________________________10、浓硫酸与碳反应 _______________________________________________________*11、浓硫酸与铜反应 _______________________________________________________电离方程式1、硫酸钠________________________________________________2、氯化铵__________________________________________________3、氢氧化钠________________________________________________4、氨水_______________________________________________________5、醋酸__________________________________________________________6、次氯酸_______________________________________________________7、高氯酸__________________________________________________________8、氢硫酸_____________________________________________________________9、[10、碳酸________________________________________________________________10、氢氧化铝_____________________________________________________________）水解方程式1、铝离子_____________________________________________________________2、铁离子___________________________________________________________3、镁离子_____________________________________________________________4、铵根离子____________________________________________________________5、碳酸根离子___________________________________________________________6、碳酸氢根离子____________________________________________________________7、硫离子__________________________________________________________________8、次氯酸根离子____________________________________________________________9、偏铝酸根离子_____________________________________________________________10、，11、醋酸跟离子____________________________________________________________12、亚硝酸钠水溶液是碱性，写出亚硝酸根离子的水解方程式：______________________氮的化学方程式1.大气固氮：雷雨发庄稼的反应方程式：______________________________、______________________________、____________________________________。
2.工业固氮：_______________________________________________________3.氮气与金属镁反应：______________________________________________~4..氨气的工业制取的化学方程式：________________________________________________。
5.氨气的实验室制取的化学方程式：______________________________________________。
6.氨气与水：__________________________________________________________________7.氨气与酸（盐酸、硝酸、硫酸反应实质）：______________________________________+检验的离子方程式：______________________________________________________。
9.工业上以氨气为原料制取硝酸的化学方程式：____________________________________、______________________________、____________________________________。
10、碳与浓硝酸的反应：________________________________________________________11、铜与浓硝酸的反应：_________________________________________________________。
铁化学方程式1．与O2反应：2．与Cl2反应：3．与S反应：4．高温下与水蒸气反应：5．Fe(OH)2被氧气氧化：6．制取Fe(OH)2：!7．Fe(OH)3受热分解：8．制取Fe(OH)3：9．Fe2+和Cl2反应：10．Fe3+和Fe反应：11．Fe3+和Cu反应：12．Fe3+和SCN—反应：铝化学方程式1．毛刷实验现象、方程式：_______________________________________ 2．铝与水反应：_________________________________________ 3．铝与NaOH反应：_______________________________________…4．铝热反应：____________________________________________ 5．氧化铝与NaOH反应：6．氢氧化铝酸、碱式电离：7．氢氧化铝与NaOH反应：8．氢氧化铝受热分解：9．氢氧化铝制备方法：（1）Al3+与碱（NH3·H2O）反应：（2）AlO2—与酸（CO2+H2O）反应：（CO2少量）10．明矾净水原理：11．（1）向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量：。
（2）向NaOH中加AlCl3至过量：12．（1）向NaAlO2加HCl由少到多：（2）向HCl加逐滴滴加NaAlO2：离子检验（写出操作方法、现象、原理、结论）1、铵根离子的检验：__________________________________________________________________2、铁离子的检验：____________________________________________________________________另一方法：____________________________________________________________________________ 3、亚铁离子的检验：__________________________________________________________________。
另一方法：____________________________________________________________________________4、碳酸根离子的检验：________________________________________________________________5、铝离子的检验：____________________________________________________________________6、偏铝酸根离子的检验：_______________________________________________________________7、氯离子的检验：____________________________________________________________________8、溴离子的检验：_____________________________________________________________________9、碘离子的检验：_____________________________________________________________________另一方法：_____________________________________________________________________________，《有机化学》一、取代反应(1)CH4与Cl2在光照下反应：_________________________________________________。