高二化学方程式汇总

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高二化学方程式

高二化学方程式高二化学方程式汇总化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，以下是店铺为大家整理的高二化学方程式，希望对你有所帮助！高二化学方程式汇总：选修4Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+===O2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6===23NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22、还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6OH（热，浓）===5Cl+ClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3OH（浓）+3H2O===PH3+3H2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2MnO4===2Cl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+2Cr2O7===2Cl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2MnO4+3H2SO4===2MnSO4+2SO4+5S+8H2O 3H2S+2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的'含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3、碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H23高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2I===2SO3+I2NO2+2I+H2O===NO+I2+2OH（不能用淀粉I溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3、与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 【高二化学方程式汇总】。

高二化学方程式

二、氮族1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电)3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl5、氨气和水NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl8、实验室制氨气Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO210、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)三、氧族1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO32、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o四、碳、硅1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑3、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了)4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)五、氢、氧、水、过氧化氢1、铁与氧气点燃3Fe+2O2=Fe3O42、向双氧水中加入二氧化锰2H2O2====2H2O+O2 （二氧化锰是催化剂）六、碱金属1、钠和水2Na+2H2o=2NaOH+H2↑2、钠放在空气中4Na+O2=2Na2O2、电解熔融氯化钠2NaCl=2Na+Cl2↑(熔融,电解)。

最新高中化学方程式大全

最新高中化学方程式大全我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多，虽然可以通过配平获得方程式, 但还是有难度的，下面是小编整理的高中化学方程式大全，希望大家喜欢.一、非金属单质（F2, C12, 02, S, N2, P, C, Si, H）1、氧化性：F2+H2二=2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe （过量）=XeF22F2 （过量）+Xe=XeF4 （XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为Mn04 -）nF2+2M二=2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H20二=4HF+02 （水是还原剂）2F2+2N&0H二=2NaF+0F2+H20F2+2NaCl===2NaF+C12F2+2NaBr 二=2NaF+Br2F2+2N&I 二=2NaF+I27F2（过量）+12 二=2IF7F2+C12（等体积）==2C1F （C1F 属于类卤素：C1F+H20二二HF+HC10 ）3F2（过量）+C12二=2C1F3 （C1F3+3H2O=3HF+HC1O3 ）C12+H2 2HC1 （将H2在C12点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸）3C12+2P 2PC13 C12+PC13 PC15 C12+2Na 2NaCl3C12+2Fe 2FeC13 C12+Cu CuC12C12+2FeC12==2FeC13 （在水溶液中：C12+2Fe2+==2Fe3++3Cl ）C12+2NaBr===2NaC1+Br2 C12+2Br =2C1 +Br2C12+2KI二=2KC1+I2 C12+2I =2C1 +123C12 （过量）+2KI+3H20 二=6HC1+KIO33C12+I - +3H20二6H++6C1 - +103 -5C12+12+6H20 二=2HI 03+1OHC15C12+I2+6H20二10C1 - +103 - +12H+C12+Na2S===2NaCl+S I C12+S2- =2C1 - +S IC12+H2S==2HC1+S I （水溶液中：C12+H2S二2H++2C1 - +S IC12+S02+2H20二二二H2S04+2HC1C12+S02+2H20二4H++SO42 - +2C1 -C12+H202二=2HC1+O2 C12+H202二2H++C1 - +02202+3Fe Fe304 02+K==K02S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2A1 A12S3 （只能由单质制取，不能由离子制取）N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2A1 2A1NP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+02 S02S+H2S04 （浓）3S02 t +2H20S+6HN03 （浓）H2S04+6N02 t +2H20S+4H++6=6N02 t +2H20+3S+4HN03 （稀）3S02+4N0 t +2H203S+4H++4 3S02+4N0 t +2H20N2+02 2N04P+502 P4010（常写成P205）2P+3X2 2PX3 （X 表示F2, C12, Br2）PX3+X2 PX5P4+20HN03（浓）4H3P04+20N02 t +4H20C+2F2 CF4C+2C12 CC14C+02（足量）C022C+02 （少量）2C0C+C02 2C0C+H20 C0+H2 (生成水煤气)2C+SiO2 Si+2C0(制得粗硅)Si (粗)+2C12 SiC14(SiC14+2H2二二二Si (纯)+4HC1)Si (粉)+02 Si02Si+C SiC (金刚砂)Si+2Na0H+H20二二Na2Si03+2H2 t (Si+20H +H20二+2H2 t )3、歧化反应C12+H20=HCl+HC10(加碱或光照促进歧化：(C12+H20 H++C1 - +HC10)C12+2Na0H==NaC1+NaC10+H20 (C12+20H- 二Cl - +C10 - +H20)C12+2C& (OH) 2=CaC12+Ca (CIO) 2+2H20 (C12+20H -二Cl - +C10 - +H20)3C12+6K0H(浓)5KC1+KC103+3H20 (3C12+60H - 5C1 - +C103 - +3H20) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2S03+3H20 (3S+60H- 2S2 - +S032 - +3H20) 4P+3K0H (浓)+3H20=PH3 t +3KH2P02 (4P+30H - +3H20二二PH3 t +3H2P02 -)11P+15C U S04+24H20==5C U3P+6H3P04+15H2S043C+CaO CaC2+C0 t3C+SiO2 SiC+2C0 f二.金属单质(Na, Mg, Al, Fe, Cu)的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+02==2Na20 2N&20+02 2N&2022N&+02 Na202 2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H20=2Na0H+H2 t 2N&+2H20二2N&++20H—+H2 t2Na+2NH3=2NaNH2+H2 t 2Na+2NH3=2Na卄2NH2_+H2 t4Na+TiC14 4NaCl+Ti Mg+C12 MgC12 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H20 Mg(OH)2+H2 t2Mg+TiC14 Ti+2MgC12 Mg+2RbCl MgC12+2Rb2Mg+C02 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2S04=MgS04+H2 t （Mg+2H+二Mg2++H2 t ）2A1+3C12 2A1C134A1+3O2==2A12O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4A1 （Hg） +302+2xH20二二二2 （A1203. xH20） +4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO2 2A1203+3Mn 2Al+Cr203 A1203+2Cr （铝热反应）2Al+Fe203 A1203+2Fe 2Al+3FeO A1203+3Fe2A1+6HC1二=2A1C13+3H2 t 2A1+6H+二2A13++3H2 t2A1+3H2SO4==A12（SO4）3+3H2 t 2A1+6H+二2A13++3H2 t2A1+6H2S04 （浓）==A12（S04）3+3S02+6H20 （Al, Fe 在冷，浓的H2SO4, HN03 中钝化）A1+4HN03 （稀）==A1 （N03） 3+NO t +2H20 A1+4H++N03 - =A13++N0 t +2H202A1+2N&0H+2H20二=2NaA102+3H2 t 2A1+20H - +2H20二2A102 - +3H2 t2Fe+3Br2二=2FeBr3 3Fe+202 Fe304 2Fe+02 2FeO （炼钢过程）Fe+I2 FeI2Fe+S FeS （FeS既能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4H20（g） Fe304+4H2 tFe+2HCl==FeC12+H2 t Fe+2H+二Fe2++H2 tFe+CuC12=FeC12+Cu Fe+Cu2+二Fe2++Cu IFe+SnC14==FeC12+SnC12（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnC12二二FeC12+Sn I Fe+Sn2+二Fe2++Sn I三.非金属氢化物（HF, HC1, H20, H2S, NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性：4HC1（浓）+MnO2 MnC12+C12 t +2H204H++2C1 - +MnO2 Mn2++C12 t +2H204HC1（浓）+PbO2 PbC12+C12 f +2H204H++2C1 - +PbO2 Pb2++C12 t +2H204HCl（g）+02 2C12+2H2016HCl+2KMnO4二=2KCl+2MnC12+5C12 t +8H2016 H++10Cl-+2Mn04 -二2Mn2++5C12 t +8H206HC1+KC1O3=KC1+3C12 t +3H206H++5C1 - +C103 - =3C12 t +3H2014HC1+K2Cr207===2KC1+2CrC13+3C12 t +7H2014H++6C1 - +Cr2072 - =2Cr3++5C12 t +7H202H20+2F2二=4HF+022HC1+F2二2HF+C12 （F2 气与HC1、HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存）2HBr+C12=2HCl+Br2 （C12 气与HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存）2H2S+302 （足量）2S02+2H20 2H2S+02 （少量）2S I+2H202H2S+S02二=3S I +2H20 H2S+H2S04 （浓）==S I +S02 t +2H20 3H2S+2HN03 （稀）二=3S I +2N0 f +4H203H2S+2H++2N03 - =3S I +2N0 t +4H205H2S+2KMnO4+3H2SO4二=2MnS04+K2S04+3S I +8H205H2S+2MnO4 - +6H+二2Mn2卄5S I +8H203H2S+K2Cr207+4H2S04二二二Cr2（S04）3+K2S04+3S I +7H203H2S+Cr2072 - +8H+二=2Cr3++3S I +7H20H2S+4Na202+2H20=二Nd2SO4+6NdOHH2S+4N&202+2H20二8N&卄 +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H202NH3+3C12二二二N2+6HC1 8NH3+3C12==N2+6NH4C 1NH3+NaN02+HCl=NaCl+N2 t +2H20NH3+N02 - +H+二N2 t +2H204NH3+302 （纯氧）2N2+6H20 4NH3+502 4N0+6H204NH3+6N0二=3N2+6H20 （用氨清除\0）N&H+H20二二二N&0H+H2 t （生氢剂）N&H+H20二N&++OH - +H2 t4NaH+TiC14 Ti+4NaCl+2H2 t CaH2+2H20二Ca（OH）2 I +2H2 t2、酸性：4HF+SiO2==SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中Si02的含量，玻璃雕刻）4HF+Si==SiF4+2H2 t2HF+C&C12二=CaF2+2HCl H2S+Fe==FeS I +H2 tH2S+CuC12二二二CuS I +2HC1 （弱酸制强酸的典型反应）H2S+Cu2+二CuS I +2H+H2S+2AgN03==Ag2S I +2HN03H2S+2Ag+二Ag2S I +2H+H2S+HgC12二二二HgS I +2HC1H2S+Hg2+二HgS I +2H+H2S+Pb （N03） 2=PbS I +2HN03 （铅试纸检验空气中H2S）H2S+Pb2+二PbS I +2H+H2S+2Ag二二二Ag2S+H2 f （银器在空气中变黑的原因）2NH3 （液）+2Na=2NaNH2+H2 t （N&NH2+H20二二二N&0H+NH3 t ）3、NH3的碱性:NH3+HX==NH4X （X:F、Cl、Br、I、S）NH3+HN03==NH4N03 NH3+H+二NH4+2NH3+H2S04== （NH4） 2S04 NH3+H+二NH4+NH3+NaCl+H20+C02==NaHC03+NH4Cl （侯德榜制碱:用于工业制备小苏打，苏扌『）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S二NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HC1 H2+C12 2H20 2H2+022H202二=2H20+02 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四•非金属氧化物（S03、S02、N20、NO、N203、N02、N204、N205、CO、C02、Si02、P203、P205、C120、C1203、C1205、C1207、C102）1、低价态的还原性：（S02、CO、NO）2SO2+O2+2H2O二=2H2SO4 （这是S02在大气中缓慢发生的环境化学反应）2S02+02 2S03 SO2+NO2=SO3+NOSO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1 C12+SO2+2H2O二4H++SO42 - +2C1 -SO2+Br2+2H2O二二二H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O二4H++SO42 - +2Br -S02+I2+2H20=二H2S04+2HI I2+S02+2H20二4H++SO42 - +21 -2N0+02=2N02N0+N02+2N&0H二=2NaN02（用于制硝酸丄业中吸收尾气中的NO和N02）NO+NO2+2OH -二2N02 -2C0+02 2C02 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S 二=3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O二二二NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和N02）4NO2+H2S二=4NO+SO3+H2O2N02+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C （C02不能用于扑灭由Mg, Ca, Ba, Na, K等燃烧的火灾）SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O二二二H2SO3SO3+H2O二二二H2SO4 SO3+H2O二2H++SO42 -3NO2+H2O二=2HNO3+NO （N02 不是硝酸的酸酊）N2O3+H2O二=2HNO3 N2O3+H2O二2H++2NO3 -P2O5+H2O （冷水）二=2HPO3P2O5+3H2O （热水）==2H3PO4 （P205极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4 （浓）二=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=二H2CO3C12O+H2O=2HC1OC12O7+H2O=2HC1O4 C12O7+H2O二2H++2C1O4 -4、与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O=二（NH4） 2S03S02+（NH4）2SO3+H2O二二二2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4二=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 f （硫酸工业尾气处理）S02+C&(OH) 2二二二C&S03 I +H20 (不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+C& (OH) 2二=CaSO4 I +H20CO2+NH3+H2O二二二NH4HCO3CO2+2NH3 (过量)+H20二=(NH4) 2C03 (NH4) 2C03 (NH2) 2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2) 2CO+H2O (丄业制取尿素)C02+2Na0H (过量)=Na2C03+H20 2OH-+CO2二C032 - +H20C02 (过量)+Na0H==NaHC03 OH-+CO2二HCO3 -CO2+Ca (OH) 2 (过量)=CaCO3+H2O C&2卄2 +C02二C&CO3 I +H202C02 (过量)+Ca (OH) 2=Ca (HCO3) 2 OH—+CO2二HCO3 -CO2+CaCO3+H2O=Ca (HCO3) 2 CO2+C&CO3+H2O二C&2++2HCO3 -C02(不足)+2NaA102+3H20二=2A1 (OH) 3 I +N&2CO3CO2+3H2O+A1O2 - =A1(OH)3 I +C032 -C02(足)+NaA102+2H20二二二Al(OH)3 I +NaHC03CO2+2H2O+A1O2 - =A1(OH)3 I +HCO3 -C02+C6H30Na+H20=二C6H5OH I +N&HCO3C02+C6H30—+H20二C6H30H I +HCO3 -SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH二二二Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2N&OH二二NaN02+NaN03+H202NO2+2OH—二N03 - +NO2-+H2ON0+N02+2Na0H=2NaN02+H20 (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH—二2N03 - +H20五.金属氧化物1、低价态的还原性：6Fe0+02二=2Fe304FeO+4HNO3二二二Fe（N03）3+N02+2H20FeO+4H++NO3—二Fe3卄N02 f +2H202、氧化性：Na202+2Na 2Na20 （此反应用于制备Na20）MgO, A1203儿乎没有氧化性,很难被还原为Mg, Al. 一般通过电解制Mg和A1. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2 3Fe+4H20 Cu0+H2 Cu+H202Fe3O4+16HI=6Fe 12+8H20+2122Fe304+16H++41 -二6Fe2++8H20+212Fe203+Fe 3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+C Fe+CO （拓温炼钢调节C含量）2FeO+Si 2Fe+SiO2 （高温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na20+H20=2Na0HN&2O+H2O二2N&++2OH -2N&2O2+2H2O二=4Na0H+02 t2N&2O2+2H2O二4N&++4OH - +02 t（此反应分两步:N&202+2H20二二二2NaOH+H2O2;2H2O2二=2H20+02 H202 的制备可利用类似的反应:B&02+H2S04 （稀）二二二BaS04+H202）MgO+H2O二二二Mg （OH） 2 （缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na20+S03==Na2S04 Na20+C02=Na2C03 MgO+SO3==MgSO4Na20+2HCl=2NaCl+H20N&20+2H+二2N&++H202Na202+2C02=2Nd2C03+02 tN&202+H2S04 （冷，稀）二二二N&2S04+H202MgO+H2SO4==MgSO4+H2OMgO+2H+二Mg2++H20A1203+3H2S04==A12 （S04） 3+3H20A1203+6H+二2A13++3H20A1203+2N&0H二=2NaA102+H20 （A1203 两性氧化物）A1203+20H—二2A102—+H20FeO+2HCl==FeC12+H2OFeO+2H+二Fe2++H20Fe203+6HC 1 二=2FeC 13+3H20Fe?203+6H+二2Fe3++3H20Fe304+8HCl二二二FeC12+2FeC13+4H20Fe?304+8H+二2Fe3++Fe2卄4H20六.含氧酸1、氧化性：4HC103+3H2S 二=3H2SO4+4HC1C103- +3H2S二6H++S042 - +C1 -HC1O3+HI==HIO3+HC1C103-+I -=IO3-+C1 -3HC1O+HI=HIO3+3HC13HC10+I-=I03 - +3H++C1 -HC1O+H2SO3==H2SO4+HC1HC10+H2S03二3H++S042 - +C1 -HC10+H202二二二HC1+H20+02 tHC10+H202二H++C1- +H20+02 t（氧化性:HC10 HC102 HC103 HC104,但浓，热的HC104氧化性很强）2H2S04（浓）+C C02 t +2S02 f +2H202H2S04（浓）+S 3S02 t +2H20H2S04+Fe （A 1）室温下钝化6H2S04 （浓）+2Fe Fe2 （S04） 3+3S02 t +6H20 2H2S04（浓）+Cu CuS01+S02 t +2H20H2S04 （浓）+2HBr=二S02 t +Br2+2H20 （不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr）H2S04 （浓）+2HI==S02 t +I2+2H20 （不能用浓硫酸与Nal 制取HI）H2S04 （稀）+Fe==FeS04+H2 t2H++Fe二Fe2++H2 tH2S03+2H2S==3S I +3H204HN03（浓）+C C02 f +4N02 t +2H206HN03（浓）+S H2S04+6N02 t +2H205HN03（浓）+P H3P04+5N02 t +H205HN03 （稀）+3P+2H20 3H3P04+5N0 t5H++5N03-+3P+2H20 3H3P04+5N0 t6HN03（浓足）+Fe二二二Fe （N03） 3+3N02 t +3H204HN03（浓）+Fe （足）===Fe （N03） 2+N02 t +2H20 （先得Fe3+,在Fe 过量时再生成Fe2+的盐）4HN03（稀足）+Fe二二二Fe （N03） 3+NO t +2H204H++N03-+Fe二Fe3++N0 t +2H2030HN03+8Fe二=8Fe （N03） 3+3N20 t +15H2030 H++6N03 - +8Fe二8Fe3++3N2O t +15H2O36HN03+10Fe二=10Fe（N03）3+3N2 t +18H2O36H++6NO3 - +10Fe二8Fe3++3N2 t +18H2O30HN03+8Fe 二=8Fe （NO3） 3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3 - +8Fe二8Fe3++3NH4++9H204Zn+10HN03（稀）=4Zn （NO3） 2+N2O t +5H2O4Zn+10H++2N03 -二4Zn2++N2O t +5H2O4Zn+10HN03 （稀）=4Zn （NO3） 2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++N03 -二4Zn2++NH4卄5H2O2、还原性：H2SO3+X2+H2O二二二H2SO4+2HX （X 表示C12, Br2, 12）H2SO3+X2+H2O二4H++SO42-+X -2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2二4H++SO42-H2SO3+H2O2==H2SO4+H2OH2SO3+H2O2二2H++SO42 - +H2O5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 - =2Mn2++4H++3S042 - +3H20H2S03+2FeC13+H20二二二H2S04+2FeC12+2HC1H2S03+2Fe3++H20二4H++2Fe2+ +S042 -3、酸性：H2S04 （浓）+C&F2 CaS04+2HF t （不挥发性酸制取挥发性酸）H2S04 （浓）+N&C1 NaHS04+HCl t （不挥发性酸制取挥发性酸）H2S04 （浓）+2NaCl Na2S04+2HCl t （不挥发性酸制取挥发性酸）H2S04 （浓）+NaN03 NaHS01+HN03 t （不挥发性酸制取挥发性酸）3H2S04 （浓）+Ca3（P04）2 3CaS04+2H3P04 （强酸制弱酸酸）2H2S04 （浓）+Ca3（P04）2 2CaS04+Ca （H2P04） 2 （工业制磷肥）3HN03+Ag3P04二二H3P04+3AgN033H++Ag3P04二H3P04+3Ag+2HN03+CaC03==Ca（N03）2+H20+C02 t2H++C&C03二C&2++H20+C02 t（用HN03和浓H2SO4不能制备H2S, HI, HBr, S02等还原性气体）4H3P04+C&3 （P04） 2 3Ca （H2P04） 2 （重钙）H3P04 （浓）+NaBr NaH2P04+HBr t （不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H3P04（浓）+N&I N&H2P04+HI t4、不稳定性：2HC10 2HC1+02 f （保存在棕色瓶中）4HN03 4N02 t +02 t +2H20 （保存在棕色瓶中）H2S03 H20+S02 t （在加热或酸性条件下分解）H2C03 H20+C02 t （在加热或酸性条件下分解）HlSi04 H2Si03+H20 H2Si03 Si02 I +H20H2S203 H20+S I +S02 f （在加热或酸性条件下分解）七.碱1、低价态的还原性：4Fe (OH) 2+O2+2H2O=二4Fe (OH) 32、与酸性物质的作用：2N&OH+SO2 (少量)二二N&2SO3+H2O0H- +S02二S032 - +H20NaOH+SO2 (足)=NaHS03OH-+SO2 (足)二HSO3-2N&OH+Si 02二二N&2S i03+H20OH-+Si02二Si032 - +H202Na0H+A1203=2NaA102+H2020H-+A1203二2A102 - +H202K0H+C12二二KC1+KC10+H20C12+20H - =C1 - +C10- +H20N&0H+HC1二二N&C1+H20H++OH =H20N&0H+H2S (足)二二N&HS+H200H - +H2S二HS - +H202N&0H+H2S (少量)=Na2S+2H2020H- +H2S二S2 - +2H203NaOH+AlC13==Al(0H)3 I +3NaCl30H- +A13+二Al(OH)3 INaOH+Al (OH) 3二二N&A102+2H20 (A1C13 和Al (OH) 3 哪个酸性强?)OH- +A1(OH)3二A102 - +2H20Ca(OH) 2+2NH4C1 2C&C12+2NH3 f+2H20 (实验室制NH3)N&0H+NH4C1 NaCl+NH3 f +H20Mg(0H)2+2NH4Cl=MgC12+2NH3?H20 (Al (OH) 3+NH4C1 不溶解)Ba (OH) 2+H2S04=BaS04 I +2H202H++20H - +Ba2卄S042 - =BaS01 I 2H203、不稳定性：Mg(OH)2 MgO+H2O 2A1(OH)3 A1203+3H202Fe (OH) 3 Fe203+3H20 Cu (OH) 2 Cu0+H20 2AgOH=Ag2O+H2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeC13+Fe=3FeC12 2Fe3++Fe二3Fe2+2FeC13+Cu==2FeC12+CuC12 (用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu二2Fe2++Cu2+2FeC13+Zn (少量)二=2FeC12+ZnC12 2Fe3++Zn二2Fe2++Zn2+FeC13+Ag二二二FeC12+AgCl I 2Fe3++Cl-+2Ag二2Fe2++2AgCl IFe2 (S04) 3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4 l (较难反应)Fe (N03) 3+Ag 不反应2FeC13+H2S二=2FeC12+2HCl+S I 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S I2FeC13+2KI二=2FeC12+2KCl+I2 2Fe3卄2I-=2Fe2卄12FeC12+Mg二二二Fe+MgC12 Fe2++Mg二Fe+Mg2+NaN02+NH4Cl二二N&C1+N2 t +2H20 (实验室制氮气)NH4++NO2-二N2 t +2H20 2、还原性：2FeC12+3C12==2FeC13 (在水溶液中不需加热)2Fe2卄3C12二2Fe3++6Cl-3N&2S+8HNO3 (稀)二=6NaN03+2N0 t +3S+4H2O3S2-+8H++2N03-二2N0 t +3S+4H2O3N&2SO3+2HNO3 (稀)二=3Na2SO4+2NO t +H203SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO t +H202N&2SO3+O2二=2Na2SO4 (Na2S03 在空气中易变质)N&2SO3+S N&2S2O3Na2S+C12=2NaCl+S I (在水溶液中)S2-+C12二2C1-+S I3、与碱性物质的作用：Ca (OH) 2+CuSO4二二Cu (OH) 2 \ +CaSO4 l (波尔多液) MgC12+2NH3?H2O==Mg(OH)2 I +2NH4C1Mg2++2NH3?H2O二Mg(OH)2 \ +2NH4+A1C13+3NH3?H2O二二二Al(OH)3 I +3NH4C1A13++3NH3?H2O二Al(OH)2 I +3NH4+FeC13+3NH3?H2O二二二Fe(0H)3 I +3NH4C1Fe3卄3NH3?H20二Fe(OH)3 I +3NH4+CuSO4+2NH3?H2O (不足)=Cu(0H)2 I +(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H20二Cu(OH)2 I +2NH4+Cu(OH)2+4NH3?H2O二Cu(NH3)4(OH)2+4H20Cu (OH) 2+4NH3?H2O二[Cu (NH3) 4] 2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O (足)二二Cu (NH3) 4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3?H20二[Cu (NH3) 4] 2++4H20 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O=AgOH I +NH4NO3 2AgOH二Ag2O(灰黑色)+H20 Ag2O+4NH3?H2O二2 [Ag (NH3) 2] ++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O 二二Ag (NH3) 2NO3+2H2OAg++2NH3?H2O二[Ag (NH3) 2]++2H20 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn (OH) 2 I +(NH4)2SO4Zn2++2NH3?H2O二Zn(OH)2 I +2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O二Zn(NH3)4(OH)2+4H20ZnSO4+4NH3?H2O (足)=Zn (NH3) 4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O二[Zn (NH3) 4] 2++4H20 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3P04+2HCl===Na2HP04+2NaCl P043-+2H+=H2PO4-Na2HP04+HCl===NaH2P04+NaCl HPO42-+H+二H2PO4-N&H2PO4+HC1二二二H3PO4+N&C1 H2PO4-+H+二H3PO4Na2C03+HCl===NaHC03+NaCl CO32-+H+二HCO3_N&HCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2 t HCO3-+H+二C02 t +H20 3Na2CO3+2AlC13+3H2O==2Al (OH) 3 I +3C02 t +6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2A13++3H2O二2A1(OH)3 \ +3C02 t3Na2CO3+2FeC13+3H2O二二二2Fe(OH)3 I +3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3C032-+2Fe3++3H20二2Fe(OH)3 I +3C02 t3NaHCO3+AlC13==Al (OH) 3 I +3C02 t (物质之间的双水解反应)3HCO3-+A13+二2A1(OH)3 I +3C02 t3NaHC03+FeC13==Fe (OH) 3 I +3C02 t (物质之间的双水解反应)3HC03-+Fe3+=2Fe(OH)3 I +3CO2 t3N&2S+A12 (SO4) 3+6H2O二=2A1 (OH) 3 I +3H2S t (物质之间的双水解反应)3S2-+2A13++3H2O二2A1(OH)3 I +3H2S t3NaAlO2+AlC13+6H2O==4Al (OH) 3 I +3NaCl (物质之间的双水解反应)3A102-+A13++6H2O4A1 (OH) 3 I3NaA102+FeC13+6H20==3Al(OH)3 I +Fe(OH)3 I +3NaCl3A102-+Fe3++6H20二3A1(OH)3 I +Fe(OH)3 INaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al (OH) 3 I +NH3?H2O+NaClA1O2-+NH4++2H2O二Al(OH)3 I +NH3?H2ON&2CO3+H2O+CO2 二=2NaHC03CO32-+H2O+CO2二2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 t (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+C02 t2N&2CO3 (足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (C02 中的S02 不能用Na2C03 洗气)2C032-+H2O+SO2二S032-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2二S032-+C02N&HCO3+SO2二二二NaHSO3+CO2 (C02 中的S02 可能用N&HCO3 洗气)2HCO3-+SO2二2HSO3-+CO22N&HCO3+SO2二二N&2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2二SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3 I +NaCl 或R2Si03+2HCl+H20二二二H4SiO4 I +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 l 或Si032-+2H++H2O二H4SiO4 INa2SiO3+CO2+2H2O二二二H2SiO3 I +Na2C03Si032-+CO2+2H2O二H4SiO4 I +C032-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaC12==BaSOl I +2NaCl (沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+B&2+二BaSO4 INa2SO3+BaC12=BaSO3 I +2NaCl (沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀CaC03 CaO+CO2 t MgC03 MgO+CO2 t九、电离方程式1、酸的电离(H2S04、HN03、HC1、HBr、HI、H3P04> HF、H2S03、CH3C00H. H2C03> H2S、HN02、C6H50H、HCN、HC10)H2SO4=2H++SO42-或:H2SO4+2H2O=2H3O++SO42-HNO3=H++NO3- 或:HNO3+H2O二二H3O++NO3-(以下雷同)HC1=H++C]HBr=H++BrHI二二H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHC1O H++C1OH20 H++OH2H20 H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba (OH) 2、Mg (OH) 2、Al (OH)3、NH3?H2O)NaOH==Na++OH KOH二二K++OH Ba(OH)2二二B&2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl (OH) 3 A13++3OH 酸式电离:Al (OH) 3 H++ +H20NH3?H2O +20HCa (OH) 2=Ca2++20H (澄清石灰水)Ca (OH) 2 C&2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、A12 (S04) 3、CuSO4、A1C13、AgNO3. CH3COO立、NH4NO3、FeC13、Na2C03、NaHCO3.N&2S、NaHS>NaH2P04、Na2HP04、Na3P04、KI、NaBr> NaClO、AgCl、CaCO3）NaCl==Na++ClNa2SO4=2Na++NaHSO4==H++Na卄Na2S03==2Na卄N&HSO3二二N&++HSO3-（错误书写：N&HSO3二二Na++H++SO42-）MgSO4二二Mg2++A12（SO4）3=2A13++3CuSO4=Cu2 卄A1C13=A13 卄3C1AgNO3二二Ag++NO3CH3COONa=CH3COO +Na+NH4NO3二二NH4++NO3-FeC13=Fe3 卄3C1Na2C03=2Na++NaHCO3二二N&++ （错误书写：N&HCO3二二Na++H++ ）Na2S=2Na++NaHS==Na++HS （错误书写:NaHS二二N&++H+ ）NaH2P04=NM+H2P0Na2HPO4==2Na++HPO （错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO ）Na3PO4=3Na++POKI=K++I— NaBr==Na++Br- NaC10==Na++C10-AgCl Ag++ （难溶、微溶物质在水中发生微弱电离）CaCO3 Ca2卄（错误书写：CaCO3=Ca2++CO ）CaSO4 52卄SO （错误书写:CaSO4==Ca2卄SO ）3、熔融电离NaCl NM+ MgC12 Mg2卄2Na20 2N&++02— A1203 2A13++302-十、水解反应1、单水解-一可逆水解NH4C1+H20 NH3?H2O+HC1 NH4++H20 H++NH37H20Fe(OH)3+3HC1 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+FeC13+3H20A1C13+3H2O Al(OH)3+3HC1 A13++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH) 2+H2SO1 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+N&OH (NaHSO4 不水解,NaHSO3 电离大于水解)N&2CO3+H2O NaHC03+Na0H CO32-+H2O HCO3-+OH -NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(笫一步远远大于笫二步，二步不能叠加)NaHS03+Na0H SO32-+H2O HSO3-+OH -N&2SO3+H2ON&HSO3+H2O H2SO3+N&OH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）HSO3-+H2O H2SO3+OH-N&2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH -NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HP01+Na0H PO43-+H2O HPO42-+OH -Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH -NaH2PO4+H2O H3PO4+N&OH H2PO4-+H2O H3PO4+OH -CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH -C6H5ONa+H2O C6H50H+N&0H C6H5O-+H2O C6H50H+0H -2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2ONH4F+H2O HF+NH3?H2OA12S3+6H2O=A1 (OH) 3 I +H2S t (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O=Mg (OH) 2 I +NH3 f (隔绝空气密封保存)Na3P+3H2O=3NaOH+PH3 f (隔绝空气密封保存)Zn3P2+6H2O二二Zn(0H) 2 I +PH3 t (Zn3P2 一种老鼠药,PH3 剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O=Ca (0H) 3 I +C2H2 t (隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2N&C1+2H20 2NaOH+H2 t +C12 t(-)2H20+2e-=H2 t +20H-或2H++2e-=H2 t(+) 2C1 —2e-=C12 t2C1-+2H20 20H-+H2 t +C12 fCuC12 Cu+C12 t(-)Cu2卄2e~=Cu I(+) 2C1- -2e-=C12 tCu2卄2C1- Cu I +C12 t2CuSO4+2H2O 2Cu I +02 t +2H2S04(-)2Cu2+ + 4e-=2Cu I(+) 2H20 - 4e-=02 t +4H+ 或:40H- -4e-=02 t +2H20 4H20 4H++40H-2Cu2卄2H20 2Cu I +02 t +4H+2H20 2H2 t +02 t(-)4H++4e-=2H2 t(+) 40H- -4e-=02 t +2H20中性电解4H20 4H++40H-2H20 H2 t+02 f酸性水解：(-)4H++4e-=2H2 t(+) 2H20-4e-=02 t +4H+ 40H- -4e-=02 t +2H202H20 H2 t+02 t碱性水解：(-)4H20+4e-==2H2 t +40H-或：4H++4e-=2H2 t(+) 40H—4e-=02 t +2H202H20 H2 t+02 f2、电镀:镀件作阴极，被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜:CuS04电镀液镀件(-)Cu2卄2e-二二Cui 纯铜(+) Cu - 2e-=Cu2+ 镀锌:ZnS04电镀液镀件(-)Zn2卄2e-=Zn I 纯锌(+) Zn - 2e-=Zn2+ 镀银:AgN03电镀液镀件(-)Ag++e-=Ag I 纯银(+) Ag - e-=Ag+ 镀W：NiS01电镀液镀件㈠Ni2++2e-=Ni I 纯鎳(+) Ni - 2e-=Ni2+3、熔融状态下的电解：2N&C1 (熔融)2Na+C12 t (-)2N&++2e-=2Na (+)2Cl—4e-=C12 t 2N&++2C1-(熔融)2Na+C12 t 2A1203(熔融)4A1+202 t (-)4A13++12e-=4Al (+)602- -12e-=302 t 4A13+ +602- 4A1+302 t NaHF2 (熔融)H2 t +F2 t (-)2H++2e - =H2 t (+) 2F- -2e-=F2 t 2HF H2 t +F2 t 高中化学方程式大全。

高中化学方程式大全(完整版)

高中化学方程式大全(完整版) 高中化学方程式总结第1页共21页第一章卤素第一节氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (点燃)4、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl3 (点燃)6、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (点燃)11、MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2↑第二节氯化氢14、NaHSO4 + HCl↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl↑16、2NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + 2HCl↑ (14、15结合)17、HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑第三节氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O23、4Zn + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2↑ + KCl + 3H2O26、4Mg + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O27、K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 8H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O31H2SO4和9Fe（2SO4）3和2K2SO4反应生成Cr（2SO4）3.这是一种化学反应方程式。

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高中化学方程式大全高中化学公式大全一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+某e(过量)==某eF22F2(过量)+某e==某eF4(某eF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4O2+K===KO2S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2CuCu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3某22P某3(某表示F2，Cl2，Br2) P某3+某2P某5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgS2Cu+SCu2S(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2某H2O===2(Al2O3.某H2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+SFeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻) 4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+H某===NH4某(某：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H22HIH2+I2四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六.含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+某2+H2O===H2SO4+2H某(某表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+某2+H2O=4H++SO42-+某–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七.碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强)OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POHFH++FH2SO3H++HSOHSOH++SOCH3COOHH++CH3COOH2CO3H++H++H2SH++H++HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)HCNH++CNHClOH++ClOH2OH++OH2H2OH3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O) NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2Mg2++2OHAl(OH)3Al3++3OH酸式电离：Al(OH)3H+++H2ONH3H2O+2OHCa(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO+Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++(错误书写：NaHCO3==Na++H++)Na2S==2Na++NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+)NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO) Na3PO4==3Na++POKI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgClAg++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++(错误书写：CaCO3==Ca2++CO)CaSO4Ca2++SO(错误书写：CaSO4==Ca2++SO)3、熔融电离NaClNa++MgCl2Mg2++2Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4++H2OH++NH3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2OH2SO3+OH-Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2OH2S+OH-Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2ONH4F+H2OHF+NH3H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2OH2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2OH2↑+O2↑碱性水解：(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2OH2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3++6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HFH2↑+F2↑。

高二化学反应方程式整理

高二化学反应方程式整理化学方反应式1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓3、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O高二化学反应方程式整理。

高中必背化学78个化学方程式

高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式，共计78个：1. 锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应：Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应：NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠：Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁：FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解：CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙：CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应：H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵：NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应：H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应：NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应：2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应：NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解：(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应：Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应：2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应：2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应：FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应：6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应：2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应：2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应：CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应：(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应：NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应：NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应：CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应：3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应：ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应：Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应：CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应：2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应：2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应：CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应：(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应：CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应：3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应：2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应：Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。

高二化学知识点之化学方程式大全

高二化学知识点之化学方程式大全高中是每位家长和孩子人生的转折，为了帮助考生更好的备考高考，为你整理高二化学知识点之化学方程式大全。

1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3+3H2S=6H++SO42+ClHClO3+HI===HIO3+HClClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3+3H++ClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42+ClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H++Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H++Fe=Fe2++H2H2SO3+2H2S===3S+3H2O4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得Fe3+,在Fe 过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O30 H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O36H++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10H++2NO3=4Zn2++N2O+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO423、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 (不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO22H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2+CaSO4 (波尔多液)MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2+2NH4ClMg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2+2NH4+AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3?H2O=Al(OH)2+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3+3NH4ClFe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2+(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O==AgOH+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2+(NH4)2SO4Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2+2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO23Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO23NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)33NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3+NH3?H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3+NH3?H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2 (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2==BaSO3+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3 Ag++Cl-=AgClAgNO3+NaBr==AgBr+NaNO3 Ag++Br-=AgBrAgNO3+KI==AgCl+KNO3 Ag++I-=AgI3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4 CuSO4+Na2S==CuS+Na2SO4 Cu2++S2-=CuSFeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验) 6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2OS2O32-+2H+=S+SO2+H2ONH4Cl NH3+HClNH4I NH3+HI 2HI H2+I2NH4I NH3+H2+I2NH4HCO3 NH3+H2O+CO22KNO3 2KNO2+O22Cu(NO3)3 2CuO+4NO2+O22AgNO3 2Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2CaCO3 CaO+CO2 MgCO3 MgO+CO2高二化学知识点之化学方程式大全，希望能帮助到大家。

高中化学方程式大全(完整版)

高中化学重要的化学方程式总结1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 221、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 229、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na 91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+ 121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+130、422O N NO 2⇔131、NO HNO 2O H NO 3322+→+132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++134、Cl NH HCl NH 43→+135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯）138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固）140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2S O Na NH 2NaOH 2S O NH 2423424++↑−→−+∆）（ 143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热 144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） 145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 146、↑+−→−+∆34423HNO NaHS O S O H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42RhPt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaS O 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（ 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+ 158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i161、32CaS iO CaO S iO −−→−+高温162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++ 165、O H S iO H S iO H 23244+−−−→−干燥空气166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++ 167、↑+−−→−+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温 168、↑+−−→−+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温 169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+188、32MgS iO S iO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→⋅+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆ 210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe 212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（ 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++ 218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+ 225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀） 226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温 227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温229、2S iO Fe 2FeO 2S i +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温231、CO Fe FeO C +−−→−+高温 232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光 237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。

高二化学方程式总结大全

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。

）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→C H3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全本文档收集了常见的高中化学方程式，以帮助学生们更好地理解和应用化学知识。

一、化学反应方程式1. 水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离常数方程式：H2O ⇌ H+ + OH-, K = [H+][OH-]/[H2O]3. 盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 硝酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O5. 乙醇燃烧方程式：C2H5OH + O2 → CO2 + H2O6. 铁和硫的反应方程式：Fe + S → FeS7. 氢气和氧气的生成水反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O二、酸碱中和反应方程式1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O2. 碳酸氢钠与硫酸的中和反应方程式：NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O3. 氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 氢氧化钠与硫酸的中和反应方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O三、氧化还原反应方程式1. 锌和盐酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 镁和氯的氧化还原反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl23. 铜和硫酸的氧化还原反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O4. 锌和硝酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O5. 铜和硫的氧化还原反应方程式：Cu + S → CuS以上是一些常见的高中化学方程式，希望对学生们学习化学有所帮助。

请注意，方程式中的反应物和生成物的系数是平衡方程式时的系数，具体实验条件和反应速率可能会有所不同。

高中必修二化学方程式大全汇总(精华版)

高中必修二化学方程式大全汇总（精华版）方程式是化学学科内容的重中之重。

下面是高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。

高中必修二化学方程式1必修二各章节化学方程式第一章物质结构元素周期律1、li与o2反应（点燃）：4li+o22li2ona与o2反应（点燃）:2na+o2na2o2na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：f2+h2===2hfcl2+h2===2hclbr2+h2===2bri2+h2===2hi3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①cl2+2nabr===br2+2nacl②cl2+2nai===i2+2nacl（2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑点击查看：高一必修二常用化学方程式总结第二章化学反应与能量1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o2、原电池原理典型的原电池（zn-cu原电池）负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co35、高炉炼铁：2c+o2===2cofe2o3+3co==2fe+3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o22co2+2h2o（2）加成反应（（与br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o212co2+6h2o br（2）取代反应:①与br2的反应:+br2+hbr②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高二化学方程式汇总

高二化学方程式汇总2Na + 2 H2O ==== 2NaOH+ H2↑(现象：浮、熔、游、响、“红”？) 金属钠着火不能用水，应该用干燥的沙土来灭火。

4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体氧元素化合价为-1) 2Na2O2+ 2CO2==== 2 Na2CO3 + O22Na2O2+ 2 H2O ==== 4 NaOH+ O2↑2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑（碳酸氢钠没有碳酸钠稳定）HCO3—+H+= H2O + CO2↑(碳酸氢钠比碳酸钠与盐酸反应快)CO32—+2H+= H2O + CO2↑AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+==== Al3+ + 3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O（铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性：与强酸强碱反应）Al2O3+6H+==== 2Al3+ + 3H2OAl2O3+2OH-==== 2AlO2-+ H2O2Al + 2NaOH + 2H2O==== 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O==== 2AlO2 -+ 3H2↑Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(实验室制取氢氧化铝的方法) FeO+2H+==== Fe2+ + 2H2OFe2O3+6H+==== 2Fe3+ + 3H2O2Al(OH)33H2O+ Al2O32Fe(OH)3=3H2O+ Fe2O3FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)SiO2 + HF SiF4↑+2H2O（HF来刻蚀玻璃，如量筒的制备)Na2SiO3 + 2HCl==H2SiO3 (胶体)+2NaCl二氧化硅是酸性氧化物，其性质体现为：SiO2 + CaO CaSiO3SiO2 + 2NaOH== Na2SiO3+ H2O（碱性溶液应该用橡胶塞保存）2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（实验室制氨气）4HCl(浓) + MnO2 ==MnCl2+ 2H2O + Cl2↑（实验室制氯气）2Na+Cl2=2NaCl(点燃)Cu+Cl2=CuCl2(点燃)2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃)Cl2+ 2KI=== 2KCl + I2 Cl2+ 2I-- === 2Cl-- + I2H2+Cl2=2HCl(点燃,现象：苍白色火焰，瓶口有白雾)Cl2 + H2O== HCl + HClO (次氯酸有强氧化性，用于漂白、杀菌。

高中化学必修二方程式归纳总结

高中化学必修二方程式归纳总结高中化学必修二方程式总结1、乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)2、乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br3、乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)4、乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl5、乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)6、乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)7、氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)8、实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)9、乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)10、乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4高中化学必修二必背方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl高中化学必修二必须掌握的方程式1、乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯4、苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr5、苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)6、苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)7、乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)8、两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OMg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2怎么提高化学成绩认真听课这是最简单快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?因为化学不需要像物理数学那样花非常多的时间去做题和研究，化学知识点特别多、而且咋，化学可以课前预习，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%-80%，所以上课一定要认真听讲。

精选-高二化学方程式总结-word文档

高二化学方程式总结氮族1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl5、氨气和水 NH3+H2O=NH3•H2O（可逆）6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl8、实验室制氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO210、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)1 2>>尾页。

2024年高中化学方程式汇总

高中化学方程式汇总一、燃烧反应方程式1. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + 3O2 → 2H2O2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 乙醇在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O4. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、酸碱反应方程式1. 盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O4. 醋酸与氢氧化钠反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O5. 硫酸与氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O三、氧化还原反应方程式1. 铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H22. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag3. 锌与硫酸铁反应：Zn + Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + Fe4. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + FeCl3 → FeCl25. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O四、沉淀反应方程式1. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO42. 氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl3. 氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 硫酸镁与氢氧化钠反应：MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO45. 氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl五、配位反应方程式1. 六氰合铁酸钾与盐酸反应：(KFe[CN]6)+ HCl → (KCl)+ (FeCl3)+ (NH4)CN+ HCN六、水解反应方程式1.碳酸氢钠水解：NaHCO3+ H→ Na+ HCO3- HCO3-水解 HCO3-→ H+ CO3- CO3-水解 CO3-→ HCO3-+ OH- HCO3-→ H+ CO3^2-。

高中化学方程式大全必背化学方程式

高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看：高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质，化学反应中宏观与微观，定性与定量的关系。

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高二化学方程式汇总
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象：浮、熔、游、响、“红”？)
金属钠着火不能用水，应该用干燥的沙土来灭火。

4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2(淡黄色固体氧元素化合价为-1)
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠没有碳酸钠稳定）
HCO3—+H
—+H
+=H2O+CO2↑(碳酸氢钠比碳酸钠与盐酸反应快)
2—+2H+=H2O+CO2↑CO3
3++3OH-===Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaClAl
+====Al3++3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH -===AlO2-+2H2O （铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性：与强酸强碱反应）
Al2O3+6H + 3+
====2Al +3H2O
Al2O3+2OH -====2AlO2-+H2O
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH -+2H2O====2AlO2-+3H2↑
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4实(验室制取氢氧化铝的方法)
FeO+2H +====Fe2++2H2O
+====2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H
2Al(OH)33H2O+Al2O32Fe(OH)3=3H2O+Fe2O3
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)
SiO2+HFSiF4↑+2H2O（HF来刻蚀玻璃，如量筒的制备)
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(胶体)+2NaCl
二氧化硅是酸性氧化物，其性质体现为：
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（碱性溶液应该用橡胶塞保存）
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）
4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑（实验室制氯气）
2Na+Cl2=2NaCl(点燃)
Cu+Cl2=CuCl2(点燃)
2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃)
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I --===2Cl--+I2 H2+Cl2=2HCl(点燃,现象：苍白色火焰，瓶口有白雾)
Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸有强氧化性，用于漂白、杀菌。

)
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(氯气尾气处理)制备漂白液
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白精、漂白粉)
Cl2+2OH -=Cl-+ClO-+H2O
2HClO2HCl+O2↑(次氯酸比碳酸还弱，光照易分解，避光保存)
+====2Al3++3H2OAl2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H
-- Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH==2AlO2+H2O
2Fe+3Cl2====2FeCl3
++OH-====NH3↑+H2O(检验铵根离子的实质：加碱后加热，产NH4
生的气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
++2OH-+H2↑2Na+2H2O====2Na
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
++2NO3-====3Cu2++2NO+4H2O
3Cu+8H
S+O2SO2
SO2是酸性氧化物，其中硫元素是+4价还既有还原性又有氧化性：性质表现为：SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）
SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）
2SO2+O22SO3（可逆反应，催化剂、加热）SO2能使品红褪色，加热回
复原色。

SO3是酸性氧化物，其中硫元素是+6价：性质表现为：
SO3+H2O=H2SO4
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
N2+O2=放电或高温==2NO2NO+O2===2NO2
N2+3H2=高温高催化剂==2NH3（工业合成氨气）
3NO2+H2O====2HNO3+NO
NH3+HCl===NH4Cl(现象：产生白烟，用于检验氨气的存在)
氨气还可以用：使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3+H2O===NH3·H2O=NH4 ++OH-(氨水显碱性的原因)
NH3·H2OH2O+NH3↑（实验室还可用加热浓氨水或者浓氨水和碱石灰、生
石灰制氨气）
4NH3+5O2===4NO+6H2O（氨的催化氧化）
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(实验室制氨气)
NH4ClHCl↑+NH3↑(除去食盐中的氯化铵固体)
NH4HCO3H2O↑+NH3↑+CO2↑
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑。

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