元素质量分数的计算练习
元素质量分数的计算练习
元素质量分数的计算（1）200吨含杂质20％的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？（2)硫酸亚铁FeSO4可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为克。
（3)多少吨含CaCO390％的石灰石中含有72吨钙元素？（4)计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？(5）尿素［CO（NH2)2］和碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥。
根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。
若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵,请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（6）近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥"服务,有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染.小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg.请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克？（7）市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D。
每片2.5克。
每片含钙500毫克。
请计算每片中碳酸钙的质量分数。
(8)炼铁厂炼铁常用赤铁矿Fe2O3和磁铁矿Fe3O4，要炼得相同质量的铁,需要赤铁矿和磁铁矿的质量比是多少？(假设赤铁矿和磁铁矿都是纯净物）选择题1．某氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，则R的相对原子质量是( ）A．16 B．32 C．40 D．562．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12％,则另一物质可能是( )A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．K2CO33．下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( ）A．N2O B．NO2C．N2O3D．N2O54．下列物质中含氮的质量分数最大的是（ )A．硝酸铵B．尿素［CO（NH2)2] C．碳酸氢铵 D．硫酸铵5．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是( ）A．3∶2 B．1∶1 C．30∶29 D．29∶426．A、B元素相对原子质量之比为2∶1。
初中化学复习(三))—质量比和质量分数的计算
初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
初中化学_元素质量分数计算
1.9元素质量分数计算姓名： 日期：【知识要点】元素质量分数计算公式的变形及运用纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量 该公式有三种变换形式： （1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量元素⨯ω（2）原子个数=;)(相对原子质量相对分子质量元素⨯ω（3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。
【典型例题】 计算公式的应用例1. 已知化合物MO 中，M 的质量分数为60%，MO 的相对分子质量为40， 求M 的相对原子质量。
例2. 某物质R 是人类生命活动不可缺少的物质，已知R 的相对分子质 量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素， 则R 的化学式为__________。
含量的计算：例3：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( )(A)FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 (B)Fe 2O 3 Fe 3O 4 FeO (C)Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO (D)FeO Fe 3O 4 Fe 2O 3例4：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( )(A)Na 2CO 3 (B)MgCO 3 (C)KHCO 3 (D) K 2CO 3例5：已知NaHSO 4、MgS 、MgSO 4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?例6：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ 2中Y 的质量分数为 50%,则在X 2YZ 3中Y 的质量分数为( )(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%【课堂练习】1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ）A.65.7%B.82%C.69%D.98%2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）. A.30% B.40% C.25% D.50%3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）.A.72B.36C.24D.124.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.○1变化是物理变化；②该变化是化学变化；③2O 与3O 同种物质；④2O 与3O 是两种不同的单质 A.①③B.②④C.①②D.③④5.一包由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?6.减弱“温室效应”的措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存 在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环.已知叶绿素的相对分 子质量小于900，其分子中含碳元素73.8%（以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧元素.试确定叶绿素的化学式.7、纯净物中元素的质量比纯净物中元素质量= ___________________________________。
中考化学 元素质量分数计算
元素质量分数计算姓名：日期：【知识要点】元素质量分数计算公式的变形及运用纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量该公式有三种变换形式：（1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量元素⨯ω（2）原子个数=;)(相对原子质量相对分子质量元素⨯ω（3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。
【典型例题】计算公式的应用已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。
某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则R的化学式为__________。
有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相对原子质量为__________。
化合物相对分子质量M的质量分数甲80 30%乙90 40%丙16 75%含量的计算：例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( )(A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( )(A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ）A.65.7%B.82%C.69%D.98%2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）.A.30%B.40%C.25%D.50%3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）. A.72 B .36 C .24 D .124.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.化合物 1M 2M 3M相对分子质量 180 60 16 R% 40%40%75%○1变化是物理变化；②该变化是化学变化；③2O 与3O 同种物质； ④2O 与3O 是两种不同的单质A.①③B.②④C.①②D.③④5.一包由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?6.减弱“温室效应”的措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存 在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环.已知叶绿素的相对分 子质量小于900，其分子中含碳元素73.8%（以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧元素.试确定叶绿素的化学式. 7、纯净物中元素的质量比自学82页活动与探究，自己试着总结纯净物中元素质量= ___________________________________。
元素的质量分数的计算(提高专题)-图文
元素的质量分数的计算（提高专题）-图文1．用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（）20%25%80%85%A．B．C．D．2．下列化合物中，含碳的质量分数最高的是（）A．B．C．D．CH4C2H2C2H4C2H63．下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是（）NOA．B．C．D．Fe3O4CO2SO34．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）10%30%50%70%A．B．C．D．5．有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（）A．B．C．D．（100﹣3a）%%%%6．分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是（）①+②=③①+③=②②+②=③②+③=①A．B．C．D．7．某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为38%；这种氮肥可能含有的杂质是（括号内为杂质的含氮量）（）A．B．C．NH4）2SO4（21%）NH4HCO3（18%）NH4Cl （26%）CO（NH2）2（47%）D．（8．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（）A．2：1B．1：2C．11：4D．11：79．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）a%2a%A．B．C．（100﹣1.75a）%D．（1﹣0.75a）%10．以下各种化学肥料中，肥效最高，即含氮量最高的是（）A．B．C．D．NH4HCO3CO（NH2）2NH4ClNH4NO311．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（）85%20%25%80%A．B．C．D．12．铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物．若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则﹣2﹣其中过氧离子（O2）与超氧离子（O2）的个数之比可能为（）A．4：1B．1：1C．2：5D．1：413．由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤BaCO3的质量分数⑥BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（）A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定14．某+3价的金属元素M，在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，则M的相对原子质量为（）112275611A．B．C．D．15．已知某物质中含有元素M（注：M代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO4，相对原子质量为160．则M的元素符号及MSO4中M元素的质量分数为（）Fe65%Fe35%Cu60%Cu40%A．B．C．D．16．已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为A．17．某钢样品的含碳量为0.6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（）A．0.03%＜ω＜2%B．0.6%＜ω＜0.87%C．2.48%＜ω＜3.6%D．6.2%＜ω＜9%18．质量相等的CO2和SO2中，下列说法正确的是（）A．氧的质量分数相等B．含氧原子个数相等它们的分子数相等C．D．它们的分子数SO2少于CO219．某钢样品的含碳量为0.48%（其他杂质元素不考虑），若碳元素以Fe2C和Fe3C这两种形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C所占质量分数可能为（）2%3%4%5%A．B．C．D．20．碳在空气中不完全燃烧会生成CO和CO2．若测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氧元素的质量分数可能是（）10%50%70%75.9%A．B．C．D．21．某氧化铁含铁的质量分数如下，表明氧化铁为纯净物的是（）56%70%72%27.5%A．B．C．D．22．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（）32804016A．B．C．D．23．某不纯硝酸铵样品中（NH4NO3）氮元素的质量分数为34.3%．则这种硝酸铵样品的纯度为（）34.3%35%98%28%A．B．C．D．24．当三氧化二铁和四氧化三铁中的氧元素质量相等时，三氧化二铁和四氧化三铁中铁元素质量比为（）A．2：3B．3：4C．8：9D．1：125．在由K2S、K2SO3、K2SO4组成的某混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（）84%45%32%50%A．B．C．D．2，则氧元素的质量分数为（）D．B．C．26．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为（）1.75a%1.25a%A．B．C．1﹣1.75a%D．无法计算27．2.5克某铜矿中含氧化铜0.5克，则此铜矿中铜元素的质量分数是（）（假定其他成分不含铜元素）16%20%25.6%18%A．B．C．D．28．按下列要求填空（1）水中氧元素的质量分数_________．（2）硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比N：O：H为_________．（3）硝酸铵中氮元素的质量分数_________．（4）在氮的氧化物中，氮元素的化合价为+5，氧元素的化合价为﹣2，该氧化物的化学式_________．（5）某化合物由碳氢两种元素组成，这两种元素的质量比为6：1，该化合物的相对分子质量为28，则该物质的化学式为_________．29．某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5%，其相对分子质量为_________（计算结果精确到0.1）．30．有A、B两种化合物，均由某、Y两元素组成，已知A中含某为44%，B中含某为34.4%．若A的分子式为某Y2，则B的分子式为_________．A．某Y3B．某2YC．某YD．某3Y．34参考答案与试题解析1．（2022梧州）用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（）20%25%80%85%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算；物质组成的综合计算．专题：压轴实验题；有关化学式的计算．分析：因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数．解答：解：设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为某，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N 元素的质量相等，则M某28%═某某解得═0.8则NH4NO3在混合物中的质量分数为某100%═80%，KH2PO4的质量分数为1﹣80%═20%，故选A．点评：学生应正确把握化合物中元素质量分数的计算，能利用N元素的质量的关系来解答．2．（2022攀枝花）下列化合物中，含碳的质量分数最高的是（）A．B．C．D．CH4C2H2C2H4C2H6考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：根据化合物中碳元素的质量分数=某100%进行解答．某100%解答：解：方法一：A、C2H2中碳元素的质量分数为：B、C2H4中碳元素的质量分数为：C、C2H6中碳元素的质量分数为：D、CH4中碳元素的质量分数为：某100%≈92.3%；某100%≈85.7%；某100%≈52.2%；某100%=75%．方法二：将C2H2、C2H4、C2H6、CH4中碳原子都变为1，则化学式变为CH、CH2、CH3、CH4，分子相同，分母最小的碳元素的质量分数最大，故C2H2最大．故答案为：A．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．3．（2022贵州）下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是（）NOA．B．C．D．Fe3O4CO2SO35考点：元素的质量分数计算．专题：有关化学式的计算．分析：利用化合物中某元素的质量分数=某100%分析判断即可．解答：解：为了方便比较可转化成关系式让其分子相同，然后比较即可．含氧量分别是：NO：CO2：SO3：；=；=；Fe3O4：可以比较出CO2：=，数值最大，含氧量最高．故选B点评：此题是对化学式中元素质量分数的考查，只要是正确的利用化合物中某元素的质量分数=4．（2006镇江）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）10%30%50%70%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：化学计算；结合课本知识的信息；压轴实验题；极端假设法．分析：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．解答：解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克﹣24克﹣32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间．故氮气的质量分数也是在12%到44%之间．故选B．点评：本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目；难度较大，培养学生的创新和逆向思维能力．某100%分析判断即可．5．（2006眉山）有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（）A．B．C．D．（100﹣3a）%%%%考点：元素的质量分数计算；元素质量比的计算．专题：压轴实验题；分析比较法．分析：根据由于混合物是由MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4组成的，而每有1个S，就有4个O，所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以硫和氧一共的质量分数为3a%，解答本题．解答：解：在MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物中，硫元素和氧元素的原子个数比都是1：4，则硫元6素和氧元素的质量比为：32：16某4═1：2，故氧元素的质量分数为2a%，则金属元素的质量分数为：（100﹣3a）%，故D正确．故选D点评：本题考查学生根据混合物中元素之间的比进行分析解题的能力．6．（2005山西）分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是（）①+②=③①+③=②②+②=③②+③=①A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：压轴实验题；化学式的计算．分析：根据一氧化氮的化学式NO、二氧化氮的化学式NO2及三氧化二氮的化学式N2O3，分析三种物质的分子构成，可得到一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当，据此可判断它们之间含氧的质量分数关系为①+②=③．解答：解：根据一氧化氮的化学式NO可知每个NO分子中含1个N原子和1个O原子；根据二氧化氮的化学式NO2可知每个NO2分子中含1个N原子和2个O原子；根据三氧化二氮的化学式N2O3，可知每个N2O3分子中含2个N原子和3个O原子；可推断得到：一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当；因此，分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是①+②=③；故选A．点评：利用物质化学式的特点，巧妙利用数学同类项相加合并的手段，技术性地处理几种物质化学式间的数量关系．7．（2005辽宁）某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为38%；这种氮肥可能含有的杂质是（括号内为杂质的含氮量）（）A．B．C．NH4）2SO4（21%）NH4HCO3（18%）NH4Cl（26%）CO（NH2）2（47%）D．（考点：元素的质量分数计算．专题：压轴实验题；平均值法．分析：首先要算出来硝酸铵的含氮量（某元素的质量分数=大的就可以了．解答：解：NH4NO3的含氮量为某100%），硝酸铵含量氮为0.35%，只要找出比0.35%某100%=35%含有杂质的硝酸铵（NH4NO3）的含氮量为38%，说明杂质的含氮量高于38%．故选C．点评：本题考查了元素的质量分数计算．解题时，可以根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，掌握了这些问题就不难解决此题了．8．（2004常州）在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（）A．2：1B．1：2C．11：4D．11：7考点：元素的质量分数计算．专题：化学计算；压轴实验题．分析：由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO2和O2的质量分别为某，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．此时需要求算二氧化碳中碳元素的7质量，进而求算混合物中的碳元素的质量分数．解答：解：设混合气体中CO2质量为某，O2的质量为y，可得某100%=20%解得某：y=11：4；故选C．点评：本题考查学生根据物质中元素的质量百分数进行分析解题的能力．9．（2004北京）已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）a%2a%A．B．C．（100﹣1.75a）%D．（1﹣0.75a）%考点：元素的质量分数计算；元素质量比的计算．专题：化学式的计算．分析：若把混合物看成1，混合物中氧元素的质量分数=1﹣混合物中硫元素的质量分数﹣镁元素的质量分数﹣钠元素的质量分数﹣氢元素的质量分数；由于Na和H的相对原子质量的和等于Mg的相对原子质量，抛开元素仅从数字的角度来看，“NaH”与Mg相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24）．那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，混合物中氧元素的质量分数=1﹣混合物中硫元素的质量分数﹣A元素的质量分数；而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32；利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，从而计算出混合物中氧元素质量分数．解答：解：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）．根据A、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，设A的质量分数为某，则有24：32=某：a%，解之得，混合物中A的质量分数为氧的质量分数为1﹣a%﹣，=1﹣1.75a%=（100﹣1.75a）%；故选C．点评：根据物质组成元素的特点，利用数学的技巧处理复杂的化学计算，是解决此类问题所需要的能力．10．（2022门头沟区二模）以下各种化学肥料中，肥效最高，即含氮量最高的是（）A．B．C．D．NH4HCO3CO（NH2）2NH4ClNH4NO3考点：元素的质量分数计算．专题：压轴实验题；化学式的计算．分析：欲正确解答本题，需依次计算出四种物质中的含氮量，比较即可．解答：解：A、NH4Cl中含氮量为：某100%=26.2%；B、CO（NH2）2中含氮量为：C、NH4NO3中含氮量为：D、NH4HCO3中含氮量为：某100%=46.7%；某100%=35%；某100%=17.7%；通过计算比较可知，CO（NH2）2中含氮量最高．故选B．点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．811．（2022道外区一模）目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（）85%20%25%80%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：因该土壤施加NH4NO3，K2CO3，则化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等，则召NH4NO3的质量来列等式解答，再进一步计算碳酸钾的质量分数．解答：解：设化肥的质量为某，NH4NO3的质量为y，则根据化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等可得，某某28%=y某解得=某100%因化肥中共两种物质，则碳酸钾的质量分数为1﹣80%=20%，故选B．点评：本题考查元素质量分数的计算和元約计算和元素质量守恒的计算，学生应明确化肥中N元素的质量与NH4NO3中N元素的质量相等是解答的关键．12．铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物．若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则﹣2﹣其中过氧离子（O2）与超氧离子（O2）的个数之比可能为（）A．4：1B．1：1C．2：5D．1：4考点：元素的质量分数计算；物质组成的综合计算．专题：化学式的计算．﹣﹣分析：要求过氧离子（O22）与超氧离子（O2）的个数之比，所以可以设过氧化铷（Rb2O2）分子个数某和超氧化铷（RbO2）的个数Y，然后根据该反应的产物中铷的质量分数为255/335，列出方程式解出答案即可．解答：解：设过氧化铷（Rb2O2）、超氧化铷（RbO2）的分子个数分别为某、Y；依据题意得：=解得：=≈故选D点评：本题是考查分子个数与元素的质量分数相结合的计算能力，在解题过程中要注意思考．13．由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤BaCO3的质量分数⑥BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（）A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定考点：元素的质量分数计算；物质组成的综合计算．专题：压轴实验题；有关化学式的计算．分析：利用化合物的质量某化合物中组成元素的质量分数=组成元素的质量，通过拟定数据的方法，可根据混合物中碳元素的质量分数，计算与混合物有关的其它的量．解答：解：假设碳酸钡的质量为M，碳酸钙的质量为N；某100%=10%．9则：=即BaCO3和CaCO3的质量比为197：385；①钡元素的质量分数=某100%≈23.5%；②钙元素的质量分数=某100%=26.5%；③由化学式可知：碳元素与氧元素的质量比为：1：4；故氧元素的质量分数为：4某10%≈40%；④CaCO3的质量分数为：某100%=66.2%；⑤BaCO3的质量分数=1﹣66.2%=33.8%．故选D．点评：混合物中某一元素的质量分数固定，则混合物质的组成是固体不变的；可通过数据拟定法一一求出．14．某+3价的金属元素M，在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，则M的相对原子质量为（）112275611A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：某+3价的金属元素M，氧元素显﹣2价，可确定该元素形成的氧化物的化学式，进而由M在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，进行分析解答．解答：解：某+3价的金属元素M，氧元素显﹣2价，则该元素形成的氧化物的化学式为M2O3；M在与氧元素形成的化合物中百分含量为70%，则氧元素占1﹣70%=30%，则该氧化物的相对分子质量为16某3÷30%=160，则M的相对原子质量为（160﹣16某3）÷2=56．故选：C．点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．15．已知某物质中含有元素M （注：M代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO4，相对原子质量为160．则M的元素符号及MSO4中M元素的质量分数为（）Fe65%Fe35%Cu60%Cu60%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算；相对分子质量的概念及其计算．专题：化学式的计算．分析：根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数=某100%，进行分析解答．解答：解：由题意，某物质中含有元素M（注：M代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO4，相对原子质量为160；设M元素的相对原子质量为某，则某+32+16某4=160，某=64，铜原子的相对原子质量为64，故M元素为铜元素；CuSO4中铜元素的质量分数为某100%=40%．故选D．点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．16．（2022怀柔区二模）已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为A．B．C．，则氧元素的质量分数为（）D．10考点：元素的质量分数计算；元素质量比的计算．专题：化学式的计算；拟定数据法．分析：根据混合物的组成FeS2和SiO2，可利用混合物中铁元素的质量分数计算出FeS2的质量分数，则可确定混合物中SiO2的质量分数；通过拟定混合物的质量，计算出混合物中氧元素的质量，最后由求出氧元素的质量分数．解答：解：假设混合物的质量为m混合物中铁元素的质量=FeS2中铁元素的质量分数=混合物中FeS2的质量==0.5m则混合物中SiO2的质量=m﹣0.5m=0.5m混合物中O元素的质量分数=故选D．点评：本题可利用经验公式：混合物中某化合物的含量=决．17．某钢样品的含碳量为0.6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（）A．0.03%＜ω＜2%B．0.6%＜ω＜0.87%C．2.48%＜ω＜3.6%D．6.2%＜ω＜9%考点：元素的质量分数计算．专题：压轴实验题；化学式的计算．分析：这道题使用极限法即可正确解答．因为碳元素主要以Fe2C形式存在时质量最大，碳元素主要以Fe3C形式存在时质量最小．故用假设法分别求出碳元素主要以Fe2C形式存在时，该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数和碳元素主要以Fe3C形式存在时该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数，就可得出取值范围．解答：解：假设0.6%全部是Fe2C，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数为0.6%÷某100%=6.2%；=，进行计算而解假设0.6%全部是Fe3C，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数为0.6%÷某100%=9%；所以6.2%＜ω＜9%．故选D．点评：本题主要考查学生运用极限法和假设法和元素的质量分数公式解答问题的能力．一般要求取值范围的题，都可用极限法解答．18．质量相等的CO2和SO2中，下列说法正确的是（）A．氧的质量分数相等B．含氧原子个数相等它们的分子数相等C．D．它们的分子数SO2少于CO2考点：元素的质量分数计算；原子的有关数量计算．专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．11分析：由于相对分子质量与分子的真实质量成正比，所以二氧化碳的分子质量比二氧化硫要小，利用这一知识对问题进行分析即可．解答：解：A、在CO2和SO2中氧的质量分数分别是与，故此选项错误．B、有两物质的化学式可以看出只有当两物质分子个数相同时氧原子个数才相等，由于分子数可用表示个数的多少，故此选项错误．C、由于分子数可用表示个数的多少，两物质相对分子质量不等，故分子数一定不等，故此选项错误．D、相对分子质量与分子的真实质量成正比，所以二氧化碳的分子质量比二氧化硫要小，相同质量时二氧化碳的分子个数要多，故此选项正确．故选D点评：此题是化学式知识的考查题，解题的关键是对相关的化学式的意义及计算要有明确的认识，属基础性知识考查题．19．某钢样品的含碳量为0.48%（其他杂质元素不考虑），若碳元素以Fe2C和Fe3C这两种形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C所占质量分数可能为（）2%3%4%5%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：压轴实验题；计算题；推断物质反应后所得产物的量．分析：采用极限法进行解答：先假设在计算：假设碳元素全部以以Fe2C形式存在，先计算出Fe2C碳元素的质量分数，再用0.48%除以这个值，就得到样品中Fe2C的质量分数；同样的方法得出样品中Fe3C的质量分数，即可解答．解答：解：假设碳元素全部以以Fe2C形式存在，Fe2C中碳元素的质量分数为：则样品中Fe2C的质量分数：0.48%÷某100%=4.96%，某100%，假设碳元素全部以以Fe3C形式存在，Fe3C中碳元素的质量分数为：则样品中Fe3C的质量分数：0.48%÷某100%=7.2%，某100%，由此可知：5%较符号答案；故选D．点评：本题是关于混合物中质量分数的计算，可以采用极限法进行解答．20．碳在空气中不完全燃烧会生成CO和CO2．若测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氧元素的质量分数可能是（）10%50%70%75.9%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：设该混合气体的质量为100g．根据“若测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%”，则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氧元素的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量，氧元素的质量应在这两个值之间．解答：解：设该混合气体的质量为100g．根据“若测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%”，则混合气体中含碳24克，利用极值法，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出此时氧元素的质量为：1224g某=64克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量为：=32克，氧元素的质量应在这两个值之间．故氧元素的质量分数也是在32%到64%之间．故选：B．点评：本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但多用极值法做类似的题目；难度较大，培养学生的创新和逆向思维能力．21．某氧化铁含铁的质量分数如下，表明氧化铁为纯净物的是（）56%70%72%27.5%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算；纯净物和混合物的判别．专题：化学式的计算．分析：氧化铁的化学式为Fe2O3，可计算氧化铁中铁元素的质量分数；根据氧化铁样品中铁元素的质量分数，可判断某氧化铁样品是否为纯净的氧化铁．解答：解：氧化铁中铁元素的质量分数=某100%=70%；因此，氧化铁样品中铁元素质量分数达到70%时，样品为纯净的氧化铁；故选B．点评：根据物质中某元素的质量分数等于化合物中组成元素的质量分数，则该物质为纯净物．22．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（）32804016A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：根据题意，某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由化合物中元素的质量分数=某100%，进行分析解答．解答：解：某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由题意，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，设A元素的相对原子质量为某，则，某=32．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．23．某不纯硝酸铵样品中（NH4NO3）氮元素的质量分数为34.3%．则这种硝酸铵样品的纯度为（）34.3%35%98%28%A．B．C．D．考点：元素的质量分数计算．专题：化学式。
初中化学质量分数的计算
物质中某元素的质量分数及其计算定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。
公式：某元素的质量分数 =一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数1. 计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。
2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C 6H 8O 7。
计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（ ）。
A ．M n OB ．M nO 23C ．M n O 2D ．M nO 275. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？五、其它计算6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。
例3：由NaS NaSONaSO22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232%⨯=Na的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%--=。
故答案为22%。
元素的质量分数的计算专项练习
元素的质量分数的计算专项练习八下科学第六讲元素的质量分数的讣算(提高专题)1 (用一定量的NHNO和KHPO的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数4324为28%,则固体混合物中KHPO的质量分数为()24A( B( C( D( 20% 25% 80% 85%2(下列化合物中，含碳的质量分数最高的是()A( B( C( D( CH CH CH CH 22242643(下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是()A( B( C( D( NO CO SO FeO 23344 (一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和C0,且测得反应后所得CO、CO、22\的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为()2A( B( C( D( 10% 30% 50% 70%5(有MgSO、Fe(SO)、KSO三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%,则混合物中金属元素的质424324量分数为()100-al00 -3a2 (100-□)3 3 3A( B( C( D(( 100, 3a)% % % %6(分子个数相等的三种物质：？一氧化氮？二氧化氮？三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是()A( ?+?二？B(? +?=? C(? +?=? D(? +?=?7(某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸镀，含氮量为38%;这种氮肥可能含有的杂质是(括号内为杂质的含氮量)()A( B( C( D( NHHC0(18%) NHC1 (26%) CO(NH) (47%) (NH)SO(21%) 434224248(在山CO和0组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中C0 和0 的质量比是()2222A( 2:1 B(1 :2 C(ll :4 D(ll :79(已知XaHS. MgSO、立HSO组成的混合物中，硫元素的质量为强，则混合物中氧元素的质量分数是()43A( B( C(( 100, 1.75a)% D(( 1,0. 75a)% a% 2a%10(以下各种化学肥料中，肥效最高，即含氮量最高的是()A( B( C( D( NHC1 CO(NH) NHNO NHHCO 4224343ll(UHij农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NHNO, KC0;4323若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中KCO的质量分数为()23A( B( C( D( 85% 20% 25% 80%12 (钿(Rb )是一种非常活泼的金属元素(相对原子质量是85. 5)其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化帥(RbO)和深棕色的超氧化帥(RbO)的混合物(若测得该反应的产物中帥的质量分数为255/335,则222,, 2其中过氧离子(0)与超氧离子(0)的个数之比可能为()22A( 4:1 B(1 :1 C(2 :5 D(1 :41数？钙元素的质量分数？氧元素的质量分数?CaC0的质量分数?BaC0的质量13(由BdCO和CaCO组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%,则下列各项中:？钞!元素的质量分33分数?BaCO和CaC03333的质量比,其中能确定的是()数？钙元素的质量分数？氧元素的质量分数?CaC0的质量分数?BaC0的质量A（都不能确定B（只有？能确定C（只有？??能确定D（都能确定14（某+3价的金属元素M,在与氧元素形成的化合物中白分含量为70%,则M的相对原子质量为（）A（ B（ C（ D（ 112 27 56 1115（已知某物质中含有元素M（注:M代表一种金属元素），其化学式可表示为MS0,相对原子质量为160（则4M的元素符号及MS0中M元素的质量分数为（）4 A（ B（ C（ D（ Fe 65% Fe 35% Cu 60% Cu 40%73016（已知在FeS和SiO的混合物中，铁元素的质量分数为，则氧元素的质量分数为（）221 2 3 Q15151515A（ B（ C（ D（17（某钢样品的含碳量为0. 6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以FeC和FeC 的形式存在，则该钢样品中FeC232和FeC的质量分数（3）范围是（）3 A（ 0. 03%, 3,2% B（0. 6% , 3,0.87% C（2. 48% , 3,3.6% D（6. 2% , 3,9%18（质量相等的CO和SO中，下列说法正确的是（）22A（氧的质量分数相等B（含氧原子个数相等C（它们的分子数相等D（它们的分子数SO少于CO 2219（某钢样品的含碳量为0. 48%（其他朵质元素不考虑），若碳元素以FeC和FeC 这两种形式存在，则该钢样品23中FeC和FeC所占质量分数可能为（）23A（ B（ C（ D（ 2% 3% 4% 5%则其中氧元素的质量分数可能是（）20（碳在空气中不完全燃烧会生成CO和CO（若测得CO、CO和N的混合气体中碳元素的质量分数为24%, 222则其中氧元素的质量分数可能是（）A( B( C( D( 10% 50% 70% 75.9%21(某氧化铁含铁的质量分数如下，表明氧化铁为纯净物的是()A( B( C( D( 56% 70% 72% 27. 5%22(某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1:3(其中，A元素的质量分数为40%, B元素的相对原子质量为16,则A元素的相对原子质量为() A( B( C( D( 32 80 40 1623(某不纯硝酸钱样品中(NHNO)氮元素的质量分数为34. 3%(则这种硝酸鞍样品的纯度为()43A( B( C( D( 34. 3% 35% 98% 28%24(当三氧化二铁和四氧化三铁中的氧元素质量相等时，三氧化二铁和四氧化三铁中铁元素质量比为()A( 2:3 B(3 :4 C(8 :9 D(1 :125(在山KS、KSO、KSO组成的某混合物中，已知硫元素的质量分数为16%,则氧元素的质量分数为()22324A( B( C( D( 84% 45% 32% 50%226(已知III NaHS. MgSO. "HSO组成的混合物中硫元素的质量分数为毗，则氧元素的质量分数为()44A( B( C(1 , 1.75 a% D(无法计算1.75 a% 1.25 a%27(2.5克某铜矿中含氧化铜0.5克，则此铜矿中铜元素的质量分数是()(假定其他成分不含铜元素)A( B( C( D( 16% 20% 25.6% 18%28(按下列要求填空(1)水中氧元素的质量分数__________ (2)硝酸镀(NHN0)中各元素的质量比N:O:H为________ ( (43(3)硝酸饮中氮元素的质量分数_________ ((4)在氮的氧化物中，氮元素的化合价为+5,氧元素的化合价为,2,该氧化物的化学式_____________ ( (5)某化合物由碳氢两种元素组成，这两种元素的质量比为6:1,该化合物的相对分子质量为28,则该物质的化学式为 ___________ ( 29(某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16. 5%, 其相对分子质量为__________ (计算结果精确到0. 1)(30(有入、B两种化合物，均由X、Y两元素组成，已知A中含X为44%, B中含X为34. 4%(若A的分子式为XY,则B的分子式为________ ( 2A(XY B(XY C(XY D(XY( 3233。
元素质量分数的计算练习汇编
学习-----好资料元素质量分数的计算(1)200吨含杂质20%的赤铁矿(主要成分是氧化铁)中含有多少吨铁元素?(2)硫酸亚铁FeSQ可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.40克铁元素,服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为____________ 克(3)多少吨含CaCO390%的石灰石中含有72吨钙元素?(4)计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？(5)尿素［CO(NH2)2］和碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥。
根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。
若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？(6)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克？(7)市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D。
每片2.5克。
每片含钙500毫克。
请计算每片中碳酸钙的质量分数。
(8)炼铁厂炼铁常用赤铁矿FezQ和磁铁矿F Q Q,要炼得相同质量的铁，需要赤铁矿和磁铁矿的质量比是多少？(假设赤铁矿和磁铁矿都是纯净物)选择题1某氧化物的化学式为RQ,其中氧元素的质量分数为60%,则R的相对原子质量是( ) A．16 B．32 C．40 D．562．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%,则另一物质可能是()A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．K2CO33. 下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7 : 20的化合物的化学式是( )A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O54. 下列物质中含氮的质量分数最大的是( )A.硝酸铵B.尿素[CO(NH)2] C•碳酸氢铵D .硫酸铵5要使Fe2Q和Fe s O中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是() A．3:2 B．1:1 C．30:29 D．29:426. A、B元素相对原子质量之比为2 : 1。
质量分数的计算
基础训练（9）
一、元素质量分数和质量比的确定
1.计算化合物中各元素的质量比质量比= 各原子的相对原子质量的总和之比
以物质A m B n为例，A和B两元素的质量比为：
A：B = （A的相对原子质量×m）：（B的相对原子质量×n）
（1）CaCO3碳酸钙中的钙元素、碳元素和氧元素的质量比为：：：二、计算化合物中某元素的质量分数
求二氧化碳（CO2 )中氧元素的质量分数。
计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氢元素的质量分数。
二、求物质中某元素的质量
某元素的质量= 物质的质量×某元素的质量分数
求：（1）计算36克水中氧元素的质量
（2）100吨化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的质量
4.求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数
某不纯物质中元素的质量分数= 物质的纯度×纯净物中某元素的质量分数（杂志中不含该元素）
（1）计算多少克水中含氢10克？
（2）计算多少吨硝酸铵（NH4NO3）中氮50吨？
（3）5.小王为了探究物体在水中不同深度所受浮力变化情况，如图所示，将一挂在弹簧测力计下的圆柱体金属块缓慢浸入水中（水足够深），在圆柱体接触容器底之前，分别记下圆
（1）分析表中实验数据，可以得出物体重N，第4次实验时物体受到的浮力N （2）分析表中第1列到第5列数据，说明
；（3）分析表中第6列到第7列数据，说明
；
（4）下图能正确反映物体受到的浮力和圆柱体下表面到水面距离h关系的图像是（）
h
C
A B D。
元素的质量分数计算
元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据 化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某 元素质量分数二该原子的相对原子质量X 该原子个数该物质的相对分 子质量X100%”.当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量， 就可以利用公式该元素的实际质量该物质的实际质量X100%来直接 相比即可．典型例题如图是A 、B 两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现 分别向50克A 和80克B 固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发B.只有A 析出C.只有B 析出D.B 两种溶液的质量分数相同答案：C解析:根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至A.二者均有晶体析出，这时()T1℃,这一系列变化后，相当于在T1℃时用150g-50g=100g水分别去溶解50克A和80克B固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出T1℃两物质的溶解度，然后判断此时100g水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进行评价．解：首先计算1℃时人、8两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质1量分数随温度变化的曲线，1℃时人、B两物质的饱和溶液的溶质质1量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为X100g心67g；然后根据溶解度判断两物质在T ℃时的溶解情况：T ℃时A、B两物11质的溶解度为67g,即此时100g水最多溶解A、B物质的质量都为67g, 所以，加入的50gA可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gB不能全部溶解而成为饱和溶液；综合以上分析，当降温到T1℃时固体A不会析出，而固体B物质析出80g-67g=13g；故A、B不正确，C正确；由于此时A溶液不饱和溶液而B溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故D不正确；故选C.• 1.邻苯二甲酸二酯是一种塑化剂，化学式为C24H38O4.(1)邻苯二甲酸二酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是___ ；(2)邻苯二甲酸二酯中碳元素的质量分数计算式为___ .• 2.猕猴桃肉肥汁多，清香鲜美，甜酸宜人，含有丰富的维生素C[CHO],可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收；下列有6 8 6关说法不正确的是()A.维生素C中氧元素的质量分数最大B.维生素C完全氧化生成二氧化碳和水C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成D.维生素C相对分子质量为176• 3.锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌.已知葡萄糖锌的化学式为C12H2211n(相对分子质量为455).请回答：(1)葡萄糖酸锌是由种元素组成的.(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为(结果保留至 0.1%).(3)现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg,那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg.• 4. 2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的.三聚氰胺化学式为C3H6N6,是一种重要的化工原料.(1)三聚氰胺的相对分子质量为.(2)三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的最简质量比为.(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数为(精确到0.1%).• 5. “瘦肉精”是一种白色或类似白色的结晶体粉末，无臭，味苦，全名叫“盐酸克伦特罗”，由于本品化学性质稳定，加热到172℃时 才能分解，因此一般的加热方法不能将其破坏.这种药物胃肠道吸收 快，人或动物服后1s 一 20分钟即起作用，作为兽药或禽畜饲料添加 齐山则属于违禁品.化学式为C 12H 19C13N 2O(1) “瘦肉精”由 种元素组成(2) “瘦肉精”的相对分子质量是(3) “瘦肉精”中碳元素的质量分数为(保留0.1%)• 6. Fe 、Cu 、Ag 是生活中常见的金属.铜在自然界存在于多种矿石中， 如下表：矿石名称孔雀石 辉铜矿黄铜矿主要成分Cu 2(OH) 2cO 3Cu 2s CuFeS 2•请回答下列问题：①上表中：Cu 2(OH)2cO 3由()种元素组成，Cu 2s 中铜元素的质量百分含 量是().②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜.该工艺的中间 过程会发生反应：2Cu 2O+Cu 2s 朝6X+SOJ, X 的化学式为是().若工 业上将产生的SO 2都用碱溶液吸收，可大大减少()这一突出的环境问 题. ③某兴趣小组的同学设计如右图实验：该实验中，两支试管内盛有的 X 溶液是()(填化学式)，可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序. ④若将一定量的铁粉加入含有AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液 中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象.则 滤液中一定含有的溶质是()(填化学式)，滤渣中一定含有是().I-嘴酒-目. 7.能源是社会发展的重要基础.“可燃冰”是亟待开发的一种能源.下列关于“可燃冰”的说法正确的是()A.可燃冰属于氧化物B.可燃冰完全燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为1： 8C.可燃冰中氢元素质量分数最高D.可燃冰分子中C、H、O原子个数比为1： 20： 8.8. (2007•北塘区一模)某硝酸铵化肥的外包装如图，请根据包装上的标签计算:⑴NH4NO3的相对分子质量；(2)NH4NO3中各元素的原子个数比；⑶通过计算判断此氮肥样品是纯净物还是混合物.• 9. Fe、Cu、Ag是生活中常见的金属.铜在自然界存在于多种矿石中，矿石名称孔雀石 辉铜矿黄铜矿主要成分Cu 2(OH) 2cO 3Cu 2s CuFeS 2•请回答下列问题：①上表中：Cu 2(OH)2cO 3由()种元素组成，Cu 2s 中铜元素的质量百分含 量是().②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜.该工艺的中间 过程会发生反应：2Cu 2O+Cu 2S@^6X+SOj, X 的化学式为是().若工 业上将产生的SO 2都用碱溶液吸收，可大大减少()这一突出的环境问 题. ③某兴趣小组的同学设计如右图实验：该实验中，两支试管内盛有的 X 溶液是()(填化学式)，可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序. ④若将一定量的铁粉加入含有AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液 中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象.则 滤液中一定含有的溶质是()(填化学式)，滤渣中一定含有是(). 铁丝 银丝 [10.某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%, 铁元素的质量分数为.。
元素质量分数的计算
元素质量分数计算1.（2011•梧州）用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（A）A．20% B．25% C．80% D．85%分析：因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数．解答：设混合物的质量为M，则NH4NO3的质量为X，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则M×28%═X×(14x2)/(14x2+1x4+16x3) ×100%解得 X:M=0.8则NH4NO3在混合物中的质量分数为 X:M×100%═80%，KH2PO4的质量分数为1-80%═20%，故选A．2.（2009•扬州）孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物．孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%．一个孔雀石绿分子中含有Cl原子（相对原子质量：Cl-35.5）（A ）A．1个B．2个C．3个D．4个分析：根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数/该物质的相对分子质量×100%进行变型即可求解．解：设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为x，则400×9.74%＞35.5x x＜1.1 故选A3.（2009•太原）燃煤锅炉尾气中含有较多的SO2，用石灰水吸收SO2后生成的CaSO3和CaSO4可用于化工生产．若这两种物质的混合物中钙元素的质量分数为30%，则其中含CaSO4的质量分数为（D ）A．46% B．51% C．56% D．85%分析：根据混合物中CaSO3和CaSO4中钙元素的质量分数等于混合物中钙元素的质量÷混合物的质量，混合物中钙元素的质量等于CaSO3和CaSO4中钙元素的质量和．解：设混合物的质量为a，CaSO4的质量分数为x[a×（1-x）×（40/(40+32+16x3)×100%）+a×x×（40/(40+32+16x4)×100%）]÷a×100%=30%x=85%故选D4.（2009•哈尔滨）在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为（C）A．20% B．40% C．60% D．80%分析：根据由于混合物是由NH4NO3和KH2PO4组成的，氮元素的质量分数等于氮元素的质量÷混合物的质量，混合物中氮元素的质量就是NH4NO3所含氮元素的质量．解：由于硝酸铵中氮元素的质量分数为（14x2）/(14x2+4+16x3)×100%=28/80×100%由于在混合物中氮元素的质量分数为14%，则硝酸铵在混合物中的质量分数则为14%/(28/80)=40%所以固体混合物中KH2PO4的质量分数为1-40%=60% 故选C5.（2009•常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（C）A．48g B．72g C．144g D．无法计算分析：根据葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]三种物质的化学式可计算三种物质中H 元素的质量分数都为6.67%，则混合物中H元素的质量分数为6.67%；由混合物质量及其中H元素质量分数计算出混合物中H元素质量，根据可燃物完全燃烧时H元素全部生成水，水中氢元素质量即混合物中H元素质量；根据水的化学式，利用水中氢元素质量=水的质量×水中氢元素的质量分数，计算出生成水的质量．解：葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=(1x12)/180×100%乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=(1x4)/60×100%尿素CO（NH2）2中氢元素的质量分数=(1x4)/60×100%∵葡萄糖C6H12O6中氢元素的质量分数=乙酸CH3COOH中氢元素的质量分数=尿素CO（NH2）2中氢元素的质量分数∴三种物质的混合物中H元素质量分数=(1x4)/60×100% 240g三种物质的混合物中H元素质量=240g×(1x4)/60×100%=16g含16gH元素的水（H2O）的质量=16g/[(1x2)/18]=144g故选C．6.(2009•桂林）合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，计算该奶粉100g中蛋白质的质量并判断是否合格（ B ）A．19g；合格B．12.5g；不合格C．14.5g；不合格D．18.6g；合格解：根据物质中某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数，可知合格奶粉100g中含氮元素的质量为18g x 16%=2.88g，由于 2g＜2.88g，所以不合格；该奶粉100g中蛋白质的质量为x 则 2g=x×16%，解答x=12.5g．故选B．7.（2008•镇江）下列说法正确的是（ B.D ）A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则NaOH和MgO的质量一定相等B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤bC．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等D．将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为49%分析：A、利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量．B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的．C、假设生成的物质中有气体或沉淀时该说法就是错误的，生成物中无沉淀气体此说法正确．D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知相关知识．解：A、利用化学式分别计算NaOH和MgO中的含氧量，会发现这两种物质的含氧量相等且为40%，因此这两种物质无论以任何比例混合，都不会影响含氧量，则NaOH和MgO的质量不一定相等，故此答案错误．B、该溶液蒸发水分析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液，因为相同温度下相同量的水中达到饱和状态时溶解的溶质是相等的，故当原溶液是饱和的时a=b，当原溶液不饱和时a＜b，故此答案正确．C、假设生成的物质中有气体时该说法就是错误的，故此答案错误．D、利用溶质的质量分数是溶质与溶液的比可知加入与原溶液相同质量的水时溶质质量分数会变为原来的二分之一，故此答案正确．故选B、D8.（2006•镇江）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（B ）A．10% B．30% C．50% D．70%分析：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-32克=44克，氮气的质量应在这两个值之间．故氮气的质量分数也是在12%到44%之间．故选B．9.（2005•天津）有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%．那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（B）A．（NH4）2SO4（21%）B．NH4HCO3（18%）C．CO（NH2）2（47%）D．NH4Cl（26%）分析：根据公式物质中某元素的质量分数=该元素的相对应子质量x该元素的原子个数/该物质的相对分子质量×100%，先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数＞20%，所以，另一种物质的含氮量一定要＜20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%．解：硝酸铵中氮元素的质量分数=(14X2)/80×100%=35%，因为，硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%，而硝酸铵中氮元素的质量分数 35%＞20%，所以，另一种物质的含氮量一定要＜20% 才能使硝酸铵样品中氮元素质量分数为20%；通过比较只有NH4HCO3（18%）符合条件，故选B10.（2006•兰州）小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%，如果以NaCl计算，则该盐水中所含NaCl的质量分数为（D ）A．0.71% B．1.42% C．2.18% D．3.61%分析：先计算出NaCl中氯元素的质量分数，然后根据“食盐溶液中含有氯元素的质量分数÷NaCl中氯元素的质量分数”计算即可．解：NaCl中氯元素的质量分数为：35.5/58.5×100%≈60.7%；则该盐水中所含NaCl的质量分数为：2.19%÷60.7%=3.61%．故选D11.（2005•耒阳市）已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（C ）A．12% B．40% C．75% D．90%解：碳酸钙中碳元素的质量分数=12/100 ×100%=12%，石灰石样品中含碳元素9%，根据纯度=含杂质物质中某元素的质量分数/纯净物质中某元素的质量分数×100%，可知样品中含碳酸钙的质量分数= 0.9/0.12×100%=75%；故选C．12.（2005•山西）分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是（A）A．①+②=③B．①+③=②C．②+②=③D．②+③=①分析：根据一氧化氮的化学式NO、二氧化氮的化学式NO2及三氧化二氮的化学式N2O3，分析三种物质的分子构成，可得到一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当，据此可判断它们之间含氧的质量分数关系为①+②=③．解：根据一氧化氮的化学式NO可知每个NO分子中含1个N原子和1个O原子；根据二氧化氮的化学式NO2可知每个NO2分子中含1个N原子和2个O原子；根据三氧化二氮的化学式N2O3，可知每个N2O3分子中含2个N原子和3个O原子；可推断得到：一个NO与一个NO2分子中N、O原子个数恰好与此一个N2O3分子中N、O原子个数相当；因此，分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是①+②=③；故选A．13.（2006•眉山）有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（D）A.(100-a)/3%B. (100-3a)/3%C. 2(100-a)/3%D.(100-3a)%解：MgSO4、 Fe2(SO4)3、 K2SO4由题意得硫元素和氧元素的原子个数比为1：4则硫元素和氧元素的质量比为32：64硫元素的质量分数为a%则氧元素的质量分数为2a%则混合物中金属元素的质量分数为(100-3a)% 所以混合物中金属元素的质量分数为 (100-3a)%14.（2004•常州）在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（C）A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7解:设混合气体中CO2的质量分数为XCO2------C44 12X 20%44:12=X:20%解得X=2.2/3则混合气体中O2的质量分数为1-2.2/3=0.8/3所以混合气体C02和O2的质量比为2.2/3:0.8/3=11:4，则混合气体C02和O2的质量比为11:415.（2003•济南）某人排出的尿液中含2%的尿素[CO（NH2）2]，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（C）A．2% B．9.3% C．0.93% D．20%解：根据物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）/该物质相对分子质量x100%可得尿素中氮元素的质量分数为： (14x2)/(12+16+16x2)×100%=46.67%，人尿中氮的质量分数约为：46. 67%×2%=0.93%故选C．16.（2002•新疆）NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为1/7，则氧元素的质量分数为（D）A．1/7B．2/7C．3/7D．4/7解：因NaH的相对原子质量之和为23+1=24，与镁的相对原子质量相等，将NaH看成Mg，则在混合物中存在碳与氧的质量比为12：16×4=12：48，设氧的质量分数为x，由定组成可得，12/48=（1/7）/X，解得x =4/7 故选D．17机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。
初三化学元素质量分数专项计算练习
元素质量分数的计算1、多少g硫酸铜含氧元素4.8g2、320g硫酸铜中个元素的质量是多少g？3、多少g碳酸钠含氧元素2.4g？4、一包氧化铁10g，用氢气还原后，质量减少1.6g，请计算反应后固体中各物质的质量。
（1）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？（2）硫酸亚铁FeSO4可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为克。
（3）多少吨含CaCO390%的石灰石中含有72吨钙元素？（4）计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？（5）尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥。
根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。
若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（6）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（7）市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D。
每片2.5克。
每片含钙500毫克。
请计算每片中碳酸钙的质量分数。
（8）炼铁厂炼铁常用赤铁矿Fe2O3和磁铁矿Fe3O4，要炼得相同质量的铁，需要赤铁矿和磁铁矿的质量比是多少？（假设赤铁矿和磁铁矿都是纯净物）选择题1．某氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，则R的相对原子质量是( )A．16 B．32 C．40 D．562．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（）A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．K2CO33．下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( )A．N2O B．NO2C．N2O3D．N2O54．下列物质中含氮的质量分数最大的是( )A．硝酸铵B．尿素[CO(NH2)2] C．碳酸氢铵 D．硫酸铵5．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是( )A．3∶2 B．1∶1 C．30∶29 D．29∶426．A、B元素相对原子质量之比为2∶1。
元素质量分数计算练习
元素质量分数专项练习1、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。
乳酸的化学式为C3H6O3,试计算：（1）乳酸分子的相对分子质量；(2)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比；（3）乳酸中碳元素的质量分数。
2、自从在我国部分地区出现非典型肺炎疫情以来,一些医用消毒剂走进了百姓家。
过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。
已知每个过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子。
试计算：①过氧乙酸的相对分子质量是 ;②过氧乙酸中碳、氧、氢三种元素的质量比是。
3、一个青少年正常情况下每天约需要0.8 g钙，若每天从食物中得到0.6 g 钙，其余由钙片补充。
则每天需要吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7）2Ca] 的质量分数为85%的钙片多少g.(保留两位小数)4、2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野佐良治教授以及美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。
环氧化（R）丙烯醇（化学式为C3H6O2)是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。
该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。
计算：(1) C3H6O2中的碳、氢、氧三种元素的质量比；(2）求3.7 g该物质中氧元素的质量 (计算结果保留1位小数）.5、求32克二氧化硫中氧元素的质量．6、60g硝酸铵中含氮元素多少克?7、一种儿童补钙咀嚼片，每片含主要成分碳酸钙1.20g，含钙元素的质量是多少8、乙醇在工业、医疗方面有着多种用途．其化学式为C2H5OH，试计算180克乙醇中含碳元素的质量是多少克．9、36g水中含氧元素的质量为多少？10、碳酸钙可以用做补钙剂，30g碳酸钙中含有钙元素的质量是多少克？11、求18克水中氢元素的质量．12、求多少克水中含有4克的氢元素?13、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4)6（OH)2］形式存在,其相对分子质量为1 004.牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
鲁教版九年级化学例题解析：元素质量分数的相关计算
元素质量分数的相关计算元素的质量分数是初中化学基本计算的重要组成部分。
通过元素质量分数的计算，可以确定物质中元素的质量，推测不纯物质中杂质的质量等，这对于现实生活与化学实验有着重要意义。
例题 铝是食品污染源之一，每人每日的摄入量应控制在0.004 g 以下。
若在1 kg 米面食品中加入明矾2 g 【明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，相对分子质量为474】，请回答下列问题： （1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。
a ．铝元素 b ．铝单质 c ．铝合金 d ．只有明矾（2）明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝ ；铝元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100 g 上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？解析 元素的质量比等于化合物中各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝24:320:64:27:39)241(:)2016(:)232(:27:39=⨯⨯⨯。
铝元素的质量分数= =每天铝元素的摄入量=g gg21000100⨯×5.7%=0.0114 g ＞0.004 g ，所以超标。
答案 （1）a （2）39:27:64:320:24 5.7% （3）一天吃超过100 g 上述面食品，摄入的铝的量是0.0114 g ，超过安全摄入量。
变式1 现有某不纯的尿素【CO(NH 2)2】样品（杂质中不含氮），其中尿素的质量分数为60%，求此样品中氮元素的质量分数？解析 此题涉及的是不纯物质，这个不纯的物质中主要物质是尿素，同学们应认真理解尿素的质量分数为60%的真正含义，它是指在100 g 样品中含有60 g 尿素，求样品中氮元素的质量分数，我们先不妨求100 g 样品中氮元素的质量，由题意可知，样品中的氮元素都来自于存在于尿素，而尿素的质量已经知道，氮元素的质量应等于尿素的质量乘以尿素中氮元素的质量分数，可表示为60 g ×28/60×100%＝28 g ，知道了氮元素的质量与样品的总质量，我们就可以方便地求出样品中氮元素的质量分数。
有关元素质量分数的计算
7.Na2S﹑Na2SO3和Na2SO4的混合物中，其中S 的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分
数20为21/6＿/21 ＿＿＿＿
2
8.Na2S和NaBr的混合物中，其中Na的质量分数 为37%，则混合物中Br的质量分数为＿＿＿＿＿
9. NaHS﹑MgSO4和NaHSO3的混合物中，其中 S的质量分数为A%，则混合物中O 的质量分数 为＿＿＿＿＿
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4
13. MgSO4和MgSO3的混合物中，其中S的质量 分数为A%，则混合物中MgSO4 的质量分数为＿ ＿＿＿＿
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5
二.根据化合物中元素质量比或某元素的质量 分数求化学式
1.已知某铁的氯化物中铁与氯的元素质量比 为56：71，试推断该氯化物的化学式为＿＿ ＿＿＿＿
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3
10.MgSO4﹑NaHSO4和MgSO3的混合物中，其 中S的质量分数为A%，则混合物中O的质量分数 为＿＿＿＿＿
11.MgSO4和CuSO4的混合物中，其中S的质量 分数为A%，则混合物中Cu的质量分数为＿＿＿
12.MgO和Fe2O3的混合物中，其中O的质量分数 为25%，则混合物中Fe2O3的质量分数为＿＿＿
4.在某厂生产的化肥碳铵中N的含量为
16.5%,试求该化肥中NH4HCO3的含量
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9
5.有一不纯NH4NO3样品，经检测知道，200克 样品中含氮元素60克（杂质中不含氮元素）， 求样品中NH4NO3的质量分数
6.有一不纯石灰石样品，经检测知道，样品中 含碳元素9%（杂质中不含碳元素），求样品中 CaCO3的质量分数
分数2021为/6/21＿＿＿＿＿
元素质量分数的计算
元素质量分数试题例析一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A． B． C． D．分析：设氧化物的化学式为，则有，解得。
故选D。
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
分析：根据化合物中，某元素的质量分数则有：，解得相对分子质量为218。
故答案为218。
三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：。
故答案为22%。
四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4：某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。
分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种由一种物质组成，只能为SO2物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。
故该气体应由CO和CH组成；三种物质都含有也符合要求。
4故答案为3种，分别为。
五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数例5：有一不纯的硝酸铵（）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，则该化肥的纯度为______________。
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《元素质量分数》计算练习
姓名：班级：
（1）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？
（2）多少吨含CaCO390%的石灰石中含有72吨钙元素？
（3）计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？
（4）市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D。
每片2.5克。
每片含钙500毫克。
请计算每片中碳酸钙的质量分数。
（5）研究表明，Al3＋在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。
营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg.请回答下列问题：
传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1克明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2.12H2O,1g＝1000mg）。
试求：
①明矾的相对分子质量是多少?
②1g明矾中含铝元素mg；
③200克食品中含铝元素mg；
④体重为50kg的某同学，一天食用该食品150克，他摄入的铝量（选填：“已”或“未”）超过安全摄入量?。