浙江省稽阳联谊学校2019届高三10月联考化学试卷(含答案)
浙江省稽阳联谊学校2023-2024学年高三上学期联考化学试题及答案
2023年11月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题卷本卷可能用到相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Al27P31Cr52第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列材料的主要化学成份是单质的是（）A.碳纳米材料B.金刚砂C.铅酸电池的正极D.涤纶2.下列化学用语表示正确的是（）O分子的球棍模型：A.3H O的VSEPR模型名称是四面体型B.2C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：D.聚丙烯的结构简式：3.关于硫酸钡，下列说法不正确的是（）A.不溶于水也不溶于酸，但属于强电解质B.不易被X射线透过，可用于医疗检查药剂C.可用饱和碳酸钠溶液处理，使其转化为易溶于水的盐D.高温下，可被焦炭还原成BaS4.下列有关物质的性质和用途，对应关系不正确的是（）A.维生素C具有氧化性，可用于食品中的抗氧化剂B.锌的抗腐蚀性较强，可用于制造白铁皮C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂D.乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒5.关于下列实验装置，有关说法正确的是（）A.图①装置可用于熔融NaOHB.图②装置可证明苯与溴发生了取代反应C.图③可制备并检验乙炔气体D.图④经过适当操作，可看到喷泉现象6.某些生物酶体系可以促进H +和e −的转移（如a 、b 和c ），能将海洋中的亚硝酸盐转化为氮气进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.整个过程，转化21molNO −向大气释放21molNB.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应，均使水体酸性增强C.4NH +、24N H 均具有还原性，它们在水溶液中均显酸性D.过程Ⅰ、过程Ⅱ氮元素均发生还原反应7.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.233gHONH 中，各原子最外层孤电子对总数为A N B.227.8gNa O 固体中含有离子总数为A 0.3NC.标准状况下，2.24L 氯气溶于足量水所得氯水中：()()A Cl (HClO)ClO 0.2N N N N −−++= D.6.4gCu 与一定体积浓硝酸恰好完全反应，则生成气体分子数大于A 0.2N 8.下列说法正确的是（ ）A.只含有一个碳原子的有机物，不可能存在同分异构现象B.苯酚和苯甲酸的混合物，可通过蒸馏的方法进行分离C.乙烯在较高压力与较高温度和引发剂作用下，通过加聚反应可得到高密度聚乙烯D.由于氧的电负性比碳和氢要大，所以醇在发生化学反应时，H-O 或C-O 易断裂 9.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向2FeI 溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO 3Fe 4H 3Fe NO 2H O −++++++↑+B.AgCl 溶于过量氨水：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O ++ +⋅=+C.()442NH Fe SO 溶液中滴加少量()2Ba OH 溶液：2324433Ba 6OH 2Fe 3SO 3BaSO 2Fe(OH)+−+−+++↓+↓D.硫酸铜溶液中滴加少量硫氢化钠溶液产生黑色沉淀：22Cu 2HS CuS H S +−+↓+↑10.高分子N 可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：下列说法不正确的是（ ） A.试剂a 所有原子在同一个平面上 B.M 和N 均能与NaOH 溶液发生反应 C.反应1为加聚反应，反应2为取代反应 D.试剂b 的结构简式为：322CH OCH CH OH11.A 、B 、C 、D 、E 五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大，除E 外均为非金属元素。
2019-2020学年浙江省十校联盟高三(上)联考化学试卷(10月份)
2019-2020学年浙江省十校联盟高三（上）联考化学试卷（10月份）一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列说法不正确的是()A. 数字化实验采用传感器来完成，中和滴定可以采用传感器釆集pH数据，从而绘制出中和滴定曲线图B. 工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石C. 使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容D. 在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器2.下列说法不正确的是()A. 受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。
如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治B. 在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度C. 用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D. 当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出3.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下。
下列说法正确的是()A. 氢气在该反应中作为催化剂B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C. MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物D. EG和甲醇互为同系物4.2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是()A. 元素甲比Al 的最高价氧化物的水化物的碱性弱B. 原子半径比较：甲>乙>SiC. 元素乙位于现行元素周期表第四周期第IVA 族D. 推测乙可以用作半导体材料5. 下列说法正确的是( )A. HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. HCl 气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化D. NaHSO 4晶体中阴阳离子的个数比是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键6. 下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是( )A. 硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu 2++4NH 3−H 2O =Cu(NH 3)42++4H 2OB. 新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl 2+Ca(OH)2=Ca 2++Cl −+ClO −+H 2OC. 含0.1molFeI 2的溶液中滴加含0.lmolCl 2的氯水：2Fe 2++2I −+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl −D. 向饱和 Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的NaOH ：Ca 2++HCO 3+OH −=CaCO 3+H 2O7. 高能LiFePO 4电池，多应用于公共交通。
稽阳联谊试卷化学参考答案解析
2019年12月稽阳联考化学参考答案和解析选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．答案：D解析：红外光谱测基团，苯酚中有苯基，A正确。
目前该技术还未完全实现，不能解决当前汽油短缺问题，D错。
2．答案：C解析：乙醇挥发也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错；石蕊变色范围大，不灵敏，不宜作酸碱中和滴定指示剂，D错。
3．答案：C解析：2,2,6－三甲基－4－乙基庚烷，A错；苯中存在碳氢单键，B错；耗氧量相等，D错。
4．答案：B解析：由X、Y、Z和W的原子序数之和为43可以推得元素可以求得分别为X为碳元素；Y 为氮元素；Z 为硅元素，W为硫元素，Q 为第四周期IV A，即为锗元素。
元素周期表从上到下原子半径依次增大；从左向右依次减小，A项正确；自然界中没有游离态的硅存在，且非金属性：W＞Z，故其气态氢化物稳定性：Z<W，B项错误；硫元素与氧元素同主族，最外层电子数相同，成键方式相似，故钠与S可能形成Na2S2化合物，C项正确；Q元素位于第四周期IV A，原子序数为32，位于金属与非金属的分界线附近，可以推断Q元素的单质可作半导体材料，D项正确。
5．答案：B解析：磁铁矿主要成分(Fe3O4)，不拆，A错；往氯化铜溶液滴加过量的氨水会生成铜氨离子，C错；由于SO2过量，故NO3-完全反应3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2SO42—+2NO↑+4H+，D错。
6．答案：A解析：电离度减小，B错；两酸体积未知，C错；弱酸弱碱盐也可，D错。
7．答案：B解析：依然满足8电子，A错；四氯化硅是分子晶体，C错；含有共价键的也可是单质如氯气，D错。
8．答案：D解析：2MnO2+2e－+H2O=Mn2O3＋2OH-，A错；硫酸铜浓度不变，B错；a为负极，b为正极，故OH-迁向a极，C错。
9．答案：A解析：①-③=②-④，A正确；③-①得HCl+Br•→HBr + Cl• ΔH=ΔH3 -ΔH1，键能差为ΔH3 -ΔH1，B 错；ΔH2<ΔH4，C错；升高温度，吸热反应、放热反应速率都增大，D错。
浙江省稽阳联谊学校2019届高三下学期3月联考化学试卷(含答案)
高温 高温 2019年3月稽阳联谊学校联考化学选考试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．选择题的答案必须使用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。
选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是（ ）A ．COB ．SiO 2C ．MgOD ．K 2CO 3 2．下列仪器对应名称正确的是（ ）A ．锥形瓶B ．坩锅C ．燃烧匙D ． 容量瓶 3．下列属于置换反应的是（ ）A ．2FeCl 3+Fe == 3FeCl 2B ．3CO+Fe 2O 3 3CO 2+2FeC ．Cl 2+2HBr == 2HCl+Br 2D ．2NaOH+CuSO 4 == Cu(OH)2↓ +Na 2SO 4 4．下列物质因电离而使溶液显酸性的是（ ）A ．NaHSO 4B ．NaHCO 3C ．(NH 4)2SO 4D ．NH 3·H 2O 5．下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（ ）A ．Ca(OH)2B ．Ca(ClO)2C ．CaCl 2D ．SO 2 6．关于氧化还原反应SiO 2+3C SiC+2CO ，下列说法正确的是（ ）A ．C 仅被氧化B ．SiO 2发生了还原反应C ．每生成1mol SiC 转移4mol 电子D ．SiC 既是氧化产物又是还原产物 7．下列化学用语表示不正确．．．的是（ ） A ．硝基苯的结构简式:B ．羟基的电子式：C ．乙烯的最简式：CH 2D ．乙烷的球棍模型： 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B ．金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na 2CO 3C ．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅D ．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．实验室的白磷需保存在水中B ．H 2无毒，制取时无需尾气处理C ．酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D ．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 10．下列实验操作合理的是（ ）A ．用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打B ．用饱和碳酸钠溶液除去混在CO 2中的HClC ．用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液D ．配制240mL 1 mol•L -1NaOH 溶液应称取NaOH 固体10.0g 11．下列说法正确的是（ ）A ．(CH 3CH 2)2CHCH 3的名称为3-乙基丁烷B ．35Cl 与37Cl 是氯元素的两种核素，有不同的化学性质C ．O 2与O 3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D ．正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种12．元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如图所示，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17。
2019年10月浙江省学考选考浙江省五校联考2019学年第一学期五校联考高三年级化学试题
化学试题卷
命题：效实中学
考生须知： 1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2.答题前，在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
溶液中，有 c(Na＋)＞c(A－)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) D. pH 相同的 CH3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液，其浓度大小关系为：
c(C6H5ONa)>c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(NaOH)
重金属离子较强的物理吸附 2. 下列对应的离子反应方程式不．正．确．的是
A. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－ C. 向 NaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO－3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO－3 ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 3. 下列有关化学实验说法不．正．确．的是 A．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+的实验中，展开剂要沿着大试管壁慢慢地注入大试管的底部 B．用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量
2019年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（含答案）（word版）
2019年10⽉浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬考试化学试题（含答案）（word版）绝密★考试结束前2019年10⽉浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬考试化学试题本试题卷分选择题和⾮选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，⽤【加试题】标出。
考⽣注意：l．答题前，请务必将⾃⼰的姓名、准考证号⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相对应的位置上规范作答，在本试题卷上作答⼀律⽆效。
3．⾮选择题的答案必须使⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔⽬在答题纸上相对应区域内，作图时可先使⽤2B铅笔，确定后必须使⽉⿊⾊字迹的签字笔或钢笔描⿊。
4．可能⽤到的相对原⼦质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分⼀、选择题(本题共25⼩题，每⼩题2分，共50分。
每⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．H2SO4B．CO2C．NaCl D．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏⽃”的是A．B． C．D．3．下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝4．下列反应中，⽔作氧化剂的是A．C + H2O CO + H2B．H2 + CuO Cu + H2OC．Cl2 + H2O HCl + HClO D．SO3 + H2O==H2SO45．下列物质的⽔溶液因⽔解⽽呈酸性的是A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl6．下列说法不准确的是A．氯化钠可⽤于配制⽣理盐⽔B．⼆氧化硅可⽤于制造玻璃C．海⽔中的钠元素以单质存有D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐⾼温材料7．下列表⽰准确的是A．氯化钠的电⼦式：B．⼆氧化碳的结构式：O—C—OC．S2―的结构⽰意图： D．葡萄糖的分⼦式：C6H12O68．下列能使品红溶液褪⾊的是A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO29．下列属于可再⽣能源的是A ．氢能B ．⽯油C ．煤D ．天然⽓10．下列说法准确的是A ．⽤过滤的⽅法能够除去⾷盐⽔中的泥沙B ．酒精灯加热烧瓶时不⽤垫⽯棉⽹C ．氯化氢⽓体能使⼲燥的蓝⾊⽯蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，能够使⽤橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不准确的是A ．614表⽰质⼦数为6、中⼦数为8的核素B ．甲醇(CH 3OH)和⽢油()互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D ．CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷12．在⼀定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= ―a kJ ·mol -1，达到化学平衡时，下列说法⼀定准确的是A ．反应放出 a kJ 热量B ．X 和Y 的物质的量之⽐为1 ：2 C ．反应物和⽣成物的浓度都不再发⽣变化D ．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率13．下列离⼦⽅程式准确的是A ．⾦属钠和⽔反应：Na + 2H 2O == Na + + 2OH ―+ H 2↑B ．⽤氢氧化钠溶液吸收少量⼆氧化硫⽓体：SO 2 +2OH―== SO 32- + H 2O C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO 42- == BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清⽯灰⽔混合：2HCO 3―+ Ca 2+ + 2OH ―== CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O 14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所⽰，下列说法不准确的是A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减⼩B ．Z 元素的⽓态氢化物的热稳定性⽐Y 的⾼C ．W 元素与氢元素可能会形成W2H6 D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质15．下列说法准确的是A ．甲烷分⼦的⽐例模型为，其⼆氯取代物有2种结构B ．苯和⼄烯都能使湟⽔褪⾊，其褪⾊原理栩同C ．相同质量的⼄炔与苯分别在⾜量的氧⽓中完全燃烧，消耗氧⽓的物质的量相同D ．在⼀定条件下，苯与氯⽓⽣成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法准确的是A ．油脂、糖类和蛋⽩质均为⾼分⼦化合物B ．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作⽤下经⽔解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作⽤下能转化为酒精C ．往含硫酸的淀粉⽔解液中加⼊银氨溶液，⽔浴加热后⽆银镜产⽣，说明淀粉未⽔解D ．向鸡蛋清的溶液中加⼊甲醛溶液，可观察到蛋⽩质发⽣凝聚，再加⼊蒸馏⽔，振荡后蛋⽩质⼜发⽣溶解17．在⼀块表⾯⽆锈的铁⽚上滴⾷盐⽔，放置⼀段时间后看到铁⽚上有铁锈出现。
2019届高三化学联考卷及答案
2019届高三化学联考卷及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
浙江省稽阳2018-2019学年高三联考化学试题(原卷版)
浙江省稽阳2018-2019学年高三联考试卷一、选择题1.下列属于酸性氧化物的是（）A. Al2O3B. SiO2C. COD. KClO32.下列仪器对应名称正确的是（）A. 蒸发皿B. 三脚架C. 长颈漏斗D. 蒸馏烧瓶3.下列属于非电解质的是（）A. 蔗糖溶液B. 酒精C. CH3COOHD. Cl24.下列物质溶于水后因水解显酸性的是（）A. NH4NO3B. NaHSO4C. KClD. KHCO35.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A. 葡萄糖溶液B. 淀粉溶液C. 盐酸D. 油水6.下列说法不正确的是（）A. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B. 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅C. SO2能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D. 还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂7.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C. Na2O+H2O=2NaOHD. 2H2O 通电2H2↑+O2↑8.下列表示正确的是（）A. 聚乙烯的结构简式：B. NH4Cl的电子式：C. 二甲醚的结构式：CH3—O—CH3D. 二氧化硅的分子式：SiO29.下列说法不正确的是（）A. 二氧化硫能使紫色石蕊试液变红B. 干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色C. 常温下，铁和浓硫酸会反应D. 碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂10.下列说法不正确的是（）A. 实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞B. 用湿润的pH试纸测量溶液的pH一定会产生误差C. 从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤D. 实验室保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉11.下列说法不正确的是（）A. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体B. 红磷和白磷互为同素异形体C. 37Cl和35Cl 互为同位素D. CH3CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基丁烷12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。
2019届浙江省高三上学期月考(三)化学试卷【含答案及解析】
2019届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．加碘食盐中加入的I 2 有利于防止地方缺碘病C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张的漂白2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲基的电子式：B．镁离子的结构示意图：C．硝基苯的结构简式：D．质量数为34、中子数为18的核素：3. 被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（）A．氢氟酸的酸性比其他酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质D．氢氟酸的还原性比其它酸强4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl 2 中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH 4 Cl饱和溶液制备NH 4 Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2 气体D．用图4所示装置分离CCl 4 萃取碘水后已分层的有机层和水层5. 设N A 代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AB．0.25mol Na 2 O 2 中含有的阴离子数为0.5N AC．50ml 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46N AD．25℃时，7g C 2 H 4 和C 3 H 6 的混合气体中，含有N A 个C—H键6. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中滴入KSCN溶液：Fe 3＋ +3SCN －Fe(SCN) 3 ↓B．向NaHCO 3 溶液中滴加少量Ca(OH) 2 溶液：Ca 2＋ +OH － +HCO 3 - =CaCO 3 ↓+H 2 OC．向NaHSO 4 溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液至呈中性：2H ＋ +SO 4 2- +Ba 2＋ +2OH －=2H 2 O+BaSO 4 ↓D．向碳酸钠溶液通入少量氯气：2Cl 2 +CO 3 2- +H 2 O =2Cl －+2HClO+CO 2 ↑7. 青石棉（crocidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2 Fe 5 Si 8 O 22 (OH) 2 ，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na 2 O•3FeO••••••••••Fe 2 O 3 •8SiO 2 •H 2 OD．1mol青石棉能使1molHNO 3 被还原8. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲，结构简式为CH 3 COOH ,Ka=1.8 × 10 -5 ）和一氯乙酸（乙，结构简式为ClCH 2 COOH，Ka=1.4 × 10 -3 ）在水中的电离度与浓度关系的是（）9. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br 2 的CCl 4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2 发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4 溶液褪色D．既可以与FeCl 3 溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3 溶液反应放出CO 2 气体10. 把NaOH、 MgCl 2 、 AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
最新浙江省选考十校联盟2019届10月适应性考试化学(选考)试题(有标准答案)-(高三)
浙江省选考十校联盟2019年10月适应性考试化学（选考）试题第I卷（选择题）1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2 B．Mn2O7C．CaO D．SiO2【答案】C【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A．CO2是酸性氧化物，A错误；B．Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C正确；D．SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选C。
2．仪器名称为“冷凝管”的是A． B． C． D．【答案】A【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。
3．下列属于电解质的是A．葡萄糖 B．NaCl C．盐酸 D．碱石灰4．反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是A．A12O3B．N2C．C D．CO【答案】C【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。
点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。
6．下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C．硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”D．钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质【答案】C【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B正确；C．硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，应该是硫酸钡，C错误；D．钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选C。
2024学年第一学期江浙皖高中发展共同体高三年级10月联考化学试题(浙江卷)参考答案
2024学年第一学期江浙皖高中（县中）发展共同体高三年级10月联考（浙江卷）化学参考答案一．选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。
）12345678C C D A D B B D 910111213141516ABDBCBCA【解析】12．A 项：因为要攫取α-H ，使其以H +离去，所以要用碱做催化剂，正确。
B 项：乙醛和丙醛可以发生两两反应和自身反应，至少可以生成4种羟醛缩合产物，错误。
C 项：单双键交替的结构属于共轭体系，可增加物质的稳定性，正确。
D 项：丙酮由于甲基的推电子作用，使得另一个甲基上的C-H 键极性减弱，α-H 活性降低，转化成H +离去的能力减弱，所以发生羟醛缩合的反应速率减慢，正确。
14．A 项：因为所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N 均采用sp 2杂化，正确。
B 项：三聚氰胺为非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，错误。
C 项：三聚氰胺环上的N 原子有孤电子对，可以与H +结合，所以有碱性，正确。
D 项：三聚氰胺的氨基在酸性溶液中会水解生成羟基，正确。
15．由变化曲线图可知，当0n(HX)1.0n (KIn)=时，c (In ) 3.0n (HIn)-=平平，设初始00c (KIn)=c mol/L ，则初始0c(HX)=c mol/L ，转化的物质的量浓度为xmol/L ，可列出三段式如下：00-0-0xI l n +HX X (mol/L)c c 00(mo /L)xx x x (mol/L)+HInc -xc -xx起始浓度转化浓度平衡浓度由c (In ) 3.0n (HIn)-=平平，即0c x3.0x -=，解得0x 0.25c =，则该反应的平衡常数为+-20--+00a 1--000.25c 0.25c K (HA)c(X )c(HIn)c(X )c(HIn)c(H )K(HA)K =c(In )c(HX)c(In )c(HX)c(H )K(HIn)0.75c 0.75 3.61c 0⨯⋅⋅⋅====⋅⋅⋅⨯⨯解得21a K (HA)=4.010-⨯，A 正确；根据图像可知，当0n(HB)1.0n (KIn)=时，设此时转化的物质的量浓度为ymol/L ，可列出三段式如下：00-0-0yI l n +HX X (mol/L)c c 00(mo /L)yy y y (mol/L)+HInc -yc -yy起始浓度转化浓度平衡浓度此时c (In ) 1.0n (HIn)-平平＜，即0c -y 1.0y ＜，则0y 0.5c ＞，则平衡常数a 21K (HB)K K K(HIn)=＞，则a a K (HB)K (HA)＞。
浙江省稽阳联谊学校2019届高三下学期3月联考化学试卷(含答案)
高温 高温2019年3月稽阳联谊学校联考化学选考试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．选择题的答案必须使用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。
选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（ ）A ．COB ．SiO 2C ．MgOD ．K 2CO 32．下列仪器对应名称正确的是（ ）A ．锥形瓶B ．坩锅C ．燃烧匙D ． 容量瓶3．下列属于置换反应的是（ ）A ．2FeCl 3+Fe == 3FeCl 2B ．3CO+Fe 2O 3 3CO 2+2FeC ．Cl 2+2HBr == 2HCl+Br 2D ．2NaOH+CuSO 4 == Cu(OH)2↓ +Na 2SO 44．下列物质因电离而使溶液显酸性的是（ ）A ．NaHSO 4B ．NaHCO 3C ．(NH 4)2SO 4D ．NH 3·H 2O5．下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（ ）A ．Ca(OH)2B ．Ca(ClO)2C ．CaCl 2D ．SO 26．关于氧化还原反应SiO 2+3C SiC+2CO ，下列说法正确的是（ ）A ．C 仅被氧化B ．SiO 2发生了还原反应C ．每生成1mol SiC 转移4mol 电子D ．SiC 既是氧化产物又是还原产物7．下列化学用语表示不正确．．．的是（ ） A ．硝基苯的结构简式: B ．羟基的电子式： C ．乙烯的最简式：CH 2 D ．乙烷的球棍模型：8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B ．金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na 2CO 3C ．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅D ．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．实验室的白磷需保存在水中B．H2无毒，制取时无需尾气处理C．酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10．下列实验操作合理的是（）A．用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打B．用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HClC．用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液D．配制240mL 1 mol•L-1NaOH溶液应称取NaOH固体10.0g11．下列说法正确的是（）A．(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-乙基丁烷B．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质C．O2与O3互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D．正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种12．元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
浙江省稽阳2018-2019学年高三联考化学试题(解析版)
浙江省稽阳2018-2019学年高三联考试卷一、选择题1.下列属于酸性氧化物的是（）A. Al2O3B. SiO2C. COD. KClO3【答案】B【解析】【分析】此题考查氧化物的基本分类，根据其氧化物与酸或碱反应判断其氧化物。
【详解】A. Al2O3 是两性氧化物，故A不符合题意；B. 二氧化硅为酸性氧化物，故B符合题意；C. CO是不成盐氧化物，故C不符合题意；D. KClO3是盐，故D不符合题意；故答案为：B2.下列仪器对应名称正确的是（）A. 蒸发皿B. 三脚架C. 长颈漏斗D. 蒸馏烧瓶【答案】D【解析】分析】此题考查实验器材的名称。
【详解】A. 是坩埚，故不正确；B. 是泥三角，故不正确；C. 是分液漏斗，故不正确；D. 是蒸馏烧瓶，故正确；故正确答案为D3.下列属于非电解质的是（）A. 蔗糖溶液B. 酒精C. CH3COOHD. Cl2【答案】B【解析】【分析】此题考查非电解质，根据非电解质的定义进行判断。
【详解】A. 蔗糖溶液是混合物，不属于非电解质，不符合题意；B. 酒精是非电解质，符合题意；C. CH3COOH是电解质，不符合题意；D. Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，不符合题意；故答案为：B。
【点睛】注意在判断电解质和非电解质的问题时，首先判断是不是纯净物，其次是不是化合物。
4.下列物质溶于水后因水解显酸性的是（）A. NH4NO3B. NaHSO4C. KClD. KHCO3【答案】A【解析】【分析】此题考查盐类的水解，根据水解后溶液的酸碱性判断，谁强显谁性。
强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱性显酸性。
【详解】A. NH4NO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，符合题意。
B. NaHSO4不发生水解，溶液因为电离而显酸性，不符合题意。
C. KCl不发生水解，溶液显中性，不符合题意。
D. KHCO3水解显碱性，不符合题意。
故正确答案为：A。
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A. 葡萄糖溶液B. 淀粉溶液C. 盐酸D. 油水【答案】B【解析】【分析】此题考查胶体的基本性质，胶体具有丁达尔效应。
2019届浙江省宁波市“十校”高三联考理科综合化学试卷【含答案及解析】
2019届浙江省宁波市“十校”高三联考理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关说法正确的是（）A ．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应B ．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱C ．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死 H7N9 禽流感病毒D ．某反应的ΔH ＞ 0 、ΔS ﹤ 0 ，则该反应一定不能正向进行2. 下列有关实验的说法正确的是（）A ．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“ 0 ” 刻度，滴定管有“ 0 ” 刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B ．铝丝先放在 NaOH 溶液中浸泡 1min ，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸 10min ，最后放入 CuSO 4 溶液中，铝丝表面无铜析出，说明 Al 常温下与 CuSO 4 溶液不反应C ．用浓盐酸配制 1:1( 体积比 ) 的稀盐酸 ( 约 6 mol/L ) 通常需要用容量瓶等仪器D ．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差3. X 、 Y 、 Z 、 W 、 M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为： X<Z<Y<M<W ；② Y 是组成有机物的必要元素③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；④ M 的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是（）A ． W 、 M 的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为 M ＜ WB ． YZ 2 为直线型的共价化合物， W 2 Z 2 既含有离子键又含有共价键C ． Y 与 X 形成的化合物的熔沸点一定低于 Z 与 X 形成的化合物的熔沸点D ． Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料， W 、 M 、 X 以 1:1:4 组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性4. 下列说法正确的是（）A ．按系统命名法的名称为 3 ， 3—二甲基—2—乙基戊烷B ．乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应C ．分子式为 C 5 H 12 O 的醇共有 8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有 4 种D ． A 、 B 两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则 A 、 B 满足的条件必须是最简式相同5. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO 2 和 H 2 O 合成 CH ­ 4 。
2019-2020年高三上学期联考化学试卷(10月份)含解析
2019-2020年高三上学期联考化学试卷（10月份）含解析一、选择题：本卷共15小题•每小题3分•在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分.1下列有关化学用语的表示正确的是A • NH4CI的电子式:B • Cl「的结构示意图:C•二氧化碳的电子式：・I 'C ' ■'■ y ■■D .中子数为16的硫离子:2•化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关•下列说法中正确的是A •玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B •二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D •粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3・N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A • 0.5mol/L的Ba2溶液中0H 一的数目为N AB • 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC. 1.6gNH2离子所含质子数为N AD• 92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A4.在溶液中能大量共存，加入OH「有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A • Na、Cu2、Cl、SO42B. Na、Ca2、Cl、HCO33+ - - 3+ + 2 —-C. H、Al 、OH 、NO3D. Fe 、K、SO4 、NO35•不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO 2SO2石灰水②CO 2NH3CaCl2③ ：TCI CO 2石灰水④CO 2SO2Ba2⑤NO2SO2BaCl2⑥NH3CO 2NaCl6. 如图是向MgCl 2、AICI 3混合溶液中，开始滴加 6ml 试剂A ，之后改滴试剂B ,所得沉淀 y mol 与试剂体积V 间的关系•以下结论不正确的是'1丹剜祖叩A .白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B . X 和Z 形成的化合物只有两种C . X 、Y 元素最高价氧化物对应的水化物酸性： X > YD . X 、Y 、Z 的气态氢化物中最稳定的是： X 的氢化物 &下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A. AgNO 3、NaCl 、Na 2SO 4、NaIB. Na 2SO 4、KNO 3、2SO 4、MgCl 2C. FeCl 3、NaOH 、NaCl 、NaNO 3D. NaCl 、HCl 、NaAIO 2、NaHCO 39. 类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是 A . Al 在氧气中生成 Al 2O 3, Fe 在氧气中也生成 Fe 2O 3 B .第VA 族氢化物的熔沸点顺序是 NH 3> AsH 3> PH 3;则第VIA 族氢化物的熔沸点顺序也是 H 2O > H 2Se > H 2SC. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D. BaCl 2溶液中通入SO 2无沉淀产生，则 Ba 2溶液中通入SO 2也无沉淀产生 10. 下列离子方程式正确的是A . Fe 3 溶于氢碘酸：Fe 3+3H +— Fe 3++3H 2OA .②③④B .①③④⑤C .①③④⑤⑥D .①②③④A . A 是NaOH ，B 是盐酸，且 B. 原混合液中，C : C : C=1 : C. A 是NaOH , B 是盐酸，且D •从6到9，相应离子反应式C : C=2: 1 1 : 5 C : C=1: 2 + —H +OH =H 2O7.某同学设计如图元素周期表，已知 Z 元素的最外层电子数是次外层的 3倍.空格中均有对应的元素填充.以下说法正确的是— 2 —B .次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2CIO +SO 2+H 2O —2HCIO+SO 3 2+ -C .次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： Ca +2CIO +H 2O+CO 2—CaCO 3 +2HCIOD .少量 NaHSO 4 与过量 Ba 2 溶液反应：H +SO 4 +Ba +OH — BaSO 4j +H 2OA •图1所示装置可制备氢氧化亚铁B .图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C .图3所示装置可验证氨气极易溶于水D .图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚12. 现有Al 、CI 2、AI 2O 3、HCl 、Al 3、NaOH 六种物质，它们之间有如下图所示转化关系, 图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. N 一定是HCl B . X 可能为AI 或CI 2C . Y 一定为NaOHD . Q 、Z 中的一种必定为 Al 2O 313. 短周期原子序数依次增大的主族元素 R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：①R 、Y 原子 的最外层电子数与电子层数相同； ②Q 的最外层电子数是次外层的 3倍，R 与T 的核电荷 数之和等于Q 的核电荷数；③W 与R 最外层电子数相同.下列说法正确的是 A .元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为： T v Q v Y v WB .元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子C . Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D .由Y 和T 组成的物质YT ，在电子和陶瓷工业上有广泛应用， 可以直接由单质 Y 和T 在低温下合成14. 下列各组性质比较中，正确的是 ① 沸点：HF > HCl > HBr > HI _ 2-—--② 离子还原性：S > Cl > Br > I ③ 酸性：HCIO 4> HBrO 4>HIO 4 ④ 金属性：K > Na > Mg > Al⑤ 气态氢化物稳定性：HF > HCl > H 2S ⑥ 半径：O 2 > F >Na >Mg 2 . A .①②③ B .③④⑤⑥C .②③④D .①③④⑤⑥11.用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是X ------------------- V -------------------- X-1 一 _15. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为① vc - ② x I89g ③ mol ④ vc _ '小'mol.3 3A .②④B .②③ C.①②③ D .②③④二、非选择题：包括第16题〜第21题，共55分16. X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物.在一定条件下有如下转化关系：X+Y T Z+W若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%.则该反应的化学方程式为______________________ .若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子•则该反应的化学方程式为_____________ .若构成X的阳、阴离子个数比为1: 2,且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子.则X的电子式为___________________ .若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子•则此化学反应的化学方程式为_________________________ .17 . A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大. A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期.D、C可按原子个数比2: l和1: 1分别形成两种离子化合物甲和乙. B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.F是地壳中含量最高的金属元素.C、G同主族.根据以上信息回答下列问题：B元素在周期表中的位置是______________ 乙物质的电子式是 ______________B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是 _________________写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____________ .F的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为_________________________P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式：18 .某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：1、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体.□、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成.试回答下列问题：①该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子 _____________ .不能确定的离子有_____________ ，其中阳离子的鉴别方法是______________②用一个离子方程式表示操作n的实验现象：将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2. 完成下列化学方程式：① ______________ KMnO 4+ _______________ K2S+ ___________ —____________ K2MnO4+ _________K2SO4+ __________ S J + _____________② 若生成6.4g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 _________________ ；反应②中，若B 与F 物质的量之比为 4: 3，G 、H 的体积比为： __________________ 反应④ 的离子方程式为 _____________ •将硫铁矿和B 按物质的量比3: 2混合放在炼硫炉中， 通入适量空气，生成Fe s O 4、CO 和S 请写出上述化学反应方程式： ____________________ •每生成3mol 硫，被氧化物质的物质的量 为 ____________ •已知：Na 2S 2O 3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示.Na 2S 2O 3?5H 2O 的制备：步骤1:只检查A 装置气密性的操作是 _________________ 步骤2:加入药品，打开 A . NaOH 溶液C .酸性KMnO 4溶液K 1、关闭K 2，加热.装置B 、D 中的药品可选用下列物质中的 —B .溴水D .饱和NaHCO 3溶液 步骤3： C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少.步骤4:过滤C 中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到 __________________ ，再将滤 液 ____________ 、过滤、洗涤、烘干，得到产品. 制得的粗晶体中往往含有少量杂质.为了测定粗产品中 Na 2S 2O 3?5H 2O 的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法.19•如图表示有关物质之间的转化关系，其中 单质，C 是常见的无色无味液体， A 为常见的金属单质，B 为常见非金属固体20.硫代硫酸钠又名大苏打”溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图1所示.定量分析中的还原剂. A B C D称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO 4溶液滴定，当溶液中S2O32「全部被氧化2 —为SO4时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL.试回答：①KMnO 4溶液置于 ____________ 滴定管中.②滴定终点时的颜色变化：______________ .③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为______________ .21.取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一A实验中每次所取混合物中铁的物质的量为_______________ mol.若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：_____________ ，物质的量之比是：_____________ .2015-2016学年江西省咼三联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本卷共 15小题.每小题3分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的，共 45分.1.下列有关化学用语的表示正确的是C. 二氧化碳的电子式：：L :C ： L :【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A .氯化铵中氯离子为阴离子，氯离子的电子式中需要标出最外层电子； B .氯离子的核电荷数为 17,不是18; C .二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不存在C - O 单键；D .质量数=中子数+质子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数.【解答】解：A .氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为:H ■ N>LHB .氯离子的核电荷数为 17,核外电子总数为 故B 错误；C . C02是共价化合物，其结构式为 o=c=o , 碳原子和氧原子之间有 2对电子，其电子式为'•=…一 ::Y :,故C 错误;故选D .【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意 图、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键， 试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.2.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关.下列说法中正确的是D .中子数为16的硫离子:,故A 错误;18，氯离子的离子结构示意图为:©)))D .中子数为16的硫离子的质量数为 32,该原子可以表示为:2 63 1,故D 正确;A . NH 4CI 的电子式:A .玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B .二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D •粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】A •水晶的主要成分是二氧化硅；B .二氧化硅不导电；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石；D •凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应.【解答】解：A •水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B .二氧化硅不导电，用于制造太阳能电池的是硅，故B错误；C. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故C错误；D. 由粗硅制取单晶硅发生Si〜SiCl4〜Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D.【点评】本题考查了硅及其二氧化硅的用途，熟悉二者性质是解题关键，主要粗硅提纯的过程，题目难度不大.3. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 0.5mol/L的Ba2溶液中OH 的数目为N AB. 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC. 1.6gNH2离子所含质子数为N AD. 92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、溶液体积不明确；B、1 mol FeI 2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子；C、求出NH2「离子的物质的量，然后根据1molNH2「离子中含9mol质子来分析；D、NO2和N204的最简式均为NO2.【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、1 mol FeI 2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子，均能被氯气氧化为铁离子和碘单质，故1mol1 mol FeI 2失去3mol电子，即3N A个，故B错误；C、1.6gNH2「离子的物质的量为0.1mol，而1molNH 2^离子中含9mol质子，故0.1molNH2 中含0.9mol质子即0.9N A个，故C错误；D、NO2和N204的最简式均为NO2,故92gNO2和N204中含有的NO2的物质的量为n= 9渥46g/iool=2mol，故含6mol原子即6N A个，故D正确.故选D .【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解 题关键，难度不大.OH —有沉淀析出，加入 H +有气体放出的是+ 2+— —B . Na 、Ca 、Cl 、HCO 3D . Fe 3、K 、SO 42、NO 3【专题】离子反应专题.【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入 0H 「有沉淀析出，则原溶液中的离子与 0H 「反应生成沉淀，可能存在 Cu 2+、Fe 3+、Al 3+等离子，加入 H + 有气体放出，则原溶液中的离子与 H +反应生成气体，可能存在 HC03「、CO 32「等离子，以此来解答.【解答】 解：A .该组离子之间不反应，能共存，加 0H 有氢氧化铜沉淀析出，但加入 H +没有气体放出，故 A 不选；B •该组离子之间不反应，能共存，加 0H 「有碳酸钙沉淀析出，加入 H +有二氧化碳气体，故B 选；C .因H +、OH 「结合生成水，Al 3+、OH 「结合生成沉淀，则不能共存，故 C 不选；D •该组离子之间不反应，能共存，加 0H 「有氢氧化铁沉淀析出，但加入 H +没有气体放出， 故D 不选. 故选B .【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键， 侧重复分解反应及离子颜色的考查，选项C 为易错点，注意信息的抽取和应用，题目难度不大.5•不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉 淀的组合A .②③④B .①③④⑤C .①③④⑤⑥D .①②③④【考点】 二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；设计原电池.【分析】①石灰水过量，有 CaC03和CaS03沉淀生成； ② 当NH 3不足时，最终无沉淀生成； ③ 石灰水过量，有 CaC03沉淀生成；④ S02将被N03「氧化生成S042「，BaS04沉淀生成； ⑤ S02将被N02氧化成S03，有BaS04沉淀生成； ⑥ 依据侯氏制碱法解答.【解答】 解：①由于石灰水过量，因此必有CaC03和CaS03沉淀生成，故选；② 当NH 3过量时溶液中CaC03沉淀生成，发生反应的化学方程式为：4.在溶液中能大量共存，加入+ 2+ - 2-A . Na 、Cu 、Cl 、SO 4 C . H 、Al 3、OH 、NO 3 【考点】离子共存问题.2NH3+C02+CaCl2+H2O—CaC03 J +2NH4C1 ;当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO 2+CaCl2+2H2O—Ca2+2NH 4C1，故不选；③同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故选；④C02气体与Ba2不反应，S02气体通入Ba2溶液后，由于溶液酸性增强，S02将被NO32-氧化生成S04 ，因此有BaSO4沉淀生成，故选；⑤N02和S02混合后，S02将被N02氧化成S03,通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故选；⑥侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，故选；故选：C.【点评】本题考查元素化合物知识，注意丙过量，熟悉相关物质性质是解题关键，题目难度中等.6. 如图是向MgCl2、AICI3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B ,所得沉淀y mol与试剂体积V间的关系•以下结论不正确的是IIA . A 是NaOH ,B 是盐酸，且C: C=2 : 1B. 原混合液中，C: C: C=1 : 1 : 5C. A 是NaOH , B 是盐酸，且C: C=1 : 2+ —D .从6到9，相应离子反应式H +OH =H2O【考点】离子方程式的有关计算.【分析】根据图象知，MgCl2、AICI3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，加入A立即产生沉淀，NaOH和MgCl2、AlCl 3反应生成沉淀而HCI不反应，所以A是NaOH , B是HCI ; 5mL、11mL时沉淀质量最大，且相等，为AI3、Mg?沉淀，生成两种沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗lOmLHCI，相当于酸碱反应，酸碱以1: 1反应，二者体积之比为1: 2, 则C: C=2 : 1;5—6mL时是NaOH溶解氢氧化铝沉淀，消耗1mL ,则生成氢氧化铝沉淀消耗NaOH体积应该是3mL , 0 —5mL为生成AI3、Mg2沉淀，其中2mL为生成Mg2沉淀，所以生成AI 3、Mg2 沉淀消耗NaOH体积分别是3mL、2mL，根据关系式知，C: C=1 : 1 .【解答】解: A、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH , 则B是盐酸，又由图可知，0~5、11^21分别是得到AI3、Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以 1 : 1反应，二者体积之比为1: 2，贝U c: c=2 : 1 ;故A正确；B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：AI3+OH —=AIO 2—+2H2O，由此可知，n=n〔Al 3〕= mol ;由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n+3n=mol，所以n= mol ;溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n=mol，即溶液中c: c：c=1 : 1: 5，故B正确；C、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，贝U B是盐酸，又由图可知，0、11^21分别是得到Al® Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1: 1反应，二者体积之比为 1 : 2,贝U c: c=2 : 1，故C错误；D、由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H++OH =H2O,故D正确.故选C.【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键.7. 某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍.空格中均有对应的元素填充.以下说法正确的是工1勺開A •白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B . X和Z形成的化合物只有两种C. X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X > YD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为川A族、左格为W A族、下格为VA族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为n A族、上格为零族、右格为四A族、下格为VIA 族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大.A .白色格为主族元素与零族元素；B. X为N元素，Z为0元素，N元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5价等；C. X为N元素，Y为P元素，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D . X为N元素，Y为P元素，Z为0元素，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定.【解答】解：由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为川A族、左格为W A 族、下格为VA族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为n A族、上格为零族、右格为四A 族、下格为VIA 族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大.A •白格中的稀有气体He、Ne、Ar为零族元素，不属于主族元素，故A错误；B. X为N元素，Z为0元素，二者形成化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5, 故B错误；C. X为N元素，Y为P元素，非金属性：N >P,故最高价含氧酸的酸性：硝酸〉磷酸，故C正确；D . X为N元素，Y为P元素，Z为O元素，非金属性：O> N> P,非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故氢化物最稳定的是H2O，故D错误，故选：C.【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，关键是理解题中元素周期表的编排原则，难度中等.&下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A. AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB. Na2SO4、KNO3、2SO4、MgCl 2C . FeCI3、NaOH、NaCl、NaNO3D. NaCl、HCl、NaAIO2、NaHCO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】A．AgNO 3 分别与NaCl 、Na2SO4 反应均生成白色沉淀；B .四种物质之间均不反应；C. FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，但不能鉴别NaCI、NaNO3；D. NaHCO3与HCI反应生成气体，NaHCO s与NaAIO?反应生成白色沉淀，HCI与NaAIO 2 反应先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A . AgNO 3分别与NaCI、Na2SO4反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别NaCI、Na2SO4，故A 不选；B ．四种物质之间均不反应，现象相同，不能鉴别，故 B 不选；C. FeCI3为黄色，与FeCg反应生成红褐色沉淀的为NaOH，氯化铁、NaOH与另两种物质均不反应，不能鉴别NaCI、NaNO3,故C不选D. NaHCO3与HCI反应生成气体，NaHCO3与NaAIO2反应生成白色沉淀，HCI与NaAIO 2 反应先生成沉淀后沉淀溶解，NaCI 与其它三种物质均不反应，则可鉴别出各物质，故 D 选；故选 D ．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．9．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是A . AI在氧气中生成AI 2O3, Fe在氧气中也生成Fe2O3B .第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> A S H3> PH3 ；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O> H2Se> H2SC. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D. BaCI2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba2溶液中通入SO2也无沉淀产生【考点】铝的化学性质；元素周期律的作用；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质．【分析】A . Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B •氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高；C.氯化铝是共价化合物熔融时不导电；D •酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根.【解答】解：A . AI在氧气中生成AI 2O3, Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁不生成Fe2O3, 故 A 错误；B .氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高，则第VA 族氢化物的熔沸点顺序是NH3> A S H3> PH3,第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H20>H2Se> H2S，故B 正确；C.氯化铝是共价化合物熔融时不导电，应该电解熔融的氧化铝来制备AI，故C错误；D .酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以Ba2溶液中通入SO2会生成硫酸钡沉淀，故 D 错误．故选 B ．【点评】本题考查了元素周期律、碱金属、二氧化硫的性质、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．10．下列离子方程式正确的是A . Fe3 溶于氢碘酸：Fe3+3H+—Fe3++3H 2O- 2-B .次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2CIO +SO2+H 2O—2HCIO+SO 32+ -C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca +2CIO +H2O+CO2—CaCO3j+2HCIO+ 2 - 2+ -D .少量NaHS04 与过量Ba2 溶液反应：H +S04 +Ba +0H —BaSO4j+H2O【考点】离子方程式的书写.【分析】A .铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；B •次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；C.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；D •氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写.【解答】解：A .铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe3+6H++2「2+=2Fe +I2+6H2O，故A 错误；B .次氯酸具有强氧化性，反应生成了硫酸根离子，正确反应方程式为：H2O+SO2+CIO2 —+ ——SO4 +2H +CI，故 B 错误；C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钙沉淀会溶解，正确的离子反应为：CIO —+CO2+H2O=HCO3—+HCIO，故 C 错误；D. 少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式: + 2—2+ —H +SO4 +Ba +OH —BaSO4j+H2O,故D 正确；故选D .【点评】题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查.11.用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是ESI 開3 £4A .图1所示装置可制备氢氧化亚铁B .图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水D .图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A .苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；B. Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气；C. 挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大；D .酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层.【解答】解：A .苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，则图1所示装置可制备氢氧化亚铁，故A正确；B. Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气，则C 应为阳极电解食盐水制氯气和氢气，故B错误；C. 挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图3所示装置可验证氨气极易溶于水，故C正确；D•酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层，则图4所示分液装置与操作可除去苯中的苯酚，故D正确；故选B •【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、电解原理、物质的性质及除杂等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大.12.现有Al、CI2、AI2O3、HCl、AI3、NaOH六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. N 一定是HClB. X可能为AI或CI2C. Y 一定为NaOH D . Q、Z中的一种必定为AI 2O3【考点】无机物的推断.【专题】推断题；元素及其化合物.【分析】六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y —定为NaOH , HCI和CI2 不反应，可其它物质都反应，则N为HCl , X为CI2, AI、AI2O3、AI3都既能与盐酸反应也能与NaOH 反应，且只有AI能与CI2反应，则M为AI , Q、Z为AI2O3、AI 3的物质，以此解答该题.【解答】解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y —定为NaOH , HCI和CI2不反应，可其它物质都反应，则N为HCI , X为CI2, AI、AI2O3、AI3都既能与盐酸反应也能与NaOH 反应，且只有AI能与CI2反应，则M为AI , Q、Z为AI2O3、AI3的物质，故选B .【点评】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质.13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同.下列说法正确的是A .元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T v Q v Y v WB .元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子C. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D .由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、AI ；Q的最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，AI 原子序数大于O,则R为Be时，T的原子序数为4, R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y 为AI，贝U T的原子序数=8 -仁7,即T为N元素；W与R最外层电子数相同，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答.【解答】解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y ，其中R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q 的最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为6，则Q 为O 元素；由于R 与T 的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于0,则R为Be时，T的原子序数为4, R、。
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稽阳联谊学校2019届高三10月联考化学科试题卷考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Pb-207选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是A．Al2O3 B．SiO2C．CO D．KClO32.下列仪器对应名称正确的是A．蒸发皿B．三脚架C．长颈漏斗D．蒸馏烧瓶3.下列属于非电解质的是A．蔗糖溶液B．酒精C．CH3COOH D．Cl24.下列物质溶于水后因水解显酸性的是A．NH4NO3 B．NaHSO4 C．KCl D．KHCO3n 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A ．葡萄糖溶液 B ．淀粉溶液 C ．盐酸 D ．油水6.下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B ．沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅C ．SO 2能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D ．还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂7.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑ B ．Mg 3N 2+6H 2O3Mg(OH)2↓+2NH 3↑C ．Na 2O+H 2O 2NaOHD ．2H 2O2H 2↑+O 2↑8.下列表示正确的是A ．聚乙烯的结构简式：[ CH 2－CH 2 ]B ．NH 4Cl 的电子式：C ．二甲醚的结构式：CH 3—O —CH 3D ．二氧化硅的分子式：SiO 2 9.下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红B ．干燥的氯气能使pH 试纸先变红后褪色C ．常温下，铁和浓硫酸会反应D ．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂 10.下列说法不正确．．．的是 A. 实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞 B ．用湿润的pH 试纸测量溶液的pH 一定会产生误差C ．从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤D ．实验室保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉 11.下列说法不正确的是A ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2OOCCH 3互为同分异构体B ．红磷和白磷互为同素异形体C ．37Cl 和35Cl 互为同位素D ．CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2-甲基丁烷12.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z 元素的简单离子半径最小。
下列说法正确的是 A ．Z 位于第3周期ⅠA 族B ．X 、Y 、Z 、W 、Q 这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数C ．X 的最高价氧化物对应的水化物和X 的氢化物形成的化合物属于共价化合物D ．Y 元素气态氢化物比W 元素的气态氢化物更稳定 13.下列离子方程式正确的是A ．将氯气通入石灰乳中Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ClO －＋H 2O B ．碳酸钙溶于醋酸CaCO 3＋2H ＋=== Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．钠与水反应：Na+2H 2O═Na ++2OH ﹣+H 2↑D ．向FeI 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2++4I －+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl －14.可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H = —a kJ ·mol —1，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A ．反应放出的热量小于a kJB ．c (X)∶c (Y)∶c (Z)＝1∶2∶2C ．X 的消耗速率与Z 的消耗速率相等D ．气体的密度不再发生变化15.下列说法不正确的是A ．新戊烷的一氯取代物只有1种B ．苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应C ．石油裂解气能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 16.下列说法正确的是A ．油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应B ．可利用过滤的方法来分离、提纯蛋白质C ．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D ．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为X Y ZWQ()()()()242221H SO aq ===SO g H O l O g 2++12151kJ mol H -∆=-⋅()()()()()22224SO g I s 2H O l 2HI aq H SO aq ++===+1461kJ mol H -∆=⋅13110kJ mol H -∆=⋅()()()()()22422H S g H SO aq S s SO g 2H O l +===++()()()222HI aq H g I s ===+11327kJ mol H -∆=⋅6 mol·L －1KOH 溶液。
下列说法中不正确的是A ．放电时电池负极的电极反应为H 2－2e －+2OH －===2H 2O B ．放电时K ＋移向正极 C ．放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2＋OH －－e －=== NiO(OH)＋H 2O D ．该反应过程中KOH 溶液的浓度基本保持不变18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A ．相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同 B ．相同浓度的两溶液，c (CH 3COO ˉ) < c (Cl ˉ)C ．分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH 的物质的量较多D ．pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH 比盐酸大 19.下列说法正确的是 A ．冰和水晶都是分子晶体 B ．原子晶体一定是共价化合物C ．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键D ．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 20.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2 g H 218O 与D 216O 的混合物中所含中子、电子数目均为N AB ．8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N AC ．100 mL 1.0 mol·L －1 FeCl 3溶液与足量Cu 反应，转移的电子数为0.2N AD ．pH ＝1的H 2SO 4溶液10 L ，含H ＋的数目为2N A21.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
热化学硫碘循环水分解制氢系统（Ⅰ）用电器碳电 极离子Ni(OH)2交换膜6 mol·L -1KOH 镍电 极 NiO(OH)热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（Ⅱ）下列说法不正确的是A．通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ·mol-1 B．通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1C．若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH =－a kJ·mol-1，则a>286D．制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法22.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)23.常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O－4)＞c（H2C2O4）＞c(C2O2－4)C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.10 mol·L-1D．点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O－4)+ c(C2O2－4)24.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：22342FeTiO 4H 4Cl Fe TiOCl 2H O+-+-++=++4232244222FePO Li CO H C O ===2LiFePO H O +3CO +++↑↑高温下列说法不正确的是A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl 42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：B .若Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个 C.“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式可表示为：D. TiO 2 · x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示：温度/℃ 30 35 40 45 50 22TiO H O x ⋅转化率/%9295979388可知，40 o C 前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 o C 后，H 2O 2分解加剧，转化率降低25.某无色溶液中可能含有Na ＋、K ＋、NH 4+、Ca 2＋、Cu 2＋、SO 42-、SO 32-、Cl －、Br －、CO 32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L －1。