人教版高三化学一轮复习课件
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高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
5、先后律
当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧
化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原 性弱的还原剂氧化；
反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，
则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将 氧化性弱的氧化剂还原。
如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水
【例1】配平下列方程式
①S十HNO3 — H2SO4+NO2+H2O ②H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4—
CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
【练习1】配平下列方程式
① KMnO4 + K2S + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 +H2O ② K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O
6、根据反应中能量变化判断
如：H2 + X2 = 2HX；△H1
H2 + Y2 = 2HY；△H2
若△H1＜△H2， 则Y2的氧化性比X2的氧化性
弱
，
X-的还原性比Y-还原性的 强 .
三、氧化还原反应 ----基本规律
三，氧化还原反应的基本规律 1、守恒律
守恒律——应用于产物判断、方程式配平和计算
5、先后律
当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧
化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原 性弱的还原剂氧化；
反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，
则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将 氧化性弱的氧化剂还原。
如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水
【例1】配平下列方程式
①S十HNO3 — H2SO4+NO2+H2O ②H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4—
CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
【练习1】配平下列方程式
① KMnO4 + K2S + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 +H2O ② K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O
6、根据反应中能量变化判断
如：H2 + X2 = 2HX；△H1
H2 + Y2 = 2HY；△H2
若△H1＜△H2， 则Y2的氧化性比X2的氧化性
弱
，
X-的还原性比Y-还原性的 强 .
三、氧化还原反应 ----基本规律
三，氧化还原反应的基本规律 1、守恒律
守恒律——应用于产物判断、方程式配平和计算
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
能用电解法)；F2 与 H2 反应在暗处即爆炸；
Ⅲ.HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高。
②溴
实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好，
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) D
选项 A B C D
实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
滴有酚酞的NaOH溶液褪色 石蕊溶液先变为红色后褪色
淀粉KI溶液变蓝色
结论
Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性
化学方程式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。
2．海水提取溴——空气吹出法
必修2P91思考与交流及 下面一段话与资料卡片
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式 ① 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ；② Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ； ③ 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 。
单质有相似பைடு நூலகம்化学性质。
①卤素单质和 H2 的反应
②卤素单质和 H2O 的反应
新人教版高三化学一轮复习课件《化学平衡图像问题》
⒈五看图像 ⑴一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）； ⑵二看线：了解线的走向和变化趋势； ⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等； ⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。
⒉分析判断 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度 的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原 理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应； 或是吸热还是放热反应); ⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨 论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变 量，最后下综合结论。
0
5、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) v v v 正 v逆 v正
v逆
0
C%
T1 T2
•正反应吸热
T
0
A%
•正反应吸热
T
0
450℃
•正反应放热
T
0
P1
•m+n<p+q
P
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) ； △H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述 反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
速率 - 时间图的关键：
①看出反应速率的变化 ②判断化学平衡的移动方向 ③判断影响化学反应速率和化学 平衡的因素
⒉分析判断 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度 的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原 理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应； 或是吸热还是放热反应); ⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨 论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变 量，最后下综合结论。
0
5、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) v v v 正 v逆 v正
v逆
0
C%
T1 T2
•正反应吸热
T
0
A%
•正反应吸热
T
0
450℃
•正反应放热
T
0
P1
•m+n<p+q
P
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) ； △H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述 反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
速率 - 时间图的关键：
①看出反应速率的变化 ②判断化学平衡的移动方向 ③判断影响化学反应速率和化学 平衡的因素
2024届高三化学高考备考一轮复习：综合实验探究课件
根据假设和提供的物质及反应原理判断样品中可能含有Ca(ClO)2或 CaCO3或二者的混合物。
第三步 寻找验证方法
用CaCO3与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2来验证CaCO3 的存在。
用 Ca(ClO)2 与 盐 酸 反 应 生 成 能 使 品 红 溶 液 褪 色 的 HClO 来 验 证 Ca(ClO)2的存在。 第四步 设计操作步骤
③写出 NO 与碱性 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：_____________ _________________________________________________________； ④从电极反应角度分析 NO 与碱性 Na2SO3 溶液的反应。 还原反应：2NO＋2e－===N2O22－ 氧化反应：_______________________________________________。 实验Ⅳ：用排水法收集两瓶 NO，将其分别倒扣在饱和 Na2SO3 溶液 和加有 NaOH 的饱和 Na2SO3 溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述实验所得结论：_________________________。
(1)D的名称________，A的作用为__________________；B中盛放
的药品是________。
(2)能替代装置戊中KMnO4的是________(填序号)。
A．氯酸钾
B．二氧化锰
第三步 寻找验证方法
用CaCO3与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2来验证CaCO3 的存在。
用 Ca(ClO)2 与 盐 酸 反 应 生 成 能 使 品 红 溶 液 褪 色 的 HClO 来 验 证 Ca(ClO)2的存在。 第四步 设计操作步骤
③写出 NO 与碱性 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：_____________ _________________________________________________________； ④从电极反应角度分析 NO 与碱性 Na2SO3 溶液的反应。 还原反应：2NO＋2e－===N2O22－ 氧化反应：_______________________________________________。 实验Ⅳ：用排水法收集两瓶 NO，将其分别倒扣在饱和 Na2SO3 溶液 和加有 NaOH 的饱和 Na2SO3 溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述实验所得结论：_________________________。
(1)D的名称________，A的作用为__________________；B中盛放
的药品是________。
(2)能替代装置戊中KMnO4的是________(填序号)。
A．氯酸钾
B．二氧化锰
高三化学一轮复习课件燃料电池人教版
(4)一般燃料电池的负极反应都是采用间接方法书写,即按上述 要求先正确写出燃料电池的总反应和正极反应,然后在电子守恒的 基础上用总反应减去正极反应即得负极反应。
2.有机物燃料电池
活动与探究 2
将铂丝插入 KOH 溶液作电极,然后向两个电极上分别通入甲烷
和氧气,可以形成原电池,由于发生的反应类似于甲烷的燃烧,所以称
课前预习导学
目标导航
学习目标
重点难点
了解燃料电池的工作原理 1.了解燃料电池的工作原理; 2.能够正确书写燃料电池的电极反应
预习导引
1.燃料电池:燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的 一种原电池,所以燃料电池也是化学电源。它与其他电池不同,它不 是把还原剂、氧化剂全部贮存在电池内,而是在工作时,不断地从外 界输入,同时把电极反应产物不断排出电池。因此,燃料电池是名符 其实地把化学能直接转化为电能的“能量转换器”。燃料电池的正极 和负极都用多孔炭和多孔镍、铂、铁等制成。从负极连续通入氢气、 煤气、水煤气、甲烷等气体;从正极连续通入氧气或空气。电解液可 以用碱(如氢氧化钠或氢氧化钾等)把两个电极隔开。燃料电池中的 最终产物和燃烧时的产物相同。
4.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性
的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另
一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体, 它在高温下能传导 O2-。回答如下问题:
高三化学一轮复习全套课件打包新课标人教版
2.气体发生装置：
选择标准：根据反应物的状态和反应条件 A.固-固加热装置
①制O2和NH3，方程式： ②注意事项：
1/3处；倾斜平铺；导管不宜伸入试管内 过长；粉状用棉花；气密性；预热；外 焰。
B.固(液)-液不加热装置
①制H2、CO2、O2、SO2、NO2、NO、C2H2、H2S等，方程式：
第二十八页，共51页。
现象与结论 产生白色沉淀
显紫色 产生银镜 产生砖红色沉淀 有气体放出 有香味液体物质生成 显红色 产生气体 有果香味
变蓝 变黄色
第二十一页，共51页。
一、物质的检验与鉴别
③有机物鉴别中的多能试剂
A.溴(水) a.萃取 b.加成 c.与酚类生成白色沉淀 d.与碱性物质褪色
e.与还原剂褪色，如：H2S、NaI、Na2SO3、SO2、醛类等。 B.FeCl3 苯酚、KSCN、H2S、NaI、AgNO3、Fe
3.常见阴离子的检验
①Cl-遇硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀。 ②Br-遇硝酸银产生不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜 色变为橙色(萃取)。 ③I-遇硝酸银产生不溶于硝酸的黄色沉淀；加氯水后加淀粉 溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。 ④SO42-先过量HCl酸化，再加BaCl2，有白色沉淀。 ⑤NO3-加铜、浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色。 ⑥SO32-加HCl产生使品红试纸褪色的刺激性气体。 ⑦S2-加Pb(NO3)2黑色沉淀；遇盐酸或稀硫酸臭鸡蛋味气体。 ⑧CO32-遇酸迅速产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体。 ⑨AlO2-遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。 ⑩SiO32-遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。
选择标准：根据反应物的状态和反应条件 A.固-固加热装置
①制O2和NH3，方程式： ②注意事项：
1/3处；倾斜平铺；导管不宜伸入试管内 过长；粉状用棉花；气密性；预热；外 焰。
B.固(液)-液不加热装置
①制H2、CO2、O2、SO2、NO2、NO、C2H2、H2S等，方程式：
第二十八页，共51页。
现象与结论 产生白色沉淀
显紫色 产生银镜 产生砖红色沉淀 有气体放出 有香味液体物质生成 显红色 产生气体 有果香味
变蓝 变黄色
第二十一页，共51页。
一、物质的检验与鉴别
③有机物鉴别中的多能试剂
A.溴(水) a.萃取 b.加成 c.与酚类生成白色沉淀 d.与碱性物质褪色
e.与还原剂褪色，如：H2S、NaI、Na2SO3、SO2、醛类等。 B.FeCl3 苯酚、KSCN、H2S、NaI、AgNO3、Fe
3.常见阴离子的检验
①Cl-遇硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀。 ②Br-遇硝酸银产生不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜 色变为橙色(萃取)。 ③I-遇硝酸银产生不溶于硝酸的黄色沉淀；加氯水后加淀粉 溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。 ④SO42-先过量HCl酸化，再加BaCl2，有白色沉淀。 ⑤NO3-加铜、浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色。 ⑥SO32-加HCl产生使品红试纸褪色的刺激性气体。 ⑦S2-加Pb(NO3)2黑色沉淀；遇盐酸或稀硫酸臭鸡蛋味气体。 ⑧CO32-遇酸迅速产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体。 ⑨AlO2-遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。 ⑩SiO32-遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。
2024届高三化学高考备考一轮复习：元素与物质分类课件
(2)化学反应类型
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)232Th转化成233U是化学变化。( × )
(2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色试验是化学变 化。( × ) (3)Na2CO3·10H2O的风化、NaOH的潮解属于物理变化。 ( × ) (4)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( × )
化、硫化、卤化、橡胶老化
①只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、 共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。
3．物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸：如实验室制 CO2 和 SO2，其离子方程式分别为 ___C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____ 和 ___S_O__23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_ _S_O_2_↑__＋__H__2O________。
[答案] 二
常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然 气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、 高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻 璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、 胶体、浊液等)。 (3)固体混合物：漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉 等)、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
高三化学一轮复习全套ppt课件
下列说法不正确的是( D )
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
【变式训练】(2012·宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2， 已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是
7.电离、水解、胶粒 8.可逆反应、平衡：NO2与N2O4 9.基团：甲基、羟基
3
二、有关NA的说法
(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的
是： D
A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA D.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
【变式训练】(2012·宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2， 已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是
7.电离、水解、胶粒 8.可逆反应、平衡：NO2与N2O4 9.基团：甲基、羟基
3
二、有关NA的说法
(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的
是： D
A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA D.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
第二节 离子反应
考点热点： 1.重要的电解质概念辨析;溶液导电性问题; 2.根据题给情境书写离子方程式; 3.判断离子反应方程式书写的正确与否;
4.离子共存与否的判断;
5. 分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。
1
知识点1：有关电解质概念的辨析 溶液导电性
1.电解质与非电解质 电 解 质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
3.不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱和难溶于水 的盐； 4.微溶物的处理;
5.三大浓酸的处理;
6.酸式盐的处理问题;
7.涉及反应量的关系的离子方程式书写.
13
1、完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等强酸； 2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。 3、 完全电离的碱是指：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等强碱 中强碱的溶液、 NH3•H2O 及Cu(OH)2 Fe(OH)3等难溶性弱碱则不 能改。
水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘化亚铁、磷酸与氢 氧化钡等。
2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量”： 如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡（或石灰 水）；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢镁与石灰水;碳酸氢铵与 氢氧化钠;亚硫酸氢铵与氢氧化钠;铵明矾
[NH4Al(SO4)2·12H2O与氢氧化钠等。
考点热点： 1.重要的电解质概念辨析;溶液导电性问题; 2.根据题给情境书写离子方程式; 3.判断离子反应方程式书写的正确与否;
4.离子共存与否的判断;
5. 分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。
1
知识点1：有关电解质概念的辨析 溶液导电性
1.电解质与非电解质 电 解 质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
3.不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱和难溶于水 的盐； 4.微溶物的处理;
5.三大浓酸的处理;
6.酸式盐的处理问题;
7.涉及反应量的关系的离子方程式书写.
13
1、完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等强酸； 2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。 3、 完全电离的碱是指：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等强碱 中强碱的溶液、 NH3•H2O 及Cu(OH)2 Fe(OH)3等难溶性弱碱则不 能改。
水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘化亚铁、磷酸与氢 氧化钡等。
2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量”： 如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡（或石灰 水）；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢镁与石灰水;碳酸氢铵与 氢氧化钠;亚硫酸氢铵与氢氧化钠;铵明矾
[NH4Al(SO4)2·12H2O与氢氧化钠等。
2025届高三高考化学一轮复习+第1讲+氧化还原基础知识(课件)
（2）得电子，负的东西多了，化合价降低，反之失去电子化合价升高
第1讲 氧化还原基础知识
（3）元素规律：金属元素没有负价
3.元素化合价的决定因素：
电负性χ（使自己成为负离子的能力）
在元素周期表中，越靠右上的元素χ越大
【例】标出下列各种化合物的化合价
方法：先标出既定、已知、毫无疑问、帅气逼人的元素的化合价
（2）归中反应：反应中，同一种元素的高低两种化合价变为某中间价态
+1
氧化剂
例、
还原剂
氧化剂
还原剂
=
还原产物
氧化产物
=1：5
思考：SO2能利用浓硫酸干燥的原因？
二氧化硫和浓硫酸中硫的价态为+4、+6，无中间价态，不能发生归中反应，即不能发生氧化还原反应，符合干燥原则。
【总结】常见的歧化反应＆归中反应
方法：观察反应前后的元素化合价是否变化
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
√
×
×
×
+1
+1
+1
-1
+1
+1
0
+4
+4
+2
-3
-3
氧化剂发生还原反应
√
-2
+1
+4
被氧化，作还原剂
第1讲 氧化还原基础知识
（3）元素规律：金属元素没有负价
3.元素化合价的决定因素：
电负性χ（使自己成为负离子的能力）
在元素周期表中，越靠右上的元素χ越大
【例】标出下列各种化合物的化合价
方法：先标出既定、已知、毫无疑问、帅气逼人的元素的化合价
（2）归中反应：反应中，同一种元素的高低两种化合价变为某中间价态
+1
氧化剂
例、
还原剂
氧化剂
还原剂
=
还原产物
氧化产物
=1：5
思考：SO2能利用浓硫酸干燥的原因？
二氧化硫和浓硫酸中硫的价态为+4、+6，无中间价态，不能发生归中反应，即不能发生氧化还原反应，符合干燥原则。
【总结】常见的歧化反应＆归中反应
方法：观察反应前后的元素化合价是否变化
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
√
×
×
×
+1
+1
+1
-1
+1
+1
0
+4
+4
+2
-3
-3
氧化剂发生还原反应
√
-2
+1
+4
被氧化，作还原剂
2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应的方向与限度课件
(3)特征
判断化学平衡状态的两种方法 ①动态标志：v正＝v逆≠0 a．同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 b．不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如 aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，vv正逆AB＝ab时，反应达到平衡状态。
②静态标志：“变量”不变 a．各物质的质量、物质的量或浓度不变。 b．各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等Байду номын сангаас不变。 c．温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组 分有颜色)不变。 d．有固体或纯液体参加的反应，混合物密度、平均摩尔质量不 变。
③固体参加生成气体的反应，如 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
3．化学反应方向的判定 (1)判定依据
(2)一般规律 ①ΔH__<_0、ΔS_>__0，任何温度下都能自发进行。 ②ΔH__>_0、ΔS_<__0，任何温度下都不能自发进行。 ③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，_温__度___对反应的方向起决 定性作用。当ΔH<0、ΔS<0时，__低__温__下反应能自发进行；当ΔH> 0、ΔS>0时，__高__温__下反应能自发进行。
(4)能说明 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是________。 (5)能说明 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是 ________。 (6) 能 说 明 5CO(g) ＋ I2O5(s) 5CO2(g) ＋ I2(s) 达 到 平 衡 状 态 的 是 ________。 [答案] (1)①③④⑦ (2)⑤⑦ (3)①③④⑤⑦ (4)①②③④⑦ (5)①②③ (6)②④⑦
高三化学第一轮复习优秀课件
把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行 ----族
四、元素的金属性和非金属性递变规律
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
K
Mg
Ca
Al
Ga
Si
Ge
P
As
S
Se
Cl
BrBaidu Nhomakorabea
Rb
Cs
Sr
Ba
In
Tl
Sn
Pb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数 之差不可能是（ ）D A、16 B、26 C、36 D、46
4、A、B两短周期元素，能形成AB2型化合物。 已知A的原子序数为n，则B的原子序数可能 是 （ B ）
①n+1 ②n+2 ③n+5 ④n+8
⑤n-3
⑥n-8
⑦n+13
B、 ①②③⑤⑥⑦ D、 ③⑤⑥⑦
(9)F： ①最外层电子数比次外层多5个； ②除H后前18号元素中原子半径最小； ③无正价； ④不能被任何物质氧化； ⑤能与水反应置换水中的氧； ⑥CaF2难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸； ⑧HF为弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na：①最外层电子数是最内层的1/2； ②前18号元素原子半径最大； ③氧化物对应的水化物为NaOH； ④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； ⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。
高三高考化学人教版(2019)一轮复习课件 考点精讲 物质的量 气体摩尔体积
提升 关键能力
2.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道， 该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计 算12.2 g该晶体中含氧原子数为_0_._3_3_N_A_，氢原子的物质的量为__0_.2_6__mol(结果 保留2位小数)。
提升 关键能力
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_1_.6_1_g·L－1(结果保留小数点后2位)。
2CO＋O2=点==燃==2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合 气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO
练真题 1 2 3 4
1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法 计算π键个数，A错误； 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间网状结构，因此， 平均每个Si形成2个共价键， 1 mol Si含Si—Si的数目约为2NA，B错误。
练真题 1 2 3 4
相对分子质量越小，密度越小。
提升 关键能力
(3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强p(Y)∶p(Z) ＝_4_∶__1_。
2024届高考化学一轮复习备考课件
帮助找准错因 以便对症下药
习题归纳总结 摸清基本方法
试题分 析
问题汇 总
重点讲 解
举三反 一
举一反 三
通过精准定位 做到心中有数
强化基础知识 再现思维过程
设计题型转换 培养学科素养
七、错题本与笔记本
1. 在新课笔记基础上添加更多的考向、典例、错题等，有效整理资料
七、错题本与笔记本
2. 每天积累重要常识、用文字描述对考点及对应的感悟、易错点等
八、考前科学回归教材
回归教材 微专题
1. 回归化学核心素养 2. 回归化学与生活、传统文化、STSE 3. 回归课本核心实验 4. 回归物质间相互转化 5. 回归无机物性质及应用 6. 回归物质结构与元素周期律 7. 回归化学反应与能量 8. 回归化学反应速率 9. 回归电化学 10.回归溶液中离子平衡 11. 回归课本流程
四、复习资料的选择
（4）套卷作业化，作业考试化，层递推进，提升应试技能 《名校信息优化卷》12套：较简单，在一轮前期使用
四、复习资料的选择
（4）套卷作业化，作业考试化，层递推进，提升应试技能 《师大金卷》12套：综合性较强，难度适中，一轮中期用
四、复习资料的选择
（4）套卷作业化，作业考试化，层递推进，提升应试技能 《高考样卷》12套：综合性较强，难度适中，一轮后期用
物质结构与性质
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