三硫化四磷

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【高三化学试题】新高考模拟练(二)

【高三化学试题】新高考模拟练(二)

新高考模拟练(二)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Zn 65Se 79一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列有关实验操作或叙述正确的是()A.配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时,将浓硝酸缓慢注入浓硫酸,并搅拌B.在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO溶液可检验FeSO4是否变质C.滴定终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.用玻璃瓶保存NH4F、KOH、Na2SiO3等溶液时要使用软木塞2.科研、生产和生活中的下列做法,利用了氧化还原反应的是()A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B.用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C.空气净化器中用活性炭层净化空气D.用热的纯碱溶液去除油污3.原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

X-的电子层结构与氦相同,Y和Z的次外层有8个电子,Z-和W+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是()A.元素的非金属性顺序为X<Y<ZB.X和其他3种元素均能形成共价化合物C.W和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64.下列说法不正确的是()A.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等B.金属离子的电荷数越多、半径越小,金属晶体的熔点越高C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,又有分子间作用力的破坏D.DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构,使遗传信息得以精准复制5.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是()A.用图1装置制取干燥的氨气B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置配制银氨溶液D.用图4装置从食盐水中提取NaCl6.研究治愈新冠肺炎的药物是控制疫情的重要手段之一。

药物卡莫氟通过在体内释放氟尿嘧啶,对新型冠状病毒在体内的复制可能具有抑制作用。

辽宁省葫芦岛市第一高级中学2020学年高二化学下学期期中试题

辽宁省葫芦岛市第一高级中学2020学年高二化学下学期期中试题

葫芦岛市第一高级中学17-18学年度第二学期期中考试高二年级 化学学科试题满分:100 考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28第Ⅰ卷一、选择题:本题共18小题,每小题3分,共54分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。

下列有关说法中正确的是( )A .“地沟油”的主要成分是蛋白质,还含有较多的微量元素B .“地沟油”外观与普通食用油一样,经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C .“地沟油”在加入消泡剂后,消除了其对人体健康的影响D .“地沟油”可用于生产生物柴油2.现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液,区别它们时,下列试剂和对应现象正确的( ) 试剂:①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸现象:a.变蓝色 b .砖红色沉淀 c .变黄色A .②—a 、①—c 、③—bB .③—a 、②—c 、①—bC .②—a 、③—c 、①—bD .②—c 、③—a 、①—b3.下列实验操作中正确的是( )A .制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热B .实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C .鉴别甲苯和苯:向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO 4溶液,振荡,观察是否褪色D .通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴4.网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。

在辛酸的同分异构体中, 含有一个“-COOH ”和三个“-CH 3”的结构(不考虑立体异构),除外,还有( ) A .7种 B .11种 C .14种 D .17种5.某羧酸酯的分子式为C 16H 14O 4,1 mol 该酯完全水解可得到2 mol 羧酸和1 mol 乙二醇(HOCH 2—CH 2OH),该羧酸的分子式为( )A .C 7H 6O 2 B. C 8H 8O 4 C .C 14H 12O 2 D. C 6H 6O 432232CH CH CH CHCOOHCH(CH )6.有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料,其结构简式为,下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是()A.先加酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,加热B.先加溴水,后加酸性高锰酸钾溶液C.先加银氨溶液,加热,再加入溴水D.先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,取清液酸化后再加溴水7.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法错误的是()A.分子式为C16H18O9 B.能与NaHCO3反应C.能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D.1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应8.分子式为C6H10O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解,继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有(不含立体异构)()A.8种 B.9种C.12种 D.13种9.下列说法中正确的是()A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中,1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D、同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10.下列有关化学用语表示正确的是()A.K+的结构示意图: B.基态氮原子的电子排布图C.水的电子式: D.基态铬原子(24Cr)的价电子排布式:3d44s211.根据表中信息,下列叙述正确的是()短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣222L<QC、离子半径:R2﹣<L2+D、M与T形成的化合物既能与强酸反应,又能与强碱反应12.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能.其中正确的组合是()A.③④⑥B.①②⑦C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦13.不能说明X的电负性比Y的大的是()A、与H2化合时X单质比Y单质容易B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°B.NO3﹣和CO32﹣是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道15.下列关于晶体的说法中,不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A.①②③B.②③④ C.④⑤⑥D.②③⑦16.下列有关金属的说法正确的是()A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:217.某原子晶体的基本结构单元是正二十面体,每个原子与另外五个原子相连,每个面均是正三角形,请分析该晶体的棱数和顶点数()A. 60、12B. 12、30C. 30、12D. 10、3018.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是( )A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE第Ⅱ卷非选择题包括必考题和选考题两部分。

教师资格考试中学化学模拟考试试题三及答案

教师资格考试中学化学模拟考试试题三及答案

教师资格考试中学化学模拟考试试题三及答案教师不同于其他劳动工作者,教师的劳动是默默无闻的,是甘于奉献的,是受人尊敬的。

教师每天的工作是传道授业解惑,在这个不断进步的时代中,教师也需要不断地终身学习下面小编给大家整理教师资格考试中学化学模拟考试试题三,希望大家喜欢!教师资格考试中学化学模拟考试试题三一、公共知识(20分,每小题2分。

每小题只有一个最符合题意的答案。

)1.在构建和谐社会的今天,实现“教育机会均等”已经成为教育改革追求的重要价值取向。

2023多年前,孔子就提出了与“教育机会均等”相类似的朴素主张,他的“有教无类”的观点体现了:A.教育起点机会均等。

B.教育过程机会均等。

C.教育条件机会均等。

D.教育结果机会均等。

2.中小学校贯彻教育方针,实施素质教育,实现培养人的教育目的的最基本途径是:A.德育工作。

B.教学工作。

C.课外活动。

D.学校管理。

3.中小学教师参与校本研修的学习方式有很多,其中,教师参与学校的案例教学活动属于:A.一种个体研修的学习方式。

B.一种群体研修的学习方式。

C.一种网络研修的学习方式。

D.一种专业引领的研修方式。

4.学校文化建设有多个落脚点,其中,课堂教学是学校文化建设的主渠道。

在课堂教学中,教师必须注意加强学校文化和学科文化建设,这主要有利于落实课程三维目标中的:A.知识与技能目标。

B.方法与过程目标。

C.情感态度价值观目标。

D.课堂教学目标。

5.在中小学校,教师从事教育教学的“施工蓝图”是:A.教育方针。

B.教材。

C.课程标准。

D.课程。

6.某学校英语老师王老师辅导学生经验非常丰富,不少家长托人找王老师辅导孩子。

王老师每周有5天晚上在家里辅导学生,而对学校安排的具体的教育教学任务经常借故推托,并且迟到缺课现象相当严重,教学计划不能如期完成,学生及家长的负面反响很大。

学校对其进行了多次批评教育,仍然不改。

根据《中华人民共和国教师法》,可给予王老师什么样的处理。

A.批评教育。

高二下学期化学期中测试题 (3)

高二下学期化学期中测试题 (3)
C.直线形;平面三角形D. V形;平面三角形
10.Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示,其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl-,Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀,则n的值是
A.2B.3C.4D.5
11.有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
根据电子层模型,判断下列说法不正确的是( )
A.多电子原子的核外电子是分层运动的
B.所有电子在同一区域里运动
C.排在K、L、M层上的电子的能量依次增大
D.多电子原子里电子的能量不同
4.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是()
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
C.NaX均为离子化合物
D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用
30.短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增,W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物,Y的氧化物是一种比较好的耐火材料,也是工业上冶炼Y的原料,短周期主族元素中X是原子半径最大的元素,下列说法不正确的是( )
C.稀有气体一般很难发生化学反应D.乙醇能够任意比例与水互溶
16.某新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为()
A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3
17.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )
A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点
B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列
B.每个晶胞含有 原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个

2020年广东省韶关市高考化学模拟试卷 (含答案解析)

2020年广东省韶关市高考化学模拟试卷 (含答案解析)

2020年广东省韶关市高考化学模拟试卷一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.下列有关化学与生活、工业的叙述中,正确的是()A. 工业生产玻璃、水泥、陶瓷,均需要用石灰石为原料B. 硅单质可用于制造光导纤维C. 2011年5月份起,面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物D. 固体煤经处理变为气体燃料后,可以减少SO2和烟尘的排放,且燃烧效率提高,有利于“节能减排”2.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A. 18gD2O(重水)中含有1 0N A个质子B. 7 8g苯中含有3N A个C=C双键C. 1L0.1mo l/LNaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3−D. ag某气体中含分子数为b,cg该气体在标况下的体积为22.4bcaN AL3.下列对有机物结构或性质的描述,正确的是()A. 0.1mol羟基中含有1 mol电子B. 乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol,完成燃烧均生成3molH2OC. CH2Cl2具有两种同分异构体D. 图中有机物(1−甲基环己烷)的一氯代物有4种4.下列实验操作、现象及所得出的结论与解释均正确的是()选项实验操作现象结论与解释①用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点在 pH 试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性②向废FeCl3 蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡未出现红色固体X 中一定不含Cu2+③将0.1mol⋅L−1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀K sp:Cu(OH)2的比Mg(OH)2的小④用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn−Cu原电池加快了制取H2 的速率5.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图.Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍.下列说法中不.正.确.的是()X YZ WB. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性:W<ZC. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D. Y、W的单质,均可通过电解的方法获得6.“可呼吸”的钠−二氧化碳可充电电池的工作原理如图所示。

磷硫化合物

磷硫化合物

磷硫化合物
磷硫化合物是一类含有磷和硫两种元素的化合物。

它们在化学、生物和材料科学等领域中具有重要的应用。

以下是一些常见的磷硫化合物示例:
1. 三硫化四磷:化学式为P4S3,是一种黄色晶体,常用于合成其他磷硫化合物。

2. 二硫化磷:化学式为P4S2,是一种淡黄色晶体,常用作农药和润滑剂的添加剂。

3. 五硫化二磷:化学式为P2S5,是一种黄色固体,常用于合成农药、防腐剂和染料。

4. 十二烷基硫代磷酸钠:化学式为C12H25O3PSNa,是一种表面活性剂,常用于洗涤剂和化妆品中。

这些只是一些常见的磷硫化合物示例,实际上还有许多其他的磷硫化合物,它们的性质和用途各不相同。

磷硫化合物在有机合成、催化、材料科学和生物化学等领域中都有广泛的应用。

2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-离子晶体的物理性质(含答案解析)

2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-离子晶体的物理性质(含答案解析)

2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-离子晶体的物理性质1.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2−相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧2.下列各组顺序的排列错误的是()A. 半径:F−>Na+>Mg2+>Al3+B. 沸点:H2O<H2S<H2SeC. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D. 熔点:SiO2>NaCl>CO23.下列说法正确的是()A. 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B. NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D. 某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体4.下列说法正确的是()A. 由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定B. 晶体中有阴离子则必然有阳离子,有阳离子一定有阴离子C. NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热:NH 4++HSO 3−+2OH − △  NH 3↑+SO 32−+2H 2OD. 电解水生成H 2和O 2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性5. 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子结构如图所示.下列有关三硫化四磷说法中正确的是( )A. 该物质中磷元素的化合价为+3B. 该物质分子中含有σ键和π键C. 该物质的熔、沸点比食盐高D. 该物质22g 含硫原子的数目约为1.806×10236. CaC 2和MgC 2都是离子化合物,下列叙述中正确的是( )①CaC 2和MgC 2都能跟水反应生成乙炔②CaC 2在水中以Ca 2+和C 22−形式存在 ③C 22−的电子式④MgC 2的熔点低,可能在100℃以下A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④ 7. 经X 射线研究证明PCl 5在固态时,其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成,下列关于PCl 5的推断正确的是( )A. PCl 5晶体是分子晶体B. PCl 5晶体由[PCl 3]2+和[PCl 2]2−构成,且离子数目之比为1∶1C. PCl 5晶体由[PCl 4]+和[PCl 6]−构成,且离子数目之比为1∶1D. PCl 5晶体具有良好的导电性8. 有关晶体的下列说法中,正确的是( )A. 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B. 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C. 冰融化时水分子时,仅共价键发生断裂,分子本身没有变化D. 氯化钠熔化时离子键被破坏,故属于化学变化9. W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素,原子序数依次增大。

高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案

高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案

高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是A.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12B.空间利用率的大小关系为①<②<③<④C.①为简单立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型D.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个2.有关常见晶体的叙述正确的是( )A.氯化铯晶体中,每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B.干冰晶体中,每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C.石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子,每个该小环平均分配6个碳原子D.氯化钠晶体中,每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。

下列有关三硫化四磷的说法正确的是()A.该物质中磷元素的化合价为+3B.22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D.该物质分子中全是极性共价键4.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是A.该晶体属于原子晶体,其熔、沸点很高B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D.该晶体的结构与金刚石类似,都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5.美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下,CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与2个碳原子结合6.下列叙述正确的是A.离子晶体中,只存在离子健,不可能存在其它化学键B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C.Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D.晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰7.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

高考化学一轮复习考点专题练习9---共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体 含解析

高考化学一轮复习考点专题练习9---共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体 含解析

高考化学一轮复习考点专题练习9---共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体[基础达标练]1.N—H键键能的含义是()A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D.形成约1个N—H键所放出的能量C[N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键吸收的能量,不是形成1个N—H键释放的能量。

1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键,拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的共价键吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。

]2.下列说法中,错误的是()A.只有非金属元素也可能形成离子化合物B.成键原子间原子轨道重叠的越多,共价键越牢固C.对双原子分子来说,键能越大,含有该键的分子越稳定D.键长越长,化学键越牢固D[A项,如NH4Cl等铵盐,全部由非金属元素形成,却是离子化合物。

B项,如σ键的键能之所以比π键大就是因为其轨道重叠程度比π键大。

C项,键能本身就是用来衡量分子稳定性的一个物理量。

D项,键长越长,键能就越小,破坏化学键所需能量就越低,化学键越不稳定。

]3.据报道:用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合的薄膜,该碳氮化合物比金刚石更坚硬。

则下列分析正确的是()A.该碳氮化合物呈片层状结构B.该碳氮化合物呈立体网状结构C.该碳氮化合物中C—N键键长比金刚石的C—C键键长长D.该碳氮化合物中含有分子间作用力B[因碳氮化合物硬度比金刚石还大,说明该碳氮化合物为原子晶体,是立体网状结构。

与金刚石相比,C原子半径大于N原子半径,所以C—N键键长小于C—C 键键长。

]4.下列说法中正确的是()A.金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C.1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D.根据H+H―→H2同时放出436 kJ·mol-1的热量,可以说明氢原子比氢分子稳定A[由金刚石晶体结构知,最小碳环是6个碳原子构成的六元环,故A对;B中Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2,故B错;C中1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键,故C错。

2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业:共价键的主要类型及其运用(含答案)

2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业:共价键的主要类型及其运用(含答案)

2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业共价键的主要类型及其运用一、单选题1.下列说法正确的是( )A.干冰升华会破坏共价键B.H2O分子很稳定是由于H2O分子之间能形成氢键C.N2H4分子中既含极性键又含非极性键D.由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI2.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关3.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是( )A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关4.下列物质中σ键和π键数目比为1:2的是( )A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列化合物只含有极性键的是( )A.H 2B.KOHC.H 2OD.Na 2SO 46.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是( ) A. 3CH N :B. 2CH SeO :C. 4CH S :D. 4CH Si :7.下列说法正确的是( )A.若把2H O 分子写成3H O 分子,违背了共价键的饱和性B.氯化氢溶于水能电离出H +、Cl -,所以氯化氢是离子化合物C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A. σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转, π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键,一个π键,叁键中一定有一个σ键,两个π键D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 9.下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl 4 ②NH 3 ③CH 4 ④CO 2 ⑤N 2 ⑥H 2O ⑦HF A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对10.下列物质分子中既有σ键,又有π键的( ) ①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N12.三硫化四磷(P4S3)用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。

火灾危险性分类及举例

火灾危险性分类及举例

火灾危险性分类及举例火灾危险性分类及举例1 甲类1. 闪点小于 28℃的液体2. 爆炸下限小于 10%的气体3. 常温下能自行分解或在空气中氧化能导致迅速自燃或爆炸的物质4. 常温下受到水或空气中水蒸汽的作用,能产生可燃气体并引起燃烧或爆炸的物质5. 遇酸、受热、撞击、摩擦、催化以及遇有机物或硫磺等易燃的无机物,极易引起燃烧或爆炸的强氧化剂6. 受撞击、摩擦或与氧化剂、有机物接触时能引起燃烧或爆炸的物质7. 在密闭设备内操作温度大于等于物质本身自燃点的生产2 乙类1. 闪点大于等于 28℃,但小于60℃的液体2. 爆炸下限大于等于 10%的气体3. 不属于甲类的氧化剂4. 不属于甲类的化学易燃危险固体5. 助燃气体6. 能与空气形成爆炸性混合物的浮游状态的粉尘、纤维、闪点大于等于 60℃的液体雾滴3 丙类1. 闪点大于等于 60℃的液体2. 可燃固体4 丁厂1. 对不燃烧物质进行加工,并在高温或熔化状态下经常产生强辐射热、火花或火焰的生产2. 利用气体、液体、固体作为燃料或将气体、液体进行燃烧作其它用的各种生产3. 常温下使用或加工难燃烧物质的生产5 戊厂常温下使用或加工不燃烧物质的生产储存物品的火灾危险性表2.1 甲类物品火灾危险性的特征及举例序号甲类物品火灾危险性举例作报告中新增1闪点<28℃的液体己烷、戊烷、石脑油、环戊烷、二硫化碳、苯、甲苯、甲醇、乙醇、乙醚、蚁酸甲酯、醋酸甲脂、硝酸乙脂、汽油、丙酮、丙烯、乙醛、60度以上的白酒等易燃液体2爆炸下限<10%的气体乙炔、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、丁二烯、环氧乙烷、水煤气、硫化氢、氯乙烯、液化石油气等易燃气体3常温下能自行分解或在空气中氧化既能导致迅速自燃或爆炸的物质硝化棉、硝化纤维胶片、喷漆棉、火胶棉、赛璐珞棉、黄磷等易燃固体4常温下受到水或空气中水蒸气的作用能产生爆炸下限<10%的气体并引起着火或爆炸的物质钾、钠、锂、钙、锶等碱金属和碱土金属;氢化锂、四氢化锂铝、氢化钠等金属的氢化物;电石、碳化铝等固体物质5遇酸、受热、撞击、摩擦以及遇有机物或硫磺等易燃的无机物,极易引起着火或爆炸的强氧化剂。

宁夏回族自治区银川一中2020┄2021届高三第一次月考化学试题Word版 含答案

宁夏回族自治区银川一中2020┄2021届高三第一次月考化学试题Word版 含答案

银川一中2021年高三年级第一次月考理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题,其它题为必考题。

考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题:本题包括13小题。

每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。

7.化学与生活密切联系。

下列性质与应用对应关系错误的是8A.干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物,又属于离子化合物C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应,可将分散系分为溶液、浊液和胶体9.N A代表阿佛加德罗的值,下列说法正确的是A.在标准状况下,4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB.32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5N AC.常温下,PH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D.28g 30Si中含有16N A个中子10.常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.PH=7的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.能使甲基橙显红色的溶液中:K+、NH4+、SO42-、AlO2-D.c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-11.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A.用该装置收集NO B.分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C.实验室中制取少量蒸馏水 D.配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸12.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-C.将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OD.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L—1NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为A.0.6 mol B.0.8 mol C.1 mol D.1.2 mol26.(15分)已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.(1)写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。

高考化学: 分子结构和性质解析

高考化学:  分子结构和性质解析

【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习(全国通用)专练18 分子结构和性质一、微粒的空间构型和杂化1.(2021·天津河西区一模)NH 3分子的VSEPR 模型名称为______________【解析】NH 3分子中,N 23×15-=1,成键电子对数为3,价层电子对为n =1+3=4,则氮原子的轨道杂化类型为3分子的VSEPR 模型名称为正四面体形,分子的实际构型为三角锥形。

【答案】正四面体形2.(2021·哈尔滨第一次调研)Ti (BH 4)2是一种储氢材料。

BH 4-的空间构型是_____________,B 原子的杂化方式_____。

【解析】BH 4-中B 原子的孤电子对数=21413⨯+-=0,价层电子对数=0+4=4,BH 4-的空间构型与VSEPR 模型相同,即为正四面体,杂化轨道数目为4,B 原子采取sp 3杂化;【答案】正四面体;sp 33.(2021·石嘴山一模)Na 3[Co (NO 2)6]常用作检验K +的试剂,配位体NO 2-的中心原子的杂化形式为______,空间构型为__________。

【解析】配位体NO 2-的中心原子N 原子价层电子对个数n =2+22×215-+=3,且含有1个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断N sp 2、V 形。

【答案】sp 2;V 形4.(2019·全国卷Ⅲ)NH 4H 2PO 4中,P 的____杂化轨道与O 的2p 轨道形成_______键。

【解析】P 的杂化轨道计算公式为4+21(5+3-8)=4,所以P 的sp 3杂化轨道与O 的2p 轨道形成σ键。

【答案】sp 3;σ5.(2021·湖北省示范高中联考)H 3BO 3为一元酸,与足量NaOH 溶液反应得到[B (OH )4]-,H 3BO 3和[B (OH )4]-中B 的杂化轨道类型分别为为____________、____________。

湖南省永州市第十中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

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湖南省永州市第十中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。

O就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.32 g B.33 g C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1参考答案:C略2. 下列变化中,需加氧化剂能发生的是()A.Cl﹣→Cl2 B.I2→I﹣C.Fe3+→Fe2+ D.CO32﹣→CO2参考答案:A【考点】氧化还原反应.【分析】需加氧化剂才能实现,则选项中为还原剂的发生的氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答.【解答】解:A.Cl元素化合价升高,加入氧化剂可实现,故A正确;B.I元素化合价降低,应加入还原剂,故B错误;C.Fe元素化合价降低,应加入还原剂,故C错误;D.元素化合价不变,不是氧化还原反应,故D错误.故选A.3. 绿色化学中,最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是()①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应A. ②⑤B. ①②C. ③④D.②④参考答案:略略4. 分子式为C4H9Cl同分异构体有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案:D5. 38.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表是元素周期表的一部分,请依据该表回答问题。

族周期IA 01 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He2 Li Be B C N O F Ne3 Na Mg Al Si P S Cl Ar(1)可用于半导体材料的元素是(填元素符号),它在元素周期表中的位置为。

(2)第3周期IA族元素的原子结构示意图是,该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是。

化学试卷

化学试卷

化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合........题意,每小题2分,共20分)1.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 它外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A.同系物B.同分异构体C.同位素D.同素异形体2.由解放军总医院研制的小分子团水(航天员专用、pH略大于7)具有在人体内储留时间长、排放量少的特点。

关于小分子团水的说法不正确...的是()A.小分子团水中水分子的化学性质没有改变B.小分子团水中水分子内的氢、氧原子间的平均距离减小C.小分子团水中水分子间范德华力增大D.小分子团水中由水电离出的c(H+)、c(OH-)相等3.用下列实验装置完成相应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是()A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的蒸馏 D.吸收NH3 4.2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷,悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:2221.5 kJ/mol;正丁烷的燃烧热为:2878 kJ/mol;异丁烷的燃烧热为:2869.6 kJ/mol;下列有关说法正确的是( )A.丙烷燃烧的热化学方程式为: C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);ΔH=-2221.5 kJ/molB.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多,产生的热量也多C.正丁烷比异丁烷稳定D.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能5.2007年8月22日,厦门大学科学家首次合成罕见铂纳米晶体。

它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。

铂在中学化学领域也有广泛应用,下列说法不正确...的是()A.铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色B.氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大C.铂纳米晶体与硝酸反应,而铂丝不溶于硝酸D.铂丝可以作为燃料电池负极,可燃气体在负极上发生氧化反应6.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L―1的溶液:Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―B.含有大量Fe3+的溶液:K+、Na+、AlO2―、SO42―C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、NO3―、HCO3―D.含有大量S2-的溶液:Na+、ClO―、Cl―、CO32―7.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

2023年山西省晋中市太谷区中考一模化学试题

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2023年山西省晋中市太谷区中考一模化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.化学在人类生活生产中有着不可或缺的作用,下列做法中一定发生化学变化的是A.纺纱织布B.用汽油清洗衣服上的油污C.用石油分馏制得汽油、柴油等D.湿法炼铜【答案】D【详解】A、纺纱织布过程中没有产生新物质,属于物理变化;B、用汽油清洗衣服上的油污,利用汽油能溶解油污,没有产生新物质,属于物理变化;C、用石油分馏制得汽油、柴油等,没有产生新物质,属于物理变化;D、湿法炼铜是指把铁放在胆矾(硫酸铜的古称)水中浸泡,铁片置换出胆铜,产生了新物质,属于化学变化;故选D。

2.下列食物中富含蛋白质的是A.羊肉B.黄瓜C.面条D.胡油【答案】A【分析】富含蛋白质多的食物如下:1、豆类及其豆制品,比如黄豆、绿豆、红豆、黑豆、豆腐、豆皮、豆浆,这些豆类和豆制品中往往都富含很多的蛋白质。

2、动物瘦肉,比如瘦猪肉、瘦牛肉、瘦羊肉,这些动物的瘦肉中往往也富含丰富的蛋白质。

3、蛋类食物,比如鸡蛋、鸭蛋、鹌鹑蛋、鹅蛋,这些蛋类的食物中蛋白质的含量也会非常丰富。

【详解】A、羊肉富含蛋白质,符合题意;B、黄瓜富含维生素,不符合题意;C、面条富含淀粉,淀粉属于糖类,不符合题意;D、胡油富含油脂,不符合题意;故选A。

3.规范的操作是实验成功的基础。

下列操作正确的是A.溶解粗盐B.称烧碱质量C.滴加盐酸D.加热水【答案】A【详解】A、溶解固体需在烧杯中,为加快固体溶解,用玻璃棒进行搅拌,图示操作正确,符合题意;B、称量物品时,使用托盘天平应该遵循“左物右码”原则,且烧碱具有腐蚀性,应该放在玻璃容器(烧杯)中称量;图示操作错误,不符合题意;C、用胶头滴管像试管中滴加药品时,胶体滴管应该垂直悬空于试管口的正上方,进行滴加,不能伸入试管内,图示操作错误,不符合题意;D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,试管夹要夹在试管的中上部,图示操作错误,不符合题意;故选A。

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1、物质的理化常数
国标编号: 41003
CA
S:
1314-85-8 中文名称: 三硫化四磷
英文名称:
Tetraphosphorus trisulfide;Phosphorus
sesquisulfide
别名: 三硫化磷
分子式: P
4S
3
分子
量:
220.1
熔点: 172.5℃
密度: 相对密度(水=1)2.03
蒸汽压:
溶解性:
性不溶于冷水、盐酸和硫酸,溶于硝酸、苯和二硫
化碳
稳定性: 稳定
外观与性状: 黄绿色针状结晶,在空气中40-60℃时开始氧化,发磷光,100℃时燃烧
危险标记: 8(易燃固体)
用途: 用于制造火柴,也用于制火柴盒的摩擦面
2.对环境的影响:
一、健康危害
侵入途径:吸入、食入,经皮吸收。

健康危害:误服或吸入本品粉尘会中毒。

分解现的硫化氢有腐蚀和刺激作用,尤其对眼睛和呼吸道的刺激。

皮肤接触有毒。

二、毒理学资料及环境行为
急性毒性:LD50100mg/kg(兔经皮)
危险特性:本品的粉尘及烟雾眼睛、呼吸道和皮肤有毒性和刺激性。

其毒性比黄磷弱,可引起湿疹。

目前,未见其他严重症状报导。

燃烧(分解)产物:氧化硫、氧化磷、磷烷。

3.现场应急监测方法:
4.实验室监测方法:
亚甲基蓝分光光度法(GB/T16489-1996,水质)(硫化物)
5.环境标准:
中国(GHZB1-1999) 地表水环境质量标准(硫化物,mg/L) Ⅰ类0.05;Ⅱ类0.1;Ⅲ类0.2;Ⅳ类0.5;Ⅴ类1.0
中国(GB3097-1997) 海水水质标准(硫化物,mg/L) Ⅰ类0.02;Ⅱ类0.05;Ⅲ类0.10;Ⅳ类0.25 中国(GB8978-1996) 污水综合排放标准(硫化物) 一级:1.0mg/L
二级:1.0mg/L
三级:1.0mg/L
6.应急处理处置方法:
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区,周围设警告标志,切断火源。

应急人员戴好防毒面具,穿化学防护服。

不要直接接触泄漏物,禁止向泄漏物直接喷水,更不要让水进入包装容器内。

用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中,运至废物处理场所。

如果大量泄漏,在技术人员指导下清除。

二、防护措施
呼吸系统防护:作业工人应该佩戴防尘口罩。

空气中浓度较高时,建议佩戴防毒面具。

眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。

身体防护:穿防静电工作服。

手防护:戴橡皮手套。

其它:工作后,淋浴更衣。

注意个人清洁卫生。

三、急救措施
皮肤接触:脱去被污染的衣着,用肥皂水和清水彻底冲洗。

就医。

眼睛接触:提起眼睑,用流动清水冲洗15分钟。

就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。

如呼吸困难,给输氧。

如呼吸停止,立即进行人工呼吸。

就医。

食入:误服者用水漱口,饮水及镁乳,立即就医。

灭火方法:二氧化碳、干粉、砂土。

禁止用水。

禁止用泡沫。

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