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新教材高中化学第一章物质及其变化第一节第2课时物质的转化课件新人教版化学必修第一册ppt
应，C项正确。
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
1．化学反应的分类 按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可 以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解 反应。
例3 小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的 物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( B )
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
⑧非金属单质―→盐，如 Cl2＋2Na==点=燃== 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→盐，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸―→盐，如 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
例1 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下能发生 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项 中，符合图示要求的是( C )
＋CO2↑；甲和丁：C＋O2==点=燃== CO2；丁→乙：2C＋O2==点=燃== 2CO，故符 合题意。D 中甲和乙、丁和甲均不能反应，故不符合题意。
例2有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、 稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间可以发生的反应最多有
( C)
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【解析】根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系可
知 ， 在 常 温 下 CuO 与 稀 硫 酸 、 Fe 与 稀 硫 酸 、 Ba(OH)2 溶 液 与 K2CO3 溶 液 、 Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 、 K2CO3 溶 液 与 稀 硫 酸 、 NaOH溶液与稀硫酸之间可以发生反应，故最多可以发生6个反
D．置换反应
【解析】相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型：Fe
＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2 ↑ ( 置 换 反 应 ) 、 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类
高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本
第二章化学物质及其变化
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
新教材2024版高中化学第1章物质及其变化本章总结pptx课件新人教版必修第一册
(3)三反应——离子间能相互反应的离子不能大量共存。 ①复分解反应，如 Ba2+与 SO24－ ，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－ 等。 ②氧化还原反应，如 Fe3+与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2+等。
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无
色透明的是 A．K＋、MnO4－ 、Cl－、SO24－ B．Na＋、CO23－ 、SO24－ 、Cl－ C．NO－3 、Na＋、HCO－3 、Ba2+ D．Na＋、NO－3 、H＋、SO24－ 【答案】B
A．既是氧化产物，又是还原产物 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂，又是还原剂 【答案】A 【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素 由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
氧化还原反应的基本规律 1．氧化还原反应的基本规律
பைடு நூலகம்
根 据 反 应 式 ： ①2Fe3+ ＋ 2I － ===2Fe2+ ＋ I2 ， ②Br2 ＋ 2Fe2+===2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
()
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+
D．Fe2+、I－、Br－
【答案】B
【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2+，故还原性：I－＞
Fe2+；反应②中还原剂是Fe2+，还原产物是Br－，故还原性：Fe2+＞Br
－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2+＞Br－。
【答案】(1)Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO32－ ＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O
物质及其变化演示课件PPT人教版
化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为XO
－
4
>Z2>B2>A3＋，C正确；
D项，①中X元素的化合价由＋7价降低到＋2价，X2＋是还原产物，D正确。
物 质 及 其 变 化演示 课件PP T人教版 （优秀 课件）
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〔变式训练1〕(2017·淮北高一检测)已知在相同条件下，下列几种微粒的还
原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2。由此判断下列反应不能发生的是
导学号 7391858
(B)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO24－＋4H＋＋2Fe2＋ B．2Br－＋SO24－＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
O2↑，该反应中的H2O2 导学号 7391858
(C)
A．仅为氧化剂
B．仅为还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
物 质 及 其 变 化演示 课件PP T人教版 （优秀 课件）
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5．下列粒子不具有还原性的是 导学号 7391858
物 质 及 其 变 化演示 课件PP T人教版 （优秀 课件）
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• 4．价态规律： • (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，
中间价态既有氧化性又有还原性。 • (2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间
新教材高中化学第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类ppt课件新人教版必修第一册
(2)分类 ①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是分散质_粒_子__直__径_大__小_。 可用如下方式直观地表示：
溶液
胶体
浊液
②若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：
如 烟 属 于 _固_、__气___ 分 散 系 ； 雾 属 于 _液__、__气__ 分 散 系 ； 悬 浊 液 属 于 _固__、__液__分散系；合金属于___固_、__固__分散系。
用来区分_胶__体___和__溶__液___
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物。( √ ) (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。 (√ ) (3)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一 种纯净物。( √ ) (4)能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物。( × ) (5)单质的种类多于元素的种类。( √ ) (6)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物、化合 物属于纯净物。( √ )
③制备原理：__F_e_C_l3_＋__3_H_2O__≜__F_e(_O_H_)_3(_胶__体_)_＋__3_H_C_l____。
(4)胶体的性质——丁达尔效应
实验操作
课本P8图1－5
实验现象
当光束通过Fe(OH)3胶体时，胶体中可以看到一条光亮的 “__通__路____”
原理 应用
胶体粒子对光线_散__射____，即光波偏离原来方向而分散传 播
(1)如图所示的分类方法属于_B___ (填字母)。 A．交叉分类法 B．树状分类法
解析：图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合
(新教材)高中化学《物质及其变化》ppt公开课课人教版件1
素C具有氧化性
• B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等碱性
食物
• C.可在食盐中加入碘单质来补充人体缺乏的碘
• D.海带、海鱼等海产品中含碘较多
检测与练习
用离子反应方程式解释生活中化学的应用。
(1)用盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3）
___________
_____；
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋
任务一
设计实验方案验证补铁剂中（Fe2+） 的存在，并写出相关离子方程式。
● 方案设计
补铁剂 的溶液
加KSCN溶液 ？现象
加H新2制O2氯溶水液 H+
血红色溶液
相关反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3
治疗胃酸过多的药物
任 务任 二务 四
从生活中来，到生活中去
化学与生活
考试说明（离子反应）：
1、了解离子反应的概念 2、了解离子反应发生的条件 3、掌握常见离子的检验方法
学习目标：
1、设计实验方案检验药物补铁剂（Fe2+） 2、治疗胃酸过多病人药物的选择（ H＋ ） 3、消毒剂（ ClO－ ）和洁厕剂（ Cl－ ）的 合理使用。
生活中常见补血剂补血口服液
__________；
能观察到的明显现象是__
__。
•
1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 会文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。
• B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等碱性
食物
• C.可在食盐中加入碘单质来补充人体缺乏的碘
• D.海带、海鱼等海产品中含碘较多
检测与练习
用离子反应方程式解释生活中化学的应用。
(1)用盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3）
___________
_____；
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋
任务一
设计实验方案验证补铁剂中（Fe2+） 的存在，并写出相关离子方程式。
● 方案设计
补铁剂 的溶液
加KSCN溶液 ？现象
加H新2制O2氯溶水液 H+
血红色溶液
相关反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3
治疗胃酸过多的药物
任 务任 二务 四
从生活中来，到生活中去
化学与生活
考试说明（离子反应）：
1、了解离子反应的概念 2、了解离子反应发生的条件 3、掌握常见离子的检验方法
学习目标：
1、设计实验方案检验药物补铁剂（Fe2+） 2、治疗胃酸过多病人药物的选择（ H＋ ） 3、消毒剂（ ClO－ ）和洁厕剂（ Cl－ ）的 合理使用。
生活中常见补血剂补血口服液
__________；
能观察到的明显现象是__
__。
•
1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 会文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
[答案] C
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
【人教版】物质及其变化ppt-示范课件1
+2
+2
CuO ＋ CO
＝△
0
+4
Cu ＋ CO2-
【人教版】物质及其变化ppt-示范课 件1PPT- 精品课 件（实 用版）
失去氧，发生还原反应，化合价降低
化合价升高---氧化反应 化合价降低---还原反应
【人教版】物质及其变化ppt-示范课 件1PPT- 精品课 件（实 用版）
从化合价的角度分析下列反应：
化合价升高，发生氧化反应
C0
＋
0
O2
=点=燃
+4 - 2
CO2.
发生氧化反应
Δ 2Cu + O2 == 2CuO
化合价降低，发生还原反应
发生还原反应
【人教版】物质及其变化ppt-示范课 件1PPT- 精品课 件（实 用版）
【人教版】物质及其变化ppt-示范课 件1PPT- 精品课 件（实 用版）
问题六：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4没有得氧失氧，是否属于氧化还原反应？
点燃
C ＋ O2 == CO2
氧化反应
Δ 2Cu + O2 == 2CuO
氧化反应
狭义的氧化还原反应的定义
02
化合价角度
【人教版】物质及其变化ppt-示范课 件1PPT- 精品课 件（实 用版）
问题五：得氧与失氧，会不会引起化合价的变化呢？ 标出元素的化合价，观察化合价有无变化？
得到氧，发生氧化反应，化合价升高
发生氧化反应
0
+2
0 +2
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
【人教版】物质及其变化ppt-示范课 件1PPT- 精品课 件（实 用版）
新教材人教版《物质及其变化》优秀课件1
第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类59ppt
第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类59ppt
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫 牛奶、酒精的水溶液
油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类59ppt
体
的
气溶胶 大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、
纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒
分
矿山开采的粉尘、烟、云、雾 .
类
固溶胶 有色玻璃 一些纳米材料
第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类59ppt
第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类59ppt
3、溶液 、浊液、胶体三种分散系比较 (1)三种分散系本质特征:
OH-
电离时生成的阴离子除酸根离子
碱式盐：外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子
（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3
复盐：
是由两种或两种以上的简单盐类组成的 同晶型化合物. KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类59ppt
氧 化 物
第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类59ppt
无氧酸 HCl、H2S
第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类59ppt
第一章 化学物质及其对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸
（H2SO4)、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4)和氢硫酸 （H2S）,并说出分类的方法和依据。
按提供氢离 子的个数
一元酸 HCl、 HNO3 二元酸 H2SO4、H2S
第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类59ppt
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫 牛奶、酒精的水溶液
油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类59ppt
体
的
气溶胶 大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、
纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒
分
矿山开采的粉尘、烟、云、雾 .
类
固溶胶 有色玻璃 一些纳米材料
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3、溶液 、浊液、胶体三种分散系比较 (1)三种分散系本质特征:
OH-
电离时生成的阴离子除酸根离子
碱式盐：外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子
（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3
复盐：
是由两种或两种以上的简单盐类组成的 同晶型化合物. KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类59ppt
氧 化 物
第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类59ppt
无氧酸 HCl、H2S
第一章 化学物质及其变化第一节 物质的分类59ppt
第一章 化学物质及其对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸
（H2SO4)、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4)和氢硫酸 （H2S）,并说出分类的方法和依据。
按提供氢离 子的个数
一元酸 HCl、 HNO3 二元酸 H2SO4、H2S
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任务三
请根据实验现象写出84消毒液与 洁厕灵的主要成分发生反应的离子 方程式。
【新教材人教版化学】物质及其变化P PT精美 课件1
是真是假
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检测与练习
• 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下
列分析正确的是( D )
• A．喝补铁剂时，加维生素C效果较好，因为维生 素C具有氧化性
任 务任 二务 四
治疗胃酸过多病人药物的选择。
小苏打 胃舒平（主要成分是氢氧化铝）
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胃酸过多的危害与治疗
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生活中常见消毒剂和洁厕剂
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谢谢观看，欢迎指导！
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•
4．苏轼历经仕途坎坷，却始终能以旷 达之心 消解现 实痛苦 ，他丰 富而又 精彩的 人生经 历，正 是那句 流传甚 广的话 “生活 予我以 苦痛， 我却报 之以歌 ”的真 实写照 。心 的好事 情，它 说明文 学需要 有大情 怀和大 境界， 朴实无 华而充 满道德 诗意的 现实主 义作品 是有生 命力的 ，是不 会过时 的。
•
1.空灵美的审美过程，还是一个从“ 有我之 境”进 入“无 我之境 ”的过 程。欣 赏空灵 美之初 ，人们 还是清 醒地感 受到自 己的存 在，没 有把自 己游离 于现实 之外。 随着境 界的廓 大和意 蕴的深 化，欣 赏者不 知不觉 飘飘欲 仙、超 然物外 。
•
2.真理总是越辩越明。曾几何时，方 言的存 废问题 ，曾经 引起激 烈争议 ，但争 论至今 ，越来 越多的 人逐渐 达成共 识：推 广普通 话很重 要，保 护方言 也很重 要，二 者并不 是非此 即彼的 关系。
• B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等碱性 食物
• C.可在食盐中加入碘单质来补充人体缺乏的碘 • D.海带、海鱼等海产品中含碘较多
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检测与练习
用离子反应方程式解释生活中化学的应用。
(1)用盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3）
任务一
设计实验方案验证补铁剂中（Fe2+） 的存在，并写出相关离子方程式。
● 方案设计
补铁剂 的溶液
加KSCN溶液 ？现象
加H新2制O2氯溶水液 H+
血红色溶液
相关反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3
治疗胃酸过多的药物
【新教材人教版化学】物质及其变化P PT精美 课件1
___________
_____；
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋
皮洗净、烘干、磨细服用；据说这种疗法效果还不
错。其中的化学原理是：
_____________________________________；
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从生活中来，到生活中去
化学与生活
考试说明（离子反应）：
1、了解离子反应的概念 2、了解离子反应发生的条件 3、掌握常见离子的检验方法
学习目标：
1、设计实验方案检验药物补铁剂（Fe2+） 2、治疗胃酸过多病人药物的选择（ H＋ ） 3、消毒剂（ ClO－ ）和洁厕剂（ Cl－ ）的 合理使用。
生活中常见补血剂补血口服液
•
3.时间不断向前，语言的融合与演进 同样不 可阻挡 。一些 方言会 淡出生 活，一 些新的 语言习 惯也正 在形成 。无论 时代如 何变化 ，总有 乡愁需 要守望 ，而方 言无疑 是记住 乡愁的 重要载 体。珍 视方言 ，其实 是对文 化根脉 的呵护 ，是对 历史的 铭记。 讲乡音 、守乡 愁，让 我们且 行且珍 惜。
检测与练习
• 可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸 钾。反应的化学方程式为 ___________________________________。
• 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
__________；
能观察到的明显现象是__
__。
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•
6．弱势群体的产生是由于经济利益和 社会权 利分配 不公、 社会结 构不协 调不合 理的结 果，给 予这个 群体关 怀是政 府部门 不可推 卸的责 任。
•
7.同样的喜怒哀乐，被不同的戏曲剧 种表达 出来， 构成了 戏曲舞 台千姿 百态的 风貌， 给人以 独特的 艺术享 受。
•
8.把最深刻的东西，以最贴近民众的 情感表 达方式 表现出 来，这 种表达 应该是 有趣、 有味、 也有技 的。所 以，在 今天的 剧种建 设中， 我们要 把追求 艺术个 性同形 式丰富 、锤炼 提升三 者紧紧 结合起 来。